精品解析：云南省镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年下学期期末考试 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与胶体有关的实验描述正确的是 A. 用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B. 制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C. 向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误； B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误； D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确； 答案选D。 2. 用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A. 浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B. 配制所得溶液中的物质的量浓度为 C. 定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D. 转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 3. 在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（ ） A. 1.696 g/L B. 1.429 g/L C. 1.964 g/L D. 1.843 g/L 【答案】D 【解析】 【详解】根据M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的温度和压强下，二氧化碳的密度===1.843g/L。 答案选D。 4. 铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ） A. 铝的活泼性比钠的活泼性强 B. 不能说明铝和钠活泼性的强弱 C. 在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D. 在生成的氯化物中铝元素为＋3价 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误； B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确； C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确； D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确； 故答案选A。 5. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构，四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3，R含有3个电子层，则R为Cl；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱，X形成3个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，则X、Y、Z分别为N、C、O。 【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对于水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则其最高价氧化物水化物的酸性，A正确； B．电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，C错误； D．的氢化物，即氯的氢化物HCl，HCl分子中只含有极性键，D错误； 故选A。 6. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是 A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C. 通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C > Si D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝为两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，A正确； B．属于酸性氧化物，但能与HF反应，B错误； C．反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑中C为还原剂，该反应不能比较两者非金属性，不能说明非金属性C>Si，C错误； D．硅酸是一种弱酸，但难溶于水，所以不可由与水化合制得，D错误； 故选A。 7. 中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨主要是由空气中硫氮氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误； B．酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C．石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误； D．汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少硫氮氧化物的排放，减少酸雨，D错误； 故选B。 8. 化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 【答案】D 【解析】 【分析】下图所示总能量降低，所以为放热反应，据此作答。 【详解】A．镁条与盐酸反应是金属单质与酸的置换反应，为放热反应，故A不符合题意； B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，故B不符合题意； C．氢气和氯气的化合为放热反应，故C不符合题意； D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，需要吸收热量，为吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 9. 工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 、和的物质的量之比为2：1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．的质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，A不符合题意； B．的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，C不符合题意； D．平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中、和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，D符合题意； 故选D。 10. 金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是 A. 同种单质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】同素异形体是同种元素组成的单质；金刚石和石墨均为碳单质，为同素异形体；故选D。 11. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。下列说法错误的是 A. 与可以发生加成反应得到 B. 和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯（C2H4）与氢气（H2）在催化剂作用下可发生加成反应生成乙烷（C2H6），A正确； B．乙烯（C2H4）因含双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烷（C2H6）为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．戊烷（C5H12）与甲烷（CH4）均为烷烃，属于同系物；戊烷有三种同分异构体（正戊烷、异戊烷、新戊烷），C正确； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，首先生成一氯甲烷，D正确； 答案选B。 12. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙净化乙烯 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁验证乙烯能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A错误； B．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B错误； C．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C错误； D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D正确； 故选D。 13. 海带中含有碘元素，在实验室做海带提取碘的实验过程中，下列操作不能实现的是 A. ①灼烧碎海带 B. ②制备氧化 C. ③用萃取碘水中的 D. ④从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．在坩埚中灼烧海带用于提取碘元素，A正确； B．高锰酸钾和浓盐酸制取氯气用来氧化碘离子，B正确； C．用四氯化碳作萃取剂，萃取碘单质，C正确； D．蒸馏过程中，冷凝水应该是下进上出，且温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处，D错误； 故选D项。 14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为： C. 使用纳米产生的光生电子和空穴更多，消除效率更高 D. 比1mol羟基多个电子(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】D 【解析】 【分析】在紫外线照射下光生电子和空穴，电子与氧气生成，与反应生成，空穴与水生成和，与反应生成HNO3，从而将空气中的消除，据此回答。 【详解】A．题中示意图表明：在催化作用下，紫外线提供能量，发生反应，部分光能转变为化学能，A正确； B．题中示意图表明：在催化作用下，紫外线提供能量，发生反应，B正确； C．纳米接收紫外线的接触面积更大，反应更充分，反应速率更快，消除效率更高，C正确； D．1mol所含电子的物质的量为17mol，而1mol羟基所含电子的物质的量为9mol，所以1mol比1mol羟基（-OH）多8NA个电子，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需准确称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯            d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， （3）试计算ClO2的产率___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 7.15 ③. bc （2） ①. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) ②. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O （3）设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037L×0.5000mol/L=5x+6×0.02L×0.05000mol/L，解得x=0.0025mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 【解析】 【小问1详解】 ①配制240mL0.1mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g； ③a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，b符合题意； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； 【小问2详解】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时需保持pH较小，FeSO4溶液呈酸性，因此具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 反应中n(Fe2+)=0.037L×0.5000mol/L=0.0185mol，n()=0.02L×0.05000mol/L=0.001mol，设参加反应的ClO2的物质的量为x，Fe2+被氧化为Fe3+，失电子总物质的量为0.0185mol，ClO2和得电子总物质的量为5x+0.001mol×6，根据得失电子守恒可得5x+0.001mol×6=0.0185mol，解得x=0.0025mol，则400.00 mL溶液中ClO2的物质的量为0.0025mol×=0.05mol，m(ClO2)=67.5g/mol×0.05mol=3.375g，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 16. I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)=___________mol•L−1•min−1. （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为___________，CH3OH(g)的体积分数是___________。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=___________。 【答案】（1）0.125 （2）DE （3） ①. 75% ②. 30% （4）小于 （5）+2H+=SO2↑+S↓+H2O （6）10.0 （7） ①. ①、③ ②. 6.0 【解析】 【分析】采用“控制变量法”探究温度或浓度对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量。即表中实验①、②的温度不同，则各物质的浓度和体积都应对应相等，混合液的总体积也应相同，也就是在混合后的溶液中，各物质的量浓度都要对应相等；实验①、③的温度相同，混合前稀硫酸的浓度虽然相同，但体积不同，在混合溶液中的浓度不同，所以混合前硫代硫酸钠的浓度和体积都应相同，混合液的总体积相同，这样才能保证混合后硫代硫酸钠的浓度相同。 【小问1详解】 从图中可以看出，从3min到9min，CO2的浓度由0.50mol/L变为0.25mol/L，则H2的浓度变化量为3×0.25mol/L=0.75mol/L，v(H2)== 0.125mol•L−1•min−1。 【小问2详解】 A．从图中可以看出，反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)之后，二者的浓度继续发生改变，则未达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中，反应物和生成物都呈气态，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，密度为恒量，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O，虽然二者的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以不一定达平衡状态，C不符合题意； D．v正(H2)=3v逆(H2O)，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，则反应达平衡状态，D符合题意； E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，E符合题意； 故选DE。 【小问3详解】 平衡时，CO2的变化量为(1.00-0.25)mol/L=0.75mol/L，起始量为1.00mol/L，则CO2的转化率为=75%；体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，达平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，则CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的平衡量依次为0.25mol、0.75mol、0.75mol、0.75mol。CH3OH(g)的体积分数是=30%。 【小问4详解】 一定温度下，第3分钟时v正(CH3OH)大于第9分钟时v正(CH3OH)，而第9分钟时v正(CH3OH)等于第9分钟时v逆(CH3OH)，所以第9分钟时v逆(CH3OH) 小于第3分钟时v正(CH3OH)。 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠和硫代硫酸，硫代硫酸分解，生成硫、二氧化硫和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为+2H+=SO2↑+S↓+H2O。 【小问6详解】 实验①、②中，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度对应相等，各溶液的体积对应相等，所以V1=10.0。 【小问7详解】 实验①、③的温度相同，可探究浓度对反应速率的影响。依据控制变量法，稀硫酸的体积不同，则在混合溶液中的浓度不同，所以Na2S2O3溶液的体积相同，混合溶液的总体积相同，由此得出V4=10.0，则V5=20.0-10.0-4.0=6.0。 【点睛】探究外界条件对化学反应速率的影响时，常采用“控制变量法”。 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： （1）⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。 （2）元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为___________，生成的化合物的电子式为___________。 （3）元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。 （4）⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。 （5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。 A. 氢化物的溶解度：⑩>⑨ B. 氢化物的酸性：⑩>⑨ C. 与化合的难易程度：⑩<⑨ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨ 【答案】（1）离子键 （2） ①. ②. （3）HF （4） ①. ②. （5）CD 【解析】 【分析】①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl 【小问1详解】 ⑤为F、⑦为Mg形成的化合物为，其是由镁离子和氟离子通过离子键形成的离子化合物； 【小问2详解】 ⑥为Na，元素④的简单氢化物为，二者发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：；生成的化合物是，其是离子化合物，电子式：； 【小问3详解】 非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素②、③、④、⑤非金属性最强的是F，则热稳定性最强的是HF； 【小问4详解】 ⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为、，二者反应生成，离子方程式为；⑧的最高价氧化物对应水化物，⑨的最高价氧化物对应水化物为，二者反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 A．氢化物的溶解度是物理性质不能证明非金属性强弱，A不选； B．氢化物不是最高价氧化物对应的水化物，酸性强弱不能证明非金属性强弱，B不选； C．非金属性越强，与氢气化合越易，所以与化合的难易程度：⑩<⑨，说明非金属性⑩>⑨，C选； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以能证明非金属性⑩>⑨，D选； 故选CD。 18. 地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E(PVA)和具有水果香味的有机物F，其转化关系为： （1）A的分子式是___________，反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为___________，D中的官能团名称为___________。 （2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 I 的溶液 ___________ 加成反应 II ___________ ___________ （3）反应①的反应方程式为___________。 （4）反应③的反应方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．A中所有原子共平面 b．B和乙醇互为同系物 c．F易溶于水，可做食品添加剂 d．氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 【答案】（1） ①. C3H6O ②. H2 ③. 羧基 （2） ①. CH2Br-CHBrCH2OH ②. CH3COOH ③. 取代或酯化反应 （3）nCH2=CHCH2OH （4）2CH3-CH2CH2OH+O22CH3-CH2CHO+2H2O （5）bd 【解析】 【分析】A中碳碳双键断裂，发生加聚反应可生成E，B的分子式比A多2个H原子，则A与物质X为H2发生加成反应生成B为CH3-CH2CH2OH，B发生醇的催化氧化生成C为CH3-CH2CHO，继续氧化生成D为CH3-CH2COOH，B和D发生酯化反应生成F为CH3-CH2COOCH2CH2CH3； 【小问1详解】 A的分子式是C3H6O，反应②的原子利用率为100%，A与H2发生加成反应生成B为CH3-CH2CH2OH，物质X的化学式为H2，D为CH3-CH2COOH，官能团名称为羧基； 【小问2详解】 A中碳碳双键断裂，与发生加成反应，形成的新结构为CH2Br-CHBrCH2OH；根据反应形成的新结构，可知A与CH3COOH发生酯化反应得到，则反应试剂为CH3COOH，反应类型为取代或酯化反应； 【小问3详解】 A中碳碳双键断裂，发生加聚反应可生成E为，反应①的反应方程式为：nCH2=CHCH2OH； 【小问4详解】 B为CH3-CH2CH2OH，B发生醇的催化氧化生成C为CH3-CH2CHO，反应③的反应方程式为2CH3-CH2CH2OH+O22CH3-CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 a．A含有饱和碳原子，是四面体结构，所有原子一定不能共平面，a错误； b．B为CH3-CH2CH2OH，B和乙醇结构相似，分子组成相差1个CH2，两者互为同系物，b正确； c．F为CH3-CH2COO CH2CH2CH3，含酯基不易溶于水，c错误； d．B为CH3-CH2CH2OH，D为CH3-CH2COOH，D含有羧基具有弱酸性，能与氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2+，溶液变澄清且颜色变为蓝色，能鉴别B、D两种无色液体，d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期期末考试 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与胶体有关的实验描述正确的是 A. 用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B. 制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C. 向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D. 用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 2. 用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A. 浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B. 配制所得溶液中的物质的量浓度为 C. 定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D. 转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 3. 在相同的温度和压强下，若氧气的密度是1.340g/L，则二氧化碳的密度（ ） A. 1.696 g/L B. 1.429 g/L C. 1.964 g/L D. 1.843 g/L 4. 铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（ ） A. 铝的活泼性比钠的活泼性强 B. 不能说明铝和钠活泼性的强弱 C. 在生成的氯化物中钠元素为＋1价 D. 在生成的氯化物中铝元素为＋3价 5. 由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。四种元素位于不同主族，R的内层电子总数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的稳定性： D. 、的氢化物均可能含非极性键 6. 利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是 A. 氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B. 二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应 C. 通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C > Si D. 硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得 7. 中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是 A. 酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B. 酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C. 向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D. 汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 8. 化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是 A. 镁条与盐酸反应 B. 木炭在氧气中燃烧 C. 氢气和氯气的化合 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 9. 工业制硫酸中的一步重要反应为：，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 、和的物质的量之比为2：1：2 10. 金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是 A. 同种单质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 11. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注，其反应式可以表示为。下列说法错误的是 A. 与可以发生加成反应得到 B. 和都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 戊烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 D. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 12. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备乙烯 B. 用装置乙净化乙烯 C. 用装置丙收集乙烯 D. 用装置丁验证乙烯能与反应 13. 海带中含有碘元素，在实验室做海带提取碘的实验过程中，下列操作不能实现的是 A. ①灼烧碎海带 B. ②制备氧化 C. ③用萃取碘水中的 D. ④从含碘有机溶液中提取碘和回收有机溶剂 14. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现含的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为： C. 使用纳米产生的光生电子和空穴更多，消除效率更高 D. 比1mol羟基多个电子(为阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 （1）实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有___________。 ②通过计算可知，该实验需准确称量___________g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为___________(填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水   b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯            d．定容时俯视刻度线 （2）FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为___________。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， （3）试计算ClO2的产率___________(写出计算过程)。 16. I．CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）从3min到9min，v(H2)=___________mol•L−1•min−1. （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O D．v正(H2)=3v逆(H2O) E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 （3）平衡时CO2的转化率为___________，CH3OH(g)的体积分数是___________。 （4）一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。 Ⅱ．Na2S2O3可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol•L−1) V/mL c/(mol•L−1) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （5）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则V1=___________。 （7）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则V5=___________。 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中①~⑩的位置，用相应的化学用语回答下列问题： （1）⑤和⑦形成的化合物中，所含化学键的类型为___________。 （2）元素⑥的单质与元素④的简单氢化物发生反应的化学方程式为___________，生成的化合物的电子式为___________。 （3）元素②、③、④、⑤形成的简单氢化物中，热稳定性最强的是___________(填化学式)。 （4）⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________；⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为___________。 （5）下列事实能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是___________(填字母)。 A. 氢化物的溶解度：⑩>⑨ B. 氢化物的酸性：⑩>⑨ C. 与化合的难易程度：⑩<⑨ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑩>⑨ 18. 地沟油的主要成分是油脂，它可以通过多种方式转化为有用的资源。以地沟油为原料制备有机高分子材料E(PVA)和具有水果香味的有机物F，其转化关系为： （1）A的分子式是___________，反应②的原子利用率为100%，物质X的化学式为___________，D中的官能团名称为___________。 （2）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂 反应形成的新结构 反应类型 I 的溶液 ___________ 加成反应 II ___________ ___________ （3）反应①的反应方程式为___________。 （4）反应③的反应方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a．A中所有原子共平面 b．B和乙醇互为同系物 c．F易溶于水，可做食品添加剂 d．氢氧化铜悬浊液能鉴别B、D两种无色液体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $