贵州贵阳市南湖实验中学2025-2026学年第二学期5月月考 高二化学试题

南湖实验中学高二化学5月月考 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 考生禁填： 缺考标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AIIBIICJIDI 5.1AI[BIICIIDI 9.[AJIBIICIID] 13.1AJ[BIICIID] 2.[AJIB]ICIID] 6.[A][BIICIID] 10.[A][BIICIID] 14.1A]IBIICI[D] 3.[AIIBIICIIDI 7.AJIBIICIIDI 11.1AIIBIICIIDI 4.[AlIBIICIIDI 8.[A]IB]ICIID] 12.1AlIBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分，除备注外每空1分) (1) (2) (2分) (2分) (3)① ③ ③ (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分，除备注外每空2分) (1)① (1分)② (2) (3) (1分) (4) (5)① (1分)② 17.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (两条)： 18.(15分，除备注外每空2分) (1) (2) (3)① (1分)② ③ ④ ⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！高二第二次月考答案 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A A B C D D B B 题号 11 12 13 14 答案 B D t C 15.(1)引流 搅拌 (2)防止液体暴沸 检查是否漏水（检漏也可给分） 上 (3)蒸馏 分液 萃取 (4)选择溶剂 蒸发浓缩、冷却结晶 16.(1) 1s22s22p3s23p3d74s2[Ar]3d74s2 基态铜失去一个电子后价层电子排布 为3d,轨道全充满、稳定、难失电子（或答基态Zn失去一个电子后价电子排布为3d4s'的 Zn*,易再失去一个电子，达到稳定结构3d,所以Zn的第二电离能相对较小也可以) (2)d、e、f (3) 平面三角（形） 大于 (4) 大于 NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同，Ni2+半径比Fe+小，半径 越小，离子键越强，熔点越高 238 (5) 22 (V2ax10N (或等值算式均可) 17.(1)Mn02+S0}+2H=Mn2+S0}+H20 (2)a (3)100 (4)防止NH4HCO3在较高温度下分解 (5)2MnC03+02高2Mn02+2C0, (6)将固体粉碎、搅拌 蒸发浓缩、冷却结晶 18.(1)2NO(g)十2CO(g)=≥N2(g)+2C02(g)△=一746.5kJmo1(方程式对给1分，焓变 值对再给一分，未标物质状态、焓变正负标错扣1分) (2) 300 1:1 (3) 0.005 C 该反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动（或温度升高，催化剂的活性降低） 81 64p贵阳市南湖实验中学2025-2026第二学期5月月考 高二化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H-1N-140-16P-31Fe-56Cu-64 第I卷（选择题） 一、单选题 1.下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A.Cu:[Ar]3d4s2 B.A13+:1s22s22p6 C.Br的价电子：3d04s24p6 D.Mn:1s22s22p63s23p63d7 2.下列化学用语不正确的是 A.NaOH的电子式：Na+O:H] B.p-pr键形成的轨道重叠示意图： 88· C.CO2的空间填充模型： D.NH的VSEPR模型： 3.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是 A.常用红外光谱仪来鉴定元素 B.质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法 C.用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体 D.霓虹灯发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 4.下列硼(B)原子电子排布式表示的状态中，能量最高是 A.1s22s23s B.1s22s22P C.1s22s22p D.1s22s22p 5.下列的排序不正确的是 A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.沸点由高到低：Na>Mg>Al C.硬度由大到小：金刚石>SC>晶体硅 第1页，共7页 D.晶格能由大到小：MgF2>NaCI>NaBr 6.2025年贵州凯迪森新能源材料有限公司正在实施的新能源产业链绿色氧化剂双氧水综合 项日，HO2是常用的杀菌剂和消毒剂，用于医疗消毒和清洁伤口，其分子结构如下图所示， 两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是 H 9652' Q 93521 96052' A.在H2O2分子中只有σ键没有π键 B.HO2为非极性分子，O原子采取sp3杂化轨道成键 C.HO2能与水混溶，不溶于CC4 D.H2O2分子间作用力强于H20分子间作用力 7.物质的结构决定其性质。下列事实的解释错误是 选 事实 解释 项 F的电负性很大，使得OH的极性增强而更容易断 酸性：CF3COOH>CH3COOH 裂 B 溶解性：NH3>PH3 NH3与水形成氢键，而PH3与水形成不了氢键 熔沸点：HO>HF H2O中的氢键强度大于HF中的氢键 0 硬度：金刚石>Si晶体 C-C键的键能大于Si-Si键的键能 8.1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是一种离子液体，其结构如图所示。下列说法错误的是 CH BFa CH; A.该离子液体熔点低、难挥发 B.该离子液体具有良好的导电性 第2页，共7页 C.BF,中各原子均达到8电子稳定结构D.该离子液体中存在离子键、共价键、氢键 9.关于化学式[TC1HO)5]C2H0的配合物的下列说法中正确的是() A.配位体是C1和H2O,配位数是9 B.中心离子是T+,配离子是[TiCI(H2O)5]2 C.内界和外界中的C1的数目比是2：1 D.在含有1mol配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最多生成AgC1沉淀2mol 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.7gNH3完全溶于1LHO所得溶液，NH3·HO微粒数目为0.1NA B.3.6gH,0中共用电子对数为0.4NA C.31gP4(分子结构： )中的共价键数目为4NA D.1 mol NH,Cl含有的共价键数目为5NA 11.Cu和O形成某种晶体的晶胞结构如图所示，下列说法中正确的是 00 Cu A.该物质的化学式为Cu0 ,111 B.该晶胞原子坐标参数A为0,0,0)，B为(1,0,0，则C的坐标参数为(444) C.离每个0原子最近的O原子数为8 4(16+64) D.若晶胞棱长为apm,则该晶体的密度为 Na3g/cm3 12.某物质是重要的有机原料，结构如图所示。W、X、Y、Z、Q为原子序数递增的短周期 主族元素，前三周期均有分布。基态X的价电子排布式为ns"p；基态X和Z同周期，未 成对电子数相同。下列说法正确的是 第3页，共7页 WW W K-W A.原子半径：Z>Y>X B.电负性：Y>Z>X>W C.最高价含氧酸的酸性：Y>Q D.甲中X和Y原子均达8e稳定结构 13.下列关于超分子的说法错误的是 A.C属于超分子，超分子定义中的分子包括离子 B.超分子有的是有限的，有的是无限伸展的 C.C与“杯酚”可通过分子间作用力形成超分子 D.超分子具有“分子识别“自组装”两大重要特征 14.某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 HO CH2CH3 ② A.C-H键极性强于O-H键 B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C.该分子中含有手性碳原子 D.该有机物不能和水形成分子间氢键 第II卷（非选择题） 二、填空题 15.以下四幅图是常见的四种有机物分离与提纯的方法： (1)请分别写出玻璃棒在甲和乙操作中玻璃棒的作用：甲 (2)丙操作时需要添加沸石，沸石的作用是 ；进行丁操作前，需要进行 操作，上层液体从 口（填“上”或“下”）倒（放）出。 (3)请为下列三组混合物选择适合的分离操作（填操作名称）： 第4页，共7页 ①乙醇（沸点78.3℃）和丁醇（丁醇117.7℃） ②乙酸乙酯和碳酸钠溶液 ③溴化钠和溴的水溶液 (4)用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物。 重结晶的关键是 其操作步骤为加热溶解→ →过滤、洗涤、 干燥。 16.镍黄铁矿主要成分是镍和铁的硫化物，还含有钴，铜，锌等元素。 (1)①基态钴原子的核外电子排布式为 ②铜的第二电离能大于锌的第二电离能，原因是 (2)铁氰化钾K,F(CN)。溶液可以检验Fe2+，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包 括 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键e.氢键f.范德华力 (3)纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空间结构为 ,甲醛分子中键角H-C=O H-C-H(填“大于”、“小于”或等于”， 下同) (4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和 78pm,则熔点Nio FeO,判断依据是 (⑤)某氮化铁的晶胞结构如图所示： ●-FeO-N ①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A为 (0,0,0)、C为(0,1,1)，则D原子的坐标参数为 ②若晶胞中两个距离最近的Fe原子的核间距为anm,则该晶体的密度为 g/cm3(用含a的代数式表示，不必化简，设Na为阿伏加德罗常数的值) 第5页，共7页 I7.以软锰矿（主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备KMnO4 的工艺流程如图所示： Na SO:HSO4 NH4F NH.HCO3 溶液溶液 溶液 溶液 空气 KOH 富氧空气蒸馏水 软 浸取 除Fe、Al、Si 除Ca、Mg 沉锰 焙烧 系列 矿 加热氧化-水浸一作一KMo, 回答下列问题： (1)“浸取时MnO2转化为Mn*,反应的离子方程式为。 (2)除Fe、A1、Si时，需将Fe2+氧化为Fe3+,从绿色化学的角度思考最适宜的氧化剂为（填 标号) a.H2O2 b.HNO3 c.Cl2 (3)除Ca、Mg时，所得溶液中c4Ca c(Mg2) [Ksp(MgF2)=5×10l,Ksp(CaF2)=5×109]。 (4)沉锰时不宜在较高温度下进行的原因是。 (5)“焙烧时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为。 (6)提高“水浸”速率可以采取的措施为（写两条）：“系列操作包括，过滤、洗涤、干 燥。 18.SO2、CO2、NO,的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和 脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g）△H,=+180.5kJ·mol C(s)+02(g)=C02(g)△H2=-393.5kJ·mol 2C(s)+02(g)=2C0(g)△H,=-221kJ·mo 若某反应的平衡常数表达式为K= c(N2).c2(CO2) c2(NO).c2(CO)' 则此反应的热化学方程式为。 (2)NH催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用F做催化剂时，在 氨气足量的情况下，不同N0》对应的脱氨率如图所示，当温度为℃， cNO) c(NO2) 脱氮效果最佳。 c(NO) 第6页，共7页 ■cNO2)/cNO)=4:1 ▲cNO2)/cNO)=1:1 ●cNO2)/c(NO)=1:4 20- 101 0 100200300400500温度/℃ Ⅱ、脱碳 (3)“液态阳光”是推动碳达峰、碳中和的技术新路径。反应原理为：2CO2(g)十4HO(g) 2CHOH(g)+3O2(g)△H<0,向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molC02(g)和 2.0molH20(g),在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50min时，C0,转化率与温 度的变化关系如图所示。 C02转化率 70 --........a 50 TT TIK ①该反应适宜选用的催化剂为 (填“X”或“Y)。 ②T,K时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率v(CO2)= mol/(Lmin)。 ③a、c两点CO2转化率相等，下列说法正确的是 (填标号)。 A.a、c两点一定都是平衡点 B.a点可能为平衡点，c点一定不是平衡点 C.a点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点 ④CO2转化率：c点<b点的原因是 ⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为pkPa,达到平衡时，CO2转化率为50%，则该反 应的平衡常数K。=kPa'(用p表示，最终结果用分数表示)。 第7页，共7页