精品解析：2025年山东省济宁市鱼台县、梁山县九年级第二次模拟考试化学试题

2024—2025学年度九年级第二次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 【答案】C 【解析】 【详解】A、采摘莲藕，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、莲藕捣碎成糊，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、三昧真火塑肉身，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刻刀雕琢人形，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 氧化物：干冰、高锰酸钾 D. 化石燃料：煤、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、聚乙烯塑料是塑料的一种，属于有机合成材料，羊毛属于天然材料，不属于有机合成材料，故错误； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误； C、干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误； D、煤和石油都属于化石燃料，故正确； 故选D。 3. 碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5 【答案】D 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 故选D。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，方程式为：，选项正确； B、铜排在氢后，不能与硫酸反应生成氢气， 选项错误； C、碳与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳气体后应加上气体符号，方程式为：，选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； 故选A。 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，合金中一定含有金属元素，氧化铝是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氧化铝不属于合金，故选项推理错误； B、用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜，故选项推理正确； C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等少数含碳化合物具有无机物的特点，因此把它们看作无机物，故选项推理错误； D、金属元素原子最外层电子数一般少于四个，但是最外层电子数少于四个的原子不一定是金属元素，例如氢原子的最外层电子数为1，属于非金属元素，故选项推理错误； 故选B。 6. 表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是 表1：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCl 34.0 40.0 45.5 KNO3 31.6 63.9 110 A. 固体为 B. 乙中溶液为饱和溶液 C. 加入的水，可将丙烧杯中固体完全溶解 D. 丁烧杯中固体的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙中溶液的底部没有晶体，说明30℃，50水中最多溶解M的质量大于等于30g，则30℃时M的溶解度大于等于30g×2=60g，根据溶解度表可知，M为硝酸钾，选项错误； B、硝酸钾在60℃时溶解度为110g，所以在50g水中溶解55g达到饱和，乙中含有硝酸钾溶质30g，所以乙溶液为不饱和溶液，选项错误； C、丙中没有溶解的硝酸钾质量为30g+30g-55g=5g，60℃溶解110g硝酸钾至少需要100g水，设溶解5g硝酸钾至少需要水的质量为x，，x≈4.5g，故加入4g60℃的水，不能将丙烧杯中固体完全溶解，选项错误； D、20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，故在50g水中最多溶解硝酸钾质量为15.8g，则析出晶体的质量为：60g-15.8g=44.2g，选项正确； 故选D。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 D 检验某气体是否为 使用湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙易溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干能分离得到碳酸钙，不能得到氯化钙，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； B、碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与氢气、二氧化碳反应，因此先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸，能除去氢气中混有的氯化氢，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意； C、硫酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的氨气，硫酸钠与熟石灰混合研磨不反应，无明显现象，因此分别取样加熟石灰研磨、闻气味，能鉴别硫酸铵和硫酸钠，该实验方案能达到实验目的，符合题意； D、NH3溶于水形成氨水，氨水显碱性，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应该使用湿润的红色石蕊试纸，而不是湿润的蓝色石蕊试纸，该实验方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 8. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、固体、溶液、溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，，反应过程中溶液质量逐渐增重，直至盐酸完全反应，但溶液的初始值不为0，选项错误； B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素逐渐增大，直至盐酸完全反应，选项正确； C、盐酸溶液pH＜7，氢氧化钠溶液pH＞7，向盐酸中逐渐加入氢氧化钠溶液，溶液由小于7，逐渐变为大于7，选项错误； D、盐酸溶液pH＜7，碳酸钠溶液pH＞7，向盐酸中逐渐加入碳酸钠溶液，溶液由小于7，逐渐变为大于7，选项错误； 故选B。 9. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是 A. 曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 气压增大的原因是生成了二氧化碳气体 C. 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多 D. 对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积比块状碳酸钙更大，反应速率也更快；对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，所以曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故正确； B、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有二氧化碳气体生成，装置内气体增多，气压增大，故正确； C、根据图示，最终两个锥形瓶内的压强相等，说明等质量的碳酸钙，粉末状和块状最终产生的CO2气体质量相等，故错误； D、对比分析a、b可知，相同的气压时，①所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故正确； 故选：C。 10. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B. 实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D. 实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓶口产生白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，故选项说法错误； B、干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试纸通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法错误； C、滴入浓硫酸后，气球变大，不能说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热，也可能是浓硫酸溶于水放热造成的，故选项说法错误； D、铜片和银片表面都无明显现象，说明了活动性Fe > Cu，Fe > Ag，说明铁比铜和银都活泼，故选项说法正确。 故选：D。 二、填空与简答：共17分。 11. 化学与生活、生产密切相关，请用化学用语回答下列问题。 （1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号________； （2）复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是________； （3）长期使用铵态氮肥可以使土壤酸化，应该使用________调节土壤酸性。 【答案】（1） （2）N、P （3） 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。亚铁离子表示为Fe2+； 【小问2详解】 复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是氮元素和磷元素，表示为N、P； 【小问3详解】 氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则长期使用铵态氮肥可以使土壤酸化，应该使用氢氧化钙调节土壤酸性，氢氧化钙的化学式为。 12. “科学技术是第一生产力”。在芯片制造领域，中国人正在自主研发，奋力追赶。 （1）制造芯片使用的高纯硅在生产时，会用“酸浸法”将原料中的Al2O3等杂质除去。请写出用稀硫酸除去Al2O3的化学方程式______。 （2）国产最新的氟化氩光刻机用到了稀有气体氩气。某原子失去两个电子后所形成的离子与氩原子核外电子排布相同，该离子的离子符号为______。 （3）光刻胶要溶解在特殊的溶剂中使用。生活中水是最常见的溶剂，下列溶液中，溶剂不是水的有_______(填序号)。 A. 医用酒精 B. 碘酒 C. 高锰酸钾溶液 【答案】（1） （2）Ca2+ （3）B 【解析】 【小问1详解】 氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，方程式为：； 【小问2详解】 氩（Ar）的原子序数为18，核外电子排布为 2、8、8。某原子失去两个电子后形成的离子与Ar电子排布相同，说明该离子有18个电子。其原子含有的电子数为：18 + 2 = 20。原子序数为20的元素是钙（Ca），故该离子为带两个单位正电荷的钙离子，离子符号为： Ca2+； 【小问3详解】 A. 医用酒精是乙醇溶于水形成的溶液，溶剂是水，不符合题意； B. 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是乙醇，符合题意； C. 高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，溶剂是水，不符合题意； 故选B。 13. 化合价-物质类别二维图是从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质的化学学习方式。如图是及其化合物的化合价-物质类别二维图。 请回答下列问题： （1）A物质所属物质类别是________； （2）请写出A在氧气中燃烧的化学方程式：________； （3）B的名称是________； （4）如果、的组成元素相同，则两种物质可以是________（写化学式）。 【答案】（1）单质 （2） （3）氧化亚铁 （4） （答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 单质中元素的化合价为零，A物质中铁元素的化合价为0，所属物质类别是单质； 【小问2详解】 A是铁单质，铁在氧气中燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2，则D的化学式是FeO，名称是氧化亚铁； 【小问4详解】 F、G属于盐，且铁元素的化合价分别为+2、+3，两种物质可以是、 。 14. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图： （1）工业上用氨水喷淋吸收废气中的，采用“喷淋”的原因是________； （2）反应①的温度不宜高，原因是________； （3）上述流程中，可循环利用的物质是________。 【答案】（1）增大接触面积，有利于二氧化碳的吸收 （2）碳酸氢铵受热易分解 （3） 【解析】 【小问1详解】 工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”，可增大氨水与废气的接触面积，利于二氧化碳的吸收； 【小问2详解】 碳酸氢铵受热易分解为水、二氧化碳和氨气，所以该反应的温度不宜高； 【小问3详解】 由流程图可知，氨水在流程中既是反应物又是生成物，所以可循环利用的物质是NH3⋅H2O。 15. 在某中学的化学实验室里，同学们刚刚完成了一系列化学实验，实验结束后的废液中含有、、、和五种物质。学校一直秉持绿色化学和资源回收再利用的理念，要求对实验废液进行妥善处理，避免污染环境的同时实现有用物质的回收。为此，化学老师组织了一个化学兴趣小组来处理这批废液，回收这种重要的化学肥料和化工原料，设计流程如下： （1）步骤①的目的是除去和，则的化学式为________； （2）步骤③加入过量溶液的目的是________； （3）滤液B中所含有的金属阳离子为________。 （4）步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量，最好用________（填序号）进行洗涤后，再烘干。 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 蒸馏水 D. 溶液 【答案】（1） （2）除去过量的（或） （3）， （4）B 【解析】 【小问1详解】 步骤①的目的是除去和，氢氧化钾能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故X为氢氧化钾，化学式为：KOH； 【小问2详解】 步骤②中加入了过滤的硝酸钡，造成溶液中混入了硝酸钡，碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，所以加入过量的碳酸钾的作用是除去过量的硝酸钡； 【小问3详解】 通过反应①②③铜离子、硫酸根离子、钡离子均转化为了沉淀，滤液B中含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故所含有的金属阳离子为Na+、K+； 【小问4详解】 A、NaCl饱和溶液会溶解硝酸钾，错误； B、KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，且能溶解氯化钠杂质，能达到目的，正确； C、蒸馏水会溶解硝酸钾，造成损失，错误； D、AgNO3溶液会和氯化钠生成氯化银沉淀和硝酸钠引入新杂质，错误。 故选B。 三、实验与探究：共11分。 16. 随着科技的飞速进步与产业结构的深度调整，新能源汽车产业蓬勃发展，展现出巨大的发展潜力和广阔的市场前景。甲醇是一种可再生能源，被称为“液态阳光”。至今，我国许多城市使用甲醇（化学式）汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成，不完全燃烧会生成，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究： 【提出问题】甲醇燃烧后产生的气体中可能含有的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想1：水蒸气、、 猜想2：水蒸气、、 猜想3：水蒸气、 猜想4：水蒸气、 【讨论交流】 （1）同学们经过讨论一致认为________不合理，理由是________； 【查阅资料】水能使无水硫酸铜变蓝。 【进行实验】为了验证上述猜想，小红设计如图实验装置，对气体成分进行探究： 【实验现象及结论】 （2）①实验过程中通过观察到________的现象，证明气体中含有水蒸气和二氧化碳； ②通过观察到E中黑色固体变红色、F中澄清石灰水变浑浊的现象，证明猜想________正确。 【反思交流】 （3）上述实验的缺陷是________。 【答案】（1） ①. 猜想1 ②. 反应物中不含硫元素 （2） ①. A装置无水硫酸铜变蓝，B装置澄清石灰水变浑浊 ②. 2 （3）缺少尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类不变，反应物中不含硫元素，故不可能产生二氧化硫，故猜想1不合理； 【小问2详解】 ①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳和水蒸气； ②猜想2中还有CO，气体中二氧化碳进入C中被吸收，D中吸收水蒸气，CO和E中氧化铜在加热的条件下发生反应生成红色固体铜和二氧化碳，故还能通过观察到E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明猜想2正确； 【小问3详解】 CO有毒，排放到空气中会污染空气，所以缺少尾气处理装置。 17. 今天是实验室开放日，刘明与李楠走进发现实验室现有甲、乙两瓶标签破损的溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。两位同学对甲、乙试剂进行了鉴别。 （1）李楠用玻璃棒蘸取甲试剂滴于湿润的试纸上，测出约为4，便得出甲试剂是酸溶液。刘明发现测量不准确，请你判断该溶液实际值________（“大于4”或“小于4”）。 （2）李楠为进一步确定溶液中溶质成分，又做了四组实验。请根据现象帮助她分析： 实验序号 ① ② ③ ④ 所加试剂 铁丝 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 甲 有气体产生 产生白色沉淀 变红 产生气泡 乙 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 根据实验现象，可推测出甲是________（填化学式）溶液。根据实验④中，确定乙为溶液，则表格空白处实验现象为________。 【质疑讨论】 （3）刘明对实验二中乙产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液乙已变质，写出乙变质的化学方程式________。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。 【设计实验】溶液为中性溶液。 （4）刘明设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加2~3滴无色滴酚酞溶液。 ________ 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有很多种，上表中步骤二还可以用下列________（填字母代号）方案代替滴加无色滴酚酞溶液，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.向滤液滴加溶液 b.向滤液滴加溶液 c.通入 d.向滤液滴加溶液 【答案】（1）小于 （2） ①. ②. 无明显现象 （3） （4）溶液变红 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 测pH时若试纸湿润，会稀释溶液；甲试剂是酸溶液，稀释后pH升高，实际pH应小于4； 【小问2详解】 根据实验现象，甲在四个实验中：与铁丝反应产生气体，说明甲是酸，因为活泼金属与酸反应生成氢气；BaCl2溶液加入甲中产生白色沉淀，如果是硫酸，会生成硫酸钡沉淀，盐酸则不会（因为氯化钡与盐酸不反应）；所以甲应该是硫酸，因为和氯化钡生成硫酸钡白色沉淀；而紫色石蕊变红也说明是酸性，碳酸钠溶液产生气泡，进一步确认是酸与碳酸根离子生成二氧化碳，所以甲是硫酸； 乙确定为NaOH溶液，氢氧化钠和碳酸钠不能反应，所以现象为：无明显现象； 【小问3详解】 NaOH溶液变质是因吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 猜想一成立，说明含有氢氧化钠和碳酸钠。过量的氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后的溶液中没有碳酸钠，而氢氧化钠显碱性，能使无色滴酚酞溶液变红； 【小问5详解】 a、滴加溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，有红褐色沉淀生成，该方案可行； b、滴加CuCl2溶液，氯化铜溶液和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，有蓝色沉淀生成，该方案可行； c、通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，有明显现象，该方案可行； d、步骤一中氯化钡过量，滴加MgSO4溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，MgSO4溶液和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和硫酸钠，有白色沉淀产生，该方案不可行； 故选abc。 四、分析与计算：共6分。 18. “筑梦天宫，接续奋斗！北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着天宫空间站从建设期全面迈入科学应用与国际合作新阶段。长征二号F系列运载火箭作为中国载人航天工程的专用火箭，长期采用偏二甲肼（简称UDMH，化学式：）作为燃料，搭配四氧化二氮作为氧化剂。请回答： （1）偏二甲肼的相对分子质量为________； （2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为________。（最简比） 【答案】（1）60 （2） 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼的化学式为，偏二甲肼的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60； 【小问2详解】 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7。 19. 为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取碳酸钙粉末于锥形瓶（瓶身）中，现将稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示： （1）该碳酸钙粉末存放的仪器名称为________； （2）最终生成气体的质量为________；（精确到0.1%） （3）加入第________次稀盐酸时恰好完全反应； （4）请求出该盐酸的溶质质量分数为________。（精确到1%） 【答案】（1）广口瓶 （2）3.3 （3）3##三 （4）5% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙粉末是固体药品，则该碳酸钙粉末存放的仪器名称为广口瓶； 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，最终生成气体的质量为150g+146g-292.7g=3.3g； 【小问3详解】 第一次加入36.5g稀盐酸时，产生气体的质量为150g+36.5g-185.4g=1.1g，第二次加入73g-36.5g=36.5g稀盐酸时，产生气体的质量为185.4g+36.5g-220.8g=1.1g，第三次加入109.5g-73g=36.5g稀盐酸时，产生气体的质量为220.8g+36.5g-256.2g=1.1g，第四次加入146g-109.5g=36.5g稀盐酸时，产生气体的质量为256.2g+36.5g-292.7g=0g，说明加入第三次稀盐酸时恰好完全反应； 【小问4详解】 第一次加入36.5g稀盐酸时，产生气体的质量为150g+36.5g-185.4g=1.1g， 设第一次加入36.5g稀盐酸中溶质的质量为x， x=1.825g 则该盐酸的溶质质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度九年级第二次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1. 电影片段中一定涉及化学变化的是 A. 采摘莲藕 B. 莲藕捣碎成糊 C. 三昧真火塑肉身 D. 刻刀雕琢人形 2. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 有机合成材料：聚乙烯塑料、羊毛 B. 碱：纯碱、烧碱 C. 氧化物：干冰、高锰酸钾 D. 化石燃料：煤、石油 3. 碘元素是甲状腺激素的重要成分，人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾碘酸钾中碘元素的化合价是 A. －1 B. ＋1 C. ＋3 D. ＋5 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金 B. 用黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上划痕较深，可推测黄铜的硬度大于纯铜 C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物 D. 金属元素原子最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的原子是金属元素 6. 表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是 表1：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCl 34.0 40.0 45.5 KNO3 31.6 63.9 110 A. 固体为 B. 乙中溶液为饱和溶液 C. 加入的水，可将丙烧杯中固体完全溶解 D. 丁烧杯中固体的质量 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氧化钙的混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 D 检验某气体是否为 使用湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. C D. D 8. 向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属铝、固体、溶液、溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. B. C. D. 9. 利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。下列有关说法错误的是 A. 曲线②表示块状碳酸钙与稀盐酸反应 B. 气压增大的原因是生成了二氧化碳气体 C. 等质量碳酸钙与稀盐酸反应，粉末状碳酸钙产生的CO2的质量较多 D. 对比分析相同气压的点a、b可知，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快 10. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：瓶口产生白雾，说明浓盐酸与水反应 B. 实验②：湿润的紫色石蕊试纸变红，说明CO2显酸性 C. 实验③：滴入浓硫酸后，气球变大，说明浓硫酸与氢氧化钠反应放热 D. 实验④：铜片和银片表面都无明显现象，说明铁比铜和银都活泼 二、填空与简答：共17分。 11. 化学与生活、生产密切相关，请用化学用语回答下列问题。 （1）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号________； （2）复合肥料磷酸二氢铵中含有的主要营养元素是________； （3）长期使用铵态氮肥可以使土壤酸化，应该使用________调节土壤酸性。 12. “科学技术是第一生产力”。在芯片制造领域，中国人正在自主研发，奋力追赶。 （1）制造芯片使用的高纯硅在生产时，会用“酸浸法”将原料中的Al2O3等杂质除去。请写出用稀硫酸除去Al2O3的化学方程式______。 （2）国产最新的氟化氩光刻机用到了稀有气体氩气。某原子失去两个电子后所形成的离子与氩原子核外电子排布相同，该离子的离子符号为______。 （3）光刻胶要溶解在特殊的溶剂中使用。生活中水是最常见的溶剂，下列溶液中，溶剂不是水的有_______(填序号)。 A. 医用酒精 B. 碘酒 C. 高锰酸钾溶液 13. 化合价-物质类别二维图是从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质的化学学习方式。如图是及其化合物的化合价-物质类别二维图。 请回答下列问题： （1）A物质所属物质类别是________； （2）请写出A在氧气中燃烧的化学方程式：________； （3）B的名称是________； （4）如果、的组成元素相同，则两种物质可以是________（写化学式）。 14. 我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现大国责任与担当。“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图： （1）工业上用氨水喷淋吸收废气中的，采用“喷淋”的原因是________； （2）反应①的温度不宜高，原因是________； （3）上述流程中，可循环利用的物质是________。 15. 在某中学的化学实验室里，同学们刚刚完成了一系列化学实验，实验结束后的废液中含有、、、和五种物质。学校一直秉持绿色化学和资源回收再利用的理念，要求对实验废液进行妥善处理，避免污染环境的同时实现有用物质的回收。为此，化学老师组织了一个化学兴趣小组来处理这批废液，回收这种重要的化学肥料和化工原料，设计流程如下： （1）步骤①的目的是除去和，则的化学式为________； （2）步骤③加入过量溶液的目的是________； （3）滤液B中所含有的金属阳离子为________。 （4）步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量，最好用________（填序号）进行洗涤后，再烘干。 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液 C. 蒸馏水 D. 溶液 三、实验与探究：共11分。 16. 随着科技的飞速进步与产业结构的深度调整，新能源汽车产业蓬勃发展，展现出巨大的发展潜力和广阔的市场前景。甲醇是一种可再生能源，被称为“液态阳光”。至今，我国许多城市使用甲醇（化学式）汽车，以减缓因化石燃料的使用造成的污染。化学兴趣小组的同学查阅资料得知含碳元素的物质完全燃烧会生成，不完全燃烧会生成，他们对甲醇燃烧后的产物产生了兴趣，于是展开如下探究： 【提出问题】甲醇燃烧后产生的气体中可能含有的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想1：水蒸气、、 猜想2：水蒸气、、 猜想3：水蒸气、 猜想4：水蒸气、 【讨论交流】 （1）同学们经过讨论一致认为________不合理，理由是________； 【查阅资料】水能使无水硫酸铜变蓝。 【进行实验】为了验证上述猜想，小红设计如图实验装置，对气体成分进行探究： 【实验现象及结论】 （2）①实验过程中通过观察到________的现象，证明气体中含有水蒸气和二氧化碳； ②通过观察到E中黑色固体变红色、F中澄清石灰水变浑浊的现象，证明猜想________正确。 【反思交流】 （3）上述实验的缺陷是________。 17. 今天是实验室开放日，刘明与李楠走进发现实验室现有甲、乙两瓶标签破损的溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。两位同学对甲、乙试剂进行了鉴别。 （1）李楠用玻璃棒蘸取甲试剂滴于湿润的试纸上，测出约为4，便得出甲试剂是酸溶液。刘明发现测量不准确，请你判断该溶液实际值________（“大于4”或“小于4”）。 （2）李楠为进一步确定溶液中溶质成分，又做了四组实验。请根据现象帮助她分析： 实验序号 ① ② ③ ④ 所加试剂 铁丝 溶液 紫色石蕊溶液 溶液 现象 甲 有气体产生 产生白色沉淀 变红 产生气泡 乙 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 根据实验现象，可推测出甲是________（填化学式）溶液。根据实验④中，确定乙为溶液，则表格空白处实验现象为________。 【质疑讨论】 （3）刘明对实验二中乙产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液乙已变质，写出乙变质的化学方程式________。 【提出问题】溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：、；猜想二：。 【设计实验】溶液为中性溶液。 （4）刘明设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的溶液于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加2~3滴无色滴酚酞溶液。 ________ 【反思拓展】 （5）解决同一个问题的方法有很多种，上表中步骤二还可以用下列________（填字母代号）方案代替滴加无色滴酚酞溶液，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.向滤液滴加溶液 b.向滤液滴加溶液 c.通入 d.向滤液滴加溶液 四、分析与计算：共6分。 18. “筑梦天宫，接续奋斗！北京时间2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，标志着天宫空间站从建设期全面迈入科学应用与国际合作新阶段。长征二号F系列运载火箭作为中国载人航天工程的专用火箭，长期采用偏二甲肼（简称UDMH，化学式：）作为燃料，搭配四氧化二氮作为氧化剂。请回答： （1）偏二甲肼的相对分子质量为________； （2）偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为________。（最简比） 19. 为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取碳酸钙粉末于锥形瓶（瓶身）中，现将稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶，充分反应后，稀盐酸、锥形瓶与药品的总质量如图所示： （1）该碳酸钙粉末存放的仪器名称为________； （2）最终生成气体的质量为________；（精确到0.1%） （3）加入第________次稀盐酸时恰好完全反应； （4）请求出该盐酸的溶质质量分数为________。（精确到1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $