精品解析：广东省东莞市嘉荣外国语学校2023-2024学年高一下学期6月月考化学（选考）试题

嘉荣外国语 高一化学月考选考试题 (时间：75分钟 满分100分) 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气液化变成液氨没有新物质产生是物理变化，A错误； B．煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等属于化学变化，B正确； C．干冰升华是由固态变为气态的过程是物理变化，C错误； D．石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D错误； 故选B。 2. 化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中可添加SO2抗氧化 B. 面食师傅使用小苏打作为膨松剂 C. 口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料 D. 药店处方药包装须标识“OTC” 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确； C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确； D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误； 故答案：D。 3. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，并能释放能量，属于放热反应，A不符合题意； B．碳和水蒸气在高温下反应，生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应，反应中C、H元素的价态发生改变，属于氧化还原反应，B符合题意； C．NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，但不含有价态变化的元素，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．H2燃烧能释放大量热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 检验氨气极易溶于水 B. 制取并干燥氨气 C. 蒸发结晶 D. 可以形成喷泉，且充满烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入水，气球膨胀，说明氨极易溶于水，故A项正确； B．氯化铵分解后在试管口又重新化合生成氯化铵，故B项错误； C．蒸发的时候在蒸发皿中进行，不是在坩埚中进行，故C项错误； D．二氧化氮和水会反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以不能充满整个烧瓶，故D项错误； 故本题选A。 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．球棍模型中球代表原子，棍代表化学键，乙酸的结构简式为CH3COOH，含C、H、O三种原子，对照知其球棍模型无误，A正确； B．一氯甲烷中氯原子满足八电子稳定结构，其周围的孤对电子需要补出来，B错误； C．蔗糖的分子式为，最简式：，C错误； D．聚丙烯的结构简式应为 ，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 碳酸钡和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 氯化铝溶液加到过量的氨水中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，不能生成氢气，故A错误； B．碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故B错误； C．氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C正确； D．氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3 NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH，故D错误； 故选C。 7. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 胶体在电场作用下会产生电泳现象 C. 长江口形成沙洲 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．在豆浆里加入盐卤做豆腐利用了胶体聚沉的性质，A不符合题意； B．胶体在电场作用下会产生电泳现象，是因为胶体粒子带电，B不符合题意； C．长江口形成沙洲利用了胶体聚沉的性质，C不符合题意； D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，该沉淀为氢氧化铁沉淀，不是胶体，与胶体性质无关，D符合题意； 综上所述答案为D。 8. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，产生砖红色沉淀，颜色发生变化，A不符合题意； B．木板上涂抹浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，木板脱水表面变黑，颜色发生变化，B不符合题意； C．淀粉遇碘单质变蓝，而食盐中是碘酸钾，不是碘单质，淀粉遇到含碘食盐没有颜色变化，C符合题意； D．向重铬酸钾溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色，颜色发生变化，D不符合题意； 答案选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 10. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误； B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确； C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误； D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误； 答案选B。 二、选择题：本题共6个小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C. SiO2熔点比CO2高 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，A项错误； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B项错误； C．二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳是分子晶体，所以二氧化硅熔点比二氧化碳高，C项正确； D．二氧化硅具有良好的光学性能，光导纤维的主要成分是二氧化硅，高纯硅有良好的导电性，可用于制造太阳能电池，D项错误； 答案选C。 12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目所给结构简式分析，该分子有7个C原子，6个O原子，2个不饱和度，所以该有机物分子有个H原子，所以分子式是，A正确； B．该有机物分子有羧基、有羟基，所以既能跟乙醇反应，也能跟乙酸反应，B正确； C．该有机物分子的醇羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确； D．未描述标准状况，气体体积与物质的量之间无法确定换算量，D错误； 综上，本题选D。 13. 南海是一个巨大资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X可以选用CaO B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 D. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ 【答案】C 【解析】 【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁,①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr； 【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2+的沉淀剂，故A正确； B．操作l是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确； C．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发,因此第①步是将MgCl26H2O晶体在HC1气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误； D．第②步SO2作还原剂，SO2 与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+，故D正确； 故答案为C 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 【答案】A 【解析】 【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。 【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确； B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误； C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误； D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误； 故答案为：A。 15. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 16. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可得。 【详解】A．，x=2，故A正确。 B．C是固体，一般不用固体表示速率，故B错误。 C．b = 0.8mol + 0.4mol = 1.2mol，故C正确。 D．c(A) = = 0.9 mol/L，故D正确。 故选B。 三、非选择题：共4题，共56分。 17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________；c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （3）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 （4）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为___________。 （5）是一种高效氮肥，受热易分解，反应中，每生成转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅤA族 ②. （2）试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处 （3）BC （4） （5）4 【解析】 【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为五氧化二氮、d为二氧化氮和四氧化二氮、e一氧化氮、f为硝酸、g为铵盐、h为硝酸盐。 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，位于元素周期表第二周期ⅤA族；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，五氧化二氮与碱反应生成硝酸盐、四氧化二氮与碱反应生成硝酸盐和亚硝酸盐、一氧化氮不与碱反应，则五氧化二氮、四氧化二氮、一氧化氮三种氧化物中五氧化二氮为酸性氧化物，故答案为：第二周期ⅤA族；N2O5； 【小问2详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，则将充满二氧化氮的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动，可观察到的实验现象为试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处，故答案为：试管内红棕色气体颜色逐渐变为无色，液面上升至试管容积的处； 【小问3详解】 常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以工业盛装大量可选择铁、铝作为罐体材料，故选BC； 【小问4详解】 由题意可知，制备硝酸铜的反应为铜与过氧化氢和稀硝酸的混合溶液反应生成硝酸铜和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由方程式可知，反应生成1mol一氧化二氮，转移电子的物质的量为4mol，故答案为：4。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 【答案】（1） ①. 0.075 ②. ③. 不变 ④. d （2） ①. 温度 ②. 1.0 ③. 25 【解析】 【小问1详解】 ①从反应开始到2min内，X的反应速率 ②由图像知2min时，反应达平衡，此时X、Y、Z三者的物质的量的变化量分别为0.3、0.1、0.2，故反应中三者的系数之比为3：1：2，反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z 。 ③在恒容条件下，充入稀有气体，各气体的浓度没有变化，故X的反应速率不变。 ④a． X、Y、Z 三种气体的浓度相等，但平衡的要求是浓度不变，a错误； b．混合气体的质量不随时间变化，根据质量守恒定律，混合气体的质量永远不变，b错误； c．混合气体的密度不随时间变化，混合气体的质量不变，又是恒容环境，故密度不变，c错误； d．单位时间内消耗X和 Z 的物质的量之比为 3:2，单位时间内消耗X是正反应，消耗Z是逆反应，且消耗的物质的量之比为一定值，即正逆反应速率不变，达平衡状态，d正确。 故选d。 【小问2详解】 ①对比实验1和2的变量，温度不同，故探究温度对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则其它变量必须相同，故溶液总体积相同，温度相同，即V=1.0，T=25。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。生成G的化学反应类型是___________。 （2）的化学反应方程式为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）关于F的说法正确的是___________。 A. F和乙醇互为同系物 B. 1mol F与足量金属钠反应可产生22.4L气体(标准状况下) C. F可以与水任意比互溶 D. 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 醛基 ③. 酯化反应(取代) （2） ①. n CH2=CH2 ②. 不能 （3） （4）BC 【解析】 【分析】有机物A产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B物质为乙醇，乙醇催化氧化得到C物质为乙醛，乙醛氧化得到D物质为乙酸，乙烯经过催化氧化得到E物质为环氧乙烷，E与水反应得到F物质为乙二醇（HOCH2CH2OH），乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G物质为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯发生加聚反应得到H物质为聚乙烯（ ）。 【小问1详解】 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平说明A是乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B物质为乙醇，乙醇催化氧化得到C物质为乙醛，官能团名称为醛基，乙酸和乙二醇生成G的化学反应类型是酯化反应或取代反应。 【小问2详解】 乙烯发生加聚反应得到H物质为聚乙烯，n CH2=CH2，聚乙烯中无碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾反应使其褪色。 【小问3详解】 反应②乙醇催化氧化得到乙醛，化学反应方程式为。 【小问4详解】 A．F为乙二醇，分子中含两份羟基，和乙醇不是同系物，A错误； B．1mol F含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标况下体积为22.4L，B正确； C．F为乙二醇，与水能形成分子间氢键，可以与水任意比互溶，C正确； D．充分燃烧1molC2H4需要3molO2，充分燃烧1mol C2H6O2需要2.5molO2，相同物质的量的A（C2H4）与F（C2H6O2）充分燃烧耗氧量不同，D错误； 故选BC。 20. 工业以炼钢废渣(主要含还有、、等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有___________(写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有___________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子方程式___________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式___________。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式___________。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是___________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下___________。 【答案】（1）粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条) （2）SiO2、CaSO4 （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4） （5）Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O （6） ①. 温度较高时，H2O2会发生大量分解 ②. 22.4 【解析】 【分析】“酸浸过滤”加入过量稀硫酸，Fe3O4与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，CaO与稀硫酸反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，CaSO4微溶于水，MgO与硫酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不与硫酸反应，且不溶于水，过滤，滤渣1的成分有SiO2和CaSO4；“还原”加入铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；“除钙镁”加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁；“沉铁”加入氨水-碳酸氢铵，发生Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O，据此分析； 【小问1详解】 为加快“酸浸”的反应速率可以采取措施有：粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等，答案：粉碎炼钢废渣、适当提高硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等(任写两条)； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣1为SiO2、CaSO4，答案：SiO2、CaSO4； 【小问3详解】 “酸浸过滤”滤液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和H+等，向滤液中加入铁粉，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，答案：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 除钙镁”步骤中加入氟化铵，生成难溶物氟化钙、氟化镁，加入浓硫酸，根据相对较强的酸制取相对较弱的酸，会生成HF气体，其电子式为：，答案：； 【小问5详解】 根据流程铁元素转化成FeCO3沉淀，其离子方程式为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O，答案：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O； 【小问6详解】 该反应中有过氧化氢参与，过氧化氢不稳定受热易分解，温度超过90℃，H2O2会发生大量分解，导致原料损失；根据原理，H2O2作氧化剂，H2S作还原剂，根据得失电子守恒，有1mol×2×[(-1)-(-2)]=n(H2S)×[0-(-2)]，解得n(H2S)=1mol，标准状况下，能处理硫化氢的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，答案：温度较高时，H2O2会发生大量分解；22.4L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 嘉荣外国语 高一化学月考选考试题 (时间：75分钟 满分100分) 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 氨气液化 B. 煤的干馏 C. 干冰升华 D. 石油分馏 2. 化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中可添加SO2抗氧化 B. 面食师傅使用小苏打作为膨松剂 C. 口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料 D. 药店处方药包装须标识“OTC” 3. 下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合如图的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和水蒸气的反应 C. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应 D. H2的燃烧反应 4. 利用下列实验装置能达到实验目的是 A 检验氨气极易溶于水 B. 制取并干燥氨气 C. 蒸发结晶 D. 可以形成喷泉，且充满烧瓶 5. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 蔗糖的最简式： D. 聚丙烯的结构简式： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 锌和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B. 碳酸钡和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 氯气通入氢氧化钾溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D. 氯化铝溶液加到过量的氨水中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 7. 下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 胶体在电场作用下会产生电泳现象 C. 长江口形成沙洲 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 8. 下列实验中颜色没有发生变化的是 A. 葡萄糖溶液与新制悬浊液混合加热 B. 木板上涂抹浓硫酸 C. 向淀粉溶液中加入含碘食盐 D. 向重铬酸钾溶液中加入乙醇 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 10. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液 去除乙烯 B 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使产品更加纯净 C 向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热 检验淀粉水解 D 向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 检验溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6个小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 11. 硅及其化合物是人类文明的重要物质。下列说法正确的是 A. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C. SiO2熔点比CO2高 D. 高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 12. 有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法中错误的是 A. 分子式为 B. 既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C. 可发生氧化反应 D. 0.1molM与足量金属Na反应，可生成5.6L氢气 13. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质X可以选用CaO B. 操作1中玻璃棒的作用是引流 C. 第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体 D. 第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+ 14. 如图是一种综合处理SO2废气工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 15. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 16. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 三、非选择题：共4题，共56分。 17. “价类二维图”是学习元素化合物的重要工具。下图是氮及其主要化合物的价类二维图。 回答下列问题： （1）氮元素在元素周期表中的位置是___________；c、d、e三种物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （2）将充满d的大试管倒立于水槽中并轻轻晃动(如图)，可观察到的实验现象为___________。 （3）工业盛装大量f的浓溶液，可选择___________(填序号)作为罐体材料。 A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 （4）为提高氮元素原子利用率，并减少环境污染，工业上用废铜屑、溶液和稀硝酸制备，该反应的离子方程式为___________。 （5）一种高效氮肥，受热易分解，反应中，每生成转移电子___________mol。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。 ①从反应开始到内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______mol·L-1·min-1。 ②该反应的化学方程式为_______。 ③若均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④若均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．三种气体的浓度相等 b．混合气体的质量不随时间变化 c．混合气体的密度不随时间变化 d．单位时间内消耗X和的物质的量之比为 （2）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)： 实验序号 体积/ 温度/ 溶液出现浑浊时间/s 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 2.0 0.0 2.0 50 3 1.0 V 2.0 T ①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。 ②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 回答下列问题。 （1）A的名称为___________；C的官能团名称为___________。生成G的化学反应类型是___________。 （2）的化学反应方程式为___________，H___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （3）写出反应②的化学反应方程式___________。 （4）关于F的说法正确的是___________。 A. F和乙醇互为同系物 B. 1mol F与足量金属钠反应可产生22.4L气体(标准状况下) C. F可以与水任意比互溶 D. 相同物质的量的A和F充分燃烧后，耗氧量相同 20. 工业以炼钢废渣(主要含还有、、等杂质)为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下： （1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有___________(写出两条即可)。 （2）滤渣1的成分有___________。 （3）写出“还原”时发生反应的离子方程式___________。 （4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式___________。 （5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式___________。 （6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。 工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是___________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $