精品解析：2026年山东青岛市崂山区自主招生考试一模化学试卷（3月）

化学练习题(3月份) (考试时间：60分钟：满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是 A. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属蒸馏 B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 《梦溪笔谈》载：“高奴县出所述“脂水”属于石油 2. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是 A. 水中磷元素含量过多，会造成水体富营养化 B. 因为催化剂不参与化学反应，所以反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化 C. 反应条件是影响化学反应的重要因素，相同的反应物，反应条件不同，产物可能不同 D. 向燃煤中加入生石灰或石灰石对煤进行脱硫处理，有利于减少酸雨的形成 3. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质 B. 分析：稀有气体用于制作霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 C. 分类：天然气、沼气均属于不可再生能源 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 D. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 5. 2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物——金面罩青铜人像，图2是金元素（Au）的原子结构示意和相关信息。据此判断下面说法正确的是 A. 计算可得X的数值<4，说明金原子易失去电子 B. 由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0 g C. 金原子的质量主要集中在核外运动的电子上 D. 若金原子的真实质量为a g，碳12原子的真实质量为b g，则可计算金原子的相对原子质量为（） 6. 下列各图所示装置的气密性检查中，从实验现象来看，漏气的是 A. 在长颈漏斗中形成一段稳定水柱不下降 B. 在玻璃管中形成一段稳定水柱 C. 上下移动左侧装水容器，两端液面始终相平 D. 推拉注射器，松手后活塞都回到原处 7. 某可燃物R是、、中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述正确的是 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 A. 该密闭容器内反应前后分子个数可能减少 B. 若生成物有2种，R的组成可能有3种情况 C. 0≤m4≤m1+m2-m3 D. 若m4：m5=11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物 8. 安全一直是永恒的主题，在日常的学习、生活中我们一定要做好各种安全防护。下列描述不合理的是 A. 84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜 B. 可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度 C. 进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止生成物污染空气，故须在集气瓶底部先预留一部分水，用于吸收有毒物质 D. KMnO4制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 9. 利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇（CH3OH），其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 B. 反应前后分子和原子的种类和数目均不变 C. 该反应中甲和乙的分子个数比为1:1 D. 该反应中丙和丁的质量之比为16:9 10. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将放入水中，只能得到溶液 C. 时，各取相等质量和分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 11. 山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是 A. 氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B. 从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 C. 海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大方法使NaCl晶体析出 D. 除去粗盐中Ca2+、Mg2+过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法正确的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 图3实验能验证金属活动性顺序： D. 图4实验能说明铁生锈需要与空气和水同时接触 13. 一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程溶液的pH减小 B. 反应②为： C. 理论上，整个转化过程无需补充HCl D. 理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是 A. 图中X处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体 B. a点对应物质不止一种，常温下化学性质稳定 C. b、c点的物质组成元素相同，化学性质相同 D. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色 15. 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高,②氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl。现以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O A. 溶液按①②③的次序依次加入,则A为Na2CO3、B为BaCl2 B. “反应Ⅱ”中只发生HCl+NaOH=NaCl+H2O反应 C. 沉淀池中H2O也参与反应且硫元素被氧化 D. 若CuCl被氧化的原理为4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2X,则X为HCl 二、选择题(本题共5小题，每题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x+z=2y。下列说法错误的是 A. X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B. Q的氧化物有多种 C. Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D. Y的单质化学性质不活泼 17. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是 A. 若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物 B. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C. 若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐 D. 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 18. 现有和的混合溶液，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应。如图为加入铁粉的质量与烧杯中溶液质量变化的绝对值的关系。下列说法正确的是 A. 段烧杯中有2种固体 B. C. 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 D. 原溶液中与的质量比为 19. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3[可以看成是Cu(OH)2、CuCO3]，还含有少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应），以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。 【查阅资料】 (1)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。 (2)铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2 (3)氢氧化亚铁易被氧气氧化，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3下列说法不正确是 A. 实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 B. 盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ C. 在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有3个 D. 滤液Ⅱ的溶质为FeCl2；试剂X是稀盐酸 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A. 产物X为单质 B. 中铜元素的化合价为价 C. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有两种离子 D. 产物X的质量为 三、非选择题(共4道题，45分) 21. 太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 （1）空间站需模拟地球的大气环境。 ①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。”伴随呼吸过程会______(填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。呼吸与燃烧的不同之处在于，呼吸属于_____(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 ②太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”含量最多的气体是_____。成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图1所示，图中成分B的化学式为_____。利用膜分离法从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 ③呼吸时，CO2进入人体血液中会与血液中的水反应，写出化学方程式____。 （2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。 备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，该反应中生成的锰的氧化物可能起到_____作用。 （3）空间站需及时处理产生的CO2。 ①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图2所示，该系统中CO2与H2反应的化学方程式_____。 ②空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的____(填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 22. 不同的酸在实验中会展现不同的性质。 Ⅰ．浓硫酸具有哪些性质？ 用如图1所示装置进行实验，并在实验中用传感器测相对湿度和二氧化碳浓度的变化，相关数据如图2所示。 已知：二氧化硫能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅甚至褪色。 （1）向三颈烧瓶中先滴加两滴蒸馏水，再加入2g蔗糖(化学式为)，用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸，很快白色蔗糖变为____色，说明浓硫酸会使蔗糖碳化。 （2）待数据稳定，用装有高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体，观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅。据此现象和图2可知，蔗糖分解出的炭也会和浓硫酸发生反应，生成和_____、_____(写出两种气体的化学式)。 （3）据图2可知，40-70s相对湿度曲线下降，说明浓硫酸具有_____性；第70s后，相对湿度曲线又上升，除了因为蔗糖、炭和浓硫酸反应产生水，还可能是因为_____。 Ⅱ．氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 已知：①氯化氢气体由分子构成：②氯化氢气体易溶于水，形成盐酸，微观示意图如图3所示；③氯化氢气体微溶于甲苯，形成氯化氢的甲苯溶液，微观示意图如图4所示。 （4）用如图5所示装置可制备氯化氢气体。将浓盐酸推入浓硫酸，能产生大量氯化氢气体的原因是_____。 （5）分别取两种液体样品于试管中，各加入少量镁，充分振荡，进行对比。 ①在盐酸的试管中，观察到______，说明镁与盐酸发生了反应； ②另一支试管中没有明显现象，说明镁不与氯化氢的甲苯溶液发生反应，对比图3、图4，请从微观角度解释原因______；实验结论：盐酸与氯化氢气体的化学性质不同。 （6）请再设计一个实验方案：分别取少量的两种液体于试管中，_____，说明盐酸与氯化氢的甲苯溶液的化学性质不同(写全操作、现象)。 23. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 24. 碳酸镧(化学式量为458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃，回答下列问题： I．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备 （1）装置接口的连接顺序为F→______→C。 （2）装置中盛放的试剂为______溶液。 （3）装置中用球形干燥管的主要目的是______。 （4）在装置中需要先通入的气体是______(填化学式)。请解释其原因____； （5）写出生成水合碳酸镧的化学方程式为______。 II．碳酸钠与氯化镧反应可制取碳酸镧 现向氯化镧溶液中不断地滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 （6）①若a、b、c、d四点对应的质量分别为m=53g、106g、111.3g、164.3g，试分析该过程中生成沉淀的最大值为____g(结果保留小数点后一位)。 ②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是_____。 III.测定中是否含有 （氧化镧的化学式量为326）。 兴趣小组通过以下实验验证制得的样品中不含 ，并测定水合碳酸镧 中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为 ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 ，将装有试剂的装置C称重，记为 ，按图示连接好装置进行实验。 实验步骤： ①打开 、 和 ，缓缓通入； ②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 ，通入 数分钟后，冷却到室温，关闭 和 ，称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 （此时装置A中为）。称量装置C，记为 。 （7）实验步骤②中关闭_____，打开______(填写止水夹代号)。 （8）装置D的作用是______。 （9）据实验记录，当______，说明制得的样品中不含有。计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_____(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。 四、附加题(共1小题，共10分) 25. 我国沿海地区采用“渔光互补”创新发展模式，探索海洋渔业高质量发展的新模式。同学们对渔光互补模式产生了浓厚的兴趣，进行了如下项目式探究： 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发电新模式。光伏组件的遮阳效果还能抑制藻类的繁殖，改善水质。 【分析交流】光伏发电的能量转化形式是光能转化为能。 任务二：制备改善鱼塘水的含氧量的物质 过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，0℃时稳定，130℃时开始失水，其制备流程如图所示。 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与盐酸等酸溶液发生反应；②乙醇与不发生化学反应； （1）写出反应Ⅱ化学方程式：______。 （2）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是_____、_____。 （3）将21.6g(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_____。 任务三：测定过氧化钙样品的纯度 （4）高锰酸钾法是测定产品纯度的一种方法(已知硫酸锰溶液为无色)，反应的化学方程式是：。 将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为_____；下列操作可能导致测定结果偏大的是_____(填字母序号)。 A．KMnO4溶液的质量分数小于a% B．锥形瓶内潮湿 C．样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗 D．颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液 （5）加热分解法是测定产品纯度的另一常用方法。 实验步骤：连接装置(图夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出并冷却至室温→____→读数→重复2次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L)，根据表中数据，计算CaO2产品纯度是_____。(计算结果保留到0.1%。) 组别 样品质量/g V(O2)/mL 第一组 0.30 28.2 第二组 0.30 28.0 第三组 0.30 27.8 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学练习题(3月份) (考试时间：60分钟：满分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是 A. 《肘后备急方》载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此提取青蒿素的方法属蒸馏 B. 某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 《梦溪笔谈》载：“高奴县出所述“脂水”属于石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁为萃取，而不是蒸馏，故选项说法不正确； B、剑刃所需金属材料应具有硬度大的性质，所以剂钢应为铁的合金，故选项说法正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合“一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法正确； D、“脂水燃之如麻，但烟甚浓”，说明脂水具有可燃性，由实验现象可知，“脂水”属于石油，故选项说法正确。 故选A。 2. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是 A. 水中磷元素含量过多，会造成水体富营养化 B. 因为催化剂不参与化学反应，所以反应前后催化剂的质量和化学性质不发生变化 C. 反应条件是影响化学反应的重要因素，相同的反应物，反应条件不同，产物可能不同 D. 向燃煤中加入生石灰或石灰石对煤进行脱硫处理，有利于减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A、水体中氮、磷元素含量过高会引发水体富营养化，导致水华、赤潮等，说法正确，不符合题意； B、催化剂的定义是能改变反应速率，反应前后自身的质量和化学性质不变，但有的催化剂实际上参与了化学反应的中间过程，改变反应的途径，只是最终又生成了等量的原催化剂，并非不参与反应，说法错误，符合题意； C、反应条件是影响化学反应的重要因素，相同的反应物，反应条件不同，产物可能不同。例如，二氧化碳与水在常温下反应生成碳酸，二氧化碳与水在叶绿素和光的条件下反应生成有机物和氧气，说法正确，不符合题意； D、煤燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，加入生石灰或石灰石可以吸收二氧化硫，将硫固定，减少二氧化硫排放，减少酸雨形成，说法正确，不符合题意。 故选B。 3. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是 A. 比较：酸溶液中都含有氢离子，因此具有相似的化学性质 B. 分析：稀有气体用于制作霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 C. 分类：天然气、沼气均属于不可再生能源 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、酸溶液具有相似化学性质的根本原因是：酸在水溶液中都能电离出氢离子（），酸根离子不同仅影响酸的特性，而是酸通性的决定因素，不符合题意； B、稀有气体（如氖、氩）在通电时发出不同颜色（如氖气发红光、氩气发蓝光），可用于制作霓虹灯，故选项说法正确，不符合题意； C、天然气是化石燃料，主要成分是甲烷，形成需数百万年，属于不可再生能源；沼气是有机物（如粪便、秸秆）在厌氧条件下发酵产生的，主要成分也是甲烷，但原料可不断再生（如农业废物），属于可再生能源（生物质能的一种），故选项说法错误，符合题意； D、分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 4. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是 A. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《宋会要辑稿》：“先取生铁打成薄片，浸渍数日…，方成铜”。“打成薄片”：增大接触面积 D. 《天工开物》：“摘红花，捣熟以水淘，…，捏成薄饼，阴干收贮”。“阴干”过程中水分蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，我们能在远处闻到梅花的香味，是因为梅花花香中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项解释正确； B、“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，这里强调的是铜锡合金的硬度比铜和锡大，故选项解释错误； C、“打成薄片”，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故选项解释正确； D、“阴干”过程是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故选项解释正确。 故选B。 5. 2025年春节档电影《哪吒之魔童闹海》中再次登场的结界兽因可爱的形象和浓郁的川味口音火遍全网，如图1所示，结界兽的艺术构思主要来源于历史文物——金面罩青铜人像，图2是金元素（Au）的原子结构示意和相关信息。据此判断下面说法正确的是 A. 计算可得X的数值<4，说明金原子易失去电子 B. 由图可知，金元素的核外电子数是79，相对原子质量是197.0 g C. 金原子的质量主要集中在核外运动的电子上 D. 若金原子的真实质量为a g，碳12原子的真实质量为b g，则可计算金原子的相对原子质量为（） 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示金的质子数，金的原子序数为79，因此核外电子总数为79，，，可得X的数值<4，说明金原子易失去电子，说法正确； B、金元素的核外电子数=原子序数=79，相对原子质量是197.0，相对原子质量的单位是 “1”，省略不写，不是“g”，说法错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，说法错误； D、金原子的真实质量为ag，碳12原子的真实质量为bg，金原子的相对原子质量=，说法错误； 故选：A。 6. 下列各图所示装置的气密性检查中，从实验现象来看，漏气的是 A. 在长颈漏斗中形成一段稳定水柱不下降 B. 在玻璃管中形成一段稳定水柱 C. 上下移动左侧装水容器，两端液面始终相平 D. 推拉注射器，松手后活塞都回到原处 【答案】C 【解析】 【详解】A、弹簧夹夹住导管，向长颈漏斗中加水，形成一段稳定水柱不下降，说明气密性良好，错误； B、弹簧夹夹住导管，手捂烧瓶，在玻璃管中形成一段稳定水柱，说明气密性良好，错误； C、弹簧夹夹住导管，上下移动左侧装水容器，两端液面形成高度差，气密性良好，两端液面始终相平，说明气密性不好，漏气，正确； D、关闭分液漏斗活塞，推拉注射器，松手后活塞都回到原处，，说明气密性良好，错误。 故选C。 7. 某可燃物R是、、中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述正确的是 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 A. 该密闭容器内反应前后分子个数可能减少 B. 若生成物有2种，R的组成可能有3种情况 C. 0≤m4≤m1+m2-m3 D. 若m4：m5=11：9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，反应中分子个数减少；甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，反应前后分子个数不变；一氧化碳燃烧产生二氧化碳，反应化学方程式，反应中分子分子个数减少，可燃物R是、、CO其中的一种或两种，所以该密闭容器内反应前后分子个数可能减少，符合题意； B、若生成物有两种（二氧化碳和水），说明反应物一定含有碳、氢元素，则R的组成为：①，②、CO，③、，④、CO，共4种情况，不符合题意 C、当R是时，生成物无二氧化碳生成，，当R是CO时，生成物无水生成，，当为其他情况时，，符合题意； D、已知时，假设为11g，为9g。则中C的质量：，中H的质量：，C、H质量比 = 3:1，原子个数比，纯的原子个数比为1：4，符合条件。 若 R 为CO和的混合物，设原子为x 个，原子为y 个，则、原子个数比为，即x：y=1：2，存在这样的比例，符合条件，符合题意； 故选ACD。 8. 安全一直是永恒的主题，在日常的学习、生活中我们一定要做好各种安全防护。下列描述不合理的是 A. 84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜 B. 可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度 C. 进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止生成物污染空气，故须在集气瓶底部先预留一部分水，用于吸收有毒物质 D. KMnO4制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、84消毒液是目前家庭使用的主要消毒剂，主要成分为次氯酸钠，有较强腐蚀性，故日常生活中使用84消毒液消毒需戴好橡胶手套和护目镜，说法正确，不符合题意； B、可燃物在有限空间内急剧燃烧会在短时间聚积大量的热，使气体迅速膨胀而引起爆炸，故在点燃可燃性气体前需要检验气体纯度，说法正确，不符合题意； C、进行铁在氧气中燃烧实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应先在集气瓶底部预留一部分水或铺一层细沙，说法错误，符合题意； D、制取氧气结束后，为防止试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 利用捕集的CO2生产低碳、零碳燃料，既可缓解能源危机，又可助力实现“双碳”目标。我国科研人员研制出一种新型催化剂，可催化CO2转化为甲醇（CH3OH），其转化微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 B. 反应前后分子和原子的种类和数目均不变 C. 该反应中甲和乙的分子个数比为1:1 D. 该反应中丙和丁的质量之比为16:9 【答案】D 【解析】 【分析】首先，根据微观示意图，可得其反应的化学方程式为 （甲为，乙为，丙为，丁为）。 【详解】A、催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，并非“性质均发生改变”，该说法错误。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，但分子的种类一定改变（反应物是，生成物是），且分子数目也改变（反应物共4个分子，生成物共2个分子），该说法错误。 C、在化学方程式中，甲（，1个）与乙（，3个）的分子个数比为，而非，该说法错误。 D、丙（）的相对分子质量为，丁（）的相对分子质量为，因此质量比为，该说法正确。 故选：D。 10. 、是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，和的溶解度相等 B. 时，将放入水中，只能得到溶液 C. 时，各取相等质量的和分别加水至恰好完全溶解，所得溶液的质量大于溶液的质量 D. 将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时的溶解度为80g，则时将放入水中，最多能溶解，则充分溶解后所得溶液质量为40g+50g=90g，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时的溶解度比大，则时各取相等质量的和分别加水至恰好完全溶解，需要水的质量<，因此所得溶液的质量小于溶液的质量，说法错误，符合题意； D、将时的饱和溶液和的饱和溶液都升温到，和的溶解度均增大，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液中的溶质质量分数，由于0℃时的溶解度比小，则升温后所得溶液的溶质质量分数小于溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。如图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是 A. 氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B. 从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁 C. 海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出 D. 除去粗盐中Ca2+、Mg2+过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨碱工业生产过程中，向饱和氯化钠溶液中通入氨气可形成碱性溶液，二氧化碳与水反应形成的溶液呈酸性，碱性溶液利于吸收二氧化碳，故A正确； B、从海水中提取氯化镁历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换，可将氯化镁富集起来，增大氯化镁浓度，提纯氯化镁，故B正确； C、NaCl的溶解度受温度影响较小，海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法，高浓度的海水经过风吹日晒，溶剂蒸发，得到粗盐，故C错误； D、加入过量氯化钡溶液可除去，加入过量氢氧化钠溶液可除去，加入过量碳酸钠溶液可除去和过量的，加入稀盐酸调节溶液pH可除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确； 故选：C。 12. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。 下列说法正确的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明可燃物燃烧需要与氧气接触 C. 图3实验能验证金属活动性顺序： D. 图4实验能说明铁生锈需要与空气和水同时接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1实验中，向石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水然后放入二氧化碳中，纸花变红，不能直接验证二氧化碳与水发生了反应，还需要进行对照实验，即还应再将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入二氧化碳中，干燥纸花不变色，能验证二氧化碳与水发生了反应，故A选项不符合题意； B、图2实验中，用导管对准烧杯热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故B选项符合题意； C、图3实验中，将铁片和银片放入盛有硫酸钠溶液的烧杯中，都不反应，只能说明铁和银的活动性都比钠弱，但无法验证铁和银的金属活动性顺序，故C选项不符合题意； D、图4实验中，将洁净的铁钉分别放入装有干燥空气和蒸馏水的试管中，第一支试管中的铁钉只与干燥的空气接触，第二支试管的铁钉只与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉都没有生锈，不能说明铁生锈需要与空气和水同时接触，故D选项不符合题意。 故选B。 13. 一种在酸性环境中处理H2S并回收S的方法如下图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程溶液的pH减小 B. 反应②： C. 理论上，整个转化过程无需补充HCl D. 理论上，处理34gH2S，需消耗16gO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、反应①将生成的HCl从流程里除去了并且③消耗了HCl，酸的浓度减小则酸性减弱，所以pH增大，故A错误； B、由图可得反应②为：，故B正确； C、流程中①生成的HCl可以用于③实现了物质的循环，故C正确； D、回收 S 的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O,即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收34kg硫化氢至少要消耗16kg氧气，故D正确。 故答案为：A 14. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法不正确的是 A. 图中X处对应的两种物质类别是盐，都可与酸反应生成同种气体 B. a点对应的物质不止一种，常温下化学性质稳定 C. b、c点的物质组成元素相同，化学性质相同 D. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红，加热后溶液变成紫色 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查碳元素的价类图，通过分析图中不同点对应的物质类别、化合价，结合物质的性质、反应类型等知识来判断各选项的正误。 【详解】A、图中X处对应的碳酸钙和碳酸氢钠都属于盐，因为它们都含碳酸根离子或碳酸氢根离子，根据盐与酸的反应性质，含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都可与酸反应生成二氧化碳气体，该选项不符合题意。 B、a点对应的物质是碳单质，碳单质有金刚石、石墨、足球烯等多种，碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，该选项不符合题意。 C、b、c点对应的物质组成元素相同，根据物质的类别是氧化物，碳元素的化合价为+2价可知b为，c点碳元素的化合价为+4价，故其化学式为，一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是其化学性质不同，一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧；因为两种物质是由不同的分子构成的，物质的化学性质由构成它的微粒保持，该选项符合题意。 D、d点对应的物质为碳酸，碳酸显酸性，可以使石蕊溶液变红，加热后，碳酸分解为二氧化碳和水，溶液酸性消失，又变成紫色，该选项不符合题意。 故选C。 【点睛】根据碳元素的价类图进行分析。 15. 已知：①所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高,②氯化亚铜(CuCl)难溶于水,在空气中迅速被氧化为Cu2(OH)3Cl。现以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)、Cu等原料制CuCl的工艺如下图。下列说法正确的是 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O A. 溶液按①②③的次序依次加入,则A为Na2CO3、B为BaCl2 B. “反应Ⅱ”中只发生HCl+NaOH=NaCl+H2O反应 C. 沉淀池中H2O也参与反应且硫元素被氧化 D. 若CuCl被氧化的原理为4CuCl+4H2O+O2=2Cu2(OH)3Cl+2X,则X为HCl 【答案】CD 【解析】 【详解】A、溶液按①②③的次序依次加入，则A为BaC12、B为Na2CO3，否则多余的氯化钡无法除去，达不到除杂的目的，此选项错误； B、“反应Ⅱ”中的反应还有盐酸和过量的碳酸钠反应，此选项错误； C、沉淀池中的水与二氧化硫反应生成硫酸、硫酸钠，硫元素的化合价升高，则硫元素被氧化，此选项正确； D、反应前有4Cu、4C1、8H、6O，反应后有4Cu、2C1、6H、6O，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X为HCl，此选项正确。 故选CD。 二、选择题(本题共5小题，每题2分，共10分)在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，x+z=2y。下列说法错误的是 A. X的氧化物都能与NaOH溶液发生反应 B. Q的氧化物有多种 C. Z与氢元素构成的10电子微粒只有一种 D. Y的单质化学性质不活泼 【答案】AC 【解析】 【分析】前18号元素Q、X、Y、Z，其中X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z,且依次增大，而x+y+z=15，x+z=2y，联立可得：y=5，故x=3、z=7，或者x=4、z=6，四元素的质子数之和为37，而X、Y、Z的最外层电子之和奇数，可知Q的质子数为偶数，即Q处于偶数族，而Q与Z位于同一主族，故Q、Z处于ⅥA族，Q与X、Y、Z位于不同周期，结合四元素质子数之和，可知Q处于第三周期，而X、Y、Z只能处于第二周期，推知X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为S元素，四元素质子数之和是37。 【详解】A、由分析可知，X为C元素，其氧化物有一氧化碳和二氧化碳，而一氧化碳不能与NaOH溶液发生反应，故说法错误； B、Q为S元素，其氧化物有二氧化硫和三氧化硫等，故说法正确； C、Z为O元素，Z与氢元素构成的10电子微粒有水分子和氢氧根离子，故说法错误； D、Y为N元素，其单质是氮气，氮气的化学性质不活泼，故说法正确。 故选AC。 17. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲+乙→丙+丁、下列推测正确的是 A. 若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物 B. 若甲为单质，则此反应一定是置换反应 C. 若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐 D. 若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲、乙是化合物，丙、丁不一定也是化合物，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，错误； B、置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，若甲为单质，则此反应不一定是置换反应，例如甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，错误； C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；若乙为稀硫酸其中含有硫酸根，则生成丙、丁中一定有盐，正确； D、若丙氯化钠，甲、乙中不一定有碱，例如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，错误。 故选C。 18. 现有和的混合溶液，向其中加入铁粉，搅拌使之充分反应。如图为加入铁粉的质量与烧杯中溶液质量变化的绝对值的关系。下列说法正确的是 A. 段烧杯中有2种固体 B. C. 取c点固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解 D. 原溶液中与的质量比为 【答案】BD 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，所以铁先和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当硫酸铜完全反应后，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。反应的化学方程式与各物质的质量关系如下： 、。 【详解】A.0～a段仅发生Fe置换Cu，固体产物只有Cu，铁粉未过量，无剩余Fe，故只有一种固体，选项错误； B.解：设11.2g铁完全反应后生成铜的质量为x. 由于参加反应的铁粉的质量小于生成的铜的质量，所以反应前后溶液的质量减小了，所以0～a段溶液的变化量（减小的质量）为：，即，选项正确； C.点c铁粉过量，固体含生成的Cu和过量Fe， Fe可与盐酸反应，但Cu不反应，所以固体不能完全溶解，选项错误； D.由铁与硫酸铜反应的化学方程式可知，11.2g铁完全反应，消耗硫酸铜的质量为32g； 根由图像可知，铁与稀硫酸反应时，溶液的增加的量为：，设硫酸溶质的质量为m， 因此原溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为：； 故选BD。 19. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3[可以看成是Cu(OH)2、CuCO3]，还含有少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应），以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。 【查阅资料】 (1)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。 (2)铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2 (3)氢氧化亚铁易被氧气氧化，化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3下列说法不正确的是 A. 实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 B. 盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ C. 在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有3个 D. 滤液Ⅱ的溶质为FeCl2；试剂X是稀盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、由流程图可知 ，操作Y是蒸发结晶，溶液的蒸发结晶中需要用到酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等，故A正确； B、盐酸和碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故B正确； C、向孔雀石中加入过量的稀盐酸，Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，充分反应后过滤，得到滤液Ⅰ，故滤液Ⅰ中的溶质为氯化铜、氯化铁和氯化氢，向滤液Ⅰ中加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，与盐酸反应氯化亚铁和氢气，有两个置换反应，故C错误； D、由上述分析：滤液Ⅰ中的溶质为氯化铜、氯化铁和氯化氢，向滤液Ⅰ中加入过量的铁粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，与盐酸反应氯化亚铁和氢气，充分反应后过滤，得到滤液Ⅱ和固体B，滤液Ⅱ的溶质为氯化亚铁，固体B中含有生成的铜和过量的铁，向固体B中加入足量试剂X得到铜粉和氯化亚铁，则X为稀盐酸，故滤液Ⅱ的溶质为氯化亚铁，试剂X是稀盐酸，故D正确。 故选C。 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1：观察产物X颜色为红色。 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的溶液，测得与反应的的质量为。 已知：①的相对分子质量为336②为红色固体 ③、 下列说法正确的是 A. 产物X单质 B. 中铜元素的化合价为价 C. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有两种离子 D. 产物X的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、观察产物X的颜色为红色，说明一定不含有黑色氧化铜，铜和氧化亚铜均为红色，但是铜与盐酸不反应，根据步骤2可得到蓝色溶液，说明产物X不可能只是铜单质，即产物X为Cu单质和Cu2O，故A错误； B、Cu2O 中氧元素显-2价，设铜元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）=0，解得x=+1，故B错误； C、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到 9.6g 红色固体和蓝色溶液，所以蓝色溶液中一定汉语铜离子和过量的HCl，则步骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl-三种离子，故C错误； D、步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的 Na2H2Y 溶液，测得与 CuCl2 反应的 Na2H2Y 的质量为 33.6g ，则有，即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，则有即生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为14.4g，同时可生成6.4g铜，步骤2过滤可得到9.6g红色固体，则产物X中Cu的质量为9.6g-6.4g=3.2g，Cu2O质量为14.4g，产物X的质量=3.2g+14.4g=17.6g，故D正确； 故选：D。 三、非选择题(共4道题，45分) 21. 太空中，宇航员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。 （1）空间站需模拟地球的大气环境。 ①法拉第认为，“空气进入肺部，碳与氧立即结合，即使外面天寒地冻，我们也能通过呼吸迅速产生二氧化碳。一切反应都恰到好处地进行着。”伴随呼吸过程会______(填“吸收”或“放出”)热量，从而维持人体的体温正常。呼吸与燃烧的不同之处在于，呼吸属于_____(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 ②太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”含量最多的气体是_____。成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分(部分)质量变化如图1所示，图中成分B的化学式为_____。利用膜分离法从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。 ③呼吸时，CO2进入人体血液中会与血液中的水反应，写出化学方程式____。 （2）空间站需源源不断为呼吸提供O2。 备用装置可应急提供O2，其原理是：NaClO3固体受热分解产生；均匀添加于其中的适量金属锰(Mn)在O2中燃烧生成氧化物，有助于快速产生O2，该反应中生成的锰的氧化物可能起到_____作用。 （3）空间站需及时处理产生的CO2。 ①中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图2所示，该系统中CO2与H2反应的化学方程式_____。 ②空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的____(填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） ①. 放出 ②. 缓慢 ③. 氮气 ④. ⑤. 物理 ⑥. （2）催化 （3） ①. ②. abc 【解析】 【小问1详解】 法拉第的观点是，伴随呼吸过程会放出热量，从而维持人体的体温正常。 呼吸作用，是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易察觉，属于缓慢氧化。 太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，地球上的空气中含量最多的气体是氮气，则“人造空气”含量最多的气体是氮气。 成年人每次呼吸时，吸入的空气和呼出的气体的成分（部分）质量变化如图所示。氮气（相对分子质量28）约占空气总体积的78%，氧气（相对分子质量32）约占空气总体积的21%，呼吸过程中消耗氧气，呼出二氧化碳，氧气含量降低，二氧化碳含量增加，所以图中的成分B是氧气，化学式为。 使用膜分离法从空气中分离出，此过程中没有新的分子生成，属于物理变化。 二氧化碳与水反应生成了碳酸，反应的化学方程式为。 故填：放出；缓慢；氮气；；物理；。 【小问2详解】 金属锰在中燃烧生成氧化物，有助于快速产生，说明锰的氧化物能加快反应速率，可能起到催化作用；故填：催化。 【小问3详解】 如图2所示，该系统中与发生的反应是与在太阳光的作用下反应生成和，反应的化学方程式为。 a．“水-氧-碳”的循环转化，可以再生氧气，不用大量携带，减轻了飞船载重，说法正确； b．电解水生成氧气和氢气，氢气具有可燃性，与空气混合，遇到明火或高温可能发生爆炸，因此系统需要对氢气进行转化，说法正确； c．人体代谢水有气态（水蒸气）、液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，说法正确。 故填：；abc。 22. 不同的酸在实验中会展现不同的性质。 Ⅰ．浓硫酸具有哪些性质？ 用如图1所示装置进行实验，并在实验中用传感器测相对湿度和二氧化碳浓度的变化，相关数据如图2所示。 已知：二氧化硫能使高锰酸钾溶液的紫红色变浅甚至褪色。 （1）向三颈烧瓶中先滴加两滴蒸馏水，再加入2g蔗糖(化学式为)，用注射器向密闭容器中加入约3mL浓硫酸，很快白色蔗糖变为____色，说明浓硫酸会使蔗糖碳化。 （2）待数据稳定，用装有高锰酸钾溶液的注射器缓慢抽取适量瓶内气体，观察到高锰酸钾溶液的紫红色变浅。据此现象和图2可知，蔗糖分解出的炭也会和浓硫酸发生反应，生成和_____、_____(写出两种气体的化学式)。 （3）据图2可知，40-70s相对湿度曲线下降，说明浓硫酸具有_____性；第70s后，相对湿度曲线又上升，除了因为蔗糖、炭和浓硫酸反应产生水，还可能是因为_____。 Ⅱ．氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 已知：①氯化氢气体由分子构成：②氯化氢气体易溶于水，形成盐酸，微观示意图如图3所示；③氯化氢气体微溶于甲苯，形成氯化氢的甲苯溶液，微观示意图如图4所示。 （4）用如图5所示装置可制备氯化氢气体。将浓盐酸推入浓硫酸，能产生大量氯化氢气体的原因是_____。 （5）分别取两种液体样品于试管中，各加入少量镁，充分振荡，进行对比。 ①在盐酸的试管中，观察到______，说明镁与盐酸发生了反应； ②另一支试管中没有明显现象，说明镁不与氯化氢的甲苯溶液发生反应，对比图3、图4，请从微观角度解释原因______；实验结论：盐酸与氯化氢气体的化学性质不同。 （6）请再设计一个实验方案：分别取少量的两种液体于试管中，_____，说明盐酸与氯化氢的甲苯溶液的化学性质不同(写全操作、现象)。 【答案】（1）黑 （2） ①. ②. （3） ①. 吸水 ②. 反应过程放热，促使被浓硫酸吸收的水蒸气又蒸发出来 （4）浓硫酸溶于水会放出大量的热，温度升高会使HCl气体的溶解度降低，促使大量HCl气体逸出；硫酸具有吸水性，吸收了浓盐酸中的水分，使溶剂减少，有利于HCl气体逸出 （5） ①. 有气泡产生 ②. 盐酸中存在自由移动的氢离子，能与镁发生反应；而氯化氢的甲苯溶液中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出自由移动的氢离子，因此无法与镁发生反应 （6）操作：分别取少量盐酸和氯化氢的甲苯溶液于两支试管中，各加入少量碳酸钠粉末，振荡； 现象：盐酸中有大量气泡产生；氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能把蔗糖分子里的氢、氧原子按水的组成比例脱去，使蔗糖变成黑色的炭，所以白色蔗糖会变为黑色（或黑褐色）。 【小问2详解】 抽取瓶内气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅，说明生成了能使它褪色的二氧化硫；同时炭和浓硫酸反应还会生成二氧化碳，再结合湿度变化可知也生成了水。 所以两种气体是：①二氧化硫、②二氧化碳，其化学式分别为：、。 【小问3详解】 ①40~70s相对湿度曲线下降，是因为浓硫酸具有吸水性，会吸收环境中的水分，使湿度降低； ②第70s后湿度曲线又上升，除了蔗糖、炭和浓硫酸反应产生水，还可能是反应过程放热，促使被浓硫酸吸收的水蒸气又蒸发出来，导致相对湿度增大。 【小问4详解】 大量氯化氢气体的原因是有如下两方面：气体的溶解度随温度的升高而减小，浓硫酸溶于水会放出大量的热，温度升高会使HCl气体的溶解度降低，促使大量HCl气体逸出；硫酸具有吸水性，吸收了浓盐酸中的水分，使溶剂减少，有利于HCl气体逸出。 【小问5详解】 ①镁能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到的现象是：有气泡产生； ②对比图3和图4可知：盐酸中存在自由移动的氢离子，能与镁发生反应；而氯化氢的甲苯溶液中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出自由移动的氢离子，因此无法与镁发生反应。 【小问6详解】 盐酸中含有氢离子，显酸性，氯化氢的甲苯溶液中不含氢离子，不显酸性。所以根据稀酸的化学通性，设计实验，如酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，实验方案如下： 操作：分别取少量盐酸和氯化氢的甲苯溶液于两支试管中，各加入少量碳酸钠粉末，振荡； 现象：盐酸中有大量气泡产生；氯化氢的甲苯溶液中无明显现象。 23. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）MnO2的质量分数最大 （2）部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （3） ①. ②. 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 （4）湿 （5）除去碳 （6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解 （7） 【解析】 【小问1详解】 温度控制在450℃的目的是：MnO2的质量分数最大，得到较纯净的二氧化锰。 【小问2详解】 加热至370℃～410℃间，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn2O3、MnO转化为MnO2。 【小问3详解】 观察到石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，管式炉中，高温条件下碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为：；实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是：防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂。 【小问4详解】 根据图3，制备MnO2的气氛条件为湿空气，是因为湿空气中转化率高，并且反应需要时间较短。 【小问5详解】 焙烧的目的是把碳除去。 【小问6详解】 沉锰反应中，加热温度不宜过高，原因是防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解。 【小问7详解】 在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 24. 碳酸镧(化学式量为458)可用于治疗高磷酸盐血症。为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃。在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。已知酒精喷灯温度可达1000℃，回答下列问题： I．某化学兴趣小组利用NH3和CO2通入LaCl3溶液中拟制备 （1）装置接口的连接顺序为F→______→C。 （2）装置中盛放的试剂为______溶液。 （3）装置中用球形干燥管的主要目的是______。 （4）在装置中需要先通入的气体是______(填化学式)。请解释其原因____； （5）写出生成水合碳酸镧的化学方程式为______。 II．碳酸钠与氯化镧反应可制取碳酸镧 现向氯化镧溶液中不断地滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。 （6）①若a、b、c、d四点对应的质量分别为m=53g、106g、111.3g、164.3g，试分析该过程中生成沉淀的最大值为____g(结果保留小数点后一位)。 ②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是_____。 III.测定中是否含有 （氧化镧的化学式量为326）。 兴趣小组通过以下实验验证制得的样品中不含 ，并测定水合碳酸镧 中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为 ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 ，将装有试剂的装置C称重，记为 ，按图示连接好装置进行实验。 实验步骤： ①打开 、 和 ，缓缓通入； ②数分钟后关闭____，打开____，点燃酒精喷灯，加热A中样品； ③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开 ，通入 数分钟后，冷却到室温，关闭 和 ，称量装置A。 重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为 （此时装置A中为）。称量装置C，记为 。 （7）实验步骤②中关闭_____，打开______(填写止水夹代号)。 （8）装置D的作用是______。 （9）据实验记录，当______，说明制得的样品中不含有。计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=_____(用含m1、m2、m4的式子表示，不用化简)。 【答案】（1）B→A→D→E （2）饱和碳酸氢钠溶液 （3）防止倒吸 （4） ①. NH3 ②. 因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳 （5） （6） ①. 15.3 ②. 碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸镧 （7） ①. K1、K3 ②. K4 （8）防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验 （9） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 装置X为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢，Y装置制取氨气，Z装置制取碳酸镧La2（CO3）3，由于氨气极易溶于水中，用球形干燥管防止倒吸，W装置制取二氧化碳气体，装置接口的连接顺序为F→B→A→D→E→C。 【小问2详解】 装置X为洗气瓶，用其除去二氧化碳中的氯化氢，因此装置中盛放的试剂为饱和碳酸氢钠溶液。 【小问3详解】 装置中用球形干燥管的主要目的是因为氨气易溶于水，球形干燥管能防止倒吸。 【小问4详解】 Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳。 【小问5详解】 LaCl3和氨气、二氧化碳、水生成La2（CO3）3•xH2O和氯化铵，方程式为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3⋅xH2O↓+6NH4Cl。 【小问6详解】 ①根据图示可知在b点时氯化镧溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应，沉淀达到最大值，滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液质量为106g，设生成碳酸镧质量为x， x=15.3g ②为了高磷血症患者的安全，通常选用NaHCO3溶液而不选用Na2CO3，其优点是碳酸氢钠的碱性相对较弱，能防止生成碱式碳酸镧。 【小问7详解】 数分钟后关闭K1，K3，打开K4，点燃酒精喷灯，加热A中样品。 【小问8详解】 装置D的作用是防止空气中的H2O和CO2进入C干扰实验。 【小问9详解】 如果制得的样品中不含有La(OH)CO3，则由La2(CO3)3•xH2O化学式知 ，即；n（La2O3）=n[La2（CO3）3•xH2O]，可求出水合碳酸镧化学式中结晶水数目x=。 四、附加题(共1小题，共10分) 25. 我国沿海地区采用“渔光互补”创新发展模式，探索海洋渔业高质量发展的新模式。同学们对渔光互补模式产生了浓厚的兴趣，进行了如下项目式探究： 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发电新模式。光伏组件的遮阳效果还能抑制藻类的繁殖，改善水质。 【分析交流】光伏发电的能量转化形式是光能转化为能。 任务二：制备改善鱼塘水的含氧量的物质 过氧化钙()，在常温下稳定，在潮湿空气或水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，0℃时稳定，130℃时开始失水，其制备流程如图所示。 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与盐酸等酸溶液发生反应；②乙醇与不发生化学反应； （1）写出反应Ⅱ化学方程式：______。 （2）反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是_____、_____。 （3）将21.6g(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_____。 任务三：测定过氧化钙样品的纯度 （4）高锰酸钾法是测定产品纯度的一种方法(已知硫酸锰溶液为无色)，反应的化学方程式是：。 将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为_____；下列操作可能导致测定结果偏大的是_____(填字母序号)。 A．KMnO4溶液的质量分数小于a% B．锥形瓶内潮湿 C．样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗 D．颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液 （5）加热分解法是测定产品纯度的另一常用方法。 实验步骤：连接装置(图夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入0.30g样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出并冷却至室温→____→读数→重复2次，取平均值，计算。(已知：该温度和压强下的O2密度是1.43g/L)，根据表中数据，计算CaO2产品纯度是_____。(计算结果保留到0.1%。) 组别 样品质量/g V(O2)/mL 第一组 0.30 28.2 第二组 0.30 28.0 第三组 0.30 27.8 【答案】（1） （2） ①. 氨水受热易挥发 ②. 过氧化氢受热易分解 （3）CaO2 （4） ①. 无色 ②. AD （5） ①. 调节量气管和水准管两边水位相平 ②. 60.1%（合理计算结果即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应Ⅰ为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则反应Ⅱ中反应物为氯化钙、过氧化氢、氨水，水也应参与了反应，生成物中的固体经过脱水得到过氧化钙，则固体为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ca、Cl、H、O、N，生成物中含Ca、O、H，则生成物中还应含Cl、N，则生成的溶液应是氯化铵溶液，即氯化钙、过氧化氢、氨水和水反应生成和氯化铵，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是：氨水受热易挥发，过氧化氢受热易分解； 【小问3详解】 21.6g中结晶水的质量为：，将21.6g(相对分子质量为216)加热分解，会逐渐失去结晶水，A点时固体的质量为7.2g，固体减少的质量为：21.6g-7.2g=14.4g，说明此时完全失去结晶水，此时固体的化学式为：CaO2； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液是紫红色，将溶质质量分数为a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有样品的锥形瓶中，反应完全时，溶液中溶质为硫酸锰、硫酸钙，此时溶液是无色的，则溶液由紫红色恰好变为无色； A、KMnO4溶液的质量分数小于a%，会导致消耗高锰酸钾的质量偏大，导致测定结果偏大，符合题意； B、锥形瓶内潮湿，过氧化钙能与水发生反应，导致部分过氧化钙被消耗，导致消耗高锰酸钾的质量偏小，则测定结果偏小，不符合题意； C、样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，会导致部分过氧化钙未参与反应，导致测定结果偏小，不符合题意； D、颜色已经发生变化未停止滴加KMnO4溶液，会导致消耗高锰酸钾的质量偏大，导致测定结果偏大，符合题意。 故选AD； 【小问5详解】 加热至不再有气体放出并冷却至室温后，应调节量气管和水准管两边水位相平，使两边液面的压强相同，避免产生误差； 生成氧气的平均体积为：，则生成氧气的质量为：。 解：设CaO2产品纯度为x x≈60.1% 答：CaO2产品纯度是60.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $