精品解析：山东淄博市2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

2026年高三仿真考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 在“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体 D. 移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．炭黑是碳元素形成的单质，和金刚石、石墨等同属碳元素的同素异形体，A正确； B．绢帛由蚕丝加工而成，主要成分为蛋白质，而非纤维素（纤维素多来自棉、麻等植物材料），B错误； C．光导纤维的主要成分是，其为空间网状结构的共价晶体，C正确； D．氮化镓导电性介于导体和绝缘体之间，是可用于5G芯片制造的新型半导体材料，D正确； 故答案选B。 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行 B. 高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 C. 加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 D. 实验中废弃的Na2O2不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强挥发性和腐蚀性，挥发的有毒气体对人体有害，取用需在通风橱中进行，A正确； B．高锰酸钾为强氧化剂，苯酚具有还原性，二者同柜存放易发生剧烈氧化还原反应引发安全事故，不能存放在同一药品柜中，B正确； C．烧杯、锥形瓶底部面积大，直接加热易受热不均炸裂，加热时需垫陶土网使其均匀受热，C正确； D．性质活泼，可与水、二氧化碳反应放出大量热，用滤纸包裹放入垃圾桶易引发火灾等危险，需按规范进行危废处理，不能随意丢弃，D错误； 故答案选D。 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 用BaSO4作内服造影剂 B. 用含氟牙膏预防龋齿 C. 用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D. 用小苏打药片缓解胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaSO4性质稳定、不溶于胃酸，作内服造影剂过程无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，A错误； B．含氟牙膏防龋齿是羟基磷灰石与氟离子发生沉淀转化生成氟磷灰石的过程，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．二氧化氯具有强氧化性，杀灭病毒时发生氧化还原反应，存在元素化合价升降，涉及氧化还原反应，C正确； D．小苏打（NaHCO3）与胃酸（HCl）的反应属于复分解反应，各元素化合价均无变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 4. 我国科学家低温下合成超高能量N6分子，结构如图所示。下列说法错误的是 A. N原子的杂化方式有3种 B. 所有原子均满足8电子结构 C. 室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D. N6爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化方式由原子形成的σ键数目和孤对电子数目决定，两端的氮原子：每个原子形成1个σ键（双键中包含1个σ键）并有2对孤对电子，价层电子对数为3，因此是sp2 杂化。中间带正电的N原子（N⁺）：每个原子形成2个σ键（一个双键中包含1个σ键）。价层电子对数为2，因此是sp杂化。最中间的两个氮原子：每个原子形成2个σ键（一个单键和一个双键中的σ键）并有1对孤对电子。价层电子对数为3，因此是 sp2 杂化。综上所述，该分子中氮原子的杂化方式有sp和sp2 两种。不存在sp3杂化，A错误； B．N原子最外层有5个电子，根据该分子的路易斯结构判断，两端的N原子有2对孤对电子和1个双键，价层电子数为2×2+4=8；中间带正电的N原子形成2个双键，价层电子数为2×4=8；最中间的两个N原子有1对孤对电子、1个单键和1个双键，价层电子数为2+2+4=8。所有N原子都满足8电子稳定结构，B正确； C．焓变(ΔH)：题目指出N6是“超高能量分子”，说明其化学能很高，非常不稳定。而产物N2分子中的N≡N键能极高，非常稳定。因此，N6分解为N2是一个能量降低的过程，即放热反应，ΔH < 0。熵变(ΔS)：反应物是1摩尔气体，生成物是3摩尔气体。气体分子数增多，系统的混乱度增大，所以是熵增反应，ΔS > 0。根据公式。由于ΔH < 0 且 ΔS > 0，所以这一项也小于0。因此，在任何温度T下，ΔG都必然小于0。ΔG < 0 意味着反应是自发的，C正确； D．释放能量高：N6是高能分子，分解为稳定的N2时会释放巨大的能量，符合爆炸和推进剂的要求。产物无毒：N6分解的唯一产物是氮气(N2)，氮气是空气的主要成分，对环境友好且无毒。可作推进剂：高能量密度和清洁的产物是理想火箭推进剂的两个关键特性。因此，N6有潜力作为新型火箭推进剂，D正确； 故答案选A。 5. 三种有机物的结构如图，下列说法错误的是 A. 三种物质均为烃 B. 立方烷为非极性分子 C. 三种物质的实验式相同 D. 三种物质的二氯代物种数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃类是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。立方烷、盆苯、棱晶烷三种物质都只由碳和氢元素组成，所以三种物质均为烃类，故A正确； B．立方烷结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确； C．三种有机物的分子式为C8H8、C6H6、C6H6，实验式均为CH，故C正确； D．立方烷的二氯代物有3种(固定一个氯原子在顶点，第二个氯原子有三种位置：棱上相邻、面对角线、体对角线)，盆苯的二氯代物有7种：、、，棱晶烷的二氯代物有3种，三种物质的二氯取代物种类数不相同，故D错误； 故答案选D。 6. 下列事实或现象解释错误的是 事实或现象 主要原因 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 向I2的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡后褪色 发生了反应I2+I- C t℃，测得0.1 mol·L−1 NaHA溶液pH约为6.5 t℃，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)>Kw D 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色 SO2是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甘油为丙三醇，分子中含有3个羟基，分子间可形成大量较强的氢键，分子间作用力大，因此为黏稠液体，解释正确，A不符合题意； B．振荡后CCl4层紫红色褪去，说明其中的碘单质浓度减小，发生了反应：+，B不符合题意； C．NaHA溶液中，的电离常数为，水解常数，由于没有指明所处温度，根据溶液pH为6.5并不能确定溶液的酸碱性，无法确定电离程度和水解程度的相对大小，即无法知道的相对大小，C符合题意； D．SO2是酸性氧化物，可与氨水发生反应消耗，使溶液碱性减弱，因此滴有酚酞的氨水由红色变为无色，解释正确，D不符合题意； 答案选C。 7. 实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A. 制备NH3，可选用②③ B. 制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D. 制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备NH3，常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法，发生装置需要酒精灯(②)和试管(③)，A正确； B．制备NaHCO3是向饱和NaCl溶液中先通NH3再通CO2，需要的仪器是洗气瓶(⑨)等，不需要烧杯(④)和玻璃棒(⑦)，B错误； C．分离NaHCO3沉淀需要过滤操作，用到的仪器是烧杯(④)、普通漏斗(⑤)、玻璃棒(⑦)，不需要分液漏斗(⑥)，C错误； D．制备Na2CO3需要加热分解NaHCO3，该操作在坩埚中进行，不能选用试管，正确的仪器应为坩埚(①)、酒精灯(②)、玻璃棒(⑦)、泥三角(⑧)，D错误； 故答案为A。 8. 对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(II)，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 在水中的溶解度：I>II B. 可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I C. 1 mol I最多可与2 mol NaOH反应 D. II可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ（对乙酰氨基酚）含有酚羟基和酰胺基，都是强亲水基团，能与水形成氢键，水溶性较好。Ⅱ是高分子聚合物，主链为疏水的碳碳长链，虽然侧链有亲水基团，但整体分子量巨大，水溶性显著降低。因此溶解度：I>II，A正确； B．Ⅰ中含有酚羟基，能与浓溴水发生苯环上的取代反应，生成白色沉淀。 Ⅱ 中酚羟基已与羧酸发生酯化反应，失去了酚羟基的反应活性，不能与溴水反应。因此可用浓溴水检验 Ⅱ 中是否混有Ⅰ，B正确； C．1 mol Ⅰ（对乙酰氨基酚）与 NaOH 反应的过程：酚羟基：消耗1 mol NaOH。酰胺键：酰胺键碱性水解，消耗1 mol NaOH。共消耗2 mol NaOH，C正确； D．水解反应只能断裂酯键，缓慢释放出小分子的药物 Ⅰ，但碳碳单键非常稳定，不能通过水解反应断裂。因此 Ⅱ 水解后，主链仍然是高分子聚合物，不能完全降解为小分子，D错误； 故答案选D。 9. 以泥磷(主要含P4，少量Al2O3、Fe2O3、CaCl2)为原料制备H3PO2的工艺流程如图。 已知：一元弱酸H3PO2具有强还原性；PH3经NaOH、H2O2溶液吸收后进入“调pH”工序。 下列说法正确的是 A. “碱溶”时，主要反应为P4+3OH-+3H2O = PH3↑+3 B. 吸收过程中参与反应的PH3和H2O2物质的量之比为2：1 C. “脱氯”时，Ag2SO4过量有利于提高H3PO2的产率 D. “电渗析”中H3PO2应在阴极区中生成 【答案】A 【解析】 【分析】以泥磷为原料制备次磷酸的工艺流程，是先将泥磷与氢氧化钠溶液进行碱溶反应，使磷歧化生成次磷酸钠和磷化氢气体，同时除去不反应的氧化铁等杂质；再向所得溶液中通入二氧化碳调节 pH，使偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀除去；接着加入硫酸银，使氯离子转化为氯化银沉淀脱除，得到含次磷酸钠的滤液；最后通过电渗析装置，利用离子迁移将次磷酸钠转化为目标产物次磷酸。 【详解】A．磷元素发生歧化反应，由原子守恒、电荷守恒可知该方程式正确，A正确；　 B．被氧化，中P为-3价，最终被氧化为中P+1价，每个P失去，中O为-1价，被还原为-2价，每得到，根据电子得失守恒得，B错误； C．具有还原性，若过量，会与发生氧化还原反应，导致产率降低，C错误； D．电渗析过程中，是通过阴离子向阳极迁移，并与阳极区生成的结合形成的，因此应在阳极区生成，而非阴极区，D错误； 故选A。 10. 液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l) ΔH1=-117 kJ·mol−1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l) ΔH2=＋16 kJ·mol−1 起始投料n0(CO2)=1 mol，n0(NH3)=x mol，反应20 min时，体系中含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. x=4.5 B. b线所示物种为NH2CONH2(l) C. T0 K时，CO2(l)的转化率为66.7% D. 总反应的平衡常数K(450K)>K(600K) 【答案】B 【解析】 【详解】A．300K时，反应I（快反应）已基本达到平衡，反应II（慢反应）几乎不发生。剩余CO2：0.4mol，则反应I消耗CO2：1−0.4=0.6mol，反应I消耗NH3：2×0.6=1.2mol，a线为剩余NH3（含氮物种中量最多），300K时为3.3mol初始NH3的物质的量：x=3.3+1.2=4.5mol，A正确； B．反应II是慢反应，低温下反应速率极慢，几乎不生成尿素。300K时，尿素的物质的量应接近0，但b线300K时已有0.4mol，显然不是尿素。b线实际是中间产物氨基甲酸铵（NH2COONH4）：低温下反应I快速进行，中间产物积累；温度升高后反应II速率加快，消耗中间产物，因此b线先增后减(图中是高温下减小的过程T>300K的高温下)。尿素对应的是图中从0开始、先升后降的曲线：低温下生成量少，温度升高反应II加快，尿素量增加；温度过高时总反应（放热）逆向，尿素量减少，B错误； C．T0时，体系中所有含碳物种只有3种，根据碳元素守恒，三者的物质的量之和永远等于初始CO2的物质的量：，T0点是三条含碳曲线的交点，说明此时三种含碳物种的物质的量完全相等：，联立两式得到：，因此，转化的CO2物质的量为：，CO2的转化率为：，C正确； D．总反应是放热反应（ΔH<0），平衡常数随温度升高而减小。因此温度较低的450K时，平衡常数更大，D正确； 故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为。 下列说法错误的是 A. 膜a为阳离子交换膜 B. 放电时，溶液中OH-向Sn电极移动 C. 充电时，阴极反应式为+2e-=Sn+3OH- D. 理论上，左室有1 mol [Fe(CN)6]3-生成时，Sn电极质量减少59.5 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时Sn转化为，Sn元素化合价升高，失电子，Sn电极为负极，石墨电极为正极。负极电极反应式为，正极电极反应式为。充电时Sn电极为阴极，石墨电极为阳极，电极反应为放电过程的逆反应，结合电子守恒、离子移动规律判断选项。 【详解】A．放电时负极消耗，正极反应后负电荷增加，为平衡电荷，通过膜a从右室移向左室，膜a为阳离子交换膜，A正确； B．放电时阴离子向负极移动，Sn电极为负极，溶液中向Sn电极移动，B正确； C．充电时阴极发生还原反应，为放电时负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．左室有1 mol 生成时，发生阳极反应，转移1mol电子，此时Sn电极为阴极，生成Sn，电极质量增加，生成0.5mol Sn，质量增加，并非质量减少，D错误； 故选 D。 12. 我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示(吸附在Cu表面上的物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1，3-丁二烯的混合物)。 下列说法正确的是 A. C2H2(g)氢化为C2H4(g)的过程吸收热量 B. C2H3*转化为C4H6(g)时，有极性键和非极性键的形成 C. 选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率 D. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．从反应历程的能量图可以看出，反应物的相对能量高于生成物的相对能量，因此C2H2(g)氢化为C2H4(g)是放热反应，不是吸热反应，A错误； B．根据左图中的信息，C2H3*转化为C4H6(g)时，会形成C-C 非极性键（两个C原子之间的碳碳键）； 因此该过程有非极性键的形成，但没有极性键的形成(C-H均来自于C2H3*)，B错误； C．主反应是放热反应，低温有促于平衡正向移动，可提高乙烯的产率；从反应历程来看，C2H3*有两个反应路径：生成目标产物C2H4，或生成副产物C4H6。生成副产物的路径活化能更高，低温下反应速率慢，副反应更难发生；较短的反应时间可以减少副反应，及时分离产物也能减少副反应的发生。因此选择低温、较短反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率。C正确； D．增大 Cu 的表面积，只能加快反应速率（增大催化剂与反应物的接触面积），但催化剂不改变反应的平衡状态，因此无法提高C2H2的平衡转化率。D错误； 故答案选C。 13. 某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数K=1.6×10-7. 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B. 实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C. 实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D. 以上实验可知，足量可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 【答案】AD 【解析】 【分析】已知反应，平衡常数。实验1中与氨水反应先生成蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成。实验2中加入溶液生成时体系浓度较高，此时滴加氨水，反应的浓度商大于平衡常数，平衡逆向移动，沉淀不溶解。实验3加入固体，与结合降低浓度，反应的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，沉淀溶解；实验4加入固体无明显变化，说明、对平衡无影响，起作用的是。 【详解】A．实验1中和过量氨水反应生成，所得溶液主要溶质为，A正确； B．实验2中不溶解的原因是加入的使体系浓度过高，反应的浓度商大于平衡常数，平衡逆向，B错误； C．实验4加入固体沉淀不溶解，对比实验3可知是结合氢氧根离子而促进平衡正向移动，对平衡无抑制作用，C错误； D．实验3中加入足量可消耗，使平衡正向移动，促使与氨水反应生成，D正确； 故选AD。 14. 环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A. 实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B. 反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C. 若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D. 多步操作依次为分液和蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应剧烈放热，缓慢滴加重铬酸钠的酸性混合液，可以控制反应速率，避免温度过高引发副反应，操作正确，A正确； B．环己醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应生成环己烯；环己酮可被酸性重铬酸钠过度氧化，开环生成己二酸，二者均为合理副产物，B正确； C．环己酮易和水形成共沸物，蒸馏时，可以使产物环己酮与水的共沸物被蒸出，从而与未反应的环己醇、盐类副产物分离，若无此步骤，粗产品中还含有环己醇，环己醇和环己酮的沸点相差比较小，后续得到的产品中含有环己醇，产品纯度会下降，C正确； D．环己酮粗品中加入NaCl后，降低环己酮在水中的溶解度，使环己酮与水分层，首先需分液得到粗有机相，有机相中仍有少量水和氯化钠杂质，需经水洗干燥后再蒸馏，不是直接分液后蒸馏，D错误； 故选D。 15. M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M2A饱和溶液(有足量M2A固体)的pH，常温下，测得lgX与pH的关系如图所示，其中X代表c(M+)、c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)。下列说法错误的是 A. pH=4.6时，c(HA-)>c(H2A) B. 常温下，Ka1=10-1.9，Ka2=10-2.7 C. c(A2-)=10c(H2A)时，pH=3.75 D. P点处对应lgX的值为-4.4 【答案】BC 【解析】 【分析】的饱和溶液（含足量固体）中存在平衡、、，溶液中存在物料守恒c(M+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)]，故c(M+)最大，曲线Ⅰ对应随pH的变化；另外随着pH增大，不断减小，不断增大，且第一步水解大于第二步水解，由此判断曲线Ⅲ对应随pH的变化，曲线Ⅳ对应随pH的变化，曲线Ⅱ对应随pH的变化，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ对应随pH的变化，曲线Ⅳ对应随pH的变化，由图可知pH=4.6时，，A正确； B．由图可知pH=4.6时，，，故，，B错误； C．由可得c(H+)=，将c(A2-)=10c(H2A)、Ka1=10-1.9、Ka2=10-7.3代入，解得c(H+)=10-5.1mol/L，则pH=5.1，C错误； D．由点(4.6,-3.6)可得，故P点处c(M+)=mol/L=10-4.4mol/L，，D正确； 故答案为：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钛(Ti)及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为_______，同周期中，基态原子未成对电子数与Ti相同的主族元素是_______(填元素符号)。 （2）Ti(NO3)4是一种挥发性无色固体，通过TiCl4与N2O5反应制得。Ti(NO3)4的晶体类型为_______，N、O、Cl中电负性最大的元素为_______。液态N2O5存在自耦电离：N2O5X＋＋Y-，Y-的空间结构为_______，键角：X＋_______Y-(填“>”“＜”或“=”)。 （3）超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有α(图甲)和β(图乙)两种立方晶胞结构，如图所示。 图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有_______个；图乙中，Ti原子的化学环境均相同，若M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为_______；α、β两种晶体的密度之比为_______。 【答案】（1） ①. 球形 ②. Ge、Se （2） ①. 分子晶体 ②. O ③. 平面三角形 ④. > （3） ①. 12 ②. (1，1-m，) ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Ti原子的核外电子排布为，最高能级为4s，电子云轮廓图形状为球形。Ti基态原子未成对电子数为2，第四周期主族元素中，Ge的价电子排布为，未成对电子数为2；Se的价电子排布为，未成对电子数为2，对应元素为Ge、Se。 【小问2详解】 Ti(NO3)4具有挥发性，说明其熔沸点低，晶体类型为分子晶体。同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，N、O同周期电负性O大于N，而O、Cl的电负性是O大于Cl，故电负性最大的元素为O。液态N2O5存在自耦电离，则Y为，其中心N原子的价层电子对数为3，孤电子对数为，空间结构为平面三角形,键角约为120°，X为，中心N原子的价层电子对数为，为sp杂化，键角为180°，故填“>”。 【小问3详解】 图甲中，顶点的Au原子周围距离最近且等距的Ti原子位于相邻晶胞的面的棱心，每个Au原子周围共12个符合条件的Ti原子。图乙为立方晶胞，原点O的分数坐标为，M点分数坐标为，则N点的x坐标为1，y坐标为1-m，z坐标为，即N点分数坐标为。α晶胞中Au原子数目为，Ti原子数目为，晶胞质量为。β晶胞中Au原子数目为2，Ti原子数目为，晶胞质量为。密度，代入数据化简可得两种晶体的密度之比为。 17. 以磷锂铝石(主要成分为LiAlPO4F，少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备锂离子电池材料LiFePO4的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp(AlPO4)=1×10-18，Ksp(Li2CO3)=1×10-3，Ka1(H3PO4)=1×10-2.6，Ka2(H3PO4)=1×10-7.8，Ka3(H3PO4)=1×10-12.9。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是_______，“焙烧”时生成Li3PO4、AlPO4、Al2O3等物质，主要反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”中，若溶液中c(H3PO4 )= 0.01 mol·L−1，维持AlPO4不溶解[c(Al3+)≤1×10-5 mol·L−1]，需控制溶液pH不小于_______；“滤渣1”的主要成分是AlPO4、SiO2、_______｡ （3）“转化”中生成FePO4的离子方程式为_______。 （4）“沉锂”后，溶液中c()=2.5 mol·L−1，则c(Li+)=_______mol·L−1.“沉锂”后的母液分离Na2SO4后可导入_______(填操作单元名称)循环使用。 （5）“合成”中，葡萄糖被氧化为CO，则理论上消耗1 mol葡萄糖可制备LiFePO4 (M=158 g·mol−1)的质量为_______g｡ 【答案】（1） ①. 增大接触面积，充分反应，提高反应速率 ②. 6LiAlPO4F+3H2O(g)2Li3PO4+Al2O3+4AlPO4+6HF↑ （2） ①. 4.1 ②. Fe2O3、Al2O3 （3）2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4↓+2H2O+4H+ （4） ①. 0.02 ②. 沉钙镁 （5）1896 【解析】 【分析】磷锂铝石加入水蒸气焙烧，LiAlPO4F转为Li3PO4、AlPO4、Al2O3和HF，加入硫酸控制溶液的pH酸浸，Li3PO4、MgO、CaO溶解进入溶液，AlPO4、SiO2、Al2O3、Fe2O3不溶解形成滤渣1，溶液中加入双氧水、硫酸亚铁溶液，与磷酸反应形成沉淀，过滤后，加入氢氧化钠、碳酸锂形成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀从而除去钙和镁，滤液中加入碳酸钠将锂离子转化为碳酸锂，碳酸锂高温下与葡萄糖、FePO4反应制得LiFePO4，据此分析。 【小问1详解】 粉碎固体的目的是增大接触面积，加快反应，使反应充分；根据原子守恒，F元素转化为HF气体，配平得到6LiAlPO4F+3H2O(g)2Li3PO4+Al2O3+4AlPO4+6HF↑。 【小问2详解】 由，得； 由知，，即；由分析知， 滤渣1的成分为AlPO4、Al2O3、Fe2O3、SiO2。 【小问3详解】 转化中被氧化为，与磷酸结合生成​沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得离子方程式：。 【小问4详解】 由知，得； “沉锂”后的母液分离​后，含有、、、，可导入沉钙镁工序循环使用。 【小问5详解】 1mol葡萄糖被氧化为，C从0价升高到+2价，1 mol葡萄糖共失去电子；制备​时，中Fe从+3价降低到+2价，每个Fe得到1mol电子，根据电子守恒，1 mol葡萄糖可制备12 mol ​，质量为。 18. 高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______，B→C的反应条件为_______，E中官能团名称为_______。 （2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为_______；H+I→J的化学方程式为_______。 （3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基 （5）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为_______、_______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. NaOH，H2O，加热 ③. 碳氯键、醚键 （2） ①. ②. （3） （4）12 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】丙烯A与Cl2在500℃高温下发生取代反应生成的B为，B在碱性加热条件下水解生成的C为，C与Cl2发生加成反应生成的D为，D在K2CO3作用下脱去一分子HCl生成的E为，根据F的分子式以及其核磁共振氢谱有2组峰可得F为，F与甲醇发生反应生成的G为，G与SOCl2发生反应生成的H为，H与I()发生反应生成J，多步反应后生成K，K与E在甲醇钠条件下反应生成L，L与H2NC(CH3)3发生反应生成M。 【小问1详解】 A为丙烯，在500℃下与Cl2发生取代反应，生成B（CH2=CH-CH2Cl）；B发生反应生成C，反应条件为NaOH、H2O，加热；D在K2CO3作用下发生分子内取代反应生成的E为，官能团为碳氯键和醚键； 【小问2详解】 F含有2种不同化学环境的氢原子，因此F的结构简式为；根据分析，H与I发生酰化反应生成J，方程式为； 【小问3详解】 由图示反应可得，L中的环氧基团开环后再与H2NC(CH3)3发生取代反应得到M，显然该环氧基团开环的位点有2个，故结构简式为； 【小问4详解】 G为，根据其同分异构体符合的条件知，其同分异构体含两个取代基，一个为酚羟基，而另一种取代基中除含有-CHO外还具有1个不饱和度、1个手性碳、1个其他碳原子以及2个氧原子，而手性碳必须为饱和碳，所以这一个不饱和度应在氧中，满足该取代基条件的结构有、、（均未画出酚羟基），每种情况均可与酚羟基分别形成邻、间、对三种位置异构，所以满足所有条件的同分异构体数目为4×3=12种； 【小问5详解】 J先发生已知反应II，生成中间产物1为，中间产物1再发生异构化，生成的中间产物2为，中间产物2再与NaOH发生反应生成中间产物3，得到中间产物3为，发生已知反应I生成K。 19. 硫化镍(NiS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备α-NiS并测定其产率的装置及方法如下(夹持装置略)。已知NiS有水存在时，易被O2氧化成Ni(OH)S。 实验过程： ①向装置A中加入 3.0 g FeS固体，C中加入50 mL 0.2 mol·L−1 NiCl2溶液，并滴加NH4Cl-NH3·H2O混合溶液，调节C中溶液pH=4.4，打开K1、K3，持续通入N2一段时间。 ②关闭K1，打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀次，每次洗后抽出残液，干燥固体，制得α-NiS粗品m1 g。 回答下列问题： （1）装置B中盛放的试剂为_______；若没有通N2，装置C中可能发生反应的化学方程式为_______。检验α-NiS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为_______。 A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 D．原子光谱法 （2）实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为_______。用反应后D中溶液洗涤沉淀的原因为_______。以上装置存在的一处缺陷_______。与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 （3）测定制备α-NiS的产率： 称取α-NiS粗品m2 g，使其全部溶于稀HNO3，得到NiSO4溶液，并稀释至100 mL。量取20.00 mL于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵(负离子视为：In-)，用0.0400 mol·L−1 EDTA(视为Y4-)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液V mL。已知Ni2+(浅绿)+2In-(紫红色) =NiIn2 (黄色)，NiIn2+ Y4-(无色)=NiY2-(蓝色)+2In-；杂质不参与反应。滴定终点现象为_______；α-NiS的产率为_______(用含m1，m2，V的代数式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH>10，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 饱和NaHS溶液 ②. 4NiS+2H2O+O2=4Ni(OH)S ③. B （2） ①. pH过高可能生成Ni(OH)2沉淀，pH过低会使c(S2-)减小，不利于生成NiS沉淀 ②. D中含有饱和H2S溶液，c(S2-)较大可减少NiS的溶解，且溶解O2较少，可防止NiS被氧化 ③. 缺少H2S尾气处理装置 ④. CD （3） ①. 当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由黄色变为蓝紫色，且半分钟不变色 ②. 或 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 装置 A 中 FeS 与盐酸反应生成的 H2S 气体中混有 HCl 杂质。饱和 NaHS 溶液可与 HCl 反应生成 H2S，同时 H2S 在饱和 NaHS 溶液中溶解度极小，能有效除杂且不损失目标气体；②NiS 有水存在时，易被O2氧化成 Ni(OH)S”，根据氧化还原反应配平即可。反应方程式为：4NiS+2H2O+O2=4Ni(OH)S， ③A．红外光谱法：用于测定分子中的官能团和化学键，A错误； B．X 射线衍射法：是测定晶体结构的唯一标准方法，可区分晶体与非晶体，确定晶胞参数，B正确； C．质谱法：用于测定相对分子质量，C错误； D．原子光谱法：用于测定元素组成，D错误； 故答案选B。 【小问2详解】 pH 过高：Ni2+与氨水中的OH-结合生成Ni(OH)2沉淀，降低产率；pH 过低：H+与S2-结合生成HS-或H2S，使溶液中硫离子浓度显著降低，无法满足 NiS 的溶度积要求，难以生成沉淀。②同离子效应：H2S电离出的S2-会抑制 NiS 的溶解平衡，减少洗涤时的溶解损失；H2S具有还原性，能消耗水中的溶解氧，避免 NiS 被氧化为Ni(OH)S。③H2S是剧毒、易燃气体，直接排放会污染空气且存在安全隐患，应在装置末端加装 NaOH 溶液吸收尾气。 ④A．图标 A：圆形标志，显示一副护目镜。表示进入该区域或进行相关操作时必须佩戴防护眼镜，防止化学品飞溅、粉尘或辐射伤害眼睛。有关； B．图标 B：圆形标志，显示双手在水流下清洗。表示必须洗手，通常设置在离开实验室或接触有害物质后的指定洗手区域。有关； C．图标 C：三角形警告标志，显示液体从试管滴落并腐蚀下方表面，伴有蒸汽/烟雾。这是腐蚀性物质（如强酸、强碱）的警示，表示该化学品会造成皮肤灼伤或材料损坏。无关； D．图标 D：三角形警告标志，显示手持尖锐物品（如注射器或玻璃器皿）有液体滴落。这是锐器伤害或生物危害/穿刺危险的警示，提醒注意针头、碎玻璃等尖锐物品造成的刺伤风险。无关。 故答案选CD。 【小问3详解】 滴定原理： 指示剂紫脲酸铵（In-）先与Ni2+结合生成黄色的NiIn2；EDTA（Y4-）与Ni2+的结合能力更强，EDTA(Y4-)会夺取中NiIn2的Ni2+，生成蓝色的NiY2-，同时释放出紫红色的In-；终点时黄色消失，呈现蓝色与紫红色混合的蓝紫色。因此滴定终点的现象为：当滴入最后半滴 EDTA 标准溶液时，溶液由黄色变为蓝紫色，且半分钟内不褪色。②20.00mL 待测液中：，100mL待测液中：，m2 g粗品中纯 NiS 的质量：，m1 g粗品中纯 NiS 的总质量：，理论产量：，，产率：；③若 pH>10，Ni2+会与过量的OH-结合生成Ni(OH)2沉淀，导致参与滴定的Ni2+物质的量减少，消耗的 EDTA 体积V偏小，最终计算出的纯 NiS 质量偏小，产率偏低。 20. 以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与 甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下： Ⅰ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=＋162.9 kJ·mol−1 Ⅱ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaCO3(s)＋H2S(g)＋H2O(g) ΔH2=＋63.6 kJ·mol−1 Ⅲ．CaS(s)＋3CaSO4(s)4CaO(s)＋4SO2(g) ΔH3 压力p下，按10 mol CH4(g)和20 mol CaSO4(s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。 回答下列问题： （1）反应CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋CO2(g)＋H2O(g)的焓变ΔH=_______kJ·mol−1。 （2）b线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （3）温度高于800℃，CaS的物质的量随温度升高而下降的原因为_______。M点时CH4的平衡转化率为α，则H2O(g)的平衡分压为_______(用含α、p的代数式表示)。M点时，保持温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）N点对应温度下，可认为CH4(g)被完全氧化，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______(用含p的代数式表示)。 【答案】（1）+99.3 （2） ①. H2S ②. > （3） ①. 反应I、II进行完全，反应III为主要反应，反应III为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CaS物质的量减少 ②. ③. 增大 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应Ⅱ，其焓变：。 【小问2详解】 结合反应产物和图甲趋势：a 线：H2O(g)（两个反应都生成，量最多）；c 线：CO2(g)（仅反应 Ⅰ 生成）；b 线：H2S(g)（仅反应Ⅱ生成，先增后减，发生小问1中的反应）；d 线：SO2(g)（高温下反应 Ⅲ 生成），故 b 线为H2S。②温度高于 800℃，温度升高，CaS减少、CaO和SO2增加，说明反应 Ⅲ 平衡正向移动，正反应吸热，故ΔH3>0。 【小问3详解】 温度高于 800℃时 CaS 减少的原因：温度高于 800℃时，反应 Ⅰ、Ⅱ 已基本进行完全，反应 Ⅲ 成为主要反应；反应 Ⅲ 是吸热反应（ΔH3>0），升高温度平衡正向移动，消耗CaS，因此其物质的量下降。②设反应 Ⅰ 消耗CH4为x mol，反应 Ⅱ 消耗CH4为y mol，则：总消耗CH4：x+y=10α mol，M点时，CO2的物质的量等于H2S，故x=y=5α mol，生成H2O的物质的量为：2x+y=15α mol，剩余的CH4的物质的量为：10(1-α) mol，气相总物质的量为：，H2O的平衡分压为：；③反应 Ⅰ（Δn气=+2）和反应 Ⅱ（Δn气=+1）都是气体分子数增加的反应。压缩体积、增大压强时，两个反应均逆向移动，但反应 Ⅰ 逆向移动的程度更大（气体分子数变化更多）。反应 Ⅰ 逆移：每消耗1mol CO2，消耗2mol H2O，反应II逆移：每消耗1mol H2S，消耗1mol H2O，H2O被两个反应同时消耗，且消耗速率更快，因此增大。 【小问4详解】 N 点时CH4被完全氧化，即全部按反应 Ⅰ 进行：10mol CH4完全反应，生成10 mol CaS，10 mol CO2、20 mol H2O，剩余10mol CaSO4，设反应III进行了z mol，平衡时CaS的物质的量为10-z mol，CaO的物质的量为4z mol，N 点是CaS与CaO的交点（图乙），故，即10-z=4z 解得z=2，因此SO2的物质的量为4z=8 mol，气相总物质的量为：，SO2的分压为：，反应III的平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三仿真考试 化 学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 在“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是 A. 烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体 B. 飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素 C. 数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体 D. 移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料 2. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行 B. 高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中 C. 加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热 D. 实验中废弃的Na2O2不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶 3. 化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是 A. 用BaSO4作内服造影剂 B. 用含氟牙膏预防龋齿 C. 用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D. 用小苏打药片缓解胃酸过多 4. 我国科学家低温下合成超高能量N6分子，结构如图所示。下列说法错误的是 A. N原子的杂化方式有3种 B. 所有原子均满足8电子结构 C. 室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应 D. N6爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂 5. 三种有机物的结构如图，下列说法错误的是 A. 三种物质均为烃 B. 立方烷为非极性分子 C. 三种物质的实验式相同 D. 三种物质的二氯代物种数相同 6. 下列事实或现象解释错误的是 事实或现象 主要原因 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 向I2的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡后褪色 发生了反应I2+I- C t℃，测得0.1 mol·L−1 NaHA溶液pH约为6.5 t℃，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)>Kw D 将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色 SO2是酸性氧化物 A. A B. B C. C D. D 7. 实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3下列操作所用部分仪器正确的是 A. 制备NH3，可选用②③ B. 制备NaHCO3，可选用④⑦⑨ C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D. 制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧ 8. 对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(II)，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 在水中的溶解度：I>II B. 可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I C. 1 mol I最多可与2 mol NaOH反应 D. II可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释 9. 以泥磷(主要含P4，少量Al2O3、Fe2O3、CaCl2)为原料制备H3PO2的工艺流程如图。 已知：一元弱酸H3PO2具有强还原性；PH3经NaOH、H2O2溶液吸收后进入“调pH”工序。 下列说法正确的是 A. “碱溶”时，主要反应为P4+3OH-+3H2O = PH3↑+3 B. 吸收过程中参与反应的PH3和H2O2物质的量之比为2：1 C. “脱氯”时，Ag2SO4过量有利于提高H3PO2的产率 D. “电渗析”中H3PO2应在阴极区中生成 10. 液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。 反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l) ΔH1=-117 kJ·mol−1 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l) ΔH2=＋16 kJ·mol−1 起始投料n0(CO2)=1 mol，n0(NH3)=x mol，反应20 min时，体系中含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. x=4.5 B. b线所示物种为NH2CONH2(l) C. T0 K时，CO2(l)的转化率为66.7% D. 总反应的平衡常数K(450K)>K(600K) 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为。 下列说法错误的是 A. 膜a为阳离子交换膜 B. 放电时，溶液中OH-向Sn电极移动 C. 充电时，阴极反应式为+2e-=Sn+3OH- D. 理论上，左室有1 mol [Fe(CN)6]3-生成时，Sn电极质量减少59.5 g 12. 我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示(吸附在Cu表面上的物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1，3-丁二烯的混合物)。 下列说法正确的是 A. C2H2(g)氢化为C2H4(g)的过程吸收热量 B. C2H3*转化为C4H6(g)时，有极性键和非极性键的形成 C. 选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率 D. 增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率 13. 某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数K=1.6×10-7. 实验操作与现象 实验1 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 实验2 向2 mL 2 mol·L−1 CuSO4溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2 mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份 实验3 向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解 实验4 向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A. 实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4 B. 实验2中 Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小 C. 实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成 D. 以上实验可知，足量可促使Cu(OH)2与氨水反应生成 [Cu(NH3)4]2+ 14. 环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。 已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。 下列说法错误的是 A. 实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中 B. 反应可能生成环己烯、己二酸等副产物 C. 若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降 D. 多步操作依次为分液和蒸馏 15. M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M2A饱和溶液(有足量M2A固体)的pH，常温下，测得lgX与pH的关系如图所示，其中X代表c(M+)、c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)。下列说法错误的是 A. pH=4.6时，c(HA-)>c(H2A) B. 常温下，Ka1=10-1.9，Ka2=10-2.7 C. c(A2-)=10c(H2A)时，pH=3.75 D. P点处对应lgX的值为-4.4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钛(Ti)及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为_______，同周期中，基态原子未成对电子数与Ti相同的主族元素是_______(填元素符号)。 （2）Ti(NO3)4是一种挥发性无色固体，通过TiCl4与N2O5反应制得。Ti(NO3)4的晶体类型为_______，N、O、Cl中电负性最大的元素为_______。液态N2O5存在自耦电离：N2O5X＋＋Y-，Y-的空间结构为_______，键角：X＋_______Y-(填“>”“＜”或“=”)。 （3）超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有α(图甲)和β(图乙)两种立方晶胞结构，如图所示。 图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有_______个；图乙中，Ti原子的化学环境均相同，若M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为_______；α、β两种晶体的密度之比为_______。 17. 以磷锂铝石(主要成分为LiAlPO4F，少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备锂离子电池材料LiFePO4的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp(AlPO4)=1×10-18，Ksp(Li2CO3)=1×10-3，Ka1(H3PO4)=1×10-2.6，Ka2(H3PO4)=1×10-7.8，Ka3(H3PO4)=1×10-12.9。 回答下列问题： （1）“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是_______，“焙烧”时生成Li3PO4、AlPO4、Al2O3等物质，主要反应的化学方程式为_______。 （2）“酸浸”中，若溶液中c(H3PO4 )= 0.01 mol·L−1，维持AlPO4不溶解[c(Al3+)≤1×10-5 mol·L−1]，需控制溶液pH不小于_______；“滤渣1”的主要成分是AlPO4、SiO2、_______｡ （3）“转化”中生成FePO4的离子方程式为_______。 （4）“沉锂”后，溶液中c()=2.5 mol·L−1，则c(Li+)=_______mol·L−1.“沉锂”后的母液分离Na2SO4后可导入_______(填操作单元名称)循环使用。 （5）“合成”中，葡萄糖被氧化为CO，则理论上消耗1 mol葡萄糖可制备LiFePO4 (M=158 g·mol−1)的质量为_______g｡ 18. 高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示： 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）A→B的反应类型为_______，B→C的反应条件为_______，E中官能团名称为_______。 （2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为_______；H+I→J的化学方程式为_______。 （3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_______。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3溶液作用显紫色 ③含一个手性碳原子 ④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基 （5）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为_______、_______。 19. 硫化镍(NiS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备α-NiS并测定其产率的装置及方法如下(夹持装置略)。已知NiS有水存在时，易被O2氧化成Ni(OH)S。 实验过程： ①向装置A中加入 3.0 g FeS固体，C中加入50 mL 0.2 mol·L−1 NiCl2溶液，并滴加NH4Cl-NH3·H2O混合溶液，调节C中溶液pH=4.4，打开K1、K3，持续通入N2一段时间。 ②关闭K1，打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。 ③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀次，每次洗后抽出残液，干燥固体，制得α-NiS粗品m1 g。 回答下列问题： （1）装置B中盛放的试剂为_______；若没有通N2，装置C中可能发生反应的化学方程式为_______。检验α-NiS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为_______。 A．红外光谱法 B．X射线衍射法 C．质谱法 D．原子光谱法 （2）实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为_______。用反应后D中溶液洗涤沉淀的原因为_______。以上装置存在的一处缺陷_______。与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 （3）测定制备α-NiS的产率： 称取α-NiS粗品m2 g，使其全部溶于稀HNO3，得到NiSO4溶液，并稀释至100 mL。量取20.00 mL于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵(负离子视为：In-)，用0.0400 mol·L−1 EDTA(视为Y4-)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液V mL。已知Ni2+(浅绿)+2In-(紫红色) =NiIn2 (黄色)，NiIn2+ Y4-(无色)=NiY2-(蓝色)+2In-；杂质不参与反应。滴定终点现象为_______；α-NiS的产率为_______(用含m1，m2，V的代数式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH>10，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与 甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下： Ⅰ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=＋162.9 kJ·mol−1 Ⅱ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaCO3(s)＋H2S(g)＋H2O(g) ΔH2=＋63.6 kJ·mol−1 Ⅲ．CaS(s)＋3CaSO4(s)4CaO(s)＋4SO2(g) ΔH3 压力p下，按10 mol CH4(g)和20 mol CaSO4(s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。 回答下列问题： （1）反应CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋CO2(g)＋H2O(g)的焓变ΔH=_______kJ·mol−1。 （2）b线所示物种为_______(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （3）温度高于800℃，CaS的物质的量随温度升高而下降的原因为_______。M点时CH4的平衡转化率为α，则H2O(g)的平衡分压为_______(用含α、p的代数式表示)。M点时，保持温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）N点对应温度下，可认为CH4(g)被完全氧化，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=_______(用含p的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $