2025-2026学年高二下学期化学期末复习练习卷（一）(选择性必修2+选择性必修3)

**基本信息** 聚焦高二化学选择性必修二、三，以离子液体、钛钴矿回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（元素周期律、杂化）、有机化学（高分子材料、糖类）、实验基础（分离提纯）|结合生活实例（如天然纤维判断），考查化学用语规范性（如系统命名）| |非选择题|4/58|结构化学综合（晶胞计算）、实验探究（溴苯制备）、工业流程（钛钴矿回收）、有机合成（布洛芬钙路线）|真实工业情境（钛钴矿回收）、综合实验操作（溴苯提纯步骤），呼应高考流程题与有机合成命题趋势|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（一） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中，不正确的是（ ） A．淀粉发生彻底的水解反应可获得和酒精 B．盐析获得的固体蛋白质，还可以溶于蒸馏水 C．糖类不一定都能水解，油脂和蛋白质都能水解 D．双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键互补配对 2．高分子材料功能多样，用途广泛，下列有关说法错误的是（ ） A．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 B．聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品，属于热固性材料 C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于制作手术缝合线 D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都属于天然纤维 3．下列化学用语或表述错误的是（ ） A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．的价层电子对互斥()模型： C．丙氨酸的对映异构体 D．固体中的链状结构： 4．元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是（ ） A．基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 5．一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 6．下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略）（ ） A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 C 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 A．A B．B C．C D．D 8．设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是（ ） A．含有个 B．标准状况下，中含有H原子数目为 C．溶液含有个 D．理论上，反应消耗个，可生成 9．对下列事实的解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A．A B．B C．C D．D 10．有机物X经元素分析仪测得只含C、H、O三种元素，将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，核磁共振氢谱显示有5组峰且面积之比为，质谱图显示最大质荷比为136，红外光谱图如下，则下列说法正确的是（ ） A．X的名称为苯甲酸甲酯 B．分子式为 C．X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．该物质能发生银镜反应但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 3，5-二碘酪氨酸是甲状腺激素合成中的中间代谢产物，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是（ ） A．1mol该分子最多与2mol反应 B．该分子中最少有7个碳原子共平面 C．该分子既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．该分子中含有1个手性碳原子 12．科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述正确的是（ ） A．Q中氮原子的杂化方式为和 B．Fe提供孤电子对形成配位键 C．Q所含元素中，C的电负性最大 D．1molQ含键 13．是一种优良的电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．一个晶胞中、数目均为6 B．晶胞中的配位数是6 C．晶胞中 D．若的晶胞参数为，则、间的距离为 14．中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是（ ） A．X与Y互为同分异构体 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子中所有碳原子共平面 D．Z分子具有热不稳定性 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 15.离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： (1)该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为 ，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有 种。 (2)根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是 ，的空间构型为 。 (3)比的沸点高，主要原因是 。 (4)已知立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼晶体中氮原子的配位数为 。若该晶胞边长为anm，则该晶胞的密度为 g·cm3（设为阿伏加德罗常数的值）。 16．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。回答下列问题：    物质 苯 溴 溴苯 密度/() 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解度 不溶 微溶 不溶 (1)实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯()和液溴()的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 。能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是 ，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是 。 (2)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①将装置Ⅱ中的混合物 (填操作步骤)，除去未反应的铁屑。 ②黄褐色的粗产品→……→无色的粗溴苯。 ③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入溶液，塞上上口玻璃塞，倒转分液漏斗振摇并放气，放在铁圈上静置，打开上口玻璃塞，打开旋塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从上口倒出(操作不重复使用)，关闭旋塞。 步骤①操作步骤为 ，步骤④加入溶液洗涤、振荡、分液，目的是 。 (3)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为 ，要进一步进行 提纯操作。 17.实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)钴位于第四周期第Ⅷ族。基态原子价电子排布式为 。 (2)“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、 ；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，该气体为 （填化学式）。 (3)溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为 。 (4)滤渣1的主要成分为和 （填化学式）；“调pH”应调节的pH范围是 。 (5)“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为 。 18.苯氧布洛芬钙H[()2]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其一种合成路线如下(部分反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 。 (2)碳原子上连4个不同原子或基团时该碳称为手性碳。用星号(*)标出D分子中的手性碳：。 (3)写出具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式： (不考虑立体异构，只需写出2个)。 (4)C的分子式为 。 (5)反应①~⑦中属于加成反应的是 (填序号)。 (6)写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)： 。 (7)有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照上述合成路线，写出以丙酮()和甲醇为原料制备PMMA的合成路线： (其他无机试剂自选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年度第二学期高二化学期末复习卷（一） 考试说明： 1.本试卷由选择题和非选择题两部分组成，满分100分，考试时间70分钟。 2. 考试范围：选择性必修二+选择性必修三 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中，不正确的是（ ） A．淀粉发生彻底的水解反应可获得和酒精 B．盐析获得的固体蛋白质，还可以溶于蒸馏水 C．糖类不一定都能水解，油脂和蛋白质都能水解 D．双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键互补配对 【答案】A 【详解】A．淀粉彻底水解的产物是葡萄糖，A错误； B．蛋白质的盐析是物理变化，析出的蛋白质仍能溶于水，B正确； C．单糖（如葡萄糖）不能水解，油脂酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解的最终产物为氨基酸，C正确； D．DNA的两条多聚核苷酸链的碱基通过氢键配对（如A-T、C-G），D正确； 故选A。 2．高分子材料功能多样，用途广泛，下列有关说法错误的是（ ） A．具有网状结构的交联橡胶弹性好、强度高，故可用作汽车轮胎材料 B．聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品，属于热固性材料 C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于制作手术缝合线 D．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都属于天然纤维 【答案】B 【详解】A．交联结构的橡胶因分子之间发生交联而形成化学键，使物质分子变为网状结构，从而增强了物质弹性和强度及抗老化能力，从而更适合用作汽车轮胎材料，A正确； B．聚乙烯和聚氯乙烯分子都是线性分子，属于热塑性塑料，在加热时会软化，冷却后又可重塑，而并不属于热固性材料，B错误； C．聚乳酸是缩聚反应的产物，在碱性条件下加热可发生生物降解且具有生物相容的性质，因此适用于手术缝合线，C正确； D．棉花、羊毛、蚕丝和麻均为天然来源的纤维，因此它们都属于天然纤维，D正确； 故合理选项是B。 3.下列化学用语或表述错误的是（ ） A．的系统命名：2-甲基-3-苯基丙酸 B．的价层电子对互斥()模型： C．丙氨酸的对映异构体 D．固体中的链状结构： 【答案】B 【详解】 A．对于，选取含有羧基的最长碳链为主链，主链有3个碳原子，从羧基碳原子开始编号，甲基在2 -位，苯基在3 -位，其系统命名为，A正确； B．中O原子的价层电子对数，其中有2对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型考虑所有价层电子对，应该是四面体形，而不是题目中所给的直线形，B错误； C．丙氨酸（）中与羧基相连的碳原子是手性碳原子，存在对映异构体，题中所给的两个结构是丙氨酸的对映异构体，C正确； D．固体HF中由于存在氢键，会形成链状结构，题中所给结构是合理的，D正确； 故答案选B。 4．元素周期表中的五种元素A、B、D、E、L，原子序数依次增大，且A、B、D、E均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布式为；B的基态原子能级有3个单电子；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；E是周期表中电负性最大的元素；的轨道中有10个电子。下列说法错误的是（ ） A．基态L原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．A、B形成的可作为配位化合物中的配体，在中，元素A的原子采取杂化 【答案】D 【分析】 根据A的基态原子价层电子排布式为可知，其符合条件的价层电子排布式为，A为C元素，B的基态原子能级有3个单电子，B为N元素，D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，即，D为O元素，E是周期表中电负性最大的元素，E为F元素，的轨道中有10个电子，L的基态原子价层电子排布式为，L为Zn元素。 【详解】 A．L为Zn元素，基态L原子的价层电子排布式为，根据泡利原理、洪特规则，价层电子的轨道表示式为，A项正确； B．根据同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N原子2p能级为半充满稳定结构，其第一电离能比相邻元素大，则第一电离能为，即，B项正确； C．、均为极性分子，而为非极性分子，根据相似相溶，在水中的溶解度：，即，C项正确； D．A、B形成的，即为C、N形成的，其中C、N原子均具有孤电子对，故可作为配位化合物中的配体，在（）中，元素A的原子（即C原子）价层电子对数为2，采取杂化，D项错误； 答案选D。 5.一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质。下列说法正确的是（ ） A．离子半径： B．电负性： C．熔点： D．第一电离能： 【答案】B 【详解】A．为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径顺序为，A错误； B．同主族元素电负性从左到右依次增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：，B正确； C．SiO2属于共价晶体，SO2和CO2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，则熔点：，C错误； D．第一电离从左到右依次增大，但第ⅡA、ⅤA族元素为充满、半充满结构比较稳定，第一电离能大于相邻主族元素，则第一电离能：，D错误； 故选B。 6．下列实验操作合理的是（部分夹持仪器略）（ ） A．分离酒精和水 B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物 C．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酒精与水互溶，分液漏斗不能分离酒精和水，A错误； B．乙醇在浓硫酸、条件下发生消去反应生成乙烯，反应后的气态混合物中可能含有乙醇蒸气、SO2等杂质，乙醇、SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰乙烯的检验，应先除去乙醇、SO2等杂质，再检验乙烯，B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明乙酸酸性强于碳酸；二氧化碳通入饱和碳酸氢钠溶液可除去混有的乙酸蒸气，再将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，生成苯酚，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，该实验可以比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，C正确； D．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，且导管不能插入溶液中，防止倒吸，不能用浓NaOH溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，D错误； 故答案选C。 7．下列有关除杂试剂和分离方法均正确的是（ ） 选项 待提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 蔗糖（淀粉） 蒸馏水 蒸馏 B 甲苯（苯酚） NaOH溶液 分液 C 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 D 溴乙烷（乙醇） 蒸馏水 过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．蔗糖溶于水，淀粉在水中形成胶体，二者均为非挥发性物质，不能通过蒸馏分离；可利用渗析的方法将二者分离，A错误； B．苯酚与反应生成水溶性苯酚钠，甲苯不溶于溶液，分层后可用分液法分离，B正确； C．丙烯被酸性高锰酸钾氧化生成，引入新杂质，无法提纯甲烷，C错误； D．乙醇与水混溶，溴乙烷不溶于水，但两者均为液体，应通过分液而非过滤分离，D错误。 故选B。 8．设为阿伏加德罗常数的值。某实验小组在加热条件下，用足量溶液与反应制备，在反应涉及的物质中，下列说法正确的是（ ） A．含有个 B．标准状况下，中含有H原子数目为 C．溶液含有个 D．理论上，反应消耗个，可生成 【答案】D 【详解】A．为共价化合物，Cl以共价键结合，未解离为Cl-，因此1mol 不含个Cl-，A错误； B．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，C错误； D．反应生成1mol NaCl，其质量为58.5 g，D正确； 故选D。 9．对下列事实的解释不正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 稳定性： 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 B 键角： 中心原子均采取杂化，孤电子对有较大的斥力 C 酸性： 非金属性： D 酸性： F的电负性大于，的极性大于，使羧基中的键更容易电离 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键长小于H-I，则H-F键键能比H-I大，A错误； B．中心氮原子的价层电子对数，无孤电子对数，采取sp3杂化；中心氧原子价层电子对数，有两对孤电子，采取sp3杂化，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，B正确； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，则酸性，C正确； D．氟元素的电负性大于氯元素，F-C 的极性大于Cl-C,使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，对羧基的吸电子能力更大，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，D正确； 故选A。 10．有机物X经元素分析仪测得只含C、H、O三种元素，将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，核磁共振氢谱显示有5组峰且面积之比为，质谱图显示最大质荷比为136，红外光谱图如下，则下列说法正确的是（ ） A．X的名称为苯甲酸甲酯 B．分子式为 C．X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．该物质能发生银镜反应但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【分析】质谱图显示最大质荷比为136，根据信息可知，X的相对分子质量为136，则0.05mol的X完全燃烧生成0.2mol的和0.4mol的，可知X的分子式为，根据氢谱与红外光谱信息可得X分子结构简式为。 【详解】A．由分析可知X名称为甲酸苯甲酯，A错误； B．X的分子式为，是该有机物的最简式，B错误； C．X分子中苯环上的碳原子一定共平面，剩余两个碳原子与O原子在一条链上，可能共平面，故X分子中所有的碳原子可能在同一个平面上，C正确； D．该物质有甲酸酯基，能发生银镜反应，同时与苯环相连的碳原子上存在氢原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C 11. 3，5-二碘酪氨酸是甲状腺激素合成中的中间代谢产物，结构简式如下图。下列关于该有机物说法错误的是（ ） A．1mol该分子最多与2mol反应 B．该分子中最少有7个碳原子共平面 C．该分子既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D．该分子中含有1个手性碳原子 【答案】A 【详解】A．分子中的酚羟基能与NaOH反应，但不能与反应，1mol该分子最多与1mol反应，故A错误； B．苯环的平面正六边形上的6个C及与苯环直接相连的1个C，该分子中最少有7个碳原子共平面，故B正确； C．该分子含有氨基能与盐酸反应，又含有酚羟基、羧基能与氢氧化钠溶液反应，故C正确； D．该分子中与氨基相连的C为手性碳，含有1个手性碳原子，故D正确； 故选A。 12．科学家发现了一种四苯基卟啉络合的铁催化剂(Q)，在可见光的照射下可以将还原为。下列有关叙述正确的是（ ） A．Q中氮原子的杂化方式为和 B．Fe提供孤电子对形成配位键 C．Q所含元素中，C的电负性最大 D．1molQ含键 【答案】A 【详解】A．Q中氮原于有两种杂化方式，外围带正电荷形成4个共价键的N为杂化，形成配位键的N为杂化、A正确； B．原子提供孤电子对，Fe提供空轨道，形成配位键，B错误； C．Q含元素，同周期越靠右电负性越大，N、C为第二周期元素，N的电负性大于C，C错误； D．1个Q含12个甲基，甲基上是键，则1molQ含键，D错误； 故选A。 13．是一种优良的电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．一个晶胞中、数目均为6 B．晶胞中的配位数是6 C．晶胞中 D．若的晶胞参数为，则、间的距离为 【答案】D 【详解】A．根据的晶胞结构，晶胞中含有4个Zn2+和4个S2-，故A错误； B．一个Li2S晶胞中距离S2-最近且等距离的Li+有8个，则S2-的配位数是8，故B错误； C．晶胞中含有4个S2-，根据硫守恒，则1个LixZnyS晶胞中，含有4x个Li+，4y个Zn2+；根据LixZnyS晶胞中，共有7个Li+和Zn2+，则4x+4y=7；根据化合价代数和为零知：x+2y=2；可以解出：x=1.5，y=0.25，x：y=6：1，故C错误； D．若Li2S的晶胞参数为a nm,将晶胞切三刀分为8个小立方体，则E在左后上立方体体心，则E、F间的距离为=，故D正确； 答案选D。 14．中国科学院周维善院士科研小组从原料香茅醛(X)出发，经过多步反应合成了青蒿素(Z)。下列说法错误的是（ ） A．X与Y互为同分异构体 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y分子中所有碳原子共平面 D．Z分子具有热不稳定性 【答案】C 【详解】A．X与Y分子式相同，互为同分异构体，A正确； B．X中有1个手性碳原子：，B正确； C．六元环非平面结构，C错误； D．过氧键不稳定，易断开，D正确； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共52分。 15.离子液体：指全部由离子组成的液体，是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子由H、C、N三种元素组成，结构如下图所示。请回答下列问题： (1)该离子中非五元环上的碳原子杂化方式为______，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有______种。 (2)根据价层电子对互斥理论，、、三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，的空间构型为______。 (3)比的沸点高，主要原因是______。 (4)已知立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼晶体中氮原子的配位数为______。若该晶胞边长为anm，则该晶胞的密度为______g·cm3（设为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】(1) 5 (2) V形 (3)分子间存在氢键使得熔沸点反常升高 (4) 4 【详解】（1）该离子中非五元环上的碳原子均为饱和碳原子，杂化方式为，ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的都大，第二周期第一电离能（）小于氮元素的元素有Li、Be、B、C、O，共5种； （2）NH3中N原子价层电子对个数=3+=4，中N原子价层电子对个数=3+；中N原子价层电子对个数=2+；中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是，的空间构型为V形； （3）比的沸点高，主要原因是分子间存在氢键使得熔沸点反常升高； （4）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是共价晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子，氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子，即氮原子的配位数为4；晶胞的质量m＝g＝g，若该晶胞边长为anm，则该晶胞的密度为g/cm3。 16．溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。回答下列问题：    物质 苯 溴 溴苯 密度/() 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解度 不溶 微溶 不溶 (1)实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯()和液溴()的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式_______。能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是_______，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。 (2)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。 ①将装置Ⅱ中的混合物_______(填操作步骤)，除去未反应的铁屑。 ②黄褐色的粗产品→……→无色的粗溴苯。 ③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。 ④将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入溶液，塞上上口玻璃塞，倒转分液漏斗振摇并放气，放在铁圈上静置，打开上口玻璃塞，打开旋塞，使下层液体慢慢流出，上层液体从上口倒出(操作不重复使用)，关闭旋塞。 步骤①操作步骤为_______，步骤④加入溶液洗涤、振荡、分液，目的是_______。 (3)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为_______，要进一步进行_______提纯操作。 【答案】(1)    Ⅲ中试剂瓶有浅黄色沉淀 苯收集或除防止干扰的检验 (2) 过滤 利用溶液除去混在溴苯中的 (3) 苯 蒸馏 【分析】实验开始时，关闭，打开和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，发生反应，生成的HBr和挥发的溴蒸气进入Ⅲ中，通过盛有苯的小试管可除去HBr中的溴蒸气，通过观察硝酸银溶液中是否出现白色沉淀确定是否生成HBr从而确定反应类型，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。 【详解】（1）装置Ⅱ中苯与液溴在Fe催化作用下生成溴苯，反应方程式为：；若发生取代反应在生成的HBr进入Ⅲ中与硝酸银该反应生成浅黄色溴化银；装置Ⅲ中小试管内苯收集或除防止干扰的检验； （2）步骤①操作可以除去未反应的铁屑，应为过滤；步骤④加入除去混在溴苯中的； （3）经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为互溶的苯，分离苯和溴苯可根据两者沸点差异，采用蒸馏法分离。 17.实验室模拟钛钴矿（主要成分是、，还含有CaO、MgO、和等杂质）回收Ti、Co的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)钴位于第四周期第Ⅷ族。基态原子价电子排布式为________。 (2)“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、________；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，该气体为________（填化学式）。 (3)溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为________。 (4)滤渣1的主要成分为和________（填化学式）；“调pH”应调节的pH范围是________。 (5)“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为________。 【答案】(1) (2) 漏斗、玻璃棒 (3) (4) 3.2~7.4 (5) 【分析】钛钴矿(主要成分是、，还含有、、和等杂质)中加入硫酸酸浸，从整个流程看，加入溶液，用于除镁钙；加入溶液调，将转化为沉淀，加入稀硫酸、沉钴，加入热水进行水解，得到，则酸浸时生成的滤渣1为。 【详解】（1）钴位于第五周期第Ⅷ族，基态原子价电子排布式为； （2）“酸浸”后操作为过滤，所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；“酸浸”时溶于硫酸生成，同时产生一种气体，作氧化剂，则作还原剂，该气体为； （3）溶于硫酸生成溶液，则“水解”过程发生反应的离子方程式为； （4）由分析可知，滤渣1的主要成分是；“调pH”时，目的是将转化为沉淀，而其它金属离子则不生成沉淀，则应调节的pH范围是； （5），为了让、全部生成沉淀，加入时，应确保溶度积常数大的离子完全沉淀，因此“除镁钙时加入过量的溶液，当两者沉淀完全时溶液中的浓度至少为。 18.苯氧布洛芬钙H[()2]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其一种合成路线如下(部分反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为___________。 (2)碳原子上连4个不同原子或基团时该碳称为手性碳。用星号(*)标出D分子中的手性碳：__________。 (3)写出具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体的结构简式：___________(不考虑立体异构，只需写出2个)。 (4)C的分子式为___________。 (5)反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 (6)写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 (7)有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯(结构简式为，简称PMMA)广泛应用于仪表表盘，请参照上述合成路线，写出以丙酮()和甲醇为原料制备PMMA的合成路线：___________(其他无机试剂自选)。 【答案】(1)酮羰基 (2) (3)、、、    (4) (5)③⑥ (6) (7) 【分析】A与发生苯环上的取代反应生成B，B与PhOK发生取代反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E与水在酸性条件下发生水解反应生成F，F与氢气加成生成G，G与发生酸碱中和反应生成H。 【详解】（1）根据A的结构，其含氧官能团名称为酮羰基，故答案为：酮羰基； （2） 手性碳为连接4个不同基团的sp3碳原子，则D分子中的手性碳为； （3） 满足条件A的同分异构体为-CHO和二取代苯，或单取代苯，结构为：、、、； （4）根据C的结构简式，其分子式为，故答案为：； （5）由分析可知，属于加成反应的是③⑥，故答案为：③⑥； （6） D→E为羟基的消去反应，化学方程式为：； （7） 丙酮与HCN加成再水解可制备2-甲基丙烯酸，2-甲基丙烯酸与甲醇酯化再聚合即得到有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯，合成路径为：。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $