云南昆明市宜良长水实验中学2025-2026学年下学期高一期末模拟（周测）化学试卷（一）

**基本信息** 高一年级期末模拟化学试卷，以海水资源开发、药物使用等真实情境为载体，通过工业流程分析、实验探究设计（如亚硝酰硫酸制备）和有机合成转化，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/40分|化学与生活、化学用语、实验操作、元素周期律|结合阿司匹林副作用、煤的气化等实例，考查物质性质与变化本质（如第1、3题）| |填空题|4题/60分|工业流程（铝土矿提铝）、实验制备（亚硝酰硫酸）、有机合成（乙烯转化）|16题整合酸浸、氧化等操作考查物质分离；17题通过装置分析与纯度计算，体现科学探究与实践；18题结合官能团性质考查有机转化，强化证据推理|

2025-2026学年上学期高一年级周测（一）化学参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D C C C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A C A C C 1、【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林长期服用可能引起胃肠道反应或出血等副作用，A错误； B．煤的气化（如生成CO和H2）和液化（如合成甲醇）均涉及新物质生成，属于化学变化，B正确； C．SO2虽有毒，但在严格限量下可作为食品添加剂（如干果防腐），C错误； D．冶炼方法由金属活动性决定（如电解法用于活泼金属），而非自然界的含量，D错误； 故选B。 2、【答案】A 【解析】 【详解】A．1个简单硫离子一共有18个电子，结构示意图为，A正确； B．的电子式为，B错误； C．中子数为20的氯原子的质量数为37：，C错误； D．丙烷的空间填充模型为：，图中表示丙烷的球棍模型，D错误； 故选A。 3、【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏的主要成分是硫酸钙，在制作豆腐时，它能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而起到凝固剂的作用，A正确； B．在钢管表面镀锌，由于锌的金属活动性比铁强，发生电化学腐蚀时，锌作负极被氧化，钢管（铁）作正极受到保护，所以可减缓钢管的腐蚀，B正确； C．聚合硫酸铝铁在水中能水解生成胶体，胶体具有吸附性，可以吸附水中细小悬浮物，使其聚集成大颗粒而沉降，C正确； D．铵态氮肥中含有铵根离子（），草木灰的主要成分是碳酸钾（），铵根离子和碳酸根离子会发生双水解反应生成氨气，导致氮元素损失，从而降低施肥效果，D不正确； 综上所述，答案是D。 4、【答案】C 【解析】 【详解】A．未排除Ag+干扰，无法确定未知溶液中一定含有，A错误； B．氨水呈碱性，SO2水溶液具有酸性，酚酞溶液褪色是中和反应而非漂白，B错误； C．试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明与能反应产生NH3，C正确； D．蔗糖水解产物需要在碱性条件下检验，D错误； 故选C。 5、【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石灰中和废水中的硫酸：，A错误； B．将少量通入冷氨水中：，B错误； C．过量铁粉加入稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：，C正确； D．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成了碳酸根离子和一水合氨，反应的离子方程式为：++2OH﹣=+H2O+NH3•H2O，D错误； 故选C。 6、【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，A错误； B．溶液没有说明溶液体积，数目不能确定，B错误； C．根据反应，，故标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为，C正确； D．10mol浓盐酸随着反应的进行逐渐变成稀盐酸，稀盐酸与不反应，故反应生成的分子数目小于，D错误； 答案选C。 7、【答案】C 【解析】 【分析】设X在第二周期，内层电子数为2，则Z的最外层电子数为3×2=6（Z为O或S）；Y的最外层电子数为6÷3=2（Y为Mg），则Z为硫；X、Y、Z最外层电子数之和为13，则X最外层电子为5，X为氮；故X为N，Y为Mg，Z为S； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径顺序为Mg＞S＞N，，A错误； B．NH3因存在分子间氢键，其沸点高于同主族其它简单氢化物，B错误； C．元素X的最高价含氧酸是硝酸，硝酸为强酸，C正确； D．Mg常温下不与NaOH溶液反应，D错误； 8、【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故A项正确； B．工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B项正确； C．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故C项错误； D．氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D项正确； 9、【答案】D 【解析】 【分析】在原电池中，一般较活泼金属作负极，发生氧化反应；较不活泼金属或能导电的非金属作正极，发生还原反应。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。锂碘电池中，锂（Li）的金属性较强，所以锂作负极。 【详解】A．a极是锂电极，锂在原电池中作负极，负极发生氧化反应，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，a极是负极，b极是正极，所以介质中向b极移动，B错误； C．b极是正极，在正极得到电子发生还原反应，电极反应式应为，C错误； D．a极发生反应，a极质量减轻14g，即锂的物质的量为，根据电极反应式，1mol锂反应转移1mol电子，所以2mol锂反应理论上电路中转移电子数为2mol，D正确； 综上，答案是D。 10、【答案】A 【解析】 【详解】A．是分液装置，水与汽油不互溶，分层，能用分液法分离，A正确； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并不断搅拌，否则可能会造成液体飞溅，B错误； C．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，C错误； D．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证是否有二氧化碳生成，D错误； 故选A。 11、【答案】C 【解析】 【详解】A．由可知，0~10s内Y的平均速率为，但5s时的瞬时速率更高，故5s时Y的浓度应大于，A错误； B．X为固体，其浓度不参与速率计算，无法用X表示反应速率，B错误； C．20s时Z的浓度为；30s时Z的浓度为。因20s后Z的浓度不再变化，故反应在20s时已达到平衡，C正确； D．Y和Z的物质的量比始终为1:2，体积分数恒定，无法作为平衡标志，D错误； 故选C。 12、【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸二甲酯有两个酯基，在NaOH溶液中可发生水解，生成和，方程式为：，A正确； B．根据示意图可知①、③有的断裂，②中没有的断裂，B错误； C．催化剂可降低该反应的活化能，加快化学反应速率，但不能改变反应的热效应，C错误； D．总反应除了生成DMC外，还生成了水，原子利用率小于，D错误； 故答案选A。 13、【答案】C 【解析】 【详解】A．从海水中提取Mg的过程中，为降低生产成本，沉镁试剂为，A错误； B．从溶液中获取的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，主要实验仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误； C．步骤⑤在母液中加入氧化剂氧化生成低浓度的的溶液，步骤⑥用热空气将吹出，并用吸收，可得到富含较高浓度的的溶液，实现溴元素的富集，C正确； D．蒸馏操作中温度计水银球应该放在支管口，D错误； 故答案选C。 14、【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是还原性糖，可以与银氨溶液发生银镜反应，A项正确； B．1分子乳酸结构中含有1个羟基、1个羧基，均能与Na发生反应，故1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应，B项正确； C．溶液可以与乳酸反应生成气体，而与葡萄糖不反应，溶液可鉴别葡萄糖和乳酸，酸性溶液与葡萄糖和乳酸均能反应而褪色，故不能鉴别葡萄糖和乳酸，C项错误； D．、（乳酸）最简式相同，均为，C、H、O的质量分数相同，则等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同，D项正确； 答案选C。 15、【答案】(1)Na>Al>Cl (2) 第三周期IA族 (3) KOH (4)abc (5)C 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是:①Na、②K、③A1、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br； 【详解】（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序Na>Al>Cl； （2） 某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为11号钠元素，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族； （3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH，③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应为氢氧化钠和铝单质生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为； （4）a．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧； b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性，能说明⑦的非金属性强于⑧； c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，说明氯气单质氧化性更强，，能说明⑦的非金属性强于⑧； 故选abc； （5）碳能形成4个共价键，碳氢能形成甲烷，故选C。 16、【答案】（1） ①. 将铝土矿粉碎、加热、适当提高溶液的浓度 ②. （2） ①. ②. C （3） ①. B ②. （4） （5） （6）75.0 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向铝土矿中加入硫酸，可将Al2O3、Fe2O3、FeO分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，过滤后可分离出不溶于硫酸的SiO2，向滤液中通入氧气，氧气将Fe2+转化为Fe3+，加入溶液调节pH，转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，过滤后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液转化为Na[Al(OH)4]，过滤得到Fe(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤洗涤沉淀，Al(OH)3经灼烧得到Al2O3。 【小问1详解】 ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有：将铝土矿粉碎、加热、适当提高溶液的浓度等。 ②Al2O3、Fe2O3、FeO能溶于硫酸分别转化为Al3+、Fe3+和Fe2+，而SiO2不溶于稀硫酸，所以浸渣的主要成分为SiO2。 小问2详解】 “氧化”过程中，O2将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为；证明已完全被氧化为的关键是证明溶液中已无，可向反应后所得的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明已完全被氧化为，故选C(KSCN溶液只能用于检验，而反应后的溶液中一定含，A、B不符合题意)。 【小问3详解】 由题干图示信息可知，pH为时铝、铁的沉淀率均接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且会消耗更多的溶液，故为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为左右，选B。 用溶液沉淀时，与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和无色无味的气体CO2，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 向沉淀中加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液转化为Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=，则碱溶后的溶液中的阴离子主要是和。 【小问5详解】 向碱溶后的溶液中通入足量CO2气体，和二氧化碳反应生成Al(OH)3沉淀和，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 根据铝元素守恒，存在计量关系：，则含铝的高品位铝土矿理论上可制得的，故上述流程的产率为。 17、【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）合成的正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动或者降低温度，增大的溶解度 （4）生成的对反应有催化作用 （5） ①. D ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，同时吸收尾气和 （6） ①. 2 5 2 1 2 5 2 ②. 84.7% 【解析】 【分析】装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，经过B装置干燥SO2，SO2进入C与浓硝酸浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸，装置D为尾气处理装置，可以为盛有碱石灰的装置。 【小问1详解】 分析可知，仪器X的名称为蒸馏烧瓶。 【小问2详解】 装置A中制备二氧化硫气体，化学方程式为。 【小问3详解】 已知：，该反应为放热反应，采用冰水浴可降低温度，平衡正向移动。 【小问4详解】 开始时速率缓慢，待生成少量后，体系温度变化不大，但反应速率明显加快，可能的原因是对反应起催化作用。 【小问5详解】 装置D为尾气处理装置，且由于产品遇水易分解，故装置D还需防止空气中水蒸气进入B中，故装置D可以为盛有碱石灰的装置。 【小问6详解】 根据质量守恒，先配平K原子的个数后依次配平其它原子个数，得。加入的溶液中的物质的量：，根据反应，得，， 18、【答案】（1）羟基 （2）2CH3-CH2-OH+O22CH3CHO+2H2O （3）   （4）CH3-CH2-OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应(取代反应) （5）AC （6）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CH-COOH 【分析】 CH2=CH2与Br2发生加成反应产生A是CH2Br-CH2Br，CH2Br-CH2Br与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生HOCH2CH2OH；CH2=CH2与H2O发生加成反应产生D是CH3-CH2-OH，CH3-CH2-OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO，CH3CHO与O2在Cu催化下发生氧化反应产生E是CH3COOH，CH3-CH2-OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3；CH2=CH2在一定条件下下发生加聚反应产生高聚物F是聚乙烯，结构简式是  。 【解析】（1）根据上述流程图可知B是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH，其中含有的官能团-OH的名称是羟基； （2）反应④是CH3-CH2-OH与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：2CH3-CH2-OH+O22CH3CHO+2H2O； （3） F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F是乙烯发生加聚反应产生的，则F的结构简式是  ； （4）E是CH3COOH，该物质有酸性，能使紫色石蕊试液变红；G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3，该物质不溶于水，一种油状、有香味的物质，实验室用CH3-CH2-OH和CH3COOH通过反应⑥制取CH3COOCH2CH3，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3-CH2-OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应，酯化反应也属于取代反应； （5）乙醇易挥发，乙酸在加热时也会变为蒸气，随反应产生的乙酸乙酯及乙醇通过导气管进入到右侧盛有饱和Na2CO3溶液的试管乙中，饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸并吸收部分乙醇，同时可以降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，有利于分层析出，故合理选项是AC； （6）G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3，该物质有多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应产生气体，说明物质分子中含有羧基-COOH，其符合要求的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CH-COOH。 ( 第 1 页 （共 1 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 【考试时间: 】 2025-2026学年下学期高一年级期末模拟化学（一） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 一、单选题（40分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 B. 煤的气化和液化都是化学变化 C. 有一定毒性，不能用作食品添加剂 D. 冶炼金属的方法本质上是由金属在自然界的含量决定的 2. 下列化学用语正确的是 A. 简单硫离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 中子数为20的氯原子： D. 丙烷分子的空间填充模型： 3.化学与生产、生活等方面密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 石膏可用作制作豆腐的凝固剂 B. 在钢管表面镀锌可减缓钢管的腐蚀 C. 聚合硫酸铝铁可使水中细小悬浮物聚集成大颗粒 D铵态氮肥和草木灰同时施用可提高施肥效果 4.化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 未知溶液中滴入几滴BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入少量稀盐酸，振荡，沉淀不溶解 未知溶液中一定含有 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 向盛有少量NH4NO3溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 与能反应产生NH3 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热。再加入银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解 5. 下列操作对应离子方程式正确的是 A. 熟石灰中和废水中硫酸： B. 将少量通入冷氨水中： C. 过量铁粉与稀反应： D. 向溶液中加入过量的溶液： 6.设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数目为 B. 溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，与反应生成时转移的电子数目为 D. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的分子数目为 7. 短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为13。Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，同时也是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径大小： B. X的简单氢化物的沸点在同主族中最低 C. 元素X的最高价含氧酸是强酸 D. 常温下，单质Y与NaOH溶液反应生成 8. 在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是 选项 工业体系 操作 A 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水 B 溴工业：制备单质溴 用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的 C 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁 D 氯碱工业：制备含氯消毒剂 用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉 9. 锂碘电池常用作心脏起搏器的电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. a极发生还原反应 B. 放电时，介质中向a极移动 C. b极电极反应为： D. a极质量减轻14g，理论上电路中转移电子数为 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 实验目的 A.分离汽油和水 B.混合浓硫酸和乙醇 实验装置或操作 实验目的 C.制备并收集少量氨气 D.验证反应是否有CO2，生成 实验装置或操作 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中加入X，发生反应，有关数据见下表。下列说法正确的是 时间段 0~10s 0~20s 0~30s 0.05 0.03 0.02 A. 5s时，Y的浓度等于 B. 0~20s内，用X表示的平均速率为 C. 反应到20s时，已经达到化学平衡状态 D. 容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度 12.科研人员提出催化合成DMC (碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如下，下列说法正确的是 A. 类比油脂的碱性水解可知，碳酸二甲酯在NaOH溶液可生成和 B. 中均有的断裂 C. 催化剂可降低该反应的活化能，改变反应的热效应，加快化学反应速率 D. 生成DMC总反应的原子利用率为 13. 开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。下列说法正确的是 A. 工业生产中步骤①的沉镁试剂为 B. 从溶液中获取的主要实验仪器有坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 步骤⑤、⑥可以实现溴元素的富集 D. 实验室中步骤⑦可以通过如上图装置完成蒸馏操作 14.葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： 下列有关描述错误的是 A. 葡萄糖可以发生银镜反应 B. 1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C. 溶液、酸性溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D. 等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 2、 填空题（60分） 15、几种主族元素在周期表中的位置如下： 根据上表回答下列问题： (1)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 (2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该元素在周期表中的位置是 。 (3)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填化学式），③的单质与①的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。 (4)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 (5)④与⑤元素形成的分子可能是 （填标号）。 16、工业上以铝土矿(主要成分为，含少量等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下： 已知：常温条件下，饱和溶液的约为。 （1）酸浸： ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有_______。(任写出一点即可) ②浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）氧化：“氧化”过程发生的离子方程式：_______，为证明已完全被氧化为，所需的试剂可为_______。 A KSCN溶液　　B.KSCN溶液、新制氯水　　C.酸性溶液 （3）沉淀：用溶液调节pH，将转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_______左右。 A.B.C. 用溶液沉淀，反应过程中还生成了一种无色无味的气体，写出溶液沉淀的离子方程式：_______。 （4）碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是和_______(写出离子符号)。 （5）碳分：向碱溶后的溶液中通入过量气体，生成沉淀的离子方程式为_______。 （6）用含铝的高品位铝土矿，经上述流程制得，的产率为_______%(结果保留1位小数)。 17、亚硝酰硫酸()主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后不分解。某实验小组将通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。 已知：(浓)。 （1）仪器X的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C采用冰水浴能增大亚硝酰硫酸的产率，原因除了能减少浓硝酸分解，还有___________。 （4）装置C中反应开始时速率缓慢，待生成少量后，体系温度变化不大，但反应速率明显加快，可能的原因是___________。 （5）装置D中的试剂为___________(填字母)，其作用是___________。 A．无水 B．无水 C．无水 D．碱石灰 （6）测定产品纯度：待反应结束后，从C中分离出产品，经洗涤干燥后，称取3g加入锥形瓶中，再加入的溶液和稀硫酸，摇匀，溶液颜色恰好变为无色，已知反应前后产品中的杂质不发生变化。 ①配平与反应的化学方程式：___________。。 ②该产品的纯度为___________(保留小数点后一位)。 18、乙烯是重要化工原料。结合如图路线回答下列问题：    （1）B中官能团名称是 。 （2）反应④的化学方程式是 。 （3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是 。 （4）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊试液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。 甲试管中反应的化学方程式是 ；反应类型是 。    （5）乙试管中的饱和Na2CO3的作用是 (填字母)。 A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．加速酯的生成，提高其产率 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层祈出 （6）G有多种同分异构体，请写出其中能与碳酸钠溶液反应产生气体的所有同分异构体的结构简式： 。 ( 第 1 页 （共 1 页） ) 学科网（北京）股份有限公司 $