精品解析：2025届广东中山市第一中学高三下学期高考全真模拟（三）化学试题

中山市第一中学2025届高三年级高考仿真三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第一部分 选择题（共44分） 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蝙蝠木雕是由木材制成，木材属于天然有机高分子材料，不是硅酸盐材料，A错误； B．红陶贴塑蛇纹罐属于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸盐材料，是由黏土等硅酸盐原料经高温烧制而成，B正确； C．银质鎏金如意主要成分是金属银以及表面的鎏金（金的一种工艺处理），属于金属材料，不是硅酸盐材料，C错误； D．丝质寿字结是由丝绸制成，丝绸属于天然有机高分子材料（主要成分是蛋白质），不是硅酸盐材料，D错误； 故答案选B。 2. “化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是 A. 用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B. 用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C. 用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D. 煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能与油脂发生反应（皂化反应），可以用于去除油污，A正确； B．活性炭疏松多孔具有吸附作用，可用于冰箱除异味，B错误； C．干冰升华吸收周围热量，使水蒸气产生白雾，物理变化，C正确； D．鸡蛋主要成分是蛋白质，加热使蛋白质变性，D正确； 故选B。 3. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是 A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导热性，可作为导热材料，A正确； B．使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂电池具有高能量密度的特点，而不是因为锂的密度大，B错误； C．使用了大量碳纤维复合材料，是因为碳纤维复合材料具有高强度、低密度和耐磨损等性能，碳纤维复合材料是由碳纤维、树脂、金属、陶瓷等复合而成的材料，不是有机高分子材料，C错误； D．使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、密度小（质轻）、熔点相对低的特点，D错误； 故答案选A。 4. 阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A. “加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B. “操作1”为过滤 C. “操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D. “操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据有关物质的溶解性差异，阿司匹林溶液加冷水后析出晶体，过滤得到阿司匹林粗产品，加入饱和NaHCO3溶液，使乙酰水杨酸生成可溶性乙酰水杨酸钠，过滤除去不溶性水杨酸缩聚物，滤液中加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，经过提纯后可得产品； 【详解】A．已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正确； B．“操作1”为分离固液的操作，为过滤，B正确； C． 加入盐酸调节pH，使乙酰水杨酸钠恢复为乙酰水杨酸，阿司匹林微溶于冷水、在热水中溶解度增大，故“操作2”为过滤、冷水洗涤、干燥，C错误； D．阿司匹林可溶于乙醇，则重结晶过程中可选乙醇作溶剂，D正确； 故选C。 5. 8－羟基大豆黄酮对B16细胞中黑色素的产生具有很强抑制作用，同时兼具抗氧化等多种生理功能，可作为祛斑美白剂中的有效成分，其结构如下图所示。下列关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物的分子式为C14H10O5 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 与足量H2加成后，分子中含6个手性碳原子 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗5molBr2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该化合物的分子式为C15H10O5，A错误； B．由于苯环为平面形结构，碳碳双键和羰基也为平面形结构，故分子中所有的原子可能共平面，B正确； C．与足量H2加成后，得到，分子中含带*号的6个手性碳原子，C正确； D．1mol该物质与浓溴水反应时，有1molBr2与碳碳双键发生加成反应，有4molBr2在酚羟基的邻位和对位发生取代反应，故最多消耗5molBr2，D正确； 故选A。 6. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸在加热下反应生成二氧化硫，A不符合题意； B．五氧化二磷、二氧化硫均为酸性氧化物，相互不反应，用五氧化二磷可以干燥二氧化硫，B不符合题意； C．易溶于水、密度比空气大，收集用向上排空气法，C不符合题意； D．二氧化硫能使石蕊试液变红、不能使石蕊试液褪色，不能验证的漂白性，D符合题意； 故选D。 7. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 【答案】C 【解析】 【分析】左侧活性电极为阴极：被还原为，阴极反应，Pt电极是阳极，阳极反应式为； 【详解】A．活性电极是阴极，Pt电极是阳极，阳极电势高于阴极，A错误； B．活性电极上转化为，元素化合价并未发生变化，没有被还原，B错误； C．由分析可知，气体中含有、，经分离以后得到的可以补充甲室消耗的，C正确； D．由分析可知，甲侧的电极反应为，当转移时，甲池溶液质量增加了，同时乙池中会有移向甲池，故增加的质量不是44g，D错误； 故选C。 8. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. 一定条件下可与水反应 B. 、、、都能溶于氢氧化钠溶液 C. 海水提取存在 的转化过程 D. 溶液与溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Mg或Al，b是MgO，c是，d是，e为，f为+2价镁盐，g为含+3价铝元素的盐；由此解题。 【详解】A．Mg可与热水反应，Al可在高温下与水蒸气反应，二者一定条件下都可与水反应，A正确； B．b是MgO，c是，d是，e为， MgO是碱性氧化物，能与酸反应，不能溶于NaOH溶液；是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，能溶于氢氧化钠溶液；是碱，能与酸反应生成盐和水，不能与氢氧化钠溶液反应；是两性氢氧化物，既能与酸和强碱溶液反应，能溶于氢氧化钠溶液，B错误； C．海水提镁，加入碱将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，过滤分离出氢氧化镁加入盐酸生成氯化镁，获得氯化镁后，电解熔融氯化镁生成镁单质，存在 的转化过程，C正确； D．g为+3价铝元素的盐，若是形成的盐，则和溶液混合会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D正确； 故答案选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为0.03 B. 1 L 的NaI溶液中I-的数目小于 C. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，转移的电子数目为4 D. 溶液中，和的数目之和小于0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的摩尔质量为，该晶体物质的量为，晶体中仅含和两种离子，故离子总数为，A错误； B．是强酸，不发生水解，的溶液中的物质的量为，数目等于，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故转移电子数目小于，C错误； D．根据物料守恒，溶液中、和的数目之和为，因此和的数目之和小于，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作、现象及相应推论均正确的是 选项 实验操作及现象 推论 A 分别向CuS固体和FeS固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS固体不溶，FeS固体溶解 B 用试纸测定溶液为9.7 HClO为弱酸 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含Na元素 D 常温下，将等浓度溶液与氨水等体积混合，溶液呈中性 溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS不溶于稀硫酸而FeS溶解，说明FeS的溶度积()较大，能够与反应生成，而CuS的极小，难以反应。因此推论错误，实际应为，A错误； B．NaClO溶液pH为9.7，说明ClO⁻水解使溶液呈碱性，间接证明HClO为弱酸；但实验操作存在问题：NaClO具有强氧化性，可能漂白pH试纸，导致结果不可靠，B错误； C．玻璃棒含钠元素，直接灼烧会显示黄色火焰，干扰实验结果；正确的焰色反应应使用铂丝或光洁铁丝。因此现象无法证明溶液含，C错误； D．等浓度等体积的CH₃COOH与氨水混合后，生成；溶液呈中性时，结合电荷守恒可知，，推论正确，D正确； 故选D。 11. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向KMnO4中滴加两滴浓盐酸，发生已知反应生成Cl2，a处变蓝，说明Cl2将KI氧化为I2，I2遇碘变蓝，该反应中Cl2作氧化剂，I2作氧化产物，则氧化性：Cl2> I2，b处变红棕色，说明Cl2将NaBr氧化为Br2，该反应中Cl2作氧化剂，Br2作氧化产物，则氧化性：Cl2> Br2，但无法证明Br2和I2的氧化性强弱，即无法得出氧化性：Cl2> Br2> I2的结论，A项错误； B．c处先变红，说明Cl2与水反应生成了酸性物质（HCl、HClO），后褪色，是因为HClO具有漂白性，使得红色石蕊溶液褪色，可得出氯气和水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误； C．d处立即褪色，可能是Cl2和水反应生成了漂白性物质，也可能是Cl2和NaOH发生反应，还有可能是Cl2与水反应生成的酸性物质和NaOH发生反应，C项错误； D．e处变红，说明Cl2将FeCl2中Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe2+> Cl-，D项正确； 故答案选D。 12. 已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的投料比为1：1 B. 该反应的 C. 曲线L可能是温度下增大压强的结果 D. 温度下，的平衡转化率为40% 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，T1比T2先到达平衡状态，则T1比T2对应反应速率快，T1＞T2；T1温度下达到平衡时二氧化碳的物质的量分数低于T2，说明升温时平衡右移，则正反应吸热； 【详解】A．由图，投料时二氧化碳的物质的量分数为0.5，则按1：1投料，A不符合题意； B．结合分析可知该反应的，B不符合题意； C．曲线L下，比温度下先到达平衡状态，则L比T1对应反应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子总数不变，增大压强该平衡不发生移动、但能增大反应速率，则曲线L可能是温度下增大压强的结果，C不符合题意； D．T2时二氧化碳的物质的量分数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5mol，混合气体共1mol，则平衡时二氧化碳为0.2mol，反应消耗二氧化碳0.3mol，的平衡转化率为60%，D符合题意； 故选D。 13. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农药研究员：研发波尔多液用于防治病害 重金属可使蛋白质变性 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 社区卫生员：用漂粉精对小区泳池进行消毒 次氯酸具有强氧化性 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．波尔多液含有铜离子这种重金属离子，可使病菌蛋白质变性从而达到防治病害的效果，二者有关联，故A错误； B．加入铬、镍元素制成不锈钢是通过改变金属内部结构来提升抗腐蚀性能，牺牲阳极法是利用原电池原理、附着比铁更活泼的金属实现防腐，二者无关联，故B正确； C．漂粉精使用时会反应生成次氯酸，次氯酸的强氧化性可以起到消毒作用，二者有关联，故C错误； D．石墨烯电阻率低、导电性好，且热导率高、散热性能优异，适合用于开发新型电池，二者有关联，故D错误； 故答案选B。 14. 某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 键角： D. 甲中X和Y原子均达稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W为H元素；基态X的价电子排布式为，X为C元素；基态X和Z同周期，未成对电子数相同，Z为O元素，Y为N元素，Q为有-1价离子，且位于第三周期，为Cl元素。 【详解】A．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径O<N<C，A错误； B．非金属性越强，元素的电负性越大，非金属性O>N>C>H，电负性O>N>C>H，B错误； C．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，H2O的中心原子O孤电子对数为2，NH3的中心原子N的孤电子对数为1，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中的键角小于NH3，HCHO中C原子为sp2杂化，键角大于NH3和H2O的键角，故键角大小为HCHO>NH3>H2O，C错误； D．X为C元素，Y为N元素，C最外层有4个电子，甲中C原子周围形成四个键，达到8电子稳定结构，N最外层为5个电子，失去1个电子后也形成4个 ，达到稳定结构，D正确； 答案选D。 15. 常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点，则MOH的电离常数 B. b点时， C. c点时， D. d点时，溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，MOH生成MCl，溶液中减小，据此解答。 【详解】A．a点时，=0，=1，MOH的电离常数，，则氢氧根离子浓度为10-4.5mol/L，所以MOH的电离常数，故A错误； B．b点中和率为50%，有一半的MOH被中和，溶液中溶质为等物质的量浓度的MOH、MCl，＜0，＜1，则，故B错误； C．c点MOH的中和率大于50%而小于100%，溶液中MOH物质的量浓度小于MCl，则c(M+)+c(MOH)＜2c(Cl-)，溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，将两式相加得2c(M+)+c(MOH)+c(H+)＜3c(Cl-)+c(OH-)，故C正确； D．d点时，中和率为100%，恰好生成强酸弱碱盐，所以溶液的，故D错误； 答案选C。 16. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；在双极膜界面处解离成和，有利于电极反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 双极膜中靠近电极的一侧为阴膜 B. 电路中每转移2mol电子，左室消耗2molOH- C. 电极发生的反应为 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生 【答案】B 【解析】 【分析】电极：光催化产生电子和空穴，电子通过外电路流向GDE电极，因此为阳极。左室中被氧化为，结合碱性环境和双极膜提供的，阳极反应为：。GDE电极：作为阴极，得到电子生成$，结合右侧酸性环境，阴极反应为：。 【详解】A．双极膜解离出的需要移向阳极（电极）参与反应，阴膜允许阴离子（）通过，因此靠近电极的一侧为阴膜，A选项正确； B．阳极反应中消耗的由双极膜解离提供，并非左室原有溶液中的；双极膜会持续解离补充到左室，左室的总量并未减少。因此“左室消耗2 mol”的说法错误，B选项不正确 ； C．GDE电极为阴极，在酸性环境中得到电子生成，反应式满足电子守恒与电荷守恒，C选项正确； D．光催化产生的电子流向阴极，驱动的制备反应；空穴在阳极驱动脱硫反应（氧化为），因此空穴和电子的产生是两个反应的驱动力，D选项正确； 故选B。 第二部分非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制的溶液，需要称量固体的质量为 ______g。 （2）上述配制溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 _____ （填标号）。 Ⅱ．实验探究 探究温度对溶液的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （3）溶液显碱性的原因是 ______（用离子方程式表示）。 （4）实验中测得，可知当 时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 ______ 发挥主导作用。实验中测得，且当 时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对（4）中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料溶液中存在平衡：。 提出猜想对于溶液，当 时，该反应进行程度很小；当 时，该反应进行程度明显增大。 实验验证该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，①______ ，然后冷却至，并记录溶液 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至并记录溶液 实验结论②根据实验的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 ______ 。 拓展总结③溶液中存在的自偶电离平衡：； 时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字]；已知：时，。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。写出在生产或生活中的一种应用 ______ 。 【答案】（1） （2）BD （3） （4）的改变 （5） ①. 将溶液从升高到 ②. ③. ④. 作膨松剂、治疗胃酸过多 【解析】 【小问1详解】 配制的溶液，需要称量固体的质量为m=nM=cVM=0.10 mol/L×500 ×10-3L×84 g/mol=4.2 g； 【小问2详解】 上述配制溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶、烧杯，故选BD； 【小问3详解】 溶液显碱性的原因是； 【小问4详解】 NaHCO3水解产生OH-，c(H+)=，若溶液中水解占主导作用，则溶液中产生的OH-更多，使溶液呈碱性；若溶液中Kw占主导作用，Kw随温度的升高而增大，则溶液中产生的H+浓度更大，使溶液的pH降低，故答案为的改变占主导作用； 【小问5详解】 猜想是以下该分解反应进行程度很小，以上反应程度明显增大，冷却到相同后，若分解很少，则溶液成分不变，与原相近；分解明显，生成更多​，碱性增强，大于​，即可证明猜想成立。则实验2操作为采用水浴加热，将溶液从升高到，然后冷却至，并记录溶液；实验结论②根据实验的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是； 时，自偶电离的平衡常数为：=1.3×10-4； 在生产或生活中通常作膨松剂、治疗胃酸过多。 18. 一种以硼镁矿（含、、及少量铁、铝氧化物等）为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： （1）基态有 ______ 种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是 ______ 。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为 ______ 。 （4）热过滤后“调“的试剂为 ______（填化学式）。 （5）溶液对硼酸结晶率及纯度的影响如图，根据图判断合适的范围是 ______ ；此时溶液中 ______ 1（填“＞”“＜”或“=”）。 （6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 ______ 。 （7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物，其立方晶胞结构如图，沿轴方向的投影为图 。 ①X的化学式为 ______ 。 ②X最简式的式量为，晶体边长为，其晶胞密度为 ______ （列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）5 （2）加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出 （3） （4）H2SO4 （5） ①. ②. > （6） （7） ①. (NH4)2Mg(CO3)2•4H2O ②. 【解析】 【分析】硼镁矿（含、MgO、及少量铁、铝氧化物等）加入硫酸铵溶液，得到气体，根据硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体为NH3，根据过滤及沉镁成分知，热过滤中得到的滤渣为难溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，通过调节溶液pH为酸性使反应平衡逆向进行，生成粗硼酸，过滤后，加入(NH4)2CO3溶液调节滤液pH=6.5“沉镁”，得到Mg(OH)2·MgCO3沉淀，加热分解生成轻质氧化镁。 【小问1详解】 基态Mg2+的电子排布为1s22s22p6，其核外电子占据了1s、2s、2p轨道，共有5个原子轨道，即有5种空间运动状态； 【小问2详解】 由已知①知，硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大，“溶浸”时生成了NH3，故“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是加快反应速率，促进氨气逸出，防止析出； 【小问3详解】 “吸收”时氨气与少量的二氧化碳反应生成碳酸铵，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 热过滤后“调”的试剂为H2SO4； 【小问5详解】 由图可知，当溶液pH为时，硼酸结晶率及纯度较高，继续增大溶液pH对硼酸的纯度提高不大但结晶率下降，则合适的范围是；此时溶液中=，因为溶液c(H+)=mol/L，Ka=5.8×10-10，则此时溶液中 >1； 【小问6详解】 硼酸与甲醇完全酯化，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式为 ； 【小问7详解】 ①由题意可知，1个该晶胞中含4个，含有个数为，则X的化学式为(NH4)2Mg(CO3)2•4H2O； ②X最简式的式量为，1个晶胞中含有2个(NH4)2Mg(CO3)2•4H2O，晶体边长为，其晶胞密度为ρ==。 19. 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。 ．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下： （1）和发生络合反应生成有色物质： ①基态的价电子排布式为___________。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大浓度，逆反应速率减小 C．过低不利于的生成 D．升高温度，该平衡正向移动 （2）紫外光催化降解： 若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。 ___________ ___________ ___________ ___________ ．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应： (i) (ii) (iii) （3）根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。 （4）水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。 已知：。 ①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。 ②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。 萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。 经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. （2）827 （3） （4） ①. 升高，反应(i)平衡正移，导致反应(ii)平衡逆移，平衡分配比下降 ②. 较低 ③. ④. 图中点，lgD=1.0，则；反应(ii)平衡常数，则，，忽略水相中的电离，则，故，，反应(iii)的平衡常数为 【解析】 【小问1详解】 ①铁原子失去3个电子形成铁离子，基态的价电子排布式为。 ②A．反应达平衡时，各物质的浓度不再改变，溶液的颜色不再变化，正确； B．增大浓度，物质浓度增大，反应速率加快，则逆反应速率加快，错误； C．过低，使得平衡逆向移动，不利于的生成，正确； D．反应为放热反应，升高温度，该平衡逆向移动，错误； 故选AC； 【小问2详解】 光催化降解反应中铁离子化合价由+3变为+2、碳元素化合价由0变为+4，结合电子守恒可知，反应为：827； 【小问3详解】 由盖斯定律可知，2×(ii)+ (iii)-2×(i)得反应(有机相)，则； 【小问4详解】 ①升高，促使反应(i)平衡正移，导致反应(ii)平衡逆移，使得有机相中HR减小，平衡分配比下降； ②由图可知，萃取宜在较低温度下进行，此时值较大，萃取效果较好。 图中点，lgD=1.0，则；反应(ii)平衡常数，则，，忽略水相中的电离，则，故，，反应(iii)的平衡常数为。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)： （1）Ⅰ的名称为___________；V中含氧官能团名称是___________。 （2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② 新制悬浊液、加热 ___________ ___________ （3）化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式___________(任写一种) 条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B. Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化 C. Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D. 反应③的原子利用率为100% （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 对硝基甲苯或4-硝基甲苯 ②. 醚键 （2） ①. ， ②. 取代反应 ③. ④. 氧化反应 （3） ①. 16 ②. 或 （4）AD （5） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】中的甲基在一定条件下转化为-CH(OCOCH3)2，生成，转化为，和乙二醇反应生成，中的硝基被还原为氨基，生成。 【小问1详解】 I的结构简式为，苯环上甲基与硝基处于对位，根据命名规则，其名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯；V的结构简式为，其中含氧官能团为醚键。 【小问2详解】 从目标产物看，要在苯环上引入溴原子，苯环上的卤代反应，常用作溴源，作催化剂；苯环上的氢原子被溴原子取代，即发生的是取代反应； III的结构简式为，其中含有醛基 ，新制悬浊液在加热条件下能将醛基氧化为羧基，在碱性环境中，羧基会与反应生成羧酸钠，所以反应形成的新物质是；醛基被氧化为羧基，属于氧化反应。 【小问3详解】 化合物IV的同分异构体需满足含，能与反应（含 - COOH ），苯环上有4个取代基（、 - COOH 、、），①两个甲基在苯环上相邻：将、-COOH分别放在苯环剩余的四个位置上，有种情况，分别为、、、、、，②两个甲基在苯环上相间：同样将、-COOH放在剩余四个位置，有7种情况，分别为、、、、、、，③两个甲基在苯环上相对：同样将、-COOH放在剩余四个位置，有3种情况，分别为、、，所以满足条件的同分异构体共有6 + 7 + 3 = 16种；核磁共振氢谱显示3组峰，说明分子中氢原子有3种等效氢，如或。 【小问4详解】 A．IV含硝基（疏水基团），V含氨基（氨基可与水形成氢键增加溶解性），故V在水中溶解度比IV大，A错误； B．V中氮原子形成3个键且有一对孤电子对，氧原子形成2个键且有两对孤电子对，均为杂化，B正确； C．手性碳原子需连有四个不同原子或基团，IV和V中无此类碳原子，C正确； D．反应③是III（含醛基）与的缩醛反应，会生成水，原子未全部进入生成物，原子利用率不是100%，D错误； 故答案选AD。 【小问5详解】 以乙烯为原料，乙烯与溴（或氯气）加成生成（或 ），该有机物发生水解反应；在 Cu 作催化剂、加热条件下被氧气氧化为，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市第一中学2025届高三年级高考仿真三化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 第一部分 选择题（共44分） 一、单项选择题(本题共16小题，共44分，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 央视春晚吉祥物“巳升升”融合了中华传统元素。下列相关物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．蝙蝠木雕 B．红陶贴塑蛇纹罐 C．银质鎏金如意 D．丝质寿字结 A. A B. B C. C D. D 2. “化学使生活更美好！”下列相关解释错误的是 A. 用含NaOH的清洁剂除油污：NaOH与油脂发生皂化反应 B. 用活性炭包除冰箱异味：活性炭具有强还原性 C. 用干冰制作白雾缭绕美景：干冰升华吸热 D. 煮鸡蛋准备早餐：加热使蛋白质变性 3. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是 A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 4. 阿司匹林()溶液中含杂质水杨酸()、水杨酸缩聚物、乙酸，提纯方法如图所示。下列说法错误的是 已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在热水中溶解度增大。 A. “加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出 B. “操作1”为过滤 C. “操作2”为过滤、热水洗涤、干燥 D. “操作3”为重结晶，可选乙醇作溶剂 5. 8－羟基大豆黄酮对B16细胞中黑色素的产生具有很强抑制作用，同时兼具抗氧化等多种生理功能，可作为祛斑美白剂中的有效成分，其结构如下图所示。下列关于该化合物说法不正确的是 A. 该化合物的分子式为C14H10O5 B. 分子中所有的原子可能共平面 C. 与足量H2加成后，分子中含6个手性碳原子 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗5molBr2 6. 4000多年前，古人发现可以漂白、杀菌消毒。以下实验装置难以达到目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 科研团队使用碳纳米管做电极，实现了常温、常压条件下尿素的合成，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 活性电极的电极电势高于Pt电极 B. 活性电极上被还原 C. “气体”经过分离后，可以补充甲室消耗的 D. 电路中转移16mol电子时，甲侧溶液质量增加44g 8. 部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. 一定条件下可与水反应 B. 、、、都能溶于氢氧化钠溶液 C. 海水提取存在 的转化过程 D. 溶液与溶液混合能产生白色沉淀和无色气体 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为0.03 B. 1 L 的NaI溶液中I-的数目小于 C. 2 mol SO2与1 mol O2充分反应后，转移的电子数目为4 D. 溶液中，和的数目之和小于0.1 10. 下列实验操作、现象及相应推论均正确的是 选项 实验操作及现象 推论 A 分别向CuS固体和FeS固体中加入足量等浓度的稀硫酸，CuS固体不溶，FeS固体溶解 B 用试纸测定溶液为9.7 HClO为弱酸 C 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液的溶质含Na元素 D 常温下，将等浓度溶液与氨水等体积混合，溶液呈中性 溶液中 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 12. 已知：。一定压力下，按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，不同温度时，的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 的投料比为1：1 B. 该反应的 C. 曲线L可能是温度下增大压强的结果 D. 温度下，的平衡转化率为40% 13. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农药研究员：研发波尔多液用于防治病害 重金属可使蛋白质变性 B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐 C 社区卫生员：用漂粉精对小区泳池进行消毒 次氯酸具有强氧化性 D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高 A. B. C. D. 14. 某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为；基态X和Z同周期，未成对电子数相同。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 键角： D. 甲中X和Y原子均达稳定结构 15. 常温下，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中随中和率的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点，则MOH的电离常数 B. b点时， C. c点时， D. d点时，溶液的 16. 我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；在双极膜界面处解离成和，有利于电极反应顺利进行。下列说法不正确的是 A. 双极膜中靠近电极的一侧为阴膜 B. 电路中每转移2mol电子，左室消耗2molOH- C. 电极发生的反应为 D. 空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生 第二部分非选择题(本题共4小题，共56分) 17. 用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制的溶液，需要称量固体的质量为 ______g。 （2）上述配制溶液过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 _____ （填标号）。 Ⅱ．实验探究 探究温度对溶液的影响，进行如下实验（不考虑水的挥发）。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 （3）溶液显碱性的原因是 ______（用离子方程式表示）。 （4）实验中测得，可知当 时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 ______ 发挥主导作用。实验中测得，且当 时，实验过程中观察到有气泡产生。 （5）针对（4）中实验现象，小组同学继续开展探究。 查阅资料溶液中存在平衡：。 提出猜想对于溶液，当 时，该反应进行程度很小；当 时，该反应进行程度明显增大。 实验验证该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。 实验序号 操作 测试温度 采用水浴加热，①______ ，然后冷却至，并记录溶液 采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至并记录溶液 实验结论②根据实验的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是 ______ 。 拓展总结③溶液中存在的自偶电离平衡：； 时，自偶电离的平衡常数为______[保留两位有效数字]；已知：时，。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。写出在生产或生活中的一种应用 ______ 。 18. 一种以硼镁矿（含、、及少量铁、铝氧化物等）为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图： 已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性： （1）基态有 ______ 种空间运动状态。 （2）“溶浸”时选择微沸条件下进行，原因是 ______ 。 （3）“吸收”时发生反应的化学方程式为 ______ 。 （4）热过滤后“调“的试剂为 ______（填化学式）。 （5）溶液对硼酸结晶率及纯度的影响如图，根据图判断合适的范围是 ______ ；此时溶液中 ______ 1（填“＞”“＜”或“=”）。 （6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 ______ 。 （7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物，其立方晶胞结构如图，沿轴方向的投影为图 。 ①X的化学式为 ______ 。 ②X最简式的式量为，晶体边长为，其晶胞密度为 ______ （列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。 19. 实验室模拟某含有机酸工业废水的处理过程。 ．利用先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除，其机理如下： （1）和发生络合反应生成有色物质： ①基态的价电子排布式为___________。 ②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有___________(填标号)。 A．反应达平衡时，溶液的颜色不再变化 B．增大浓度，逆反应速率减小 C．过低不利于的生成 D．升高温度，该平衡正向移动 （2）紫外光催化降解： 若有机酸为，则光催化降解反应的离子方程式为：___________。 ___________ ___________ ___________ ___________ ．利用有机溶剂从废水中萃取的方法去除。该过程涉及以下反应： (i) (ii) (iii) （3）根据盖斯定律，反应(有机相)的___________。 （4）水相的以及体系温度对的平衡分配比有影响。 已知：。 ①常温下，配制体积相同、不同、含粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到随变化的曲线如图所示。分析随升高而降低的原因___________。 ②当所配制的溶液时，随的变化曲线如图所示。 萃取宜在___________温度下进行(填“较高”或“较低”)。 经测定，在图中点对应温度下，反应(ii)平衡常数，忽略水相中的电离，则有机相中___________；计算该温度下，反应(iii)的平衡常数___________ (写出计算过程)。 20. 普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V的路线如下(反应条件略)： （1）Ⅰ的名称为___________；V中含氧官能团名称是___________。 （2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型 ① ___________ ___________ ② 新制悬浊液、加热 ___________ ___________ （3）化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式___________(任写一种) 条件：i含；ⅱ苯环上含有4个取代基；ⅲ，能与反应生成气体 （4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。 A. Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B. Ⅴ中氮原子和氧原子均为杂化 C. Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D. 反应③的原子利用率为100% （5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成。基于该合成路线，回答： ①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为___________(写结构简式)。 ②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $