精品解析：安徽省卓越县中联盟&皖豫名校联盟2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024～2025学年高一(下)期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石墨烯、碳纳米管和玻璃均属于新型无机非金属材料 B. 胆矾可以与石灰乳混合制作波尔多液农药 C. 烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃属于传统无机非金属材料，A错误； B．胆矾可以与石灰乳混合制作波尔多液农药，B正确； C．烟花在空中绽放，可以听到爆炸声和看到烟花，涉及部分化学能转化为光能，C正确； D．二氧化硫具有杀菌和还原性(抗氧化)，D正确。 2. 下列含氮物质的转化图中，含有“氮的固定”的是 A．酸雨的形成 B．氨化作用 C．雷雨肥庄稼 D．硝化作用与反硝化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨形成过程是等化合态氮转化为，不存在游离态转化为化合态氮的过程，A错误； B．氨化作用是有机氮转化为氨氮，全程氮元素均为化合态，不属于氮的固定，B错误； C．雷雨肥庄稼过程中，放电条件下空气中的游离态与反应生成化合态的，符合氮的固定的定义，C正确； D．硝化作用是化合态的氨/铵根转化为硝酸根，反硝化作用是化合态氮转化为，均不属于氮的固定，D错误。 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．制备并检验的漂白性 C．检查装置的气密性 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水中的水与CaO反应，并放出热量，使氨气逸出，可制备氨气，A正确； B．酸性溶液褪色，体现的还原性，B错误； C．慢慢向里推活塞，若装置的气密性好，长颈漏斗中会产生一段水柱，C正确； D．NO不溶于水，可以用排水法收集，D项、正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8.5g (氨气)中含有中子数为 B. 1L 溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，1.12L 中含有原子数为 D. 7.8g 中含有阴离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的相对分子质量是17，故8.5g 中含有的中子：，即，A错误； B．1L 溶液中的含有的氧原子数为，另外溶剂水含有大量的氧原子，B错误； C．标准状况下，是气体，1.12L是0.05mol，含有的原子数为，C正确； D．由、构成，故7.8g(0.1mol) 中含有阴离子数为，D错误； 故选C。 5. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是 A. a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B. c在一定条件下可以一步转化成d C. e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D. 常温下，e不能与f反应 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为-2价硫化物，b为硫单质，c为二氧化硫，d为亚硫酸，e为硫酸，f为亚硫酸钠，g为硫酸钠。 【详解】A．a为盐即时，可以由或等方法制备，A错误； B．在一定条件下，，B正确； C．浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，C错误； D．e与f发生反应：，D错误； 故选B。 6. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上由石英砂生产粗硅： B. 磁铁矿主要成分溶于稀硝酸： C. 镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应： D. 常温下，铝和浓硫酸反应：(浓) 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下与焦炭反应生成CO，A正确； B．在稀硝酸中会被氧化为三价铁，正确的离子方程式为，​B错误； C．镁、铝与NaOH浓溶液组成原电池时，可与溶液反应，不反应，因此负极为，作正极，电极反应错误； 正确的电极反应： 负极（）：， 正极（）：，C错误； D．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化铝薄膜阻止反应持续进行，不会发生题给反应；加热条件下正确的反应为： ，D错误； 故选A。 7. 锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该装置中的糊和糊都是干电池的电解质 B. 该装置只将化学能转化为电能 C. 该装置为一次电池 D. 该装置中锌筒作正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置中的难溶于水，不是干电池的电解质，A错误； B．该装置中的灯泡发光发热，故存在电能转化为光能和热能，B错误； C．锌锰干电池为一次电池，C正确； D．锌筒作负极，D错误。 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有氧化性 C 蘸取浓氨水的玻璃棒与另一蘸取X的玻璃棒靠近，产生白烟 X一定是浓盐酸 D 向某无色透明溶液中滴加盐酸，无明显现象；再滴加溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将红热木炭加入浓硝酸中，硝酸受热也能分解出，产生红棕色气体，A项错误； B．二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，是具有漂白性，不是氧化性，B项错误； C．蘸取浓氨水的玻璃棒与另一蘸取X的玻璃棒靠近，产生白烟，X一定是浓的挥发性酸，如浓盐酸、浓硝酸等，C项错误； D．向某无色透明溶液中滴加盐酸，无明显现象，排除等与反应生成沉淀的离子及与盐酸反应生成气体的等离子，再滴加溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有，D项正确。 9. 向恒温恒容的密闭容器中加入足量的FeO和2mol CO，发生反应：，t min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. 内，混合气体的密度始终保持不变 B. 内， C. t min后，混合气体中CO的质量分数不再发生改变 D. 容器中压强始终保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．内为建立平衡过程，反应容器体积不变，CO转化为，混合气体的密度增大，A错误； B．内反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故，B正确； C．t min后达到平衡状态，混合气体中CO和的物质的量不再变化，故CO的质量分数不再发生改变，C正确； D．因为反应前后气体分子数不变，故容器中压强始终保持不变，D正确。 10. 反应过程中的能量变化如图所示(物质前的计量数单位为mol)，下列有关说法正确的是 A. 、的能量都高于的能量 B. 该反应断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应达到平衡后，体系中不再发生化学键的断裂与形成 D. 2mol 与足量混合后充分反应，放出的能量为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 由图像可知，只能说明2mol 与1mol 的总能量高于2mol 的能量，不能说明单个、的能量都高于，A错误； B．该反应是放热反应，断开反应物化学键吸收的总能量形成生成物化学键放出的总能量，因此断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B正确； C．可逆反应达到平衡后，反应仍在发生，只是正逆反应速率相等，因此体系中仍有化学键的断裂与形成，C错误； D．该反应是可逆反应，2mol 与足量混合后充分反应不能使完全消耗，故放出的能量小于，D错误； 故选B。 11. 某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A. M电极发生氧化反应 B. 若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C. 电子由M电极经外电路流向N电极 D. 金属活泼性：M＜N 【答案】D 【解析】 【分析】N极有氢气生成，发生的是2H++2e-=H2，得电子还原反应，则N极为正极，M极为负极，以此解题。 【详解】A．根据分析可知，M电极为电池的负极，发生氧化反应，A项正确； B．若M为铁，则电极反应式为，B项正确； C．M电极为电池的负极，故电子由M电极经外电路流向N电极，C项正确； D．金属活泼性；M>N，D项错误。 12. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能通过氧化还原反应实现相应元素不同价态间转化的是 选 项 试剂 元素不同价 态间的转化 实验装置 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 高锰酸钾溶液 B 稀硫酸 硫化钠 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 二氧化锰 硫化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．70%硫酸与反应生成，发生的是非氧化还原反应，不存在+6价S转化为+4价S，A项错误； B．稀硫酸与反应生成，发生的是非氧化还原反应，不存在+6价S转化为-2价S，B项错误； C．浓与铜片反应生成，与水反应生成NO，符合，C项正确； D．浓盐酸与二氧化锰在常温下不能生成，不能实现由-1价Cl转化为0价Cl，D项错误； 答案选C。 13. X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： 下列有关说法错误的是 A. 涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B. 常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C. 在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D. 常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 【答案】C 【解析】 【分析】由转化关系图可知，单质X既可以被O2氧化，也可以被H2还原，且Y与Z还可反应生成X，则X可能是N2或S。若X为N2，Y是NH3，Z是NO，NO与NH3反应生成N2和H2O。若X为S，则Y是H2S，Z是SO2，H2S与SO2反应生成S和H2O。 【详解】A．由单质生成化合物，化合物又生成单质可知，三个反应均有元素化合价的变化，一定都是氧化还原反应，A项正确； B．由图可推知，短周期元素中可能是和S。若X为无色气体，Y是，的水溶液为碱性，B项正确； C．、S分别与反应生成NO和，组成X的元素均不处于最高价态，C项错误； D．若X为淡黄色固体，X是S，则Y是、Z是，二者的水溶液均为酸性，D项正确； 故选C。 14. 一定温度下，将1.0mol 和2.0mol 通入2L恒容密闭容器中，反应生成和不含碳元素的，测得各物质的物质的量随时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. X为 B. 内，反应的平均速率 C. 该反应3min时已达到平衡状态 D. 在0～3min内的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知内，、，由碳元素守恒得，则，根据原子守恒知，生成物X是，A项正确； B．该反应可以表示为，故内，反应的平均速率，B项错误； C．由3min时后，10min后可知，3min时该反应已达到平衡状态，C项正确； D．在内的平均反应速率为，D项正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示： （1）上述反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是_______。与该反应能量变化形式相同的反应是_______(填标号)。 A．受热分解得到 B．硫粉燃烧 C．冰融化为水 （2）在反应中加入催化剂的目的是_______。 （3）反应物代表_______(填分子式)，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到，其反应的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高 ③. A （2）加快反应速率(或缩短反应达到平衡的时间等) （3） ①. ②. 氧化 ③. 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，生成物分子的总能量比反应物分子的总能量高，故上述反应属于吸热反应。 A．受热分解得到属于吸热反应，A符合题意； B．硫粉燃烧是放热反应，B不符合题意； C．冰加热变为水是吸热过程,不是化学反应，C不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 在反应中加入催化剂的目的是加快反应速率(或缩短反应达到平衡的时间)。 【小问3详解】 由图示给出球表示的原子可知反应物代表，在反应中生成，硫价态升高，故被氧化；高温下该物质在氧气不足的情况下可以得到和，故反应的化学方程式是。 16. 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： （1）硅在周期表中的位置是_______。 （2）在流化床反应器和还原炉中发生的反应_______(填“是”或“否”)互为可逆反应，判断理由是_______。 （3）某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置(加热、夹持装置略)如图所示(已知：在空气中极易燃烧，易与水反应；熔点为℃、沸点为31.8℃)： ①装置A是HCl气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCl气体，其中试剂X是_______，装置B中反应的化学方程式为_______。 ②装置D中碱石灰的作用是_______；装置E中收集到的气体主要是_______(填化学式)。 ③实验开始后，首先_______(填字母，下同)，后_______。 a．通入一段时间的HCl气体 b．对装置B中试剂加热 【答案】（1）第三周期第族 （2） ①. 否 ②. 反应的条件不同(或反应的温度不同) （3） ①. 浓盐酸 ②. ③. 吸收尾气HCl，防止装置E中的水蒸气进入装置C的试管中与反应 ④. ⑤. ③a ⑥. b 【解析】 【小问1详解】 硅是14号原子，在元素周期表中的位置为第三周期第族。 【小问2详解】 可逆反应要求相同条件下同时向正、逆方向进行，本题中流化床反应器反应温度为300℃，还原炉反应温度为1100℃，反应条件不同，因此不互为可逆反应。 【小问3详解】 ①若Y是浓盐酸，其中有较多水，X、Y混合时会放热，导致水蒸气进入装置B、C中与反应，而将浓盐酸滴入浓硫酸中时，用毛细玻璃管滴加速度慢，不会暴沸，故试剂X是浓盐酸、Y是浓硫酸；装置B中发生反应的化学方程式为。 ②装置D中盛放的试剂是碱石灰，作用是吸收尾气HCl，防止装置E中的水蒸气进入装置C的试管中与反应。 ③实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对装置B中试剂加热，这样不但可以排出装置中空气，防止硅与氧气反应；还可防止生成的与氧气、水蒸气反应，故顺序为先a后b。 17. 工业合成氨反应为，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 （1）将2mol 和足量混合充入4L有催化剂的恒容密闭容器中，前5min内该反应体系中部分物质的浓度变化如图所示，则曲线Ⅰ代表_______(填化学式)的浓度变化，判断理由是_______。 （2）实验室模拟工业合成氨时，向10L的恒容密闭容器中充入2mol 和6mol 发生反应，反应经过10min，生成2mol 。 ①的转化率为_______%。 ②在该条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．的体积分数达到最大值 B．、和的物质的量之比为1∶3∶2 C．体系内气体的平均摩尔质量保持不变 D．反应速率为 （3）和可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： ①该装置工作时，电极d的电极反应式为_______。a处通入的气体在c电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②若外电路中转移电子数为，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. ②. 曲线Ⅱ表示的浓度变化，内，Ⅰ表示的物质浓度变化是Ⅱ的1.5倍(合理即可) （2） ①. 50 ②. AC （3） ①. ②. 氧化 ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 曲线Ⅱ表示的浓度变化，内，Ⅰ表示的物质浓度变化是Ⅱ的1.5倍，故曲线Ⅰ代表的浓度变化。 【小问2详解】 ①根据可知，生成2mol 时消耗3mol ，故的转化率为%=50%。 ②A．的体积分数达到最大值说明的浓度达到极限，已经达到平衡状态，A项正确； B．、和的物质的量之比为1∶3、2是反应中的一种状态，不能确定是否达到平衡，B项错误； C．若反应正向进行，则气体的物质的量减小，气体总质量不变，故气体的平均摩尔质量增大，当保持不变，则达到平衡状态，C项正确； D．根据反应可知，反应速率始终存在，D项错误； 故选AC。 【小问3详解】 ①从向正极(电极d)移动可知，电极d是正极，c是负极，故a处通入的气体是，发生氧化反应，b处通入的气体是，电极d的电极反应式为。 ②负极反应式为，外电路中转移电子数为，即1.5mol ，该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为11.2L。 18. 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和，还含有少量CuO和)制取的工艺流程如下： 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化成Cu和。 （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是_______(填化学式)，保存X溶液的方法是_______；该过程中Cu与X稀溶液反应的离子方程式为_______。 （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为_______(填标号)。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②为了废物能充分利用，“过滤”后所得废渣的主要成分还常用作_______(填一条)。 （3）若将固体废渣加入10% 溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是_______。 （4）将24.2g 置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量m随温度T变化的曲线)如图所示。已知：℃时，中结晶水完全失去。 在℃过程中有红棕色气体产生；继续升温至℃时生成红色的固体。晶体中的_______；产生红棕色气体的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处 ③. （2） ①. B ②. 制造光导纤维或玻璃等 （3） （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 因为得到的产品是，“酸溶”过程中加入的试剂X是，硝酸见光或受热易分解，故常保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处；铜与稀硝酸反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ①NaOH和氨水反应会引入杂质，故选用CuO，B项符合题意。 ②过滤后所得废渣的主要成分是不溶于稀硝酸的，可以用于制造光导纤维或玻璃等。 【小问3详解】 根据信息知，稀硫酸作为酸，加入10% 溶液作氧化剂，固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是。 【小问4详解】 ℃时结晶水完全失去，即，，，因在℃过程中有红棕色气体产生，说明分解产生了，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年高一(下)期中检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 石墨烯、碳纳米管和玻璃均属于新型无机非金属材料 B. 胆矾可以与石灰乳混合制作波尔多液农药 C. 烟花在空中绽放，该过程将一部分化学能转化为光能 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 2. 下列含氮物质的转化图中，含有“氮的固定”的是 A．酸雨的形成 B．氨化作用 C．雷雨肥庄稼 D．硝化作用与反硝化作用 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验装置(部分夹持装置略)不能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．制备并检验的漂白性 C．检查装置的气密性 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8.5g (氨气)中含有中子数为 B. 1L 溶液中含有氧原子数为 C. 标准状况下，1.12L 中含有原子数为 D. 7.8g 中含有阴离子数为 5. 硫元素的“价-类”二维图如图所示(图中盐指正盐，且阳离子均为)，下列有关说法正确的是 A. a为盐时，一定是由b与金属钠反应制备 B. c在一定条件下可以一步转化成d C. e的浓溶液与蔗糖反应生成“黑面包”，仅体现了e的吸水性 D. 常温下，e不能与f反应 6. 下列过程对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上由石英砂生产粗硅： B. 磁铁矿主要成分溶于稀硝酸： C. 镁、铝与NaOH浓溶液组成的原电池中Mg电极的反应： D. 常温下，铝和浓硫酸反应：(浓) 7. 锌锰干电池的示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该装置中的糊和糊都是干电池的电解质 B. 该装置只将化学能转化为电能 C. 该装置为一次电池 D. 该装置中锌筒作正极 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 B 二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色 二氧化硫具有氧化性 C 蘸取浓氨水的玻璃棒与另一蘸取X的玻璃棒靠近，产生白烟 X一定是浓盐酸 D 向某无色透明溶液中滴加盐酸，无明显现象；再滴加溶液，生成白色沉淀 原溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 向恒温恒容的密闭容器中加入足量的FeO和2mol CO，发生反应：，t min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A. 内，混合气体的密度始终保持不变 B. 内， C. t min后，混合气体中CO的质量分数不再发生改变 D. 容器中压强始终保持不变 10. 反应过程中的能量变化如图所示(物质前的计量数单位为mol)，下列有关说法正确的是 A. 、的能量都高于的能量 B. 该反应断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应达到平衡后，体系中不再发生化学键的断裂与形成 D. 2mol 与足量混合后充分反应，放出的能量为 11. 某实验小组为探究未知金属M、N的金属性强弱，设计如下装置，下列说法错误的是 A. M电极发生氧化反应 B. 若M为Fe，则M电极的电极反应式为 C. 电子由M电极经外电路流向N电极 D. 金属活泼性：M＜N 12. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能通过氧化还原反应实现相应元素不同价态间转化的是 选 项 试剂 元素不同价 态间的转化 实验装置 a b c A 70%硫酸 亚硫酸钠 高锰酸钾溶液 B 稀硫酸 硫化钠 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 二氧化锰 硫化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 13. X为短周期元素组成的单质，在一定条件下发生如下转化关系： 下列有关说法错误的是 A. 涉及的三个反应一定都是氧化还原反应 B. 常温下，若X为无色气体，Y的水溶液为碱性 C. 在Z中，组成X的元素一定处于最高价态 D. 常温下，若X为淡黄色固体，Y和Z的水溶液均为酸性 14. 一定温度下，将1.0mol 和2.0mol 通入2L恒容密闭容器中，反应生成和不含碳元素的，测得各物质的物质的量随时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. X为 B. 内，反应的平均速率 C. 该反应3min时已达到平衡状态 D. 在0～3min内的平均反应速率为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示： （1）上述反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断理由是_______。与该反应能量变化形式相同的反应是_______(填标号)。 A．受热分解得到 B．硫粉燃烧 C．冰融化为水 （2）在反应中加入催化剂的目的是_______。 （3）反应物代表_______(填分子式)，在反应中被_______(填“氧化”或“还原”)；在高温下，该物质在氧气不足的情况下也可以得到，其反应的化学方程式是_______。 16. 工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下： （1）硅在周期表中的位置是_______。 （2）在流化床反应器和还原炉中发生的反应_______(填“是”或“否”)互为可逆反应，判断理由是_______。 （3）某学科组在实验室中模拟流化床反应器中的反应，设计的装置(加热、夹持装置略)如图所示(已知：在空气中极易燃烧，易与水反应；熔点为℃、沸点为31.8℃)： ①装置A是HCl气体发生器，通过将浓硫酸与浓盐酸混合产生HCl气体，其中试剂X是_______，装置B中反应的化学方程式为_______。 ②装置D中碱石灰的作用是_______；装置E中收集到的气体主要是_______(填化学式)。 ③实验开始后，首先_______(填字母，下同)，后_______。 a．通入一段时间的HCl气体 b．对装置B中试剂加热 17. 工业合成氨反应为，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 （1）将2mol 和足量混合充入4L有催化剂的恒容密闭容器中，前5min内该反应体系中部分物质的浓度变化如图所示，则曲线Ⅰ代表_______(填化学式)的浓度变化，判断理由是_______。 （2）实验室模拟工业合成氨时，向10L的恒容密闭容器中充入2mol 和6mol 发生反应，反应经过10min，生成2mol 。 ①的转化率为_______%。 ②在该条件下，能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．的体积分数达到最大值 B．、和的物质的量之比为1∶3∶2 C．体系内气体的平均摩尔质量保持不变 D．反应速率为 （3）和可以构成质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示： ①该装置工作时，电极d的电极反应式为_______。a处通入的气体在c电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 ②若外电路中转移电子数为，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 18. 某工厂利用固体废渣(主要含Cu和，还含有少量CuO和)制取的工艺流程如下： 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化成Cu和。 （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是_______(填化学式)，保存X溶液的方法是_______；该过程中Cu与X稀溶液反应的离子方程式为_______。 （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为_______(填标号)。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②为了废物能充分利用，“过滤”后所得废渣的主要成分还常用作_______(填一条)。 （3）若将固体废渣加入10% 溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是_______。 （4）将24.2g 置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量m随温度T变化的曲线)如图所示。已知：℃时，中结晶水完全失去。 在℃过程中有红棕色气体产生；继续升温至℃时生成红色的固体。晶体中的_______；产生红棕色气体的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $