精品解析：2026年5月浙江瑞安中学高一化学阶段检测3及答案

《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学试题(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 舍勒 2. 配制质量分数为0.9%的生理盐水时需要用到的主要玻璃仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于天然有机高分子材料的是 A. 甲烷 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 羊毛 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 5. 下列物质属于电解质的是 A. 氨水 B. Al C. 氧化钠 D. 乙醇 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 甲烷和新戊烷互为同系物 C. 和互为同位素 D. 聚乙烯的分子结构(局部)： 7. 关于如图所示的四种装置，下列说法不正确的是 A. 电池Ⅰ中锌片作负极，发生氧化反应 B. 电池Ⅱ装置属于二次电池 C. 电池Ⅲ属于燃料电池，总反应式为 D. 电池Ⅳ工作时，电流由锌筒流向石墨棒 8. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A. NaOH B. NH4F C. NaHSO4 D. H2SO4 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 铝溶于氢氧化钠溶液： B. 氯气与水反应： C. 丙烯加聚生成聚丙烯：nCH3CH=CH2 D. 用电子式表示HClO的形成过程： 10. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖与银氨溶液生成银，表明葡萄糖中含有羟基 B. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，表明该反应为取代反应 C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯属于一种饱和烃 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇，表明酯化反应是不可逆反应 11. 下列说法正确的是 A. 实验1可用于实验室制取氯气 B. 实验2直接观察得到钾盐的焰色试验颜色为紫色 C. 实验3可以验证二氧化硫水溶液的酸性 D. 实验4可通过是否产生砖红色沉淀，用于检验淀粉是否水解 12. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸发生聚合反应生成蛋白质 B. 石油的分馏是物理变化，每种馏分均为混合物 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 D. 金属元素发生化学反应应用以制五彩缤纷的烟花 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z＜W B. 氧化物对应的水化物酸性：Z＜W C. X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D. Y的简单氢化物分子间能形成氢键，故稳定性大于Z的简单氢化物 14. 下列说法不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 纯铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 金刚砂中的碳原子和硅原子通过共价键连接，故金刚砂硬度很大 15. 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少 B. 用碳和水蒸气制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C. 若该反应生成液态的CH3OH，则放出的热量更少 D. 在1 L密闭容器中，充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH (g)，最终释放出91 kJ的热量 16. 下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于4NA B. 26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为3NA C. 标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D. 现有含2NA个Na+的硫酸钠溶液1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 正丁烷与异丁烷是否互为同分异构体？ 在教师指导下写出两种物质的分子式和结构简式，对比结构差异 分子式均为C4H10，但碳链结构不同，是同分异构体 B 钠在空气中燃烧产物为什么不是Na2O？ 教师建议通过实验观察钠燃烧现象，并查阅氧化钠和过氧化钠的稳定性 钠燃烧时反应剧烈，生成稳定的Na2O2，而非Na2O C 氯气能使湿润的有色布条褪色，是氯气本身有漂白性吗？ 教师指导学生作对比实验，并引导学生分别将干燥和湿润的有色布条放入装有氯气的集气瓶中 氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使有色布条褪色 D 如何判断淀粉溶液水解是否完全？ 提醒学生可以利用淀粉与碘水的反应颜色进行实验判断 取淀粉水解液，加入足量的氢氧化钠溶液中和催化剂稀硫酸，再滴入碘水，未变蓝，证明淀粉已经完全水解。 A. A B. B C. C D. D 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法正确的是 A. 石英砂主要成分为二氧化硅，属于酸性氧化物，可与水反应生成胶状硅酸用作干燥剂 B. 步骤①反应生成的气体产物直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C. 步骤③中，反应后的尾气经分离提纯后可循环用于步骤② D. 步骤③每生成1 mol高纯硅，转移2 mol电子 19. 保持温度为T℃，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应，反应过程中测得部分数据如下： 反应时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 3.00 0 5 1.80 10 1.60 下列说法不正确的是 A. 5 min时，c(D)=0.6 mol/L B. 反应在5～10 min内的平均反应速率为v(B)=0.02 mol·L-1·min-1 C. 若该反应正反应为放热反应，则第10 min时升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大 D. 10 min之后，如果容器内气体总压强保持不再变化，不一定能说明反应已达平衡 20. 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO样品制备胆矾晶体，经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀)： 下列说法正确的是 A. 步骤②所用试剂可能是氯气，作用是将溶液I中的Fe2+充分转化为Fe3+ B. 步骤③可利用Cu(OH)2替代CuO也可调节pH值而不影响实验结果 C. 步骤④过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加速过滤速率 D. 步骤⑤的操作为，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，加热烘干 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出N2的电子式：___________。 （2）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是___________。 （3）卤素单质的氧化性氯气___________碘单质(填“＞”或“＜”)，试从原子结构角度分析原因：___________。 22. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味的有机物E的流程如下： 请回答： （1）淀粉的分子式是___________。 （2）F中官能团的名称是___________。 （3）反应①的反应类型为___________。 （4）写出反应③的化学方程式为___________。 23. 工业以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图所示： 请回答： （1）写出步骤①的化学方程式：___________。 （2）结合步骤④预测，Na2S2O7溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。 （3）若黄铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，从所供选择的试剂中选择合适的试剂，设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象：___________。(供选择的试剂：KSCN溶液，稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、氢氧化钠溶液) （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理 B. 步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100% C. 步骤③，通常在吸收塔中完成，用98.3%浓硫酸吸收的目的是为了防止酸雾形成 D. 步骤④，17.8 g H2S2O7与2.2 g水充分混合后，可获得98%浓硫酸 24. 化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： （1）装置A盛装浓硫酸的仪器名称为___________，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 （2）为了研究二氧化硫是否有还原性，试剂b可选用___________。 A. 溴水 B. 含酚酞的氢氧化钠溶液 C. 品红溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________。 （4）现需要将浓硫酸配制为240 ml 2 mol/L的稀硫酸溶液下列说法正确的是___________ A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会引起所配硫酸溶液浓度偏高 B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 整个配制过程中，只需使用3种玻璃仪器，且选用的容量瓶规格为250 ml D. 定容之后将容量瓶摇匀，发现液面低于刻度线，此时无需再补加蒸馏水至刻度线 25. 氮含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵(含有少量其它硫酸盐)，测定某品牌肥田粉中氨的质量分数方法如下：取2.10 g样品，加入过量NaOH溶液共热，完全反应后收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为672 mL(标准状况)。 已知NH3与发生反应下：。 （1）气体Y中NH3的物质的量为___________mol。 （2）样品中氮的质量分数为___________。 （3）为测定样品中氮的含量，将气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为bmol，则样品中氮的质量分数ω(N)=___________(用含字母b计算表达式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 《浙江省新学考研究卷》(校本作业) 普通高中学业水平合格性考试模拟试卷 化学试题(三) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 在稀土元素的分离及应用中作出了重要贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 舍勒 【答案】A 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土元素的分离及相关应用研究领域作出了突出贡献，A符合题意； B．屠呦呦的核心贡献是提取出可用于治疗疟疾的青蒿素，研究方向与稀土分离无关，B不符合题意； C．门捷列夫的主要贡献是发现元素周期律并编制出元素周期表，未涉及稀土分离相关研究，C不符合题意； D．舍勒是氧气的早期发现者之一，研究内容与稀土分离无关，D不符合题意； 故选A。 2. 配制质量分数为0.9%的生理盐水时需要用到的主要玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，配制一定质量分数的生理盐水不需要，A错误； B．该仪器为烧杯，配制质量分数的生理盐水时，溶解氯化钠的操作在烧杯中进行，是主要玻璃仪器，B正确； C．该仪器为分液漏斗，用于分液、添加液体试剂等操作，配制该溶液不需要，C错误； D．该仪器为蒸馏烧瓶，用于蒸馏、作为反应容器等，配制该溶液不需要，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于天然有机高分子材料的是 A. 甲烷 B. 合成橡胶 C. 合成纤维 D. 羊毛 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷相对分子质量仅为16，属于小分子有机物，不属于高分子材料，A错误； B．合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，B错误； C．合成纤维是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，C错误； D．羊毛主要成分为天然蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 故选D。 4. 反应中，还原剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由方程式可知，价态升高，作还原剂，价态降低，作氧化剂，A正确。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 氨水 B. Al C. 氧化钠 D. 乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此氨水不属于电解质，A错误； B．Al是单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．氧化钠是离子化合物，熔融状态下可电离出自由移动的钠离子和氧离子而导电，且属于化合物，符合电解质的定义，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，无法导电，属于非电解质，D错误； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 甲烷和新戊烷互为同系物 C. 和互为同位素 D. 聚乙烯的分子结构(局部)： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，和均是氧气分子，结构相同，不可能互为同素异形体，A错误； B．甲烷和新戊烷是结构相似的烷烃，互为同系物，B正确； C．和的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C正确； D．聚乙烯的结构简式为：，局部分子结构示意图为：，D正确； 故选A。 7. 关于如图所示的四种装置，下列说法不正确的是 A. 电池Ⅰ中锌片作负极，发生氧化反应 B. 电池Ⅱ装置属于二次电池 C. 电池Ⅲ属于燃料电池，总反应式为 D. 电池Ⅳ工作时，电流由锌筒流向石墨棒 【答案】D 【解析】 【详解】A．电池Ⅰ是铜锌原电池，锌的活泼性强于铜，锌片作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．电池Ⅱ是铅蓄电池，属于可充电、放电重复使用的二次电池，B正确； C．电池Ⅲ是氢氧燃料电池，负极通入、正极通入，总反应为，C正确； D．电池Ⅳ是锌锰干电池，锌筒作负极，石墨棒作正极；原电池外电路中，电流方向为正极流向负极，因此电流应由石墨棒流向锌筒，D错误； 故选D。 8. 下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有共价键断裂的是 A. NaOH B. NH4F C. NaHSO4 D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶于水电离为和，仅断裂与之间的离子键，内部共价键未断裂，A不符合题意； B．溶于水电离为和，仅断裂离子键，内部共价键未发生明显断裂，B不符合题意； C．溶于水电离为、和，既断裂与之间的离子键，又断裂内部H和O之间的共价键，C符合题意； D．是共价化合物，本身不含离子键，溶于水仅断裂共价键，D不符合题意； 故选C。 9. 下列化学用语表述不正确的是 A. 铝溶于氢氧化钠溶液： B. 氯气与水反应： C. 丙烯加聚生成聚丙烯：nCH3CH=CH2 D. 用电子式表示HClO的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为，A正确； B．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，且反应为可逆反应，离子方程式为，B正确； C．丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式为，C错误； D．次氯酸是共价化合物，氧原子是中心原子，形成过程是：，D正确； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 葡萄糖与银氨溶液生成银，表明葡萄糖中含有羟基 B. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，表明该反应为取代反应 C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明苯属于一种饱和烃 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇，表明酯化反应是不可逆反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应是醛基的特征反应，表明葡萄糖含醛基而非羟基，A错误； B．取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应，甲烷中一个氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷和氯化氢，符合取代反应特征，B正确； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯中不存在碳碳双键，苯分子中的碳碳键是处于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的键，属于不饱和烃，C错误； D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸盐和乙醇，且碱性条件下水解完全是因为碱中和了水解产生的羧酸，使平衡正向移动，酯化反应在酸性条件下是可逆反应，D错误； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 实验1可用于实验室制取氯气 B. 实验2直接观察得到钾盐的焰色试验颜色为紫色 C. 实验3可以验证二氧化硫水溶液的酸性 D. 实验4可通过是否产生砖红色沉淀，用于检验淀粉是否水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，该装置没有加热仪器，无法制得氯气，A错误； B．观察钾盐的焰色，需要透过蓝色钴玻璃滤除钠元素的黄光干扰，才能观察到紫色，直接观察无法得到正确结果，B错误； C．滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，通入后，与水反应生成酸，中和使溶液褪色，可以验证二氧化硫水溶液的酸性，C正确； D．淀粉水解后溶液中存在稀硫酸，呈酸性，检验葡萄糖（水解产物）前需要先加碱中和稀硫酸，否则酸性条件下新制会被酸溶解，无法产生砖红色沉淀，不能检验淀粉是否水解，D错误； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸发生聚合反应生成蛋白质 B. 石油的分馏是物理变化，每种馏分均为混合物 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 D. 金属元素发生化学反应应用以制五彩缤纷的烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸可通过缩聚反应（属于聚合反应）脱水缩合生成多肽，进一步形成蛋白质，A正确； B．石油分馏是利用各组分沸点差异分离的操作，属于物理变化，得到的馏分都是多种烃类组成的混合物，B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，二者可用作食用碱，C正确； D．烟花的彩色效果利用的是金属元素的焰色反应，焰色反应是电子跃迁产生的物理变化，没有发生化学反应，D错误； 故选D。 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：Z＜W B. 氧化物对应的水化物酸性：Z＜W C. X的最简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐 D. Y的简单氢化物分子间能形成氢键，故稳定性大于Z的简单氢化物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，质子数越多半径越小，简单离子的半径:S2->Cl-，A错误； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S＜Cl，但选项中未说明是最高价氧化物，无法比较酸性强弱，例如：高氯酸酸性＞硫酸酸性＞次氯酸酸性，B错误； C ．X的简单氢化物为氨气，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者反应生成盐为硝酸铵，C正确； D．稳定性与共价键强弱有关，氢键不属于化学键，氢键属于分子间作用力，一般影响物质的熔沸点等物理性质，D错误； 故答案选：C。 14. 下列说法不正确的是 A. 太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅 B. 纯铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 C. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 D. 金刚砂中的碳原子和硅原子通过共价键连接，故金刚砂硬度很大 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造航天器的太阳能电池板，A正确； B．纯铝的强度较低，实际制造飞机使用的是强度高、密度小、抗腐蚀能力强的铝合金，而非纯铝，B错误； C．维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁中的被氧化为不易被人体吸收的，二者同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果，C正确； D．金刚砂（SiC）中碳原子和硅原子通过共价键连接形成空间网状结构，共价键键能大，因此金刚砂硬度很大，D正确； 故选B。 15. 利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：是合成甲醇(CH3OH)的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是 A. 断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少 B. 用碳和水蒸气制备原料气CO、H2的反应属于放热反应 C. 若该反应生成液态的CH3OH，则放出的热量更少 D. 在1 L密闭容器中，充入1 mol CO(g)和2 mol H2(g)合成CH3OH (g)，最终释放出91 kJ的热量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，该合成甲醇的反应为放热反应，据此分析选项。 【详解】A．放热反应中，断裂化学键吸收总能量形成化学键释放总能量，因此断裂化学键吸收的总能量比形成化学键释放的总能量少，A正确； B．碳和水蒸气制备、​的反应是典型吸热反应，B错误； C．气态甲醇转化为液态甲醇会额外放出热量，因此生成液态时，反应放出的总热量更多，C错误； D．该反应为可逆反应，充入和不能完全转化为甲醇，因此最终放出的热量小于，D错误； 故选A。 16. 下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. 1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于4NA B. 26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为3NA C. 标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D. 现有含2NA个Na+的硫酸钠溶液1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中，溶质的物质的量，含4mol氧原子，同时溶剂水中也含有氧原子，故总氧原子数目大于4NA，A正确； B．C2H2和C6H6的最简式均为CH，26g混合气体中，每个CH结构对应1个C-H键，故C-H键数目为，B错误； C．标准状况下混合气体总物质的量，和燃烧时均满足2mol气体消耗1mol ，故0.4mol混合气体完全燃烧消耗为0.2mol，即氧分子数目为，C正确； D．含个的的物质的量为1mol，溶液体积为1L，故溶质物质的量浓度，D正确； 故选B。 17. 某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 困惑 教师点拨 感悟 A 正丁烷与异丁烷是否互为同分异构体？ 在教师指导下写出两种物质的分子式和结构简式，对比结构差异 分子式均为C4H10，但碳链结构不同，是同分异构体 B 钠在空气中燃烧产物为什么不是Na2O？ 教师建议通过实验观察钠燃烧现象，并查阅氧化钠和过氧化钠的稳定性 钠燃烧时反应剧烈，生成稳定的Na2O2，而非Na2O C 氯气能使湿润的有色布条褪色，是氯气本身有漂白性吗？ 教师指导学生作对比实验，并引导学生分别将干燥和湿润的有色布条放入装有氯气的集气瓶中 氯气本身无漂白性，是氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使有色布条褪色 D 如何判断淀粉溶液水解是否完全？ 提醒学生可以利用淀粉与碘水的反应颜色进行实验判断 取淀粉水解液，加入足量的氢氧化钠溶液中和催化剂稀硫酸，再滴入碘水，未变蓝，证明淀粉已经完全水解。 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷与异丁烷分子式均为，碳链结构不同，符合同分异构体的定义，A正确； B．钠燃烧时温度较高，过氧化钠的热稳定性强于氧化钠，故燃烧产物为更稳定的，B正确； C．干燥氯气无法使有色布条褪色，湿润条件下氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，可漂白有色物质，氯气本身无漂白性，C正确； D．加入足量溶液后，碘单质会与发生歧化反应，即使水解液中有淀粉剩余，也不会出现变蓝现象，无法证明淀粉完全水解，D错误； 故选D。 18. 高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 下列说法正确的是 A. 石英砂主要成分为二氧化硅，属于酸性氧化物，可与水反应生成胶状硅酸用作干燥剂 B. 步骤①反应生成的气体产物直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C. 步骤③中，反应后的尾气经分离提纯后可循环用于步骤② D. 步骤③每生成1 mol高纯硅，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】反应①发生反应：，反应②是，反应③是。 【详解】A．石英砂的主要成分是，二氧化硅不能与水反应生成胶状硅酸，A错误； B．步骤①反应为，CO不能使澄清石灰水变浑浊，B错误； C．步骤③与氢气发生反应，反应方程式为，生成的HCl可在步骤②中重复利用，C正确； D．反应③中，​中从价降为高纯硅的价，每生成，得到电子，即总转移电子，不是，D错误； 故选C。 19. 保持温度为T℃，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应，反应过程中测得部分数据如下： 反应时间/min n(A)/mol n(C)/mol 0 3.00 0 5 1.80 10 1.60 下列说法不正确的是 A. 5 min时，c(D)=0.6 mol/L B. 反应在5～10 min内的平均反应速率为v(B)=0.02 mol·L-1·min-1 C. 若该反应正反应为放热反应，则第10 min时升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率也增大 D. 10 min之后，如果容器内气体总压强保持不再变化，不一定能说明反应已达平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．5 min时消耗A的物质的量为，根据反应计量关系，生成D的物质的量为1.2mol，，A正确； B．5 min时生成C的物质的量等于消耗A的物质的量，即1.2mol，5~10 min内生成C的物质的量为，对应消耗B的物质的量为0.2mol，，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，与反应热效应无关，C正确； D．该反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒容条件下，气体总压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明气体总物质的量不变，反应一定达到平衡，D错误； 故选D。 20. 实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO样品制备胆矾晶体，经历下列过程(Fe3+在pH=5时已完全沉淀)： 下列说法正确的是 A. 步骤②所用试剂可能是氯气，作用是将溶液I中的Fe2+充分转化为Fe3+ B. 步骤③可利用Cu(OH)2替代CuO也可调节pH值而不影响实验结果 C. 步骤④过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加速过滤速率 D. 步骤⑤的操作为，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，加热烘干 【答案】B 【解析】 【分析】CuO样品含有杂质(FeO、Fe2O3)，加入足量硫酸后生成Fe3+、Fe2+、Cu2+的硫酸盐进入溶液I，加入氧化剂(最好选择过氧化氢，不引入新杂质)将溶液I中的Fe2+充分转化为Fe3+即得到溶液Ⅱ，再加入CuO调pH将Fe3+沉淀而除去，然后经过过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤等操作得到胆矾晶体，据此回答问题。 【详解】A．由分析知氧化剂最好为过氧化氢或者氧气，如果是氯气会引入新杂质，A错误； B．CuO的作用是与氢离子反应调节pH值且不引入新杂质，选Cu(OH)2或碳酸铜都可以，B正确； C．过滤操作玻璃棒是引流的不能用来搅拌，会损坏滤纸，C错误； D．要得到的是带结晶水的晶体，所以不能加热烘干，得到的晶体应洗涤后在空气中晾干或低温干燥，D错误； 故答案选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21. 请回答： （1）写出N2的电子式：___________。 （2）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是___________。 （3）卤素单质的氧化性氯气___________碘单质(填“＞”或“＜”)，试从原子结构角度分析原因：___________。 【答案】（1） （2）火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热 （3） ①. ＞ ②. 碘原子电子层数大于氯原子，原子核对最外层电子的吸引力小于氯，得电子能力弱，故氧化性碘单质弱于氯气 【解析】 【小问1详解】 氮原子最外层有5个电子，2个氮原子之间通过共用3对电子，使每个原子都达到8电子稳定结构，据此可写出N2的电子式为。 【小问2详解】 乙烯含碳量高达85.7%，含碳量较高，燃烧时部分碳不能完全燃烧，生成的碳小颗粒分散在火焰中，因此出现明亮火焰和黑烟，同时燃烧属于放热反应，会释放大量热量。 【小问3详解】 同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚能力减弱，得电子能力下降，对应单质的氧化性逐渐减弱。碘原子电子层数大于氯原子，原子核对最外层电子的吸引力小于氯，得电子能力弱，故氧化性碘单质弱于氯气。 22. 以苯及淀粉为原料合成具有果香味的有机物E的流程如下： 请回答： （1）淀粉的分子式是___________。 （2）F中官能团的名称是___________。 （3）反应①的反应类型为___________。 （4）写出反应③的化学方程式为___________。 【答案】（1）(C6H10O5)n （2）羟基、醛基 （3）加成反应 （4）+C2H5OH+H2O 【解析】 【分析】A是苯，与乙炔反应生成苯乙烯B；B和水加成得到醇C，C中羟基连续氧化得到羧酸D（）；淀粉水解得到葡萄糖F，葡萄糖经酒化酶作用生成乙醇G；D（酸）和G（醇）发生酯化反应生成有果香味的酯E（）。 【小问1详解】 淀粉属于多糖，分子式为(C6H10O5)n。 【小问2详解】 F是葡萄糖，属于多羟基醛，官能团为醛基和羟基。 【小问3详解】 反应①中苯和乙炔加成，打开不饱和键得到苯乙烯，没有小分子脱去，反应类型为加成反应。 【小问4详解】 反应③是苯乙酸和乙醇的酯化反应，属于可逆反应，在浓硫酸、加热条件下生成苯乙酸乙酯和水，反应方程式为+C2H5OH+H2O。 23. 工业以黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图所示： 请回答： （1）写出步骤①的化学方程式：___________。 （2）结合步骤④预测，Na2S2O7溶液呈___________性(填“酸”、“中”或“碱”)。 （3）若黄铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，从所供选择的试剂中选择合适的试剂，设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象：___________。(供选择的试剂：KSCN溶液，稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、氢氧化钠溶液) （4）下列说法正确的是___________。 A. 步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理 B. 步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100% C. 步骤③，通常在吸收塔中完成，用98.3%浓硫酸吸收的目的是为了防止酸雾形成 D. 步骤④，17.8 g H2S2O7与2.2 g水充分混合后，可获得98%浓硫酸 【答案】（1） （2）酸 （3）炉渣稀硫酸溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的KMnO4溶液，若紫红色褪去，则炉渣中混有+2价的铁元素 （4）CD 【解析】 【分析】由黄铁矿高温灼烧生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，用浓硫酸吸收后，生成焦硫酸，焦硫酸与水反应得到浓硫酸，以此解题。 【小问1详解】 步骤①为黄铁矿灼烧的过程，方程式为：； 【小问2详解】 Na2S2O7溶于水成硫酸氢钠，溶液显酸性； 【小问3详解】 若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，利用稀硫酸溶解都生成的亚铁离子具有还原性，而高锰酸钾溶液具有强氧性，可使高锰酸钾溶液褪色，则选择试剂为硫酸，高锰酸钾溶液，操作方法为炉渣稀硫酸溶解后过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的KMnO4溶液，若紫红色褪去，则炉渣中混有+2价的铁元素。 【小问4详解】 A．为防止催化剂中毒，进入接触室之前的气流需净化处理，A错误； B．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，且催化剂不能使平衡移动，转化率不能达到100%，B错误； C、在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，使三氧化硫的吸收率降低，生产实践中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸雾，C正确； D、17.8g H2S2O7的物质的量为0.1mol，2.2g水的物质的量为，H2S2O7与水反应的方程式为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，则可以生成0.2mol硫酸，其质量分数为：，D正确； 故选CD。 24. 化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用如图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，并将足量SO2通入试剂b中。 回答下列问题： （1）装置A盛装浓硫酸的仪器名称为___________，试剂b选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是___________。 （2）为了研究二氧化硫是否有还原性，试剂b可选用___________。 A. 溴水 B. 含酚酞的氢氧化钠溶液 C. 品红溶液 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是___________。 （4）现需要将浓硫酸配制为240 ml 2 mol/L的稀硫酸溶液下列说法正确的是___________ A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会引起所配硫酸溶液浓度偏高 B. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 整个配制过程中，只需使用3种玻璃仪器，且选用的容量瓶规格为250 ml D. 定容之后将容量瓶摇匀，发现液面低于刻度线，此时无需再补加蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 紫色石蕊溶液变红 （2）AD （3） （4）AD 【解析】 【分析】装置A为SO2的发生装置，装置B排除可能产生的硫酸酸雾的干扰，装置C探究SO2的化学性质，据此回答。 【小问1详解】 由装置图可知，装置A盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化硫作为酸性氧化物能与水反应生成亚硫酸从而使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 A．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，二氧化硫表现还原性，A正确； B．二氧化硫与氢氧化钠反应使溶液褪色，二氧化硫表现酸性氧化物的性质，B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，C错误； D．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫表现还原性，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 浓硫酸与Cu反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 A．仰视量筒量取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，A正确； B．容量瓶残留蒸馏水不影响配制结果，不需要干燥，B错误； C．配制需要量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，玻璃仪器超过3种，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶壁，属于正常现象，无需补加蒸馏水，D正确； 因此选AD。 25. 氮含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵(含有少量其它硫酸盐)，测定某品牌肥田粉中氨的质量分数方法如下：取2.10 g样品，加入过量NaOH溶液共热，完全反应后收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为672 mL(标准状况)。 已知NH3与发生反应下：。 （1）气体Y中NH3的物质的量为___________mol。 （2）样品中氮的质量分数为___________。 （3）为测定样品中氮的含量，将气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为bmol，则样品中氮的质量分数ω(N)=___________(用含字母b计算表达式表示)。 【答案】（1）0.03 （2）20% （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铵与过量氢氧化钠溶液并加热发生(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O，然后用碱石灰干燥氨气，得到标准状况下气体672mL，即Y中氨气物质的量为=0.03mol； 【小问2详解】 根据氮原子守恒，样品中氮原子物质的量为0.03mol，样品中氮原子质量分数为=20%； 【小问3详解】 根据氨气与反应的离子方程式，消耗bmol重铬酸钾时，消耗氨气物质的量为2bmol，根据氮原子守恒，样品中氮原子质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $