精品解析：2026年河南省平顶山市宝丰县两校联考二模化学试题

2026年河南省中考适应性第二次调研化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中提及“凡墨，烧烟凝质而为之……”。后人赞其坚如玉，黑如漆，书写万载而不褪。这体现了墨(炭黑)具有的性质是 A. 导电性 B. 稳定性 C. 可燃性 D. 吸附性 【答案】B 【解析】 【详解】题干中“书写万载而不褪”是核心判断依据，说明墨（炭黑，主要成分为碳单质）书写后长时间不会发生化学变化、字迹不变质，对应碳单质常温下化学性质稳定、不易与其他物质反应的特点，因此体现的是稳定性。故选B。 2. 崇尚科学真理，厚植家国情怀。翻译《化学鉴原》并用中文命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 宋应星 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐寿是我国近代化学先驱，翻译了《化学鉴原》，并首创了钠、铝、钾等金属元素的中文命名规则。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，是中国催化科学奠基人之一。 C.宋应星是明代科学家，著有古代工艺百科全书《天工开物》，不属于近代化学研究者。 D.张青莲是我国著名无机化学家，主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量。 3. 灵宝寺河山苹果果肉脆甜、营养丰富，是三门峡当地特色农产品。下列不属于苹果中富含的营养物质的是 A. 水 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】苹果作为常见水果，含水量高，甜味来自所含的糖类，同时富含维生素C等维生素。水果中蛋白质含量一般都很低，故选C。 4. 河南叶县食盐(主要成分为氯化钠)畅销全国，是厨房必备调味品。构成下列物质的微观粒子种类与氯化钠相同的是 A. 硅 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【分析】先明确氯化钠的构成粒子类型，再逐一判断各选项物质的构成粒子，匹配即可。氯化钠属于盐类，由和两种离子构成。 【详解】A.硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成。 B.硫酸铜也属于盐类，由和两种离子构成，和氯化钠的微观粒子种类相同。 C.金刚石是碳单质，由碳原子直接构成。 D.干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。 5. 近年来，我国持续推进“蓝天保卫战”，空气质量稳步提升，生态环境显著改善。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 洁净的空气是纯净物 D. 空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气仅具有助燃性，本身无可燃性，不能作燃料，错误。 B.空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数，错误。 C.洁净的空气含氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，错误。 D.绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气，是空气中氧气的主要来源，正确。 6. 古人将某种物质涂在松木片顶端制得“发烛”，“发烛”燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。结合燃烧产物推测，松木片顶端涂的物质可能是 A. 木炭 B. 硫黄 C. 石蜡 D. 红磷 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭燃烧生成或，均为无味气体，不符合要求。 B.硫黄（硫单质）燃烧生成的是有刺激性气味的气体，符合题意。 C.石蜡燃烧生成、，不完全燃烧时生成和，均无刺激性气味，不符合要求。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷（白色固体，形成白烟），无刺激性气味气体生成，不符合要求。 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的溶解性 B．探究铁生锈是否需要水 C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 向盛有的软塑料瓶中加水振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内气体减少，压强减小，能达到实验目的； B. 左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，能达到实验目的； C. 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘难溶于水，能溶于汽油，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，能达到实验目的； D. 该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会通过导管逸出，导致反应后电子秤示数减小，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 8. 砷常用于合成半导体材料，助力芯片、5G器件和高效光伏电池制造等。砷元素在元素周期表中的相关信息与砷的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. x的值是33 B. 砷元素位于元素周期表中第四周期 C. 砷的相对原子质量为74.92g D. 三氧化二砷的化学式为 As₂O₃ 【答案】C 【解析】 【详解】A.原子中，质子数=原子序数，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，砷的原子序数为33，因此其原子核内的质子数x为33，表述正确。 B.元素所在周期数等于原子核外电子层数，砷原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，表述正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非“g”，砷的相对原子质量为74.92，该选项表述错误。 D.根据“先读后写”的原则可知，三氧化二砷化学式为：，表述正确。 9. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸作用产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 物质丙为有机物 C. 参加反应的甲和乙的质量比是22：1 D. 乙和丁中氢元素的化合价相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据微观示意图，该反应的化学方程式为，置换反应的定义是“一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，该反应的生成物​和都是化合物，没有单质生成，不属于置换反应，错误。 B.丙是甲烷，是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 C.参加反应的甲（）的总相对质量为44，乙（)的总相对质量为，质量比为，错误。 D.乙是氢气，属于单质，单质中氢元素化合价为0；丁是水，水中氢元素化合价为价，化合价不相同，错误。 10. 发展科学思维，聚焦核心素养。下列说法正确的是 A. 化学观念：溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B. 科学思维：铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都是酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A.溶液由溶质和溶剂两部分组成，至少包含2种物质，符合混合物的定义，说法正确。 B.铝常温下会与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品比铁制品更耐腐蚀，说法错误。 C.细铁丝只能在纯氧中燃烧，无法在空气中燃烧，不能消耗密闭装置内的氧气，因此无法代替红磷测定空气中氧气含量，说法错误。 D.正常雨水因溶解了生成碳酸，约为5.6，因此只有的雨水才属于酸雨，的雨水不一定是酸雨，说法错误。 11. 下列是几种物质在溶液中解离后的微观示意图。向溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】紫色石蕊溶液的变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；酸性溶液的特征是解离出的阳离子全部为。 故选D。 12. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分生石灰和熟石灰 B. 用相互刻画法区分铜片和黄铜片 C. 用点燃的方法区分羊毛和涤纶 D. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量热，熟石灰（氢氧化钙）溶于水放热不明显，现象不同，可以区分。 B.合金硬度大于纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜片，相互刻画后，纯铜片会留下明显划痕，现象不同，可以区分。 C.羊毛主要成分是蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，涤纶是合成纤维，点燃有特殊刺激性气味，现象不同，可以区分。 D.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法区分。 13. 如图是配制一定溶质质量分数的 NaOH溶液的操作过程，下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序为⑤③④①② B. 操作③会导致溶质质量分数偏大 C. 配制好的溶液要密封保存，以防变质 D. 操作②过程中溶液温度会降低 【答案】C 【解析】 【详解】A.配制一定溶质质量分数溶液的正确步骤为：取药品（⑤）→称量溶质（③）→转移溶质（①）→量取水并溶解（④）→装瓶（②），对应操作顺序为⑤③①④②，错误。 B.操作③托盘天平“左码右物”，称量得到的氢氧化钠溶质质量偏小，最终会导致溶质质量分数偏小，错误。 C.氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，因此配制好的溶液需要密封保存，正确。 D.氢氧化钠固体溶于水会放热，溶解过程中溶液温度会升高，错误。 14. 现有乙烷()和乙醇( 的混合气体18g，充分燃烧后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到100g白色沉淀，则原混合气体中氧元素的质量分数为 A. 16.7% B. 50% C. 18% D. 11.1% 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧生成的​和澄清石灰水反应得到的白色沉淀是，中碳元素质量为：，混合气体中所有碳元素最终都转化为​，因此原混合气体中碳元素总质量为。 乙烷(）和乙醇()两种物质中碳、氢原子个数比恒为，因此混合物中碳、氢元素质量比为。 由此可得混合气体中氢元素总质量为。 混合气体总质量为，因此氧元素质量为，氧元素质量分数为。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 汽车安全气囊中的物质在碰撞瞬间会产生一种空气中含量最高的气体，该气体为___________；航天用铝材表面经过氮化处理生成氮化铝，可增强铝材的导热性和耐磨性，氮化铝的化学式为___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】空气按体积分数计算，氮气约占，是空气中含量最高的气体，因此安全气囊产生的该气体为氮气； 化合物中正负化合价代数和为0，铝元素在化合物中通常显价，氮化铝中氮元素显价，因此铝、氮原子个数比为，化学式为。 16. 构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a 和b 两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：___________。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a___________(填“>”“<”或“=”)b． 【答案】（1） （2）质子数 （3）= 【解析】 【小问1详解】 由图可知，b原子核内质子数为2，原子中质子数=核外电子数，因此b核外共2个电子，电子仅排布在第一层，按原子结构示意图的画法画出即可。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的原子，质子数不同，因此a和b属于不同种元素是因为质子数不同。 【小问3详解】 相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，a的相对原子质量≈1+2=3，b的相对原子质量≈2+1=3，因此a=b。 17. 燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。 （1）《本草纲目》卷六记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是___________。 （2）用天然气灶做饭，火焰呈黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口，其目的是___________，天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）使温度达到艾绒的着火点 （2） ①. 提供充足的空气（氧气），使天然气充分燃烧 ②. 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与助燃物（氧气/空气）接触、温度达到可燃物的着火点。艾绒属于可燃物且与空气接触，凹面镜结构的“火镜”可会聚太阳光，使艾绒局部温度升高至其着火点，从而实现点燃。 【小问2详解】 火焰呈黄色/橙色是氧气不足、天然气燃烧不充分的表现，调大进风口可增加空气通入量，让燃料充分燃烧，既提高燃料利用率； 天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式配平后符合质量守恒定律。 18. 某兴趣小组的同学设计实验验证水的组成。 （1）根据图1可知，与试管a连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （2）实验中同学记录数据如下表所示： 反应时间/min 0 1 2 3 氢气体积/mL 0 4 8 12 请在图2中画出收集到的氧气体积随反应时间的变化线___________。 【答案】（1） 负 （2） 。 【解析】 【小问1详解】 电解水实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”，试管a中气体体积更大，是氢气，因此连接电源负极。 【小问2详解】 根据产生氢气和氧气的质量关系，在图2中依次描出(0，0)、(1，2)、(2，4)、(3，6)四个点，将点连接成过原点的直线即可。 19. 《本草纲目》记载：“火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”硝石经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）____℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （2）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为____（只列计算式）。 （3）将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为：NaCl____（填“>”“<”或“=”）KNO3。 【答案】（1）t1 （2） （3）＞ 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液的溶质质量分数为，两种物质溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数相等，对应溶解度曲线的交点温度为。 【小问2详解】 时的溶解度为60g，饱和溶液溶质质量分数为。 【小问3详解】 时溶解度大于，等质量的两种饱和溶液中，饱和溶液的溶剂质量更大；降温到时二者溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，因此最终的溶质质量大于。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，图中“—”两端的物质能相互反应。已知甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。 （1）写出物质丙的一种用途：____。 （2）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，该反应属于____（填基本反应类型）。 （3）丙和反应的化学方程式为____。 【答案】（1）灭火（人工增雨等，合理即可） （2）复分解反应 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】氢氧化钙能和酸、部分盐以及部分非金属氧化物发生反应；盐酸能和碱、部分盐、活泼金属及金属氧化物发生反应；乙能与盐酸反应，且为氧化物，乙为金属氧化物，丙能与氢氧化钙反应，且丙为氧化物，故丙为非金属氧化物，甲为黑色固体，且能与非金属氧化物及金属氧化物反应，甲为碳，碳具有还原性能与金属氧化物发生还原反应，丙为二氧化碳，碳在高温的条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 丙为二氧化碳，可以灭火（人工增雨等，合理即可）。 【小问2详解】 乙为金属氧化物，乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，乙是氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，两个化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 丙为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 液氨是工业制冷剂，运输时需加压液化储存。请结合分子性质解释： （1）氨气在常温常压下为气态，但高压下可转化为液态存储于容器中。 （2）为及时发现液氨泄漏，工业中常添加微量硫醇(有较强刺激性气味的化合物)作为警示剂。 【答案】（1）分子之间存在间隔，增大压强，氨气分子之间的间隔变小 （2）分子在不断运动，硫醇分子运动到空气中被人闻到 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 分子总是在不断地运动着，在液氨中添加有特殊气味的硫醇，当液氨泄漏时，硫醇分子会运动到空气中，被人闻到，从而发现液氨泄漏。 22. 稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 （1）实验过程中，b点时的实验现象是什么？ （2）请在图2虚线框内将c点对应溶液中的微观粒子种类补画完整____。 （3）写出a点对应溶液的组成：____（填化学式）。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2） （3）NaOH、NaCl、H2O 【解析】 【小问1详解】 b点时pH=7，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，观察到溶液由红色恰好变为无色。 【小问2详解】 c点时pH<7，溶液显酸性，盐酸过量，溶液中的溶质为HCl、NaCl，溶液中存在的微观粒子有 Na⁺ 、 Cl ⁻ 、 H⁺ 和 H2O。 【小问3详解】 a点时pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaOH、NaCl，因此a点对应溶液的组成为NaOH、NaCl、H2O。 23. 某学习小组利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的锌球和铜球(均已打磨)，调节杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在烧杯中进行实验。 （1）一段时间后移走烧杯，可观察到杠杆___________(填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”)。 （2）将烧杯中的稀硫酸更换为___________(填化学式)溶液，可以验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 【答案】（1） 左高右低 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，锌的活动性在氢前，可以与稀硫酸反应生成氢气，锌球会逐渐溶解，反应后锌球质量减小；而铜的活动性比铁弱，不能和硫酸亚铁发生反应，铜球质量不变。初始两个金属球质量相等，反应后左侧锌球质量更小，因此杠杆左高右低。 【小问2详解】 验证三种金属活动性顺序常用“两金夹一盐”法：已知三种金属活动性为，现有、两种金属单质，只需要选用中间金属的可溶性盐溶液即可验证：锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性；铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明活动性，即可得出三种金属的活动性顺序，因此更换为​溶液即可。 24. 同学们选择实验室提供的部分仪器，合作完成二氧化碳的制取和部分性质实验。 （1）实验室组装多套装置制取二氧化碳气体，A~G中不需要的仪器是___________(填字母)。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 （3）将制取的通入装置H中，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，请写出一个实验室制取该气体的化学方程式___________。 【答案】（1）G （2） （3） （或） 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳是大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下的反应，不需要加热，因此不需要酒精灯G。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 通入装置H后，新鲜绿色水草在阳光下进行光合作用，消耗产生氧气，因此产生的气泡是氧气，实验室制取氧气的反应化学方程式有、。 四、综合应用题(共10分) 25. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国。海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的____不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图1所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜（海水中其他粒子不能通过）进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的____操作相似。 任务二：海水制盐 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。 （3）加入过量溶液的目的是____。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是____。 （5）操作Ⅰ后的滤液中有____种溶质。 （6）写出一个加入盐酸发生反应的化学方程式：____。 任务三：海水制镁 （7）制镁工艺中，发生中和反应的化学方程式为____。 （8）已知电解熔融的氯化镁可生成两种单质。若利用100 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 【答案】（1）沸点 （2）过滤 （3）除去CaCl2和过量的BaCl2 （4）玻璃棒 （5）3（或三） （6）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O） （7）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （8）解：氯化镁的质量为：. 设理论上可获得单质镁的质量为x. 答：理论上可获得单质镁的质量为24kg。 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法是利用海水中各物质的沸点不同，将水分离出来。 【小问2详解】 膜分离法中，水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过，原理和化学实验中的过滤操作相似（过滤是分离固体和液体，允许小分子/离子通过，阻止大颗粒）。 【小问3详解】 Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，因此过量的碳酸钠可以除去CaCl2和过量的BaCl2。 【小问4详解】 操作Ⅰ（过滤）和操作Ⅱ（蒸发结晶）都用到的玻璃仪器是玻璃棒（过滤时引流，蒸发时搅拌）。 【小问5详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，操作Ⅰ后，滤液中的溶质有：NaCl、过量的NaOH、过量的Na2CO3，共3种溶质。 【小问6详解】 加入盐酸时，盐酸和NaOH、Na2CO3反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaOH+HCl=NaCl+H2O）。 【小问7详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，发生中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问8详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省中考适应性第二次调研化学 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中提及“凡墨，烧烟凝质而为之……”。后人赞其坚如玉，黑如漆，书写万载而不褪。这体现了墨(炭黑)具有的性质是 A. 导电性 B. 稳定性 C. 可燃性 D. 吸附性 2. 崇尚科学真理，厚植家国情怀。翻译《化学鉴原》并用中文命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 宋应星 D. 张青莲 3. 灵宝寺河山苹果果肉脆甜、营养丰富，是三门峡当地特色农产品。下列不属于苹果中富含的营养物质的是 A. 水 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 4. 河南叶县食盐(主要成分为氯化钠)畅销全国，是厨房必备调味品。构成下列物质的微观粒子种类与氯化钠相同的是 A. 硅 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 干冰 5. 近年来，我国持续推进“蓝天保卫战”，空气质量稳步提升，生态环境显著改善。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 空气中氮气的质量分数约为78% C. 洁净的空气是纯净物 D. 空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用 6. 古人将某种物质涂在松木片顶端制得“发烛”，“发烛”燃烧时会产生一种有刺激性气味的气体。结合燃烧产物推测，松木片顶端涂的物质可能是 A. 木炭 B. 硫黄 C. 石蜡 D. 红磷 7. 化学是以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的溶解性 B．探究铁生锈是否需要水 C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 8. 砷常用于合成半导体材料，助力芯片、5G器件和高效光伏电池制造等。砷元素在元素周期表中的相关信息与砷的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. x的值是33 B. 砷元素位于元素周期表中第四周期 C. 砷的相对原子质量为74.92g D. 三氧化二砷的化学式为 As₂O₃ 9. 中国空间站中航天员所需的部分水是由呼吸作用产生的二氧化碳通过化学反应生成的，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 物质丙为有机物 C. 参加反应的甲和乙的质量比是22：1 D. 乙和丁中氢元素的化合价相同 10. 发展科学思维，聚焦核心素养。下列说法正确的是 A. 化学观念：溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物 B. 科学思维：铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都是酸雨 11. 下列是几种物质在溶液中解离后的微观示意图。向溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红色的是 A. B. C. D. 12. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分生石灰和熟石灰 B. 用相互刻画法区分铜片和黄铜片 C. 用点燃的方法区分羊毛和涤纶 D. 用酚酞溶液区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 13. 如图是配制一定溶质质量分数的 NaOH溶液的操作过程，下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序为⑤③④①② B. 操作③会导致溶质质量分数偏大 C. 配制好的溶液要密封保存，以防变质 D. 操作②过程中溶液温度会降低 14. 现有乙烷()和乙醇( 的混合气体18g，充分燃烧后，将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，得到100g白色沉淀，则原混合气体中氧元素的质量分数为 A. 16.7% B. 50% C. 18% D. 11.1% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 汽车安全气囊中的物质在碰撞瞬间会产生一种空气中含量最高的气体，该气体为___________；航天用铝材表面经过氮化处理生成氮化铝，可增强铝材的导热性和耐磨性，氮化铝的化学式为___________。 16. 构建宏观、微观和符号之间的内在联系，是化学学科核心素养的关键要求。如图是a 和b 两种微观粒子的结构模型示意图。 （1）根据图示画出b的原子结构示意图：___________。 （2）a和b属于不同种元素，是因为它们原子中的___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）比较a和b的相对原子质量大小：a___________(填“>”“<”或“=”)b． 17. 燃烧是常见的化学变化。科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。 （1）《本草纲目》卷六记载：“阳燧，火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是___________。 （2）用天然气灶做饭，火焰呈黄色或橙色时，需要调大灶具的进风口，其目的是___________，天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为___________。 18. 某兴趣小组的同学设计实验验证水的组成。 （1）根据图1可知，与试管a连接的是电源的___________(填“正”或“负”)极。 （2）实验中同学记录数据如下表所示： 反应时间/min 0 1 2 3 氢气体积/mL 0 4 8 12 请在图2中画出收集到的氧气体积随反应时间的变化线___________。 19. 《本草纲目》记载：“火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅。”硝石经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。 （1）____℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 （2）t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为____（只列计算式）。 （3）将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为：NaCl____（填“>”“<”或“=”）KNO3。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，图中“—”两端的物质能相互反应。已知甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。 （1）写出物质丙的一种用途：____。 （2）乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，该反应属于____（填基本反应类型）。 （3）丙和反应的化学方程式为____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 液氨是工业制冷剂，运输时需加压液化储存。请结合分子性质解释： （1）氨气在常温常压下为气态，但高压下可转化为液态存储于容器中。 （2）为及时发现液氨泄漏，工业中常添加微量硫醇(有较强刺激性气味的化合物)作为警示剂。 22. 稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，为使该反应“可视化”，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。利用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化情况如图1所示。 （1）实验过程中，b点时的实验现象是什么？ （2）请在图2虚线框内将c点对应溶液中的微观粒子种类补画完整____。 （3）写出a点对应溶液的组成：____（填化学式）。 23. 某学习小组利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的锌球和铜球(均已打磨)，调节杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在烧杯中进行实验。 （1）一段时间后移走烧杯，可观察到杠杆___________(填“左高右低”“保持平衡”或“左低右高”)。 （2）将烧杯中的稀硫酸更换为___________(填化学式)溶液，可以验证 Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。 24. 同学们选择实验室提供的部分仪器，合作完成二氧化碳的制取和部分性质实验。 （1）实验室组装多套装置制取二氧化碳气体，A~G中不需要的仪器是___________(填字母)。 （2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________。 （3）将制取的通入装置H中，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，请写出一个实验室制取该气体的化学方程式___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 党的二十届四中全会提出，推动海洋经济高质量发展，加快建设海洋强国。海水中蕴含着丰富的化学资源，某兴趣小组制定了“海洋资源的综合利用”的项目式学习活动。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法：该方法是利用海水中各物质的____不同，将物质进行分离。蒸馏法是常用的海水淡化方法。 （2）膜分离法：如图1所示是“膜分离技术”淡化海水的原理图。水分子可以通过淡化膜（海水中其他粒子不能通过）进入左侧的淡水池，其原理与化学实验中常见的____操作相似。 任务二：海水制盐 图2为海水综合利用的工艺流程图。经过风吹日晒，食盐晶体从海水中析出，得到粗盐与母液。已知粗盐中主要含有、、等可溶性杂质。 （3）加入过量溶液的目的是____。 （4）操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到的一种玻璃仪器是____。 （5）操作Ⅰ后的滤液中有____种溶质。 （6）写出一个加入盐酸发生反应的化学方程式：____。 任务三：海水制镁 （7）制镁工艺中，发生中和反应的化学方程式为____。 （8）已知电解熔融的氯化镁可生成两种单质。若利用100 kg含氯化镁95%的中间产品，请计算理论上可获得单质镁的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $