广东省和美联盟2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷

和美联盟2024-2025学年度第二学期3月联考 高一化学试卷 满分100分 考试用时90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 第I卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本大题共20小题，1-15小题每题2分，16-20小题每题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是 A. 战汉时期老青铜错金马 B. 春秋战国青铜鎏金活链圆壶 C. 两周时期曾国编钟 D. 潮汕陶瓷工夫茶具 2. 下列物质的俗称及其对应的化学式不正确的是 A. 黄铁矿FeS2 B. 石膏 C. 芒硝 D. 金刚砂SiC 3. 化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐 B. 用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同位素 C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是二氧化硅 4. 下列反应起了氮的固定作用的是 A. N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 B. NH3经催化氧化生成NO C. NO与O2反应生成NO2 D. NH3与硝酸反应生成NH4NO3 5. 调控化学反应的快慢，对工业生产和日常生活都有着重要作用。下列事实中，减慢化学反应速率的是 A. 古代冶铁使用鼓风机 B. 用冰箱冷藏食物 C. SO2转化为SO3使用钒触媒 D. 化学实验时，先将块状固体试剂研细混匀再反应 6. 氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D. 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 7. 化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是 A. B. C. D. 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 10. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是 A. 试剂X可以是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. 加入试剂Z的目的是除去过量的、 D. 可用稀盐酸、溶液检验是否除尽 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，3molH2与足量的N2充分反应，转移的电子数为6NA B. 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的数目为0.1NA C. 0.1molNa2O2固体中含有的离子数为0.4NA D. 在60gSiO2中，含Si-O键的数目是4NA 13. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO2的密闭烧瓶加入足量水后颜色变浅 NO2易溶于水，浓度变稀 C 沾有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸的试剂瓶口产生白烟 NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵 D 原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置 原电池的电极材料一定会参与电极反应 A. A B. B C. C D. D 14. 柔性可穿戴设备电源锌-空气电池(如图所示)应用前景广阔，电池反应为。下列说法中错误的是 A. 中Mn元素为价 B. 膜作为电池的正极 C. 电子从膜经外电路流向Zn膜 D. 膜、Zn膜能增大电极与水凝胶的接触面积 15. 二氧化硫催化氧化反应[]是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器中充入与，tmin后生成。下列说法正确的是 A. 充分反应，生成的分子数为 B. 加入催化剂能加快的生成速率 C. tmin内， D. 时，反应达到平衡状态 16. 部分含氮、硫物质的分类与相应元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将c和j同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀 B. a→b→c→d→e的转化均能一步实现 C. c、d和i、j均属于酸性氧化物 D. k的浓溶液虽然有强氧化性，常温下与金属铝、铁并无剧烈反应 17. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓盐酸 高锰酸钾 NaOH溶液 B 98%浓硫酸 NaOH溶液 C 浓氨水 碱石灰 D 浓硝酸 Cu A. A B. B C. C D. D 18. 一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中N2被还原 B. 转化过程中所涉及的锂、氮、氧元素均呈现了两种价态 C. 若设每一步均完全转化，每生成1molNH3的同时生成1.5molO2 D. 该固氮过程节能环保，但仍需要提供额外的能量 19. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有少量待测液的试管中滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 湿润的红色石蕊试纸无明显变化 待测液中不含有 B 向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 C 向Na2SiO3溶液中通CO2气体 产生白色沉淀 非金属性：Si>C D 室温下，向等体积的4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴的FeCl3溶液 12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快 增大反应物浓度可加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 20. 二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，以锆英石(主要成分是，含、、等杂质)为原料生产的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 残渣含有的主要金属元素为Al、Fe C. “气化”与“水化”均为氧化还原反应 D. 工业上Mg与高温反应制取锆，可用Ar作保护气 第II卷 (非选择题，共50分) 21. 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）实验室利用加热Ca(OH)2和NH4Cl固体混合物制备氨气的化学方程式为___________。 （2）装置A中的烧瓶内固体不可以选用___________(选填序号) A. 生石灰 B. 碱石灰 C. 五氧化二磷 D. 烧碱 （3）装置F中发生反应的离子方程式是___________。 （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式___________。 （5）B装置的作用___________。 （6）从装置C的b处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有___________溶液的烧杯来处理。 22. Ⅰ．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应原理之一为。 （1）已知：一定条件下断开1mol气态物质中的化学键吸收的能量或形成1mol气态物质中的化学键放出的能量数据如下表： 物质 H2 H2O CH4 CO2 436 924 1652 1490 该催化重整反应断开反应物中的化学键吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中的化学键放出的能量，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molCH4 (g)和2molH2O(g)，发生上述反应，CH4和CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①图中a=___________mol。 ②该温度下达到平衡时，混合气体中n(H2)=___________mol，此时体系压强与开始时的压强之比为___________(填最简整数比)。 ③下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．3min时，CH4的生成速率等于其消耗速率 b．由保持不变可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．图中b点的正反应速率大于c点的逆反应速率 （3）乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答下列问题： ①请写出电极b上的电极反应式___________。 ②放电过程中1mol乙醇参与反应，理论上需要消耗标况下的O2的体积为___________L。 23. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓H2SO4的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。 （4）利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】0.1mol/L Na2S2O3溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】已知：。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 ℃ S I 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 ①实验I、Ⅱ探究___________对化学反应速率的影响，V=___________mL。 ②实验I、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________。 24. 工业上由含铜废料(含有等)制备硝酸铜晶体的流程如下： （1）废气中除了有过量的空气，还有_______(填化学式)。 （2）“酸化”时主要发生的离子反应方程式为_______。 （3）“滤液”中含有的阳离子主要为_______。 （4）“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸 （5）“反应”这一步所用的试剂是和，若反应过程中氮元素价态无变化，该反应的化学方程式为_______。 （6）由“反应”后的溶液获得晶体的操作依次为_______、过滤洗涤、干燥。 （7）已知含铜废料中铜元素的质量分数为，制备硝酸铜晶体[]的过程中铜元素损耗了，则含铜废料能制备_______硝酸铜晶体。 和美联盟2024-2025学年度第二学期3月联考 高一化学试卷 满分100分 考试用时90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64 第I卷 (选择题，共50分) 一、选择题(本大题共20小题，1-15小题每题2分，16-20小题每题4分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 第II卷 (非选择题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） （2）C （3） （4） （5）干燥氨气，除去氨气中混有的水蒸气 （6）NaOH（或氢氧化钠） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 大于 ②. 吸热 （2） ①. 0.2 ②. 3.2 ③. ④. bd （3） ①. ②. 67.2 【23题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）除去SO2气体中的H2SO4 （3） ①. 4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2 ②. SO2气体过量，装置C为酸性环境，Na2S2O3分解生成硫单质，从而降低Na2S2O3的产率 （4） ①. Na2S2O3溶液的浓度 ②. 9 ③. 实验Ⅲ出现浑浊耗时最短 【24题答案】 【答案】（1）SO2 （2）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （3）Fe2+ （4）A （5）Cu + 2HNO3 + H2O2=Cu(NO3)2 + 2H2O （6）蒸发浓缩、冷却结晶 （7）2.178 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $