安徽芜湖市第一中学2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试卷

芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学答题卡 姓 名 贴条形码区 考 .答题前务必认真核准条形码上的姓名、考号，并将本人姓名、座位号填写在相应位置，在答题卡背面左上角填写姓名和座位号后两位。 意事 2.答选择题时，须使用2B铅笔填涂，如需改动，务必擦净。答非选择题时，须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。严格按题号所 指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3考生未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 此栏考生禁填 缺考标记☐ 缺考考生由监考员贴条形码，用B铅笔填涂左边的缺考标记，并在姓名栏填写“缺考"字样， 选择题（用2B铅笔填涂） 正确填涂样例：■ 11AIIBIICID 61AIICIIDI 111A1IBIICID 2IB1ICIIDI 7IAIIBIICI 121AJIBIICI 31A1IBIICI 8A]ICIID] 13[A][BIID] 41AIIBIGIDI 91AIIBIIDI 141AJEIC]ID] 51AIICIIDI 101AIIBICIDI 非选择题（用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 15.(12分，每空2分) (1)①Fe2+、Cu2+、Fe3t ② CuS+2Fe3+-S+2Fe2++Cu2+ ③ 02>Fe3+>S (2)ABDE (3)温度为30℃，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低 16.(12分，每空2分) (1)①N0, ② 3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2N0个+4H,0 CH,+4NO催化剂 C02+2N2+2H,0 (2) C02 (3) 增强 2NH;+5CIO=N,+2HCIO+3CI+3H,O 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。 高一化学第1页共2页 考生 必填姓名 座位号 考生务必将姓名、座位号后两位用0.5毫米的黑色墨水签字笔认真填写在书写框内，座位号后两 后两位 位的每个书写框只能填写一个阿位伯数字。 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。 17.(20分，每空2分) 1.(1) C02(g)±3H2(g)三CH30H()±H20()△H=-65kJ/mol (2) BC Ⅱ.(3) S02+2H,0-2e=S02+4H 196 高温 2FeS0,7H,0Fe,0,+S0,↑+S0,个+14H,0 Ⅲ.(4) (5) 将SO,与水蒸气冷凝制得硫酸 SO2 (6) 隔绝空气，避免空气中氧气于扰后续探究实验 (7) 2S0,+0,+2H,0-2H,S0:(答案合理即可) BaSO4 18.(14分，除备注外，其他每空2分) (1)长颈漏斗(1分) B (2)便于观察SO2的流速或SO2生成的速率（其他答案合理即可） (3)① Na,C03+4S02+2NaS=C02+3Na2S,03 ②S,03+2H=S↓+S02↑+H0 (4) 防倒吸(1分) Na2CO3 Na2SO3 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。 高一化学第2页共2页芜湖一中2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试卷 命题人： 校对人： (满分：100分，时间：75分钟) 相对原子质量：H-1N-140-16S-32Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分） 1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是() 战国宫门青铜铺首西汉透雕白玉璧 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C,石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述 A 浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸见光易分解产生NO2 B 二氧化硫可用于漂白纸浆 二氧化硫具有还原性 c 浓硫酸可用于干燥H2和CO 浓硫酸有脱水性 D 用铝槽车运送浓硫酸 A1与浓硫酸常温下不反应 3.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是( 木炭与 aOH NH 浓H,SO 装置操作 水 石灰水 目的 喷泉实验 B.向反应后的溶液中直接 A. 加水，可观察到溶液呈蓝色 C.检验CO2 D.吸收NH尾气 4.下列化学（离子）方程式正确的是() A工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅：Si0+C惠疆sHC02t B.铅蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H+2e=Pb2*+2H20 C.实验室制备氨气：2NH,C+Ca(OH)2CaCl2+2NH,↑+2H,0 D.向BaCh溶液中通入SO2气体：Ba2+SO2+Hz0=BaSO3l+2H 高一化学试卷第1页共8页 5.稻亮制备纳米S1的流程图如下。下列说法错误的是() 稻壳一定条件纳米S10, 金属镁 MgO+纳米Si 盐酸 650℃ 室温 MgCl2+纳米Si A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性 C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg 6509si+2Mg0 6.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1moN2与足量的H充分反应，转移电子数为6NA B.1molS与足量的Cu充分反应，转移的电子数为2NA C.标准状况下，22.4LS03中含有S03分子数为NA D.50mL、18.4molL浓疏酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46Na 7.为探究SO,使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是() ① ② ③ ④ 干燥的$02 千燥的S02 3滴品红 3滴品红 厨 品红的 品红的 4mL 4mL 乙醇溶液 水溶液 0.1mol-L NazSO 0.1mol-L-I NaHSO] 快褪色，加热后溶液不 较慢褪色，加热后溶液 溶液不褪色 溶液褪色 恢复红色 慢慢出现浅红色 A.由①②推测，SO,使品红褪色的反应需要水参与 B.由③④推测，使品红褪色的微粒可能为SO、HSO,且褪色能力：SO}>HSO C.由③④推测，NaSO,溶液与品红生成的物质较稳定 D.另取4mL0.1mol·L NaHSO,溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢 8.硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： u 四 黄铁矿FeS, SO, H,SO 通空气、400-500℃ 98.3% 常压、催化剂 浓魂酸 加热 空气 酸渣F6,O,等) 下列说法错误的是() A.将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 高温 B.煅烧黄铁矿发生的反应为4FeS2+11O2=2Fe,O,+8SO2,反应中氧化产物是Fe20, 还原产物是S02. C.标况下，1molS0中含有的原子总数为2.408×1024 D.Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收S03能减少酸雾 高一化学试卷第2页共8页 9.下列说法正确的是() A.在一定条件下将1molS02和0.5mol102置于密闭容器中充分反应，放出热量为79.2kJ,则 该反应的热化学方程式为2S02(g)+02(g)≠2S03(g)△H=-158.4kJ.mol B.已知稀HCl溶液和稀NaOH溶液反应生成1molH,O时的热效应△H=-57.3 kJ.mol',将含 0.5molH,S0,的稀溶液与含0.5 molBa(OH),的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ C.已知2HS(g)+302(g)→2S02(g)+2H2O()△H=-1124.4kJmo,则HS的燃烧热为 562.2 kJ.mol- D.已知C(石墨，s)-C(金刚石，s)△H=+19 kJ.mol',则金刚石比石量稳定 10.利用某分子筛作催化剂，NH可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质，其反应历程 如图所示，下列说法不正确的是（) 2NH, 2NH 2H+ [NH)2NO2)4 NO [NH)NO2)+H*← N2+2H,0 催化剂 A.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO, 2N2+3H,0 B.[CNH4)2(HNO2]是中间产物 C,这个过程也可以称作氨的固定 D.反应过程中NO2、NH之间的反应生成[NH4)2QNO)P+不是氧化还原反应 11.①②③三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。下列叙述正确的是() NaOH溶液 CS0溶液 ① ② ③ @ ⑤ A.装置②中锡极为负极，电极反应式为2H+2=Ht B.将装置③中的电解质溶液由稀硫酸改为浓硝酸，F始终为负极 C.装置中装置④中溶液中的OH向Mg电极移动 D.装置⑤中每转移0.2mol电子，正极质量增加6.4g 高一化学试卷第3页共8页 12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+bB(g)≠cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法 正确的是() 物质的量浓度/(moL) A.c:b=6:1 0.8 B.0-12s时段，用D表示反应的速率为0.033moL1.s' 0.5 C.交点之前代表A的速率大于B,交点之后则相反 0.3… B 0.2 D.12s时容器内的压强为起始压强的 11 0 五时间方 13.N20在金表面分解的实验数据如下表。己知反应物消耗一半所需的时间12称为半衰期。下列 说法错误的是（) t/min 0 20 40 60 80 c(N,o)/(molL） 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 A.N20消耗一半时的反应速率为0.0010mol,L1,min B.100min时Nz0消耗完全 C.该反应的速率与N20的浓度有关 D.该反应的半衰期t2min与起始浓度comol.L的关系满足2=500c,min 14.硫氰化铵(NH,SCN)可以作为聚合反应的催化剂。H,不溶于CS2,实验室模拟制备少量 NH.SCN样品的装置如图所示（加热与夹持装置已略去），实验原理：CS,+2NH,合NH,SCN+H,S, 下列说法错误的是() A A.装置A中可以用浓氨水和生石灰来制备氨气 B.装置B的作用是干燥气体，D的作用是防止空气中水蒸气和O2进入 C.装置C虚线框中导管应伸入CS2层 D,装置C中反应完全的标志是C中液体不再分层 高一化学试卷第4页共8页 二、填空题（每空2分，共计58分） 15.(12分)硫化氢(HS)是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的HS,是将废气与空气混合 通入FeC、CuC、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示 Fe Cu2 H2S--.-. Fe CuS (1)①转化过程中参与循环的离子有 ②过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为 ③通过该循环可以判断F3,S,O2氧化性由强到弱的顺序： (2)硫化氢(H,S)其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱。下列关于H,S的说法不正确的是 A可以用硫化亚铁和稀硝酸反应制取硫化氢 B.在过量氧气中燃烧的主要产物是SO C.HS气体会污染环境，可以用硫酸铜溶液处理硫化氢尾气 D.用过量NaOH溶液吸收H,S的离子方程式：OH+H,S=HS+H,O E.浓硫酸有吸水性，可用来干燥H,S气体 (3)工业上用生物法处理HS(硫杆菌作催化剂)： 由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其 原因是 7.5H 7.5 6.5 6.5 5.5 5.5 4.5 4.5 20 25303540温度 1.0152.02.53.035pH 甲 高一化学试卷第5页共8页 16.(12分)含氮化合物在自然界以及人类生产、生活中都有重要地位。 浓硝酸 稀疏酸 气球 铜 (1)某小组探究Cu与浓硝酸反应的过程，装置如图所示。 ①先将一定浓度的浓硝酸与铜反应，开始产生大量红棕色气体，一段时间后气体颜色变 淡直至反应结束，产生的红棕色气体是 (填化学式) ②硝酸与铜反应至不再产生气体，C过量，静置。滴加稀硫酸，铜继续溶解，产生无 色气体，该反应的离子方程式为 (2)CO或CH,催化还原NO均能达到消除环境污染的目的，反应的氧化产物是 (填 化学式)，CH,(其中H为+I价)催化还原NO的化学方程式为 (3)氨是重要的化工原料，同时氨氮废水的处理也是化学研究的重要课题之一。 “氧化法”处理氨氮废水（以NH表示）的流程如图所示： ·无污染气体 氨氯废水NaCIo溶液 L余氯废水溶液X达标废水 氨氮废水经少量NaCIo溶液氧化处理后溶液的酸性 (填“增强”或“减弱)。当加入 的NaCIo溶液过量时，余氯废水中主要含有HClO和NaClo,则此过程中NaCIO与氨氮 废水反应生成HCIO的总离子方程式为 17.(20分)I,“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过氢气和二氧化碳反 应形成甲醇的方式实现“碳中和”。 H (1)根据甲醇CHOH结构式(H-C-O-H)及下表提供的键能数据，写出二氧化碳和氢气反 应生成液态甲醇的热化学方程式 (键能是lmol 化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 H-H C=0 H-O C-H C-0 E1(Kmor） 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应己达到平衡的是 A.c(C02)c(H2)=1:3 B.反应体系的总压强不再改变 C.3vE(C0,)='(H2) D.反应停止 高一化学试卷第6页共8页 Ⅱ.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制疏酸的主要 反应之一：2S02(g)+02(g）)亡2S03(g). (3)若以如图所示的装置生产硫酸，将$0、O以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电 极反应式 在标准状况下通入22.4LO2,电池中生成HS0,的质 量为 go S02→ H209 H2SO4← 50%硫酸溶液 气体隔膜 (仅阻止气体通过) Ⅲ.某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO,性质探究。 连数据采集器 和计算机 青矾玻璃纤维 pH传感器 接尾气吸收装置 石英管 食用油 -冰水 钡盐溶液 密 A B C 已知：①“青矾"是指FSO,·7H,O,高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物：②S0,熔 点-75.5℃，沸点-10℃：S0,熔点16.8℃，沸点44.8℃。 制取疏酸，实验开始前打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞 K1、K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热青矾。请回答下列问题： (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)B装置的作用是 和分离出 (填化学式)。 (6)C装置中覆盖食用油的目的是 (7)C装置中用未煮沸的BaC溶液，实验过程中发现溶液中的PH明显降低，这是因为 (用方程式表示)同时发现有白色沉淀生成，请写出该沉淀的化 学式 高一化学试卷第7页共8页 18.(14分)硫代硫酸钠(NaS,O,)在精细化工领域应用广泛，实验室制备NaS,O,的一种装覆如 图所示。回答下列问题： M 液体a Na,S与 Na,CO 混合液 Na.SO ■ B 加热装置 D 已知：NS2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质等： (1)装置M的名称是 ,液体a的最佳选择为 A.98.3%浓硫酸B.70%硫酸溶液C.0.1molL1疏酸溶液 (2)B中盛装的试剂为饱和NaHSO,溶液，作用是 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到NS,O 溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ②若不及时停止装置A中的反应，导致溶液的pH小于7时，Na,S,O,的产率会下降，其原 因是 (用离子方程式解释)。 (4)装置D的作用是 装置E中所盛的溶液是足量的NaOH。实验结束后该装置的 溶液中有NaOH, 还可能有 (填溶质化学式) 高一化学试卷第8页共8页