精品解析：云南省保山市龙陵县第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

2024-2025学年高一年级下学期期末考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是 A. 辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金 B. 吉林的雾凇闻名全国，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C. 黑龙江哈尔滨的冰雪大世界霓虹灯利用了金属离子的焰色试验 D. 内蒙古托兰屯盛产木耳，食用木耳可以补充人体内所需的铁元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是由铁与其他金属（如碳、锰、镍等）熔合而成，属于合金，A正确； B．大雾属于胶体分散系，当光束透过大雾时，会产生丁达尔效应，B正确； C．霓虹灯的发光原理是灯管内充入稀有气体，通电时气体原子受激发产生光，与金属离子的焰色试验无关，C错误； D．木耳中含有丰富的铁元素，食用木耳可以补充人体所需的铁，有助于预防缺铁性贫血，D正确； 故答案选C。 2. 下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．可燃冰是甲烷的结晶水合物，大量开采使用，燃烧会产生CO2，不利用碳中和，A错误； B．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，B正确； C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只会减少SO2的排放，但对CO2的排放总量无影响，C错误； D．火力发电过程中消耗燃料产生二氧化碳，不利于碳中和，D错误； 故选B。 3. 在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是 A. 喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B. 二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C. 84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D. 氢氧化铁胶体可以作净水剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒效果好，所以喷洒体积分数为75%的医用酒精进行消毒可以有效预防病毒的侵袭，故A错误； B．二氧化氯泡腾片的有效成分是一种高效、安全的杀菌、消毒剂，故B正确； C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是盐酸，次氯酸钠，盐酸混合会生成有毒的氯气，故C正确； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，可以作净水剂，故D正确。 答案选A。 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、为强碱阳离子，稳定强酸根，仅具有强氧化性，本组离子之间无沉淀、气体、弱电解质生成，无氧化还原反应发生，可大量共存，A符合题意； B．存在时，+H＋=+2H＋=SO2↑+H2O，B不符合题意； C．与生成白色沉淀：，C不符合题意； D．与反应生成气体：，D不符合题意； 故选A。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳失去电子发生氧化反应生成一氧化碳，硅得到电子发生还原反应生成硅单质: ，A错误； B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，单线桥表示正确，B正确； C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去10×1=10个电子，锰元素元素化合价由+7价降低为+2价，得到2×5=10个电子: ，C错误； D．铜失去电子发生氧化反应生成硫酸铜、硫酸中硫得到电子发生还原反应生成二氧化硫: ，D错误； 故选B。 6. 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用和浓盐酸常温下反应制取，工业上用电解饱和食盐水制备，也可用地康法制备。，以作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验是否发生泄漏，遇泄漏时反应有白烟生成。可用于制备氯水或含等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 废水。 实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验中的 C．干燥 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下氧化浓盐酸实验室制，反应离子方程式，固液不加热装置能达到实验目的，A正确； B．通入溶液时，会与发生可逆反应，反应生成，可与结合生成白色沉淀，无法区分沉淀来源于与水反应还是杂质，B错误； C．干燥需气体充分接触浓硫酸，应长进短出，装置导管连接错误，C错误； D．氯水中具有漂白性，会漂白试纸，无法测定，操作错误，D错误； 故选A。 7. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 8. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 【答案】C 【解析】 【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，位于VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为B、C、O、F，据此解答。 【详解】A．同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，则非金属性B>C，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，所以酸性H2CO3>H3BO3，即X>W，A错误； B．Y为O，简单氢化物为H2O；Z为F，简单氢化物为HF。同周期非金属性F>O，氢化物稳定性HF>H2O，即Z>Y，B错误； C．X为C，Z为F，同周期元素原子序数越大半径越小，原子半径C>F，即X>Z，C正确； D．X与Y形成的稳定化合物有CO和CO2，二者均只含极性键，不含非极性键，D错误； 故选C。 9. 某同学进行如下实验 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中开始阶段发生反应： B. 红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D. 烧杯C中溶液变蓝与生成有关 【答案】D 【解析】 【分析】将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住，烧杯A中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；A中生成的二氧化氮气体与C中水反应生成硝酸，且浓硝酸具有挥发性，导致C中碘离子被硝酸氧化成碘单质，C中溶液变蓝，据此进行解答。 【详解】A．烧杯A中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A错误； B．NO2能够直接与溶液中的水反应产生HNO3和NO，硝酸具有挥发性，挥发的HNO3具有氧化性，将烧杯C中的KI氧化产生I2单质，红棕色气体消失与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关，也与二氧化氮与水反应有关，B错误； C．若将铜片换成铁片，由于铁在室温下遇浓硝酸会发生钝化，生成氧化膜阻止内层金属铁与浓硝酸进一步反应，不会产生二氧化氮，C中的液体不会变蓝，C错误； D．烧杯C中硝酸与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：6I-+8H++2=3I2+4H2O+2NO↑，D正确； 故合理选项是D。 10. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. Y为反应物为生成物 C. 反应制得，需投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OCl2，可知Z为氧气；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。 【详解】A．催化剂可以改变反应活化能，即催化剂能改变化学反应速率，A正确； B．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，B正确； C．反应制得1mol Cl2，不需要投入2mol CuO，因为CuO为催化剂在反应中可循环利用，C错误； D．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，D正确； 故选C。 11. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C. 分子式为和的有机物一定互为同系物 D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物，A错误； B．金刚烷的结构为，如图，以看出1、2、3、4、5、6点上的每个碳原子可以连2个氢原子，这6点上的氢原子都是等效氢，图片上的7、8、9、10点上的每个碳原子可以连1个氢原子，这4点上的氢原子是等效氢，因此有两种氢（、），一氯代物两种，B正确； C．分子式为，分子式为有两种和，不一定互为同系物，C错误； D．淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，而结构不同，值不同，不是同分异构体，D错误； 故答案选B。 12. 石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 化合物X和Y是同系物 B. 新戊烷与Y是同分异构体 C. Z的一氯代物有6种 D. X、Y、Z均不能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】X为(CH3)2CHCH2CH3，Y为(CH3)2CHCH(CH3)2、Z为； 【详解】A．化合物X和Y结构相似，分子组成相差一个CH2原子团，互为同系物，均为链状烷烃同系物，A正确； B．新戊烷与Y的分子式不同，不是同分异构体，B错误； C．Z有6种等效氢原子，一氯代物有6种，C正确； D．X、Y、Z均为烷烃，不能使酸性溶液褪色，D正确； 故选B。 13. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 【答案】D 【解析】 【分析】重晶石矿通过一系列反应，转化为溶液；加盐酸酸化，生成和气体；在溶液中加入过量溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体；“溶液1”中的溶质主要含及过量的；加水溶解后，加入，进行合成反应，得到粗品，最后洗涤得到产品。 【详解】A．由分析可知，“气体”主要成分为气体，“溶液1”中的主要溶质是及过量的，A正确； B．“系列操作”得到的是晶体，故“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，B正确； C．“合成反应”是和（钛酸四丁酯）反应生成：，该反应中元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，没有发生电子转移，C正确； D．“洗涤”时，若使用稀硫酸，会部分转化为难溶的，故“洗涤”时不能用稀硫酸作为洗涤剂，D错误。 故选D。 14. CuSO4是一种重要的化工原料，有关其制备途径如图所示，下列说法正确的是 A. 相对于途径①，途径②更环保 B. 加Y加热过程中，Y被还原 C. CuSO4在1100℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D. 将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 【答案】A 【解析】 【分析】途径①，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②，Cu与O2反应生成CuO，再与稀H2SO4反应生成CuSO4；硫酸铜高温加热得到氧化亚铜和混合气体，由氧化还原规律可知，铜元素化合价降低，所以混合气体中应该有氧气；硫酸铜与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铜，加热后生成氧化亚铜。 【详解】A．由分析可知，途径②优点是制取等质量CuSO4需要的硫酸少、无污染性气体产生，更加环保，A项正确； B．由分析可知，由Cu(OH)2到Cu2O，铜元素化合价降低，被还原，Y被氧化，B项错误； C．由分析可知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，C项错误； D．将CuSO4溶液蒸干，会导致胆矾晶体失去结晶水，不能制得胆矾晶体，D项错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 （1）用电子式表示NaCl的形成过程：_______。 （2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）的结构示意图：_______。 （4）请用符号表示水合钠离子：_______。 （5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和的过程，并用方程式表示反应过程：____。 【答案】（1） （2）NaCl=Na++Cl- （3） （4）[Na(H2O)5]⁺ （5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，用电子式表示NaCl的形成过程：； 【小问2详解】 氯化钠是强电解质，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-； 【小问3详解】 Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，离子结构示意图为； 【小问4详解】 由图示可知，钠离子周围有5个水分子，形成水合钠离子，其符号为[Na(H2O)5]⁺； 【小问5详解】 由题干信息可知，氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和，根据电子守恒和原子守恒可知生成NaOH的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 16. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中共价键的类型是___________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是___________(填序号)。 a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b．比较Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 （3）P与②、⑦是同主族元素。 i．气态氢化物的稳定性：___________>___________>___________(填化学式)。___________。 ii．非金属性：___________>___________>___________(填元素符号)___________，用原子结构解释原因：___________。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：___________，⑧原子结构示意图是___________。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （6）请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中填写实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaCO3固体，___________ ___________ 非金属性：①>⑤ 【答案】（1）极性键 （2）ac （3） ①. NH3>PH3>AsH3 ②. N>P>As ③. N、P、As是同主族元素，最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱 （4） ①. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ ②. （5）B （6） ①. 再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液 ②. 生成白色胶状沉淀 【解析】 【分析】由图可知，①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦为As，⑧为Br； 【小问1详解】 中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键。 【小问2详解】 )a．金属性越强，金属单质与酸反应越剧烈，则比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度，可推出Cu和Al的金属性强弱，a符合题意； b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金属性强弱，b不符合题意； c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，若有红色固体生成，则说明Al置换出了Cu，Cu的金属性比Al弱，c符合题意； 故选ac。 【小问3详解】 i． 非金属性越强，气态氢化物越稳定，P与N、As是同主族元素，且非金属性N>P>As，则气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3. ii． 同主族元素，最外层电子数相同，电子层数依次增大，原子半径依次增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：N>P>As。 【小问4详解】 ④为Al，与同周期金属性最强元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，⑧是Br，原子结构示意图是。 【小问5详解】 在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，故选B。 【小问6详解】 C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C>Si。 17. I．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)，并写出其中属于复分解反应的化学方程式___________。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）如图表示某反应的能量变化关系。则此反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。 Ⅱ．化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()数据：P-P：198；P-O：360；O=O：498。 （3）发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；若该反应生成，则消耗的反应物和生成的产物的能量差值为___________kJ。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. （2） ①. 放出 ②. b-a （3） ①. 放热 ②. 163.8 【解析】 【小问1详解】 ①钢铁生锈，缓慢氧化属于放热反应；②脂肪燃烧，燃烧属于放热反应；③液态水气化是物理变化；④灼热的木炭与的反应属于吸热反应；⑤晶体与晶体的反应属于吸热反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应，酸碱中和属于放热反应；⑦硝酸铵溶解是物理变化；故属于吸热反应的是④⑤；其中晶体与晶体的反应属于复分解反应，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，放出(b-a)kJ能量； 【小问3详解】 反应物断键吸收总能量为：6×198kJ+3×498kJ=2682kJ，生成物成键放出总能量为：12×360kJ=4320kJ，可知反应放出4320kJ-2682kJ=1638kJ能量，是放热反应；若该反应生成，则消耗的反应物和生成的产物的能量差值为0.1×1638kJ=163.8kJ。 18. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时迅速熔化，在175°C分解成三种氧化物，某同学利用下列装置设计实验分别检验。回答下列问题： （1）加热草酸晶体应选用上述装置____(填序号)，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）补充完整实验装置：混合气体→_____→c→_____→g→f。其中装置c的气体入口是_______(填序号)，仪器e中应装入试剂名称是______，其作用是______。 （3）装置g中的现象是______。 （4）简述装置f末端导管口需要进行的操作是______。 【答案】（1） ①. b ②. H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O （2） ①. e ②. d ③. ② ④. 球形干燥管 ⑤. 检验生成的水 （3）黑色粉末变红 （4）点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气。 【解析】 【分析】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时迅速熔化，加热草酸晶体应选用上述装置b，用e先检验生成的水，通入c澄清石灰水检验二氧化碳，再经过d干燥后，通入g检验一氧化碳，再通入f除去二氧化碳，最后点燃末反应的一氧化碳。 【小问1详解】 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时迅速熔化，加热草酸晶体应选用上述装置b(填序号)，其中发生反应的化学方程式为H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O。故答案为：b；H2C2O4·2H2O CO↑+CO2↑+3H2O； 【小问2详解】 完整实验装置：混合气体→e→c→d→g→f。其中装置c的气体入口是②(填序号)，仪器e中应装入试剂名称是球形干燥管，其作用是检验生成的水。故答案为：e；d；②；球形干燥管；检验生成的水； 【小问3详解】 装置g中的现象是黑色粉末变红。故答案为：黑色粉末变红； 【小问4详解】 简述装置f末端导管口需要进行的操作是点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气。故答案为：点燃未反应的一氧化碳使它转化为二氧化碳，防止污染空气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一年级下学期期末考试 高一化学试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是 A. 辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金 B. 吉林的雾凇闻名全国，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C. 黑龙江哈尔滨的冰雪大世界霓虹灯利用了金属离子的焰色试验 D. 内蒙古托兰屯盛产木耳，食用木耳可以补充人体内所需的铁元素 2. 下列说法与实现碳达峰、碳中和相符合的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源 B. 光催化CO2和H2O合成甲醇是实现碳中和的有效手段 C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 3. 在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是 A. 喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B. 二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C. 84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D. 氢氧化铁胶体可以作净水剂 4. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A. K＋、Na＋、、 B. Cl-、、Fe2＋、H＋ C. 、Ba2＋、Br-、 D. Na＋、H＋、、 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用和浓盐酸常温下反应制取，工业上用电解饱和食盐水制备，也可用地康法制备。，以作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验是否发生泄漏，遇泄漏时反应有白烟生成。可用于制备氯水或含等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 废水。 实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是 A．制备 B．检验中的 C．干燥 D．测氯水的 A. A B. B C. C D. D 7. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 8. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A. 最高价含氧酸酸性：W>X B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. 原子半径：X>Z D. 仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键 9. 某同学进行如下实验 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A. 烧杯A中开始阶段发生反应： B. 红棕色气体消失只与和烧杯C中的KI发生反应有关 C. 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝 D. 烧杯C中溶液变蓝与生成有关 10. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. Y为反应物为生成物 C. 反应制得，需投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 11. 有关同系物和同分异构体，下列说法正确的是 A. 分子组成上相差一个或若干个原子团，一定互为同系物 B. 金刚烷（）能与卤素发生取代反应，其中一氯金刚烷的同分异构体数目是2 C. 分子式为和的有机物一定互为同系物 D. 淀粉和纤维素都是重要的糖，它们的通式都是，二者互为同分异构体 12. 石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 化合物X和Y是同系物 B. 新戊烷与Y是同分异构体 C. Z的一氯代物有6种 D. X、Y、Z均不能使酸性溶液褪色 13. 用重晶石矿(主要成分为)制取高纯纳米钛酸钡()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 注：的化学名称为钛酸四丁酯。 A. “气体”主要成分是，“溶液1”中的主要溶质是 B. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. “合成反应”中生成的反应没有发生电子转移 D. “洗涤”时可用稀硫酸去除残留的碱，以提高产品的纯度 14. CuSO4是一种重要的化工原料，有关其制备途径如图所示，下列说法正确的是 A. 相对于途径①，途径②更环保 B. 加Y加热过程中，Y被还原 C. CuSO4在1100℃时分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 D. 将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 （1）用电子式表示NaCl的形成过程：_______。 （2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）的结构示意图：_______。 （4）请用符号表示水合钠离子：_______。 （5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型思考氯化钠溶液通电后生成NaOH溶液、和的过程，并用方程式表示反应过程：____。 16. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有，下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中共价键的类型是___________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较Cu、Al金属性强弱的方案合理的是___________(填序号)。 a．比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b．比较Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 （3）P与②、⑦是同主族元素。 i．气态氢化物的稳定性：___________>___________>___________(填化学式)。___________。 ii．非金属性：___________>___________>___________(填元素符号)___________，用原子结构解释原因：___________。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：___________，⑧原子结构示意图是___________。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___________(填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 （6）请设计实验比较①、⑤的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)，在答题卡对应的表格中填写实验步骤和实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 在试管中加入CaCO3固体，___________ ___________ 非金属性：①>⑤ 17. I．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 （1）下列变化属于吸热反应的是___________(填序号)，并写出其中属于复分解反应的化学方程式___________。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与的反应；⑤晶体与晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 （2）如图表示某反应的能量变化关系。则此反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。 Ⅱ．化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能()数据：P-P：198；P-O：360；O=O：498。 （3）发生的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应；若该反应生成，则消耗的反应物和生成的产物的能量差值为___________kJ。 18. 草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低，受热时迅速熔化，在175°C分解成三种氧化物，某同学利用下列装置设计实验分别检验。回答下列问题： （1）加热草酸晶体应选用上述装置____(填序号)，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）补充完整实验装置：混合气体→_____→c→_____→g→f。其中装置c的气体入口是_______(填序号)，仪器e中应装入试剂名称是______，其作用是______。 （3）装置g中的现象是______。 （4）简述装置f末端导管口需要进行的操作是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $