精品解析：山东济宁市鱼台县2025-2026学年九年级下学期第二次模拟检测化学试题

2025—2026学年度第二学期第二次模拟检测 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先用黑色签字笔将本人的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共16分) 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 科技改变生活。下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A. 交通工具：磁悬浮列车运行 B. 电子数码：将旧手机分类存放 C. 厨房革新：用太阳能灶烹饪食物 D. 农业科技：用滴灌系统灌溉农田 2. 化学与人体健康、社会发展有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 误食重金属盐，可以服用大量的鸡蛋清或牛奶缓解症状 D. 复合材料可以发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷 3. 化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作、正确的实验现象描述和严谨的逻辑推理是学好化学的关键。下列有关说法中，不正确的是 A. 电解水实验正极产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数减小 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 4. 化学来源于生活，并服务于生活。下列应用中反应的化学方程式正确的是 A. 石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗： B. 铵态氮肥与碱性物质不能混合使用： C. 钡餐透视检查胃肠疾病： D. 铁锈用盐酸除去： 5. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 将混合气体点燃 B 配制50 g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4 g浓硫酸加入到46 g水中，搅拌 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 证明与NaOH溶液反应 将NaOH溶液滴入盛满的软塑料瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 7. 某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图1中段压强无明显变化的原因是： B. 图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C. 图2曲线中段表示反应是放热的 D. 时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 9. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定能观察到产生气泡 B. 反应②一定是复分解反应 C. 反应③溶液质量一定减少 D. 反应④所得溶液一定为无色 10. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C. 混合物中铜的质量为（a－b）g D. P点时，溶液的pH小于7 第Ⅱ卷 (非选择题共34分) 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题： （1）古代红瓷的着色剂是氧化铁，其化学式是___________； （2）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，构成硫酸钙的阴离子是___________； （3）针对风化文物的加固常用硅酸钠(Na2SiO3)，标出其中硅元素的化合价___________。 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，在周期表中的位置如图1所示，已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34；图2是第38号元素(Sr)的粒子结构示意图。 （1）C的元素符号为___________； （2）图2所示粒子的符号是___________； （3）Sr元素位于元素周期表第___________周期。 13. 发动机的工作冲程由吸气、压缩、燃烧做功、排气四个冲程组成。气缸中微观粒子变化示意图如图： （1）图中发动机吸入和排出的物质中氧化物有___________种。 （2）图中参加反应的分子与生成的分子个数比为___________。 （3）根据图示，得出发动机中的反应属于 ___________(填“完全”或“不完全”)燃烧。 （4）结合如图与所学知识，下列说法正确的是 ___________(填字母)。 A. 该反应中化合价改变的元素是碳、氧元素 B. 压缩冲程中气体分子间空隙变小 C. 做功冲程中热能转变为化学能和动能 D. 吸入氧气过少，易造成发动机积碳 14. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下： 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠(NaClO)在酸性条件下可将Fe²⁺转化为Fe³⁺； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为___________；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是___________； （2）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为___________； （3）“热解”温度不高于75℃，其原因是___________。 15. 现有两瓶失去标签的无色溶液，溶质可能是：NaCl、CuCl2、HCl、Na2SO4、H2SO4、K2CO3中的一种。实验如下： （1）两种溶液混合后无明显现象，溶液无色透明，且混合液pH小于7 。则溶质一定不含___________(填化学式)； （2）向混合液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。则两瓶溶液的溶质至少含___________中的一种； （3）试推断这两种溶质的溶液可能的组合有___________(填数字)种。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是___________； （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________； （3）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：、、。上述三个反应都与二氧化锰有关，请说明二氧化锰在其中作用有何不同？___________； （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 17. 某学习小组在实验室制取时不慎用了浓盐酸，为探究与过氧化钠()的反应，他们设计了如下实验： 查阅资料得知：过氧化钠()是一种淡黄色固体，能与、发生反应：、 请回答下列问题： （1）实验装置A的目的是___________； （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三：和 （3）经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是___________； 【实验验证】 （4）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成其他药品，也可以达到实验目的。 （5）（多选）下列可以替换的药品有___________。 A. 硝酸铜溶液 B. 盐酸 C. 氯化铁溶液 D. 二氧化碳 【拓展延伸】 （6）在盛有氯化铵()浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠()固体，有气泡产生，产生的气体是___________。 四、分析与计算：共6分。 18. 颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素(化学式：)，大量食用会造成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。 （1）龙葵素分子中，C、H、O三种原子的个数比是___________； （2）龙葵素中氧元素、氢元素质量比是___________。 19. 向一定质量的、和混合溶液中加入锌粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示： （1）从0点到b点，溶液的质量不断___________；(“增大”“减小”“不变”“无法确定”) （2）a点到b点(不包括b点)，溶液中的阳离子有___________； （3）向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中实验现象___________； （4）铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量为___________g。(精确到0.1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期第二次模拟检测 九年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必先用黑色签字笔将本人的学校、班级、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题共16分) 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 科技改变生活。下列科技成果应用项目中涉及化学变化的是 A. 交通工具：磁悬浮列车运行 B. 电子数码：将旧手机分类存放 C. 厨房革新：用太阳能灶烹饪食物 D. 农业科技：用滴灌系统灌溉农田 【答案】C 【解析】 【详解】A.磁悬浮列车运行仅涉及位置移动与磁力作用，无新物质生成，属于物理变化； B.旧手机分类存放仅为物品位置的整理，无新物质生成，属于物理变化； C.烹饪食物时，食物中的蛋白质、糖类等成分在加热条件下发生复杂反应，生成新物质，属于化学变化； D.滴灌灌溉仅为水的输送和转移，无新物质生成，属于物理变化。 2. 化学与人体健康、社会发展有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A. 中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B. 为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C. 误食重金属盐，可以服用大量的鸡蛋清或牛奶缓解症状 D. 复合材料可以发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷 【答案】B 【解析】 【详解】A.牛奶富含蛋白质，早餐喝牛奶能够为中学生补充蛋白质，说法正确，不符合题意。 B.碘是人体必需的微量元素，过量摄入碘同样会引发甲状腺疾病，预防甲状腺肿大需要合理摄入碘，不能大量补充，说法错误，符合题意。 C.重金属盐会使蛋白质变性失活，鸡蛋清、牛奶富含蛋白质，服用后可优先与重金属盐反应，减少重金属对人体自身蛋白质的破坏，缓解中毒症状，说法正确，不符合题意。 D.复合材料由两种及以上不同性能的材料组合制成，可发挥各组成材料的优点，克服单一材料的缺陷，说法正确，不符合题意。 3. 化学是一门以实验为基础的科学，规范的实验操作、正确的实验现象描述和严谨的逻辑推理是学好化学的关键。下列有关说法中，不正确的是 A. 电解水实验正极产生的气体能使带火星的木条复燃 B. 将浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数减小 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体 D. 活泼金属与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水实验遵循“正氧负氢”规律，正极产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，说法正确。 B.浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数会减小，说法正确。 C.硫在氧气中燃烧时会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体，说法正确。 D.与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐、碳酸氢盐都能和酸反应生成二氧化碳气体，该逻辑推理错误，说法不正确。 4. 化学来源于生活，并服务于生活。下列应用中反应的化学方程式正确的是 A. 石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗： B. 铵态氮肥与碱性物质不能混合使用： C. 钡餐透视检查胃肠疾病： D. 铁锈用盐酸除去： 【答案】B 【解析】 【详解】A.石灰水长期存放生成的白膜是，不是反应物中的，且给出的方程式未配平，错误。 B.铵态氮肥与碱性物质混合时，铵根与氢氧根反应释放氨气会降低肥效，给出的硫酸铵与氢氧化钙的反应方程式配平正确、气体符号标注规范，应用合理，正确。 C.钡餐需使用不溶于胃酸的，与胃酸反应生成有毒的可溶性，不能用作钡餐，错误。 D.铁锈（）与盐酸反应生成的是（氯化铁），不是，正确方程式为，错误。 5. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量CO 将混合气体点燃 B 配制50 g溶质质量分数为8%的稀硫酸 将4 g浓硫酸加入到46 g水中，搅拌 C 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜三种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 D 证明与NaOH溶液反应 将NaOH溶液滴入盛满的软塑料瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.不支持燃烧，大量存在时少量无法被点燃，不能除杂，还易引入新杂质，不可以达到实验目的。 B.浓硫酸是溶质质量分数约98%的混合物，4g浓硫酸中纯质量不足4g，根据溶质质量分数公式，配制得到的稀硫酸质量分数小于8%，不可以达到实验目的。 C.滴加稀盐酸时，碳粉不反应无明显现象；铁粉反应产生气泡、溶液变为浅绿色（）；氧化铜反应、固体溶解，溶液变为蓝色（），三种固体现象不同，可以达到实验目的。 D.可溶于水且能和水反应，也会使软塑料瓶压强减小、瓶身变瘪，无法证明与发生反应，缺少对照实验，不可以达到实验目的。 6. 某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. I中得到的是碳酸钠的饱和溶液 C. Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D. 温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，不符合题意； C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，不符合题意； D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，符合题意。 故选D。 7. 某化学兴趣小组利用数字手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，测得容器内压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图1中段压强无明显变化的原因是： B. 图1中后的溶液可能含有2种阳离子 C. 图2曲线中段表示反应是放热的 D. 时向反应后溶液中滴加硝酸银溶液可检验是否含有稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，加入稀盐酸，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，故0∼t1段压强无明显变化，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、0∼t1段发生的是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，t2后可能稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化铝，也可能是盐酸完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铝，故t2后的溶液中可能含有氢离子和铝离子两种阳离子，不符合题意； C、t1∼t2段发生的是铝和稀盐酸的反应，由图2可知，该阶段随着反应的进行温度升高，故该反应是放热反应，不符合题意； D、硝酸银和稀盐酸、氯化铝均能反应生成氯化银白色沉淀，故t3时向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液不能检验是否含有稀盐酸，符合题意。 故选D。 8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 酸性透明溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性溶液含大量，、、、与彼此之间均不反应；题干要求“透明”而非“无色”，含的蓝色溶液也可透明，因此能大量共存，正确； B.在溶液中呈浅绿色，不符合“无色溶液”的要求，错误； C.pH=1为强酸性溶液，含大量，发生反应，不能大量共存，错误； D.溶液含大量，发生反应，不能大量共存，错误。 9. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的初中常见物质，乙不是氧化物，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“→”表示一步转化，“—”表示相互反应，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定能观察到产生气泡 B. 反应②一定是复分解反应 C. 反应③溶液质量一定减少 D. 反应④所得溶液一定为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、丁是配制波尔多液的原料，则丁为氢氧化钙或硫酸铜，若丁是硫酸铜，乙能转化为丁且乙不是氧化物，则乙可以是硫酸，因为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水；甲、丙都能与硫酸或硫酸铜反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此甲、丙可以是铁或氢氧化钠中的一种；若甲是氢氧化钠，则反应①为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不会产生气泡，说法错误，不符合题意； B、由A选项分析可知，乙为硫酸、甲为硫酸铜，则反应②为硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，若丙为铁，则反应③为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁充分反应生成2份质量的氢气，则反应后溶液质量增加，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，若丙为铁，则反应④为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所得溶液为浅绿色，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C. 混合物中铜的质量为（a－b）g D. P点时，溶液的pH小于7 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜不和稀盐酸反应，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，M点后固体依然减少，所以氧化铜还有剩余，所以M点时，剩余固体是铜和氧化铜，胡选项A正确； B、M、N点时，均发生氧化铜和盐酸反应，M点氧化铜过量，N点氧化铜和盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质只有生成的氯化铜，故选项B正确。 C、最终剩余固体的质量为铜的质量，所以混合物中铜的质量为bg，故选项C错误； D、P点时，盐酸过量，则溶液的pH小于7，故选项D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷 (非选择题共34分) 二、填空与简答：每空1分，共17分。 11. 陶瓷具有高度的艺术价值。请用化学用语回答下列问题： （1）古代红瓷的着色剂是氧化铁，其化学式是___________； （2）传统修复陶瓷会用到石膏，主要成分是硫酸钙，构成硫酸钙的阴离子是___________； （3）针对风化文物的加固常用硅酸钠(Na2SiO3)，标出其中硅元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁中铁元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得出化学式为。 【小问2详解】 硫酸钙的化学式为，由钙离子和硫酸根离子构成，带负电的阴离子为硫酸根离子，符号为。 【小问3详解】 设硅元素化合价为，已知为+1价、为-2价，根据化合价代数和为0列等式：，解得；化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此表示为。 12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、B、C为周期表1﹣18号中的元素，在周期表中的位置如图1所示，已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34；图2是第38号元素(Sr)的粒子结构示意图。 （1）C的元素符号为___________； （2）图2所示粒子的符号是___________； （3）Sr元素位于元素周期表第___________周期。 【答案】（1）Cl （2）Sr2+ （3）五 【解析】 【小问1详解】 已知A的核电荷数为8，则B的核电荷数为9，三种元素的核电荷数之和为34，则C的核电荷数为17，为氯元素，其元素符号为：Cl； 【小问2详解】 因此根据第38号元素(Sr)的粒子结构示意图可知，图2所示粒子的符号是Sr2+； 【小问3详解】 离子得到2个电子后转化为原子，因此锶原子的核外电子排布为2、8、18、8、2，因此Sr元素位于元素周期表第五周期。 13. 发动机的工作冲程由吸气、压缩、燃烧做功、排气四个冲程组成。气缸中微观粒子变化示意图如图： （1）图中发动机吸入和排出的物质中氧化物有___________种。 （2）图中参加反应的分子与生成的分子个数比为___________。 （3）根据图示，得出发动机中的反应属于 ___________(填“完全”或“不完全”)燃烧。 （4）结合如图与所学知识，下列说法正确的是 ___________(填字母)。 A. 该反应中化合价改变的元素是碳、氧元素 B. 压缩冲程中气体分子间空隙变小 C. 做功冲程中热能转变为化学能和动能 D. 吸入氧气过少，易造成发动机积碳 【答案】（1）2##两 （2）1：1 （3）完全 （4）ABD 【解析】 【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水。 （1）氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中涉及到水和二氧化碳两种氧化物； （2）由微观反应示意图可知，该反应中，参加反应的分子与生成的分子个数比为3：3=1：1； （3）由微观反应示意图可知反应后氧气有剩余，因此该反应属于完全燃烧； （4）A、该反应中化合价改变的元素是碳、氧，碳元素的化合价由﹣4价变成+4价，氧元素的化合价由0变成﹣2价，正确； B、压缩冲程中气体分子间空隙变小，正确； C、做功冲程中热能转变为动能，错误； D、吸入氧气过少，甲烷燃烧不充分，易造成发动机积碳，正确。 故选ABD。 14. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下： 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠(NaClO)在酸性条件下可将Fe²⁺转化为Fe³⁺； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为___________；为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，应调节溶液pH的范围是___________； （2）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为___________； （3）“热解”温度不高于75℃，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. （2）MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O （3）防止碳酸氢铵受热分解 【解析】 【小问1详解】 以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁，溶解加入盐酸，再加入次氯酸钠，将杂质离子亚铁离子转化为铁离子，所以铁离子和锰离子均能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀和氢氧化锰，即为滤渣，故“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为Fe（OH）3、Mn（OH）2； 由表格可知，镁离子沉淀的pH为9.9～11.1，铁离子沉淀的pH为2.7～3.7，锰离子沉淀的pH为8.3～9.6，为保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀，只是让铁离子和锰离子沉淀，则应调节溶液pH的范围是9.6≤pH＜9.9； 【小问2详解】 碳酸氢铵与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀、氯化铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MgCl2+2NH4HCO3=MgCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 由于碳酸氢铵受热易分解，所以“热解”温度不高于75℃，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。 15. 现有两瓶失去标签的无色溶液，溶质可能是：NaCl、CuCl2、HCl、Na2SO4、H2SO4、K2CO3中的一种。实验如下： （1）两种溶液混合后无明显现象，溶液无色透明，且混合液pH小于7 。则溶质一定不含___________(填化学式)； （2）向混合液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。则两瓶溶液的溶质至少含___________中的一种； （3）试推断这两种溶质的溶液可能的组合有___________(填数字)种。 【答案】（1）、 （2）、 （3）4 【解析】 【小问1详解】 氯化铜溶液呈蓝色，而两种溶液均为无色透明，因此溶质一定不含CuCl2；碳酸钾溶液呈碱性，且能与酸反应产生二氧化碳气体，混合后会有明显气泡现象，同时混合液pH小于7呈酸性，因此溶质一定不含K2CO3； 【小问2详解】 氯化钡能与硫酸根离子结合生成白色硫酸钡沉淀，且该沉淀不溶于酸，因此向混合液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明两瓶溶液的溶质至少含Na2SO4、H2SO4中的一种； 【小问3详解】 由前两问可知，溶质一定不含CuCl2、K2CO3，剩余可能的溶质为NaCl、HCl、Na2SO4、H2SO4。混合液pH小于7，说明至少含有HCl、H2SO4中的一种酸性物质；加入氯化钡有白色沉淀，说明至少含有Na2SO4、H2SO4中的一种含硫酸根的物质。符合条件的组合有：HCl和Na2SO4、H2SO4和NaCl、H2SO4和HCl、H2SO4和Na2SO4，共4种。 三、实验与探究：每空1分，共11分。 16. 化学是一门以实验为基础的科学，结合实际回答问题。 （1）仪器①的名称是___________； （2）实验室用A装置通过加热高锰酸钾制取氧气，应将A装置做的改进是___________； （3）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：、、。上述三个反应都与二氧化锰有关，请说明二氧化锰在其中作用有何不同？___________； （4）兴趣小组利用实验室制取二氧化碳的原理设计了生态观景鱼缸中的二氧化碳自动补给装置，如图2所示。气量调节阀能控制气体的流量，与B装置相比，甲瓶作为发生装置的优点是___________。为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于鱼缸___________的位置(选填“1”、“2”或“3”)。 【答案】（1）酒精灯 （2）在试管口放一团棉花 （3）前两种制法中作为催化剂，在高锰酸钾中作为产物 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，高锰酸钾粉末容易随氧气流进入导管造成堵塞，加棉花可以过滤拦截粉末。 【小问3详解】 前两个反应中二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量和化学性质不变，属于催化剂；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此二氧化锰是该反应的产物。 【小问4详解】 甲瓶内有带孔隔板，关闭气量调节阀时瓶内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗，和石灰石分离反应停止；打开阀门时压强减小，稀盐酸回落接触石灰石，反应重新发生，因此可控制反应启停。 导管口放在最底部的位置3时，二氧化碳气泡上升过程中与水接触时间更长，能更充分地溶解在水中，供水草利用。 17. 某学习小组在实验室制取时不慎用了浓盐酸，为探究与过氧化钠()的反应，他们设计了如下实验： 查阅资料得知：过氧化钠()是一种淡黄色固体，能与、发生反应：、 请回答下列问题： （1）实验装置A的目的是___________； （2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含___________，该小组同学继续进行探究。 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一： 猜想二： 猜想三：和 （3）经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是___________； 【实验验证】 （4）小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。 【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成其他药品，也可以达到实验目的。 （5）（多选）下列可以替换的药品有___________。 A. 硝酸铜溶液 B. 盐酸 C. 氯化铁溶液 D. 二氧化碳 【拓展延伸】 （6）在盛有氯化铵()浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠()固体，有气泡产生，产生的气体是___________。 【答案】（1）除去CO2中混有的气体 （2） （3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素 （4）氯化钙（答案合理即可） （5）ACD （6）氧气和氨气 【解析】 【小问1详解】 实验室用浓盐酸制取 CO2 时，由于浓盐酸具有挥发性，会导致生成的 CO2 中混有 HCl 气体。装置A中的饱和碳酸氢钠溶液能与 HCl 反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，既除去了杂质又不消耗 CO2。 【小问2详解】 查阅资料可知，Na2O2 能与水反应生成 O2。题目中指出将固体加入足量蒸馏水中“无气泡产生”，说明固体中不存在能产生气体的物质。该固体中不含 Na2O2。 【小问3详解】 猜想二认为固体只有 NaOH。然而，反应物是 CO2 和 Na2O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳元素，因此生成物中必然也含有碳元素，不可能只生成不含碳的 NaOH。此外，即便生成了 NaOH，在 CO2 存在的条件下也会转化为 Na2CO3。 【小问4详解】 要证明猜想三成立，需要先检验并除去 Na2CO3，再检验 NaOH。加入过量的试剂必须能与 Na2CO3 反应产生白色沉淀，且不能引入 OH- 或影响后续对 OH- 的检验。通常选用中性的钙盐或钡盐，如 CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液）。反应后过滤，滤液中若含有 NaOH，滴加酚酞试液会变红。 【小问5详解】 目的是检验滤液中是否含有 NaOH（即检验 OH-）。此时溶液中已无 （已被过量试剂除尽）。 A. 硝酸铜溶液：硝酸铜溶液与氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀，现象明显，可行。 B. 盐酸：盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，不可行。 C. 氯化铁溶液：氯化铁溶液与氢氧化钠反应会生成红褐色沉淀现象明显，可行。 D. 二氧化碳：二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和过量的CaCl2 溶液（或 BaCl2 溶液）反应产生白色沉淀，可行。 结论：选 ACD。 【小问6详解】 将 Na2O2 加入 NH4Cl 浓溶液中： 1. Na2O2 首先与水剧烈反应，产生氧气。 2. 生成的 NaOH 与溶液中的 NH4Cl 反应，产生氨气。 结论：产生的气体是 O2 和 NH3（或氧气和氨气）。 四、分析与计算：共6分。 18. 颜色发青的土豆中会含有超量的龙葵素(化学式：)，大量食用会造成不良影响，生活中常采用去皮后冷水浸泡或烹饪时大火快炒来减少其含量。 （1）龙葵素分子中，C、H、O三种原子的个数比是___________； （2）龙葵素中氧元素、氢元素质量比是___________。 【答案】（1）15∶73∶15 （2）240∶73 【解析】 【小问1详解】 化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，龙葵素化学式为，因此C、H、O三种原子的个数比直接取对应下标的比值即可，为15:73:15。 【小问2详解】 化合物中不同元素的质量比=（元素相对原子质量×对应原子个数）之比，氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，因此氧、氢元素质量比为。 19. 向一定质量的、和混合溶液中加入锌粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示： （1）从0点到b点，溶液的质量不断___________；(“增大”“减小”“不变”“无法确定”) （2）a点到b点(不包括b点)，溶液中的阳离子有___________； （3）向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中实验现象___________； （4）铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量为___________g。(精确到0.1) 【答案】（1）增大 （2）、、 （3）有气体生成，溶液变成浅绿色 （4）0.2 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu,所以锌粉加入混合溶液时，先与CuCl2反应，再与FeCl2反应，不与MgCl2反应。0～a点反应为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,每65份质量的Zn生成64份质量的Cu，溶液质量增大。a～b点反应Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，每65份质量的Zn生成56份质量的Fe，溶液质量增大。所以从0到b点，溶液质量不断增大； 【小问2详解】 a点时，CuCl2已完全反应，FeCl2开始反应。a～b 点，FeCl2未完全反应，MgCl2不反应。所以溶液中的阳离子有：Mg2+、Fe2+、Zn2+； 【小问3详解】 b点后锌粉过量，滤渣为Cu、Fe、Zn。Fe、Zn与稀硫酸反应生成氢气，Cu不反应。现象：有气泡产生，固体部分溶解，溶液由无色逐渐变为浅绿色； 【小问4详解】 锌与CuCl2反应生成Cu的质量为6.4g，设消耗锌质量为x， x=6.5g； 到b点共加入Zn13.0g，所以与FeCl2反应的Zn质量为13.0-6.5=6.5g，设6.5gZn生成Fe的质量为y， y=5.6g； 设5.6gFe生成氢气质量为z， z=0.2g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $