精品解析：山东聊城市东昌中学等校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2024—2025学年第一学期期末考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 Zn-65 S-32 Cl-35.5 N-14 一、选择题(本题包括16个小题，1-8题每题2分，9-16题每题3分，共40分) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中一定发生化学变化的是 A. 家务劳动：用天然气炒菜 B. 社区服务：把旧衣物分类回收 C. 学校清洁：用扫把清扫灰尘 D. 学农活动：提井水灌溉菜地 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. CO2的验满 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测量溶液pH 3. 外语校每个教室都安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示，以下说法错误的是 A. 得到的直饮水不是纯净物 B. 活性炭的作用是吸附色素和异味 C. 紫外灯管照射杀菌是化学变化 D. 超滤膜可以除去所有可溶性杂质 4. 最近上映的电影《焚城》中由于具有放射性的铯泄漏，香港差点被毁灭。如图是铯在元素周期表中的信息及铯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 铯位于元素周期表第六周期 B. 铯与钠的化学性质相似 C. 铯原子的质子数为55 D. 铯原子的质量为132.9 5. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定，可制作电光源 B. 空气污染指数越小，空气质量越好 C. 氧气能助燃，可用作燃料 D. 常见的空气污染物有CO、NO2、SO2、CO2 6. 建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比冷水中扩散得快 温度越高，分子运动越快 B 温度计受热汞柱上升 汞原子体积变大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 7. 如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶质质量分数增加 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 8. 如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A. 丙烯酸中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3:2 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 9. 近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 甲醇中碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。下列说法错误的是 A. A物质是单质 B. B物质是氧化铁 C. C物质的化学式是Fe(OH)2 D. 一种元素可能有多种化合价 11. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明.如下归纳有错误的一组是 A.化学史 B.排列顺序 ①用定量的方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：门捷列夫 ①净水程度由低到高：沉淀、过滤、吸附 ②硫元素化合价由高到低：、、S、 C.安全常识 D.影响化学反应的因素 ①厨房天然气管泄漏——打开吸油烟机吸气 ②实验时碰到酒精灯着火——用湿抹布盖灭 ①铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度 ②双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后迅速分解——催化剂 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会产生白色烟雾 B. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生蓝色沉淀 C. 点燃红磷迅速伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，红磷慢慢熄灭并产生大量白烟 D. 铜在空气中加热，生成白色固体氧化铜 13. 为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B. 图乙中M对应图甲中的b点 C. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D. c点时的溶液中溶质只有氯化钠 14. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定同时有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，结果会偏大 15. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定都是溶液 B. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2属于碱，则能使酚酞溶液变红 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体 D．浓硫酸敞口放置在空气中 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题包括4个小题，每空2分，共26分) 17. 用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体_____。 （2）用作食品干燥剂的是_____。 （3）标出CaSiO3中硅元素的化合价：_____。 18. 随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （1）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为_____。 19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P的含义是_____。 （2）甲中含有少量乙，可以采用_____方法提纯甲。 （3）t2℃时，将80g丙物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等 B. 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是甲溶液 C. 将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，所得溶液溶质量分数关系：乙＞甲=丙 D. t3℃时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：丙＞乙＞甲 20. 知识网络图有助于融合知识。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物。 （1）A生成D和C的化学方程式是_____。 （2）F和G溶液反应的化学方程式为_____；得到F溶液的操作①的名称为_____。 三、实验与探究题(本题包括2小题，每空2分，共24分) 21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出仪器①的名称_____。 （2）实验室选用装置A制取一瓶氧气，发生反应的化学方程式为_____，选用E装置来收集氧气，当看到_____开始收集。 （3）若选择F装置来干燥二氧化碳气体，则F装置中需要盛放的试剂为_____(写名称)。 （4）某兴趣小组同学制取并收集到一瓶二氧化碳，请设计一个实验方案进行检验是否为二氧化碳：_____(用化学方程式来表示)。 22. “科学探究和创新意识”是化学学科的核心素养。经过近一年的学习，化学小组的同学们对化学实验室的物质产生了浓厚的兴趣，于是展开了下列活动探究。 活动一：探究失去标签的物质的成分 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液.稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【分析讨论】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，由标签可知该液体为混合物，而蒸馏水为纯净物。 【进行实验】 （1）为确定该液体成分，同学们继续进行了如表实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该液体适量于试管中，向其中加入少量_____粉末 没有大量气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液 取该液体适量于试管中，向其中加入紫色石蕊试液 _____ 该液体是稀硫酸 【归纳总结】通过实验探究，小组同学最终确定该失去标签的溶液是稀硫酸。 活动二：探究酸碱中和反应 （2）在实验老师引导下开展探究活动，同学们将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，充分混合后，未观察到明显现象。请写出该反应的化学方程式：_____。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】 （3）猜想一：溶质有Na2SO4；猜想二：溶质有Na2SO4和H2SO4；猜想三：溶质有_____。 【实验探究】 （4）填写表格： 实验方案 实验现象 实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 2.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氧化铜固体 ______ 猜想二成立 【评价反思】 （5）小组同学对方案1提出质疑，认为该方案是错误的，理由是______。 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的氧化铜固体，可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Zn B. Cu(OH)2 C. 酚酞试液 D. CaCO3固体 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 23. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应(假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）当滴加稀盐酸的质量为100g(至图中B点)时，溶液中的溶质是_____(填化学式)。 （2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%，下同) （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期期末考试 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 Zn-65 S-32 Cl-35.5 N-14 一、选择题(本题包括16个小题，1-8题每题2分，9-16题每题3分，共40分) 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目中一定发生化学变化的是 A. 家务劳动：用天然气炒菜 B. 社区服务：把旧衣物分类回收 C. 学校清洁：用扫把清扫灰尘 D. 学农活动：提井水灌溉菜地 【答案】A 【解析】 【详解】A、用天然气炒菜时，涉及天然气燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、将旧衣服分类回收过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用扫把清扫灰尘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、提井水灌溉菜地过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. CO2的验满 B. 稀释浓硫酸 C. 称量氢氧化钠固体质量 D. 测量溶液pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已经集满，图中将木条伸入瓶内，操作错误； B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，防止酸液飞溅，操作正确； C. 氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误； D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 3. 外语校每个教室都安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示，以下说法错误的是 A. 得到的直饮水不是纯净物 B. 活性炭的作用是吸附色素和异味 C. 紫外灯管照射杀菌是化学变化 D. 超滤膜可以除去所有可溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、经过直饮水机得到的直饮水中含有可溶性矿物质，不属于纯净物，属于混合物，故选项正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，作用是吸附色素和异味，故选项正确； C、紫外灯管照射杀菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、超滤膜的作用是过滤，可除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的所有可溶性杂质，故选项不正确； 故选：D。 4. 最近上映的电影《焚城》中由于具有放射性的铯泄漏，香港差点被毁灭。如图是铯在元素周期表中的信息及铯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A. 铯位于元素周期表第六周期 B. 铯与钠的化学性质相似 C. 铯原子的质子数为55 D. 铯原子的质量为132.9 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，铯原子核外有6个电子层，而元素周期数＝原子的核外电子层数，则铯位于元素周期表第六周期，该选项说法正确； B、钠为11号元素，原子序数＝原子的质子数＝原子的核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，而x＝55﹣2﹣8﹣18﹣18﹣8＝1，钠原子和铯原子最外层电子数相同，化学性质相似，该选项说法正确； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铯原子的质子数为55，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法错误。 故选：D。 5. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体化学性质稳定，可制作电光源 B. 空气污染指数越小，空气质量越好 C. 氧气能助燃，可用作燃料 D. 常见的空气污染物有CO、NO2、SO2、CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀有气体可制作电光源，是因为稀有气体通电时可发出不同颜色的光，不是因为其化学性质稳定，错误； B. 空气污染指数是衡量空气质量的核心指标，数值越小代表空气中污染物含量越低，空气质量越好，正确； C. 氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，错误； D. 一氧化碳有毒，二氧化氮、二氧化硫均会导致酸雨的发生，均属于空气污染物，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，错误。 6. 建立宏观与微观的联系是化学思维方式。下列对于宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 红墨水在热水中比冷水中扩散得快 温度越高，分子运动越快 B 温度计受热汞柱上升 汞原子体积变大 C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 D 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越快，所以红墨水在热水中比冷水中扩散得快，正确； B、温度计受热汞柱上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，汞原子本身的体积不变，错误； C、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，物质的分子相同，其化学性质相同，正确； D、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小正确； 故选B。 7. 如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜左侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入右侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后左侧海水成分变化进行分析，正确的是 A. 溶质质量增加 B. 溶质质量分数增加 C. 溶液质量不变 D. 溶质质量分数减少 【答案】B 【解析】 【详解】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，则加压后的左侧海水中溶质的质量不变，故A错误； B、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故B正确； C、加压后的左侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，则溶液质量减少，故C错误； D、加压后，左侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数增大，故D错误。 故选B。 8. 如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式CH2CHCOOH)。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A. 丙烯酸中含有9个原子 B. 丙烯酸的相对分子质量为72g C. 丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3:2 D. 丙烯酸中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烯酸是由分子构成，一个丙烯酸分子中含有3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，共含有3+4+2=9个原子，该选项说法不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比是（12×3）：（16×2）≠3：2，该选项说法不正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧的质量比为（12×3）：（1×4）：（16×2）=9：1：8，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小，该选项说法正确。 故选D。 9. 近年，我国科研团队首次在实验室无需任何植物，实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 甲、丙、丁三种物质都是氧化物 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 甲醇中碳、氢、氧元素质量比为1：4：1 D. 参与反应的甲、乙分子个数比为1：3 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图可知，甲为二氧化碳，丙为甲醇，丁为水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，甲醇是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； B. 由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，错误； C. 甲醇中C、H、O元素的质量比为：，错误； D. 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则参加反应的甲（CO2）、乙（H2）的分子个数比为：1:3，正确。 10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。下图是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。下列说法错误的是 A. A物质是单质 B. B物质是氧化铁 C. C物质的化学式是Fe(OH)2 D. 一种元素可能有多种化合价 【答案】B 【解析】 【详解】A、A物质中铁元素的化合价为0，因此A为铁，属于单质，故A不符合题意； B、B物质是铁元素的化合价为+2价的氧化物，因此B为氧化亚铁，故B符合题意； C、C物质中铁元素的化合价为+2价，碱中含有氢氧根，氢氧根的化合价为-1价，化学式为Fe(OH)2，故C不符合题意； D、由图可知，铁元素化合价有0、+2、+3，即一种元素可能有多种化合价，故D不符合题意。 故选B。 11. 善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明.如下归纳有错误的一组是 A.化学史 B.排列顺序 ①用定量的方法研究空气成分：拉瓦锡 ②发现元素周期律：门捷列夫 ①净水程度由低到高：沉淀、过滤、吸附 ②硫元素化合价由高到低：、、S、 C.安全常识 D.影响化学反应的因素 ①厨房天然气管泄漏——打开吸油烟机吸气 ②实验时碰到酒精灯着火——用湿抹布盖灭 ①铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧——反应物浓度 ②双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后迅速分解——催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，门捷列夫发现了元素周期律，故A选项正确； B.、在净水过程中，沉淀只能除去较大颗粒的杂质，过滤进一步除去较小颗粒，吸附能除去色素和异味等，净水程度由低到高为沉淀、过滤、吸附；在中，硫元素化合价为+6价，中硫元素化合价为+4价，S中硫元素化合价为0价，中硫元素化合价为-2价，硫元素化合价由高到低为：、、S、，故B选项正确； C、厨房天然气管泄漏时，打开吸油烟机可能会产生电火花，引起爆炸，不能打开吸油烟机吸气；实验时碰到酒精灯着火，用湿抹布盖灭是正确的灭火方法，故C选项错误； D、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，反应物浓度影响化学反应；双氧水常温下分解缓慢，加入二氧化锰后迅速分解，是因为二氧化锰是催化剂，影响化学反应速率，故D选项正确。 故选：C。 【点睛】本题难度简单，需要对化学史、物质的性质与用途，安全常识以及影响化学反应的因素有清晰的理解和准确的记忆，在解答这类题目时，需要对每个选项进行逐一分析，确保对每个知识点的理解和记忆都是准确的，同时，也要注意培养自己的归纳总结能力，以便更好地掌握化学知识。 12. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会产生白色烟雾 B. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生蓝色沉淀 C. 点燃红磷迅速伸入盛有空气的集气瓶中并塞紧瓶塞，红磷慢慢熄灭并产生大量白烟 D. 铜在空气中加热，生成白色固体氧化铜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不会出现固体小颗粒形成的白烟，错误； B. 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故产生红褐色沉淀，错误； C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，红磷燃烧消耗氧气，待集气瓶中氧气耗尽后，红磷熄灭，故红磷慢慢熄灭，正确； D. 铜能与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，故生成黑色固体，生成氧化铜是实验结论，不是实验现象，错误。 13. 为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. 实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B. 图乙中M对应图甲中的b点 C. 向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D. c点时的溶液中溶质只有氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH大于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项正确； B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH大于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH大于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色，C选项正确； D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。 故选：D。 14. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定同时有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH，结果会偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 复分解反应的发生条件是生成气体、沉淀或水，三者满足其一即可，无需同时生成，例如盐酸和氢氧化钠的中和反应仅生成水，属于复分解反应，错误； B. 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵属于盐，氯化铵中不含金属阳离子，错误； C. 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和HCl的质量比为：40:36.5，若二者溶质质量相等，反应后过量，溶液呈酸性；且题干未说明两种溶液的溶质质量分数，无法判断反应后溶液的酸碱性，错误； D. 湿润的试纸会稀释稀盐酸，使溶液酸性减弱，酸性越强，越小，因此测定结果比实际值偏大，正确。 15. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法错误的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体不一定都是溶液 B. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，Cu(OH)2属于碱，则能使酚酞溶液变红 D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶液的特征是均一、稳定、混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水是均一稳定的纯净物，不属于溶液，该说法正确； B.紫色石蕊试液遇酸性溶液会变红，酸溶液呈酸性，能使石蕊变红；能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性，该说法正确； C.碱能使酚酞变红的本质是碱解离出自由移动的OH-，Cu(OH)2虽然属于碱，但它难溶于水，无法解离出自由移动的氢氧根离子，不能使酚酞溶液变红，该说法错误； D.元素的种类由质子数决定，根据元素定义，质子数相同的原子一定属于同种元素，该说法正确。 16. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体 D．浓硫酸敞口放置在空气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意； B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，因此一开始的，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则pH逐渐减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时pH=7，氢氧化钠完全反应后，随着稀盐酸的增加，酸性逐渐增强，则pH继续减小，但不会小于或等于3，只会接近3，图像错误，不符合题意； C、在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体，不饱和溶液能继续溶解固体，所以溶液质量逐渐增加，直至溶液饱和不再增加，图像正确，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，但溶质质量不变，根据，则溶质质量分数会减小，图像错误，不符合题意。 故选：C。 二、填空题(本题包括4个小题，每空2分，共26分) 17. 用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体_____。 （2）用作食品干燥剂的是_____。 （3）标出CaSiO3中硅元素的化合价：_____。 【答案】（1）N2 （2）CaO （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中氮气体积分数约为78%，是含量最高的气体，氮气为双原子分子，化学式为。 【小问2详解】 氧化钙（生石灰）无毒，可与水反应吸收水分，是初中阶段常见的食品干燥剂，化学式为。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Ca为+2价、O为-2价，设Si化合价为，列式：，解得，化合价需标注在对应元素符号的正上方。 18. 随着人类对能源的需求量日益增长，可燃冰的开采、氢气的开发和利用都越来越受到人们的关注。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量二氧化碳等物质。 （1）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷(CH4)完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）氢气不便于贮存，可将其转化为固态氢化物(如氢化钠等)。氢化钠(NaH)与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）化学变化 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 变化过程中生成了新物质金刚石，符合化学变化的判定特征，因此属于化学变化。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧的反应物是甲烷和氧气，反应条件为点燃，生成物为二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到该方程式。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物为氢化钠、水，生成物为氢氧化钠、氢气，配平后标注氢气的气体符号即可。 19. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）P的含义是_____。 （2）甲中含有少量乙，可以采用_____方法提纯甲。 （3）t2℃时，将80g丙物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____。 （4）下列说法不正确的是_____。 A. t2℃时，甲和丙的溶解度相等 B. 甲的饱和溶液和乙的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是甲溶液 C. 将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，所得溶液溶质量分数关系：乙＞甲=丙 D. t3℃时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所需水的质量关系：丙＞乙＞甲 【答案】（1）t2℃时，甲和丙的溶解度相等，均是60g （2）降温结晶 （3）37.5% （4）BC 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P的含义是：t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均是60g； 【小问2详解】 由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问3详解】 t2℃时，丙的溶解度为60g，则该温度下，100g水中最多可溶解60g丙，则该温度下，将80g丙物质加入到50g水中，只能溶解30g，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：； 【小问4详解】 A. 正确； B. 降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是原饱和溶液的溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，错误； C. 将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时乙的溶解度大于t2℃时甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，则所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙，错误； D. t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，该温度下，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，溶解度越大，所需水的质量越小，则所需水的质量关系：丙＞乙＞甲，正确。 20. 知识网络图有助于融合知识。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物。 （1）A生成D和C的化学方程式是_____。 （2）F和G溶液反应的化学方程式为_____；得到F溶液的操作①的名称为_____。 【答案】（1） （2） ①. ②. 过滤 【解析】 【分析】A是一种建筑材料的主要成分又能高温分解生成气体，所以为碳酸钙，无色气体C就是二氧化碳；D为碳酸钙高温分解生成的氧化钙；E为氧化钙和水反应生成的氢氧化钙；溶液F为氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠；B属于金属氧化物又能最终转化为蓝色沉淀，所以为氧化铜；G为氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜；I为氢氧化钠与硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀。 【小问1详解】 A生成C和D也就是碳酸钙高温分解得到氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式是 【小问2详解】 F和G溶液反应为氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为： 过滤可以把固体和液体分开，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到F溶液，需要过滤，故填：过滤； 三、实验与探究题(本题包括2小题，每空2分，共24分) 21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）写出仪器①的名称_____。 （2）实验室选用装置A制取一瓶氧气，发生反应的化学方程式为_____，选用E装置来收集氧气，当看到_____开始收集。 （3）若选择F装置来干燥二氧化碳气体，则F装置中需要盛放的试剂为_____(写名称)。 （4）某兴趣小组同学制取并收集到一瓶二氧化碳，请设计一个实验方案进行检验是否为二氧化碳：_____(用化学方程式来表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 导管口气泡连续均匀冒出时 （3）浓硫酸 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 选用E装置，即排水法来收集氧气，当看到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳。 22. “科学探究和创新意识”是化学学科的核心素养。经过近一年的学习，化学小组的同学们对化学实验室的物质产生了浓厚的兴趣，于是展开了下列活动探究。 活动一：探究失去标签的物质的成分 实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这瓶无色液体是什么呢？实验老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液.稀硫酸和蒸馏水中的一种。 【分析讨论】大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，由标签可知该液体为混合物，而蒸馏水为纯净物。 【进行实验】 （1）为确定该液体成分，同学们继续进行了如表实验探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该液体适量于试管中，向其中加入少量_____粉末 没有大量气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液 取该液体适量于试管中，向其中加入紫色石蕊试液 _____ 该液体是稀硫酸 【归纳总结】通过实验探究，小组同学最终确定该失去标签的溶液是稀硫酸。 活动二：探究酸碱中和反应 （2）在实验老师引导下开展探究活动，同学们将一定量的稀H2SO4加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，充分混合后，未观察到明显现象。请写出该反应的化学方程式：_____。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】 （3）猜想一：溶质有Na2SO4；猜想二：溶质有Na2SO4和H2SO4；猜想三：溶质有_____。 【实验探究】 （4）填写表格： 实验方案 实验现象 实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 2.取少量反应后溶液于试管中，向其中加入氧化铜固体 ______ 猜想二成立 【评价反思】 （5）小组同学对方案1提出质疑，认为该方案是错误的，理由是______。 【得出结论】通过探究，小组同学一致确定猜想二是正确的。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案2中的氧化铜固体，可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Zn B. Cu(OH)2 C. 酚酞试液 D. CaCO3固体 【答案】（1） ①. 二氧化锰（合理即可） ②. 溶液变为红色 （2） （3）Na2SO4和NaOH （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （5）氯化钡与硫酸钠也能反应生成硫酸钡白色沉淀 （6）ABD 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故可向其中加入少量二氧化锰粉末，没有大量气泡产生，说明该液体不是过氧化氢溶液； 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液变为红色，说明该液体是稀硫酸； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是硫酸钠，如果稀硫酸过量，则溶质是硫酸钠、硫酸，如果氢氧化钠过量，则溶质是硫酸钠、氢氧化钠，故猜想三：溶质有和NaOH； 【小问4详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故观察到黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明溶液中含稀硫酸，则猜想二成立； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 A. 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌，产生气泡，说明含硫酸，说明猜想二成立，正确； B. 氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含硫酸，正确； C. 无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，无法用酚酞试液检验是否含硫酸，错误； D. 碳酸钙能与硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，加入碳酸钙固体，产生气泡，说明含硫酸，正确。 四、计算题(本题包括1个小题，共10分) 23. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应(假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题： （1）当滴加稀盐酸的质量为100g(至图中B点)时，溶液中的溶质是_____(填化学式)。 （2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果保留至0.1%，下同) （3）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量？ 【答案】（1）CaCl2、HCl （2）由图可知，当反应恰好完全时消耗稀盐酸的质量为73g，则参加反应的HCl质量为。 设碳酸钙的质量为。 = 解得： ×100%≈83.3% 答：碳酸钙的质量分数为83.3%。 （3）设所得溶液中溶质质量为。 = 解得： 答：所得溶液中溶质质量为11.1g。 【解析】 【小问1详解】 由题意，恰好完全反应时消耗稀盐酸73g，B点加入稀盐酸100g，盐酸已过量。反应生成CaCl2，剩余过量的HCl，因此B点的溶质为：CaCl2和HCl。 【小问2详解】 根据化学方程式，利用恰好完全反应时消耗盐酸的质量来进行计算，得出碳酸钙的质量，进而计算其质量分数。 【小问3详解】 根据化学方程式，利用恰好完全反应时消耗盐酸的质量来进行计算，得出氯化钙的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $