精品解析：2025年山东省德州市平原县九年级二模化学试题

二○二五年初中学业水平第二次模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3等 D. 可采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳控制大气中二氧化碳含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故选项说法正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故选项说法正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它是空气的成分，不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故选项说法错误； D、采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳，可以控制大气中二氧化碳含量，有利于实现碳中和，故选项说法正确。 故选C。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞没有倒放，标签没有朝向手心，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，正确； C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误； D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。 故选B。 3. 化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是 ①CO2②2O③Ca2+④2Na+⑤⑥ A. ①和②中的“2”均表示两个氧原子 B. ③和⑥中的“2”均表示化合价 C. ④中的“2”表示两个钠离子 D. ⑤中的“2”表示相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、①化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；化学符号前面的数字，表示微粒的个数；CO2中的 “2” 表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子；②2O中的 “2” 表示2个氧原子，二者含义不同，错误； B、离子符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价；③Ca2+中的 “2” 表示一个钙离子带有2个单位的正电荷；⑥中的 “+2” 表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，二者含义不同，错误； C、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；④2Na+中的 “2” 表示两个钠离子，正确； D、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；⑤中的“2”表示氦的原子序数是2，错误。 故选C。 4. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 金刚石和石墨物理性质差异大 构成的原子种类不同 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为分子在不断运动，一部分汽油分子由容器中运动出去了，此选项正确； B. 碳酸分解生成水和二氧化碳，从微观上看，反应前存在的分子是碳酸分子，反应后存在的分子是水分子、二氧化碳分子，所以化学反应前后，分子种类发生改变，此选项正确； C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，它们的物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误； D. 氧气和臭氧化学性质不同，原因是分子结构不同，一个臭氧分子由3个氧原子构成，一个氧分子由2个氧原子构成，此选项正确。 故选C。 5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A、复分解反应有沉淀或气体或水生成，但不一定有气体、沉淀和水同时生成，如HCl+NaOH═NaCl+H2O，故选项说法错误； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，铵盐如氯化铵、硫酸铵等溶液中含有铵根离子，不含金属阳离子，故选项说法错误； C、等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，由于不知溶液的浓度，无法确定反应后溶液的酸碱性，所得溶液不一定呈中性，故选项说法错误； D、硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项说法正确； 故选D。 6. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法错误的是 A. DHA由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个DHA分子中含有56个原子 C. DHA中C、O两种元素的质量比为11：1 D. DHA中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确； B、一个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成的，则一个DHA分子中含有56个原子，故选项说法正确； C、DHA中C、O两种元素的质量比为（12×22）：（16×2）=33：4，故选项说法错误； D、DHA中C、H、O三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，DHA中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确. 故选C。 7. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数 【答案】B 【解析】 【详解】A.配制溶质质量分数为10%NaOH溶液，称量NaOH时应使用玻璃器皿，故选项A错误，不符合题意； B.二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故选项B正确，符合题意； C.碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项C错误，不符合题意； D.木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法用丁实验测定空气中氧气的体积分数，故选项D错误，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题考查了溶液的配制，气体验满，质量守恒定律的验证，空气中氧气含量的测定。 8. 火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢—液氧、液态甲烷—液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是 A. 液氢、液氧是单质，液态甲烷是化合物 B. 液氢、液态甲烷分子构成不同，但都具有可燃性 C. 火箭推进剂气化时，分子间距离增加 D. 等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。液氢、液氧是单质，液态甲烷是化合物，此选项正确； B. 液氢、液态甲烷分子构成不同，但都具有可燃性，此选项正确； C. 物质一般有三种状态，气态物质分子间隔最大，火箭推进剂气化时，分子间距离增加，此选项正确； D. 设氢气、甲烷的质量均为16g，氢气燃烧消耗氧气的质量为x，甲烷燃烧消耗氧气的质量为y。 ，x=128g ，y=44g 所以等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更多，此选项错误。 故选D。 9. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由催化剂的特点“一变两变”可知，该反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后原子种类、数目不变；由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法正确； C、反应物一氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+2价，一氧化氮中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物二氧化碳中氧元素为-2价，碳元素为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后碳元素和氮元素的化合价发生改变，而氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、反应产物为二氧化碳和氮气，都是空气的组成成分，故选项说法正确。 故选C。 10. 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 373 38.4 39.0 39.8 A. 图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B. 图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C. 图②为氯化钠的不饱和溶液 D. 图①至图②氯化钠溶解过程，所得溶液温度变化明显 【答案】C 【解析】 【详解】A、搅拌只能加快溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意； B、图②中的溶液的溶质质量分数为：，溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果，故图②中的溶液对葡萄球菌没有明显的抑制效果，不符合题意； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，则该温度下，向100g水中加入10g氯化钠，形成的是氯化钠的不饱和溶液，符合题意； D、氯化钠溶于水温度变化不大，故图①至图②氯化钠溶解过程，所得溶液温度变化不明显，不符合题意。 故选C。 11. 氢气是一种清洁、高效、可再生能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢”，则导线a端接电源的负极，故选项说法正确； B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，得到的氢气与氧气的质量比约为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法不正确； D、该装置中的水不断被消耗，则电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大，故选项说法正确。 故选C。 12. 化学兴趣小组同学按如下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，下列说法不正确的是 A. 烧杯内溶液呈红色 B. U形管开口端放入烧杯后，管内气压减小 C. 溶液在管内上升并流入另一端 D. 溶液进入管内变为无色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，故烧杯内的溶液呈红色，说法正确； B、将U形管开口端放入烧杯内，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，造成管内气体减少，气压减小，说法正确； C、U形管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠反应，造成管内气体减少，所以管内气体压强降低，在外界大气压的作用下，将液体压入U形管中，故溶液在管内上升并流入另一端，说法正确； D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，进入U形管内的液体显红色，说法错误； 故选D。 13. 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰，发生物理变化 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “水锡---其质黑色---愈经淘取”——从水中淘取锡砂（锡矿石）和过滤原理相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤饼烧石成灰，是指石灰石的主要成分碳酸钙在高温条件下转化为生石灰，属于化学变化，故选项说法错误； B、凡金性又柔，可屈折如枝柳，说明金的硬度比较小，故选项说法正确； C、火燃釜底，滚沸延及成盐，是因为加热蒸发溶剂析出食盐晶体，利用的蒸发结晶的方法，故选项说法正确； D、淘取锡砂是利用密度差异分离固体与液体，与过滤原理（分离不溶性固体和液体）一致，故选项说法正确。 故选A。 14. 某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，如图是碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. CH4对应的点是a B. b点对应物质充分燃烧后可得到c点对应的物质 C. d点物质通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. f点对应物质均溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A、在CH4中，氢元素显+1价，设碳元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=−4，a点碳元素化合价为−4，符合，该选项正确； B、b点碳元素化合价为0，对应物质是碳单质，充分燃烧生成二氧化碳，c点对应碳元素化合价为+2的氧化物即一氧化碳，不是二氧化碳，该选项错误； C、d点是碳元素化合价为+4的氧化物，即二氧化碳，通入紫色石蕊溶液，CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，不是变蓝，该选项错误； D、f点是碳元素化合价为+4的盐，像碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）等难溶于水，不是均溶于水，该选项错误。 故选A。 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，取少量白醋，滴加酚酞溶液，溶液不变色，溶液不显碱性，可能是酸性，也可能是中性，此选项错误； B. 羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧时无烧焦羽毛味，所以用分别灼烧，闻气味的方法可鉴别羊毛和合成纤维，此选项正确； C. 氢氧化钠溶液虽然能将氯化氢气体除去，但氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，最终得不到二氧化碳，此选项错误； D. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。向氯化钠和氯化钙的混合溶液中加入适量碳酸钾溶液，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，引入了杂质氯化钾，此选项错误。 故选B。 二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分） 16. 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价是________. （2）某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是__________（填字母序号）。 A. 大米饭 B. 鸡蛋 C. 黄瓜 D. 牛肉 （3）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_______（填字母序号）。 A NH4HCO3 B. CO(NH3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4 （4）氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是_________（填化学方程式）。 （5）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤转化成的合成气、乙二醇等属于_________能源（填“二次”或“新”）。 ②合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_________（填字母序号）。 A.甲醇（CH3OH） B.乙醇（C2H5OH） C.尿素[CO（NH2）2] 【答案】（1） （2）BD （3）C （4） （5） ①. 二次 ②. C 【解析】 【小问1详解】 二氧化氯中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氯中氯元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故大米饭富含糖类，不符合题意； B、动物肌肉、皮肤、毛发、蛋清等富含蛋白质，故鸡蛋富含蛋白质，符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，故黄瓜富含维生素，不符合题意； D、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉富含蛋白质，符合题意。 故选BD； 【小问3详解】 钾肥可促进植物生长，增强植物的抗病虫害和抗倒伏能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含钾元素的肥料。 A、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，含钾元素，符合题意； D、磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，不符合题意。 故选C； 【小问4详解】 氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ①二次能源是由一次能源（如煤炭、石油等）经过加工转换后形成的能源形式，其特点是无法直接从自然界获取，必须通过人为加工实现能量形态或载体的改变，故煤转化成的合成气、乙二醇等属于二次能源； ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，不含氮元素，仅用合成气为原料不可能得到尿素。 故选C。 17. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）60℃时，NaHCO3的溶解度是_________g。 （2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________溶液。 （3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是___________溶液。 （4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是________。（填一种即可） 【答案】（1）16.4 （2）碳酸钠##Na2CO3 （3）碳酸氢钠##NaHCO3 （4）增加碳酸钠或恒温蒸发溶剂 【解析】 【小问1详解】 由图可知，60℃时，碳酸氢钠的溶解度是16.4g； 【小问2详解】 由图可知，40℃时，溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠，则该温度下，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，则溶解的溶质质量：碳酸钠大于碳酸氢钠，则所得溶液的溶质质量分数大的是碳酸钠溶液； 【小问3详解】 将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且碳酸钠的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，则析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 由图可知，B点在碳酸钠的溶解度曲线下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线上，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，则要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是：增加碳酸钠或是恒温蒸发溶剂。 18. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 （1）下列属于合成材料的是______（填序号）。 A. 塑料灯罩 B. 合金边框 C. 铁质灯杆 （2）光伏发电原理是将太阳能转化为______能。 （3）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH______（填“增大”或“减小”）。 （4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）A （2）电 （3）增大 （4）SiCl4+2H2Si+4HCl 【解析】 【小问1详解】 A、塑料灯罩是塑料制品，属于合成材料； B、合金边框是合金制成，属于金属材料； C、铁质灯杆由金属铁制成，属于金属材料。 故选A。 【小问2详解】 光伏发电的原理是将太阳能转化为电能。 【小问3详解】 放电过程中消耗硫酸，酸液中氢离子减少，则pH值增大。 【小问4详解】 已知高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，结合置换反应定义，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，则另一化合物由氢元素和氯元素组成的，则该物质是HCl，所以方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl。 19. 某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1）金属板加入足量稀硫酸的目的是___________。 （2）滤液②中所含溶质的化学式为_________。 （3）滤渣①中所含金属的化学式为_________。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为________，该反应属于反应_______（填基本反应类型）。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是_________。 【答案】（1）将 Fe、Ni 全部溶解完 （2）FeSO4 （3）Cu、Ag （4） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu##Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ ②. 置换反应 （5）Ni＞Cu＞Ag 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，在Fe、Cu、Ag、Ni这些金属中，Fe和Ni的活动性在氢（H）之前，能与稀硫酸反应，Cu和Ag的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应。所以加入足量稀硫酸的目的是将Fe和Ni转化为硫酸盐进入滤液，从而将Cu和Ag分离出来； 【小问2详解】 金属板加入足量稀硫酸后，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，Ni与稀硫酸反应生成NiSO4，所以滤液①中含有FeSO4、NiSO4和过量的H2SO4；向滤液①中加入过量铁粉，发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，Fe+NiSO4= FeSO4+Ni，此时滤液②中所含溶质的化学式为FeSO4； 【小问3详解】 因为Cu和Ag不与稀硫酸反应，所以滤渣①中所含金属的化学式为Cu、Ag； 【小问4详解】 滤渣①（Cu、Ag）在稀硫酸和氧气、控制一定温度加热的条件下，Cu发生反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，Ag不反应，所以滤液③中含有CuSO4和过量的H2SO4；加入足量铁粉后，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 从整个流程中金属的反应情况来看，Fe能将Ni从其盐溶液中置换出来，说明Fe的活动性比Ni强；Cu能在特定条件下与稀硫酸、氧气反应，而Ag不反应，说明Cu的活动性比Ag强；又因为Ni能与稀硫酸反应，Cu在一般条件下不与稀硫酸反应，所以Ni的活动性比Cu强。所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是Ni＞Cu＞Ag。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）甲图为实验室制取气体的装置。 ①A装置可用于实验室制取二氧化碳，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可设计气体流经装置C，C中需装入适量_________（填试剂名称），气流入口端为_________（填“d”或“e”）。 ②在实验室若用装置AC制取氧气，则反应的化学方程式为________；若选用BC制取氧气，则反应的化学方程式为________，B中支架可以调节试管口的高度，试管口需略向下倾斜，原因是________。 （2）乙图为探究燃烧条件的实验装置。 向两支带橡胶塞的试管中分别加入红磷和白磷并塞上对应颜色的橡胶塞，然后将两支试管浸入热水中，观察到白磷燃烧，红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一为________，写出白磷燃烧的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. d ③. ④. ⑤. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可设计气体流经装置C，则装置C用于干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，故C中需要装入适量浓硫酸； 气流入口端为d，这样可使浓硫酸与气体充分接触，干燥的比较充分； ②在实验室若用装置AC制取氧气，A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若选用BC制取氧气，B装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； B中支架可以调节试管口的高度，试管口需略向下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问2详解】 向两支带橡胶塞的试管中分别加入红磷和白磷并塞上对应颜色的橡胶塞，然后将两支试管浸入热水中，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一为：需要温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：。 21. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下微项目式探究： 任务一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药（主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 （1）若在烟花燃放时呈现了______色的火焰，则可能是加入了硝酸钡。 任务二：探究燃放烟花爆竹的气体产物 提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体? 【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【做出猜想】 （2）小明猜想_________；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】 （3）兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并对实验现象和结论进行下列推测： 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水不变浑浊 小红猜想正确 推测③ _______ 小玥猜想正确 【反思评价】 （4）装置A、B的作用是_______，装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）A、C装置的顺序能否颠倒并说明理由_______。 （6）兴趣小组经实验得出小玥猜想正确，你认为燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是________（写一种即可）。 【答案】（1）黄绿 （2）CO2 （3）装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 （4） ①. 验证二氧化硫，并除尽二氧化硫 ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）否 （6）形成酸雨、产生温室效应 【解析】 【小问1详解】 由表中信息可知，若在烟花燃放时呈现了黄绿色的火焰，则可能是加入了硝酸钡。 【小问2详解】 因为小红猜想是SO2，小玥猜想是SO2和CO2，所以小明猜想是CO2。 【小问3详解】 SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色。因为小玥猜想正确，所以推测③，装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 装置A、B的作用是验证二氧化硫，并除尽二氧化硫，装置C中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问5详解】 A、C装置的顺序不能颠倒，是因为颠倒后气体中含有二氧化硫时，也能使澄清石灰水变浑浊，影响对二氧化碳的检验。 【小问6详解】 空气中二氧化硫、二氧化氮含量高，是导致酸雨的主要原因，空气中二氧化碳含量过高，会引起温室效应。所以燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是形成酸雨、产生温室效应。 四、计算题（6分） 22. 小张同学取浓盐酸10g倒入锥形瓶中，加水稀释后，再向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，小张同学所用浓盐酸的溶质质量分数是多少? 【答案】解：设所用浓盐酸的溶质质量分数为x x=36.5% 答：所用浓盐酸的溶质质量分数是36.5% 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二○二五年初中学业水平第二次模拟检测 化学试题 注意事项： 1.本试卷选择题共15分，非选择题共40分，全卷满分55分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡的相应位置上。 3.答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题时，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 4.考生答案全部写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一、选择题（本题包括15个小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是 A. “保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B. 空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C. 目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O3等 D. 可采用物理、化学等方法，捕集、利用与封存二氧化碳控制大气中二氧化碳含量 2. 下列实验操作中正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 移走蒸发皿 D. 量筒读数 3. 化学符号是独特的化学语言。下列有关数字“2”的含义，说法正确的是 ①CO2②2O③Ca2+④2Na+⑤⑥ A. ①和②中的“2”均表示两个氧原子 B. ③和⑥中的“2”均表示化合价 C. ④中的“2”表示两个钠离子 D. ⑤中的“2”表示相对原子质量 4. “宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子不断运动 B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后，分子种类发生改变 C 金刚石和石墨物理性质差异大 构成的原子种类不同 D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀硫酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：将硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合，有白色沉淀产生 6. 深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法错误的是 A. DHA由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个DHA分子中含有56个原子 C. DHA中C、O两种元素的质量比为11：1 D. DHA中碳元素的质量分数最大 7. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是 A. 甲：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液 B. 乙：收集二氧化碳气体并验满 C. 丙：验证质量守恒定律 D. 丁：测定空气中氧气的体积分数 8. 火箭推进剂在火箭发动机中快速燃烧，为火箭飞行提供能量，液氢—液氧、液态甲烷—液氧都是优良的运载火箭推进剂。下列说法错误的是 A. 液氢、液氧是单质，液态甲烷是化合物 B. 液氢、液态甲烷分子构成不同，但都具有可燃性 C. 火箭推进剂气化时，分子间距离增加 D. 等质量的氢气、甲烷完全燃烧，氢气消耗氧气更少 9. 催化剂可以促进汽车尾气中有害气体的转化，从而达到保护环境的目的。其反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变 B. 反应前后原子总数不变，分子总数减少 C. 反应前后各元素的化合价均有变化 D. 反应产物都是空气的组成成分 10. 溶质质量分数为10%的NaCl溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析正确的是 NaCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.0 39.8 A. 图①中搅拌可以增大氯化钠的溶解度 B. 图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果 C. 图②为氯化钠的不饱和溶液 D. 图①至图②氯化钠溶解过程，所得溶液温度变化明显 11. 氢气是一种清洁、高效、可再生能源。我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了海水的稳定、高效制氢，装置如图所示，其中的聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法错误的是 A. 导线a端接电源的负极 B. 聚四氟乙烯是合成材料 C. 该法得到的氢气与氧气的质量比约为2:1 D. 电解时，M、N室中海水含盐的浓度均增大 12. 化学兴趣小组同学按如下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，下列说法不正确的是 A. 烧杯内溶液呈红色 B. U形管开口端放入烧杯后，管内气压减小 C. 溶液在管内上升并流入另一端 D. 溶液进入管内变为无色 13. 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是 A. “煤饼烧石成灰”——石灰石经煅烧变成生石灰，发生物理变化 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”——金的硬度比较小 C. “火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. “水锡---其质黑色---愈经淘取”——从水中淘取锡砂（锡矿石）和过滤原理相同 14. 某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，如图是碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. CH4对应的点是a B. b点对应物质充分燃烧后可得到c点对应的物质 C. d点物质通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. f点对应物质均溶于水 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛和合成纤维 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙 加入适量碳酸钾溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分） 16. 日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，标出二氧化氯中氯元素的化合价是________. （2）某校为学生配置营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是__________（填字母序号）。 A. 大米饭 B. 鸡蛋 C. 黄瓜 D. 牛肉 （3）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加下列哪一种化肥_______（填字母序号）。 A. NH4HCO3 B. CO(NH3)2 C. KNO3 D. NH4H2PO4 （4）氢氧化铝在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是_________（填化学方程式）。 （5）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤转化成的合成气、乙二醇等属于_________能源（填“二次”或“新”）。 ②合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是_________（填字母序号）。 A.甲醇（CH3OH） B.乙醇（C2H5OH） C.尿素[CO（NH2）2] 17. 如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）60℃时，NaHCO3的溶解度是_________g。 （2）40℃时，向两只各盛有100g水的烧杯中，分别加入Na2CO3、NaHCO3固体，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________溶液。 （3）将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较少的是___________溶液。 （4）A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液，要使B点的溶液变为A点的溶液，可采取措施是________。（填一种即可） 18. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。 （1）下列属于合成材料的是______（填序号）。 A. 塑料灯罩 B. 合金边框 C. 铁质灯杆 （2）光伏发电原理是将太阳能转化为______能。 （3）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的pH______（填“增大”或“减小”）。 （4）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质Si，该反应化学方程式为______。 19. 某手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图： 资料信息：，硫酸镍的化学式为NiSO4。 （1）金属板加入足量稀硫酸的目的是___________。 （2）滤液②中所含溶质的化学式为_________。 （3）滤渣①中所含金属的化学式为_________。 （4）滤液③和铁粉反应的化学方程式为________，该反应属于反应_______（填基本反应类型）。 （5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性顺序由强到弱依次是_________。 三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分） 20. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题： （1）甲图为实验室制取气体的装置。 ①A装置可用于实验室制取二氧化碳，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，可设计气体流经装置C，C中需装入适量_________（填试剂名称），气流入口端为_________（填“d”或“e”）。 ②在实验室若用装置AC制取氧气，则反应的化学方程式为________；若选用BC制取氧气，则反应的化学方程式为________，B中支架可以调节试管口的高度，试管口需略向下倾斜，原因是________。 （2）乙图为探究燃烧条件的实验装置。 向两支带橡胶塞试管中分别加入红磷和白磷并塞上对应颜色的橡胶塞，然后将两支试管浸入热水中，观察到白磷燃烧，红磷没有燃烧，由此可知，可燃物燃烧的条件之一为________，写出白磷燃烧的化学方程式：________。 21. 烟花爆竹是节日庆典的传统消费品，其具有易燃易爆的危险属性。某兴趣小组的同学针对烟花展开了如下微项目式探究： 任务一：了解烟花颜色的原理 【查阅资料】烟花是在火药（主要成分为硫黄、炭粉、硝酸钾等）中按一定配比加入镁、铝、锑等金属粉末和锶、钡、钠等金属化合物制成的。由于不同的金属和金属离子在燃烧时会呈现出不同的颜色，所以烟花在空中爆炸时，便会放出五彩缤纷的火花。 所含金属元素 钠 钾 钙 铜 钡 呈现颜色 黄 浅紫 砖红 绿 黄绿 【交流讨论】 （1）若在烟花燃放时呈现了______色的火焰，则可能是加入了硝酸钡。 任务二：探究燃放烟花爆竹的气体产物 【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成了哪些气体? 【查阅资料】①烟花爆竹的主要成分黑火药中含木炭粉、硝酸钾、硫黄，有的还含氯酸钾。 ②SO2不但能使澄清石灰水变浑浊，而且能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液常用于吸收SO2。 【做出猜想】 （2）小明猜想是_________；小红猜想是SO2；小玥猜想是SO2和CO2。 【实验探究】 （3）兴趣小组的同学设计了如图所示的装置（假设实验中每步反应均完全进行），并对实验现象和结论进行下列推测： 实验现象 实验结论 推测① 装置A、B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 小明猜想正确 推测② 装置A中溶液褪色，B中溶液不褪色，装置C中澄清石灰水不变浑浊 小红猜想正确 推测③ _______ 小玥猜想正确 【反思评价】 （4）装置A、B的作用是_______，装置C中发生反应的化学方程式为_______。 （5）A、C装置的顺序能否颠倒并说明理由_______。 （6）兴趣小组经实验得出小玥猜想正确，你认为燃放烟花爆竹后产生的主要环境问题是________（写一种即可）。 四、计算题（6分） 22. 小张同学取浓盐酸10g倒入锥形瓶中，加水稀释后，再向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，小张同学所用浓盐酸的溶质质量分数是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$