广东大亚湾一中2023-2024学年第二学期高一第二次月考化学试题

大亚湾一中2023-2024年度第二学期高一第二次月考 (化学) 2024年5月 命题人，黄明 审核人，李香弟 (本试卷共6页，共20题 时间：75分钟满分：100分) 一、选择题（本题共16小题，110题每小题2分；11-16题，每小题4分，共44 分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是( 锂离子电池 太阳能集热器 硅太阳能电池 燃气灶 B C D 2.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg S02。下列物质中不能用于吸收空气中的S02的是() A.AICl, B.CaO C.NaOH D.NH3·HO 3.下列关于硅及其化合物的说法中正确的是() A.SiO2是一种酸性氧化物，所以不与任何酸反应 B,高温下，工业制粗硅的反应的化学方程式为C+Si0,si+C02t C.光导纤维的主要成分是Si02 D.太阳能发电板的主要材料是SiO2 4.下列属于固氮过程的是() A.N2与H2在一定条件下合成NH B.N0与O2反应生成NO2 C.NH与O2反应生成NO和H2O D.由NH制备NH4HCO CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.下列说法正确的是() A.浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B.SO2能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂 C.氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D.NH转化成铵盐，属于氮的固定 6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 () A.C1能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B.C与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D.Cu与浓H2S04能反应，而不与稀H2S04反应 7.下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是() A.实验室常用向上排空气法收集氨气 B.氨水中只含有NH和HO两种分子 C.N旺易液化，液氨常用作制冷剂 D.铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天储存 8. 根据反应2Ag+Cu一Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法正确的 是() A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.溶液中阳离子向铜移动 D.电池工作一段时间后，X电极质量减小 9.下列实验室制取旺并进行干燥、收集、验满和尾气处理的各装置和原理能 达到实验目的的是() NH,CI 棉花 湿润的红色 浓硫酸 石蕊试纸 H20 C,收集NH并验满 D.吸收多余的NH B.T燥NH A制取NH CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.下列反应或过程中能量的变化符合图像的是() A.H+H-H-H 量 生成物 B.2NH4Cl+Ba(OHD2·8H2O=BaC2+2NH,↑+10H2O C.Mg+2HCI-MgCl2+H2 t D.H2SO4+2KOH-K2S04+2H2O 反应物 11.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO?,所用试剂包括BaC2 以及( A.Na2CO3、NaOH、HCl B.Na2CO3、HCl、KOH C.KCO3、NO3、NaOH D.Na2CO3、NaOH、NO3 12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其 化合物的价类二维图。下列说法不正确的是() 化合价 6 A.图中由d转化为e需加入氧化剂 2 盐物质类别 B.将a与c混合，可生成淡黄色固体 酸 C.将c通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了c的漂白性 D.实验室常用f和70%的浓硫酸反应制取C 13.某小组设计如图所示实验探究影响HO2分解速率的因素。下列分析错误的 是() Mn0,和 Mn0,和 5ml5%的蛆，02 室温目5mL5%的H,0 -40℃的水 A,该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中，H202的浓度越大越好 D.温度相同时，若用FeCl3代替MnO2,反应速率不相同 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所 卡，研究发现在以F2O,为主的催化剂上可能发生的反应过程如图乙所示，下列说 去中正确的是( 能 量 反应物 生成物 反应过程 甲 2NH3 2Fe3+ 过程1 ￥H0 2Fe*-NHz+2H" 过程3 0.502 2N0 过程2+ 2F。2+2Hr 2N2z+2H20 乙 ANH3催化还原NO为吸热反应 B.脱硝的总反应为4NH6(g+4NOg+O2(g)化4N2g+6HO(g) C.过程1中NH断裂非极性共价键 D.过程2中NO为氧化剂Fe2+为还原剂 15.“碳呼吸”电池原理如图所示，电解质溶液为含C20的盐溶液，电池总反 应为2A1十6C02一A12(C2042。下列有关说法正确的是( 负载 多孔碳电极 空气 A.气体A中C02含量比空气中高 气体A B.负极反应式为2C02+2e=C20 C.多空碳电极作正极 A山，(C20,)3含CO的盐溶液 D.每生成1 mol Al2(C20)3,消耗负极材料的质量为27g CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应： SiF4(g)十2HO(g)片SiO2(s)十4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的 是( ①y正(SF4)=4yeHF) ②H亚的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤4mo1H0断裂的同时，有2molH一F断裂 A.①②③④ B.②③④ C.②⑤ D.③④⑤ 二、非选择题（本题共4小题，共56分） 17(12分)某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化，设计实验如图所示，请回答 有关问题。 【实验方案】按下图所示装置进行实验： 浓硫酸 NaOH 浴液 溶液 D 【问题讨论】 (I)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S作 (填氧化剂”或“还原剂)。 (3)若装置D中有S0子生成，则可说明硫元素的化合价由+4价转化为+6价，检验 装置D中有SO?生成的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管 中， 。 写出装置D中发生反应的离子方程 式： 装置D中FeCl,试剂也可用 (填字母)代 替。 a.NaCl溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.氯水 d.BaC2溶液 (4)装置E中溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.(15分)研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I(1)写出实验室由氯化铵与熟石灰加热制取氨的化学方程式： Ⅱ氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 空气 A困 NH 设备 +设备2 HNO, 设备3 NH.NO, (2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是 设备2中通入的物质A是 Ⅲ氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以 NH4+和NH·H0的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH时 浓NaOH溶液，加热 低浓度 NaCIO溶液 的废水 过程① 氨氨废水 过程② 含余氯 X 废水过程③ 达标 (3)过程①的目的是将NH+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨气吹出， 写出NH转化为NH3的离子方程式： (4)过程②加入NaCIo溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、 氯元素的物质化学式分别为 0 (⑤)含余氯废水的主要成分是NC1O,X可选用以下哪种物质以达到去除余氯 的目的 (填字母)。 a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 d.NaCl 写出反应的离子方程式： CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 19.(15分)已知下+具有氧化性，具有较强的还原性，二者可自发进行領化还 原反应。通过如下实验对此反应进行探究。 (1)写出Fe+和厂发生反应的离子方科式 (2)实验一：（已知！C℃4不浴于水且密度大于水，12极易溶于C4,且成紫 色，此实验中的其他物质不溶于CC4)把现象和结论补充完整。 操作 现象 结论 ①取5mL01molL-K1溶液，加入0.1molL 1FcC山溶液5~6滴，继续加2 mL CCl4:充分振荡 ②取上层消液，加入2滂KSCN溶液 浴液呈红色 思考：由反应方程式，上述实验①中K1过量很多，如何解释实验②中的结论？ (3)头验： 根据实验一对F+和1反应探究的结论，设计如图所示装置。 石超(a) ① 7石题(6) 电流表 用用 PeCl,溶液 EK1溶液 明 乙 离子交换膜（只允许K,CT通过） ①反应开始时，电流表指针发生偏转，该装置中能量转化形式为 ②反应开始时，石墨(a)作 极，石墨b)上发生 反应。 ③反应开始时，电于沿导线移动方向为 (填“a一b”或b→a")。 ④反应开始时，石墨(a)的电极反应式为 ⑤反应进行一段时间后，电流表读数为0，说明了 20.(14分)化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空。 (1)反应2S0(g)+02(g)一2S0(g)的能量变化如阁所示，则生成2mols0 (填“放出"或“吸收")的能量为 (填字)。 能比 A.E B.E2 C.E2+E1 2 mol SOx(g)+ 1mol0(母 2 mol 50(g) 反应过松 7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ②)气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。一些共价键 的键能如下表所示。 共价键 H-H NEN N-H 键能/kJmo 436 M 391 己知反应得到1mol气态NH放出的热量为46kJ,则上表中M的值为. (3)在容积为2L的密闭容器中投入2molS02和b mol O2,发生反应 2S02(g)02(g)一2S03(g,部分反应物与生成物的物质的量随时间的变化曲线如 图所示。 2.0 tn/mol 1.8 1.4 1.0 0.6 02 0 10 25 t/min ①010min内.02)= ②反应达到最大限度的时间是 min,在该条件下，S02的最大转化率 为 ③下列条件能够增大反应速率的是 (填字母)： A升高温度 B.保持容积不变，再充入一定量的O2 C.保持压强不变，充入He使容积增大 D.保持容积不变，充入He使压强增大 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 (填字母)。 A.vS03)-v(S02) B混合气体的密度保持不变 C体系内气体的颜色不再发生改变 D混合气体的总物质的量不再改变 E.S02、02、S03的物质的量之比等于2：1：2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP