精品解析：2026年山东青岛市XES九年级化学自招1月模拟考试

2025～2026寒假XES化学自招模拟卷 试卷满分：80分 考试说明： 考试时间为60分钟，请注意时间作答题目； 考试期间，需遵守考场规范，否则取消考试资格； 注意答题工整，笔迹不清也视为错误答案。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137，Ca-40，Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题1分，共15分） 1. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是 选项 物质 状态 俗称 用途 A 黑色晶体 磁性氧化铁 制造指南针 B 白色粉末 纯碱 造纸 C 白色晶体 苏打 焙制糕点 D 红棕色粉末 铁红 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是黑色晶体，俗称磁性氧化铁，具有磁性，可用于制造指南针，故A正确； B．碳酸钠是白色粉末，俗称纯碱，广泛用于造纸、玻璃等工业，故B正确； C．碳酸氢钠是白色晶体，俗称小苏打，可用于焙制糕点；苏打是碳酸钠的俗称，故C错误； D．氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，故D正确。 故选 C。 2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 态度责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误； B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误； C、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O，错误； D、白色污染是对废塑料污染环境现象的一种形象称谓，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染”，正确。 故选D。 3. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、地气上为云，天气下为雨，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、火药燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 4. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性 B 用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物 C 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 D 不宜用钢丝球洗刷铝制品 钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项符合题意； B、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，则可用于净水，该选项不符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，则能用于清洗油污，该选项不符合题意； D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，则不宜用钢丝球洗刷铝制品，该选项不符合题意。 故选A。 5. 氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓和氮在元素周期表中同一周期 C. 镓和铝的化学性质相似 D. 镓和铝都是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表信息图中，左上角数字代表原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的质子数为31，正确； B、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，它们不在一个周期，不正确； C、铝元素和镓元素的原子最外层电子数都是3，最外层电子数相同，化学性质相似，正确； D、镓元素和铝元素都是“钅”字旁，都是金属元素，正确。 故选B。 6. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误； B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确； C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误； D.将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。 【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 D. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，利用的隔绝氧气和水的原理，而不是改变了金属的内部结构，故A不正确； B、众人拾柴火焰高，含义是可燃物越多，放出的热量越多，燃烧越旺，着火点是物质本身的属性，与火焰高无关，故B不正确； C、氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，且间隔能改变，故C正确； D、用明矾净水，能对杂质进行吸附，使杂质沉降，不能可降低水中钙、镁离子的含量，故D不正确。故选C。 8. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意； B、配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意； C、用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意 9. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B. D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C. A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 【答案】C 【解析】 【分析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。 【详解】A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确； B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确； C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确； D、E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。 故选C。 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，含硼的微观粒子有5种，分别为BH4、BH3、BH3O、B(OH)3、B(OH)4，故A错误； B、过程①微观实质是2个氢原子结合成1个氢分子，故B错误； C、过程②为BH3与X反应生成H2与BH2OH，过程②中各微粒的数目比为1:1:1:1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中为：1个B、3个H、1个X分子，生成物中为：5个H、1个B、1个O，故X中含有2个H、1个O，即X为水，其化学式为H2O，故C正确； D、由物质的转化可知，若Y与Z发生化合反应，是由B(OH)3转化为B(OH)4，由质量守恒定律，反应前后原子的种类及数目不变可知，则微粒Z为，故D错误。 故选C。 11. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作及可能导致的后果不相符的是 选项 A B C D 实验 实验操作 左侧托盘放砝码，右侧托盘放药品 倾斜试管，使水和蔗糖充分混合 导管口刚有气泡冒出就收集 未事先检验纯度 后果 实际称得的固体偏少 符合质量守恒定律 收集的气体不纯 可能发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由托盘天平的平衡原理可知，使用托盘天平称量固体质量时，应遵循“左物右码”的原则，如物码位置颠倒，则实际称得的固体的质量等于砝码的质量减去游码的示数，即实际称得的固体偏少，故选项实验操作与导致的后果相符。 B、糖溶于水后没有生成新物质，不属于化学变化，所以倾斜试管，使水和蔗糖充分混合，不符合质量守恒定律，故选项实验操作与导致的后果不相符。 C、排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集，此时气泡中的气体主要是装置中的空气，所以收集的气体不纯，故选项实验操作与导致的后果相符。 D、氢气具有可燃性，点燃氢气时，若未事先检验纯度就点燃氢气，可能发生爆炸，故选项实验操作与导致的后果相符。 故选B。 12. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 C. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污不是利用了乳化作用，利用了溶解原理，选项错误； B、NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，选项错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，选项正确； D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如，不属于复分解反应，选项错误； 答案为：C。 13. X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数总数的3倍，因此X有两个电子层，最外层电子数是6 ，因此X是氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，因此Y应该是三个电子层，最外层是2，因此Y是镁；Z单质可制成半导体材料，因此Z是硅；W与X 属于同一主族，因此W 由有三个电子层，最外层电子数是6，因此W是硫。 【详解】A、X是氧元素，W 是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故A正确； B、Y是镁，镁在一定的条件下可以与氧气反应，故B正确； C、Z是硅元素，最外层电子数是4，可以失去4个电子，表现为+4价，故C正确； D、氧元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故D错误； 故选D。 14. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应过程中元素化合价发生变化的是N和O B. 过程中需要不断添加含铁化合物 C. 处理烟气中1.5 t的NO理论上可能需要0.85t的NH3和0.4 t的O2 D. 上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应过程可看出，化学方程式为：，从方程式可看出，反应前后氧元素和氮元素的化合价发生了改变，反应过程中有Fe2+ 和Fe3+间的相互转化，所以铁元素的化合价也发生了改变，故选项不正确； B、Fe2O3为反应的催化剂，由于铁元素在反应过程中循环使用，所以不需要添加含铁化合物，故选项不正确； C、设：处理烟气中1.5 t的NO，理论上需要NH3的质量为x，O2的质量为y； 即处理烟气中1.5 t的NO，理论上可能需要0.85t的NH3和0.4 t的O2，故选项正确； D、硫酸型酸雨主要是由于空气中排放二氧化硫导致的，由反应过程可看出，整个过程中没有硫元素参与反应，因此无法形成硫酸型酸雨，故选项不正确； 故选：C。 15. 与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 下列说法不正确的是 A. 如图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B. 如图2中曲线X表示的体积分数 C. 若与实现循环，理论所得合成气中 D. 将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的 【答案】C 【解析】 【详解】A、还原室中FeO和二氧化碳在一定条件下反应生成四氧化三铁和一氧化碳，氧化亚铁中铁元素的质量分数为：，四氧化三铁中铁元素的质量分数为：，故固体中铁元素质量分数减小，不符合题意； B、由图可知，氧化室中反应为甲烷和四氧化三铁在一定条件下反应生成FeO、一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，生成一氧化碳和氢气的分子个数比为：1:2，则X表示氢气的体积分数，不符合题意； C、该反应的总反应为甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则所得合成气中一氧化碳和氢气的质量比为：56:4=14:1，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则合成气在氧气中燃烧产生二氧化碳中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量与还原室通入二氧化碳（假设全部反应完）中碳元素的质量之和，所以将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的二氧化碳多于还原室通入的二氧化碳。不符合题意。 故选C。 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题2分，漏选得1分，错选不得分，共10分） 16. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离CO2和CO 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 除去溶液中的Na2CO3 滴加过的氯化钙溶液，过滤 D 验证某溶液中含硫酸根离子 加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，可分离二氧化碳和一氧化碳，选项正确； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可鉴别氢氧化钠和硝酸铵，选项正确； C、氯化钙和氯化钠不反应，和碳酸钠反应生成碳酸钙、氯化钠、水，过滤可除去碳酸钠，但氯化钙过量，引入新杂质，选项错误； D、加入氯化钡溶液，可和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，和银离子生成氯化银白色沉淀，故不能验证某溶液中含硫酸根离子，选项错误。 故选AB。 17. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如下图所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应能实现转化，部分反应物和生成物已略去）。下列推断中正确的 A. 若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C B. 若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸 C. 若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现 D. 若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙 【答案】AB 【解析】 【详解】A.若甲为碳单质（C），乙为一氧化碳、丙为二氧化碳，三种物质均含碳元素，碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成CO2，满足甲→乙、甲→丙；CO燃烧可一步生成CO2，CO2和碳高温下可一步生成CO，满足乙丙相互转化，因此甲可能是C，故选项A正确； B.若甲、乙组成元素完全相同，则甲为H2O2、乙为H2O、丙为O2，三种均含氧元素，H2O2分解可一步生成水和氧气，满足甲→乙、甲→丙；水通电分解生成氧气，氧气和氢气点燃生成水，满足乙丙相互转化，丙氧气可以供给呼吸，故选项B正确； C. 若甲为酸，乙为氢气，丙为水（三种均含氢元素），氢气转化为水，除了氢气和氧气的化合反应，还可以通过氢气还原氧化铜（置换反应：）实现，不是只能通过化合反应，故选项C错误； D.改良酸性土壤的甲是，丙是石灰石主要成分，三种均含钙元素，乙不仅可以是氯化钙，还可以是硝酸钙、硫酸钙等，都满足转化关系，因此乙不是只能为氯化钙，故选项D错误； 故选AB。 18. 现有300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是 A. b点中溶液的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B. M的值为28.0 C. c点中Zn(NO3)2的质量为56.4g D. d点中含有的固体有2种 【答案】BD 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则a点表示锌和硝酸银恰好完全反应，b点表示锌和硝酸铜恰好完全反应。 【详解】A、结合分析可知，b点中溶液的溶质有硝酸锌，该选项说法不正确； B、由图可知，和硝酸铜反应时消耗的锌的质量为13g-6.5g=6.5g，设生成的铜的质量为x，则 解得x=6.4g 则M的值为21.6g+6.4g=28g，该选项说法正确； C、结合分析可知，b点后锌过量，则共消耗锌13g，设共生成硝酸锌的质量为y，根据锌元素守恒，则 解得x=37.8g 该选项说法不正确； D、由于银、铜不和硫酸反应，但锌能和硫酸反应，d点时硫酸已经过量，则此时固体中含有银和铜，该选项说法正确。 故选BD。 19. 工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品为硫酸 C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中，循环利用的物质是氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应器中，二氧化硫、水、碘单质反应生成硫酸和碘化氢，硫元素的化合价升高，由+4变成+6，该选项说法正确； B、分离器中分离出的副产品为硫酸，该选项说法正确； C、膜反应器中反应为：，该选项说法正确； D、生产流程中，有生成也有投入的物质可循环利用，循环利用的物质是碘，该选项说法不正确。 故选：D。 20. ①②是两种常见有机物的球棍模型，已知乙烯在一定条件下可以发生反应：（已配平）。则下列叙述错误的是 A. 都能在空气中燃烧 B. 上述反应类似于化合反应 C. 根据以上信息推测可发生如下反应： D. 等质量的①②完全燃烧时，产生的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，①为乙烷，②为乙烯，它们都能在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 B、，该反应符合“多变一”的特点，类似于化合反应，故选项说法正确。 C、根据乙烯与水反应的化学方程式，则，故选项说法正确。 D、①为乙烷，②为乙烯，由其在空气中完全反应的质量关系、可知，等质量乙烷、乙烯完全燃烧时，产生的质量不相同，故选项说法不正确。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21. 可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。（）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷属于__________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷元素的化合价为__________。 （3）磷酸食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是______。 A. B. C. D. （4）牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响__________。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （5）水的净化流程中常加入氯化铁。有关氯化铁的描述正确的是__________（多选）。 A. 类别：盐 B. 颜色：水溶液呈浅绿色 C. 性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 D. 用途：使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （6）可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有__________的含量不同。 A. 可溶性含钠元素或镁元素的物质 B. 可溶性含镁元素或氯元素的物质 C. 可溶性含钙元素或镁元素的物质 D. 可溶性含钙元素或氯元素的物质 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。 化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101 kPa） 溶解度 溶解性 难溶 可溶 易溶 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境约 3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （7）写出碳酸受热分解的化学方程式__________。 （8）已知在25℃，101 kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是__________。 A. 难溶 B. 可溶 C. 易溶 D. 极易溶 （9）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受__________（选填“温度”或“压强”）较大，理由是__________。 【答案】（1）非金属元素 （2）+5 （3）B （4）长期饮用可乐会腐蚀牙齿 （5）ACD （6）C （7） （8）A （9） ①. 压强 ②. 相同温度下，压强变化时二氧化碳溶解度的变化幅度远大于相同压强下温度变化带来的溶解度变化 【解析】 【小问1详解】 磷元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，因此填非金属元素； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，H为+1价、O为-2价，设P化合价为，则，解得=+5，故磷元素的化合价为+5； 【小问3详解】 磷肥是含有磷元素的化学肥料：A是尿素，属于氮肥；B磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥；C碳酸钾属于钾肥；D氨水属于氮肥，因此选B； 【小问4详解】 可乐配料中含有碳酸、磷酸，均为酸性物质，牙齿主要成分为碳酸钙，酸能与碳酸钙发生反应，因此长期饮用会腐蚀牙齿； 【小问5详解】 A、氯化铁由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A正确； B、氯化铁水溶液为黄色，氯化亚铁水溶液为浅绿色，B错误； C、氯化铁能和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确； D、氯化铁在净水过程中可吸附水中微小悬浮物，使其絮凝沉降，D正确，因此选ACD； 【小问6详解】 硬水是溶有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是溶有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水，二者区别是可溶性含钙、镁元素物质的含量不同，因此选C； 【小问7详解】 碳酸受热分解为水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问8详解】 已知25℃、101kPa时二氧化碳溶解度为0.759，小于1 ，根据表格分类，属于难溶，因此选A； 【小问9详解】 从溶解度示意图可知，横坐标为压强，相同温度下，压强变化时二氧化碳溶解度的变化幅度远大于相同压强下温度变化带来的溶解度变化，因此二氧化碳溶解度受压强影响更大。 22. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）下图为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的_______。 探究Ⅰ久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】 小组同学将这包久置的保鲜剂放入如下图所示的广口瓶中 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在_____(选填“A”或“B”)，说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】 久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】 久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 I取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有______ II过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作I后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有_______。 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是_______。 【进行实验2】 为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按下图流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为_______(填物质的化学式)；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_______。 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有_______种。 【答案】（1）O2、H2O和CO2 （2）A （3）CaO （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成了氯化亚铁 （5） ①. Fe2O3和CaCO3 ②. Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH （6）3 【解析】 【小问1详解】 根据说明书中的成分，食品保鲜剂中含有铁粉和生石灰，可以吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气，从而达到保鲜的效果； 【小问2详解】 保鲜剂中含有铁粉和生石灰，保鲜剂吸收了氧气、二氧化碳、水蒸气后，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压的作用下，水柱会向A移动； 【小问3详解】 氧化钙溶于水会放出大量的热，则取少量固体于试管中，加入蒸馏水，搅拌，固体部分溶解，试管外壁发烫，说明固体中一定含有生石灰； 【小问4详解】 结论是固体中一定含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，由于氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，最终也得到浅绿色溶液，所以他们的结论是固体中一定含有铁，可能含有氧化铁； 【小问5详解】 固体Ⅰ是被磁铁吸引后剩余的物质，加过量的稀盐酸有0.88g二氧化碳生成，说明含有CaCO3， 设生成0.88g二氧化碳消耗碳酸钙的质量为x， x=2g＜4.0g，所以固体Ⅰ还有氧化铁； 氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 5.2g固体放入大烧杯中，用足量的水溶解后，过滤，得到4.0g固体，说明溶液A中有1.2g溶质，由于最后过滤得到2g碳酸钙，设氧化钙的质量为y， y=1.12g 而根据题意，溶液A中只有1.2g溶质，所以固体样品中一定含有Ca(OH)2，所以该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙共3种。 23. 在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 的制法有下列三种方案： 方案1：加热和的浓溶液制得。 方案2：加热条件下，以还原CuO可制得，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的。 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。 【分析交流】 （1）若以方案1制得，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为：__________。（提示：该反应中只有氮元素的化合价发生改变） （2）若按方案2制得干燥、纯净的，且需要的以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是__________（填写序号）。获得的反应方程式是__________。 （3）若以排水法收集，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是__________。你提出的收集方法是__________。 （4）在纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________。 【答案】（1） ①. A ②. （2） ①. C→D→F→E ②. （3） ①. 氮气和空气密度非常接近 ②. 直接用干燥的气囊收集 （4）可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本 【解析】 【小问1详解】 方案1的反应物是浓溶液（液态），反应需要加热，因此选择固液加热型发生装置，故填：A； 根据提示反应只有氮元素化合价改变，生成物为氯化钠、氮气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 用浓氨水和生石灰制NH3，是固液不加热反应，因此发生装置选C；NH3是碱性气体，不与碱石灰反应，能与浓硫酸反应，因此需要用碱石灰干燥，因此接下来连接D干燥NH3；干燥的NH3通入F中，和CuO加热反应制N2；反应后得到的N₂中混有未反应的NH3和水蒸气，用浓硫酸可以同时除去两种杂质，因此最后连接E，故填：C→D→F→E； NH3还原CuO生成铜、氮气和水，反应方程式为：。 【小问3详解】 氮气相对分子质量为28，空气平均相对分子质量为29，二者密度非常接近，不宜用排空气法收集氮气，故填：氮气和空气密度非常接近； 要得到不含水蒸气的氮气，可直接用干燥的气囊收集，故填：直接用干燥的气囊收集； 【小问4详解】 方案2制氮气的同时得到铜粉，方案3需要铜粉除去空气中的氧气，因此二者结合可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本，故填：可以让铜循环使用，节约原料，降低生产成本。 24. FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。 实验一：（如图1） （1）写出步骤①中发生的化学方程式 _________________ ，此反应的基本类型是 _____________ 。 （2）步骤②中的操作a名称是 ___________ ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ______________ 。 实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。 【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 （3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 __________________ ；你认为步骤b调节溶液的pH到 _______ （数值范围）比较合适。 （4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ________________ ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 （5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 _____ （用字母表示）最合理。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸 【答案】 ①. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. 置换反应 ③. 过滤 ④. 除去过量的铁粉 ⑤. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ⑥. 3.2 pH<4.7 ⑦. 在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ⑧. C 【解析】 【详解】（1）铁的活动性比铜强，因而铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应； （2）步骤②中的操作是将固体和液体的分离，因此是过滤；固体A中是铁和铜的混合物，加入盐酸将铜分离出来，因此是除去过量的铁粉； （3）盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根据实验目的可知，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的pH为3.2，氢氧化铜开始沉淀时的pH为4.7，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.2pH<4.7的范围； （4）用pH试纸测量溶液的pH的方法为：在玻璃板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH； （5）盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁. 四、附加题 25. 侯德榜先生说过“在化学的领域内是没有废物的”．化学兴趣小组的同学利用文献查到了从电镀废渣中提取和从硫铁矿烧渣中提取铁红的方法，请回答以下问题。 （一）纳米（米）铁红（）常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有、、等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定。易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 （1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，转化率（转化率）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图1及图2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为__________℃，焙烧时间最好为__________min。 （2）【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图3、图4所示。 ①图3中X物质可能是__________（填化学式）。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式：__________。 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图5： 【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成和 ② ③溶液能将氧化成 ④是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。 【问题解答】 （3）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是__________。 （4）在滤液Ⅱ中加入溶液时，温度不能太高的原因是__________。 （5）在滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，生成沉淀A，发生反应的基本反应类型是__________。 （6）从“沉淀A”制得晶体的操作步骤依次为：①把沉淀A转化成溶液：向沉淀A中加入__________溶液，直至恰好完全溶解，转化成溶液；②从溶液中得到晶体：主要操作是__________（蒸发结晶或降温结晶）得到晶体；③用少量乙醇洗涤晶体并晾干。 【答案】（1） ①. 900 ②. 20 （2） ①. HCl ②. （3）使废渣中的金属充分反应 （4）温度过高H2O2会分解，降低原料利用率 （5）复分解反应 （6） ①. 稀硫酸（或H2SO4） ②. 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 观察图像可知：900℃时Fe2+转化率达到最高，继续升温转化率不再明显升高，从成本角度选择900℃为最佳温度；焙烧时间为20min时Fe2+转化率达到峰值，延长时间转化率下降，因此选20min；故填：900；20。 【小问2详解】 ①根据流程图可知，H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，H2S中的S元素生成S单质，FeCl3中的Fe元素生成FeCl2，H2S中的H元素和FeCl3中的Cl元素会结合形成新物质，H与Cl结合形成HCl，所以初步推测X可能是HCl；再根据X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O可知，若X是HCl，则HCl、FeCl2与O2发生反应，则该反应的化学方程式是4HCl+4FeCl2+O2=4FeCl3+2H2O，该反应符合实际情况，进一步验证X为HCl； ②根据图3、图4可知，该脱硫总反应是H2S和O2在氯化铁的催化下反应生成H2O和S，该反应的化学方程式为：； 故填：HCl；。 【小问3详解】  向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应，转化为金属离子进入溶液；故填：使废渣中的金属充分反应。 【小问4详解】 反应发生的反应是在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是 温度过高H2O2会分解，降低原料利用率；故填：温度过高H2O2会分解，降低原料利用率。 【小问5详解】 Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2，锌与硫酸反应生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气，铁与硫酸（FeSO4）反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，滤渣（除镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）中加入足量的稀硫酸，Ni、Zn、Fe能与硫酸反应生成NiSO4、ZnSO4、FeSO4，滤液Ⅰ中存在NiSO4、ZnSO4、FeSO4和H2SO4，加入Na2S溶液时，发生的反应是ZnSO4+Na2S=ZnS↓+Na2SO4，除去了ZnSO4得到滤液Ⅱ，40℃时再加H2O2溶液，H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3，95℃时再加氢氧化钠，并调节pH，Fe2(SO4)3能与NaOH生成Fe(OH)3，除去了Fe3+和H+，滤液Ⅲ存在NiSO4，加Na2CO3反应生成NiCO3沉淀和Na2SO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应。 【小问6详解】 由于沉淀中含有碳酸根，而NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。所以从“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入 稀硫酸溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干；故填：稀硫酸/H2SO4；降温结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026寒假XES化学自招模拟卷 试卷满分：80分 考试说明： 考试时间为60分钟，请注意时间作答题目； 考试期间，需遵守考场规范，否则取消考试资格； 注意答题工整，笔迹不清也视为错误答案。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，K-39，Mn-55，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ba-137，Ca-40，Ag-108 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（共15小题，每题1分，共15分） 1. 关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是 选项 物质 状态 俗称 用途 A 黑色晶体 磁性氧化铁 制造指南针 B 白色粉末 纯碱 造纸 C 白色晶体 苏打 焙制糕点 D 红棕色粉末 铁红 红色颜料 A. A B. B C. C D. D 2. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是 A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 C. 证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 态度责任：减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” 3. 中华文化博大精深，其中蕴含着丰富的化学知识。以下记载中不包含化学变化的是 A. 刳(挖空)斑竹以导气(主要为甲烷)，引井火以煮盐—《汉代古火井碑序》 B. 地气上为云，天气下为雨—《黄帝内经》 C. 山麓有胆泉(硫酸铜溶液)，土人汲以浸铁，……，锻炼成铜—《浸铜要略序》 D. 发射时点燃火药，……以烧伤敌人和焚毁战具—《梦溪笔谈》 4. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性 B 用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物 C 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 D 不宜用钢丝球洗刷铝制品 钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜 A. A B. B C. C D. D 5. 氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓原子的质子数为31 B. 镓和氮在元素周期表中同一周期 C. 镓和铝的化学性质相似 D. 镓和铝都是金属元素 6. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a的溶解度大于b的溶解度 B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等 C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液 D. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构 B. 众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C. 氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变 D. 用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量 8. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　） A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 9. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B. D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C. A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 10. 硼氢化钠（）催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是 A. 该反应过程中共出现4种含硼（）的微观粒子 B. 过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子 C. 过程②中各微粒的数目比为，则为 D. 若与发生化合反应，则微粒为 11. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作及可能导致的后果不相符的是 选项 A B C D 实验 实验操作 左侧托盘放砝码，右侧托盘放药品 倾斜试管，使水和蔗糖充分混合 导管口刚有气泡冒出就收集 未事先检验纯度 后果 实际称得的固体偏少 符合质量守恒定律 收集的气体不纯 可能发生爆炸 A. A B. B C. C D. D 12. 推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A. 用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 C. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液 D. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 13. X、Y、Z、W是位于短周期（前三周期）四种元素，它们的原子序数依次增大， X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有 2个电子，Z单质可制成半导体材料， W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是 A. X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物 B. Y元素的单质一定条件下可以与O2反应 C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为 +4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 14. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是 A. 反应过程中元素化合价发生变化的是N和O B. 过程中需要不断添加含铁化合物 C. 处理烟气中1.5 t的NO理论上可能需要0.85t的NH3和0.4 t的O2 D. 上述技术的使用能避免硫酸型酸雨的形成 15. 与重整制备合成气（含和的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：气体M的体积分数 下列说法不正确的是 A. 如图1还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B. 如图2中曲线X表示的体积分数 C. 若与实现循环，理论所得合成气中 D. 将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的多于还原室通入的 二、不定项选择题（本题共5小题，每小题2分，漏选得1分，错选不得分，共10分） 16. 分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的的是 选项 实验内容 实验设计 A 分离CO2和CO 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液中加入足量稀硫酸释放出CO2 B 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 除去溶液中的Na2CO3 滴加过的氯化钙溶液，过滤 D 验证某溶液中含硫酸根离子 加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 17. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质均含有同一种元素，它们之间存在如下图所示的三角转化关系（“→”表示两种物质可通过一步反应能实现转化，部分反应物和生成物已略去）。下列推断中正确的 A. 若甲为单质，乙、丙均为化合物，则甲可能是C B. 若甲、乙的组成元素完全相同，则丙能供给呼吸 C. 若甲为酸，乙为氢气，则乙→丙只能通过化合反应来实现 D. 若甲可用来改良酸性土壤，丙是石灰石的主要成分，则乙只能为氯化钙 18. 现有300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是 A. b点中溶液的溶质有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 B. M的值为28.0 C. c点中Zn(NO3)2的质量为56.4g D. d点中含有的固体有2种 19. 工业上用二氧化硫制取氢气的流程如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应器中硫元素的化合价升高 B. 分离器中分离出的副产品为硫酸 C. 膜反应器中反应为 D. 生产流程中，循环利用的物质是氢气 20. ①②是两种常见有机物的球棍模型，已知乙烯在一定条件下可以发生反应：（已配平）。则下列叙述错误的是 A. 都能在空气中燃烧 B. 上述反应类似于化合反应 C. 根据以上信息推测可发生如下反应： D. 等质量的①②完全燃烧时，产生的质量相同 第Ⅱ卷（非选择题） 三、非选择题（本题共5小题，共45分） 21. 可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。（）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 （1）磷属于__________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）磷元素的化合价为__________。 （3）磷酸食品领域作为食品添加剂。此外，它也是生产化肥的重要原料。下列物质中，可作磷肥的是______。 A. B. C. D. （4）牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响__________。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （5）水的净化流程中常加入氯化铁。有关氯化铁的描述正确的是__________（多选）。 A. 类别：盐 B. 颜色：水溶液呈浅绿色 C. 性质：能与氢氧化钠反应产生沉淀 D. 用途：使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （6）可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有__________的含量不同。 A. 可溶性含钠元素或镁元素的物质 B. 可溶性含镁元素或氯元素的物质 C. 可溶性含钙元素或镁元素的物质 D. 可溶性含钙元素或氯元素的物质 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。 化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101 kPa） 溶解度 溶解性 难溶 可溶 易溶 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境约 3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （7）写出碳酸受热分解的化学方程式__________。 （8）已知在25℃，101 kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是__________。 A. 难溶 B. 可溶 C. 易溶 D. 极易溶 （9）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，可知其溶解度受__________（选填“温度”或“压强”）较大，理由是__________。 22. 化学学习小组对一包久置的食品保鲜剂进行了以下探究。 【原理分析】 （1）下图为食品保鲜剂的说明书，根据说明书中的成分，食品保鲜剂的功效是可吸收空气中的_______。 探究Ⅰ久置食品保鲜剂是否仍有效 【进行实验】 小组同学将这包久置的保鲜剂放入如下图所示的广口瓶中 【现象分析】 （2）一段时间后，最终观察到水柱停留在_____(选填“A”或“B”)，说明该保鲜剂仍有效。 探究Ⅱ久置食品保鲜剂的成分 【提出问题】 久置的食品保鲜剂固体的成分是什么？ 【作出猜想】 久置固体中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的几种。 【进行实验1】 小组甲同学设计并进行了如下实验来探究其成分。 实验操作 实验现象 实验结论 I取少量固体于小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌 固体部分溶解，小烧杯外壁发烫 固体中一定含有______ II过滤，取滤渣，加入足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液 固体中一定含有铁，一定不含氧化铁 【查阅资料】 ①铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁；②氧化铁无磁性。 【现象与结论】 （3）根据实验操作I后的现象可得出的实验结论是固体中一定含有_______。 【反思与评价】 （4）小组乙同学认为“一定不含氧化铁”的结论是错误的，他的理由是_______。 【进行实验2】 为进一步确定这包久置食品保鲜剂的成分，小组同学设计如下实验继续进行验证。取6g固体研碎，用磁铁充分吸引后，得到剩余固体5.2g，放入大烧杯中。按下图流程进行实验： 【实验分析】 （5）固体Ⅰ的成分为_______(填物质的化学式)；烧杯A中的溶液与加入的碳酸钠溶液反应的化学方程式为_______。 【实验结论】 （6）根据数据分析该久置食品保鲜剂中含钙的化合物有_______种。 23. 在诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组为探究在实验室制备较为纯净的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。 【查阅资料】 的制法有下列三种方案： 方案1：加热和的浓溶液制得。 方案2：加热条件下，以还原CuO可制得，同时获得活性铜粉。 方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的。 【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。 【分析交流】 （1）若以方案1制得，应选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为：__________。（提示：该反应中只有氮元素的化合价发生改变） （2）若按方案2制得干燥、纯净的，且需要的以浓氨水滴加到生石灰中发生反应制得，整套制气装置按气流从左到右的方式连接，正确的顺序是__________（填写序号）。获得的反应方程式是__________。 （3）若以排水法收集，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是__________。你提出的收集方法是__________。 （4）在纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案2和方案3结合使用，你认为其优点是__________。 24. FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂。某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。 实验一：（如图1） （1）写出步骤①中发生的化学方程式 _________________ ，此反应的基本类型是 _____________ 。 （2）步骤②中的操作a名称是 ___________ ；步骤③中加入稀盐酸的目的是 ______________ 。 实验二：该实验小组同学通过查阅资料，又进行了另一种尝试。 【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。 如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.9 4.7 沉淀完全的pH 3.2 6.7 （3）如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 __________________ ；你认为步骤b调节溶液的pH到 _______ （数值范围）比较合适。 （4）该实验需要用pH试纸测量溶液的pH，请将pH试纸的使用方法补充完整： ________________ ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。 （5）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 _____ （用字母表示）最合理。 A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸 四、附加题 25. 侯德榜先生说过“在化学的领域内是没有废物的”．化学兴趣小组的同学利用文献查到了从电镀废渣中提取和从硫铁矿烧渣中提取铁红的方法，请回答以下问题。 （一）纳米（米）铁红（）常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有、、等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定。易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 （1）还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，转化率（转化率）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图1及图2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为__________℃，焙烧时间最好为__________min。 （2）【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图3、图4所示。 ①图3中X物质可能是__________（填化学式）。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式：__________。 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质）为原料获得。有关工艺流程如图5： 【相关资料】①Ni能与稀硫酸反应生成和 ② ③溶液能将氧化成 ④是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。 【问题解答】 （3）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是__________。 （4）在滤液Ⅱ中加入溶液时，温度不能太高的原因是__________。 （5）在滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液，生成沉淀A，发生反应的基本反应类型是__________。 （6）从“沉淀A”制得晶体的操作步骤依次为：①把沉淀A转化成溶液：向沉淀A中加入__________溶液，直至恰好完全溶解，转化成溶液；②从溶液中得到晶体：主要操作是__________（蒸发结晶或降温结晶）得到晶体；③用少量乙醇洗涤晶体并晾干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $