精品解析：广东省东莞市2024-2025学年高一下学期七校联考化学试题

东莞市2024—2025学年第二学期七校联考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐材料，A正确； B．木雕的主要成分为纤维素，B错误； C．服饰主要成分为涤纶、棉麻等，C错误； D．剪纸用纸的主要成分为纤维素，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的结构式： C. 的结构示意图： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，故A错误； B．氮气含有氮氮三键，其结构式：，故B正确； C．S是16号元素，则的结构示意图： ，故C正确； D．丙烷结构简式为CH3CH2CH3，其球棍模型： ，故D正确。 综上所述，答案为A。 3. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉和纤维素是同分异构体 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂 D. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）不能发生水解反应，因此糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应的说法不准确，A错误； B．淀粉和纤维素虽均由葡萄糖单元组成，但分子结构不同（淀粉为α-苷键，纤维素为β-苷键），且聚合度n值不同，不满足同分异构体的定义，B错误； C．“丝”指蚕丝，主要成分为蛋白质；“泪”指蜡烛燃烧时的蜡油，主要成分为烃类（如石蜡），并非纤维素和油脂，C错误； D．蚕丝（蛋白质）灼烧产生烧焦羽毛气味，棉纱（纤维素）灼烧产生烧纸气味，可通过气味鉴别二者，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子的互称，不是分子的互称，则不互为同位素，故A错误； B．一氯甲烷和二氯甲烷的分子式不同，不可能互为同分异构体，故B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是单质，所以不可能互为同素异形体，故C错误； D．和是结构相似、分子组成相差1个CH2原子团的烷烃，互为同系物，故D正确； 故选D。 5. 某盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为Na2CO3溶液，试剂2为BaCl2溶液 B. 加入试剂的顺序可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C. 固体的主要成分为氢氧化镁和氢氧化钙 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是过滤 【答案】B 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液是除去Mg2+，生成Mg(OH)2沉淀；加入过量BaCl2溶液是除去，生成BaSO4沉淀；加入过量Na2CO3溶液目的是除去Ca2+和过量Ba2+，生成CaCO3和BaCO3沉淀；则加入NaOH和BaCl2溶液的顺序可以调换，但是加入Na2CO3必须在加入BaCl2之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和。 【详解】A．由分析可知，加入Na2CO3必须在加入BaCl2之后，所以试剂1为BaCl2溶液，试剂2为Na2CO3溶液，A错误； B．加入NaOH和BaCl2溶液的顺序可以调换，加入试剂的顺序可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl，B正确； C．由分析可知，固体有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3，C错误； D．“步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是蒸发结晶得到氯化钠晶体，不是过滤，D错误； 故选B。 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生产生活：医护人员使用医用酒精、紫外线杀菌消毒 使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程主要涉及蛋白质的盐析 B 工厂生产：用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性 D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．医用酒精、紫外线杀菌消毒的原理是使病菌蛋白质发生不可逆的变性失活，盐析是物理变化、不破坏蛋白质生理活性，与消毒原理不符，A错误； B．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，本质是反应生成致密氧化膜阻止反应持续进行，并非二者不反应，B错误； C．铵态氮肥深施盖土是为了避免铵盐受热分解和与环境中碱性物质反应释放氨气降低肥效，铵盐本身无挥发性，C错误； D．水壶水垢的主要成分包含，食醋中醋酸的酸性强于碳酸，可与反应生成可溶性醋酸盐，从而除去水垢，D正确； 故选D。 7. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 试管中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 导管伸入试管中液面以下，防止产物挥发造成损失 C. 浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率 D. 试管中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5 +H2O，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，以此分析解答。 【详解】A．为防止酸液飞溅，混合时先加密度小的液体，再加密度大的液体，加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．乙醇、乙酸易溶于水，蒸气冷凝后容易造成装置内气体的压强变化，导管伸入试管b中液面以下，易发生倒吸现象，故B错误； C．浓硫酸作催化剂和吸水剂，可加快酯化反应速率和提高酯的产率，故C正确； D．碳酸钠与乙酸发生反应，溶液的碱性减弱，红色变浅，故D错误； 故选C。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A制备并收集少量NO2气体 B验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 C制备并收集氨气 D证明金属性Mg>Al A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体与水发生反应，不能采用排水法收集，A错误； B．醋酸具有挥发性，挥发出来的醋酸也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，B错误； C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢气体，两气体在导管处又反应生成氯化铵固体，该装置收集不到氨气，C错误； D．Mg的金属活动性强于Al，在该原电池装置中做负极，逐渐溶解，Al为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，D正确； 故选D。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L的乙烷中含极性共价键的数目为7NA B. 0.1 mol/L的NaCl溶液中所含的数目为0.1NA C. 56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为3NA D. 2 mol SO2与足量O2反应，生成的SO3分子数小于2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明22.4 L乙烷是否处于标准状况，无法计算其物质的量，且标准状况下1 mol乙烷含有的极性共价键（C-H键）的数目为，A错误； B．仅给出NaCl溶液的浓度为0.1 mol/L，缺少溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．56 g Fe的物质的量为1 mol，Fe与足量S反应生成FeS，Fe元素化合价由0价升高为+2价，转移电子数为，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此2 mol反应生成的分子数小于，D正确； 故选D。 10. 图中为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. X属于酸性氧化物 B. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C. 一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 D. 工业上用N2和H2合成NH3不属于氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据示意图可知X是NO，NO和碱不反应，不属于酸性氧化物，A错误； B．NO2转化为HNO3不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，B错误； C．一定条件下，NO2和NH3可以发生氧化还原反应生成水和N2，C正确； D．从游离态（N2）的氮转化为化合态的氮（NH3）属于氮的固定，D错误； 故选C。 11. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 能源供给采用风能、潮汐能等发电，风能和潮汐能均属于可再生能源 D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制作芯片的核心原料，A正确； B．高分子化合物的相对分子质量通常达104以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量仅为几百，不属于高分子化合物，B错误； C．风能、潮汐能均可从自然界中持续获取，都属于可再生能源，C正确； D．石墨烯是碳单质构成的新型材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑ B. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+=BaSO3↓+2H+ C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓ D. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成，反应还原产物为NO，当铁少量时，离子方程式为，当铁过量时，离子方程式为，A错误； B．的酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，通入溶液中不发生反应，B错误； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆写，正确离子方程式为，C错误； D．铜粉与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，物质拆分正确，D正确； 故答案为D。 13. 达菲(磷酸奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)为治疗流感的药，莽草酸作为合成达菲的中间体而受到重视，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 莽草酸与为同种物质 B. 0.1 mol莽草酸与足量Na反应生成0.15 mol H2 C. 莽草酸分子中一定共面的碳原子有5个 D. 将莽草酸加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明莽草酸中含有碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．莽草酸（）与分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A错误； B．莽草酸（）与反应时，其中的官能团和都参与反应，故莽草酸（）与足量反应时，生成，B错误； C．分子中双键C原子以及与双键C相连的C原子一定共面，故莽草酸（）分子中一定共面的碳原子有5个，C正确； D．莽草酸（）分子中含有，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 14. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 水 洗气 C 溶液 过量铁粉 过滤 D 乙醇(水) 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，除去乙烯的同时引入了新的杂质，A错误； B．NO2能与水反应生成HNO3和NO，被提纯物质减少，不符合除杂原则，B错误； C．FeCl3和Fe反应生成FeCl2，被提纯物质FeCl3减少，C错误； D．CaO和水反应生成氢氧化钙，乙醇和氢氧化钙沸点相差较大，通过蒸馏可提纯得到乙醇，D正确； 故选D。 15. 锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能转化为电能 B. 电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应 C. 外电路中电子流向：石墨电极导线电极 D. 负极发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，锌作负极失去电子生成氢氧化锌；石墨电极为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，据此回答。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．空气中的氧气在石墨电极上得到电子发生还原反应，B正确； C．负极锌失去电子，石墨电极得到电子，即外电路电子流向为电极导线石墨电极，C错误； D．结合总反应和分析知，负极电极反应为，D正确； 故选C。 16. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH B 在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块用滤纸吸干表面煤油的金属钠 金属钠浮在液面 上，剧烈反应，产生大量气泡 乙醇分子中的羟基氢原子活泼性良好 C 在试管中加入0.5g淀粉和少量稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 室温下，向等体积的4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴1mol·L—1的FeCl3溶液 12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快 增大反应物浓度可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加稀NaOH溶液但未加热，即使溶液中有，也只会生成，不会有逸出使试纸变蓝，无法证明原溶液无，A错误； B．钠的密度大于乙醇，反应时钠会沉在乙醇底部，缓慢冒气泡，现象描述错误，B错误； C．加入碘水溶液变蓝，只能说明溶液中还有淀粉剩余，可能是淀粉未水解，也可能是淀粉部分水解，C错误； D．两组实验只有浓度不同，其他条件（催化剂、温度等）均相同，浓度更大的反应速率更快，可证明增大反应物浓度可加快反应速率，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3。同时得到副产物NH4Cl。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： I． （1）仪器a的名称___________，导气管b的作用___________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。 （3）实验室中固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________(填编号)，反应的化学方程式为___________ II．某小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究： （4）当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________； （5）可用来验证SO2具有漂白性的现象是：___________； （6）从元素化合价的角度分析，验证SO2的性质： ①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色(MnO反应生成Mn2+)，请写出反应离子方程式___________； ②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。 A.FeCl3溶液 B.氯水 C.氢硫酸 D.浓硝酸 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使浓硫酸顺利流下 （2） （3） ①. C ②. （4） （5）B中品红溶液褪色 （6） ①. ②. C 【解析】 【分析】装置A中为浓硫酸和Cu，通过可制取SO2，装置B右端通入氨气，用饱和食盐水吸收SO2和NH3制备无水Na2SO3。二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2中S元素的化合价为+4价，可升高也可降低，故SO2具有氧化性也有还原性。 【小问1详解】 观察该装置图可知，仪器a的名称为分液漏斗，导气管b的作用为平衡气压，使浓硫酸顺利流下。 【小问2详解】 装置A中为浓硫酸和Cu，故发生的化学反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据反应原理为固、固加热，故应选择的装置为C；固、固加热制取氨气，所用的试剂为NH4Cl和Ca(OH)2，则该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，反应方程式为。 【小问5详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以验证SO2具有漂白性的现象是B中品红溶液褪色。 【小问6详解】 ①C中溶液褪色(MnO反应生成Mn2+)，说明高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，则反应的离子方程式为。 ②C中溶液褪色说明SO2具有还原性，要验证SO2还具有另一方面的性质，即SO2的氧化性，SO2必须和还原性物质发生氧化还原反应； A．FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，B不符合题意； C．氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，C符合题意； D．浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，D不符合题意； 故答案选C。 18. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为___________能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将1molCO2和2molH2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CH3OH)/mol 0 0.4 0.5 0.6 0.8 0.8 ①能使该反应速率加快的措施有___________、___________(任写两点)。 ②用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ③CO2达到平衡时的转化率为___________。 ④能说明该反应达到化学反应限度的是___________(填字母)。 A．υ(H2O)=2υ(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3 C．密度不再发生改变 D．容器内气体的压强不再变化 ⑤从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1 molN2和3 molH2反应生成2 molNH3时放出热量93kJ： 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ/mol 436 a 945 试根据表中所列键能数据计算a的数值___________。 （3）某碱性乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的内部结构如图，放电时电池总反应式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O。下列说法不正确的是___________。 A．电池放电时通入氧气的电极为负极，发生氧化反应 B．通入氧气一极的电极式为：3O2+12e-+6H2O=12OH- C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 【答案】（1）热 （2） ①. 提高温度或加入催化剂 ②. 增大反应物浓度或恒容下增大压强 ③. 0.15 ④. 80% ⑤. D ⑥. 391 （3）A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在太阳能作用下二氧化碳、水和氮气转化为甲烷、甲醇和氨气；甲烷、甲醇和氨气燃烧生成下二氧化碳、水和氮气，并放出热量，则由能量守恒可知，太阳能最终转化为热能； 【小问2详解】 ①提高温度、加入催化剂、增大反应物浓度、恒容下增大压强等措施能加快该反应的反应速率； ②由表格数据可知，3 min时，甲醇的物质的量为0.6 mol，则由方程式可知，0~3 min内氧气的平均反应速率为：=0.15 mol/(L·min)； ③由表格数据可知，反应达到平衡时甲醇的物质的量为0.8 mol，则由方程式可知，二氧化碳的转化率为：=80%； ④A．υ(H2O)=2υ(CO2) 不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学反应限度，A错误； B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学反应限度，B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学反应限度，C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内气体的压强减小，则容器内气体的压强不再变化说明正逆反应速率相等，反应达到化学反应限度，D正确； 故选D； ⑤由题意可知，合成氨反应的反应热ΔH=-93 kJ/mol；反应热=反应物键能之和—生成物键能之和，则反应ΔH=(945 kJ/mol+436 kJ/mol×3)-a kJ/mol×6=-93 kJ/mol，解得：a= 391； 【小问3详解】 由方程式可知，通入乙醇的a电极为燃料电池的负极，碱性条件下乙醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，通入氧气的b电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； A．由分析可知，电池放电时，通入氧气的b电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，A错误； B．由分析可知，电池放电时，通入氧气的b电极是正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，B正确； C．由方程式可知，电池放电时，反应消耗氢氧根离子，会使电解质溶液中的氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐减弱，C正确； 故选A。 19. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备高纯硅产品的工艺流程： （1）洗涤石英砂的目的是___________ （2）SiO2与CO2具有类似的性质，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：___________。工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （3）上述流程中加入硫酸后溶解过滤洗涤，需要根据洗涤液中是否含有以判断是否洗涤干净，请写出检验硫酸根的操作方法___________。 （4）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。 （5）洗涤后纯净的石英砂和焦炭混合制高纯硅的流程中能循环使用的物质有___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3 C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 【答案】（1）除去可溶性NaCl （2） ①. ②. （3）取适量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明洗涤液中含有硫酸根离子(没有洗涤干净)。 （4） （5）、 （6）D 【解析】 【分析】石英砂通过洗涤、研磨、酸溶除杂、粗硅制备、高纯硅转化包括氯化和还原过程，其中氯化过程在下反应，。其中还原过程在下发生置换反应：，最终得到高纯硅。 【小问1详解】 石英砂中含有氯化钠、氧化铝等杂质，洗涤石英砂可使杂质与石英砂分离，所以目的是除去石英砂中的NaCl等可溶性杂质。 【小问2详解】 与溶液反应生成硅酸钠和水，根据离子方程式书写规则，该反应的离子方程式为。工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，化学方程式为，在该反应中，碳元素化合价从0价升高到+2价，当有参与反应时，转移电子，转移的电子数是。 【小问3详解】 检验硫酸根离子，利用硫酸根离子与钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀的性质。操作方法为：取适量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明洗涤液中含有硫酸根离子(没有洗涤干净)。 【小问4详解】 还原炉中和氢气在下反应生成硅和氯化氢，化学反应方程式为。 【小问5详解】 从工艺流程来看，在流化床反应器中发生反应生成和，在还原炉中和氢气反应又生成和，所以能循环使用的物质有、。 【小问6详解】 A．硅在自然界中没有游离态，只有化合态，A错误； B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，B错误； C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，C错误； D．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品，D正确； 答案为D。 20. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）A的结构简式是___________。 （2）有机物C中含有的官能团有___________(写名称) （3）下列试剂可用于鉴别A和C的是___________(填字母)。 a．氯化钠溶液　b．溴的四氯化碳溶液　c．碳酸钠溶液 （4）反应②的条件是___________，A与C合成D的化学方程式为___________，该反应的类型是___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）有机物H是乙烯的同系物，且相对分子质量是乙烯的两倍，写出符合条件的H的其中两种同分异构体的结构简式：___________、___________。 【答案】（1）CH3CH2OH （2）碳碳双键、羧基 （3）bc （4） ①. Cu/Ag，加热 ②. CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ③. 酯化反应(或取代反应) （5）nCH2=CHCOOH （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】首先推导各物质：乙烯与水加成得到A，A氧化为乙醛，可推得A是乙醇；丙烯氧化得到丙烯酸，即C为，二者酯化得到目标产物丙烯酸乙酯D。 【小问1详解】 A为乙醇，结构简式为。 【小问2详解】 C（）为丙烯酸，官能团为碳碳双键和羧基。 【小问3详解】 鉴别乙醇和丙烯酸： a．氯化钠溶液与二者均互溶，无明显差异，不能鉴别，a错误； b．丙烯酸含碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，乙醇不能，可鉴别，b正确； c．丙烯酸含羧基，可与碳酸钠反应生成二氧化碳气泡，乙醇不能，可鉴别，c正确； 故答案为：bc。 【小问4详解】 反应②是乙醇催化氧化生成乙醛，条件为Cu/Ag做催化剂，加热；乙醇与丙烯酸发生酯化反应（或取代反应）生成丙烯酸乙酯，方程式为。 【小问5详解】 反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，方程式为 。 【小问6详解】 H是乙烯的同系物（烯烃），相对分子质量是乙烯（28）的两倍，即，由烯烃通式得，为丁烯，该烯烃同分异构体有、和三种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市2024—2025学年第二学期七校联考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 广东的物质文化遗产丰富多彩。下列物质主要由硅酸盐制成的是 A．吴川陶鼓 B．揭阳木雕 C．潮汕英歌舞服饰 D．佛山剪纸用纸 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的结构式： C. 的结构示意图： D. 丙烷的球棍模型： 3. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B. 淀粉和纤维素是同分异构体 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂 D. 通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱 4. 下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 一氯甲烷和二氯甲烷互为同分异构体 C. 和互为同素异形体 D. 和是同系物 5. 某盐集团晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。粗盐提纯的工艺流程如下，下列说法正确的是 A. “步骤Ⅰ”中试剂1为Na2CO3溶液，试剂2为BaCl2溶液 B. 加入试剂的顺序可以是NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl C. 固体的主要成分为氢氧化镁和氢氧化钙 D. “步骤Ⅱ”从滤液中获得精盐的方法是过滤 6. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 生产生活：医护人员使用医用酒精、紫外线杀菌消毒 使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程主要涉及蛋白质的盐析 B 工厂生产：用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性 D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应 A. A B. B C. C D. D 7. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 试管中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 导管伸入试管中液面以下，防止产物挥发造成损失 C. 浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率 D. 试管中溶液红色变浅，是因与乙醇发生反应 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A制备并收集少量NO2气体 B验证醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱 C制备并收集氨气 D证明金属性Mg>Al A. A B. B C. C D. D 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4 L的乙烷中含极性共价键的数目为7NA B. 0.1 mol/L的NaCl溶液中所含的数目为0.1NA C. 56 g Fe与足量S充分反应，转移电子数为3NA D. 2 mol SO2与足量O2反应，生成的SO3分子数小于2NA 10. 图中为氮元素的价类二维图。下列说法正确的是 A. X属于酸性氧化物 B. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂 C. 一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2 D. 工业上用N2和H2合成NH3不属于氮的固定 11. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 我国自主研发的“北斗系统”中使用的芯片的主要材料为晶体硅 B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物 C. 能源供给采用风能、潮汐能等发电，风能和潮汐能均属于可再生能源 D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑ B. 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+=BaSO3↓+2H+ C. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓ D. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O 13. 达菲(磷酸奥司他韦，分子式为C16H28N2O4·H3PO4)为治疗流感的药，莽草酸作为合成达菲的中间体而受到重视，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是 A. 莽草酸与为同种物质 B. 0.1 mol莽草酸与足量Na反应生成0.15 mol H2 C. 莽草酸分子中一定共面的碳原子有5个 D. 将莽草酸加入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明莽草酸中含有碳碳双键 14. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 水 洗气 C 溶液 过量铁粉 过滤 D 乙醇(水) 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 15. 锌—空气电池具有环境友好、能量密度高、成本低等优点，常用作电动汽车的新型电源，该电池的结构如图所示，工作原理为。下列说法不正确的是 A. 该电池可将化学能转化为电能 B. 电池工作时，空气在石墨电极上发生还原反应 C. 外电路中电子流向：石墨电极导线电极 D. 负极发生的电极反应： 16. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH B 在盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块用滤纸吸干表面煤油的金属钠 金属钠浮在液面 上，剧烈反应，产生大量气泡 乙醇分子中的羟基氢原子活泼性良好 C 在试管中加入0.5g淀粉和少量稀硫酸，加热一段时间后，向溶液中加入碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解 D 室温下，向等体积的4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴1mol·L—1的FeCl3溶液 12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快 增大反应物浓度可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3。同时得到副产物NH4Cl。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)： 已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题： I． （1）仪器a的名称___________，导气管b的作用___________。 （2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为___________。 （3）实验室中固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的___________(填编号)，反应的化学方程式为___________ II．某小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究： （4）当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________； （5）可用来验证SO2具有漂白性的现象是：___________； （6）从元素化合价的角度分析，验证SO2的性质： ①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色(MnO反应生成Mn2+)，请写出反应离子方程式___________； ②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为___________。 A.FeCl3溶液 B.氯水 C.氢硫酸 D.浓硝酸 18. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为___________能。 （2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将1molCO2和2molH2O转化为甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(CH3OH)/mol 0 0.4 0.5 0.6 0.8 0.8 ①能使该反应速率加快的措施有___________、___________(任写两点)。 ②用O2表示0~3 min内该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ③CO2达到平衡时的转化率为___________。 ④能说明该反应达到化学反应限度的是___________(填字母)。 A．υ(H2O)=2υ(CO2) B．n(CH3OH)：n(O2)=2：3 C．密度不再发生改变 D．容器内气体的压强不再变化 ⑤从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：1 molN2和3 molH2反应生成2 molNH3时放出热量93kJ： 化学键 H-H N-H N≡N 键能kJ/mol 436 a 945 试根据表中所列键能数据计算a的数值___________。 （3）某碱性乙醇(CH3CH2OH)燃料电池的内部结构如图，放电时电池总反应式为：CH3CH2OH+3O2+4OH-=2CO+5H2O。下列说法不正确的是___________。 A．电池放电时通入氧气的电极为负极，发生氧化反应 B．通入氧气一极的电极式为：3O2+12e-+6H2O=12OH- C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 19. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备高纯硅产品的工艺流程： （1）洗涤石英砂的目的是___________ （2）SiO2与CO2具有类似的性质，能与NaOH溶液反应，该反应的离子方程式为：___________。工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是___________。 （3）上述流程中加入硫酸后溶解过滤洗涤，需要根据洗涤液中是否含有以判断是否洗涤干净，请写出检验硫酸根的操作方法___________。 （4）还原炉中发生的化学反应方程式为___________。 （5）洗涤后纯净的石英砂和焦炭混合制高纯硅的流程中能循环使用的物质有___________。 （6）关于硅及其相关化合物的叙述正确的是___________。 A. 自然界中存在天然游离的硅单质 B. 已知C与Si的最高正价都是正四价，由于CO2＋H2O=H2CO3，用类比法得知，SiO2+H2O=H2SiO3 C. SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品 20. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）A的结构简式是___________。 （2）有机物C中含有的官能团有___________(写名称) （3）下列试剂可用于鉴别A和C的是___________(填字母)。 a．氯化钠溶液　b．溴的四氯化碳溶液　c．碳酸钠溶液 （4）反应②的条件是___________，A与C合成D的化学方程式为___________，该反应的类型是___________。 （5）反应④的化学方程式为___________。 （6）有机物H是乙烯的同系物，且相对分子质量是乙烯的两倍，写出符合条件的H的其中两种同分异构体的结构简式：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $