贵州省部分学校2025-2026学年高二下学期6月学科素养训练 化学试题

高二化学学科素养训练 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A12?P31 S32 V51 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.材料是科技发展的物质基础。下列属于无机非金属材料的是 拟 A.聚变能实验装置中的高强韧无磁不锈钢 B.空间站核心舱推进器使用的氨化醒材料 C.登月服所用的聚酰亚胺隔热层材料 D.“梦想”号大洋钻探船使用的合金钻头 2.下列与物质性质相关的说法正确的是 A油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B.SO2使新制氯水褪色，说明SO2具有漂白性 C.苯酚遇FcC,溶液显紫色，因其发生了显色反应 D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是钠盐 3.下列实验操作正确的是 A D NH CI 线 Ca(OH) NaOH 固体 实验室制取氨气 铁制镀件上镀铜 配制NaOH溶液 分离溶液中的固体难溶物 4.果桃酯的学名为“正丁酸三环癸烯酯”，是日化产品的桃味香精，分子结构如图。下列有关果 桃酯的说法错误的是 A通过红外光谱可以确定所含官能团种类 B.分子中有5个手性碳原子 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1 C.分子中所含的sp2杂化的碳原子数目为3 D.1mol该物质在足量NaOH溶液中加热，最多可消耗2 mol NaOH 5,解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.NaHCO,溶液与少量MnCl2溶液混合，生成沉淀：Mn++HCO;一MnCO,￥+H寸 B.将NO,通人水中，气体的红棕色消失：3NO2+H20—2Ht+2NO+NO C.向K,CrO,溶液中滴加HzSO,溶液由黄色变橙色：2CrO十2H+一Cr2O?十H2O D.CH,CHO与新制Cu(OHD,加热，产生砖红色沉淀：CH,CHO+2Cu(OH),十OH△， CH,COO-+Cu2O￥+3H2O 6.浓盐酸与MnO2加热可以制Cl2,N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AHC的电子式：Ht[:Ci:] B.含4 mol HCI的浓盐酸中加人足量MnO2充分反应，可生成Cl2分子的数目为NA C.标准状况下，11.2LCl2中含有a键的数目为0.5N D.可以用饱和食盐水吸收处理实验尾气 7.195K下，P,O在CHCL2中与O,反应生成P,O,(结构如图所示)，下列说法正确的是 A基态P原子的价电子轨道表示式为四四1☐ 3s 3p B.O3是非极性分子 C.CH2C2分子空间结构为正四面体形 D.产物P,Og中P的化合价为十5价 8.实验室制备2,6-二溴吡啶的操作主要有：①将2,6-二 氯吡啶溶于冰醋酸，②维持反应温度110℃，缓慢通 入HBr气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所 示（加热和夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A.为使液体顺利滴下，应打开恒压滴液漏斗上方玻 26-二氯吡啶 冰醋酸 璃塞 B.为使反应受热更均匀，可采用油浴加热 磁力授拌器 AgNO](aq) C.AgNO,溶液的作用是吸收挥发的HCI和HBr D.利用乙酸与2,6二溴吡啶的沸点差，可通过蒸馏分离产品 9.用惰性电极间接电解合成苯甲醛的原理如图所示（忽略溶液体 电源 积变化)。下列说法错误的是 氧化洲 A.电极a与电源正极相连 H.SO. B.电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高 C.每合成1mol苯甲醛，电路中转移4mol电子 质子交换顶 CH CHO D.“氧化池”中发生反应： +4Mn3++H20→】 +4Mn2++4H 10.一种有机物的分子结构式如图所示，已知：W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族 元素，Y和Z同主族。下列说法正确的是 A.原子半径：R>Z>Y>XW B.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X C第一电离能大小关系：Y>X>W D.WR与ZY?的VSEPR模型相同 11.下列由实验操作及现象得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 溶液先变橙色， A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 氧化性：Cl2>Br2> 后变蓝色 向蔗糖溶液中加稀疏酸，水浴加热，再加人少量银 B 无银镜产生 蔗糖未发生水解 氨溶液 向浓度均为0.05mol·L-1的Nal、NaCl混合溶液 有黄色沉淀生成 K(AgD<K(AgCI) 中滴加少量AgNO,溶液 D 向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 12.25℃时，向20mL0.10mol·L1CH,C0OH溶液中12t-g*H) 逐滴加人0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电 10 离出的H浓度的负对数[一lgc*(H+)门与所加 9 NaOH溶液体积的关系如图所示（忽略溶液混合引起 的体积变化)。下列说法错误的是 A25℃时，醋酸的电离常数约为1.0×10-5 203040VNa0H溶液)/mL Bc、e两点对应溶液：c点显中性，e点显碱性 C.d点对应溶液中：c(H+)+c(CH3COO~)=c(Na+)+c(OH) D.b、f点对应溶液中均有：c(CH,COO)>c(CH,COOH) 13.在101kPa和298K下，HCN(g)→HNC(g)异构 186.5 化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误 的是 (1m N AHCN比HNC稳定 59.3 B.使用催化剂，可以减小该反应的焓变 8NH C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 0.0 00● D.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol 反应进程 14.某固态钠离子晶体的立方晶胞（晶胞边长为anm) 结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该晶体的化学式为NaPS ONa B该体的密度为 -g·cm-3 C.1号原子分数坐标为(0,0,0)，则2号原子分数坐标为 1,1,2) D.P周围最近且等核间距的P的数目为6 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)聚合硫酸铁[Fe(OH),(SO),](P℉S)是一种高效无机高分子絮凝剂，广泛用于 废水处理。某化学小组以废铁屑为原料制备P℉S,并测定产品盐基度。已知盐基度B的表 达式：B= n(OH-) 3n(Fe+) ×100%(n为物质的量)。回答下列问题： I.PFS的制备 a,取一定量废铁屑，加人10%Na2CO3溶液，加热约5min,倾去碱液，用蒸馏水洗净铁屑。 b.向洗净的铁屑中加入适量稀硫酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤得到FeSO,·7H2O晶体。 c.称取一定量FeSO,·7HzO,加入适量稀硫酸溶解，控制温度为55℃，加入KClO,固体反 应1，制得聚合硫酸铁溶液，再经水解浓缩、过滤、烘干即得P℉S。 (1)用10%NazCO3溶液加热处理铁屑的目的是 (2)蒸发浓缩时，下列仪器无须使用的是 (填名称)，当观察到 即可停止 加热。 (3)加入KC1O,固体后发生反应的离子方程式为 (4)步骤c中将反应温度控制在55℃的原因是 Ⅱ.测定P℉S的盐基度 ①取聚合硫酸铁样品mg,加入过量盐酸和煮沸后冷却的蒸馏水，转移至聚四氟乙烯锥形瓶 中，再加人适量KF溶液掩蔽Fe+。以酚酞为指示剂，用cmol·L1的标准NaOH溶液进 行中和滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液VmL。 ②做空白对照实验，取与步骤①等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol·L1的标 准NaOH溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗NaOH溶液V。mL。 (5)步骤①中锥形瓶的材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是 (6)已知该样品中Fe的质量分数为w,则盐基度B= (列出计算式)，若步骤 ②中滴定终点时俯视读数，则测得的盐基度B (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)工业制硫酸会产生大量失活的钒催化剂，其主要成分为V2O5、K2S0、SiO2,含少量 F2O3、Al2O2(其中V2O5的质量分数为5.2%)。采用“两步浸出法”回收钒元素制备高纯 V2O5以及回收钾盐的工艺流程如下： 操作A 泌液1 KS0,固体 第一步：水浸 废钒催化剂 滤渣B 50-60℃水洗 第二步：碱浸 滤渣A 80℃ 滤液2 谓p,加NH,HCO 高纯Vz0g NHVO,沉淀 回答下列问题： (1)工业上将废钒催化剂预先粉碎再进行浸出操作，其目的是 (2)操作A为 (3)第二步用NaOH溶液碱浸时，各元素浸出率随NaOH浓度的变化如图，则NaOH溶液 选用的适宜浓度为 ,V2O5具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方 程式： NaOH浓度对废钒催化剂中主要元素浸出率的影响 100 80 360 Si 20 51015202530354045 NaOH浓度/% (4)滤渣B的成分除Fe,O,外，还有 (5)SO2用作催化剂载体，其中氧原子的杂化方式为 1 mol SiOz 含Si一O的数目为 (6)若取100g废钒催化剂经流程可得到3.64gV2O5,则钒元素的回收率为 %. 17.(15分)氮的固定是解决粮食安全与能源危机的重要途径，绿色能源驱动的氨转化（合成氨、 硝酸盐还原)可实现低能耗、低碳排放。回答下列问题： 已知相关物质的标准生成焓(298K、101kPa下，由最稳定单质生成1ol该物质的焓变 △H)如下： 物质 N2(g) H:(g) NH,(g) NO方(aq) H2O1) △H/(kJ·mol-1) 0 0 -46.1 -207.3 -285.8 (1)绿色能源驱动合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)。 ①计算298K时，合成氨反应的△H= k·mol1;该反应在 (填“低 温”“高温”或“任何温度”)下能自发进行。 ②某科研团队研究了不同温度、压强对合成氨反应平衡转化率的影响，部分数据如下表 n(N2) 所示[N,与H的投料比C为1：3]： 组序 温度/K 压强/MPa N2平衡转化率/% 1 473 10 62.0 2 573 10 38.2 3 473 20 72.5 请根据表中数据，分析第3组八2平衡转化率比第2组高的原因： 计算473K、10MPa时，合成氨反应的分压平衡常数K,= (写出计算式即可， 分压=总压X物质的量分数)。 (2)催化技术可降低氮转化反应的能垒，加快反应速率。某催化剂催化合成氨的反应历程 (*表示吸附态物种)和各步反应的能垒（活化能）如下： 反应历程：N2(g)→￥N2→*N→*NH→*NH2→*NH,→NH,(g) 反应步骤 sN2→0N N→NH #NH→NH2 ￥NH2→￥NH, 能垒/(kJ·mol1) 289 125 88 45 该催化反应的决速步为 (填反应步骤)，反应时仅增大压强使平衡常数 K (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)绿色能源驱动硝酸盐还原可实现氮循环，其电解装置如图所示（电极 均为惰性电极，电解液显酸性) NO ①装置中b电极为 (填“阴极”或“阳极”)，写出a电极的电 NH 极反应式： ②电路中通入的恒定电流为5A,忽略能量损耗，在阳极收集到标准状况下0.336LO2, 欧 理论上需要的电解时间约为 分钟（已知：Q=It,t的单位为s;1mol电子所带 电量约为96500C). 18.(14分)八氢香豆素衍生物F,可用作日化香精的调配料，以异佛尔酮(A)为原料利用 Michael加成反应制备F的合成路线如图所示. COOH a "a 一定条件 水溶液 2)酸 OH 回答下列问题： (1)化合物A的官能团名称为 ,B+C中反应物CH2 CHCOOCH的化学 名称为 (2)写出C→D的化学方程式： (3)D→E分两步进行，其中第一步反应类型为 (4)E→F需采用分水器装置，分水器的作用是 (5)有机物G是比F少3个碳原子的同系物，满足以下条件的G的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ①含有六元环（〔○），且环上的碳原子杂化类型相同： 线 ②环上的取代基不超过2个； ③既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与NaHCO,.溶液反应。 (6)八氢香豆素衍生物F,也可以用水杨醛和乙酸酐作原料利用Perkin反应合成，路线如图。 C丛C%"C0 其中反应I→Ⅱ中另一有机产物为 (填名称)，化合物Ⅲ的结构简式为 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·高二化学学科素养训练 请在各题规定的黑色矩形风域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 答题卡 16.(14分) 18.(14分) 姓名： 班级： (1) (2分) (1) 贴条形码区 (2分) (2分) 考场号 座位号 考生号：T (2) (1分 号生号 1答雨，考生溪认直对时条和上的个人信息， (3) (1分) 将本人姓名，开级，考场号，位号新考生号端可 (2) (2分) 收位置 ■■ (2分) (3) (1分) 事 (4) (2分) (4) (2分) 5) (2分) (2分) 在答题卡上 (5) (2分) (6) (2分) 缺专利生由监专员贴条形 (6) (2分) (1分) 考生 缺考标记 禁填 17.(15分) 选择题（须用2B铅笔填涂】 1ABCD 6 ABCD 11ABCD (1)① (2分) (1分) ■ 2ABCD 7ABCD 12ABCD 3ABIC网D B ABCD 13ABCD 9 9ABCD 14ABCD 10ABCD (2分) 非选择题（须用05毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (2分) (1) (2分) (2) (1分) (2) (2分) (2分) (2分) (3)① (1分) 0 (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (1分) 6 (2分) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区城的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 【高二化学答题卡第1页（共1页）】 …B1高二化学学科素养训练 参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D D A C A B D C C B A 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(共15分，除特殊说明外，每空2分) (1)去除铁屑表面的油污 (2)蒸馏烧瓶、坩埚溶液表面出现晶膜 (3)6H++CIO3+6Fe2+-CI-+6Fe3++3H2O (4)温度过低反应速率太慢，温度较高F3+易水解生成杂质 (5)防止生成的HF腐蚀玻璃(1分) (6)cy。-cyx10- 3Xm20 ×100%偏低 56 16.(共14分，除特殊说明外，每空2分) (1)增加固体反应物表面积，加快反应速率，提高转化率 (2)蒸发结晶(1分) (3)5%(1分) V2O+20H-2VO3+H2O (4)SiO2、Al2O3 (5)sp3 4NA (6)70 17.(共15分，除特殊说明外，每空2分) (1)①-92.2低温(1分) ②反应放热且气体系数和减小，第3组比第2组温度低、压强大，都导致平衡正向移动 (10×1.24÷2.76)2 (10×0.38÷2.76)(10×1.14÷2.76)3 (2)*N2→N(1分)不变 (3)①阳极(1分)NO3+8e+10H+NH4+3H2O ②19.3 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·B1· 18.(共14分，除特殊说明外，每空2分) (1)碳碳双键、羰基丙烯酸甲酯 COONa 2)又 O+NaOH水 +CHOH (3)还原反应(1分，答“加成反应”不给分) (4)分离出水，使酯化反应正向移动，提高产量 (5)6 (6)乙酸 (1分) ▣回 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·B1