精品解析：2026年河南省商丘市中考考前自测化学试题

化学试卷 （时间：50分钟 满分：50分） 请同学们首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是 A. 淘米 B. 摘菜 C. 生火 D. 扫地 【答案】C 【解析】 【详解】A、淘米的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； B、摘菜的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意； C、生火的过程中有二氧化碳等新物质生成，发生的属于化学变化，符合题意； D、扫地的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，不合题意。 故选C。 2. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分，约占78%，属于无害气体， 不是污染物，不符合题意； B、氧气占空气约21%，是生物呼吸必需的气体，本身无污染性， 不是污染物，不符合题意； C、二氧化硫在空气中易形成硫酸，会形成酸雨，腐蚀建筑、破坏生态，属于典型空气污染物，符合题意； D、水蒸气是空气中的正常成分，湿度变化可能影响舒适度，但未被列为污染物， 不是污染物，不符合题意。 故选C。 3. 2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是 A. 瘦肉富含蛋白质 B. 能水解为氨基酸 C. 组成中含碳元素 D. 灼烧时有清香味 【答案】D 【解析】 【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故瘦肉的主要成分是蛋白质，正确； B、蛋白质可在酶的作用下通过一系列反应水解为氨基酸，正确； C、蛋白质属于有机物，含碳元素，正确； D、蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而非清香味，错误。 故选D。 4. 下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 塑料瓶仅作为容器，用于盛装其他材料，不具备吸附能力，选项错误。 B. 小卵石通过物理过滤拦截大颗粒杂质，无法吸附色素或异味，选项错误。 C. 石英砂用于过滤细小颗粒，属于物理过滤，无吸附作用，选项错误。 D. 活性炭因疏松多孔的结构，比表面积大，能通过物理吸附去除色素和异味，选项正确。 故选：D。 5. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 6. 拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、O的个数分别是3、8、4，反应后除X外Fe、H、O的个数分别是0、8、0，则X含有3个Fe、4个O，X的化学式为Fe3O4。 故选C。 7. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、白醋和稀硫酸均属于酸溶液，酸溶液中均能解离出氢离子，不符合题意； B、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，白醋显酸性，故白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，不符合题意； C、白醋与稀硫酸有相似的化学性质，白醋显酸性，室温下，用pH试纸测得白醋的pH＜7，符合题意； D、生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈的主要成分氧化铁能与白醋中的醋酸反应生成醋酸铁和水，故铁锈会减少，不符合题意。 故选C。 8. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意； B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意； D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A. 阳离子是原子失去电子形成的带正电荷的离子（如Na+）。根据定义，所有带正电荷的离子都属于阳离子，不存在其他类型的带正电离子。推理正确。 B. 中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，酸与金属氧化物（如盐酸与氧化铁）反应也会生成盐和水，但这些不属于中和反应。推理错误。 C. 氧化物是由两种元素组成且含氧的化合物（如CO2）。若化合物含氧但由三种或更多元素组成（如H2SO4），非氧化物。推理错误。 D. 燃烧的特征是发光、放热，但发光、放热的现象不一定是燃烧。例如，电灯通电或某些物理变化（如白炽灯发光）也会伴随这些现象。推理错误。 故选A。 10. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误； B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确； C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误； D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 11. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 12. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是 A. 氢氧化钠溶液、酚酞溶液 B. 白醋、酚酞溶液 C. 石灰水、紫色石蕊溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红，故正确； B. 白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； C. 石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误； D. “雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误； 故选：A。 13. KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 若KNO3固体中含有少量 NaCl，可采用蒸发溶剂的方法提纯 C. t℃时， KNO3和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D. 30℃时，相等质量 KNO3和 NaCl的饱和溶液中所含溶质质量KNO3大于 NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、未指明具体温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若固体中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯，错误； C、由溶解度曲线图可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，由于未说明溶液是否饱和，所以无法判断t℃时和 NaCl溶液中溶质的质量分数是否相等，错误； D、由溶解度曲线图可知，30℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大，则30℃时相等质量和NaCl的饱和溶液中所含溶质质量大于NaCl，正确。 14. 和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为x， x=36.8g， 设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为y， y=19.2g， 所以消耗氧气的质量最小为19.2g，最大为36.8g。 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 中国是茶的故乡，常饮茶叶水有益于身体健康。 （1）富硒茶叶中的“硒”是指__________（填“分子”“原子”“元素”或“单质”）。 （2）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是____________（从分子角度解释）。 （3）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气（主要成分是）作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式____________。 【答案】（1） 元素 （2） 分子在不断地运动 （3） 【解析】 【小问1详解】 饮品、食品中标注的“富硒”“含铁”等表述都是从宏观组成层面描述物质，指代元素，不特指具体的分子、原子或单质形态。 【小问2详解】 构成茶香的微粒会不断运动扩散到空气中，因此人未接触茶水就能闻到香味，是分子不断运动这一基本性质的体现。 【小问3详解】 略。 16. 柯柯将镁和铝的合金加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的溶液，恰好使上述产生的和完全转化为沉淀，则生成的质量为__________。合金中镁、铝的质量比为__________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】,。根据元素守恒：反应中中的元素最终全部转移到中，中的元素全部转化为，可得质量关系： 相对质量比为，设质量为，则： 解得 。 设合金中质量为，质量为，可得： 总质量关系： ① ② 生成的总质量关系：生成质量为，生成质量为，则 ② 联立方程解得 ， ，故质量比为。 17. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第八次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是________；搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则的化学式为_______________。 （2）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是__________。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. （2） 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 ①蔬菜中主要富含的营养素是维生素； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变：反应物总原子为，已知生成物中已有，剩余8个和4个分配到4个中，可得1个含2个和1个，即。 【小问2详解】 燃烧三条件为可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。垃圾是可燃物，进入大气层后已接触空气，摩擦生热使温度升高至垃圾的着火点，因此“摩擦”提供的条件是温度达到可燃物的着火点。 18. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为_______。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于_______（填“合金”或“合成材料”）。生活中铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_______。 【答案】（1） （2） ①. 合金 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物为钠和硫，生成物为硫化钠，化学方程式为。 【小问2详解】 合金是两种及以上金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，铝铜熔合材料符合合金定义；合成材料属于人工合成的有机高分子材料，不符合该材料属性。 常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜阻止内部铝继续被氧化，化学方程式略。 19. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 请写出该反应的化学方程式_____；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH曲线可能经过____（填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是____。 【答案】 ①. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. a ③. 【解析】 【详解】澄清石灰水是氢氧化钙溶液，与稀盐酸反应生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 由，可知，氢氧化钙与盐酸反应的质量比为74：73，氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，为便于比较，也可以写为80：73，若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，氢氧化钠需要的盐酸更少，则pH曲线可能经过a点； 从微观角度看，上述化学反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水（）。 20. A~D是初中化学常见的化合物，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去，“→”表示转化关系，“—”表示可相互反应）。已知中含两种元素；D为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%。 （1）C与D反应的化学方程式为____________； （2）若A常用来改良酸性土壤，则的化学反应方程式为________。 【答案】（1） （2） （合理即可） 【解析】 【分析】D为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，且氧化铁中铁元素显+3价，氧化铁中铁元素的质量分数为70%，可推出D为氧化铁，C中含两种元素，C能与D（氧化铁）、铁反应，酸能与金属氧化物和活泼金属反应，可推出C为盐酸；A常用来改良酸性土壤，可推出A为氢氧化钙；A能转化为B，B能与C反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应，可推出B为碳酸钙，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C为盐酸，D为氧化铁，则C与D的反应为氧化铁与稀盐酸的反应； 【小问2详解】 A为氢氧化钙，B为碳酸钙，则的反应可以是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 氢能是人类未来的理想能源之一，目前主要是可利用合金储氢，储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。 （1）该反应的化学方程式为__________。 （2）据图分析，反应速率逐渐减小的原因是什么？ 【答案】（1） （2）反应生成的Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻止略反应物的接触，导致反应速率逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知反应是H2O和MgH2反应生成Mg(OH)2和H2，方程式略。 【小问2详解】 略。 22. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。盐场生产食盐的过程如下图所示。 （1）请写出“晒盐”时利用的主要原理是什么？ （2）“洗盐”是指用饱和氯化钠溶液对晶体进行浸洗，选择饱和氯化钠溶液的主要原因是什么？ （3）请写出“操作Ⅰ”相当于实验室中的什么操作。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）溶解杂质使氯化钠晶体析出（合理即可） （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，则“晒盐”时是利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐； 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可以溶解其他可溶性杂质，因此选择饱和氯化钠溶液的主要原因是能减少氯化钠损失，同时还能除去氯化钠晶体表面的可溶性物质； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”可以将固体和液体分离，相当于实验室中的过滤操作。 23. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是__________。 （2）图B实验证明二氧化碳具有的物理性质是__________。 【答案】（1）防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （2）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 图A是铁丝在氧气中燃烧实验，反应会生成高温的四氧化三铁熔融物，熔融物直接溅落会使集气瓶瓶底受热不均炸裂，集气瓶底部预先放水的目的就是降温，防止瓶底炸裂。 【小问2详解】 图B实验中，二氧化碳倒入烧杯后会下沉到烧杯底部，使蜡烛熄灭，题目问二氧化碳的物理性质，该实验体现的物理性质是二氧化碳密度比空气大，而“不燃烧、不支持燃烧”属于化学性质。 24. 请回答下列问题。 （1）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭主要作用有两个，一是作燃料提供热量，第二个作用是（用化学方程式表示）____________。 （2）甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，此时铁丝两端平衡（如图）。一段时间后观察到铁丝左端下沉，若甲烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，则乙中可能是_______溶液，甲烧杯中的反应现象为____________。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸（或稀硫酸，合理即可） ②. 铁丝表面有红色固体生成 【解析】 【小问1详解】 在高炉炼铁中焦炭和氧气燃烧反应生成二氧化碳，主要提供热量，焦炭和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，主要作用是提供炼铁的还原剂。 【小问2详解】 铁比铜活泼，可置换出铜，左端铁丝质量增加而下沉；在乙中，铁丝可能不和乙溶液发生反应，右端铁丝质量不变，或者发生反应后右端铁丝质量变小，则乙溶液可以是硫酸锌溶液、氯化镁溶液、稀硫酸、稀盐酸等（合理即可）。 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁丝表面有红色固体生成。 四、综合应用题（共10分） 25. 实验是化学研究的重要手段。 （1）实验室利用装置A制取气体的化学方程式为____________，用C装置而不用E装置收集气体的原因是__________________。 （2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式为_______________，利用该反应制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③点燃酒精灯加热；④向试管中加入高锰酸钾固体粉末；⑤收集气体。正确的操作顺序是_____（填序号）。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （3）如果用E装置收集氧气，当观察到_______________的现象时，再开始收集。 （4）氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从__________（填“m”或“n”）端通入。 （5）提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。利用上述化学方程式计算：若用的能与多少吨恰好完全反应？ 【答案】（1） ①. ②. 二氧化碳可溶于水，且可与水反应不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大可用向上排空气法收集 （2） ①. ②. C （3）导管口有连续均匀的气泡冒出 （4） ①. B ②. n （5）设可与44tCO2完全反应的NH3的质量是x，列式可得 ， ，。 答：若用44t的能与34t的恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B装置是固体加热型装置，实验室用此装置制氧气采用的是加热高锰酸钾。化学方程式略。 利用加热高锰酸钾制取少量氧气的主要操作步骤是：组装仪器；检查装置的气密性；向试管中加入高锰酸钾固体粉末；点燃酒精灯加热；收集气体。正确顺序是C。 【小问3详解】 用排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是装置内的空气，要等到导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集，此时收集的气体较纯净。 【小问4详解】 此反应是固体加热型反应，采用的装置是B。 氨气的密度小于空气，若用F装置收集氨气，应“短进长出”，即n端通入。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 （时间：50分钟 满分：50分） 请同学们首先阅读试题卷及答题卡上的相关信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 小明热爱劳动，他进行的下列劳动中，一定会发生化学变化的是 A. 淘米 B. 摘菜 C. 生火 D. 扫地 2. 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化硫 D. 水蒸气 3. 2024年诺贝尔化学奖授予三位蛋白质研究的科学家。下列关于蛋白质的说法错误的是 A. 瘦肉富含蛋白质 B. 能水解为氨基酸 C. 组成中含碳元素 D. 灼烧时有清香味 4. 下列用于制作简易净水装置的材料中，能吸附色素、去除异味的是 A. 塑料瓶 B. 小卵石 C. 石英砂 D. 活性炭 5. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 6. 拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应：.则X的化学式为 A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 7. 食用白醋中通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)，白醋与稀硫酸有相似的化学性质。下列说法错误的是 A. 白醋和稀硫酸中均含有H+ B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液显红色 C. 室温下，用pH试纸测得白醋的pH＞7 D. 生锈的铁钉放入白醋中浸泡一段时间，铁锈会减少 8. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是 A. x=64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2- 9. 推理是培养科学思维的重要方法，下列推理正确的是 A. 阳离子带正电荷，则带正电荷的离子一定是阳离子 B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 10. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 11. 碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类不变 B. 反应后催化剂质量减小 C. 参与反应的与质量比为 D. 保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 12. 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是 A. 氢氧化钠溶液、酚酞溶液 B. 白醋、酚酞溶液 C. 石灰水、紫色石蕊溶液 D. “雪碧”饮料、酚酞溶液 13. KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度大于 NaCl的溶解度 B. 若KNO3固体中含有少量 NaCl，可采用蒸发溶剂的方法提纯 C. t℃时， KNO3和 NaCl溶液中溶质的质量分数相等 D. 30℃时，相等质量 KNO3和 NaCl的饱和溶液中所含溶质质量KNO3大于 NaCl 14. 和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 中国是茶的故乡，常饮茶叶水有益于身体健康。 （1）富硒茶叶中的“硒”是指__________（填“分子”“原子”“元素”或“单质”）。 （2）沏茶时未尝其味，便闻其香，原因是____________（从分子角度解释）。 （3）古人常用木炭作燃料“围炉煮茶”，现代家庭常用天然气（主要成分是）作燃料烧水沏茶，写出完全燃烧的化学方程式____________。 16. 柯柯将镁和铝的合金加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的溶液，恰好使上述产生的和完全转化为沉淀，则生成的质量为__________。合金中镁、铝的质量比为__________。 17. 2026年5月24日，神舟二十三号载人飞船发射成功，实现了中国航天史上第八次“太空会师”。这意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，是我国科技实力的再一次展现。 （1）航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜含有的主要营养素是________；搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为，则的化学式为_______________。 （2）空间站的生活类垃圾被压缩后装载至天舟货运飞船，垃圾进入大气层后与空气摩擦进而焚毁。“摩擦”为垃圾燃烧提供的条件是__________。 18. 科技创新是发展新质生产力的核心要素。 （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠，反应的化学方程式为_______。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于_______（填“合金”或“合成材料”）。生活中铝制品耐腐蚀的原因是（用化学方程式表示）_______。 19. 向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中，逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。 请写出该反应的化学方程式_____；若把烧杯中的澄清石灰水换为等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH曲线可能经过____（填“a”“b”或“c”）点；从微观角度看，上述化学反应的实质是____。 20. A~D是初中化学常见的化合物，它们之间的反应或转化关系如图（部分物质和反应条件已略去，“→”表示转化关系，“—”表示可相互反应）。已知中含两种元素；D为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为70%。 （1）C与D反应的化学方程式为____________； （2）若A常用来改良酸性土壤，则的化学反应方程式为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 氢能是人类未来的理想能源之一，目前主要是可利用合金储氢，储氢合金与氢气反应生成金属氢化物，的一种释氢过程如图所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。 （1）该反应的化学方程式为__________。 （2）据图分析，反应速率逐渐减小的原因是什么？ 22. 海洋资源的综合利用是解决当今社会资源短缺的重要途径之一。盐场生产食盐的过程如下图所示。 （1）请写出“晒盐”时利用的主要原理是什么？ （2）“洗盐”是指用饱和氯化钠溶液对晶体进行浸洗，选择饱和氯化钠溶液的主要原因是什么？ （3）请写出“操作Ⅰ”相当于实验室中的什么操作。 23. 初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： （1）图A实验中集气瓶内预先放入一些水的目的是__________。 （2）图B实验证明二氧化碳具有的物理性质是__________。 24. 请回答下列问题。 （1）炼铁厂常用焦炭、赤铁矿、石灰石等为主要原料炼铁，其中焦炭主要作用有两个，一是作燃料提供热量，第二个作用是（用化学方程式表示）____________。 （2）甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，此时铁丝两端平衡（如图）。一段时间后观察到铁丝左端下沉，若甲烧杯中盛放的是硫酸铜溶液，则乙中可能是_______溶液，甲烧杯中的反应现象为____________。 四、综合应用题（共10分） 25. 实验是化学研究的重要手段。 （1）实验室利用装置A制取气体的化学方程式为____________，用C装置而不用E装置收集气体的原因是__________________。 （2）实验室选用B装置制取氧气的化学方程式为_______________，利用该反应制取少量氧气的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③点燃酒精灯加热；④向试管中加入高锰酸钾固体粉末；⑤收集气体。正确的操作顺序是_____（填序号）。 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．②①④③⑤ D．②③④①⑤ （3）如果用E装置收集氧气，当观察到_______________的现象时，再开始收集。 （4）氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是_____（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从__________（填“m”或“n”）端通入。 （5）提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。利用上述化学方程式计算：若用的能与多少吨恰好完全反应？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $