精品解析：浙江温州市普通高中2025-2026学年高一下学期6月学业水平模拟测试 化学试题

2026年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本试题卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 将氨碱法与合成氨工业联合生产纯碱的科学家是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 舍勒 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），实现了氨碱法与合成氨工业的联合生产纯碱，A正确； B．门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，与联合生产纯碱无关，B错误； C．屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于疟疾治疗，与纯碱生产无关，C错误； D．舍勒是最早发现氧气的化学家之一，与联合生产纯碱无关，D错误； 故选A。 2. 下列常用化学仪器能加热的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该仪器为量筒，属于计量仪器，加热会导致刻度失真、仪器炸裂，不能加热，A错误； B．该仪器为容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，加热会改变其容积精度，不能加热，B错误； C．该仪器为烧杯，可垫石棉网进行间接加热，属于可加热的化学仪器，C正确； D．该仪器为普通漏斗，用于过滤或加注液体，不能加热，D错误； 故选C。 3. 下列属于含氧酸盐的是 A. KCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCl不含氧元素，属于无氧酸盐，A不符合题意； B．Na2CO3含有碳酸根（），是含氧酸盐，B符合题意； C．H2SO4是酸，不是盐，C不符合题意； D．CH3OH是醇类有机物，不是盐，D不符合题意； 答案选B。 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，失去电子发生氧化反应，作还原剂，A正确； B．中O元素化合价由0价降低到-2价，得到电子发生还原反应，作氧化剂，B错误； C．中H、O元素化合价在反应前后均没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．是反应的生成物，是氧化产物和还原产物，不属于反应物中的还原剂，D错误； 故选A。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. 溶液 C. NaCl D. Mg 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，是混合物，电解质必须是纯净物中的化合物， A错误； B．溶液是混合物，不属于化合物，B错误； C．是化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确； D．是金属单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 D. 乙酸的分子结构模型是 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数分别为7和6，属于不同元素，不互为同位素，A错误； B．和是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．蔗糖和麦芽糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．该球棍模型对应结构为，符合乙酸的分子结构，D正确； 故选A。 7. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为，只含与之间的极性共价键，不含非极性共价键，A错误； B．的结构式为，只含与之间的极性共价键，不含非极性共价键，B错误； C．（乙烷）的结构为，其中与之间为同种非金属原子形成的非极性共价键，符合要求，C正确； D．是离子化合物，只含离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语表述不正确的是 A. 溶液吸收的离子方程式： B. 钠在空气中燃烧的化学方程式： C. 乙烯制备聚乙烯： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与Cl2常温反应生成NaCl、NaClO和H2O，所给离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．钠在空气中燃烧的产物为过氧化钠，正确反应为，B错误； C．乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，表述正确，C正确； D．HCl是共价化合物，H和Cl通过共用电子对成键，所给电子式形成过程书写正确，D正确； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 土豆遇碘水变蓝，表明土豆中含有蛋白质 B. 氯气能使鲜花褪色，表明氯气具有漂白性 C. 乙醇能使灼热变红，表明乙醇具有还原性 D. 乙酸能与乙醇反应，表明乙酸具有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘水变蓝是淀粉的特征性质，土豆遇碘水变蓝表明土豆中含有淀粉而非蛋白质，A错误； B．氯气本身不具有漂白性，氯气与鲜花中的水反应生成的次氯酸具有漂白性，才会使鲜花褪色，B错误； C．乙醇与灼热反应时，被还原为红色的，乙醇被氧化，说明乙醇具有还原性，C正确； D．乙酸与乙醇发生酯化反应属于取代反应，该反应不能体现乙酸的酸性（酸性体现为电离出的相关性质，如使酸碱指示剂变色、与活泼金属反应生成氢气等），D错误； 故选C。 10. 近年来电池研发领域出现了纸电池。某纸电池装置示意图如下所示，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 滤纸阻隔了两个电极，防止电池内部短路 B. 电子由铜片经外电路流向锌片 C. 向锌片移动 D. 铜片上得电子 【答案】B 【解析】 【分析】铜片、锌片和NaCl盐液构成的原电池工作时，锌片发生失电子的氧化反应生成Zn2+、为负极，铜片作正极，负极反应式为Zn-2e=Zn2+，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极铜片，据此分析解答。 【详解】A．滤纸含氯化钠溶液，阻隔了两个电极，防止电池内部短路，A正确； B．Zn片作原电池的负极，失电子发生氧化反应，电子由锌片经外电路流向铜片，B错误； C．原电池中阴离子移向负极，向锌片移动，C正确； D．铜片作正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 实验1瓶口出现白烟 B. 实验2比较卤素单质的氧化性强弱 C. 实验3用于实验室制备氨气 D. 实验4用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，瓶口出现白雾，A错误； B．实验2中，氯水与NaBr反应，溶液变橙色，证明Cl2的氧化性大于Br2，溴水与NaI反应，溶液变棕黄色，证明Br2的氧化性大于I2，所以可以比较卤素单质的氧化性强弱，B正确； C．单独加热氯化铵，氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，所以实验3不能用于实验室制备氨气，C错误； D．实验4制备乙酸乙酯，为防止倒吸，右侧导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，D错误； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解产生CO2、NH3气体，可使面团变得疏松，A正确； B．煤的气化是煤与水蒸气等发生反应生成CO、H2等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，B错误； C．该反应的产物只有环氧乙烷，反应物的所有原子全部进入目标产物中，原子利用率为100%，C正确； D．药盒上的“OTC”标识是非处方药的标识，D正确； 故选B。 13. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，甲原子最外层电子数是内层的2倍。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 原子半径：丙>乙 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 C. 丙单质与乙单质在一定条件下能发生化学反应 D. 常温下，甲的氢化物一定是气态 【答案】D 【解析】 【分析】甲为短周期元素，最外层电子数是内层的2倍，内层只能为2个电子，最外层为4个电子，故甲为C（碳）；结合周期表位置，乙为与C同周期相邻的N（氮），丙为第三周期ⅡA族的Mg（镁），丁为第三周期VIA族的S（硫）。 【详解】A．丙是Mg（第三周期元素，3个电子层），乙是N（第二周期元素，2个电子层），电子层数越多原子半径越大，故原子半径：丙>乙，A正确； B．丁的最高价氧化物对应水化物为H2SO4（强酸），甲的为H2CO3（弱酸），故酸性：丁>甲，B正确； C．Na和N2在一定条件下可反应生成Na3N，C正确； D．甲的氢化物为烃类，常温下碳原子数大于4的烃为液态或固态，不一定是气态，D错误； 故选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域 B. 燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域 C. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等 D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途 【答案】B 【解析】 【详解】A．超导陶瓷在临界温度下电阻为零，具备超导特性，可用于无损耗输电、磁悬浮交通等领域，A正确； B．燃料电池属于原电池类装置，是将化学能转化为电能的装置，选项中的能量转化关系描述错误，B错误； C．涂料一般含有机高分子成膜物质，分为混合液、粉末等类别，广泛用于建筑、船舶、车辆的表面防护与装饰，C正确； D．稀土金属性质特殊，既可单独使用，也可用于制备性能优异的合金，在科技、生产领域用途十分广泛，D正确； 故选B。 15. 氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 共价键断裂形成吸收能量 B. 断键形成原子的难度比大 C. 的能量比的能量低 D. 和的总能量比的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，共价键断裂生成原子，吸收能量，A正确； B．​的键能为，的键能为，键能越大，断键越难，因此​断键形成原子的难度比大，B正确； C．共价键断裂（断键）需要吸收能量，因此断键生成后能量升高，即的能量比的能量低，C正确； D．反应的，为吸热反应，说明反应物总能量低于生成物总能量，即和的总能量比的总能量低，D错误； 故答案为D。 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 标准状况下，的体积约为 C. 常温常压下，和所含分子个数比为1∶3 D. 含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅给出溶液物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算物质的量与粒子数目，A错误； B．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算体积，体积远小于22.4 L，B错误； C．常温常压下，气体的体积之比等于分子物质的量之比、分子数目之比，故，分子个数比为，C正确； D．浓盐酸与加热反应，随反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，稀盐酸不与反应，无法完全参与氧化还原，转移电子数小于，D错误； 故选C。 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，为什么铝作负极？ 教师建议根据电极反应判断正负极 铝与溶液反应，镁不反应，故铝作负极 B 铜和浓硝酸反应后的溶液为什么呈绿色？ 在教师指导下将通入浓溶液，观察颜色变化 溶液变成绿色，说明该溶液中溶解了生成的 C 锗(Ge)元素为什么称为“类硅”？ 教师建议查阅元素 周期表 锗(Ge)元素位于第四周期第ⅣA族，与硅元素化学性质相似 D 与是否互为同系物？ 教师建议先写相应有机物结构简式，再根据同系物定义判断 的结构简式为，两者相差一个原子团，故互为同系物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体系中，不发生氧化还原反应，与溶液反应，负极发生氧化反应，因此作负极，感悟描述正确，A正确； B．铜与浓硝酸反应：，生成的红棕色溶解在硝酸铜溶液中，使蓝色溶液变为绿色；向浓溶液通入，溶液同样变绿色可验证猜想，感悟描述正确，B正确； C．位于第三周期族，位于第四周期族，二者最外层电子数均为4，同主族元素化学性质相似，故被称为类硅，感悟描述正确，C正确； D．分子式存在两种同分异构体，、环丙烷；同系物要求分子结构相似、官能团种类与数目完全相同，若为环丙烷，与乙烯结构不相似，二者不一定互为同系物，感悟直接判定二者互为同系物存在错误，D错误； 故选D。 18. 工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①中与溶液反应： B. 固体1的主要成分为、 C. 溶液2中可能含有大量 D. 步骤④常用还原制得Al 【答案】A 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为两性氧化物，杂质为碱性氧化物、，步骤①加入溶液，发生反应，溶解生成可溶性四羟基合铝酸钠进入溶液1，、不与强碱反应，过滤后成为固体1废渣；步骤②向溶液1通入过量，发生，析出沉淀，滤液溶液2溶质为；步骤③中发生，得到高纯度；步骤④中发生反应：，阴极还原得到最终产物金属，据此分析。 【详解】A．与水溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应方程式，A符合题意； B．、不与溶液反应，固体1为、，B不符合题意； C．溶液1溶质为，通入过量发生反应，溶液2大量存在，C不符合题意； D．金属活动性强，还原性不足以还原，步骤④为电解熔融制备铝，D不符合题意； 故选A。 19. 某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生，体系中与反应时间的关系如图。下列说法不正确的是 A. 0~10 min时间段内， B. 时， C. 时，反应已达到化学平衡状态 D. 时，向该容器再充入1 mol He，反应速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~10 min内，，反应速率，A正确； B．20 min时，仍在减小，反应还在向正方向进行，因此，B正确； C．40 min后，不再随时间变化，说明40 min时反应已经达到化学平衡状态，C正确； D．恒容密闭容器中充入，不参与反应，且反应物、生成物的浓度均不变，因此反应速率不变，D错误； 故选D。    20. 一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液形成喷雾状，更有利于捕捉 B. 该过程中溶液、可以循环利用 C. 在高温反应炉中分解，释放出 D. 该过程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该工艺利用循环捕捉回收，捕捉室内发生：吸收；溶液与发生反应：、，分离出循环回用；在高温反应炉中分解：，循环再生，释放高纯储存利用，据此分析。 【详解】A．溶液雾化形成喷雾，气液接触面积大幅增大，与碱液反应更充分，利于捕捉，A正确； B．高温反应炉生成，送入反应分离环节再生溶液，、均可循环参与工艺流程，B正确； C．高温炉内是分解释放，C错误； D．全流程反应：碱吸收、氧化钙水化、碳酸盐沉淀、碳酸钙高温分解，所有反应中元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出的原子结构示意图_______。 （2）往新制的中加入葡萄糖溶液，加热，可观察到的现象是_______。 （3）次氯酸见光分解的化学方程式是_______。 （4）生铁的硬度比纯铁大，请从微观结构角度分析_______。 【答案】（1） （2）产生砖红色沉淀 （3）2HClO2HCl+O2↑ （4）生铁是铁碳合金，碳原子的存在改变了铁原子规整的层状排列，使原子层之间相对滑动的难度增大，因此硬度比纯铁大 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，核电荷数为14，核外电子按能量由低到高分层排布：K层(第一层)最多容纳2个电子，L层(第二层)最多容纳8个电子，剩余4个电子排在最外层M层，该原子结构示意图为：； 【小问2详解】 葡萄糖含有醛基，具有还原性，在加热条件下可将弱氧化剂新制Cu(OH)2还原为砖红色的Cu2O沉淀，该反应方程式为：为； 【小问3详解】 次氯酸性质不稳定，见光易发生氧化还原反应生成HCl和O2，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑； 【小问4详解】 纯铁属于金属晶体，金属原子呈规则的层状排列，受力时原子层容易发生相对滑动，硬度较小；生铁中掺入了半径与铁原子不同的碳原子，破坏了铁原子原有的规整排列，增大了原子层间相对滑动的阻力，因此硬度高于纯铁。 22. 苯甲酸异丁酯在香料、化妆品和工业材料等领域有着广泛的应用，可利用如下反应得到苯甲酸异丁酯： 请回答： （1）苯甲酸乙酯中官能团的名称是_______。 （2）异丁醇的分子式是_______。 （3）该反应的反应类型是_______。 （4）苯甲酸乙酯与苯甲醇()反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）酯基 （2） （3）取代反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 苯甲酸乙酯属于酯类有机物，酯类的特征官能团为酯基； 【小问2详解】 异丁醇是饱和一元醇，结构简式为，统计分子中各原子个数，可得分子式为； 【小问3详解】 该反应中酯的烷氧基被醇的烷氧基替换，符合取代反应的特征，该类反应也称为酯交换反应； 【小问4详解】 类比题干给出的酯交换反应规律，苯甲酸乙酯和苯甲醇发生可逆取代反应，生成苯甲酸苯甲酯和乙醇，反应条件为催化剂，化学方程式为。 23. 利用废弃覆铜板，回收金属铜并制备，工艺流程如下： 已知： 请回答： （1）溶液A中所含的金属阳离子有、_______(写离子符号)。 （2）溶液转化为溶液D的离子方程式_______。 （3）为加快“覆铜板粉末”与溶液的反应速率可采取的方法有_______、_______(写两点)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 操作1为过滤 B. 试剂B为过量 C. 固体C加足量盐酸，过滤，可回收金属铜 D. 所通应过量，以确保充分反应 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 升高温度 ②. 将覆铜板粉末研磨碎 （4）D 【解析】 【分析】覆铜板粉末加入足量溶液，和发生氧化还原反应得到溶液A，溶液A含多种金属阳离子；向溶液A中加入过量铁粉（试剂B），还原、置换出，经过过滤（操作1）分离出溶液和含铁、铜的固体C；固体C加足量盐酸溶解多余铁粉后过滤得到金属；溶液通入氧化为溶液D；最后按比例混合、，加加热反应生成； 【小问1详解】 加入溶液后发生反应：，足量，反应后剩余，同时生成、，所以除外还有、； 【小问2详解】 将氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 加快固体与溶液反应速率的常用措施有：升高反应温度、将覆铜板粉末研磨碎；或搅拌、适当提高溶液浓度等； 【小问4详解】 A．操作1分离液体溶液与固体残渣，分离方法为过滤，A正确； B．试剂B用过量，发生反应、，可把阳离子全部转化为并析出，B正确； C．固体C是和混合物，加足量盐酸，，不溶，过滤得到，C正确； D．最终制备需要与按1:2比例共存，过量会把所有完全氧化成，无法合成，只需适量即可，D错误。 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，与浓硫酸反应可制取，其原理：，设计如下实验用于制取并验证其性质。 请回答： （1）装置A中仪器X的名称是_______。 （2）搭好装置后，加入药品前需进行的操作是_______。 （3）装置E中的离子反应方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 装置A中，若将浓硫酸改为稀硫酸不利于逸出 B. 装置B中，石蕊试液先变红后褪色 C. 取装置C中所得溶液，滴加氨水，产生白色沉淀 D. 装置D中，出现淡黄色沉淀，说明具有氧化性 （5）往溶液中通入过量，设计实验方案检验所得溶液中的_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置的气密性 （3） （4）ACD （5）取少量待测溶液于试管中，滴加几滴（铁氰化钾）溶液，若生成特征蓝色沉淀，证明溶液中含有 【解析】 【分析】装置A中固体与70%浓硫酸发生复分解反应制备气体，生成的依次通入装置B紫色石蕊试液验证酸性、装置C稀溶液观察反应现象、装置D稀溶液验证氧化性，最后通入倒扣漏斗的浓溶液装置E进行尾气吸收，防止二氧化硫污染空气； 【小问1详解】 装置A中仪器X为分液漏斗； 【小问2详解】 搭好装置、装入药品之前必须检查装置的气密性，防止气体泄漏； 【小问3详解】 装置E是浓吸收，过量生成亚硫酸钠，离子方程式为； 【小问4详解】 A．稀硫酸中水含量高，易溶于水，会大幅降低逸出量，换成稀硫酸不利于逸出，A正确； B．溶于水生成使石蕊变红，但只能漂白品红等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，石蕊只变红不褪色，B错误； C．装置C中与不反应，溶液里溶解形成；滴加氨水后，中和酸，与结合生成白色沉淀，C正确； D．装置D中反应，中S化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故选ACD。 【小问5详解】 通入过量后，被还原为，溶液中无干扰检验；实验方案：取少量待测溶液于试管中，滴加几滴（铁氰化钾）溶液，若生成特征蓝色沉淀，证明溶液中含有。 25. 某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛(HCHO)的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： （1）HCHO的摩尔质量为_______。 （2）测定过程中消耗的物质的量为_______mol。 （3）该居室内甲醛的含量为_______mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）30 （2） （3） ①. ②. 偏小 【解析】 【分析】量取浓度为的酸性标准溶液置于试管，利用注射器装置在待测居室缓慢抽取室内空气，空气中会与酸性发生氧化还原反应，持续抽气直至的浅红色完全褪去，记录总共通入空气体积，依托给出的化学方程式定量计算空气中甲醛的质量浓度，同时分析抽气速率对结果的误差影响。 【小问1详解】 相对分子质量为30，因此摩尔质量为； 【小问2详解】 由题，，，则； 【小问3详解】 由方程式，得，，则，空气体积，因此甲醛含量为；抽气速度过快时，部分甲醛来不及与溶液反应，导致消耗等量需要抽取更大体积的空气，最终导致测定结果偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年6月温州市普通高中学业水平模拟测试化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生须知： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。 2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4.本试题卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 将氨碱法与合成氨工业联合生产纯碱的科学家是 A. 侯德榜 B. 门捷列夫 C. 屠呦呦 D. 舍勒 2. 下列常用化学仪器能加热的是 A. B. C. D. 3. 下列属于含氧酸盐的是 A. KCl B. C. D. 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质的是 A. 胶体 B. 溶液 C. NaCl D. Mg 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 D. 乙酸的分子结构模型是 7. 下列物质含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 8. 下列化学用语表述不正确的是 A. 溶液吸收的离子方程式： B. 钠在空气中燃烧的化学方程式： C. 乙烯制备聚乙烯： D. 用电子式表示的形成过程： 9. 下列说法正确的是 A. 土豆遇碘水变蓝，表明土豆中含有蛋白质 B. 氯气能使鲜花褪色，表明氯气具有漂白性 C. 乙醇能使灼热变红，表明乙醇具有还原性 D. 乙酸能与乙醇反应，表明乙酸具有酸性 10. 近年来电池研发领域出现了纸电池。某纸电池装置示意图如下所示，电池总反应为：。下列说法不正确的是 A. 滤纸阻隔了两个电极，防止电池内部短路 B. 电子由铜片经外电路流向锌片 C. 向锌片移动 D. 铜片上得电子 11. 下列说法正确的是 A. 实验1瓶口出现白烟 B. 实验2比较卤素单质的氧化性强弱 C. 实验3用于实验室制备氨气 D. 实验4用于制备乙酸乙酯 12. 下列说法不正确的是 A. 加工馒头、面包时，加入少量碳酸氢铵作膨松剂，可使面团变得疏松 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 工业制环氧乙烷：，该反应的原子利用率为100% D. 药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药 13. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，甲原子最外层电子数是内层的2倍。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 原子半径：丙>乙 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲 C. 丙单质与乙单质在一定条件下能发生化学反应 D. 常温下，甲的氢化物一定是气态 14. 下列说法不正确的是 A. 超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，具有超导性，可用于电力、交通等领域 B. 燃料电池是将电能转化为化学能的装置，常用于航天、军事和交通等领域 C. 涂料是一类含有机高分子的混合液或粉末，可用于建筑、船舶和车辆等 D. 稀土金属既可单独使用，也可用于生产合金，在科技、生产中有广泛的用途 15. 氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 共价键断裂形成吸收能量 B. 断键形成原子的难度比大 C. 的能量比的能量低 D. 和的总能量比的总能量高 16. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 标准状况下，的体积约为 C. 常温常压下，和所含分子个数比为1∶3 D. 含的浓盐酸与足量充分反应转移的电子数为 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，为什么铝作负极？ 教师建议根据电极反应判断正负极 铝与溶液反应，镁不反应，故铝作负极 B 铜和浓硝酸反应后的溶液为什么呈绿色？ 在教师指导下将通入浓溶液，观察颜色变化 溶液变成绿色，说明该溶液中溶解了生成的 C 锗(Ge)元素为什么称为“类硅”？ 教师建议查阅元素 周期表 锗(Ge)元素位于第四周期第ⅣA族，与硅元素化学性质相似 D 与是否互为同系物？ 教师建议先写相应有机物结构简式，再根据同系物定义判断 的结构简式为，两者相差一个原子团，故互为同系物 A. A B. B C. C D. D 18. 工业利用铝土矿(主要成分为，含少量、)制备铝，其工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①中与溶液反应： B. 固体1的主要成分为、 C. 溶液2中可能含有大量 D. 步骤④常用还原制得Al 19. 某温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生，体系中与反应时间的关系如图。下列说法不正确的是 A. 0~10 min时间段内， B. 时， C. 时，反应已达到化学平衡状态 D. 时，向该容器再充入1 mol He，反应速率加快 20. 一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 溶液形成喷雾状，更有利于捕捉 B. 该过程中溶液、可以循环利用 C. 在高温反应炉中分解，释放出 D. 该过程不涉及氧化还原反应 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出的原子结构示意图_______。 （2）往新制的中加入葡萄糖溶液，加热，可观察到的现象是_______。 （3）次氯酸见光分解的化学方程式是_______。 （4）生铁的硬度比纯铁大，请从微观结构角度分析_______。 22. 苯甲酸异丁酯在香料、化妆品和工业材料等领域有着广泛的应用，可利用如下反应得到苯甲酸异丁酯： 请回答： （1）苯甲酸乙酯中官能团的名称是_______。 （2）异丁醇的分子式是_______。 （3）该反应的反应类型是_______。 （4）苯甲酸乙酯与苯甲醇()反应的化学方程式是_______。 23. 利用废弃覆铜板，回收金属铜并制备，工艺流程如下： 已知： 请回答： （1）溶液A中所含的金属阳离子有、_______(写离子符号)。 （2）溶液转化为溶液D的离子方程式_______。 （3）为加快“覆铜板粉末”与溶液的反应速率可采取的方法有_______、_______(写两点)。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 操作1为过滤 B. 试剂B为过量 C. 固体C加足量盐酸，过滤，可回收金属铜 D. 所通应过量，以确保充分反应 24. 某化学兴趣小组查阅资料得知，与浓硫酸反应可制取，其原理：，设计如下实验用于制取并验证其性质。 请回答： （1）装置A中仪器X的名称是_______。 （2）搭好装置后，加入药品前需进行的操作是_______。 （3）装置E中的离子反应方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 装置A中，若将浓硫酸改为稀硫酸不利于逸出 B. 装置B中，石蕊试液先变红后褪色 C. 取装置C中所得溶液，滴加氨水，产生白色沉淀 D. 装置D中，出现淡黄色沉淀，说明具有氧化性 （5）往溶液中通入过量，设计实验方案检验所得溶液中的_______。 25. 某兴趣小组测定某住宅新装修居室内空气中甲醛(HCHO)的含量，测定方法如下：取酸性溶液于试管中，将如图所示装置置于待测地点，缓慢抽气，直至试管内溶液的浅红色恰好褪去，共消耗50.00 L空气。 已知： 请回答： （1）HCHO的摩尔质量为_______。 （2）测定过程中消耗的物质的量为_______mol。 （3）该居室内甲醛的含量为_______mg·m-3；若抽气速度过快，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $