精品解析：贵州松桃民族中学2026年3月高二年级月考化学试题

2026年3月高二年级月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，3分/题，共42分) 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 太阳能光解水可制氢 B. 木材与煤均含有碳元素 C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. 最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 3. 下列叙述正确的是 A. NaOH的电子式： B. 中子数为21的钾核素： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 聚乙烯的结构简式： 4. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：K+、、Na+、 C. 碱性溶液中：、、K+、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、 5. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．熔化 A. A B. B C. C D. D 6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料方法，其转化路线如下所示。 下列叙述正确的是 A. CH3OH中C原子是sp2杂化 B. MP中的官能团名称为酯基 C. MP的同分异构体中含羧基的有1种 D. 1 mol MMA可与2 mol NaOH反应 7. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 8. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L O2所含原子总数为1 B. 电解氯化钠溶液，产生22.4 LCl2转移电子数为2 C. 1 mol羟基所含电子数为10 D. 0.1 mol/L NaCl溶液中含有Na+数目为0.1 9. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 10. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. 图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B. 可用图2装置制取少量氧气 C. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图4中，若气球干瘪，证明可与反应 11. 贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能与X结合形成的化合物只有一种 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z C. 简单离子半径：X<Z<Q D. 第一电离能： 12. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 C 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有漂白性 D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是 性质 解释(主要原因) A 稳定性： 分子间存在氢键 B 酸性： 相同温度下的溶解度小于 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角：PCl3 <NCl3 N的电负性比P大 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，向1L 溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线a、c分别代表、的变化 B. 随NaOH的加入，的值不断减小 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为9.26 二、填空题 15. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1 L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中气体密度不变 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3) C. 容器中压强不变 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 （2）NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________；氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由___________。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) <0。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 ②现向某密闭容器中充入等物质量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2)/ mol·L-1) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/ (mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0～5 min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1，前10 min内，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 （4）该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。 16. 按要求完成下列填空： I、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： HCN （1）25℃时，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的c(OH-)为___________。 （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________；NaCN的电子式表示为___________，化学键类型为___________。 （3）的溶液与的溶液中___________(填“”、“”或“”)。 （4）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大是___________(填字母)。 A. B. C. D. II、熟悉元素周期表中短周期及主族元素，完成下列填空： （5）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．、b．、c．，有关这些微粒的叙述，正确的是___________(填标号)。 A. 微粒半径： B. 电子排布属于基态原子(或离子)的是：a、b C. 电离一个电子所需最低能量： D. 得电子能力： （6）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。则中，阴离子空间构型为___________。 （7）已知某化合物的结构简式为，所有原子共面且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子含有大键，可表示为___________。 17. 下表是元素周期表一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 ___________(填标号) 。 A. 第 I A族元素全部是金属元素 ， 称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）Fe在元素周期表中的位置是___________，基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为___________。 （3）①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) 。 （4）①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 （5）用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱 ___________。 （6）①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有 ___________种 。 （7）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料 。下列说法正确的是___________ (填标号)。 A. 原子半径：In>Se B. In的金属性比Se强 C. Se的非金属性比As弱 D. 硒化铟的化学式为InSe2 18. 高铁酸钾可作为一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 （1）与水反应的方程式为，在处理水的过程中所起的作用有______。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： 将配制成的溶液，下列说法中正确的是______。 A. 溶液pH由10降至4的过程中，的百分含量先增大后减小 B. 向的溶液中加入KOH溶液，主要发生反应： C. 溶液中始终存在 D. 的电离平衡常数约等于 （3）将 置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试在图中画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______（画在答题纸上）。 （4）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为______（填“阴极”或“阳极”）。 ②Fe电极上的电极反应方程式为______。 ③能循环使用的物质是______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高二年级月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题(每题仅有一个选项符合题意，3分/题，共42分) 1. “大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”所涉及的材料中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的玄武岩纤维 D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁基合金，A符合题意； B．碳化硅（SiC）是由硅和碳两种元素组成的新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是 A. 太阳能光解水可制氢 B. 木材与煤均含有碳元素 C. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 D. 最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．太阳能光解水是利用太阳能将水分解为氢气和氧气，是制备氢能的可行方法，A正确，不符合题意； B．木材的主要成分纤维素属于糖类，含碳元素，煤是含碳的复杂混合物，二者均含碳元素，B正确，不符合题意； C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，可使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，C正确，不符合题意； D．甲醇的分子式为，相对分子质量仅为32，有机高分子化合物的相对分子质量通常高达几万到上百万，甲醇属于小分子有机物，不是有机高分子化合物，D错误，符合题意； 故选D 。 3. 下列叙述正确的是 A. NaOH的电子式： B. 中子数为21的钾核素： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 聚乙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，电子式书写合理，A正确； B．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，钾质子数为19、中子数为21时，质量数=19+21=40，应为，B错误； C．基态Fe3+价层电子为3d5，根据洪特规则，电子应优先占据不同轨道且自旋方向相同，轨道表示式：，C错误； D．聚乙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 4. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：K+、、Na+、 C. 碱性溶液中：、、K+、 D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、K+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为蓝色离子，不符合无色条件，且与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中与反应生成气体，与反应生成气体，不能大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案选D。 5. 下列操作能够达到实验目的是 A．比较N、C、Si非金属性的强弱 B．吸收氨气且能防止倒吸 C．制取并收集氨气 D．熔化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸易挥发，导致生成的二氧化碳气体中含有挥发出来的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能据此验证非金属性，A错误； B．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，B错误； C．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体反应制取氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C正确； D．瓷坩埚中的二氧化硅与碳酸钠在高温下会反应，故熔化碳酸钠应该用铁坩埚，不能用瓷坩埚，D错误； 故答案选C。 6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述正确的是 A. CH3OH中C原子是sp2杂化 B. MP中的官能团名称为酯基 C. MP的同分异构体中含羧基的有1种 D. 1 mol MMA可与2 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．中原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，为杂化，A不符合题意； B．根据的结构可知，MP中所含官能团为酯基，B符合题意； C．的分子式为，含羧基（）的同分异构体为、，共2种，C不符合题意； D．的结构为，分子中只有酯基可与发生水解反应，仅与反应，D不符合题意； 故选B。 7. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2 C. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D. 制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装袋内的氧气发生反应，避免食品被氧化，因此可用作食品脱氧剂，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，且与浓硫酸不发生反应，因此可用于干燥，B不符合题意； C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生反应，作氧化剂，体现了的氧化性，C不符合题意； D．制作豆腐时添加石膏，是利用电离出的离子使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与的难溶性无关，D符合题意； 故选D。 8. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标况下，11.2 L O2所含原子总数为1 B. 电解氯化钠溶液，产生22.4 LCl2转移电子数为2 C. 1 mol羟基所含电子数为10 D. 0.1 mol/L NaCl溶液中含有Na+数目为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积，的物质的量，为双原子分子，故原子的物质的量为，所含原子总数为，A符合题意； B．电解氯化钠溶液的化学方程式为，生成转移电子，但题目未指明所处的温度和压强，的物质的量不一定为，故转移电子数不一定为，B不符合题意； C．羟基为中性基团，个羟基含个电子，故羟基所含电子数为，C不符合题意； D．溶液中，的数目，题目未给出溶液体积，无法计算的数目，D不符合题意； 故选A。 9. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ C. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分为，HF是弱酸，不能拆分为和，正确反应为，A错误； B．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，离子方程式，B正确； C．工业电解饱和食盐水时，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成和，离子方程式正确，C正确； D．的溶解度小于，可发生沉淀转化，该离子方程式标注了物质状态和可逆符号，书写正确，D正确； 故答案选A。 10. 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A. 图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B. 可用图2装置制取少量的氧气 C. 可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D. 图4中，若气球干瘪，证明可与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中干燥红纸条不褪色，证明氯气无漂白性；湿润的红纸条褪色，证明氯水有漂白性；澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度小、浓度低，吸收氯气尾气的效果差，不能代替NaOH溶液，A正确； B．图2为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体常温下反应制取气体，Na2O2是粉末状固体，会从多孔板缝隙漏下，且反应剧烈，不能用该装置制取氧气，B错误； C．容量瓶仅能用于溶液配制的定容操作，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会影响容量瓶刻度精度，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．Cl2与NaOH反应会使锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球会膨胀，因此气球干瘪不能证明Cl2与NaOH发生反应，D错误； 故选A。 11. 贵州矿产资源丰富，以某矿石为原料制备一种化工产品涉及的主要化学反应：，W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前20号主族元素，只有Q为金属元素且其基态原子核外无单电子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族。下列说法正确的是 A. W能与X结合形成的化合物只有一种 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z C. 简单离子半径：X<Z<Q D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X最外层电子数是内层的3倍，故X为O；Z与X同主族且原子序数更大，故Z为S；Q为前20号金属，基态无单电子，结合中Q为+2价，故Q为Ca；Y原子序数介于O和S之间，结合中Y为+5价，故Y为P；W原子序数最小，结合反应式可知W为H。 【详解】A．W为H，X为O，二者可形成、两种化合物，不止一种，A错误； B．Y为P，最高价氧化物对应水化物为（中强酸），Z为S，对应水化物为（强酸），故最高价氧化物对应的水化物的酸性，B正确； C．简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即简单离子半径：，C错误； D．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但P的3p轨道为半满稳定结构，第一电离能，金属Ca第一电离能小于非金属，故第一电离能：，D错误； 故选B。 12. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，浓硫酸中加入Al片无明显气泡生成，稀硫酸中加入Al片产生大量气泡 氧化性：稀浓 B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸 酸性：苯甲酸>对硝基苯甲酸 C 向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有漂白性 D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸与Al发生钝化，阻止反应持续进行，实际氧化性浓硫酸大于稀硫酸，A错误； B．等pH的弱酸稀释相同倍数，酸性越强pH变化越大，稀释后对硝基苯甲酸pH更大，说明其酸性强于苯甲酸，B错误； C．酸性具有强氧化性，与草酸发生氧化还原反应褪色，体现草酸的还原性而非漂白性，C错误； D．通入溶液不反应，加入稀后，将+4价S氧化为+6价的，与生成白色沉淀，说明稀有氧化性，D正确； 故选D。 13. 分子的空间结构和分子间的作用力是理解分子结构与性质关系的重要内容。下列有关物质性质的解释(主要原因)正确的是 性质 解释(主要原因) A 稳定性： 分子间存在氢键 B 酸性： 相同温度下的溶解度小于 C 沸点： 是非极性分子，是极性分子 D 键角：PCl3 <NCl3 N的电负性比P大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，更稳定是因为键能大于键，氢键属于分子间作用力，不影响化学稳定性，A错误； B．甲酸酸性强于乙酸是因为甲基是给电子基团，降低了羧基中键的极性，减弱了电离能力，酸性强弱与溶解度无直接关联，B错误； C．是分子晶体，沸点由范德华力决定，是共价晶体，不存在独立分子，沸点由共价键键能决定，共价键作用远强于范德华力，因此沸点更高，与分子极性无关，C错误； D．和中心原子均为杂化，均含1对孤电子对，的电负性大于，成键电子对更靠近原子，成键电子对间斥力更大，键角更大，因此键角，D正确； 故选D。 14. 室温下，向1L 溶液中加入NaOH固体，溶液中、、、随的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，，，。下列说法不正确的是 A. 曲线a、c分别代表、的变化 B. 随NaOH的加入，的值不断减小 C. M点存在： D. N点时，溶液的pH为9.26 【答案】B 【解析】 【详解】A．初始时浓度为，随加入，浓度不断减小，对应曲线；反应完全后，才开始被消耗，浓度不断减小，对应曲线。因此代表，代表，A正确； B．由亚硫酸第二步电离常数： 加入过程中，溶液不断减小，不变，因此不断增大，B错误； C．M点，此时，列电荷守恒：  代入，整理得：  M点，即，，因此，C正确； D．N点，由一水合氨电离常数：  浓度相等时，即，室温下，D正确； 故选B。 二、填空题 15. 游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”会导致氮向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。 （1）工业合成氨是氮的活化的重要途径之一：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-92.4 kJ·mol-1。在一定条件下，将N2和H2通入体积为1 L的恒容容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 容器中气体密度不变 B. 3v正(H2)=2v逆(NH3) C. 容器中压强不变 D. N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2 （2）NH3中氮原子的杂化方式为___________；NH3是一种易液化的气体，请阐述原因___________；氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由___________。 （3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化CO与NO2反应生成N2，该反应的方程式为4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) <0。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。 ②现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2)/ mol·L-1) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 c(N2)/ (mol·L-1) 0 0.15 0.22 0.25 0.25 在0～5 min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________mol·L-1·min-1，前10 min内，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 （4）该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数(K正)的是___________(填“A”或“B”)，原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. sp3 ②. NH3中存在分子间氢键，导致沸点很高 ③. 氨分子、H2O分子中中心原子价电子对数均为4，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对数越多，键角越小 （3） ①. C<O<N ②. 0.12 ③. 44% ④. 0.11 （4） ①. B ②. 反应放热，升高温度，平衡常数减小 【解析】 【小问1详解】 A．根据，组分都是气体，则混合气体总质量不变，容器为恒容，则混合气体体积不变，因此任何时刻，混合气体密度均相同，即容器中气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．v正(H2)、v逆(NH3)反应方向为一正一逆，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此2v正(H2)=3v逆(NH3)时，说明反应达到平衡，题中所给关系，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．相同条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，该反应为物质的量减少的反应，因此当容器中压强不变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．题中没有指出起始物质的量，因此分子数之比为1∶3∶2，不能说明达到平衡，故D不符合题意； 答案为C； 【小问2详解】 NH3中N价层电子对数=3+=4，其中N的杂化类型为sp3；氨气分子间存在氢键，有分子间氢键，使物质熔沸点升高；NH3中N的杂化类型为sp3，且含有1个孤电子对，H2O中O的价层电子对数2+=4，杂化类型为sp3，含有2个孤电子对，根据杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小； 【小问3详解】 ①同周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但ⅤA＞ⅥA，因此三种元素的第一电离能正确顺序是C＜O＜N； ②0~5min内，生成N2的浓度为0.15mol/L，这段时间内，生成c(CO2)=0.15mol/L×4=0.6mol/L，用CO2表示反应速率v(CO2)==0.12mol/(L·min)；前10min内，消耗c(NO2)=(2.0-1.56)mol/L=0.44mol/L，则该时间段内消耗c(CO)=×0.44mol/L=0.88mol/L，则CO的转化率为44%；根据表格中数据可知，15min时，反应达到平衡，容器中c(NO2)=1.5mol/L，c(N2)=0.25mol/L，c(CO2)=1mol/L，c(CO)=1mol/L，该反应平衡常数K=≈0.11； 【小问4详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，根据图像可知，表示正反应的平衡常数的是B。 16. 按要求完成下列填空： I、已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： HCN （1）25℃时，实验测得溶液的，则溶液中由水电离出来的c(OH-)为___________。 （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________；NaCN的电子式表示为___________，化学键类型为___________。 （3）的溶液与的溶液中___________(填“”、“”或“”)。 （4）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A. B. C. D. II、熟悉元素周期表中短周期及主族元素，完成下列填空： （5）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．、b．、c．，有关这些微粒的叙述，正确的是___________(填标号)。 A. 微粒半径： B. 电子排布属于基态原子(或离子)是：a、b C. 电离一个电子所需最低能量： D. 得电子能力： （6）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。则中，阴离子空间构型为___________。 （7）已知某化合物的结构简式为，所有原子共面且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子含有大键，可表示为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 离子键、共价键 （3） （4）CD （5）BC （6）平面三角形 （7） 【解析】 【分析】由电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为据此分析； 【小问1详解】 为强碱弱酸盐，发生水解，水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离产生的；25℃时，溶液的，，由,得，即水电离出的； 【小问2详解】 由电离平衡常数可知酸性强弱，25℃时，向溶液中通入少量，遵循“强酸制弱酸”规律，反应生成和，离子方程式为；由与形成的离子化合物，与之间形成离子键，中碳氮原子共用三对电子形成共价键，每个原子都达到8电子的稳定结构，电子式表示为，化学键类型为离子键和共价键； 【小问3详解】 根据盐类水解规律，浓度越小，盐的水解程度越大，的溶液浓度更小，水解程度越大，则它的浓度相应变小，故的溶液与的溶液中浓度比大于； 【小问4详解】 存在电离平衡，加水稀释平衡正向移动； A．，稀释时减小，不变，该比值变小，A不符合题意； B．稀释时减小，增大，变小，B不符合题意； C．加水稀释，平衡正向移动，变大，C符合题意； D．，稀释时减小，不变，该比值变大，D符合题意； 答案选择CD； 【小问5详解】 由电子排布式可知，a为基态，b为基态原子，c为激发态的原子； A．激发态的原子核外电子排布有四层，基态原子和核外电子排布只有三层，激发态的原子半径最大，基态原子核外电子数比的核外电子数多，半径，因此微粒半径，A错误； B．a为基态，b为基态原子，c为激发态的原子，B正确； C．a为基态，半径最小最难失去电子，c为激发态的原子，半径最大最容易失去电子，因此电离一个电子所需最低能量：，C正确； D．微粒半径越小，越容易得电子，a为基态，b为基态原子，半径，得电子能力，D错误； 【小问6详解】 中阴离子为，中心碳原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为平面三角形； 【小问7详解】 中所有原子共面且不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为芳香性共轭体系，4个C与1个Se共5个原子提供6个电子（4个C提供单电子，1个Se提供1对电子）形成离域大π键，可表示为 17. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 ___________(填标号) 。 A. 第 I A族元素全部金属元素 ， 称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 C. 元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 D. 原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）Fe在元素周期表中的位置是___________，基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为___________。 （3）①-⑧及As元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是___________ (填酸的化学式) 。 （4）①与⑥两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，含有的化学键有___________ (填标号) 。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 E．范德华力 （5）用一个离子方程式证明⑦和Br的非金属性强弱 ___________。 （6）①-⑧元素中形成的含有10个电子的分子有 ___________种 。 （7）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料 。下列说法正确的是___________ (填标号)。 A. 原子半径：In>Se B. In的金属性比Se强 C. Se的非金属性比As弱 D. 硒化铟的化学式为InSe2 【答案】（1）C （2） ①. 第四周期第VIII族 ②. 4：5 （3）HClO4 （4）BC （5） （6）3 （7）AB 【解析】 分析】首先根据周期表位置推出各元素：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，据此分析： 【小问1详解】 A．第ⅠA族的是非金属元素，碱金属元素不包含，Ａ错误； B．元素周期表18个纵列共16个族（8、9、10三列合并为第Ⅷ族），Ｂ错误； C．第ⅢB族包含镧系、锕系，是元素种类最多的族，Ｃ正确； D．等元素最外层也有2个电子，不在第ⅡA族，Ｄ错误； 故选C； 【小问2详解】 原子序数为26，核外电子排布为，位于第四周期第Ⅷ族；基态未成对电子数为4，电子排布为，未成对电子数为5，故未成对电子数之比为； 【小问3详解】 题给元素中，的最高价含氧酸高氯酸是目前已知最强无机含氧酸，酸性最强； 【小问4详解】 和按原子个数比形成的化合物是，分子中为非极性共价键，为极性共价键；不含离子键，氢键、范德华力是分子间作用力，不属于化学键，故选BC； 【小问5详解】 利用置换反应，可以氧化出溴离子生成​，证明非金属性强于，离子方程式为； 【小问6详解】 用①⑧元素能组成的10电子分子为、、，共3种； 【小问7详解】 位于第五周期第ⅢA族，As位于第四周期第ⅤA族，位于第四周期第ⅥA族： A．一般粒子电子层数越多，半径越大。电子层数比多，原子半径，A正确； B．是金属元素，是非金属元素，金属性比强，B正确； C．同周期从左到右非金属性增强，非金属性，C错误； D．常见化合价为，为，硒化铟化学式为，D错误； 故选AB。 18. 高铁酸钾可作为一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 （1）与水反应的方程式为，在处理水的过程中所起的作用有______。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示： 将配制成的溶液，下列说法中正确的是______。 A. 溶液pH由10降至4的过程中，的百分含量先增大后减小 B. 向的溶液中加入KOH溶液，主要发生反应： C. 溶液中始终存在 D. 的电离平衡常数约等于 （3）将 置于40℃恒温水浴中，测定的变化结果如图，试在图中画出将试样置于60℃恒温水浴中的图像______（画在答题纸上）。 （4）工业上可用铁作阳极，电解KOH溶液制备，装置如图所示。 ①该电解池中Ni电极为______（填“阴极”或“阳极”）。 ②Fe电极上的电极反应方程式为______。 ③能循环使用的物质是______（填化学式）。 【答案】（1）杀菌消毒，吸附水中悬浮杂质 （2）AD （3） （4） ①. 阴极 ②. ③. KOH 【解析】 【小问1详解】 中为价，具有强氧化性，可杀菌消毒；与水反应生成胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【小问2详解】 A. 由图可知，由降至的过程中，的物质的量分数先增大后减小，A正确； B. 时溶液中几乎不存在，加入后，主要反应为，B错误； C. 高铁酸盐在水溶液中会部分发生水解反应：，溶液中不是始终存在该关系，C错误； D. 电离平衡常数，时，故，D正确； 故答案选AD。 【小问3详解】 起点与曲线相同（时），曲线在原曲线下方，下降斜率更大（温度升高反应速率更快，下降更快），最终平衡浓度小于的平衡浓度（该水解反应吸热，升温平衡正向移动，平衡时浓度更低）。 【小问4详解】 ①作阳极制备，连接电源负极，为阴极；②阳极失电子生成，碱性环境配平得到该电极反应；③阳极反应消耗OH⁻，阴极反应生成OH⁻，电解过程中KOH的总量保持不变，因此KOH能循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $