精品解析：湖北省宜昌市夷陵中学2024-2025学年高一下学期期末考试模拟化学试题

高一年级第二学期期末考试模拟题 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 一。选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 真丝衣物中的“丝”，通常指“蚕丝”，成分是蛋白质 B. 用于建筑的水泥。属于硅酸盐 C. “无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用 D. 用于电动汽车的电池组。属于二次电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．真丝衣物中的“丝”，通常指“蚕丝”，蚕丝的主要成分是蛋白质，蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液，凝固而成的连续长纤维；A正确； B．水泥都是传统硅酸盐材料，B正确； C．八宝粥的成分中有豆类、桂圆，其中含有淀粉，淀粉属于多糖，C错误； D．用于电动汽车的电池组，可以反复充电，放电使用，属于二次电池，D正确； 故选C。 2. 皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳，食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. 纯碱可以用草木灰代替 B. 皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性 C. 在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解 D. 皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，水溶液呈碱性，纯碱是碳酸钠，其水溶液也呈碱性，所以纯碱可以用草木灰代替，故A正确，不符合题意； B．皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性，故B正确，不符合题意； C．在腌制过程中，混合物呈碱性，稻壳中的纤维素不容易水解，故C错误，符合题意； D．皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富，故D正确，不符合题意。 故选C。 3. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 存在属于醛的同分异构体 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目所给结构简式可以分析出，分子结构中共有10个C原子，1个O原子，不饱和度为2，氢原子个数是2×10+2-2×2=18，所以其分子式为C10H18O，描述正确，不符题意； B．有烷基、有羟基，可以发生取代反应，有碳碳双键，可以发生加成反应，描述正确，不符题意； C．一个醛基构成需要1个C原子、1个氢原子、1个氧原子、不饱和度为1，根据A选项中对有机物分子的分析，其同分异构体中存在醛基完全合理，描述正确，不符题意； D．有机物分子中含有羟基，也可与酸性高锰酸钾溶液反应使该溶液褪色，干扰碳碳双键的检验，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 4. 下列说法正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②过氧化钠与水反应，生成氧气转移的电子数为 ③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④聚乙烯分子能使高锰酸钾溶液褪色 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥四氯化碳又叫氯仿 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 ⑧有机玻璃属于传统无机非金属材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：氯化铝是共价化合物，故①错误； ②过氧化钠与水反应，部分氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，生成氧气转移的电子数为，故②正确； ③根据能分散质粒子直径不同将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误； ④聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，故④错误； ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键，故⑤正确； ⑥氯仿是三氯甲烷，故⑥错误； ⑦纯碱和烧碱熔化时都克服离子键，故⑦正确； ⑧有机玻璃是有机高分子材料，故⑧错误； 正确的是②⑤⑦，选B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下。的分子数目为 B. 10mL18mol/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为 C. 常温常压下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中H原子数目为 D. 162g淀粉[化学式]中含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下，三氧化硫是固体，无法计算其物质的量，A错误； B．反应开始时，Zn与硫酸发生反应，开始为浓硫酸，消耗硫酸与转移电子数的关系为H2SO4~e-，反应一段时间后为稀硫酸，消耗硫酸与转移电子数的关系为H2SO4~2e-，故转移的电子数大于0.18NA，B错误； C．乙醛和乙酸乙酯的最简式均是C2H4O，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中“C2H4O”的物质的量是lmol，含有的氢原子数目为4NA，C正确； D．淀粉是高分子化合物，没有固定的分子式，无法计算分子数，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B. 一个可逆反应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应 C. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 D. 化学反应中必然伴随着能量的变化。有能量的变化必然发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于一个确定的化学反应，化学反应中的能量变化的大小不仅与物质的存在状态有关，也与反应物的质量多少有关，反应的物质越多，反应过程中能量变化也越多，A错误； B．一个可逆反应，若正反应是放热反应，由于逆反应是正反应的逆过程，则逆反应一定是吸热反应，B正确； C．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有旧化学键断裂和新化学键形成。断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，因此反应是否需要加热与反应类型是放热反应还是吸热反应无关，C错误； D．化学反应中必然伴随着能量的变化，但有能量的变化不一定发生了化学反应，可能是物质状态的变化，就属于物理变化，D错误； 故合理选项是B。 7. 下列说法错误的是（以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构） A. 结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 B. 的同分异构体中主链含有五个碳原子有5种 C. 的同分异构体中属于烯烃有6种 D. 和一定互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物结构可写为：，共面的碳原子最多有10个，A正确； B．根据有机物的分子式可判断，可以形成一个支链有1种，结构简式,可以形成两个支链有4种，结构简式：所以同分异构体共5种，B正确； C．的同分异构体中属于烯烃只有5种（不考虑立体异构），包括：，C错误； D．和都是链状烷烃，结构相似，分子组成相差若干原子团，互为同系物，D正确； 答案选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取： B. FeS固体溶于稀 C. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液： D. 大理石溶于醋酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．稀HNO3具有强氧化性，与FeS发生氧化还原反应，产生Fe(NO3)3、H2SO4、NO、H2O不能发生复分解反应产生Fe(NO3)2、H2S，离子方程式应该为FeS+4H++3=Fe3+++3NO↑+2H2O，B错误； C．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液反应产生Na2CO3、NH3·H2O、H2O，离子方程式应该为：++2OH-=+ NH3·H2O+H2O，C错误； D．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误； 故合理选项是A。 9. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。 10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．灼烧海带 B．做喷泉实验 C．检验甲烷中的乙烯 D．探究铜与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，故A不符合题意； B．一氧化氮不溶于水，故B不符合题意； C．乙烯和溴水生成1，2-二溴乙烷，且1，2-二溴乙烷为液体留在洗气瓶中，故而得到甲烷纯净气体，故C符合题意； D．铜与浓硫酸的反应需要加热，故D不符合题意； 故选C。 11. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂，涂料及油漆等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和溶液进行初步除杂 B. 反应②和③的原子利用率均为 C. 反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到 D. 以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中制得的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，可用饱和溶液进行初步除杂，项正确； B．反应②中2分子的转化为1分子的乙酸乙酯，反应③中1分子和1分子的转化为1分子的乙酸乙酯，②和③的原子利用率均为，B项正确； C．工业上石油的分馏无法得到乙烯、丁烷；乙烯、丁烷可以通过石油的裂解得到，C项错误； D．以淀粉为原料，通过淀粉的水解，生成葡萄糖，再通过酒曲酶的作用葡萄糖转化为乙醇，乙醇通过氧化转化为乙酸，最后乙醇和乙酸酯化反应可制备出乙酸乙酯，D项正确； 答案选C。 12. 电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，从交换膜左移向右 B. 电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维 C. 该电池能将化学能完全转化为电能 D. 铝电极表面有大量产生 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Al的活动性比碳强，因此Al作负极，发生电极反应为，碳纤维作正极，在碱性环境中电极反应为，以此分析来解题。 【详解】A．电池工作时，电解质中的阴离子向负极发生移动，因此OH−从交换膜右侧移向左侧的负极Al，A项错误； B．原电池中电子从负极经过导线流向正极，所以电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维，B项正确； C．由图可知，该装置为原电池，能将化学能转化为电能，但存在能量损失，C项错误； D．Al作负极，发生电极反应为，因此铝电极表面没有H2产生，D项错误； 答案选B。 13. 是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 原子的半径： C. 五种元素中，非金属性最强的是Z D. 由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键 【答案】C 【解析】 【分析】原子价电子数是次外层电子数的2倍。推测出为C，Y形成2根共价键，其价电子数为6，而元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，价电子为3，W在前，推测为B，Z形成一根共价键。离子正一价，是元原子序数依次增大的同周期主族素。可以推测是，是F，M是。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性：，故简单氢化物稳定性：，A错误； B．原子的半径：同周期从左往右原子半径逐渐减小，故原子的半径：，B错误； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，故五种元素中，非金属性最强的是F，C正确； D．由单质和单质反应生成的化合物为，不存在共价键，D错误； 故选C。 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 B. 聚苯乙烯的结构简式为 C. 丁烯和聚丁烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 蛋白质和油脂都是高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，而高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，因此油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应，A项正确； B．苯乙烯的结构简式为，碳碳双键断开发生加聚反应，则聚苯乙烯的结构简式为，B项错误； C．聚丁烯中不含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液不发生反应，因此聚丁烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项错误； D．有机高分子化合物是指由千百个原子结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D项错误； 答案选A。 15. 下列物质的生产流程不合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．煅烧硫铁矿，FeS2与O2反应产生Fe2O3、SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，因此可以实现物质的转化，A正确； B．NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，NO与O2反应产生NO2，NO2被水吸收得到HNO3和NO，因此可以实现物质的转化，B正确； C．海水浓缩后向其中通入Cl2，Cl2将Br-氧化产生Br2，向其中通入热空气，根据Br2易挥发的性质将其吹出，利用SO2和H2O进行吸收，得到H2SO4、HBr，经过上述富集作用后，向溶液中通入Cl2，Cl2与HBr发生置换反应产生Br2，得到浓溴水，然后经过蒸馏作用得到Br2，可以实现物质的转化，C正确； D．海水浓缩后，向其中加入CaO，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与海水中MgCl2反应产生Mg(OH)2沉淀，经过滤后用稀盐酸溶解Mg(OH)2得到纯净MgCl2溶液，然后经一系列处理得到无水MgCl2，电解熔融MgCl2反应产生Mg和Cl2。若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，故上述流程不合理，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题：本題共4小题，共55分。 16. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其电子式为___________。 （2）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为___________。 （3）丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗___________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_____________。 反应④：____________。 （5）G与C互为同系物，且G比C多2个碳，写出G的结构简式____________（不考虑立体异构）。 【答案】（1） （2）酯基 （3）7 （4） ①. ②. （5）、 【解析】 【分析】B和丙烯酸反应生成丙烯酸乙酯，则B是乙醇；A和水反应生成乙醇，A是乙烯；B和C反应生成乙酸乙酯，C是乙酸； 【小问1详解】 物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A是乙烯，其电子式为。 【小问2详解】 丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，含氧官能团的名称为酯基； 【小问3详解】 丙烯先与发生加成反应，生成，分子中含有7个H原子，再与发生取代反应，最多消耗； 【小问4详解】 反应③是丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为； 反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应方程式为 【小问5详解】 G与乙酸互为同系物，且G比乙酸多2个碳，则G为丁酸，其同分异构为： 。 17. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。 （1）仪器A的名称_________，A中反应的化学方程式_________。 （2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含有最简单的操作是_________。 （3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 已知：是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为和。 ①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是_________（用文字表述）。 ②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：_________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是_________。（用文字表述） 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）冷却后，将三颈烧瓶里的物质慢慢倒入盛有少量水的烧杯或试管中 （3） ①. ②. 硫酸过量，会与反应 ③. 取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加或溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素 （4） ①. ②. 的存在加快了的氧化，提高了白色沉淀的产生速率 【解析】 【分析】装置A为铜和浓硫酸反应制备SO2的装置，装置B为验证SO2性质的装置，尾气处理可采用NaOH溶液进行吸收，由此解答； 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶；A中是利用铜和浓硫酸反应制备SO2的过程，化学方程式为； 【小问2详解】 反应结束后，装置A中含有生成的硫酸铜以及大量未反应完的浓硫酸。浓硫酸溶于水会放出大量的热，如果直接将水倒入反应液中，可能会导致液体飞溅，发生危险。因此，正确的操作应该是将冷却后的反应液缓慢倒入水中，观察溶液颜色变化。硫酸铜溶液呈蓝色，若溶液变蓝则证明含有； 【小问3详解】 ①题目猜测黑色物质可能含有和，装置A中仍有剩余的浓硫酸，能与酸发生反应，因此A中有黑色物质不可能有；不能含有的原因为硫酸过量，会与反应； ②和难溶于水和稀硫酸，但能被浓硝酸氧化为，要证明黑色物质中有硫元素，可以将其氧化为，然后利用来进行检验，因此取少量黑色物质于试管中，滴加浓硝酸溶解，再滴加或溶液，若产生白色沉淀，则证明黑色物质中含硫元素； 【小问4详解】 ①烧杯C中是煮沸过的溶液，排除了溶液中溶解氧的干扰，并且油封也排除了空气中氧气的干扰，通入SO2无沉淀产生，说明单独SO2不能与溶液反应，B中的SO2之所以能和溶液发生反应，是空气中的O2参与了反应，在由氧气的条件下，SO2被氧化成与发生反应，因此B中产生的白色沉淀的离子方程式为； ②烧杯D中是煮沸过的溶液，溶液中不含有溶解的氧气，产生白色沉淀是由于在酸性条件将SO2氧化为；而烧杯E中除了与D相同有将SO2氧化为，溶液中的氧气也会将SO2氧化为，因此白色沉淀产生的速率增大。 18. 结合化学反应原理，完成下列填空。 （1）向甲、乙两个1L的恒容密闭容器中均充入2molH2和1molCO，发生如下所示的反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a)_______n(b)(填“>”、“＜”或“=”)。 ④从反应开始到c点，CO的平均反应速率为_______。 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是_______。 A．温度不再随时间变化 B．容器内压强不再随时间变化 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．CH3OH的浓度不再变化 E．反应速率v(H2)：v(CO)=2：1 （2）将反应3O2+4NH3=2N2+6H2O设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。 ①该电池的正极为_______ (填“A”或“B”)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性_______ (填“增强”或“减弱”)。 ③负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. Ⅰ ③. > ④. 0.15mol/(L·min) ⑤. BD （2） ①. B ②. 减弱 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①体积一定时，压强主要受温度和气体物质的量影响。反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)正向进行，气体分子数减小。如果体系温度不变，随着反应的进行，体系中气体的物质的量减小，压强也减小。这与曲线Ⅱ表示的压强变化一致。但曲线Ⅰ表示的压强在反应初期却呈增大趋势。这说明该反应是放热反应。随着反应的进行，体系温度上升，并且在反应初期温度上升引起的压强增大，超过了气体物质的量减小引起的压强下降。 ②结合①的分析可知，该放热反应在绝热体系中进行时，会在反应初期呈现压强增大的趋势，因此曲线Ⅰ代表绝热体系甲中的压强变化； ③a、b两点体系的压强相同，但绝热容器甲的温度较高，因此容器甲中气体的物质的量较少，即b点对应的体系气体物质的量较少。 ④根据题意，列三段式 (3-2x)/3=p/(2p)，x=0.75，CO的反应速率为0.75/5=0.15mol/(L·min)； ⑤A．容器乙是恒温体系，因此温度不变不能判断乙中反应达到平衡状态，A错误； B．甲乙两容器中的压强都在随反应的进行而变化，因此，当压强不变时，可以判断两容器达到反应平衡状态，B正确； C．气体密度等于气体质量与容器体积的比值，甲乙两容器中气体的质量和容器体积均始终不变，气体密度也始终不变，C错误； D．平衡时各组分的浓度保持不变，D正确； E．项未标明速率的正逆方向，E错误； 故选BD； 【小问2详解】 ①正极发生还原反应，氧气在B电极上发生还原反应，因此B电极为正极； ②反应生成水，对氢氧化钾有稀释作用，因此溶液碱性减弱； ③负极是氨气在碱性条件下被氧化成氮气的过程，方程式如下：。 19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图： （1）第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。 （3）第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________； ②操作VI中需要的玻璃仪器有________； ③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII； ④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。 【答案】（1）、 （2） ①. 除去碳单质和少量有机物 ②. （3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等） （4） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀产生 ④. 除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。 【解析】 【分析】锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳单质，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物质，过滤，将滤渣在空气中灼烧，碳燃烧、MnOOH灼烧变为二氧化锰，二氧化锰在酸性环境下与草酸反应生成硫酸锰，硫酸锰经过多步操作得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物质是难溶于水，因此第I步操作是为了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2； 【小问2详解】 第I步在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为MnO2，另一个是将碳燃烧生成二氧化碳，以除去碳单质和少量有机物。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应生成二氧化锰，其反应的化学方程式为； 【小问3详解】 第Ⅲ步中为提高反应速率，主要从温度、浓度，接触面积分析，因此可以采取的措施有适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等， 【小问4详解】 ①操作V加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成碳酸锰、二氧化碳和硫酸铵，其反应的离子方程式为； ②操作VI是过滤，则过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； ③你认为操作VII中检测硫酸根离子的方法及现象是取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生时可继续进行操作； ④MnCO3难溶于乙醇，乙醇易挥发，操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是：除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第二学期期末考试模拟题 高一化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、班级号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己带回，备用。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al 27 Cu 64 一。选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 真丝衣物中的“丝”，通常指“蚕丝”，成分是蛋白质 B. 用于建筑的水泥。属于硅酸盐 C. “无糖八宝粥”中没有糖类，适合糖尿病患者食用 D. 用于电动汽车的电池组。属于二次电池 2. 皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳，食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. 纯碱可以用草木灰代替 B. 皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性 C. 在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解 D. 皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富 3. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 存在属于醛的同分异构体 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 4. 下列说法正确的个数是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②过氧化钠与水反应，生成氧气转移的电子数为 ③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④聚乙烯分子能使高锰酸钾溶液褪色 ⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑥四氯化碳又叫氯仿 ⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 ⑧有机玻璃属于传统无机非金属材料 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下。的分子数目为 B. 10mL18mol/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为 C. 常温常压下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中H原子数目为 D. 162g淀粉[化学式]中含有的分子数目为 6. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 B. 一个可逆反应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应 C. 放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 D. 化学反应中必然伴随着能量的变化。有能量的变化必然发生了化学反应 7. 下列说法错误的是（以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构） A. 结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个 B. 的同分异构体中主链含有五个碳原子有5种 C. 的同分异构体中属于烯烃有6种 D. 和一定互为同系物 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取： B. FeS固体溶于稀 C. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液： D. 大理石溶于醋酸： 9. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 10. 利用下列实验装置能完成相应实验的是 A．灼烧海带 B．做喷泉实验 C．检验甲烷中的乙烯 D．探究铜与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂，涂料及油漆等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和溶液进行初步除杂 B. 反应②和③的原子利用率均为 C. 反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到 D. 以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯 12. 电池功率大，可用于海上导航，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，从交换膜左移向右 B. 电子流动方向：铝电极→导线→碳纤维 C. 该电池能将化学能完全转化为电能 D. 铝电极表面有大量产生 13. 是原子序数依次增大的同周期主族元素，原子价电子数是次外层电子数的2倍，元素原子的价电子数是原子价电子数的两倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。下列说法一定正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 原子的半径： C. 五种元素中，非金属性最强的是Z D. 由单质和单质反应生成的化合物中存在共价键 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 B. 聚苯乙烯的结构简式为 C. 丁烯和聚丁烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 蛋白质和油脂都是高分子化合物 15. 下列物质的生产流程不合理的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本題共4小题，共55分。 16. 很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题： （1）物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其电子式为___________。 （2）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为___________。 （3）丙烯先与发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗___________。 （4）写出下列反应的化学方程式： 反应③：_____________。 反应④：____________。 （5）G与C互为同系物，且G比C多2个碳，写出G的结构简式____________（不考虑立体异构）。 17. 化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。 （1）仪器A的名称_________，A中反应的化学方程式_________。 （2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含有最简单的操作是_________。 （3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。 已知：是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为和。 ①黑色物质不可能含有_________（填化学式），判断依据是_________（用文字表述）。 ②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：_________。 （4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制溶液和溶液，进行如下图实验： 烧杯 实验现象 C 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 D 有白色沉淀产生 E 有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多 ①根据C中现象推测B中产生的白色沉淀的离子方程式_________。 ②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是_________。（用文字表述） 18. 结合化学反应原理，完成下列填空。 （1）向甲、乙两个1L的恒容密闭容器中均充入2molH2和1molCO，发生如下所示的反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a)_______n(b)(填“>”、“＜”或“=”)。 ④从反应开始到c点，CO的平均反应速率为_______。 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是_______。 A．温度不再随时间变化 B．容器内压强不再随时间变化 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．CH3OH的浓度不再变化 E．反应速率v(H2)：v(CO)=2：1 （2）将反应3O2+4NH3=2N2+6H2O设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。 ①该电池的正极为_______ (填“A”或“B”)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性_______ (填“增强”或“减弱”)。 ③负极的电极反应式为_______。 19. 一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图： （1）第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。 （2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。 （3）第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。 （4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行： ①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________； ②操作VI中需要的玻璃仪器有________； ③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII； ④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $