精品解析：江西新余市第一中学等校2025-2026学年高一下学期第三次段考 化学试卷

高一化学训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A. 逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B. 大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C. 碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 D. 聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 胆矾的化学式： B. 硅酸盐中的硅氧四面体： C. 乙烯的结构简式： D. 硝酸的分解： 3. 下列关于氮气的说法错误的是 A. 氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化 B. 氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质 C. 汽车尾气中的氮氧化物来自反应 D. 氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂 4. 下列反应是氧化还原反应，且反应过程中的能量变化与图示相符的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 木炭与二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 钠与冷水的反应 5. 某同学用足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能减慢反应速率，但不影响生成氢气的总量的是 ①将锌粒换成等质量的锌粉 ②适当降低温度 ③加入少量水 ④加入少量醋酸钠溶液 ⑤加入少量硫酸钠固体 ⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦改用含的浓硫酸 ⑧加入少量硫酸镁溶液 A. ①③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑧ D. ②⑤⑥⑦ 6. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中按投料，发生反应。下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器中的混合气体总压强不随反应时间变化而变化 C. 容器中 D. 容器中混合气体密度不随反应时间变化而变化 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．测定溶液的 B．除去中的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．熔融固体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与Cl2在水溶液中反应： B. Cu和浓硝酸的反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 向稀氨水中通入过量的SO2： 9. 常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照下的实验。光照一段时间后，下列说法错误的是 A. 试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升 B. 试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物 C. 饱和NaCl溶液能吸收该反应产生的酸性气体 D. 每生成2 mol CH3Cl，至少需要消耗2 mol Cl2 10. 异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是 A. 其分子式为 B. 可以使溴的CCl4溶液褪色 C. 其分子中含有三种官能团 D. 1 mol异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2 L(标准状况) 11. 锌银纽扣电池在我们日常生活中有着广泛的应用，其结构如图所示。 已知：该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A. 为电池的负极 B. 电子从电极流出，经过溶液，流向电极 C. 电极上的电极反应： D. 当外电路通过时，电极的质量减少 12. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 B 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 C 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的溶液，然后加入新制，再加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已完全水解 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 13. 丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 丁苯橡胶属于混合物 B. 丁苯橡胶的链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控 C. 丁苯橡胶的单体为CH3CH=CHCH3和 D. 丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应 14. 下列说法正确的是 A. 在的溶液中，、、、可大量共存 B. 将由铁与铜组成的混合物加入一定量稀硝酸中，充分反应后有固体剩余，则溶液中一定不存在，但一定存在、 C. 与的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中金属元素的总质量分数为 D. 将由铝、铁组成的混合物溶于足量稀硝酸，再加入过量氢氧化钠溶液至沉淀质量不变，过滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重后，称重得固体质量为8g，则原混合物中铝的质量分数为44% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作为燃料、工业合成原料等。 （1）工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：_______(填分子式，下同)→_______→C2H5OH。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸(H—O—SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2—O—SO3H)，然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。 （2）乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为_______，从物质的能量变化来看，该反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （3）乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H2SO4溶液燃料电池(以乙醇的燃烧反应为原理)，该燃料电池中加入乙醇的一极为_______(填“正”或“负”)极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 16. 石墨烯铜复合材料因具有优异的导热、导电及电磁屏蔽等性能而被认为是一种最有前途的散热及电磁屏蔽材料。某化学兴趣小组同学计划测量石墨烯铜复合材料的含碳量，设计实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）按气流方向装置接口的连接顺序为a→___________(装置不重复使用)。 （2）实验时石墨烯铜复合材料需要粉碎，原因为___________，装置中发生反应的化学方程式为和___________。 （3）实验过程中需向装置中通入，则通入的目的是___________。 （4）装置中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置D中浓硫酸的作用为___________，理论上装置F中的现象应为___________。 （6）若，实验结束后，测得装置增重，则石墨烯铜复合材料的含碳量为___________%。 17. 我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题： Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为。 （1）当有生成时，该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。 （2）增大煤炭的投入量___________(填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法有___________(任填一种)。 Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。 （3）煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为。在的恒温恒容密闭容器内，起始时按投料，下该反应体系中随时间的变化关系如表： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示浓度的变化曲线是___________(填“”或“”)，理由是___________。 ②内，___________；反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为___________(保留三位有效数字)。 18. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图： 回答以下问题： （1）的官能团名称为_______。 （2）X的结构简式为_______，反应⑤的实验现象为_______。 （3）Y为有机高分子，其结构简式为_______。 （4）反应④会产生一种副产物，其结构简式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______；写出属于醇类的的同分异构体的结构简式：_______。 （6）关于上述物质转化关系，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应②和③均为氧化反应 B．可用金属钠来鉴别和 C．与互为同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年北京亦庄举办的人形机器人半程马拉松比赛，展现了信息通信技术与机器人产业深度融合的巨大潜力，也体现了科技服务人类、改善生活的重要使命。下列关于人形机器人的说法正确的是 A. 逻辑芯片是机器人的“大脑”，其主要成分是硅酸盐 B. 大视角双目相机是机器人的“眼睛”，其镜片的主要成分是硅 C. 碳纤维增强复合材料零件的使用有利于机器人减重，碳纤维属于有机化合物 D. 聚乙二醇(PEG)基水凝胶复合材料可用于电子皮肤，聚乙二醇是有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．逻辑芯片的主要成分为单质硅，并非硅酸盐，A错误； B．双目相机镜片的主要成分为硅酸盐、二氧化硅或树脂类有机物，硅单质为半导体材料，不用于制作镜片，B错误； C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．聚乙二醇是通过聚合反应得到的聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 胆矾的化学式： B. 硅酸盐中的硅氧四面体： C. 乙烯的结构简式： D. 硝酸的分解： 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾为五水合硫酸铜，化学式为，A正确； B．硅氧四面体是硅酸盐的基本结构单元，Si原子位于四面体中心，与4个处于顶点的O原子相连，图示结构符合该特点，B正确； C．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式中官能团不能省略，正确结构简式为，C错误； D．硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式，D正确； 故选C。 3. 下列关于氮气的说法错误的是 A. 氮的固定能够将氮气转化为可被人类利用的形式，比如将氮气液化或固化 B. 氮气分子因存在氮氮三键而具有很稳定的化学性质 C. 汽车尾气中的氮氧化物来自反应 D. 氮气在化学反应中既可以作氧化剂又可以作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氮气液化或固化仅改变物质状态，仍属于单质氮，不属于氮的固定，A错误； B．氮气分子中存在氮氮三键，键能大、难以断裂，因此氮气化学性质很稳定，B正确； C．汽车发动机工作时的高温环境下，空气中的和发生反应，是汽车尾气中氮氧化物的来源，C正确； D．氮气中氮元素为0价，属于中间价态，化合价既可以升高又可以降低，所以N2既可以作氧化剂又可以作还原剂，D正确； 故选A。 4. 下列反应是氧化还原反应，且反应过程中的能量变化与图示相符的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B. 木炭与二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 钠与冷水的反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，反应物的总能量比生成物总能量高，即该反应为放热反应，据此分析。 【详解】A．氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，中和反应为放热反应但不是氧化还原反应，A不符合题意； B．木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，是氧化还原反应但属于吸热反应，B不符合题意； C．与的反应生成氯化钡、氨气和水，是吸热反应且不是氧化还原反应，C不符合题意； D．钠与冷水的反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应且是氧化还原反应，D符合题意； 故答案为D。 5. 某同学用足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能减慢反应速率，但不影响生成氢气的总量的是 ①将锌粒换成等质量的锌粉 ②适当降低温度 ③加入少量水 ④加入少量醋酸钠溶液 ⑤加入少量硫酸钠固体 ⑥加入少量硫酸铜固体 ⑦改用含的浓硫酸 ⑧加入少量硫酸镁溶液 A. ①③④⑦ B. ①④⑤⑥ C. ②③④⑧ D. ②⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①将锌粒换成锌粉会增大反应物接触面积，加快反应速率； ②降低温度可减慢反应速率，且不改变总物质的量，生成H2总量不变； ③加水稀释降低浓度减慢速率，总物质的量不变，生成H2总量不变； ④加入少量醋酸钠溶液，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，降低浓度减慢速率，总物质的量不变，生成H2总量不变； ⑤加入硫酸钠固体，浓度不变，反应速率不变； ⑥加入硫酸铜后锌置换出铜形成原电池，加快反应速率； ⑦浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸与锌反应生成SO2； ⑧加入硫酸镁溶液相当于稀释溶液，降低浓度，减慢速率，总物质的量不变； 能减慢反应速率，但不影响生成氢气的总量的是②③④⑧，选C。 6. 在恒温恒容条件下，向密闭容器中按投料，发生反应。下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 A. B. 容器中的混合气体总压强不随反应时间变化而变化 C. 容器中 D. 容器中混合气体密度不随反应时间变化而变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明反应速率的方向，任意时刻同方向的反应速率之比都等于化学计量数之比，即恒成立，无法判断正逆反应速率相等，故不选A； B．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容条件下，容器内总压强与气体总物质的量成正比，压强是变量，当压强不变时说明反应达到平衡，故选B； C．初始投料比，反应中、的消耗量之比也为1:3，因此任意时刻始终为1:3，是恒定不变的量，无法说明反应达到平衡，故不选C； D．反应前后混合气体总质量不变，容器体积不变，根据可知密度始终不变，是恒定不变的量，无法说明反应达到平衡，故不选D； 选B。 7. 下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是 A．测定溶液的 B．除去中的 C．制备并收集乙酸乙酯 D．熔融固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定溶液时，不能将试纸直接浸入待测液中，该操作会污染整瓶待测溶液；正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥试纸上，显色后对比标准比色卡读数，A不符合题意； B．酸性强于，可与饱和溶液反应：，既除去杂质，又生成；难溶于饱和碳酸氢钠溶液；洗气遵循“长管进气、短管出气”，装置导管连接正确，操作、装置均正确，可达到除杂目的，B符合题意； C．收集装置中导管不能伸入饱和液面下，会因装置内压强减小发生倒吸，导管需置于液面上方，C不符合题意； D．石英坩埚主要成分为，高温熔融时会发生反应：，腐蚀坩埚，熔融应选用铁坩埚，D不符合题意； 故选B。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2与Cl2在水溶液中反应： B. Cu和浓硝酸的反应： C. 过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体： D. 向稀氨水中通入过量的SO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与Cl2在水溶液中发生氧化还原反应，1mol SO2失去2mol电子被氧化为，1mol Cl2得到2mol电子被还原为，给出的离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．浓硝酸属于强电解质，在离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式为，B错误； C．过量铁粉会与反应生成的继续反应生成，最终产物为，正确离子方程式为，C错误； D．通入过量SO2时，反应生成亚硫酸氢根，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 常温常压条件下，实验室用如图装置进行甲烷与氯气在光照下的实验。光照一段时间后，下列说法错误的是 A. 试管内壁上出现油状液滴，试管内液面上升 B. 试管内出现的酸雾为该反应产生的气体有机产物 C. 饱和NaCl溶液能吸收该反应产生的酸性气体 D. 每生成2 mol CH3Cl，至少需要消耗2 mol Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷与氯气在光照下发生连锁取代反应，产物为CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（均为油状液体）和HCl；反应中每取代甲烷分子中1个氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl。 【详解】A．CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是不溶于水的油状液体，会附着在试管内壁；反应后气体总物质的量减少，且HCl极易溶于水，试管内压强降低，液面上升，A正确； B．试管内的酸雾是HCl遇水蒸气形成的，HCl是无机酸性产物，不是有机产物；该反应的气态有机产物只有CH3Cl，CH3Cl不属于酸，B错误； C．反应生成的酸性气体为HCl，HCl极易溶于水，可被饱和NaCl溶液吸收，C正确； D．生成1 mol CH3Cl需要取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，因此生成2 mol CH3Cl消耗2 mol Cl2，若生成其他多氯代物会消耗更多Cl2，因此每生成2 mol CH3Cl，至少需要消耗2 mol Cl2，D正确； 故选B。 10. 异植物醇是工业合成维生素E的重要中间体，其分子结构如图所示。下列关于异植物醇的说法错误的是 A. 其分子式为 B. 可以使溴的CCl4溶液褪色 C. 其分子中含有三种官能团 D. 1 mol异植物醇与足量的钠反应，理论上生成11.2 L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【详解】A．数出分子中碳原子总数为20，分子仅含1个碳碳双键，不饱和度，根据饱和烃通式，可得氢原子数为，分子含1个氧原子，因此分子式为，A正确； B．分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能使溴的溶液褪色，B正确； C．该分子的官能团只有碳碳双键和羟基两种，C错误； D．该分子只含1个羟基，羟基与钠反应的关系为，因此异植物醇与足量钠反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 11. 锌银纽扣电池在我们日常生活中有着广泛的应用，其结构如图所示。 已知：该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A. 为电池的负极 B. 电子从电极流出，经过溶液，流向电极 C. 电极上的电极反应： D. 当外电路通过时，电极的质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应 ，化合价变化：Zn 从价升高为价，失电子作负极； 中Ag从价降低为价，得电子作正极，据此分析。 【详解】A．得电子，为电池正极，A错误； B．电子只沿外电路（导线）从负极流向正极，不经过电解质溶液，电解质中靠离子导电，B错误； C．作正极，碱性环境下，电极反应为 ，C正确； D．负极反应为 ，转移时，消耗，质量为，且生成的​附着在Zn电极上，电极质量实际增加，D错误； 故选C。 12. 下列实验步骤、现象和结论均正确的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 向过量的溶液中加入某有机物，没有气泡产生 该有机物中不含羧基 B 通过灼烧来鉴别①号、②号两种不同的衣料，仅①号衣料产生了烧焦羽毛的特殊气味 ①号衣料的主要成分为蛋白质 C 先向淀粉的酸性水解液中加入足量的溶液，然后加入新制，再加热，有砖红色沉淀产生 淀粉已完全水解 D 将甲烷和乙烯的混合气体通入酸性溶液中，溶液颜色变浅，收集剩余气体 剩余气体的成分为甲烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．羧基可与过量反应生成，不会产生气泡，因此无气泡不能说明有机物不含羧基，A错误； B．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，该现象可鉴别蛋白质类衣料，B正确； C．该实验只能证明淀粉发生水解生成了葡萄糖，要验证完全水解还需加入碘水检验淀粉是否剩余，C错误； D．乙烯被酸性溶液氧化会生成气体，因此剩余气体为甲烷和的混合物，D错误； 故选B。 13. 丁苯橡胶是一种通用合成橡胶，其分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 丁苯橡胶属于混合物 B. 丁苯橡胶的链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件进行调控 C. 丁苯橡胶的单体为CH3CH=CHCH3和 D. 丁苯橡胶可发生加成反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高分子化合物的聚合度n、m不是定值，因此丁苯橡胶是多种高分子组成的混合物，A正确； B．在重复出现的结构单元为链节，由高分子结构可知，其链节为，丁苯橡胶的长度可通过反应条件调控聚合度来实现，B正确； C．由加聚产物的断键规律可知，该结构对应的单体是和苯乙烯，C错误； D．丁苯橡胶分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，也可发生氧化反应（如被酸性高锰酸钾氧化、燃烧等），D正确； 故选C。 14. 下列说法正确的是 A. 在的溶液中，、、、可大量共存 B. 将由铁与铜组成的混合物加入一定量稀硝酸中，充分反应后有固体剩余，则溶液中一定不存在，但一定存在、 C. 与的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中金属元素的总质量分数为 D. 将由铝、铁组成的混合物溶于足量稀硝酸，再加入过量氢氧化钠溶液至沉淀质量不变，过滤、洗涤、烘干、灼烧至恒重后，称重得固体质量为8g，则原混合物中铝的质量分数为44% 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，​具有强氧化性，会氧化溶液中的，发生反应：，A错误； B．还原性：，稀硝酸优先氧化。只要有固体剩余，会与剩余固体(或)反应，因此溶液一定不含，一定含；但若硝酸量很少，仅反应了部分，剩余固体为和，此时溶液中不存在，因此不是一定存在，B错误； C．​和​摩尔质量均为，每个化学式中均含1个原子和4个O原子，因此的质量分数恒为，O的质量分数恒为，则H、、的质量分数为1-26.67%-53.33%=20%，因此金属质量分数小于20%，C错误； D．铝铁混合物溶于足量稀硝酸，转化为和；加入过量后，转化为可溶性的，转化为沉淀，灼烧沉淀后最终得到的恒重固体为​： ，则，，，铝的质量分数，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的物质，是酒类饮料的主要成分，也可以作为燃料、工业合成原料等。 （1）工业上乙醇的获得： ①发酵法：由酿酒工艺演变而来。试写出该过程中物质的变化情况：_______(填分子式，下同)→_______→C2H5OH。 ②合成法：用有机化工常见原料乙烯在有机磷或磷酸的催化下直接与水反应可得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______；还可以用间接法合成，即首先用乙烯与硫酸(H—O—SO3H)反应得到硫酸氢乙酯(CH3CH2—O—SO3H)，然后再与水发生水解反应生成乙醇，第一步反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型是_______。 （2）乙醇是一种重要的工业原料。乙醇在铜催化和加热条件下可以直接被氧气氧化从而获得乙醛，该反应是一个放热反应。该反应的化学方程式为_______，从物质的能量变化来看，该反应中反应物的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 （3）乙醇可用作燃料。乙醇可以添加到汽油中得到乙醇汽油，可改善汽油品质，也可以直接作燃料，还可以制作成燃料电池。比如制作成乙醇-氧气-H2SO4溶液燃料电池(以乙醇的燃烧反应为原理)，该燃料电池中加入乙醇的一极为_______(填“正”或“负”)极，该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） ①. (C6H10O5)n ②. C6H12O6 ③. ④. ⑤. 加成反应 （2） ①. ②. 大于 （3） ①. 负 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①发酵法制乙醇的过程为淀粉[]先水解生成葡萄糖（），葡萄糖再发酵得到乙醇，符合流程顺序； ②乙烯与水催化加成生成乙醇，其化学方程式为；乙烯与硫酸()发生加成反应得到硫酸氢乙酯()，其化学方程式为； 【小问2详解】 乙醇在铜催化加热下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为；该反应是一个放热反应，放热反应的特征是反应物总能量大于生成物总能量； 【小问3详解】 燃料电池中，燃料乙醇发生失电子的氧化反应，因此通入乙醇的一极为负极；该电池总反应为，反应生成水，稀释了硫酸电解质，溶液中降低，因此pH增大。 16. 石墨烯铜复合材料因具有优异的导热、导电及电磁屏蔽等性能而被认为是一种最有前途的散热及电磁屏蔽材料。某化学兴趣小组同学计划测量石墨烯铜复合材料的含碳量，设计实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）按气流方向装置接口的连接顺序为a→___________(装置不重复使用)。 （2）实验时石墨烯铜复合材料需要粉碎，原因为___________，装置中发生反应的化学方程式为和___________。 （3）实验过程中需向装置中通入，则通入的目的是___________。 （4）装置中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置D中浓硫酸的作用为___________，理论上装置F中的现象应为___________。 （6）若，实验结束后，测得装置增重，则石墨烯铜复合材料的含碳量为___________%。 【答案】（1）gfhiedb(c) （2） ①. 增大石墨烯铜复合材料的表面积，加快反应速率 ②. （3）将装置中的气体产物完全排至对应吸收装置中 （4） （5） ①. 吸收中的水蒸气，避免影响实验结果 ②. 品红溶液颜色没有明显变化 （6）10.5 【解析】 【分析】称量石墨烯铜复合材料置于装置A三颈瓶，先通排尽装置内空气，加热时、分别和浓反应，生成、、；混合气体先通入E中酸性溶液彻底氧化吸收，再通入F中品红溶液检验是否除净，随后经D浓硫酸干燥，最后通入B碱石灰吸收称重，全程通把A内生成气体全部赶入后续装置，依靠增重计算碳的质量分数。 【小问1详解】 由分析可知，a口出来的气体先进酸性除，再品红验证除尽，浓硫酸干燥，接入碱石灰吸收，因此装置连接顺序为gfhiedb(c)； 【小问2详解】 粉碎样品可以增大石墨烯铜复合材料的接触面积，加快固液反应速率，让样品反应更充分；A中除外，还存在与浓加热反应，方程式为； 【小问3详解】 通入的目的是将装置A内反应生成的、全部推送至后续吸收装置，保证气体被完全吸收，减小质量测量误差； 【小问4详解】 E中被酸性高锰酸钾氧化，离子方程式为； 【小问5详解】 D中浓硫酸作用为除去中混有的水蒸气，防止水蒸气进入B被碱石灰吸附，干扰质量测定；F品红溶液现象：品红溶液不褪色，证明已经被酸性高锰酸钾完全除去； 【小问6详解】 由题，B增重为，，则；样品质量，则含碳量为。 17. 我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题： Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为。 （1）当有生成时，该反应___________(填“放出”或“吸收”)___________的热量。 （2）增大煤炭的投入量___________(填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法有___________(任填一种)。 Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。 （3）煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为。在的恒温恒容密闭容器内，起始时按投料，下该反应体系中随时间的变化关系如表： 时间/ 0 1 2 3 4 5 0.20 0.11 0.08 0.07 0.07 0.07 ①图中表示浓度的变化曲线是___________(填“”或“”)，理由是___________。 ②内，___________；反应达到平衡时，体系中甲醇的物质的量分数约为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. 不能 ②. 适当升高反应温度(或增大水蒸气的浓度或增大气体压强) （3） ①. ②. 依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于 ③. 0.03 ④. 38.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，当有生成时，该反应吸收（）kJ的热量； 【小问2详解】 煤炭是固体，改变固体用量不影响反应速率，故增大煤炭的投入量不能提高该反应速率；增大浓度、升温、加压等方法可以提高该反应速率，所以可采取的方法有适当升高反应温度(或增大水蒸气的浓度或增大气体压强)； 【小问3详解】 ①由图可知，，依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于，故图中表示浓度的变化曲线是b； ②，，；结合题给数据，列出达到平衡时的三段式：，故平衡时候体系中甲醇的物质的量分数为。 18. 丙烯是一种重要的化工原料。某学习小组通过查阅文献，总结了丙烯的工业生产方法和用途，并绘制了如下物质转化关系图： 回答以下问题： （1）的官能团名称为_______。 （2）X的结构简式为_______，反应⑤的实验现象为_______。 （3）Y为有机高分子，其结构简式为_______。 （4）反应④会产生一种副产物，其结构简式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______；写出属于醇类的的同分异构体的结构简式：_______。 （6）关于上述物质转化关系，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应②和③均为氧化反应 B．可用金属钠来鉴别和 C．与互为同系物 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2） ①. ②. 溴水褪色，液体分层 （3） （4） （5） ①. ②. （6）AB 【解析】 【小问1详解】 含有两种官能团：碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 丙烯和溴水发生加成反应，双键打开连接溴原子，因此X的结构简式为；反应⑤中溴单质参与反应，产物为不溶于水的油状有机物，因此现象为：溴水褪色，溶液分层； 【小问3详解】 含碳碳双键，发生加聚反应生成高分子Y，Y的结构简式为：； 【小问4详解】 反应④为和H2O的加成反应，既可以加成到中间碳上，也可以加成到端位碳上，故副产物为； 【小问5详解】 反应⑥是与足量氢气加成，碳碳双键和醛基均加氢，得到，化学方程式为：；属于醇类的同分异构体为羟基位置异构，结构简式为：； 【小问6详解】 A．反应②是丙烯氧化为丙烯醛，反应③是丙烯醛氧化为丙烯酸，均为氧化反应，A正确； B．金属钠与不反应，与反应生成氢气，可用金属钠来鉴别，B正确； C．含羟基和羧基两种官能团，与乙醇只含羟基，结构不相似，不互为同系物，C错误； 因此正确答案为AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $