精品解析：2026山东青岛大学附属中学中考考前自测化学试题

2025—2026学年度第二学期阶段性检测 九年级 化学试题 （满分：80分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技改变生活，下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A. 交通工具：磁悬浮列车运行 B. 电子数码：将旧手机分类存放 C. 厨房革新：用太阳能灶烹饪食物 D. 宇宙探索：发现类似地球的太阳系外行星 2. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 氧气 3. 化学与人体健康、社会发展有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 误食重金属盐，可以服用大量的鸡蛋清或牛奶缓解症状 D. 复合材料可以发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷 4. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 居民区生活污水随意排放 5. 实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A. 称量粗盐固体 B. 过滤 C. 熄灭酒精灯 D. 移走蒸发皿 6. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的原子序数为66 C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 化学变化一定伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 9. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。而肉桂酸（）是肉桂的有效成分之一，下列有关肉桂酸说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 肉桂酸中氧元素的质量分数最小 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 10. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为 11. 推理是学习化学常用的思维方法之一，下列推理正确的是 A. 酸雨的，则的降雨一定是酸雨 B. 碱溶液都能使酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定都是碱溶液 C. 镁原子和氦原子最外电子数都为2，则在化学反应中镁原子和氦原子都易失去电子 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 12. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 13. 设计实验以达成相应目的是重要的能力。下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙 通入适量至恰好不再产生沉淀，过滤 B 除去中少量 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 D 鉴别和 加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏 C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了 D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生 15. 关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A. 三种金属均能与氧气反应 B. 三种金属均被广泛应用于生产生活中 C. 铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D. 等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 16. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 ②铁丝、钢丝都属于金属材料 ①100 mL酒精和100 mL水混合后体积为200 mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 18. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类”二维图。如图所示为碳元素的“价一类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是 A. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. d点对应的物质不稳定，受热易分解 D. CH4是天然气的主要成分，也是一种有机化合物 19. 作为“百味之祖”，盐是我们日常生活中不可或缺的调味品。山东某盐场进行海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 步骤③中所得沉淀的成分有3种 C. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg²⁺ D. 步骤④中涉及了两种基本反应类型 20. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，的溶解度小于的溶解度 B. t1℃时，将20 g固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g C. t2℃时，相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等 D. t3℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 21. 如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A. 甲是黑色碳单质 B. 乙有毒性，会造成空气污染 C. 丙可用于灭火，也能作气体肥料 D. 丁能与稀盐酸反应产生气泡 22. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重 (已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验前已确认装置气密性良好并排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量；无水氯化钙可吸收水蒸气)。下列说法正确的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 如果缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大 C. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 D. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:12:5 三、非选择题（共52分） 23. 化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完成下列问题。 I．医疗健康 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于________（填“合成材料”或“复合材料”）。 （2）挤破内袋，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的________（填序号）。 A. B. C. （3）挤破内袋后形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为________。 II．交通运输 （4）机舱提供的食物有米饭、蔬菜、肉类等，其中富含糖类的食物是________。 （5）飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（）中氯元素的化合价为________。 Ⅲ．航天工程 （6）高氯酸铵（）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 （7）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是_______（写一条）。 （8）①我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 ②利用上述反应原理，若有880 kg二氧化碳完全反应，求生成甲烷的质量_______。（写出具体的计算过程） 24. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图，回答下列问题： （1）图A实验中，测定结果偏小的原因可能是_______（填一条即可）。 （2）图B实验中，会观察到试管①中的现象是_______。 （3）图C中铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先装少量水的目的是_______。 （4）图D所示，通入后，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______，该实验还能得出二氧化碳能与水发生化学反应，依据的现象为_______。 （5）图E中水的作用是_______（填一条即可）。 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 回答下列问题： （1）写出图中仪器名称：①_______，②_______。 （2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为_______，所选仪器的连接顺序为_______（从A~F中选择，按气流方向，用字母表示）。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为_______。 （4）实验室也可用加热高锰酸钾制氧气，如图1是加热一定质量高锰酸钾时固体质量随时间的变化关系图，请认真观察图像，判断固体质量处于点时含有________种固体。 （5）若使用G装置收集较干燥氧气，验满的最佳方法是________（见图2，填“甲”或“乙”）。 （6）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置B制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置E收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、E制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 26. 某化学兴趣小组在学习了常见的盐后，利用实验室中常见的几种试剂设计了图1所示实验。 【进行实验】 （1）a试管中可观察到的现象是________；写出b试管中发生反应的化学方程式：________。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将a、b两个试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图2），充分反应后，观察到上层清液呈无色。 【反思交流】 （2）根据上述现象可推断，图1中a试管内完全反应后，________（填“”或“”）溶液过量。 【继续探究】 （3）为探究上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞试剂，观察到溶液变红，说明上层清液中________（填离子符号）有剩余，但小组同学认为仍有其他溶质可能存在，于是继续探究。 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Na₂SO4； 猜想三：NaCl、NaOH、BaCl2； 猜想四：NaCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4. （4）同学们一致认为猜想四不成立，理由是________。 【验证猜想】 （5）同学们设计下表所示实验方案验证猜想： 实验方案 实验现象 方案一：取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 方案二：取少量上层清液于试管中，向其中加入________（填化学式）溶液 产生白色沉淀 【实验结论】 （6）根据表中实验现象可以得出结论：猜想________成立。 27. 金属资源广泛应用在各行各业中，发挥着巨大的作用。 （1）锂（Li）是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子________电子（填“得到”或“失去”）。 （2）航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更________（填“大”或“小”）。 （3）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是________。 （4）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式为________。 （5）小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆________（选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉”），请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作和现象：________。 ②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2.写出最先反应生成滤渣的化学方程式________。 28. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：SiO2难溶于水，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。 （1）为了提高“酸浸”的效率，你对预处理的建议是_______(写一条即可)。 （2）流程中进行的“操作Ⅰ”是_______ (填实验操作名称)。 （3）溶液A中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请写出第②个反应的化学方程式： ；②_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母序号) A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 固体A、固体 B均能与稀硫酸反应产生气体 C. 溶液B的质量一定比溶液 A的质量大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期阶段性检测 九年级 化学试题 （满分：80分 时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技改变生活，下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A. 交通工具：磁悬浮列车运行 B. 电子数码：将旧手机分类存放 C. 厨房革新：用太阳能灶烹饪食物 D. 宇宙探索：发现类似地球的太阳系外行星 【答案】C 【解析】 【详解】磁悬浮列车运行仅发生位置移动，旧手机分类存放仅为物品归类放置，观测发现行星的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误；烹饪食物时，食物中的蛋白质、淀粉等成分会发生反应（如蛋白质变性、淀粉糊化），有新物质生成，属于化学变化，正确。 2. 从微观角度认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A. 水 B. 汞 C. 硫酸铜 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由非金属元素组成的，由水分子构成，故不符合题意。 B、汞属于金属单质，金属单质通常由原子直接构成，所以汞由汞原子构成，故符合题意。 ​C、硫酸铜属于盐，由铜离子和硫酸根离子构成，故不符合题意。 D、氧气由非金属元素组成，由氧分子构成，故不符合题意。 故选：B。 3. 化学与人体健康、社会发展有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 误食重金属盐，可以服用大量的鸡蛋清或牛奶缓解症状 D. 复合材料可以发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷 【答案】B 【解析】 【详解】A.牛奶富含蛋白质，早餐喝牛奶能够为中学生补充蛋白质，说法正确，不符合题意。 B.碘是人体必需的微量元素，过量摄入碘同样会引发甲状腺疾病，预防甲状腺肿大需要合理摄入碘，不能大量补充，说法错误，符合题意。 C.重金属盐会使蛋白质变性失活，鸡蛋清、牛奶富含蛋白质，服用后可优先与重金属盐反应，减少重金属对人体自身蛋白质的破坏，缓解中毒症状，说法正确，不符合题意。 D.复合材料由两种及以上不同性能的材料组合制成，可发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷，说法正确，不符合题意。 4. 2026年中国水周主题是“国家水网世纪画卷”，倡导科学用水、保护水质、高效节水的理念。下列做法与之相符的是 A. 农业上利用滴灌技术灌溉作物 B. 实验室中的废液直接倒入下水道 C. 将工业污水直接排放入海 D. 居民区生活污水随意排放 【答案】A 【解析】 【详解】A.农业滴灌技术可避免大水漫灌的水资源浪费，属于高效节水措施，符合理念，故选项正确； B.实验室废液常含有有毒、腐蚀性物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，故选项错误； C.工业污水含大量污染物，直接排放入海会污染海洋水资源，应处理达标后排放，故选项错误； D.生活污水随意排放会污染地表、地下水体，不符合保护水质的要求，故选项错误。 5. 实验小组同学在实验室进行粗盐提纯实验，下列操作正确的是 A. 称量粗盐固体 B. 过滤 C. 熄灭酒精灯 D. 移走蒸发皿 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量粗盐固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，图示操作错误，不符合题意； B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁，图示操作错误，不符合题意； C、用灯帽盖灭酒精灯，图示操作正确，符合题意； D、加热后的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，不能直接用手拿，防止烫伤，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 6. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的原子序数为66 C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意； C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。 故选D。 7. 下列劳动实践中涉及的化学解释错误的是 选项 劳动实践 化学解释 A 用熟石灰处理酸性废水 酸与碱发生中和反应 B 炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 C 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 D 用食醋除去水壶内的水垢 水垢与酸发生反应而溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性废水中含有酸，酸与碱发生中和反应，所以用熟石灰处理酸性废水是利用酸与碱的中和反应，该选项化学解释正确； B、炒菜时油锅着火用锅盖盖灭，是隔绝氧气（或空气），而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，该选项化学解释错误； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以可用活性炭净水，该选项化学解释正确； D、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中含有醋酸，碳酸钙等能与醋酸发生反应而溶解，所以可用食醋除去水壶内的水垢，该选项化学解释正确。 故选B。 8. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A. 室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾 B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C. 化学变化一定伴随着能量变化 D. 控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.一定温度下的饱和溶液仅针对对应溶质达到溶解上限，仍可溶解其他溶质，错误； B.例如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由和构成，正确； C.化学变化过程存在旧化学键断裂、新化学键生成，必然伴随能量的吸收或释放，正确； D.通过改变温度、反应物浓度、添加催化剂等条件，可调控反应速率，实现对化学反应的促进或抑制，正确。 9. 《本草纲目》中记载食肉桂能“面生光华”。而肉桂酸（）是肉桂的有效成分之一，下列有关肉桂酸说法正确的是 A. 肉桂酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 肉桂酸中氧元素的质量分数最小 C. 肉桂酸是由9个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学式的宏观含义可表示物质的元素组成，由可知肉桂酸由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确。 B.肉桂酸中碳、氢、氧元素的质量比为，说法错误。 C.肉桂酸是宏观物质，由肉桂酸分子构成；正确表述为：1个肉桂酸分子由9个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，说法错误。 D.分子由原子构成，1个肉桂酸分子中含有2个氧原子，不存在氧分子（氧分子是构成氧气的微观粒子），说法错误。 10. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生白色烟雾 B. 硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C. 氯化铁溶液中加入足量氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生白烟，雾是液态小液滴，“白色烟雾”描述错误。 B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，仅在氧气中燃烧才产生明亮的蓝紫色火焰，描述错误。 C、氯化铁和氢氧化钠发生复分解反应：，生成的氢氧化铁是红褐色沉淀，描述正确。 D、电解水的规律为“正氧负氢，氢二氧一”，正、负两极气体体积比约为，而非，描述错误。 11. 推理是学习化学常用的思维方法之一，下列推理正确的是 A. 酸雨的，则的降雨一定是酸雨 B. 碱溶液都能使酚酞溶液变红，则能使酚酞变红的溶液一定都是碱溶液 C. 镁原子和氦原子最外电子数都为2，则在化学反应中镁原子和氦原子都易失去电子 D. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.酸雨的定义是降雨的，正常雨水因溶解CO2生成碳酸，约为5.6，因此的降雨不一定是酸雨，故选项推理错误； B.酚酞遇碱性溶液变红，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性，可使酚酞变红，故选项推理错误； C.氦原子核外只有1个电子层，最外层2个电子属于稳定结构，化学反应中不易得失电子；镁原子最外层2个电子未达稳定结构，反应中易失电子，故选项推理错误； D.元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项推理正确。 12. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 13. 设计实验以达成相应目的是重要的能力。下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙 通入适量至恰好不再产生沉淀，过滤 B 除去中少量 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别羊毛纤维和涤纶 取样、灼烧、闻气味 D 鉴别和 加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.不仅会和杂质反应生成沉淀，还会和原物质反应生成，既消耗了原物质，又引入了新杂质，方案不合理； B.加入足量铁粉发生反应，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的，方案合理； C.取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味产生的是涤纶纤维，现象不同，可以鉴别，方案合理； D.取样品，加入熟石灰、研磨、闻气味，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有刺激性气味的气体产生的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，方案合理。 14. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列有关此记载说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. “始创其法”中的“法”指的是蒸馏 C. 酒精变成蒸气的过程中，分子的体积增大了 D. “和曲酿瓮中七日”过程中有缓慢氧化发生 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓酒中含有酒精、水等多种物质，属于混合物，正确； B. “蒸令气上，用器承取滴露”是利用酒精和水的沸点差异分离提纯操作，指的是蒸馏，正确； C. 酒精变为蒸气属于物理变化，过程中分子本身的体积不变，仅分子间的间隔增大，错误； D. “和曲酿瓮中七日”是酿酒发酵过程，是与氧气发生的不易察觉的缓慢氧化反应，正确。 15. 关于铝、铁、铜三种金属，下列有关说法不正确的是 A. 三种金属均能与氧气反应 B. 三种金属均被广泛应用于生产生活中 C. 铝、铜、硫酸亚铁溶液可验证三种金属的活动性顺序 D. 等量的三种金属与足量且等量的稀盐酸混合后溶液的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；铁在潮湿空气中与氧气反应生成铁锈；铜在加热或潮湿环境中与氧气反应生成碱式碳酸铜（铜绿），因此，三种金属都能与氧气反应，故说法正确； B、铝用于易拉罐、飞机材料（轻便耐腐蚀），铁用于建筑、机械（强度高），铜用于电线、管道（导电性好），因此，均广泛应用，故说法正确； C、将铝放入硫酸亚铁溶液中生成铁和硫酸铝，证明铝比铁活泼；将铜放入硫酸亚铁溶液，铜不能置换铁，证明铁比铜活泼，因此，此方法可验证活动性顺序铝 > 铁 > 铜，故说法正确； D、铜不与盐酸反应（活动性在氢后），溶液质量不变；根据反应关系、可知，等量的铝、铁足量且等量的稀盐酸反应后，溶液的质量都增加，故说法错误。 故选D。 16. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17. 形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列说法完全正确的是 A．微粒观 B．变化观 ①2Fe、H2SO4、O2中“2”均表示原子个数 ②同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 ①爆炸一定属于化学变化 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C．分类观 D．守恒观 ①根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 ②铁丝、钢丝都属于金属材料 ①100 mL酒精和100 mL水混合后体积为200 mL ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.中“2”表示两个铁原子，中“2”表示一个硫酸分子中含两个氢原子，中“2”表示一个氧分子含两个氧原子，并非均表示原子个数，错误；同种元素的原子核内质子数一定相等，但中子数不一定相等，错误，不符合题意； B.爆炸不一定属于化学变化，例如气球爆炸，是物理变化，错误；稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理变化，正确，不符合题意； C.根据组成元素的种类，纯净物可分为单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物），正确；铁丝属于金属单质，钢丝属于合金，均属于金属材料，正确，符合题意； D.分子间存在间隔，100mL酒精和100mL水混合后体积小于200mL，错误；铁丝燃烧时氧气参与反应，反应后固体质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和，仍遵循质量守恒定律，错误，不符合题意。 18. 以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价一类”二维图。如图所示为碳元素的“价一类”二维图，据图判断，下列说法不正确的是 A. b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相同 B. a点对应的物质不止一种，其物理性质不同 C. d点对应的物质不稳定，受热易分解 D. CH4是天然气的主要成分，也是一种有机化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A.b、c点均为氧化物，b中碳为+2价，对应物质是，c中碳为+4价，对应物质是；二者组成元素相同，但分子构成不同，化学性质差异极大（如可燃、有毒，不可燃、无毒），错误； B.a点为0价碳的单质，包含金刚石、石墨、等，由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，正确； C.d点为+4价碳对应的酸，即，碳酸不稳定，受热易分解为和，正确； D. 是甲烷，含碳氢元素，不在一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳单质等少数无机物类别中，是最简单的有机化合物，正确。 19. 作为“百味之祖”，盐是我们日常生活中不可或缺的调味品。山东某盐场进行海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如图所示实验操作。下列说法正确的是 A. 步骤①和②的顺序不能颠倒 B. 步骤③中所得沉淀的成分有3种 C. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg²⁺ D. 步骤④中涉及了两种基本反应类型 【答案】C 【解析】 【详解】A.步骤①加入过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，步骤②加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙，若颠倒步骤，先加入碳酸钠溶液，再加入氢氧化钠溶液，也能达到除去杂质的目的，故可以颠倒，说法错误； B.步骤①中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以步骤③中所得沉淀是氢氧化镁和碳酸钙2种，说法错误； C.加入过量氢氧化钠溶液，目的就是将镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀而除去，说法正确； D.步骤①中剩余了氢氧化钠，步骤②中剩余了碳酸钠，滤液成分有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，故步骤④中发生的是稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的两个反应，均属于复分解反应，只有一种基本反应类型，说法错误。 20. 神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”溶液时主要用到、、水等，和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，的溶解度小于的溶解度 B. t1℃时，将20 g固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g C. t2℃时，相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等 D. t3℃时，各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得溶液的质量小于溶液的质量 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，时，的溶解度小于的溶解度，故A选项说法正确； B.由溶解度曲线可知，时，的溶解度为30g，则该温度下将20g固体放入50g水中，只能溶解15g硝酸钾，得到溶液的质量为65g，故B选项说法错误； C.由溶解度曲线可知，时，与的溶解度相同，则该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数相同，因此相同质量的饱和溶液与饱和溶液中，溶质质量相等，故选项说法正确。 D.由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则各取相同质量的和固体，分别加水至恰好完全溶解(均恰好达到饱和状态)，氯化铵所需水较多，降温至时均有晶体析出，但溶剂的质量仍然氯化铵饱和溶液大于硝酸钾溶液，时与的溶解度相同，溶剂越多，溶解的溶质越多，则所得溶液的质量小于溶液的质量，故D选项说法正确。 21. 如图，甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种物质。其中甲为黑色单质，丁为红色单质，乙、丙是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。下列说法正确的是 A. 甲是黑色碳单质 B. 乙有毒性，会造成空气污染 C. 丙可用于灭火，也能作气体肥料 D. 丁能与稀盐酸反应产生气泡 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断物质：甲为黑色单质，可反应生成红色单质丁，故甲为碳单质，丁为铜；乙、丙是组成元素相同的气态化合物且可相互转化，丙能转化为铜，故丙为一氧化碳，乙为二氧化碳。 【详解】A. 甲是碳，为黑色单质，说法正确。 B. 乙是二氧化碳，无毒，不属于空气污染物，说法错误。 C. 丙是一氧化碳，具有可燃性，不能用于灭火，也无法作气体肥料，说法错误。 D. 丁是铜，金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应产生气泡，说法错误。 22. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重 (已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，实验前已确认装置气密性良好并排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量；无水氯化钙可吸收水蒸气)。下列说法正确的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 如果缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大 C. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 D. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为5:12:5 【答案】C 【解析】 【分析】各装置作用：甲中木糖醇在氧气流中加热燃烧，乙中氧化铜可将不完全燃烧生成的氧化为，丙中无水氯化钙吸收生成的水，丁中溶液吸收生成的，戊防止空气中的水和进入丁干扰测定。 【详解】A.实验结束应先熄灭酒精灯，继续通氧气至装置冷却，若先停止通氧气，装置降温后压强减小，会发生倒吸，同时也无法将生成的气体全部赶到后续装置被完全吸收，错误。 B.缺少戊装置，空气中的和水蒸气会进入丁装置，导致测得的质量偏大，计算得到的碳元素质量偏大，而氧元素质量=木糖醇总质量﹣碳元素质量﹣氢元素质量，因此最终测得的氧元素含量偏小，错误。 C.木糖醇不完全燃烧会生成，加热条件下可将氧化为，确保所有含碳物质全部转化为被丁装置吸收，保证碳元素测定准确，正确。 D.计算元素质量：氢元素质量：，碳元素质量：，氧元素质量：，碳、氢、氧质量比为，不是 5 : 12 : 5 ，错误。 三、非选择题（共52分） 23. 化学在社会发展的诸多领域做出了重要贡献，不断推动人类社会的进步。请完成下列问题。 I．医疗健康 （1）冰袋是常见的制冷用品，某医用冰袋的设计如图。内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于________（填“合成材料”或“复合材料”）。 （2）挤破内袋，外袋中的物质X溶解可快速制冷，X可以是下列物质中的________（填序号）。 A. B. C. （3）挤破内袋后形成溶质质量分数为20%的X溶液，则冰袋内X和水的质量比为________。 II．交通运输 （4）机舱提供的食物有米饭、蔬菜、肉类等，其中富含糖类的食物是________。 （5）飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂，氯酸钠（）中氯元素的化合价为________。 Ⅲ．航天工程 （6）高氯酸铵（）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。 （7）长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢是理想的燃料，原因是_______（写一条）。 （8）①我国空间站运用自主研发的“再生生保系统”，有效保障航天员的太空生存，其中一个子系统反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式是_______。 ②利用上述反应原理，若有880 kg二氧化碳完全反应，求生成甲烷的质量_______。（写出具体的计算过程） 【答案】（1）合成材料 （2）A （3）1:4 （4）米饭 （5） （6） （7）环保无污染 （8） ①. ②. 设生成甲烷的质量为x ， 答：生成甲烷的质量为320kg。 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯属于塑料，塑料属于合成材料。 【小问2详解】 A.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； C.氯化钠溶于水，无明显变化，不符合题意。 【小问3详解】 溶质质量分数为20%，说明溶质占20，溶剂占80，故溶质X和溶剂水的质量比为。 【小问4详解】 米饭主要是淀粉，淀粉属于糖类，蔬菜富含维生素，肉类富含蛋白质。 【小问5详解】 氯酸钠中钠元素为价，氧元素为价，根据化合价正负代数和为零计算可得氯元素的化合价为价。 【小问6详解】 根据化学反应前后原子种类及个数不变，可推得X是。 【小问7详解】 氢气燃烧产物只有水，环保无污染。 【小问8详解】 ①根据题中信息可知，反应为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水的过程，配平得方程式。 ②见答案。 24. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图，回答下列问题： （1）图A实验中，测定结果偏小的原因可能是_______（填一条即可）。 （2）图B实验中，会观察到试管①中的现象是_______。 （3）图C中铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先装少量水的目的是_______。 （4）图D所示，通入后，观察到石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_______，该实验还能得出二氧化碳能与水发生化学反应，依据的现象为_______。 （5）图E中水的作用是_______（填一条即可）。 【答案】（1）装置漏气（或红磷量不足） （2）黑色固体变为红色 （3）防止高温生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂 （4） ①. ②. 干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红 （5）隔绝氧气，提供热量 【解析】 【小问1详解】 A实验中，测定结果偏小的原因可能是装置漏气、红磷量不足、没有冷却至室温就打开了止水夹。 【小问2详解】 B实验中的反应为，碳和氧化铜均为黑色固体，生成的铜为红色固体，现象是黑色固体变为红色。 【小问3详解】 C中实验为铁丝燃烧，集气瓶中预先装少量水的目的是防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶。 【小问4详解】 D实验中，通入二氧化碳后，变浑浊是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，配平得方程式； 已知紫色石蕊遇酸变红，二氧化碳与水能生成碳酸，碳酸可以让紫色石蕊变红，所以对比实验现象：干燥的石蕊纸条不变色，湿润的石蕊纸条变红，可说明二氧化碳与水发生了化学反应。 【小问5详解】 E实验是通过控制变量作对比实验，探究可燃物燃烧的条件，水中白磷需要控制的变量是不接触氧气，所以水的作用是隔绝氧气。并且热水温度80℃达到了白磷着火点，为反应提供热量。 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 回答下列问题： （1）写出图中仪器名称：①_______，②_______。 （2）用10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶干燥的，反应的化学方程式为_______，所选仪器的连接顺序为_______（从A~F中选择，按气流方向，用字母表示）。 （3）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈、发出白光、放出热量。由此实验可得出促进燃烧的方法为_______。 （4）实验室也可用加热高锰酸钾制氧气，如图1是加热一定质量高锰酸钾时固体质量随时间的变化关系图，请认真观察图像，判断固体质量处于点时含有________种固体。 （5）若使用G装置收集较干燥氧气，验满的最佳方法是________（见图2，填“甲”或“乙”）。 （6）下列说法错误的是________（填字母）。 A. 用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B. 用装置B制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C. 用装置E收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D. 用装置A、E制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ②. BFC（或BFG） （3）增大氧气的浓度 （4）3（或三） （5）甲 （6）C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，配平得方程式； 过氧化氢制氧气，药品固液，条件常温催化剂，选择固液常温型装置B，氧气从液体中生成，会带有水蒸气，想要收集干燥的氧气，需要干燥装置F，最后用向上排空气法收集，装置为C（或G）。 【小问3详解】 点燃木炭后放入氧气中，发现燃烧剧烈，说明氧气浓度增大，促进了燃烧。 【小问4详解】 高锰酸钾制氧气反应为，由图像可知c点表示反应还在进行中，固体成分有未反应完的高锰酸钾和生成的锰酸钾、二氧化锰三种。 【小问5详解】 G装置为万能瓶，氧气密度大于空气，用G收集时长管进氧气，短管出空气，所以验满时，带火星的小木条应该放在出气的短管处。 【小问6详解】 A.用A装置制取气体时，试管口应略向下倾斜，目的是防止冷凝水回流炸裂试管，正确； B.用B装置制取气体时，长颈漏斗下端需插入液面以下，形成液封，防止气体逸出，正确； C.用E装置收集气体时，若导管口有气泡立即开始收集，会导致收集的气体不纯，应等有连续均匀气泡冒出时再收集，错误； D.用A、E装置制取并收集气体，结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂，正确。 26. 某化学兴趣小组在学习了常见的盐后，利用实验室中常见的几种试剂设计了图1所示实验。 【进行实验】 （1）a试管中可观察到的现象是________；写出b试管中发生反应的化学方程式：________。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将a、b两个试管中的物质全部倒入同一个洁净的烧杯中（如图2），充分反应后，观察到上层清液呈无色。 【反思交流】 （2）根据上述现象可推断，图1中a试管内完全反应后，________（填“”或“”）溶液过量。 【继续探究】 （3）为探究上层清液的成分，取少量上层清液于试管中，向其中滴加无色酚酞试剂，观察到溶液变红，说明上层清液中________（填离子符号）有剩余，但小组同学认为仍有其他溶质可能存在，于是继续探究。 【提出问题】上层清液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH； 猜想二：NaCl、NaOH、Na₂SO4； 猜想三：NaCl、NaOH、BaCl2； 猜想四：NaCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4. （4）同学们一致认为猜想四不成立，理由是________。 【验证猜想】 （5）同学们设计下表所示实验方案验证猜想： 实验方案 实验现象 方案一：取少量上层清液于试管中，向其中加入溶液 无明显现象 方案二：取少量上层清液于试管中，向其中加入________（填化学式）溶液 产生白色沉淀 【实验结论】 （6）根据表中实验现象可以得出结论：猜想________成立。 【答案】（1） ①. 有蓝色沉淀生成 ②. （2） （3） （4）硫酸钠和氯化钡不能共存，会发生反应 （5）## （6）三 【解析】 【小问1详解】 a试管发生的反应是，现象为有蓝色沉淀生成； b试管反应是氯化钡和硫酸铜生成硫酸钡沉淀和氯化铜，配平得方程式。 【小问2详解】 混合前b试管中因为有生成物氯化铜，所以呈蓝色，与a试管混合后，上层清液为无色，说明氯化铜被a试管中剩余的氢氧化钠反应了，所以a试管中氢氧化钠过量。 【小问3详解】 取上层清液滴加酚酞后，变红，已知酚酞溶液遇碱变红，所以上层清液显碱性，有存在。 【小问4详解】 氯化钡和硫酸钠不能同时存在于溶液中，会发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 【小问5详解】 方案一的现象可说明没有硫酸钠，猜想二错误，猜想一和三的不同点是氯化钡是否存在，所以方案二的操作和现象是为了证明氯化钡是否存在，根据现象有白色沉淀，说明有氯化钡，分析能与氯化钡产生白色沉淀的物质，可以是硫酸钠（能与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀）或碳酸钠（能与氯化钡生成碳酸钡白色沉淀），合理即可。 【小问6详解】 根据上述方案一和二分析可得，上层清液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，猜想三成立。 27. 金属资源广泛应用在各行各业中，发挥着巨大的作用。 （1）锂（Li）是动力电池关键金属。已知锂的金属活动性强于锌，则锂与稀硫酸反应时锂原子________电子（填“得到”或“失去”）。 （2）航天器金属舱体常采用钛合金，钛合金相较于金属钛硬度更________（填“大”或“小”）。 （3）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈，其防锈原理是________。 （4）生产汽车还需要使用大量的金属铁，工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式为________。 （5）小可和同学们对金属的化学性质进行实验探究。 ①他们利用杠杆原理设计了如图1所示的实验。实验前他们在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球（均已打磨），此时杠杆平衡，再将这两个金属球分别浸没在稀硫酸和硫酸亚铁的溶液中进行实验。一段时间后，可观察到杠杆________（选填“左端下沉”“不变”或“右端下沉”），请在该实验的基础上再补充一个实验，能得出Zn、Cu、Fe三种金属的活动性顺序，简要写出实验操作和现象：________。 ②如图2所示，他们将锌粉和铁粉的混合物加到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，实验结果如图2.写出最先反应生成滤渣的化学方程式________。 【答案】（1）失去 （2）大 （3）隔绝氧气和水 （4） （5） ①. 左端下沉 ②. 将铁放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察到有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色（合理即可） ③. 【解析】 【小问1详解】 锂与稀硫酸反应会生成对应的盐，锂失去电子形成带正电荷的阳离子。 【小问2详解】 合金的硬度大于其组成金属的硬度。 【小问3详解】 烤漆相当于形成一层保护膜，隔绝水和氧气，防止锈蚀。 【小问4详解】 一氧化碳和赤铁矿（主要成分为氧化铁）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平得方程式。 【小问5详解】 ①实验前杠杆平衡，铜与稀硫酸不反应，左边质量不变，锌与硫酸亚铁反应为，每65份锌置换出56份铁，固体质量减少，所以杠杆左端下沉；该实验可得出，，所以只需要再验证铁和铜的活动性即可，可以将铁加入硫酸铜溶液中，证明，从而得出，合理即可。 ②根据金属活动性，距离较远的先发生反应，最先反应的是锌和硝酸银生成银和硝酸锌，配平得方程式。 28. 硫酸锌在防腐、医疗等方面用途广泛。一种由菱锌矿(主要成分是，含有少量的Fe2O3和SiO2等)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：SiO2难溶于水，与稀硫酸、稀盐酸均不反应。 （1）为了提高“酸浸”的效率，你对预处理的建议是_______(写一条即可)。 （2）流程中进行的“操作Ⅰ”是_______ (填实验操作名称)。 （3）溶液A中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。 （4）“转化”过程发生的主要反应如下，请写出第②个反应的化学方程式： ；②_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母序号) A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 固体A、固体 B均能与稀硫酸反应产生气体 C. 溶液B的质量一定比溶液 A的质量大 【答案】（1）将菱锌矿粉碎 （2）过滤 （3）、 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 粉碎矿石可增大反应物接触面积，加快反应速率，提升酸浸效率； 【小问2详解】 操作Ⅰ实现难溶性固体和液体的分离，对应实验操作是过滤； 【小问3详解】 和稀硫酸反应生成，和稀硫酸反应生成，不溶于酸被过滤除去，因此溶液A中的金属阳离子为、； 【小问4详解】 “转化”过程中，为了将铁元素完全除去，加入的锌粉在完成反应①后，会继续与生成的发生置换反应，此为反应②，化学方程式为：； 【小问5详解】 A.无气泡仅说明稀硫酸反应完全，此时溶液中可能还有未反应，不能说明锌粉足量，错误； B.固体A是不与酸反应的，无法和稀硫酸反应生成气体，固体B是过量的和生成的，二者能和稀硫酸反应生成气体，错误； C.转化过程的所有反应中，每消耗65份质量的Zn，逸出的氢气或析出的的质量均小于65，溶液质量始终增大，因此溶液B质量一定大于溶液A，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $