精品解析：2026年黑龙江绥化市明水县中考二模化学试题

化学 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 A1-27 Ca-40 Na-23 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 某学校组织初一学生进行研学活动，下列活动中发生了化学变化的是 A. 切西瓜 B. 采摘茶叶 C. 烧烤羊肉 D. 搭建烤火架 【答案】C 【解析】 【详解】A、切西瓜只是改变了西瓜的形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、采摘茶叶只是将茶叶从茶树上分离下来，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、烧烤羊肉时，羊肉中的蛋白质等物质在高温下发生反应，生成了新的物质，且燃料燃烧也会生成新物质，都属于化学变化，该选项正确 ； D、搭建烤火架只是改变了材料的组合方式，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 2. 小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A. 比较铜片和铝片的硬度 B. 观察加热铜片的现象 C. 向试管内倒入硫酸铜溶液 D. 将铁钉加入试管中 【答案】A 【解析】 【详解】A、比较两种金属硬度，可采用相互刻画的方法。用铜片在铝片上刻画，再用铝片在铜片上刻画，观察哪种金属表面留下痕迹，留下痕迹的金属硬度较小，正确； B、加热铜片时，应该用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯火焰上加热。如果直接用手拿铜片加热，会烫伤手，操作不安全，错误； C、向试管中倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨试管口，缓慢倾倒、图中操作中试剂瓶口没有紧挨试管口，错误； D、向试管中加入块状固体（如铁钉）时，应先将试管横放，用镊子夹取铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖起，使铁钉缓缓滑到试管底部。如果直接将铁钉投入直立的试管中，可能会打破试管底部，该操作错误。 故选A。 3. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B. 实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、含磷洗衣粉容易造成赤潮和水华现象，推广使用无磷洗衣粉，可预防水体富营养化，预防水体污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道，会腐蚀下水管道，污染水体，该措施与环境保护不相符，符合题意； C、利用和开发太阳能、风能等新能源，可以减少化石能源的使用，可以减少环境污染，该措施与环境保护相符，不符合题意； D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，有利于环境保护，该措施与环境保护相符，不符合题意； 故选B。 4. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 B 常见单质 生铁、红磷、液态氧 C 营养物质 油脂、淀粉、蛋白质 D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意； B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意； C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意； D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。 故选C。 5. “东风浩荡，威震寰宇”，东风－5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风－5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是 A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料 C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学主要研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。开发导弹的制导系统，主要涉及电子、信息、控制等领域的知识和技术，侧重于对导弹飞行方向、目标追踪等方面的控制，不属于化学研究范畴，符合题意； B、导弹外层耐高温涂料的制造，涂料的制造涉及到对各种化学原料的选择、配方设计以及化学反应过程，以获得具有特定性能（如耐高温）的涂料，属于化学研究范畴，不符合题意； C、制造导弹所需芯片的材料涉及材料的合成、性能或化学反应，属于化学研究范畴，不符合题意； D、导弹所需燃料是一种化学物质，研究导弹燃料需要了解其成分、化学反应等，属于化学研究范畴，涉及到化学物质的合成、性能优化等化学问题，不符合题意。 故选A。 6. 镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是 A. 属于金属元素 B. 镝原子位于元素周期表第六周期 C. 镝的原子质量为162.5 D. 化学变化中容易失去最外层电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、镝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、周期数=原子核外电子层数，由镝原子结构示意图可知，镝原子核外有6个电子层，则镝元素位于第六周期，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镝的相对原子质量为162.5，选项说法错误； D、由镝原子结构示意图可知，镝原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，选项说法正确。 故选C。 7. “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连”中第一个“春”指“立春”。下列与“立春”时气温回升、冰雪消融相关的说法不正确的是 A. “下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量 B. 冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小 C. 早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的 D. 公路上常用融雪剂(含NaCl)加快融雪，是因为融雪剂能提高水的凝固点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量，使温度降低，故选项说法正确。 B、冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小，故选项说法正确。 C、早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的，故选项说法正确。 D、公路上常用融雪剂（含NaCl）加快融雪，是因为融雪剂能降低水的凝固点，故选项说法错误。 故选：D。 8. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 9. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，故溶液质量减小，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，升温后，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时不能配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液，不符合题意； D、50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，降温后，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向和的混合溶液中加入锌粉至过量 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，锌先与AgNO3反应： ，每65份质量的锌置换出216份质量的银，此过程溶液质量减小；AgNO3反应完后，锌再与Cu(NO3)2反应： ，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，该过程溶液质量增大，锌粉过量，反应结束后溶液质量不变，图象不能正确反映对应变化关系； B、碳酸钠溶液显碱性，向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液酸性减弱，pH增大，当盐酸恰好反应完时，溶液pH=7；继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程溶液pH不变；氯化钙反应完后，继续加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，图象能正确反映对应变化关系； C、浓硫酸具有吸水性，长时间敞口露置于空气中，会吸收空气中水蒸气，但溶质质量不变，图象能正确反映对应变化关系； D、向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉，发生反应、，氢气来源于稀盐酸，最终氢气产量相等；根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能反应生成2份质量的氢气，消耗等质量金属时，镁生成氢气质量比铁多，图象能正确反映对应变化关系。 故选A。 11. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCI C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C1-数目保持不变 【答案】CD 【解析】 【分析】向稀盐酸和的混合溶液中滴加时，反应分两步进行：①先与稀盐酸反应：；②稀盐酸完全消耗后，再与反应：。 【详解】A.滴加前，溶液含和，阳离子有和，并非仅含，错误。 B.稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸完全被反应完，氯化钙才和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误。 C.滴加Na2CO3溶液的过程中，Na2CO3先与盐酸反应，消耗H+，溶液酸性减弱，pH升高；盐酸耗尽后，若继续滴加Na2CO3溶液，溶液会由中性变为碱性，pH继续升高。整个过程中，溶液的pH不断增大，酸性逐渐减弱，正确。 D.整个反应过程中不参与反应，没有生成含的气体或沉淀，因此溶液中数目始终保持不变，正确。 12. 硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A. 溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B. 过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C. 滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D. 粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A、为加快物质的溶解速率，溶解时需要不断搅拌。A正确。 B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，为防止硝酸钾结晶，所以要趁热过滤。B正确。 C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液。C正确。 D、冷却结晶后得到的硝酸钾晶体中混有少量的氯化钠，为得到更纯净的硝酸钾，还应进行的操作是用饱和的硝酸钾溶液进行洗涤，饱和的硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾，但是可将氯化钠溶解。所以D错。 综上所述：选择D。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 化学源于生活。家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 （1）柴：有的家庭厨房中的柴已被天然气(图1)所替代，写出天然气主要成分的化学式______。 （2）米：图2中大米的主要成分是______。 （3）油：图3中，餐具上的油污用加了纯碱的水更易洗掉，是因为纯碱溶液______。 （4）盐：图4中是焙制糕点所用的发酵粉，同时在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理_______。 【答案】（1）CH4 （2）淀粉（或糖类等） （3）呈碱性，能与油污反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 大米的主要营养成分是淀粉，属于糖类物质； 【小问3详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，油污能与碱性物质反应，因此加纯碱的水更容易洗去餐具油污； 【小问4详解】 发酵粉中含有碳酸氢钠（俗称小苏打），碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多。 14. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等，若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）请在如图方框中填上合适的模型图_______。 （2）写出示意图中对应的化学方程式：_______。 （3）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议______。 【答案】（1） （2） （3）避光、干燥保存(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，1个氧分子（含2个氧原子）在紫外线作用下分解为2个氧原子，因此方框中为2个单独的氧原子。 【小问2详解】 由微观示意图可知，反应物为氧气和水，反应条件为紫外线，生成物为过氧化氢，配平后即得该方程式。 【小问3详解】 结合题干信息，强光、潮湿环境都会加快文物老化，因此从隔绝光照、减少水分、隔绝氧气等角度提出的建议均合理。 15. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是________。 （2）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （3）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。 【答案】（1）进风口氧气充足，碳充分燃烧生成二氧化碳 （2）a （3）3:1 【解析】 【小问1详解】 进风口通入大量热空气，氧气浓度高，碳在氧气充足时完全燃烧生成，氧气不足时才会生成； 【小问2详解】 还原反应室的还原剂为和，还原氧化铁生成水蒸气，还原氧化铁生成；反应物不含氮、硫元素，不可能生成二氧化氮和二氧化硫，因此选a； 【小问3详解】 甲烷和水制合成气的反应为，可知每18份质量反应生成6份质量；碳和水反应为，可知每18份质量反应生成2份质量。消耗等质量的水时，生成的质量比为。 【科普阅读】 16. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量(如图1)，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有_______个方面。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)。 （3）海水提钾获得的KCI在农业上可用作______。 （4）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a．海水流经该沸石后得到淡水 b．镁可用于制造合金材料 c．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d．海水直接灌溉所有农田 【答案】（1）三或3 （2） （3）钾肥 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 原文明确说明海水综合利用包括海水直接利用、海水淡化、海水化学资源利用3个方面。 【小问2详解】 根据题干中“海水提钾技术”与图2可知，沸石选择性吸附钾离子（）。 【小问3详解】 氯化钾含有植物必需的钾营养元素，农业上用作钾肥。 【小问4详解】 a.沸石主要吸附，海水中还残留大量其他可溶性离子，无法得到淡水，错误； b.镁可制备密度小、强度高的镁合金，用于制造合金材料，正确； c.碘是甲状腺激素的重要组成元素，缺碘会引起甲状腺肿大，正确； d.海水含盐量高，直接灌溉会导致农田盐碱化，不能灌溉所有农田，错误。 故选bc。 17. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是_______。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_______。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2）提高锌的回收率 （3）氯化钠 【解析】 【小问1详解】 将固体磨成粉末可增大与酸的接触面积，既能加快反应速率，也能让反应物充分反应，提高转化率。 【小问2详解】 因生成物为ZnCl2，所以用的酸为盐酸，酸洗过程中铜网附着的、会和酸反应生成，混合两部分溶液可将这部分并入后续流程，避免锌元素浪费，提高最终的产率。 【小问3详解】 沉锌时发生反应，过滤得到的沉淀表面会附着滤液中的可溶性溶质，因此杂质主要是氯化钠。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题。 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，导管末端先后依次出现的现象是_______(填图2中字母)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，需要量取30％的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_____mL(精确到0.1)。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____(填字母)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。甲瓶中反应的化学方程式为_______。下列说法错误的是______(填字母)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需的碳氧循环 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. acb （2） ①. 5.5 ②. BE ③. （3）注射器活塞向左移动至10mL刻度处 （4） ①. ②. BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是：铁架台；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，导管末端先后依次出现的现象是：装置A受热，导管口先有气泡产生，恢复室温后，导管处液面上升，并保留一段稳定的液柱。 【小问2详解】 用30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液，配制前后溶质的质量不变，设量取30％的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是x，则，解得：，即5.5mL；用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，根据题干要求使用过氧化氢溶液制氧气发生装置选B，用排水法收集的氧气更纯净，收集方法选择E，制取装置组合为BE；发生装置内反应的化学方程式是：。 【小问3详解】 图3向生石灰中滴加水，反应放热，一段时间后，温度达到试管内白磷的着火点，白磷燃烧放热消耗试管内的氧气，试管容积约50mL（依据图示估算），氧气约占空气体积的五分之一，因此试管内氧气被全部消耗掉时，消耗氧气的体积为，试管内氧气减少，压强减小，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，注射器内的水进入试管10mL，所以观察到的现象为：注射器向左移动至10mL处。 【小问4详解】 图4甲装置中的药品是石灰石和稀盐酸，发生的化学反应方程式为：； A．乙瓶中的水可以吸收二氧化碳中混有的氯化氢气体（净化作用），同时通过观察气泡产生的快慢，可以判断二氧化碳的产生速率。该说法正确。 B．二氧化碳进入乙瓶后，会与水反应生成碳酸。碳酸呈酸性，随着二氧化碳的不断通入，乙瓶中溶液的酸性逐渐增强，pH 值应逐渐减小，而不是增大。该说法错误。 C．为使水草更好地生长，二氧化碳应直接通入水草附近以利于光合作用。图中“3”处位于水草底部，更有利于二氧化碳的溶解和吸收；若置于“2”处（水面下较浅位置），二氧化碳容易逸出水面。因此，导管口置于“2”处不是最佳选择。该说法错误。 D．在光照下，水草进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，而鱼缸内的动植物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，二者结合能实现碳氧循环。该说法正确。 19. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 【答案】（1）硫酸+碳酸氢铵 （2） ①. 2.0g碳酸钙粉末 ②. 相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可) （3）205.4 （4）硫酸 （5）可控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) （6）作化肥(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 药品选择为盐+酸，根据已经有的组合方案，D方案应是硫酸 + 碳酸氢铵。 【小问2详解】 ①实验目的是对比A、C方案，要控制变量（除盐不同外，其他条件一致），实验b用了2.0g碳酸氢铵粉末，所以实验a应使用2.0g碳酸钙粉末。 ②对比实验a（碳酸钙 + 盐酸）和实验b（碳酸氢铵 + 盐酸）现象，实验b“迅速产生大量气泡，气球变得更大”，说明相同条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多(合理即可)。 【小问3详解】 设生成88kgCO2需碳酸氢铵质量为x；，，解得x=158kg；费用：碳酸氢铵价格1.3元/kg，则费用为158kg×1.3元/kg=205.4元。 【小问4详解】 盐酸有挥发性，挥发出的HCl危害植物和人体健康；硫酸不挥发（属于难挥发性酸），所以选择硫酸更合适。 【小问5详解】 改进后的气肥袋有流量调节器，可通过控制酸的滴加速率，控制反应速率(或能使反应更平稳等合理优点) 。 【小问6详解】 气肥袋中废液主要是反应生成的盐溶液（如硫酸铵），铵盐含有植物生长所需营养元素（氮），所以可用作化肥(合理即可)。 20. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 （1）资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ______： 反应Ⅱ； 反应Ⅲ。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图所示。 【分析讨论】 （2）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到以上。 （3）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能是______； 对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题2：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【反思与评价】 （6）发热包在使用时应注意______（填一点即可）。 【答案】（1） （2）Ⅰ （3） ①. NaOH固体溶于水放热 ②. 氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，和氢氧化钠固体无关 （4）Ⅱ （5）氧化钙与水反应放出热量 （6）避免接触明火（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上，故填：Ⅰ； 【小问3详解】 由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确； 通过曲线d可知，曲线d对应的实验中发生了反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应Ⅱ中温度变化不明显，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，和氢氧化钠固体无关； 【小问4详解】 根据“资料二”、对比曲线a、c、d可知，曲线d中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即反应Ⅱ产生的NaOH再与Al粉反应，反应时间较长，持续放出热量，温度持续时间较长，能保持在72℃以上10~15分钟，故填：Ⅱ； 【小问5详解】 曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，同时产生大量热； 【小问6详解】 发热包在使用时会放出大量热，要避免烫伤；会生成氢气，氢气很活泼，易燃烧爆炸，所以使用时应注意避免接触明火、避免烫伤等。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 21. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1） 3:1 （2） 解：第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g﹣10.6g=5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，则 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%。 【解析】 【小问1详解】 由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g﹣10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g﹣4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，所以该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g﹣4g）：4g=12：4=3：1 ； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.化学试题共四道大题，21个小题，总分70分 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内 3.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 A1-27 Ca-40 Na-23 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1~10题每题只有一个正确选项；11～12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分) 1. 某学校组织初一学生进行研学活动，下列活动中发生了化学变化的是 A. 切西瓜 B. 采摘茶叶 C. 烧烤羊肉 D. 搭建烤火架 2. 小明实验操作考试时抽中“金属的性质”考题，下列他的操作正确的是 A. 比较铜片和铝片的硬度 B. 观察加热铜片的现象 C. 向试管内倒入硫酸铜溶液 D. 将铁钉加入试管中 3. 保护环境，人人有责。下列措施与环境保护不相符的是 A. 推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染 B. 实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染 4. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、煤炭、太阳能 B 常见单质 生铁、红磷、液态氧 C 营养物质 油脂、淀粉、蛋白质 D 复合肥料 KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3 A. A B. B C. C D. D 5. “东风浩荡，威震寰宇”，东风－5C液体洲际战略核导弹亮相阅兵场，在东风－5C研制过程中不属于化学的研究范畴的是 A. 开发导弹的制导系统 B. 研制导弹外层耐高温涂料 C. 制造导弹所需芯片的材料 D. 研制导弹所需燃料 6. 镝是制造高端芯片的重要原料，我国产量占全球99.9%。结合如图，下列说法中不正确的是 A. 属于金属元素 B. 镝原子位于元素周期表第六周期 C. 镝的原子质量为162.5 D. 化学变化中容易失去最外层电子 7. “春雨惊春清谷天，夏满芒夏暑相连”中第一个“春”指“立春”。下列与“立春”时气温回升、冰雪消融相关的说法不正确的是 A. “下雪不冷化雪冷”，“化雪冷”是因为冰雪融化时吸收热量 B. 冰雪融化后体积变小，是因为水分子间间隔变小 C. 早春的清晨，玻璃上常出现霜，霜是空气中的水蒸气凝华形成的 D. 公路上常用融雪剂(含NaCl)加快融雪，是因为融雪剂能提高水的凝固点 8. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 9. 氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变 B. 10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C. 20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 D. 50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 10. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是 A．向和的混合溶液中加入锌粉至过量 B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 C．浓硫酸长时间敞口露置于空气中 D．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入镁粉和铁粉 A. A B. B C. C D. D 11. 常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(如图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCI C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的C1-数目保持不变 12. 硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是 A. 溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率 B. 过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶 C. 滤液1一定是NaCl的饱和溶液 D. 粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为常温下的蒸馏水 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分) 13. 化学源于生活。家庭厨房实际上就是一个化学世界，其中蕴含了许多化学知识。 （1）柴：有的家庭厨房中的柴已被天然气(图1)所替代，写出天然气主要成分的化学式______。 （2）米：图2中大米的主要成分是______。 （3）油：图3中，餐具上的油污用加了纯碱的水更易洗掉，是因为纯碱溶液______。 （4）盐：图4中是焙制糕点所用的发酵粉，同时在医疗上可用来治疗胃酸过多症，请用化学方程式表示其原理_______。 14. 大多数博物馆禁止使用闪光灯，强闪光灯会加快光敏性文物(如纺织品、动植物标本、漆器、壁画、书画等)的老化、褪色等，若闪光灯产生紫外线，可能发生如图所示的反应。 （1）请在如图方框中填上合适的模型图_______。 （2）写出示意图中对应的化学方程式：_______。 （3）文物保存不当，会造成不可逆转的破坏，请对文物保存提出一条合理建议______。 15. 我国力争在2030年之前“碳达峰”，为此钢铁工业正在加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁(如图1)的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺(如图2)。请根据信息回答下列问题。 （1）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成CO2而不是CO的原因是________。 （2）根据炼铁原料主要成分的组成分析，氢基竖炉炼铁的还原反应室排放出的尾气中主要含有_____(填字母)。 a．水蒸气和二氧化碳 b．二氧化氮和二氧化硫 （3）图2中合成气由甲烷和水反应制得，也可以由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得H2的质量比为_____。 【科普阅读】 16. 海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水化学资源丰富，海水中元素含量(如图1)，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有_______个方面。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和脱附获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)。 （3）海水提钾获得的KCI在农业上可用作______。 （4）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a．海水流经该沸石后得到淡水 b．镁可用于制造合金材料 c．碘缺乏可能引起甲状腺肿大 d．海水直接灌溉所有农田 17. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是_______。 （2）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是_______。 （3）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是_______。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共23分) 18. 实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行如下实验。回答下列问题。 任务一：氧气的制取与性质探究 （1）仪器①的名称是_______；在检查装置A的气密性时，若气密性良好，导管末端先后依次出现的现象是_______(填图2中字母)。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气。 ①配制36.0g溶质质量分数为5％的过氧化氢溶液，需要量取30％的过氧化氢溶液(密度为1.1g/cm3)的体积是_____mL(精确到0.1)。 ②用图1所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，应选择的实验装置组合为_____(填字母)，发生装置内反应的化学方程式是______。 （3）图3为测定空气中氧气含量的改进装置。向生石灰中滴加水，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待反应完全并冷却至室温后打开弹簧夹，观察到注射器的变化是______。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。甲瓶中反应的化学方程式为_______。下列说法错误的是______(填字母)。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需的碳氧循环 19. 同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式CO2气肥袋(如图所示)产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式CO2气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 I．试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 已知：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸+碳酸钙 硫酸+碳酸钙 盐酸+碳酸氢铵 ___________ D方案的试剂组合是___________。同学们排除了B方案，因为该方案不利于CO2的制取。 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 实验编号 实验操作 实验现象 a 将___________、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 产生气泡，气球变大 b 将2.0g碳酸氢铵粉末、50mL溶质质量分数为5%的盐酸放入装置内 迅速产生大量气泡，气球变得更大 ①补全实验a的内容：___________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是___________。 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格(元/kg) 1.0 1.3 每生成88kgCO2，需要碳酸氢铵的费用为___________元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合(2)(3)考虑，选择碳酸氢铵更合适。 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会危害植物的生长和人体的健康。因此，选择___________更合适。 II．气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。改进后的气肥袋主要优点有___________(写出一点即可)。 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列举出其中一种用途___________。 III．反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利用等因素。 20. 自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 （1）资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ______： 反应Ⅱ； 反应Ⅲ。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图所示。 【分析讨论】 （2）通过曲线b可知，反应______（填序号）不能使温度达到以上。 （3）甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能是______； 对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由______。 问题2：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 （4）对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______（填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是______。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【反思与评价】 （6）发热包在使用时应注意______（填一点即可）。 四、计算题(本题共1个小题，共6分) 21. 某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如表： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为__________。 （2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $