湖北孝感市楚天教科研协作体2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题(无答案)

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于化学品的合理使用错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用 B.非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉的生产 D.碳酸氢铵是一种膨松剂，可添加到饼干中 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.的名称：二溴乙烷 B.与是同一种物质 C.醛基的结构简式： D.的空间填充模型： 3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.铜与足量的硫充分反应，转移电子数为 B.甲基含有的电子数为 C.中所含的键数目为 D.甲醛（HCHO）和乙酸（）的混合物中，氧原子数目为 4.关于有机物的鉴别，下列说法错误的是 A.用灼烧法可鉴别蚕丝织品和棉织品 B.用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 C.用丁达尔效应可鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 D.用新制的悬浊液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸 5.类比迁移是中学化学常用的学习方法。下列说法正确的是 A.与反应可生成，则与也可在一定条件下反应生成 B.与的反应为放热反应，则与的反应也为放热反应 C.工业上用电解的方法得到铝单质，则工业上用电解的方法得到镁单质 D.乙烯可被酸性溶液氧化生成，则乙醇也可被酸性溶液氧化生成 6.下列实验设计正确的是 A.甲烷与氯气反应 B.实验室制氨气 C.制备乙酸乙酯 D.制作柠檬水果电池 A.A B.B C.C D.D 7.常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 A.X可能为固体或无色气体 B.Z一定是酸性氧化物 C.可能为弱酸或强酸 D.常温下，可能与反应生成 8.常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①②③④的混合气体，实验装置如图所示.理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为（不考虑的其他可能变化，设溶质不扩散） A.①>②=③>④ B.①=②=③=④ C.①=②=③>④ D.①>②=③=④ 9.某化学小组为了探究铝电极在原电池中的作用，进行了一系列实验，实验结果记录如下： 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C（石墨） 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al 下列说法错误的是 A.实验1中溶液中的移向 B.实验2、3中Al电极发生氧化反应 C.实验4中负极的电极反应式为 D.对比实验4、5可知，Al电极作正极还是负极受到金属活动性相对强弱和电解质溶液等因素影响 10.为达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验方案 实验目的 A 取两份溶液，分别加入、溶液，记录出现浑浊的时间 探究反应物浓度对反应速率的影响 B 取两份草酸溶液，分别加入、4mL0.02mol/L溶液，记录褪色时间 探究反应物浓度对反应速率的影响 C 取两支试管，分别加入表面积相同的镁片和铁片，分别加入2mL1.0mol/LHCl、2mL2.0mol/LHCl，观察并比较实验现象 探究反应物浓度对反应速率的影响 D 取两份2mL5%溶液，分别加入不同浓度溶液，观察并比较实验现象 探究反应物浓度对反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 11.在一定条件下发生反应，向一个容积为的恒容密闭容器中充入和，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. B.的体积分数不再变化 C.单位时间内，每断裂碳氧双键，同时断裂氢氧键 D.混合气体的颜色不再变化 12.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备的转化历程如图所示。下列说法错误的是 A.步骤II中的反应属于人工固氮 B.为该历程中的中间产物 C.步骤III中的反应为： D.步骤I中，电能只转化为化学能，无能量损耗 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，将相同大小的钠块同时加入等体积的无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 钠与水反应剧烈，与无水乙醇反应平缓 水中羟基氢更活泼 B 向鸡蛋清溶液中加入适量醋酸铅溶液 溶液中产生白色沉淀 盐析使蛋白质溶解度减小 C 向葡萄糖溶液中加入2mL10%溶液，再加3滴10%NaOH溶液，加热 无砖红色沉淀 葡萄糖溶液己变质 D 向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中加入氢氧化钠溶液，调至碱性。分别加入①碘水；②新制的悬浊液、加热 ①溶液未变蓝②有砖红色沉淀生成 淀粉已完全水解 A.A B.B C.C D.D 14.已知硫代硫酸钠晶体（）的溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠晶体的工艺流程如图所示：（已知：空气足量时，氧化I的产物中铁为+3价，空气不足时，氧化II的产物中铁为+2价） 下列说法错误的是 A.黄铁矿的主要成分是，其中硫元素的化合价是-1价 B.若固体单质的颜色为淡黄色，则是且微溶于乙醇 C.相同质量的在氧化I和氧化II过程中消耗的质量比是 D.操作M的具体步骤是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 15.某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物含有的官能团名称为：苯基、羧基、羟基、碳碳双键 B.能发生酯化反应、加成反应、加聚反应、氧化反应 C.用酸性溶液可检验该有机物中存在碳碳双键 D.1mol该有机物与足量的Na反应，产生标准状况下气体 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） 五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料（含、MnO、、）为原料制备的流程如下： 已知：①、都难溶于水和碱，可溶于强酸。②微溶于冷水，溶于热水，不溶于乙醇。 （1）“碱浸”时，提高浸取率的措施可以是_____（填字母）。 a.适当升温、搅拌 b.将含钒废料粉碎 c.适当延长浸取时间 d.多次浸取、合并浸取液 （2）“滤液1中通入过量的生成的白色沉淀是________（填化学式）。 （3）“滤渣2的主要成分是，同时观察到有无色无味的气体产生，写出生成的离子方程式_____。 （4）洗涤晶体最好选用_____（填“冷水”或“热水”或“乙醇”），理由是_____。 （5）煅烧固体所用的仪器名称为_____。 （6）“煅烧”过程中有生成，写出一种检验的实验方法_____。 17.（14分） 次磷酸钠（）是一种常用的防腐剂、抗氧化剂，也可用于化学镀镍。某化学兴趣小组对次磷酸钠的制备、性质与纯度测定进行如下探究： I.次磷酸钠的制备 工业上可通过黄磷（）和烧碱溶液反应制备，同时生成气体，装置如图： （1）装置A中盛放黄磷的仪器名称为_____。 （2）装置A中发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_____. （3）装置B的作用是_____. （4）装置C中，与溶液反应可生成和，该反应的化学方程式为_____。 ·II.次磷酸钠的性质探究 （5）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，该反应的离子方程式为_____。 （6）利用原电池原理探究的还原性：以石墨为电极，在碱性溶液中构成原电池，负极上被氧化为，则负极的电极反应式为_____。 III.次磷酸钠的纯度测定 （7）先取粗产品配成溶液，再取所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液（相关反应方程式为：，），则产品纯度为_____。 18.（14分） 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。 （1）工业合成氨为人类社会发展做出了巨大贡献。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示、、。已知工业合成氨：是一个放热反应，下列说法正确的是_____（填字母）。 a.使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 b.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂 c.③→④过程，是放热过程且生成极性键 d.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 （2）氢气可作为脱硝剂，在一定条件下发生反应，下列措施能加快正反应速率的是_____（填字母）。 a.升高温度 b.加入合适的催化剂 c.将产生的水蒸气及时移走 d.保持体积不变，充入 （3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。 ①甲代表_________（填化学式）。 ②0~10min内，的转化率_____的转化率。（填“>”“<”或“=”） ③内，_____。（保留两位小数） ④第时的_________第时的。（填“>”“<”或“=”） （4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一个密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。 当压强大于时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_____。 19.（13分）一种以淀粉为原料合成有机物和聚乙烯的路线如图所示。 请回答下列问题： （1）G为A的同系物，其相对分子质量比A大14，则G的结构简式为_____；其中共平面的原子最多有_____个。 （2）写出B→C的化学方程式_____；D的官能团名称为__________。 （3）1molB与足量Na反应，生成的体积为_____L（标准状况）。 （4）写出C与E反应生成F的化学方程式_____；该反应的反应类型为_____反应。 学科网（北京）股份有限公司 $