1.3物质的分散系 第1课时 课件 -2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件围绕物质的分散系展开，涵盖分散系分类、胶体性质及应用、电解质溶液等核心知识点。通过“温故知新”复习溶液知识，自然过渡到分散系概念，构建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于结合卤水点豆腐、三角洲形成等生活实例和氢氧化铁胶体制备实验，体现科学探究与实践。通过对比表格明确分散系本质区别，微观分析电解质电离，培养化学观念与科学思维，助力学生深化理解，为教师提供丰富教学资源。

第三单元　物质的分散系 高中化学必修一 ·专题1 物质的分类及计量 学习目标 1 2 能根据混合物宏观性质的差异，分析其组成特点，并按分散质粒子大小对分散系进行分类。 能理解电解质及电离的概念，并能用化学符号描述电解质溶液的组成。 温故知新 溶解过程：溶质的分子或离子扩散到溶剂中 溶 液 溶液的特征 稳定性 均一性 溶液的组成 溶质：固、液、气 溶剂：水、量多的液体 溶液的命名 溶剂为水时：“溶质名称” 溶液 “溶质名称”的“溶剂名称”溶液 影响物质溶解能力 一、分散系 1.概念：分散系是指由一种或几种物质(称为 )分散到另一种物质 (称为 )中形成的混合物体系。 2.分类：依据分散质粒子直径的大小分为三类分散系 分散剂 分散质 分散系 小于10-9m（小于1nm） 10-9～10-7m （1-100nm） 大于10-7m（大于100nm） 悬浊液 乳浊液 ☆溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小不同 ☆ 一、分散系 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 按照分散剂和分散质的状态，可以将分散系分为9种 一、分散系 溶液：碘酒、蔗糖溶液、盐酸等 胶体：豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液等 浊液：泥浆、油水混合物、氢氧化铜悬浊液等 3.实例 分散质 分散剂 二、胶体 二、胶体 1.胶体的性质 （1）丁达尔效应 当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应。 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液。 二、胶体 （2）介稳性 原因①：胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，不易聚集而稳定。(主要原因) 原因②：胶体粒子（布朗运动：悬浮在液体或气体中的微小颗粒（布朗颗粒）永不停息的做无规则运动) ☆胶体不带电，带电的是胶体粒子 如何破坏胶体的介稳性？ 二、胶体 （3）聚沉 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒而以沉淀形式从分散剂中析出。 聚沉方法 加入少量 加热 搅拌 加入与胶体粒子带 胶粒的胶体 加快胶体粒子运动的速率，增大胶体粒子之间的碰撞机会 中和胶体粒子的电性，消除胶体粒子间的相互排斥 电解质（酸、碱、盐） 相反电荷 二、胶体 ①卤水点豆腐：盐卤/石膏 ②江河入海口处形成三角洲： 有的三角洲是胶体，出现在河流入海口。 这是因为河水和海水的成分不同，所含的胶体微粒就不同，当带正电的微粒与带负电微粒相遇时，就发生胶体的聚沉，产生了沉淀。 胶体聚沉应用实例 二、胶体 ③FeCl3溶液伤口止血原理：血液属于液溶胶。铁离子中和血液胶体粒子表面的负电荷，破坏胶体稳定；胶体粒子迅速聚集、沉降，形成凝固物堵塞伤口毛细血管，实现止血。 ④不同品牌的墨水不能混用：日常钢笔墨水是有色胶体，不同厂家生产墨水时，选用的分散剂不同，胶粒所带电荷电性不同。 胶体聚沉应用实例 二、胶体 ⑤胶体的吸附性 胶体粒子有很大的比表面积，因此胶体有很强的吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可用于净水。 明矾能够净水，也是因为其（KAl(SO4)2·12H2O)溶于水后能形成氢氧化铝胶体。 二、胶体 （4）电泳 由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 【注意】：胶体本身不带电，带电的是胶体粒子(通过吸附某种离子带电)。 不是所有的胶体粒子都带电。如淀粉的胶粒不带电。 可应用于静电除尘 静电除尘原理是含尘气体经过高压静电场时被电分离，尘粒与负离子结合带上负电后，趋向阳极表面放电而沉积。 二、胶体 2.胶体的分类：按照分散剂的状态不同 固溶胶 有色玻璃 固态 液溶胶 液态 气溶胶 云 气态 Fe(OH)3 胶体 二、胶体 3.胶体的应用 （1）自来水厂用某些含铝或铁的化合物作净水剂。 （2）改进材料的机械性能。 （3）改变材料的光学性质，如有色玻璃（将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的）。 （4）医学上利用胶体检验或治疗疾病。 二、胶体 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径 <10-9m 10-9~10-7m ＞10-7m ＞10-7m 分散质粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体颗粒 特点 均一 透明 多数均一透明较稳定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分层 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 油水混合物 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 4.溶液、浊液、胶体的比较 二、胶体 5.胶体的提纯 某混合液中有泥沙、淀粉胶体、氯化钠溶液，如何将三者分离？ 泥沙 淀粉胶体 氯化钠溶液 滤纸 泥沙（不能透过滤纸） 滤液 淀粉胶体 氯化钠溶液 渗析 半透膜 淀粉胶体（不能透过半透膜） 氯化钠溶液 过滤 半透膜 水 滤纸 半透膜 二、胶体 5.胶体的提纯 二、胶体 5.胶体的提纯 二、胶体 拓展：1.利用粒子的透过性不同，医学上设计了肾透析仪治疗因为肾功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？ [提示]血液是胶体，血液中蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。 2.已知蛋白质溶液属于胶体，鸡蛋壳内有一层膜具有半透膜的功能。试利用所学知识解释腌制咸鸡蛋的原理。 [提示]胶体的胶粒不能透过半透膜，而溶液可以。腌制咸鸡蛋时，蛋白质不能透过膜进入食盐水，而NaCl溶液中的Na+、Cl-透过膜进入鸡蛋，而使鸡蛋变咸。利用这种原理进行的操作叫作渗析。 二、胶体 6.氢氧化铁胶体的制备 取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体的制备原理： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 二、胶体 特别强调： （1）必须选用FeCl3饱和溶液，浓度过低，不利于胶体的形成。 （2）向沸水中加FeCl3饱和溶液，不能直接加热FeCl3饱和溶液。 （3）不能改在NaOH溶液中加FeCl3饱和溶液，否则会产生沉淀。 （4）实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水，否则水中杂质会引起胶体聚沉。 （5）不能长时间加热，也不能搅拌(加热适当可摇动烧杯)，否则会产生聚沉。 当堂检测 1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A、分散质微粒直径的大小 B、能否通过滤纸 C、是否均一、稳定、透明 D、丁达尔效应 A 2、纳米材料是粒子直径为1~100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是( 　 ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．②③④⑥ C 当堂检测 3．下列说法错误的是(　　) A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 B 4．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B 三、电解质溶液 电在我们生活中必不可少，常见的能导电的物质除了金属之外，还有初中时所学的NaCl溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液。金属导电是通过电子的定向移动，上述物质的水溶液是如何导电的呢？ 三、电解质溶液 1．从微观角度理解物质导电性 (1)物质导电的原因： 对于金属，存在自由电子 对于电解质溶液，存在自由移动的水合离子 三、电解质溶液 1．从微观角度理解物质导电性 (2)化合物导电的条件(以NaCl为例)：   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 微粒能否自由移动 微粒能自由移动的原因 结论：化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子。 Na+、Cl- 水合钠离子、 水合氯离子 Na+、Cl- 否 能 能 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 ①一般来说，熔融态的碱和盐能导电，能溶于水的酸、碱、盐均能导电。 ②溶液的导电能力与单位体积内离子的物质的量(离子浓度)和离子所带电荷多少有关。 三、电解质溶液   电解质 非电解质 定义 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电的化合物。 化合物类型 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、金属氢化物、水 大部分有机化合物、非金属氧化物、部分非金属氢化物 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 SO3、NH3、C2H5OH、CH4等 2．电解质与非电解质的区别 三、电解质溶液 2．电解质与非电解质的区别 (1)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。 ②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等；电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (3)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 三、电解质溶液 3.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)从电离的角度认识酸、碱和盐 ①酸：在水溶液中电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 ②碱：在水溶液中电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 ③盐：在水溶液中电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 三、电解质溶液 思考：(1)CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？为什么？盐酸可以导电，它是电解质吗？为什么？ [提示]CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为它是混合物，而电解质必须是化合物。 (2)NaHSO4在水溶液中电离生成H＋、Na＋、，NaHSO4是酸吗？为什么？ [提示]不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H＋，所以不属于酸。 三、电解质溶液 (3)电离方程式 ①电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4： ；NaOH： ； CuSO4： 。 ②书写电离方程式要注意以下几点 a.电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 b.原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为KClO3===K＋＋ClO3−。 c.要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。 d.NaHSO4溶液中电离出Na＋、H＋、SO42−。NaHSO4熔融状态下电离出Na＋、HSO4−。 当堂检测 1.下列化合物中，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 ①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4 答案：①②④⑥⑦ ③⑤ 2．写出上述电解质在水溶液中的电离方程式。 HNO3 === H++ Ca(OH)2 === Ca2++2OH- KNO3 === K++ HCl === H++Cl- (NH4)2SO4 === 2+ 当堂检测 3. 饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程。下列说法正确的是 A.NaCl溶液属于电解质 B.水合a、b离子不能自由移动 C.此过程在通电条件下才能发生 D.与b离子靠近的是水分子中的氧原子说明氧原子带负电荷 D 第三单元　物质的分散系 高中化学必修一 ·专题1 物质的分类及计量 NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===SOeq \o\al(2－,4)＋Cu2＋ H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) $