河北衡水街关中学2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题

高一化学试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A B D B A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D A B D D 1．B 【详解】A．聚丙烯是合成高分子，A正确； B．日常生活中用75%的酒精溶液消毒，B错误； C．食醋中的有效分是乙酸，C正确； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，人造纤维的主要成分是纤维素，灼烧现象与蛋白质不同，D正确； 故答案为：B。 2．D 【详解】A．双氧水有强氧化性，能氧化碘离子，则步骤X发生的反应为：，A正确，不选； B．酒精与水互溶，因此步骤Y中不能用酒精代替CCl4萃取碘，B正确，不选； C．步骤Y是萃取分液，则其中要使用分液漏斗，C正确，不选； D．步骤Z是从含碘的有机溶剂中得到单质碘，应该是蒸馏，不是过滤，D错误，符合题意； 答案选D。 3．A 【详解】A．航空煤油是一种石油分馏产品，属于混合物，A错误； B．钢铁含铁、碳及很多金属元素熔合而成的，具有金属特性的物质，属于合金，B正确； C．氮化铝陶瓷具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，属于新型无机非金属材料，C正确； D．聚酰胺是一种人工合成的高分子材料、属于有机合成材料，D正确； 答案选A。 4．B 【详解】A．煤的干馏、气化和液化过程都有新物质生成，所以属于化学变化，故A正确； B．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，物理变化，故B错误； C．海水提溴和海带提碘都需要将卤离子氧化为单质，发生了化学变化，故C正确； D．碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都有气体生成，有新物质生成，所以发生了化学变化，故D正确； 答案选B。 5．D 【详解】A．甲烷分子是空间正四面体构型，碳原子比氢原子半径大，故是CH4分子的空间填充模型，故A正确； B．CO2中的碳原子最外层为4个电子，分别与两个氧原子形成了4个共用电子对，则其电子式可表示为，故B正确； C．S元素为16号元素，最外层为6个电子，则其离子是最外层为8个电子，其离子结构示意图为，故C正确； D．氯化钠电子式写错了，正确的是，故D错误； 本题答案D。 6．B 【详解】A．SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，生成SO3的数目小于0.2NA，A错误； B．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，1.4 g混合气体的物质的量是0.05 mol，由于每个分子含2个原子，故0.05 mol混合气体含有的原子总数为0.05 mol×2×NA/mol=0.1NA，B正确； C．未给出溶液体积，无法确定溶质的物质的量，也就无法得出数目，C错误； D．标准状况下CH2Cl2为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故合理选项是B。 7．A 【详解】根据有机物的结构简式可知，①～④含有的官能团分别是羟基、羟基、碳碳双键和羟基、碳碳双键和酯基、碳碳双键和羧基。因此既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是③⑤。①②不能加成，④不能酯化，答案选A。 【点睛】该题属于常见的高考题型，为中等难度的试题。该类试题解答的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的性质分析判断即可。该题有利于培养学生灵活运用知识解决实际问题的能力。 8．D 【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，同系物是结构相似，分子组成相差1个或n个CH2的物质。 【详解】A. 白磷和红磷都是P元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B. D和T是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互为同位素，B正确； C. (CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D. 石油醚是混合物，与乙醚不是同系物，D错误； 故选D。 9．C 【详解】A．畜类如猪、牛、羊等，富含油脂和蛋白质，油脂不是天然高分子化合物，A错误； B．果类如苹果等富含果糖、葡萄糖等，属于糖类物质，但是葡萄糖不能水解，B错误； C．谷类包括玉米、小麦、水稻，主要成分为淀粉，淀粉属于天然高分子化合物，C正确； D．菜类如蔬菜，富含纤维素，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，D错误； 故答案为：C。 10．D 【详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2) =3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误； D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确； 答案选D。 11．D 【解析】镁燃料电池中，镁的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，由此综合分析。 【详解】A、该电池Mg作负极，发生氧化反应，故A正确； B、该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确； C、电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向碳电极，故C正确； D、状况不知，无法求气体的体积，故D错误。 答案选D。 12．D 【详解】A．“日照香炉生紫烟”，涉及瀑布飞泻时的水蒸气散布在空气中形成胶体、光照下产生丁达尔效应等现象， A不符合题意； B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，涉及的是燃烧、火药爆炸，属于放热反应，B不符合题意； C． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”涉及的是蜡烛燃烧，燃烧属于放热反应，C不符合题意； D． “烈火焚烧”涉及的是高温煅烧石灰石，生成生石灰和二氧化碳的过程，该过程属于吸热反应， D符合题意； 故选D。 13．A 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一。 【详解】A．v(CO)=2v(NO2)=1.4mol/(L·min)； B．v(CO)=1.5mol/(L·min)； C．v(CO)=4v(N2)=0.16mol/(L⋅s)=9.6mol/(L·min)； D．v(CO)=v(CO2)=0.1mol/(L⋅s) =6mol/(L·min)； 反应速率大小顺序是C＞D＞B＞A，所以反应速率最慢的是A； 故选A。 14．B 【详解】A．蒸发应在蒸发皿中进行，不能在坩埚中进行，且碳酸铵受热易分解，不适宜用蒸发结晶法制备碳酸铵晶体，A不符合题意； B．Ca(OH)2和NH4Cl固体在加热下反应可制备氨气，碱石灰可干燥氨气，用向下排空气法可收集氨气，试管口的棉花可防氨气逸出和空气进入，B符合题意； C．为防止酸液飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，C不符合题意； D．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，两者会发生氧化还原反应，二氧化硫表现出还原性。验证SO2的漂白性，应将SO2通入品红溶液，D不符合题意； 故选B。 15．D 【详解】A．次氯酸根会将亚硫酸根氧化成硫酸根，离子方程式应为SO2+3ClOˉ+H2O=SO+Cl-+2HClO，A错误； B．所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2［Al(OH)4］¯+3H2↑，B错误； C．NaHCO3溶液中主要存在HCO和Na+，离子方程式应为HCO+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．KOH过量，碳酸氢根和铵根均能完全反应，离子方程式为++2OH-=+NH3↑+2H2O，D正确； 综上所述答案为D。 16．D 【详解】A．CaCl2溶液与CO2不反应，因为碳酸（H2CO3）酸性弱于盐酸（HCl），无法生成CaCO3沉淀，A错误； B．NH3催化氧化生成的是NO而非NO2。NO需进一步与O2反应生成NO2，再与水反应生成HNO3，B错误； C．Fe在Cl2中燃烧无论Cl2量多少均生成FeCl3，而非FeCl2，C错误； D．工业制硫酸流程：黄铁矿（FeS2）燃烧生成SO2，SO2在催化剂、400~500℃下氧化为SO3，用98.3%浓硫酸吸收SO3生成H2SO4（避免酸雾），D正确； 故选D。 17． (16分，每空2分） 化学 B 防止暴沸 溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 分液 【详解】(1)石油裂化、裂解都是将长链烃断为短链烃，都属于化学变化。故答案为：化学 (2)乙烯、丙烯结构相似相差一个CH2，属于同系物。故答案为：B (3)以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式为、。 (4)①甲中加入碎瓷片的目的为防止暴沸，故答案为：防止暴沸 ②甲中乙酸和乙醇酯化制备乙酸乙酯的化学方程式为； ③乙中饱和溶液的作用为溶解挥发出来的乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为分液。故答案为：溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分液 18． （14分，除特殊标注外每空2分） 球棍（1分） 空间填充（1分） 4 乙烯、苯 10 C 【分析】根据模型可知，三种烃依次是甲烷、乙烯和苯。 【详解】(1)略(2)A是甲烷，烷烃的分子式符合通式 (用含n的分子式表示)。甲烷、乙烷、丙烷没有同分异构体，丁烷有正丁烷和异丁烷，因此当n=4时，烷烃开始出现同分异构体；故答案为：；4。 (3)A、B、C三种有机物分子中，甲烷是正四面体，乙烯是平面结构，苯中12个原子在同一平面，因此所有原子均共面的是乙烯、苯。根据苯环、乙烯及不在同一直线的三点共面得出结构简式为的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个；故答案为：乙烯、苯；10。 (4)A．甲烷和氯气在光照条件下发生一系列反应，因此等物质的量的A与发生取代反应，得到、、、和HCl的混合物，故A正确；B．乙烯燃烧发出明亮火焰，有黑烟，苯燃烧时发出明亮火焰有浓烈黑烟，故B正确；C．苯不能使酸性溶液褪色，但苯萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色，故C错误；D．乙烯分子中含有C−H极性键和C−C非极性键，故D正确；综上所述，答案为C。 (5)等质量的烃完全燃烧，含氢量越高，消耗的氧气越多，因此所有的烃中，甲烷的含氢量最高，所以等质量的三种烃完全燃烧生成和时消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是CH4；故答案为：CH4。 19．（14分，除特殊标注外每空2分） (1)adf（3分） (2) 放热 (3) 铝 0.2mol（3分） 【详解】（1）a．生石灰溶于水，氧化钙与水反应放热，a正确； b．浓硫酸的稀释是放热过程，但不是化学变化，b错误； c．氢氧化钠固体溶于水放热，但不是化学变化，c错误； d．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，是放热反应，d正确； e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌，两者反应，但是是吸热反应，e错误； f．过氧化钠溶于水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，是放热反应，f正确； 答案选adf。 （2）由图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，则过氧化氢分解为放热反应；若硫酸铁是催化剂，则反应过程中消耗了铁离子、又生成了铁离子，且两个反应中都有过氧化氢参与，则第二个反应为过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。 （3）①形成原电池的条件之一是存在自发进行的氧化还原反应，由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应，因此该电池的负极为铝。 ②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所产生的化学能直接转化为电能，一般为：负极通入燃料、正极通入氧气，当采用氢氧化钠溶液为电解液时，正极氧气得到电子被还原为氢氧根离子，电极反应式为：。 ③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，形成原电池，铁棒作负极，铁失电子变为亚铁离子、质量减少，铜棒作正极，铜离子在铜棒上得电子生成单质铜、质量增加，原电池的总反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反应过程中若转移2mol电子，两极质量差为(56+64)g=120g，当两极质量差为12g时，转移电子0.2mol。 20．（8分，每空2分） (1)挥发性 (2) (3) (4)温度过高大量水蒸气被蒸出，使得溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 【分析】工业上常用的一种海水提溴的技术叫做吹出法，该做法是先浓缩海水，海水中溴离子的含量较少，在海水提溴之前，必须进行海水浓缩；再氧化溴离子，再利用溴单质的挥发性，用二氧化硫在吸收塔里吸收再次富集溴离子，再一次用氯气氧化并用蒸馏塔浓缩富集溴单质，据此解答。 【详解】（1）用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有挥发性； （2）吸收塔中所发生反应化学方程式为溴单质将二氧化硫氧化生成硫酸与溴化氢，反应化学方程式为； （3）氧化性强的可以将氧化性弱的氧化置换你出来，溴单质可以将二氧化硫氧化成其最高价含氧酸，氯气可以将溴离子置换出来，这三种物质氧化性由强到弱的顺序是； （4）蒸馏塔中，温度应控制在温度过高或过低都不利于生产，因为温度过高大量水蒸气被蒸出，使得溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12N-140-16Fe-56C-64 一、单远题（本题包含16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个远项符合 题意) 1.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是 A.N95口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物 B.日常生活中用95%的乙醇溶液消毒 C.食醋是一种调味品，含有的有效物质是乙酸 D,用灼烧的方法可区别蚕丝和人造纤维 2.某化学小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示， 适量酸性 海带灰 H202 含2 CCL 含L2 滤液 溶液 步骤Y CCL溶液 纯碘 步骤X 步骤2 下列说法不正确的是 A.步骤X发生：H,O,+2H+2T=I2+2H2O B.步骤Y中不能用酒精代替CCL, C.步骤Y中要使用分液漏斗 D.步骤Z是过滤 3.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识 判断错误的是 A.“鲲龙”水陆两梧飞机的燃料航空煤油，属于纯净物 B.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金 C.“长征五号遥五”运载火箭中使用的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料 D.“嫦娥五号”月球探测器上聚酰胺国旗，属于有机合成材料 4.自然界中很多过程都涉及化学变化的发生。下列有关说法错误的是 第1 A.煤的干馏、气化和液化均属于化学变化 B.石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化 C.海水提溴和海带提碘的过程中都发生了化学变化 D.碳酸氢铵和小苏打起膨松作用时都发生了化学变化 5.下列化学基本用语中表示不正确的是 A.CH,分子的空间充填模型： B.C0,的电子式：：OC0 C.S的结构示意图：（ @溯 D.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na+i:一Na:I: 6设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2mo1S0,与足量的0充分反应，可生成0.2W个S0, B.常温下，1.4g由C0和N组成的混合气体，所含的原子总数为0.1N C.0.1mol-LHNO3水溶液中，所含的NO数目为o.1M D.标准状况下，2.24LCH,CL2分子中，所含的电子总数为4.2M 7.有机物①CH,OH(CHOH),CH,②CH,CH,CH,0H③CH,=CHCH,0H④CH,=CH一600CH,⑤CH,=CH C00H中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是 A.③⑤ B.②④ C.①③⑤ D.①③ 8.下列说法不正确的是 A.白磷和红磷互为同素异形体 B.D和T互为同位素 C.(CH),CH00CH和CH,(CH),C0OH互为同分异构体 D.乙醚和石油醚（轻质石油产品）互为同系物 页共4页 C扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 9.民以食为天，《黄帝内经》.说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列 说法正确的是 A.“五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物 B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 D.“五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量 10.某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N(g)+3H(g)三2H(g)△H <0,下列说法正确的是 A.当2vH,)=3v(NH)时，反应达到平衡状态 B.一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C.平衡后再充入H,达到新平衡时，H的百分含量变小 D.若反应前充入的从与H,物质的量相等，达平衡时H,的转化率比N2的高 11.镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。下图是镁一空气燃料 电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是 石墨电极 镁 空气 外壳 附着催化剂 的碳载体 (透气、防水) 氯化钠溶液 镁-空气燃料电池工作原理示意图 A.该电池Mg作负极，发生氧化反应 B.该电池的正极反应式为：0，+2H,0+4e=40H 第2可 C.电池工作时，电子通过导线由Mg电极流向C电极 D.当电路中通过0.2mo1电子时，消耗的O,体积为1.12L 12.中国传统文化在世界文化宝库中熠熠生辉，其中部分诗句蕴含着重要的科学知识， 下列诗句能体现能量变化，且涉及吸热反应的是 A.李白《（望庐山瀑布》：日照香炉生紫烟B.王安石（元日》：爆竹声中一岁除 C.李商隐（无题》：蜡炬成灰泪始干D.于谭《石灰吟》：烈火焚烧若等闲 13.已知反应4C0(g)+2NO2(g)≠N,(g)+4C02(g)在不同条件下的化学反应速 率如下，其中表示反应速率最慢的是 A.v(NO2)=0.7mol/(L.min) B.v(CO)=1.5mol/(L.min) c.v(N2)=0.04mo/(Ls) D.v(CO2)=0.1mol/(L.s) 14.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的 NECI和 ca(O田2 棉花 SO, 碱石灰 酸性高锰 酸钾溶液 一浓硫酸 甲 乙 丙 了 A.用甲装置蒸发(NH),C0,溶液获得晶体B.用乙装置制备干燥的NH C.用丙装置配制一定物质的量浓度的稀疏酸D.用丁装置验证S0的漂白性 15.下列反应的离子方程式正确的是 A.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：S0,+2C10ˉ+H,0S0+2HC10 B.铝溶于Na0H溶液：A1+2OH+6HO=[AI(OHD4]+3Ht 页共4页 CS扫描全能王 避3亿人都在用的扫描ApP C.NaH00,溶液中加入稀盐酸：CO}+2H=C0,1+H,0 乙醇、乙酸 D.HHC0,溶于过量的浓K0H溶液：NH4+HCO;+20H=CO子+H,1+2H,0 和浓硫酸 16.给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 饱和碳酸钠 溶液 0 SiO, CaCL()CaCO,(s)CasiO,(s) ①甲中加入碎瓷片的目的为 ②甲中反应的化学方程式为 O→NO,H,0NOg B.NH,催化剂，△ ③乙中饱和Na,CO,溶液的作用为，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为 少量C5 、NaOH(aq) c.Fe(s)直蒸FeC,(s)→Fe(oH)2 18.(14分)下图分别是烃A、B、C的模型 D.工业制硫酸：黄铁矿 e8,簧s0,,s0, 98,3%的浓硫酸吸收→H,S0 A 请回答下列问题： 二、填空题（本题包含4小题，共52分） (1)A、B两种模型分别是有机物的 模型和 模型 17.(16分)乙烯(CH2=CH2)、丙烯(CH2=CHCH3)是石油裂解的产物，乙 (2)A及其同系物的分子式符合通式 (用含n的分子式表示).当=_时， 烯水化法制乙醇已成为工业制乙醇的主要方法。请回答下列问题： 烷烃开始出现同分异构体。 ()石油裂化、裂解为（填“物理”或“化学”）变化。 (3)A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是（填名称），结构简式为 (2)乙烯、丙烯互为一（填标号）。 ○CH-CHCH,CH,的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有一个， A.同素异形体 B.同系物 C.同分异构体 D.同位素 (4)下列关于烃A、B、C的说法中不正确的是 (3)请写出以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式 A.在光照条件下等物质的量的A与CL2发生取代反应，得到CHCl、CH,CL2 (4)乙醇和乙酸在如下图所示装置中可以发生反应制备乙酸乙酯。 CHCL,、CCl4和HC1的混合物 B.B、C燃烧时都会产生黑烟 第3页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C.C不能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色 D.B分子中含有极性键和非极性键 (⑤)等质量的三种烃完全燃烧生成H,0和C02时消耗氧气的体积（相同状况下）最 大的是 (填分子式)。 19.(14分)化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 (1)下列变化属于放热反应的是 。(填序号) a.生石灰溶于水 b.浓疏酸稀释 C.氢氧化钠固体溶水 d.铜溶于浓硝酸 e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 f.过氧化钠溶于水 (2)H,02分解时的能量变化关系如下图甲所示，则H,O2分解反应为 反应（选填：吸热、放热）。查阅资料得知：将作为催化剂的 Fe,(S04)2溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反 应中H,O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方 程式分别是：2Fe3++H,02=2Fe2++02个+2H和 (3)如下图乙是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。 反应物 生成物 甲 乙 ①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为 第4到 。(填名称) ②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2）反应所产生的化学能直接转化为电 能。现设计一燃料电池，电极通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的 电极反应式为 ③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO,溶液中，一段时间后，取出洗 净、干燥、称量，二者质量差为12g,则导线中通过的电子的物质的量为 20.(8分)溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工 业上常用的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其基本模型如图。请回答下列问题 C氧化 吸收塔 浓缩海水Br 海水Br、B 吹出塔 水蒸气吹出 (S0,吸收 溴单质 通入C 蒸馏塔 富集Br (1)用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有 性。 (2)吸收塔中所发生反应化学方程式为。 (3)根据以上流程反应可判断S02、CL2、Br,三种物质氧化性由强到弱的顺序是： (4)蒸馏塔中，温度应控制在80~90°C,温度过高或过低都不利于生产，请解释 原因：一。 共4页 织 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App