江西新余市第一中学2025-2026学年高一年级下学期第一次段考 化学试卷

新余一中高一年级下学期第一次段考化学试卷 一、单选题（共14题，共42.0分） 1. 第九届亚冬会于2025年2月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列有关说法错误的是 A. 速滑冰鞋上的冰刀中的碳元素属于短周期元素 B. 制冰使用的液氨是混合物 C. 冰球杆中使用的碳纳米管和石墨互为同素异形体 D. 开幕式上绚丽的焰火利用了金属元素的焰色试验 2. 第IA族元素的氮化物属于离子化合物，这类氮化物大多遇水即分解为氨与相应的碱，例如：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 稳定性： D. 的结构式： 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 BaCO3 SO2 CO2 B Ba(OH)2 HCl NaCl Na2O CO C NaOH HNO3 CaCl2 CO SO2 D KOH HClO CaCO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：+OH-=NH3·H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe +4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 用醋酸除试管内壁的Mg(OH)2：2H++ Mg(OH)2 = Mg2++2H2O D. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+ 5. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是(用表示阿伏加德罗常数的值) A. 反应①中、、均属于共价化合物 B. 反应②中(氧化产物):(还原产物)=2:1 C. 标准状况下，22.4L中含有的原子数目为 D. 128g中含有的共价键数目为 6. 在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含 B. 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含 C. 每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含 D. 用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+ 7. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共4题，共58.0分） 8. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C. 工业制漂白粉：NaCl溶液 D. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 9. 硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。若将反应所得的气体混合物通入BaCl2溶液（已知SO3+ H2O═H2SO4），将得到 A. BaSO3与BaSO4沉淀 B. BaSO3沉淀 C. BaSO4沉淀 D. 无法得到沉淀物 10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z B. 原子半径：X>Y>Z C. Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定 D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构 11. 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。根据上述实验，下列说法不正确的是(　　) A. 固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeO B. 沉淀E一定是BaSO4 C. 气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2 D. 固体X可能不含Na2SO4 12. 如图是氮的“价-类”二维图，下列相关说法正确的是 A. 一般用排水法收集a B. c的化学式为NO C. 工业制硝酸的原理为b→a→d→e→f D. 向f的浓溶液中投入红热木炭，产生e，说明两者发生化学反应 13. 硝酸工业尾气中的NO、进入大气后会破坏臭氧层。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：，。将一定量NO和的混合气体通入300 mL 5 mol•L NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是 A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为10 L B. 原混合气体中NO与的体积之比可能为3∶2 C. 所得溶液中溶质一定有2种 D. 所得溶液中和的物质的量之比可能为2∶1 14. 向100 mL Fe2( SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列有关分析正确的是 A. 由图像可知， Fe3+的氧化性弱于Cu2+ B. b、c点间溶液中0.4 mol·L-1 <c(Fe2+) <0.5 mol· L-1 C. b点时溶液中c(Cu2+)=0.01 mol·L-1 D. 原溶液中c(Fe3+)：c(Cu2+) =1：1 15. 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1）漂白粉中有效成分的化学式为_____。 （2）“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_____。 （3）浓硫酸能使蔗糖、纸张等变黑，体现了浓硫酸的_____性；浓硫酸敞口放置质量会增加，体现了浓硫酸的_____性。 （4）向浑浊的水中加入明矾后，水可得到净化.写出明矾在水中的电离方程式_____，往明矾溶液中逐滴加入溶液直至恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_____。 （5）饮用水中的对人类健康产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题： ①在化学方程式上用双线桥表示该反应中电子转移：_____。 ②上述反应中若生成标况下，则转移的电子数目为_____个。 16. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究I：利用如下图1所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 （1）写出装浓氨水的仪器名称：_____。 （2）A装置中制取的化学方程式是_____。 （3）E装置中制取的离子方程式：_____。 （4）若能够被还原，预期装置中能观察到的现象是_____。 探究II：用图2装置探究、混合气体的喷泉实验。 （5）G装置中的虚线导管实线图应为左_____右_____（填“高”“低”）。 （6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；_____。 （7）将装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_____（所用气体体积均折算为标准状况下体积，保留两位有效数字）。 17. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备肼(N2H4)，并进行相关的性质探究实验。 I．制备(如图所示) （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中盛放的试剂是_______（填化学式）溶液。 （3）N2H4的电子式为_______，制备N2H4的离子方程式为_______。 （4）当反应结束时，关闭止水夹K，装置B可以观察到的实验现象为_______。 （5）C装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向C装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 LNH3。从C中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量①_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ②______ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 18. 以溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 2mL 溶液 饱和溶液 I.产生白色沉淀 II.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 溶液 III.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经验检，现象I中的白色沉淀是。用离子方程式解释现象I：_____。 （2）经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含，含有、和。 已知：，（白色）。 ①用稀硫酸证实沉淀中含有的实验现象是_____。 ②通过如图实验证实，沉淀中含有和。 a.白色沉淀A是，试剂1是_____。 b.证实沉淀中含有和的理由是_____。 （3）已知：在水溶液中不存在。经检验，现象III的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性溶液褪色。 ①推测沉淀中含有亚硫酸根和_____。 ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i.所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。 步骤一： 步骤二： 上述实验中，假设ii成立的实验证据是_____。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_____。盐溶液间反应的多样性与_____有关。 新余一中高一年级下学期第一次段考化学试卷 一、单选题（共14题，共42.0分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】AD 【7题答案】 【答案】D 二、非选择题（共4题，共58.0分） 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2）SiO2 （3） ①. 脱水性 ②. 吸水性 （4） ①. KAl(SO4)2=K++Al3++2 ②. 2Al3++3+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ （5） ①. ②. 1.5NA 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）NH3·H2O + CaO = NH3↑+ Ca(OH)2 （3）Cu + 4H+ + 2= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O （4）混合气体颜色变浅 （5） ①. 高 ②. 低 （6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例 （7）0.036 【17题答案】 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）NaOH （3） ①. ②. 2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O （4）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升，上部充满黄绿色气体 （5）50% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 有红色固体生成 ②. HCl溶液和BaCl2溶液 ③. 在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为 （3） ①. Al(OH)3 ②. V1明显大于V2 （4） ①. 溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 ②. 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $