1.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕离子反应主题，通过物质导电性实验导入，对比干燥固体、溶液及熔融状态的导电现象，引出电解质分类、电离本质及电离方程式书写，为离子反应实质与方程式书写搭建递进式学习支架。 其亮点在于以实验现象为证据，通过分类对比（电解质与非电解质、强与弱）和规则梳理（电离及离子方程式书写），培养化学观念（物质分类、结构决定性质）与科学思维（分析推理）。实例如导电性实验表格、离子方程式四步法，助力学生构建知识逻辑，教师可高效开展教学。

第一章　第二节　 离子反应 第一课时 知识点1：物质的导电性 知识点1：物质的导电性 实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 电流是带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。 能导电的物质必须具有能够自由移动的、带电荷的粒子。 知识点1：物质的导电性 知识点2：电解质与非电解质 1、电解质 （1）定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 （2）导电本质：自身能够发生电离，生成可以自由移动的离子 （3）导电条件：水溶液中 或 熔融状态（两者只满足其中之一即可） （4）类别：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水 知识点2：电解质与非电解质 2、非电解质 （1）定义：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 （2）本质：自身不能够发生电离 （3）类别：部分非金属氧化物、非金属氢化物、绝大多数有机物 知识点2：电解质与非电解质 3、注意事项 （1）单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质 （3）酸在水溶液中导电，但是气态、液态、固态酸以及熔融状态不导电 （4）盐：可溶性盐固体不导电，水溶液、熔融状态导电；难溶性盐水溶 液中几乎不导电，熔融状态导电 （5）CO2、SO2、NH3等水溶液导电，但不是因为本身电离 （2）物质能否导电与是否是电解质无关 知识点2：电解质与非电解质 4、练习 下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾 ⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩冰醋酸，哪些物质能够导电？哪些是 电解质？哪些是非电解质？ 知识点3：强电解质与弱电解质 1、强电解质 （1）定义：在水溶液中能完全电离的电解质 （2）类别：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 2、弱电解质 （1）定义：在水溶液中发生部分电离的电解质 （2）类别：弱酸、弱碱、极少部分盐、水 知识点4：电解质的电离 1、本质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程 电离不需要通电！ 2、电离与导电的关系 （1）导电本质：电解质形成的阴阳离子定向移动 （2）影响溶液导电能力的因素：离子浓度和所带电荷数 知识点4：电解质的电离 3、电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式 H2SO4 HClO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl NH4NO3 NaHSO4 NaHCO3 知识点4：电解质的电离 3、电离方程式的书写 （2）弱电解质的电离方程式 HF CH3COOH H2CO3 H2SO3 H3PO4 多元弱碱分步电离，一步书写 多元弱酸分步电离，分步书写 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3·H2O H2O 第一章　第二节　 离子反应 第二课时 知识点1：离子反应 知识点1：离子反应 1、定义：电解质在溶液中的反应实际上是离子之间的反应 2、实质：离子种类、离子数目发生改变 3、发生条件： 生成沉淀、气体、难电离物质 知识点2：离子方程式 1、书写步骤 写 写化学方程式 拆 把易溶于水的强电解质拆成离子形式 删 删去两边重复离子 查 元素守恒和电荷守恒 知识点2：离子方程式 1、书写步骤 NaOH + HCl NaOH + H2SO4 稀盐酸和氧化铁的反应 可以代表一个具体的反应，还可以代表一类反应 知识点2：离子方程式 2、区分拆与不拆 (1)、只有强酸、强碱和可溶性盐可拆 (2)、微溶物看情况拆分 (3)、浓硫酸不可拆，盐酸、硝酸不管浓度均要拆 知识点2：离子方程式 3、离子方程式正误判断 知识点2：离子方程式 3、离子方程式正误判断 知识点2：离子方程式 3、离子方程式正误判断 知识点2：离子方程式 4、与量有关离子方程式 碳酸钠和氢氧化钠 知识点3：离子共存 1、能发生反应的离子不能共存 生成气体：H+ 和 CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 生成沉淀：Ca2+ 和 CO32-、SO42-、SO32- Ba2+ 和 CO32-、SO42-、SO32- Ag+ 和 Cl-、Br-、I-、S2-、CrO42-、CO32-、SO42- OH- 和Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 生成难电离物质：H+ 和 CH3COO-、F-、SiO32-、ClO-等 OH- 和 NH4+、HCO3- 知识点3：离子共存 2、题目中有限制条件 无色透明：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、CrO42-、Cr2O42- 溶液呈强酸性、pH＜7、紫色石蕊溶液变红 溶液呈强碱性、pH＞7、紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变蓝 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $