精品解析：2026年6月广东珠海市紫荆中学中考考前自测化学试卷

珠海市紫荆中学2026年中考第三次模拟考试 初三年级化学试卷 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 2. 硫酸铍（BeSO4）应用于耐高温低膨胀的陶瓷，其属于 A. 有机物 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 3. 根据国家标准，每100mL运动饮料中的钠含量范围应为5～120mg。某运动饮料包装上的部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 钾属于人体必需的常量元素 4. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。从实际出发，以下做法不可行的是 A. 植树种草净化空气 B. 生活污水净化后排放 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 推广使用新能源汽车 5. 化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中不能表示物质的是 A. S B. He C. H D. CuO 6. 广东顺德的一家主营药膳鸡煲的餐饮店，其汤饮中加入五指毛桃等野生药材，具有祛湿调理的食疗效果。五指毛桃被称为“广东人参”其有效成分包含多种有机化合物，如：香豆素(化学式为)等。下列关于香豆素的说法中，正确的是 A. 含3个元素 B. 是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢元素的质量比是3∶2 7. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 B 利用活性炭自制净水器 活性炭具有还原性 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 给稻田里的水稻施用氯化钾 增强其抗倒伏、抗病虫害能力 A. A B. B C. C D. D 8. 500多年前我国量产的景泰蓝，采用蓝色钴颜料烧制。钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中易得电子 D. 钴元素的原子质量为58.93 9. 光催化技术可将甲醛()有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应物分子个数比为1∶1 B. 反应前后催化剂质量和性质不变 C. 含碳反应物与含碳生成物的质量比为15∶22 D. 反应前后分子的数目不变 10. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 将废液倒入指定容器内 11. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 硼酸的溶解度为10g B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为b点溶液 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 12. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的炭层 C 除去CO气体中少量的 将气体通入足量的NaOH溶液后，用浓硫酸干燥 D 区分羊毛纤维和涤纶 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 A. A B. B C. C D. D 14. 下图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A. 从结构角度：由Ca2+和OH-构成 B. 从转化角度：CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 从性质角度：能与CO发生反应 D. 从应用角度：可用作建筑材料 15. 下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”：目的是确保________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是___________。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为___________。 17. 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。单氟磷酸钠(Na2PO3F)中的氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 依据所给信息，回答问题： （1）小苏打的化学式是NaHCO3，小苏打中碳元素的化合价为_______，碳、氧元素的质量比_______。 （2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的元素是_______。 （3）儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸(主要成分为HCl)会发生反应，写出该反应的化学方程式_______。 （4）小苏打在生活中的另一种用途是_______。 （5）某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如下图所示。由可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是_______ (填“先增大后减小”或“先减小后增大”)；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更_______(填“强”或“弱”)。 18. 完成下列小题： （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为__________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变__________色。 c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 【科学探究】 19. 珠海宝镜湾岩画被誉为“岭南第一岩画”，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，某兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。 【查阅资料】 石刻表面的矿物颜料红色的为赤铁矿(主要成分为)，绿色的为铜绿[主要成分为]，能溶于酸生成相应的铜盐。 【知识回顾】 （1）赤铁矿属于_______(填“氧化物”、“混合物”或“化合物”)。 【探究一】酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程 （2）请完成下列实验报告： 实验 现象 解释与结论 和稀硫酸 红棕色固体逐渐溶解，______ 酸能与金属氧化物反应 和稀硫酸 绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有_____(填化学式) 【探究二】不同条件对碳酸钙粉末的侵蚀速率影响 （3）实验数据如表： 编号 粉末质量 酸液种类 pH 温度℃ 单位时间内生成的体积(mL) a 1.0 硫酸溶液 2.0 20 2.0 b 1.0 硫酸溶液 3.0 20 0.2 c 1.0 硝酸溶液 3.0 20 d 1.0 硝酸溶液 x 30 ⅰ.写出a组实验中发生反应的化学方程式______，如图收集时，瓶中上方留有空气对测量结果______(填“有”或“没有”)影响。 ⅱ.能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是______(填实验编号)。 ⅲ.若想通过c、d组实验对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中x=______，能得出该结论的依据是______(用、的大小关系表示)。 【拓展延伸】 （4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面_______(填字母)，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。 a．打磨抛光 b．涂一层耐腐蚀的防护涂层 c．用水冲洗 20. 氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式：_____。正、负极产生气体的体积比为______。 （2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为_______。氢气作为燃料的优点是______。 （3）大气污染物可通过图2工艺流程制取氢气。 a．该生产流程中可循环利用的物质是_______。 b．该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品，还可以防止_____；写一种副产品的用途______。 （4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 太阳能制氢可将光能转化为氢能 B. 在生活生产中已经大量使用氢能源 C. 未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气 （5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是_______。 21. 我国东北地区积极推广秸秆合成甲醇()技术，以此降低对石油资源的依赖。 （1）据图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→______能。 （2）中，碳元素的质量分数为______(结果保留一位小数)。 （3）在合成塔中，一氧化碳和氢气在催化剂的作用下得到甲醇，若生产，理论上需要CO的质量是多少？(写出计算过程)。 （4）与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有______(写一点)。 （5）当合成塔中温度高于260℃时，部分会转化成二甲醚()，若21tCO反应，生成和的质量比为64∶23，则生成的的质量为______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市紫荆中学2026年中考第三次模拟考试 初三年级化学试卷 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时60分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分) 1. 2026春晚惊艳全场的人形机器人，组件主要成分属于合成材料的是 A. 纯棉装饰布 B. 塑料制外壳 C. 钛合金关节 D. 碳纤维支架 【答案】B 【解析】 【详解】有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。纯棉属于天然材料，钛合金属于金属材料，碳纤维属于复合材料，塑料属于合成材料。 故选 B。 2. 硫酸铍（BeSO4）应用于耐高温低膨胀的陶瓷，其属于 A. 有机物 B. 酸 C. 氧化物 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等少数特殊含碳物质外），BeSO4不含碳元素，不属于有机物，错误； B、酸是电离时产生的阳离子全部为氢离子的化合物，BeSO4解离出的阳离子为铍离子，不属于酸，错误； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，BeSO4由Be、S、O三种元素组成，不属于氧化物，错误； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，BeSO4由铍离子（金属阳离子）和硫酸根离子（酸根阴离子）构成，属于盐，正确。 故选D。 3. 根据国家标准，每100mL运动饮料中的钠含量范围应为5～120mg。某运动饮料包装上的部分信息如图，有关该饮料的说法正确的是 A. 不含任何营养物质 B. 可替代水大量饮用 C. 钠含量不符合国家标准 D. 钾属于人体必需的常量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图可知，该饮料含有钠、钾等营养物质，因此A错误。 B.该饮料含有钠、钾等电解质，不能替代水大量饮用，不能替代水长期大量饮用，因此B错误。 C.国家标准规定每100mL运动饮料钠含量范围为5~120mg，该饮料钠含量为5~19mg/100mL，在标准范围内，符合要求，因此C错误。 D.钾是人体必需的常量元素（人体常量元素包括钾、钙、钠、磷、硫等），因此D正确。 4. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》，标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。从实际出发，以下做法不可行的是 A. 植树种草净化空气 B. 生活污水净化后排放 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 推广使用新能源汽车 【答案】C 【解析】 【详解】A.植树种草可吸附空气中的粉尘、吸收部分有害气体，能有效净化空气，做法可行； B.生活污水净化后排放可降低水体污染，保护水资源，做法可行； C.露天焚烧生活垃圾会产生大量有毒有害气体和可吸入颗粒物，严重污染空气，做法不可行； D.推广新能源汽车可减少化石燃料燃烧产生的尾气污染物排放，有利于改善大气质量，做法可行。 5. 化学符号是不断演化的，用字母表示的化学符号便于记忆和书写。下列选项中不能表示物质的是 A. S B. He C. H D. CuO 【答案】C 【解析】 【详解】A.是硫的元素符号，硫属于固态非金属单质，由原子直接构成，可表示硫单质，不符合题意。 B.是氦的元素符号，稀有气体均由原子直接构成，可表示氦气这种物质，不符合题意。 C.是氢的元素符号，仅能表示氢元素、1个氢原子；氢气的化学式为，因此不能表示具体物质，符合题意。 D.是氧化铜的化学式，可直接表示氧化铜这种离子化合物，不符合题意。 6. 广东顺德的一家主营药膳鸡煲的餐饮店，其汤饮中加入五指毛桃等野生药材，具有祛湿调理的食疗效果。五指毛桃被称为“广东人参”其有效成分包含多种有机化合物，如：香豆素(化学式为)等。下列关于香豆素的说法中，正确的是 A. 含3个元素 B. 是由碳原子、氢原子和氧原子构成的 C. 碳元素的质量分数最高 D. 碳、氢元素的质量比是3∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，香豆素含碳、氢、氧3种元素，而非3个元素，错误。 B. 香豆素是由香豆素分子构成的，香豆素分子才由碳原子、氢原子、氧原子构成，不能直接说宏观物质香豆素由原子构成，错误。 C. 三种元素的质量比为，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最高，正确。 D. 碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，错误。 7. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用生石灰制作发热包 CaO与水反应放出热量 B 利用活性炭自制净水器 活性炭具有还原性 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 给稻田里的水稻施用氯化钾 增强其抗倒伏、抗病虫害能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.生石灰（）与水发生反应，反应释放大量热量，可用于制作发热包，对应相符。 B.活性炭用于净水是利用其疏松多孔结构的吸附性，可吸附水中色素、异味等杂质，和还原性无关，对应不相符。 C.氢氧化钠可与油污发生化学反应从而去除油污，可用于灶具清洁剂，对应相符。 D.氯化钾属于钾肥，钾肥能增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，对应相符。 8. 500多年前我国量产的景泰蓝，采用蓝色钴颜料烧制。钴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 钴元素属于金属元素 B. 钴原子核内有27个中子 C. 钴原子在化学反应中易得电子 D. 钴元素的原子质量为58.93 【答案】A 【解析】 【详解】A.钴的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中，钴质子数为27，相对原子质量约为59，计算得中子数约为，不是27，说法错误。 C.钴原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，而非得电子，说法错误。 D.58.93是钴的相对原子质量，不是原子的实际质量，说法错误。 9. 光催化技术可将甲醛()有机污染物转化为无机物而净化空气，该反应微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应物分子个数比为1∶1 B. 反应前后催化剂质量和性质不变 C. 含碳反应物与含碳生成物的质量比为15∶22 D. 反应前后分子的数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知反应的化学方程式：。 【详解】A.反应物和的化学计量数均为1，分子个数比为，说法正确。 B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，选项描述为“性质不变”，说法错误。 C.含碳反应物相对分子质量为，含碳生成物相对分子质量为，二者质量比为，说法正确。 D.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目不变，说法正确。 10. 实验安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 用灯帽盖灭酒精灯 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 将废液倒入指定容器内 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、实验过程中戴好护目镜，保护眼睛，不符合题意； D、应将废液倒入指定容器中，统一处理，防止污染环境，不符合题意。 故选：A。 11. 硼酸的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 硼酸的溶解度为10g B. t1℃时，向a点溶液中再加入一定量硼酸，可将其转化为b点溶液 C. t2℃时，向25g水中加入10g硼酸，可得到硼酸的饱和溶液 D. b点溶液的溶质质量分数是a点的3倍 【答案】C 【解析】 【详解】A.描述溶解度必须指明对应温度，未提温度直接给出溶解度数值无意义，错误。 B.点是下的硼酸饱和溶液，该温度下加入硼酸无法继续溶解，且点对应温度为，仅加溶质不能实现到的转化，错误。 C.时硼酸溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硼酸，可计算得25g水最多溶解硼酸，加入10g硼酸只能溶解7.5g，得到饱和溶液，正确。 D.点溶液是时的饱和溶液，其溶质质量分数为，点溶液是时的饱和溶液，其溶质质量分数为，b点溶液的溶质质量分数不是a点的3倍，，错误。 12. 化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是 A. 化学观念：过氧化氢和水的组成元素相同，则化学性质相似 B. 科学思维：同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素 C. 科学探究与实践：可用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D. 科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，可以大量开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢和水的分子构成不同，因此化学性质不同，选项说法错误； B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素，选项说法正确； C、细铁丝在空气中不能燃烧，因此不能用细铁丝代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验，选项说法错误； D、我国稀土储量丰富，但其属于不可再生资源，不能大量开采，要合理开采，选项说法错误。 故选B。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和NaOH固体 加水溶解，分别测量溶液温度变化 B 除去氮气中的氧气 将气体通过灼热的炭层 C 除去CO气体中少量的 将气体通入足量的NaOH溶液后，用浓硫酸干燥 D 区分羊毛纤维和涤纶 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；固体溶于水放热，溶液温度明显升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案可行。 B.灼热炭层与氧气反应会生成（或），给氮气引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，方案不可行。 C.能与溶液反应被吸收，不与反应，再经浓硫酸干燥除去水蒸气，可得到纯净的，方案可行。 D.羊毛纤维主要成分为蛋白质，点燃时有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；涤纶为合成纤维，点燃时有特殊气味，灰烬为坚硬球状，可通过燃烧现象区分，方案可行。 14. 下图是以氢氧化钙[Ca(OH)2]为例形成的多角度认识物质思路和方法的示意图。下列说法错误的是 A. 从结构角度：由Ca2+和OH-构成 B. 从转化角度：CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 从性质角度：能与CO发生反应 D. 从应用角度：可用作建筑材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙是由氢氧根离子与钙离子构成的，该选项说法正确； B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,该选项说法正确； C、氢氧化钙可以与二氧化碳反应，不能与一氧化碳反应，该选项说法错误； D、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，故可用作建筑材料，该选项说法正确； 故选C。 15. 下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验目的 证明能与NaOH溶液发生反应 探究分子是不断运动的 验证质量守恒定律 探究水是铁生锈的条件之一 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.​本身能溶于水、也能与水反应，同样会使瓶内压强减小导致瓶子变瘪，该实验没有设置“水对照”，无法证明与发生反应，不能达到目的。 B.浓氨水挥发的氨分子不断运动，扩散到酚酞溶液中，会使酚酞溶液变红，能够证明分子在不断运动，能达到目的。 C.双氧水在二氧化锰催化下分解会生成氧气，该装置是敞口容器，生成的氧气会逸散到空气中，天平最终不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到目的。 D.该实验的两支试管都含有水，变量是氧气，只能探究氧气对铁生锈的影响，无法探究水是铁生锈的条件，不能达到目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·作成》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意。”回答： （1）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源，大量天然气泄漏________（填“会”或“不会”）导致温室效应加剧。 （2）“合缝漆布”：目的是确保________良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是___________。 （3）“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因______________。 （4）我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应微观示意图如图2。该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 会 （2） ①. 气密性 ②. 天然气密度比空气小 （3）没有与氧气接触 （4） 【解析】 【小问1详解】 天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；大量天然气泄漏会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 “合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，是利用了天然气密度比空气小的物理性质； 【小问3详解】 天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触； 【小问4详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成了甲烷和氧气，化学方程式为。 17. 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料(羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石)、单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。单氟磷酸钠(Na2PO3F)中的氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 依据所给信息，回答问题： （1）小苏打的化学式是NaHCO3，小苏打中碳元素的化合价为_______，碳、氧元素的质量比_______。 （2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的元素是_______。 （3）儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸(主要成分为HCl)会发生反应，写出该反应的化学方程式_______。 （4）小苏打在生活中的另一种用途是_______。 （5）某校学生以“健康口腔”为主题开展实验探究。用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如下图所示。由可知，用餐后口腔酸碱度随时间变化的特点是_______ (填“先增大后减小”或“先减小后增大”)；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更_______(填“强”或“弱”)。 【答案】（1） ①. +4 ②. 1:4 （2）氟##F （3） （4）焙制糕点（答案合理即可） （5） ①. 先增大后减小 ②. 强 【解析】 【小问1详解】 小苏打中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合物为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和为零，则：，解得：x=+4；，小苏打中碳、氧元素的质量比为：。故填：+4；1:4。 【小问2详解】 小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的元素是氟。故填：氟或F。 【小问3详解】 小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 小苏打处可以缓解胃酸过多，生活中还可以进行厨房清洁、焙制糕点时用作发酵粉等。故填：焙制糕点（答案合理即可）。 【小问5详解】 pH<7显酸性，pH越小，酸性越强，pH>7显碱性，pH越大，碱性越强，由酸碱度变化图可知，用餐后口腔酸度随时间变化的特点是先增大后减小；相同条件下，龋齿患者比无龋齿人群在用餐后口腔环境酸性更强。故填：先增大后减小；强。 18. 完成下列小题： （1）常见酸、碱的化学性质 实验操作 实验现象 解释 a处为__________（填化学式）溶液时，溶液变红色。 酸、碱溶液能使指示剂变色。 b处溶液变__________色。 c处观察到__________。 化学方程式为__________，属于__________反应（填基本反应类型）。 （2）探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【任务一】调研广东某校劳动基地土壤状况 调查发现有多处土壤结块、不透气。采样后测得土壤平均pH为5.4，说明土壤呈__________性。 【任务二】借助AI查找并整理资料 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的pH范围 适宜的土壤 水稻 6.0～7.0 保水性好 玉米 6.0～7.5 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务三】改良土壤并实施休耕轮作 加入__________（填化学式）调节土壤pH为__________，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【反思交流】下列说法错误的是__________（填字母）。 a.秸秆还田可提升土壤肥力 b.休耕会严重浪费土地资源 c.可因地制宜实施农作物轮作 【答案】（1） ①. HCl（或或） ②. 红 ③. 澄清石灰水变浑浊（或有白色沉淀生成） ④. ⑤. 复分解 （2） ①. 酸 ②. ③. 6.0～7.0 ④. b 【解析】 【小问1详解】 酸溶液能使石蕊溶液变红，所以a处可以是盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等酸溶液； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以b处溶液变红； 碳酸钠溶液与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以c处观察到产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）； 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 任务一：pH<7的溶液呈酸性，土壤平均pH为5.4，说明土壤呈酸性。 任务三：农业上常用氢氧化钙[Ca(OH)2]来改良酸性土壤； 种植水稻适宜的pH范围是6.0～7.0，所以要调节土壤pH为6.0～7.0； 反思交流： a、秸秆还田能增加土壤有机质，提升土壤肥力，a正确； b、休耕可以让土壤恢复肥力，不是浪费土地资源，b错误； c、因地制宜实施农作物轮作有利于合理利用土地资源、保持土壤肥力等，c正确。 故选b。 【科学探究】 19. 珠海宝镜湾岩画被誉为“岭南第一岩画”，其岩体主要成分为碳酸钙，表面使用了多种矿物颜料。为科学保护这一文化遗产，某兴趣小组研究了酸雨侵蚀石刻的机理。 【查阅资料】 石刻表面的矿物颜料红色的为赤铁矿(主要成分为)，绿色的为铜绿[主要成分为]，能溶于酸生成相应的铜盐。 【知识回顾】 （1）赤铁矿属于_______(填“氧化物”、“混合物”或“化合物”)。 【探究一】酸雨对不同矿物颜料样品的侵蚀过程 （2）请完成下列实验报告： 实验 现象 解释与结论 和稀硫酸 红棕色固体逐渐溶解，______ 酸能与金属氧化物反应 和稀硫酸 绿色固体消失，产生大量气泡，无色液体变蓝 酸能与铜绿反应，反应后溶液中的溶质一定有_____(填化学式) 【探究二】不同条件对碳酸钙粉末的侵蚀速率影响 （3）实验数据如表： 编号 粉末质量 酸液种类 pH 温度℃ 单位时间内生成的体积(mL) a 1.0 硫酸溶液 2.0 20 2.0 b 1.0 硫酸溶液 3.0 20 0.2 c 1.0 硝酸溶液 3.0 20 d 1.0 硝酸溶液 x 30 ⅰ.写出a组实验中发生反应的化学方程式______，如图收集时，瓶中上方留有空气对测量结果______(填“有”或“没有”)影响。 ⅱ.能说明侵蚀速率与溶液pH有关的实验组合是______(填实验编号)。 ⅲ.若想通过c、d组实验对比，证明温度升高会加速侵蚀速率，则上表中设计的d组实验中x=______，能得出该结论的依据是______(用、的大小关系表示)。 【拓展延伸】 （4）为减缓酸雨对石刻的侵蚀，除减少酸性气体的排放外，还可在石刻表面_______(填字母)，隔绝酸雨与石刻的直接接触，从而达到保护石刻的目的。 a．打磨抛光 b．涂一层耐腐蚀的防护涂层 c．用水冲洗 【答案】（1）混合物 （2） ①. 溶液变为黄色 ②. （3） ①. ②. 没有 ③. ab ④. 3.0 ⑤. （4）b 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分为，还含有其他杂质，因此属于混合物。 【小问2详解】 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，含三价铁离子的硫酸铁溶液为黄色，因此该现象为溶液变为黄色；碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此反应后溶液中一定含有的溶质是​。 【小问3详解】 ⅰ. a组是碳酸钙和硫酸的反应，其反应的化学方程式为；该方法通过生成的二氧化碳排出瓶内水的体积来计算二氧化碳体积，瓶内原有的空气不会改变排出水的体积，因此对测量结果没有影响。 ⅱ. 探究侵蚀速率与的关系，需要控制其他条件完全相同，只改变，实验a、b符合变量要求。 ⅲ. 探究温度对侵蚀速率的影响，需要控制其他条件完全相同，只改变温度，因此d组与c组保持一致，；温度升高会加快侵蚀速率，单位时间生成的二氧化碳更多，因此结论依据为。  【小问4详解】 要隔绝酸雨与石刻直接接触，涂耐腐蚀防护涂层可以实现目的；打磨抛光会损伤石刻，用水冲洗无法隔绝酸雨，因此选b。 20. 氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。 Ⅰ．制取氢气 （1）用电解水的方法制取氢气的化学方程式：_____。正、负极产生气体的体积比为______。 （2）热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为_______。氢气作为燃料的优点是______。 （3）大气污染物可通过图2工艺流程制取氢气。 a．该生产流程中可循环利用的物质是_______。 b．该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品，还可以防止_____；写一种副产品的用途______。 （4）开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是_____(填序号)。 A. 太阳能制氢可将光能转化为氢能 B. 在生活生产中已经大量使用氢能源 C. 未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气 （5）我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可） （3） ①. （或碘单质） ②. 二氧化硫排放造成空气污染（或酸雨，合理即可） ③. 金属除锈（或作干燥剂、生产化肥等，合理即可） （4）AC （5） 氢分子之间的间隔 【解析】 【小问1详解】 ①水在通电条件下生成氢气和氧气； ②电解水反应遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为，故二者体积比为。 【小问2详解】 ①由图1可知，前水蒸气的体积分数为1，没有氢气、氧气生成，后水蒸气体积分数下降，氢气、氧气体积分数上升，故水蒸气开始分解的温度约为； ②燃烧产物是水，无污染等。 【小问3详解】 ①可循环利用的物质既是流程的反应物，又是流程的生成物，该流程中加入反应器，最终又从膜反应器生成回到反应器，可循环利用； ②二氧化硫排放造成空气污染（或酸雨，合理即可）； ③硫酸的用途为金属除锈（或作干燥剂、生产化肥等，合理即可）。 【小问4详解】 A.该方法利用太阳光分解水，将光能转化为氢能，正确； B.目前氢气的制取、储存技术仍未完全突破，生活中没有大量使用氢能源，错误； C.氢能清洁无污染，未来能源发展趋势是低碳、环保、高效，正确。 【小问5详解】 氢气液化属于物理变化，分子本身不变，发生改变的是分子间的间隔。 21. 我国东北地区积极推广秸秆合成甲醇()技术，以此降低对石油资源的依赖。 （1）据图分析流程的能量转化为：生物质能→化学能→______能。 （2）中，碳元素的质量分数为______(结果保留一位小数)。 （3）在合成塔中，一氧化碳和氢气在催化剂的作用下得到甲醇，若生产，理论上需要CO的质量是多少？(写出计算过程)。 （4）与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有______(写一点)。 （5）当合成塔中温度高于260℃时，部分会转化成二甲醚()，若21tCO反应，生成和的质量比为64∶23，则生成的的质量为______t。 【答案】（1）电 （2）37.5% （3）设理论上需要一氧化碳的质量为x 答：设理论上需要一氧化碳的质量为14t。 （4）减少空气污染(或资源循环利用等)      （5）16t 【解析】 【小问1详解】 从流程看，生物质能转化为化学能（甲醇），甲醇燃烧用于发电，所以能量转化为生物质能→化学能→电能。 【小问2详解】 中，碳元素的质量分数= 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 与直接焚烧秸秆相比，该流程的现实意义有：减少空气污染、节约石油资源、实现资源循环利用等。 【小问5详解】 根据题干信息可知，设生成的质量为64a，则的质量为23a，根据碳元素守恒可知，甲醇中碳元素的质量为=，二甲醚中碳元素的质量=，碳元素的总质量为，参加反应的21t一氧化碳中碳元素的质量为，则36a=9t，解得a=0.25t，所以生成的甲醇的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $