精品解析：2025年河南省商丘市宁陵县中考三模化学试题

2025年河南省普通高中招生考试临考 名师押题最后一卷化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K ：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 大锅菜又名熬菜，是郑州人喜欢的一道传统名菜，下列相关食材中富含糖类的是 A. 豆腐 B. 猪肉 C. 宽粉条 D. 大白菜 【答案】C 【解析】 【详解】A、豆腐中富含蛋白质，不符合题意； B、猪肉中富含脂肪和蛋白质，不符合题意； C、宽粉条中富含淀粉为糖类，符合题意； D、大白菜富含维生素，不符合题意； 故选C。 2. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3. 下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A. 不锈钢饭盒 B. 纯棉毛巾 C. 涤纶裤子 D. 真丝围巾 【答案】C 【解析】 【详解】A、不锈钢饭盒是由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，主要成分是铁、铬、镍等金属，属于金属材料，故选项不符合题意； B、纯棉毛巾是由棉纤维织成，棉纤维属于天然材料，故选项不符合题意； C、涤纶裤子是由合成纤维制成，合成纤维属于有机合成材料，故选项符合题意； D、真丝围巾是由蚕丝织成，蚕丝属于天然材料，故选项不符合题意。 故选C。 4. 下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是 A. CaO、消石灰、氧化钙 B. NaOH、纯碱、氢氧化钠 C. NaHCO3、小苏打、碳酸氢钠 D. CH3OH、酒精、乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误； C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项正确 D、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，故选项错误。 故选C。 5. 如图所示的四个实验操作，正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 收集氧气 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.不能用燃着的酒精灯点燃另一种酒精灯，该选项操作不正确； B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； C.氧气密度比空气大，应选用向上排空气法收集，图中操作为向下排空气法，该选项操作不正确； D.加热液体时，应用酒精灯外焰加热，而图中用内焰加热，且试管夹应夹在距试管口的三分之一处，该选项操作不正确， 故选B。 6. 下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是 A. 干冰、空气、甲烷 B. 二氧化硫、石油、乙醇汽油 C. 水、氧化铁、食盐 D. 生石灰、熟石灰、纯碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；甲烷含碳元素，属于有机物，符合题意； B、二氧化硫由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；乙醇汽油中含有汽油和乙醇，属于混合物；不符合题意； C、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铁由铁元素和氧元素组成，是氧化物；食盐主要成分氯化钠（NaCl），不是有机物，不符合题意； D、生石灰是氧化钙俗称，是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物；纯碱是碳酸钠（Na2CO3），虽含碳，但属于无机物，不符合题意。 故选A。 7. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +5 D. -3 【答案】B 【解析】 【详解】钠元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。 故选B。 8. 利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是 A. 蒸发时，水分子的运动速率加快 B. 蒸发时，海水的质量变大 C. 冷凝时，水分子之间的间隔不变 D. 冷凝时，淡水的体积不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、水受热后温度升高，水分子规则运动加剧，水分子的运动速率增大，故选项A正确； B、蒸发时，海水中水分变为水蒸气被蒸发掉，海水的质量变小，故选项B错误； C、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子之间的间隔变小，故选项C错误； D、冷凝时，气温降低水分子规则运动减轻，水分子的运动速率降低，分子之间的间隔变小，淡水的体积缩小，故选项D错误。 故选A。 9. 下列现象或事实，用微观的相关知识加以解释，其中正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B. 构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子 C. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯化钠分子构成 D. 原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 【答案】B 【解析】 【详解】A、热胀冷缩是由于温度升高时，分子运动加剧，分子间的间隔增大，分子大小没有改变，错误。 B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，正确。 C、食盐的主要成分是氯化钠（NaCl）。氯化钠是由钠离子和氯离子构成，而不是由“氯化钠分子”构成，错误。 D、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分（如原子重新组合形成新物质）。但离子是带电的原子或原子团，在化学变化中可以被再分或改变，错误。 故选B。 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g C. t2℃甲、乙的饱和溶液降温到 时，其溶液的浓度仍然相等 D. 当甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较甲和乙溶解度的大小，A 错误。 B、 由溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度是 50g，即 100g 水中最多溶解 50g 甲物质，则5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g，B 正确。 C、t2℃时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数也相等。降温到 t1℃时，甲、乙的溶解度都减小，都会有溶质析出，得到 t1℃时的饱和溶液。但 t1℃时甲、乙的溶解度不相等，根据饱和溶液溶质质量分数公式：，此时它们饱和溶液的浓度不相等，C 错误。 D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。当甲中含有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲物质，蒸发结晶会使甲、乙都大量析出，无法达到提纯目的，D 错误。 故选B。 11. 下列是室温下氢氧化钠和盐酸反应的pH变化曲线。下列叙述错误的是 A. 该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 该反应的化学方程式为 C. c点所示溶液中的溶质是 NaCl 和NaOH D. b 点表示等质量的 HCl 与 NaOH 恰好反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，溶液的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，溶液增大，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故A正确； B.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，故B正确； C.c点所示溶液大于7，溶液显碱性，所得溶液中的溶质为反应生成的和过量的，故C正确； D.b 点时溶液等于7，显中性，表示与恰好反应，由方程式可知，反应的质量比为，并不是等质量，故D错误。 故选：D。 12. 下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A. 氢氧化钠 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠（NaOH）是一种碱，敞口放置时会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。该反应是化学变质，因为生成了新物质（碳酸钠）。反应中，氢氧化钠吸收了二氧化碳（CO2的相对分子质量为44），导致固体质量增加，正确。 B、大理石主要成分是碳酸钙，在空气中相对稳定。敞口放置时，它不易发生化学变化（变质），不会增加质量，错误。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水蒸气，导致溶液质量增加。但这是物理变化不是化学变质错误。 D、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，敞口放置时氯化氢会挥发（逸出到空气中），发生物理变化，导致溶液质量减少，不会增加。没有化学变质发生，错误。 故选A。 13. 为探究铁、铜两种金属的活动性，康康同学设计了如下实验，将 B、C试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤得到滤渣和滤液，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则下列说法正确的是 A. 滤渣中含有铁和铜 B. 滤液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁 C. 滤渣中只含有铜 D. 滤液中一定含有硫酸和硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，铁排在氢和铜的前面，铁能与稀硫酸反应生成氢气，化学方程式为Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu。 A 、向所得滤液中加入铁粉有气泡产生，这表明滤液中含有稀硫酸，若滤渣中有铁，铁会先与稀硫酸反应，就不会有气泡产生，所以滤渣中一定不含铁，A 错误。 B、如果铁粉的量适量，可恰好和硫酸铜反应完，发生反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，此时滤液中就不含有硫酸铜；若铁粉的量不足，硫酸铜有剩余，所以不能确定滤液中一定含有硫酸铜，B 错误。 C 、由于向滤液中加铁粉有气泡，说明滤液中有硫酸，即原反应中铁粉不足，铁只与部分硫酸铜反应生成了铜，所以滤渣中只含有铜，C 正确。 D 、同理，不能确定滤液中一定含有硫酸铜，所以不能说滤液中含有硫酸和硫酸亚铁就一定正确，D 错误。 故选C。 14. 把盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，调整天平平衡。在左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是 A. 8.4g碳酸钾和碳酸钠 B. 8.4g碳酸镁和碳酸氢钠 C. 8.4g碳酸钠 D. 8.4g镁粉和铜粉 【答案】B 【解析】 【分析】左盘分析：设生成二氧化碳的质量为x 所以在左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质应与盐酸反应生成4.4g气体溢出。 【详解】A、若8.4g全是碳酸钾，设生成二氧化碳的质量为a 若8.4g全是碳酸钠，设生成二氧化碳质量为y 所以8.4g碳酸钾和碳酸钠的混合物与盐酸反应生成气体质量应在2.68g-3.49g之间，天平无法平衡，A错误； B、若8.4g全是碳酸氢钠，设生成二氧化碳的质量为b 根据分析8.4g碳酸镁与盐酸反应生成4.4g二氧化碳，所以8.4g碳酸镁和碳酸氢钠的混合物与盐酸反应生成气体的质量为4.4g，天平平衡，B正确 C、根据A选项的假设计算可知8.4g碳酸钠与盐酸反应生成气体质量为3.49g，天平无法平衡，C错误； D、若8.4g全是镁，设生成氢气质量为z 铜不与盐酸反应，所以8.4g镁粉和铜粉与盐酸反应生成气体质量应在0g-0.7g之间，天平无法平衡，D错误； 故选：B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数含量最高的气体是_______ (填化学式，下同)；我国化学家侯德榜创造的联合制碱法为制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法中的“碱”是指_______。现代社会使用大量的铁、铝，铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_______(写化学方程式)。 【答案】 ①. N2 ②. Na2CO3 ③. 【解析】 【详解】空气中体积分数含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； 联合制碱法中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，化学式为：Na2CO3； 铝制品具有良好抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：。 16. 我国“高分五号”全谱段高光谱卫星，其天线是用钛镍形状记忆合金制成的。图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中x=_______ ；镍元素在元素周期表中处在第_______周期。 【答案】 ①. 16 ②. 四##4 【解析】 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16； 镍原子核外有4个电子层，故镍元素在元素周期表中位于第四周期。 17. 如图是某种化肥标签上的部分内容。 请计算： 一桶这样农用氨水能为农作物提供_____kg氮元素（准确到0.1，下同），取1升这种农用氨水稀释成可供施用的稀氨水，需要加水______kg。放置氨水的仓库常常能闻到浓烈的氨气味，原因是__。 【答案】3.3；59.1；分子在不断运动 【解析】 【详解】每桶中氨气的质量为20kg×20%=4kg，氨气中氮元素的质量为； 1升氨水的质量=0.90kg/升×1升=0.90kg； 设加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得： 0.90kg×20%=（0.90kg+x）×0.3% 解得x=59.1 kg； 放置氨水的仓库常常能闻到浓烈的氨气味，原因是分子在不断移动。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和实验探究的部分仪器， （1）利用上图装置制取干燥、纯净的二氧化碳气体。写出制取二氧化碳的化学方程式：_______，所选制取干燥、纯净的二氧化碳装置的连接顺序是 _______(填序号)。 （2）用上图装置按“混合气体→B→D→F”的顺序连接，进行一氧化碳气体还原某铁的氧化物(Fe2O3)的实验。写出一氧化碳气体还原某铁的氧化物(Fe2O3)的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. ACBE （2） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故填：ACBE； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 19. A—E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。 已知B、C为组成元素相同的气体，D、E反应可用于生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，“—”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）A的化学式为 _______ 。 （2）C、D反应的化学方程式为 _______ 。 （3）D、E反应的化学方程式为 _______。 【答案】（1）O2 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】因为B、C为组成元素相同的气体，常见的组成元素相同的气体有一氧化碳和二氧化碳，所以B、C可能是CO和CO2。又因为D、E反应可用于生产烧碱（NaOH），在初中化学中，通常是氢氧化钙与碳酸钠反应制取烧碱，所以D、E分别为Ca(OH)2和Na2CO3。 A能转化为B和C，且五种物质均含有同一种元素，则A是氧气。C可以和D反应（二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），可以和E相互转化（二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳），则C是二氧化碳，D是氢氧化钙，E是碳酸钠。代入验证无误。 【小问1详解】 A为氧气，化学式O2。 【小问2详解】 C为CO2，D为Ca(OH)2，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。 小问3详解】 已知D为Ca(OH)2，E为Na2CO3，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH。 20. 大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖。科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料X 和水，该反应的化学方程式为，则X的化学式为_____ 。生成的X在氧气不足的条件下燃烧，生成CO 和 若取14gX燃烧生成 和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为________。 【答案】 ①. C2H4 ②. 40 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、H的个数分别是2、4、12，反应后除X外C、O、H的个数分别是0、4、8，则X含有2个C、4个H，X的化学式为C2H4； 设生成CO2​的质量为11x，生成CO的质量为7x，根据碳元素守恒，，解得x=2g，则生成CO2​的质量为22g，生成CO的质量为14g；14g C2H4中氢元素的质量为，反应后氢元素全部转化至H2O中，则反应生成的H2O质量为，根据质量守恒定律，参加反应的O2​的质量为。 三、简答题(本题包括4 个小题，共10分)。 21. 碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： （1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是_________。 （2）为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图。A、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面左高右低，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，写出发生反应的化学方程式_________。 【答案】（1）金刚石和石墨物理性质差异的根本原因是碳原子的排列方式不同 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同，金刚石碳原子排列成空间立体网状结构，石墨中碳原子排列形成层状结构。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 22. 康康同学要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是康康同学的实验操作过程。回答下列问题： （1）B操作中若指针偏右，应进行的操作是_________。 （2）若用量筒量取水时俯视读数，对结果会造成_________影响。 【答案】（1）添加NaCl直至天平平衡 （2）溶质质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，B操作中若指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，则应进行的操作是：添加NaCl直至天平平衡； 【小问2详解】 若用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 23. 某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行实验。 （1）同学们用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，但木炭没有燃烧，原因可能是_________。 （2）同学们先向 A 处注入 溶液，然后重新用酒精灯对B处的木炭进行加热，木炭剧烈燃烧。写出A处发生反应的化学方程式_________。 （3）尾气可能含有的有害气体是_________。 【答案】（1）木炭周围氧气浓度不足 （2） （3）一氧化碳##CO 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，木炭是可燃物，温度达到了着火点，但木炭没有燃烧，原因可能是木炭周围氧气浓度不足； 【小问2详解】 A处发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧气不足时，木炭不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故尾气中可能含有的有害气体是一氧化碳。 24. 化学兴趣小组欲从含有 的废水中回收金属铜和硫酸锌固体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）写出A 的化学式_________。 （2）写出加入 B时反应的化学方程式_________。 （3）操作Ⅱ需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。 【答案】（1）Zn （2） （3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 该流程的目的是从含有 的废水中回收金属铜和硫酸锌固体，故A应是锌，加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故溶液Z为硫酸锌溶液，固体X为锌和铜的混合物，加入适量的B，得到固体Y和溶液Z，则B应是硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可除去锌，则Y为铜，故填：Zn； 【小问2详解】 由以上分析可知，B为硫酸，则加入B时发生反应为锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硫酸锌溶液经过操作Ⅱ转化为硫酸锌固体，则操作Ⅱ为蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 四、综合应用题(共10分)。 25. 化学是一门重要的自然学科，在工农业生产方面有重要的用途。 （1）粗盐中含有许多杂质，常常不能满足工农业和生活的要求。欲除去某粗盐中可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠)得到精盐，不能选用的试剂是_________。 A. 碳酸钠溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液 （2）我国国产航母福建舰航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀。 （3）水垢的主要成分是 在物质分类中，水垢的主要成分属于盐的是______。生活中硬水软化常用的方法是______ 。 （4）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： ①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。 ②高炉炼铁的还原剂是_______。 (填化学式)。 ③我国古代曾用“火法炼铜”，用辉铜矿(主要成分是 与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜”的化学方程式是 _______。 （5）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 和 的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示。 实验编号 ① ② ③ ④ 加入 NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 生成 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580 计算100g混合溶液中含 的质量 _______。(写出计算过程)。 【答案】（1）B （2）空气中的氧气和水 （3） ①. ##碳酸钙 ②. 煮沸 （4） ①. 增大反应物接触面积 ②. ③. （5）因为③、④加入氢氧化钠质量不同，但生成氢氧化镁质量相同，都为0.580g，所以硫酸镁完全反应生成氢氧化镁的质量为0.580g。 设混合溶液中含 硫酸镁的质量为。 答案：混合溶液中含 的质量。 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含有（需要用除去，生成沉淀）、（可以用或除去，生成沉淀）、（可用或除去，生成沉淀），后续需要用稀盐酸调节，除去过量的、。若选用氢氧化钾溶液（溶液），会引入杂质（生成），且无法被后续步骤除去，因此不能选用；故填：B。 【小问2详解】 钢铁锈蚀的条件是与氧气（或空气）和水同时接触，涂料覆盖的作用是隔绝钢铁与氧气、水的接触，从而防止锈蚀； 【小问3详解】 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。水垢中由（金属离子）和（酸根离子）构成，属于盐；由和构成，属于碱；故填：。煮沸可将水中可溶性钙镁化合物转化为水垢，从而降低水的硬度。生活中常用煮沸降低水的硬度。 【小问4详解】 ①原料粉碎的目的：将铁矿石、焦炭、石灰石等固体原料粉碎，可增大反应物接触面积、使反应更充分、速率更快； ②高炉中，焦炭先与氧气反应生成，再与焦炭反应生成，其反应化学方程式为，作为还原剂还原铁的氧化物。 ③辉铜矿（）与氧气在高温下反应，生成铜和一种造成酸雨的气体（），配平后反应为：； 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河南省普通高中招生考试临考 名师押题最后一卷化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K ：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 大锅菜又名熬菜，是郑州人喜欢一道传统名菜，下列相关食材中富含糖类的是 A. 豆腐 B. 猪肉 C. 宽粉条 D. 大白菜 2. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 3. 下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是 A. 不锈钢饭盒 B. 纯棉毛巾 C. 涤纶裤子 D. 真丝围巾 4. 下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是 A CaO、消石灰、氧化钙 B. NaOH、纯碱、氢氧化钠 C. NaHCO3、小苏打、碳酸氢钠 D. CH3OH、酒精、乙醇 5. 如图所示的四个实验操作，正确的是 A 点燃酒精灯 B. 稀释浓硫酸 C. 收集氧气 D. 加热液体 6. 下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是 A. 干冰、空气、甲烷 B. 二氧化硫、石油、乙醇汽油 C. 水、氧化铁、食盐 D. 生石灰、熟石灰、纯碱 7. 工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒，亚硝酸钠中氮元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. +5 D. -3 8. 利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是 A. 蒸发时，水分子的运动速率加快 B. 蒸发时，海水的质量变大 C. 冷凝时，水分子之间的间隔不变 D. 冷凝时，淡水的体积不变 9. 下列现象或事实，用微观的相关知识加以解释，其中正确的是 A. 热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变 B. 构成二氧化碳的微粒是二氧化碳分子 C. 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由氯化钠分子构成 D. 原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分 10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，5g甲物质完全溶解至少需要水的质量为10g C. t2℃甲、乙的饱和溶液降温到 时，其溶液的浓度仍然相等 D. 当甲中含有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲物质 11. 下列是室温下氢氧化钠和盐酸反应的pH变化曲线。下列叙述错误的是 A. 该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 该反应的化学方程式为 C. c点所示溶液中的溶质是 NaCl 和NaOH D. b 点表示等质量的 HCl 与 NaOH 恰好反应 12. 下列物质敞口放置，质量因变质而增加的是 A. 氢氧化钠 B. 大理石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 13. 为探究铁、铜两种金属的活动性，康康同学设计了如下实验，将 B、C试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤得到滤渣和滤液，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则下列说法正确的是 A. 滤渣中含有铁和铜 B. 滤液中含有硫酸、硫酸铜和硫酸亚铁 C. 滤渣中只含有铜 D. 滤液中一定含有硫酸和硫酸亚铁 14. 把盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，调整天平平衡。在左盘烧杯中加入8.4g碳酸镁，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是 A. 8.4g碳酸钾和碳酸钠 B. 8.4g碳酸镁和碳酸氢钠 C. 8.4g碳酸钠 D. 8.4g镁粉和铜粉 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 空气中体积分数含量最高的气体是_______ (填化学式，下同)；我国化学家侯德榜创造的联合制碱法为制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法中的“碱”是指_______。现代社会使用大量的铁、铝，铝制品具有良好抗腐蚀性能的原因是_______(写化学方程式)。 16. 我国“高分五号”全谱段高光谱卫星，其天线是用钛镍形状记忆合金制成的。图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中x=_______ ；镍元素在元素周期表中处在第_______周期。 17. 如图是某种化肥标签上的部分内容。 请计算： 一桶这样农用氨水能为农作物提供_____kg氮元素（准确到0.1，下同），取1升这种农用氨水稀释成可供施用的稀氨水，需要加水______kg。放置氨水的仓库常常能闻到浓烈的氨气味，原因是__。 18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和实验探究的部分仪器， （1）利用上图装置制取干燥、纯净的二氧化碳气体。写出制取二氧化碳的化学方程式：_______，所选制取干燥、纯净的二氧化碳装置的连接顺序是 _______(填序号)。 （2）用上图装置按“混合气体→B→D→F”的顺序连接，进行一氧化碳气体还原某铁的氧化物(Fe2O3)的实验。写出一氧化碳气体还原某铁的氧化物(Fe2O3)的化学方程式：_______。 19. A—E为常见的五种物质，且均含有同一种元素。 已知B、C为组成元素相同的气体，D、E反应可用于生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示转化关系，“—”表示能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 （1）A的化学式为 _______ 。 （2）C、D反应的化学方程式为 _______ 。 （3）D、E反应的化学方程式为 _______。 20. 大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖。科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料X 和水，该反应的化学方程式为，则X的化学式为_____ 。生成的X在氧气不足的条件下燃烧，生成CO 和 若取14gX燃烧生成 和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为________。 三、简答题(本题包括4 个小题，共10分)。 21. 碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： （1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是_________。 （2）为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图。A、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面左高右低，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，写出发生反应的化学方程式_________。 22. 康康同学要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，如图是康康同学的实验操作过程。回答下列问题： （1）B操作中若指针偏右，应进行的操作是_________。 （2）若用量筒量取水时俯视读数，对结果会造成_________影响。 23. 某化学兴趣小组利用如图所示微型装置进行实验。 （1）同学们用酒精灯对 B 处的木炭进行加热，但木炭没有燃烧，原因可能是_________。 （2）同学们先向 A 处注入 溶液，然后重新用酒精灯对B处的木炭进行加热，木炭剧烈燃烧。写出A处发生反应的化学方程式_________。 （3）尾气可能含有的有害气体是_________。 24. 化学兴趣小组欲从含有 的废水中回收金属铜和硫酸锌固体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）写出A 的化学式_________。 （2）写出加入 B时反应的化学方程式_________。 （3）操作Ⅱ需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_________。 四、综合应用题(共10分)。 25. 化学是一门重要的自然学科，在工农业生产方面有重要的用途。 （1）粗盐中含有许多杂质，常常不能满足工农业和生活要求。欲除去某粗盐中可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠)得到精盐，不能选用的试剂是_________。 A. 碳酸钠溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钡溶液 （2）我国国产航母福建舰航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______接触而锈蚀。 （3）水垢的主要成分是 在物质分类中，水垢的主要成分属于盐的是______。生活中硬水软化常用的方法是______ 。 （4）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： ①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是______。 ②高炉炼铁的还原剂是_______。 (填化学式)。 ③我国古代曾用“火法炼铜”，用辉铜矿(主要成分是 与氧气在高温条件下反应，生成铜和一种能导致酸雨的气体。“火法炼铜”的化学方程式是 _______。 （5）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 和 的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示。 实验编号 ① ② ③ ④ 加入 NaOH 溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0 生成 质量/g 0.232 0.522 0580 0.580 计算100g混合溶液中含 的质量 _______。(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $