精品解析：山东省潍坊市2025届高三下学期三模 化学试题

试卷类型：A 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “科技兴海，向新向蓝向未来”。山东在发展壮大现代海洋经济上下功夫、求实效。下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 海水制氢 B. 用贝壳或沉积物制取 C. 海水提溴 D. 海水提锂 2. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧化镁熔点高，作耐火材料 B. 聚乙炔具有导电性，用作导电塑料 C. 油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂 D. 氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂 3. 下列装置不能达到实验目的的是 A.制备 B.制备硝基苯 C.吸收气体 D.分离苯和甲苯 A. A B. B C. C D. D 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：。为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 分子含σ键的数目为 B. 18g冰中存在的氢键数目最多为 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的，则反应转移的电子数为 5. X、Y、Z、Q是不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子有3个能级，其中有2个未成对电子，Z与Y同主族，Q二价阳离子核外的M层排布了14个电子，由四种元素组成的化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 同周期的简单离子半径比Y离子小的有1种 C. 第一电离能： D. 该化合物中存在的化学键有离子键、非极性共价键、极性共价键和配位键 6. 异绿原酸B是金银花提取物抗菌有效成分之一，由其制备绿原酸的反应如下。下列说法正确的是 A. 异绿原酸B分子中有3个手性碳原子 B. 绿原酸存在顺反异构体 C. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 D. 1mol异绿原酸B与足量NaOH溶液反应，最多消耗 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状光谱 原子能级是量子化的 B 酸性： 电负性： C 熔点： 金属键强弱： D 存在分子，故存在分子 同主族元素性质相似 A. A B. B C. C D. D 8. 一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为和 9. 在Cu基催化剂M条件下，草酸二甲酯合成乙二醇的部分反应机理如图（为活性氢）。下列说法错误的是 A. 参与的反应一定有电子转移 B. 生成乙二醇的反应历程有2种 C. 增大催化剂M的量，草酸二甲酯的平衡转化率不变 D. 不同反应历程得到等量的乙二醇时，生成的物质的量不相等 10. ，向含有足量固体悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中（X表示或）与的关系如图所示。不考虑HF的挥发损耗，溶液中的含氟微粒仅考虑和HF。下列说法错误的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. Q点溶液中， C. 加入盐酸的过程中保持不变 D. 的沉淀溶解平衡常数 二、选择题：本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作、现象，所得结论正确的是 操作、现象 结论 A 向试管中加入和溶液，加热，再滴加溶液，有沉淀生成 卤代烃已水解 B 向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红，再加入溶液，红色褪去 结合的能力： C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，分解得到的气体通入酸性溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液颜色褪去 还原性： A. A B. B C. C D. D 12. 芳胺与1二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示： 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为 C. 含苯环、氨基和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考虑立体异构） D. 与在一定条件下反应可生成 13. 一种新型可充电硫锂电池中4-巯基吡啶（4MPy）作电解液添加剂，可先与多硫化物反应生成吡啶硫醇锂，其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. b电极总的反应式可表示为 B. 若过程②中与反应的物质的量之比为，则 C. 过程⑥中，完全转化生成，理论上可转移1 mol电子 D. 充电时，每转移0.05 mol电子，负极材料质量增加0.35 g 14. 某学习小组为探究配合物的形成对物质性质的影响，设计了一系列实验。实验操作及现象如下表： 序号 实验操作 实验现象 ① 将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中 短时间内无明显现象，放置一天后，铜片表面明显变暗，烧杯中产生灰黑色固体 ② 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片 表面变黑；10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体 ③ 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片 铜片表面变黑，铜片上部溶液出现蓝色；10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较②深 下列说法错误的是 A. 实验②中发生反应： B. 实验①②说明溶液pH增大，使得Ag（Ⅰ）的氧化性增强 C. 实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的 D. 实验说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率 15. 硫酸工业尾气中的可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。 （） 下列说法错误的是 A. 曲线c表示S的平衡选择性 B. 应在较高温度下回收单质硫 C. 增大的比值，单质S的选择性持续增大 D. 1400K下，反应的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值。回答下列问题： （1）同周期中，基态原子未成对电子数与Ga相同的主族元素是________（填元素符号），基态Ga转化为下列激发态时所需能量最少的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）离子液体常用作铝离子电池的电解质，其中阴离子有，的空间构型为________，与结构相似，均含有两个配位键，的结构式为________（标出配位键位置）。 （3）研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点，离子液体A和B的熔点较高的是________（填标号）；元素H、B、N、F的电负性由大到小的顺序为________。 （4）离子液体C（）可用于分离木质素和纤维素，纤维素极易溶于该离子液体的原因是________。 （5）GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs（晶体中得到稀磁性半导体材料结构如图乙所示。 ①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为________pm（用含M、、的代数式表示）。 ②图乙晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为________。 17. 正丁醚是一种重要的有机溶剂，实验室利用如下装置合成正丁醚（加热及夹持装置均略去），实验步骤如下： Ⅰ.制备：向图1装置A中加入7.4g正丁醇和1.lmL浓，振摇混合均匀，并加入搅拌磁子。在分水器中加入一定体积的水，开始加热至反应结束。 Ⅱ.分离：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液、洗涤、干燥，得粗产品。 Ⅲ.提纯：将上述处理过的粗产品用图2装置进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。 已知各物质信息如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 密度（g⋅mL⁻¹） 正丁醇 74 -89.53 117.25 溶 0.8098 正丁醚 130 -97.90 142.4 不溶 0.773 浓硫酸 98 10.36 338 互溶放热 1.8 回答下列问题： （1）仪器B的名称为________，搅拌磁子的作用除搅拌外，还有________。 （2）反应装置中，使用分水器的目的是________。判断反应结束的现象是________。 （3）在分离步骤中，有机粗产物从分液漏斗________（填“上口”或“下口”）放出（或倒出）。有机层粗产物依次用①20mL水；②10mLNaOH溶液；③20mL水洗涤；用③20mL水洗涤的目的是________。 （4）蒸馏纯化时，应收集________℃左右的馏分。在蒸馏装置中，因产物沸点高，不选用直形冷凝管而改为空气冷凝管，原因是________。 （5）蒸馏时最终收集到产品3.8g，正丁醚的产率为________（精确到1%）。（） 18. 五氧化二钒常用于冶炼钒铁。以某种废钒催化剂（主要含有等）为原料制备的工艺流程如下图： 已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 4.7 3.2 9.5 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中转化为反应的离子方程式是________。 （2）“中和沉淀”生成的沉淀中有一定量，滤液1中________。 （3）“氧化”步骤转化为反应的化学方程式为________，滤渣1主要成分是________（填化学式）。 （4）“调pH”步骤将溶液pH调节为8.5的目的是________。 （5）该工艺中沉钒率随系数（加入质量与料液中的质量比）和温度的变化趋势分别如图1、图2所示。应控制系数和温度为：________。 （6）一种利用硼化钒制备的装置如图3所示，该电池工作时发生的反应为。电极b的电极反应式为________，选择性透过膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）透过膜。 19. 一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）鉴别A和B的常用试剂为________，B→C的反应类型为________。 （2）E中官能团的名称为________，G的结构简式为________。 （3）写出C→D化学方程式________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的有________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式为________。 ①属于芳香族化合物 ②1mol该同分异构体最多与发生反应 （5）参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线________。 20. 工业可利用Zn还原制备单质Si，反应过程中有副产物生成，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。存在如下主要化学反应： i： ⅱ： ⅲ： 回答下列问题： （1）________。 （2）在分别为0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，反应达平衡时与温度关系如图1所示。反应在5.0 MPa、1350 K时________，判断的依据是________。在压强为条件下，在密闭容器中加入和，恒压反应达平衡时，容器中Zn（g）的物质的量为3.05 mol，此时生成单质Si的物质的量为________mol，反应ⅲ的平衡常数________。 （3）向密闭容器中加入和），10.0 MPa条件下平衡时Si的选择性S随温度的变化及1500 K条件下平衡时S随压强的变化如图2所示。 ①10.0 MPa条件下平衡时S（Si）随温度的变化的曲线是________（填“a”或“b”）.C、D、E对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是________。 ②恒压条件下，反应经t min达A点平衡状态，此时Zn和的分压之和为7.5 MPa，则0~t min内用分压表示的平均反应速率为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 0-16 F-19 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “科技兴海，向新向蓝向未来”。山东在发展壮大现代海洋经济上下功夫、求实效。下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 海水制氢 B. 用贝壳或沉积物制取 C. 海水提溴 D. 海水提锂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 海水制氢通常通过电解水等方法将水中的氢转化为氢气，有单质生成，氢的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B. 用贝壳或沉积物制取CaCO3的过程（如煅烧贝壳后吸收CO2重新生成CaCO3）中，钙、碳、氧的化合价均未变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C. 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D. 海水提锂需将Li+还原为金属锂或通过其他氧化还原过程，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 A. 氧化镁熔点高，作耐火材料 B. 聚乙炔具有导电性，用作导电塑料 C. 油脂酸性条件下水解，用于生产肥皂 D. 氨易液化且液氨气化热大，用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化镁熔点高，可用作耐火材料，A正确； B．聚乙炔具有共轭键，有导电性，可用作导电塑料，B正确； C．油脂在酸性条件下的水解反应为可逆反应，而在碱性条件下水解较完全，因此油脂在碱性条件下水解可用于生产肥皂，C错误； D．氨易液化且气化时吸收大量热量，可用作制冷剂，D正确； 故选C。 3. 下列装置不能达到实验目的的是 A.制备 B.制备硝基苯 C.吸收气体 D.分离苯和甲苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备SO2通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸（固液不加热反应），A装置为固液不加热型发生装置（多孔隔板可控制反应启停），亚硫酸钠为粉末状固体、且溶于水，不能始终在多孔隔板上，长颈漏斗下端未伸入液面下，不能收集到气体，A不能达到目的； B．制备硝基苯需苯与浓硝酸在浓硫酸催化、50~60℃水浴加热条件下进行，B装置中水浴加热可控温，装置合理，B能达到目的； C．H2S为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，多孔球泡可增大接触面积，单向阀能防止倒吸，吸收效果好，C能达到目的； D．分离沸点不同互溶的苯和甲苯需蒸馏，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处（测量馏分温度），并且冷凝水采用“下进上出”的方法，冷凝效果好，D能达到目的； 故选A。 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质。反应原理为：。为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 分子含σ键的数目为 B. 18g冰中存在的氢键数目最多为 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 若生成标准状况下的，则反应转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子结构为O=C=O，每个双键含1个σ键和1个π键，故1mol CO2含2mol σ键，数目为2NA，A错误； B．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol H2O中存在2mol氢键，18g冰（1mol）氢键数目为2NA，B正确； C．反应中6 mol 被还原为N2，为氧化剂，5 mol CH3OH被氧化为CO2，CH3OH为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5，C错误； D．生成3 mol N2转移30 mol电子，则生成0.5 mol N2（标准状况下体积为11.2 L）转移5 mol电子，电子数为5NA，D错误； 故答案B。 5. X、Y、Z、Q是不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子有3个能级，其中有2个未成对电子，Z与Y同主族，Q二价阳离子核外的M层排布了14个电子，由四种元素组成的化合物结构如图。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 同周期的简单离子半径比Y离子小的有1种 C. 第一电离能： D. 该化合物中存在的化学键有离子键、非极性共价键、极性共价键和配位键 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q为不同周期、原子序数依次增大的前四周期元素。 Y为第二周期元素，基态Y原子有3个能级（1s、2s、2p），2个未成对电子，结合四种元素组成的化合物的结构知，Y为O；X为第一周期元素，只能为H；Z为与Y同主族的第三周期元素，Z为S；Q为第四周期元素，Q二价阳离子的M层（第三层）有14个电子，Q的原子序数=2（K层）+8（L层）+14（M层）+2（失去2个电子）=26，Q为Fe，据此分析解题。 【详解】A．Y为O，简单氢化物为H2O；Z为S，简单氢化物为H2S，非金属性O>S，故稳定性H2O>H2S，即Y>Z，故A错误； B．Y为O，简单离子为O2-，第二周期简单离子中，比O2-半径小的有：阳离子（Li+、Be2+等，电子层1层）和阴离子F⁻（电子层2层，核电荷数更大），故B错误； C． Y（O）、Z（S）同主族，第一电离能O>S；Q（Fe）为金属，第一电离能小于非金属S，故第一电离能O>S>Fe，即Y>Z>Q，故C正确； D．该化合物中存在离子键、配位键、极性共价键，但无非极性共价键，故D错误； 故答案选C。 6. 异绿原酸B是金银花提取物抗菌有效成分之一，由其制备绿原酸的反应如下。下列说法正确的是 A. 异绿原酸B分子中有3个手性碳原子 B. 绿原酸存在顺反异构体 C. 1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 D. 1mol异绿原酸B与足量NaOH溶液反应，最多消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子需满足连有四个不同原子或基团，异绿原酸B分子中有4个手性碳，如图红圈所示，故A错误； B．绿原酸含碳碳双键（-CH=CH-），双键两端碳原子分别连接苯环与H、酯基与H，均为不同基团，满足顺反异构条件，存在顺反异构体，故B正确； C．1mol绿原酸与溴水反应包括酚羟基邻对位取代（消耗3mol Br2）和碳碳双键加成（1mol Br2），共消耗4mol Br2，非2.5mol，故C错误； D．1mol异绿原酸B含4个酚羟基（4mol NaOH）、2个醇酯基（2mol NaOH）、1个羧基（1mol NaOH），最多共消耗7mol NaOH，非6mol，故D错误； 故答案选B。 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 原子光谱是不连续的线状光谱 原子的能级是量子化的 B 酸性： 电负性： C 熔点： 金属键强弱： D 存在分子，故存在分子 同主族元素性质相似 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子光谱的线状特征是由于能级量子化导致的，A正确； B．F电负性大于Br，F吸电子能力强于Br，CF3COOH的羧基中O-H键更容易断裂，CF3COOH的酸性强于CBr3COOH，B错误； C．半径：Li<Na<K，金属键强弱：Li>Na>K，熔点：Li>Na>K，C错误； D．N原子无d轨道，无法形成NCl5，D错误； 故答案A。 8. 一种利用废铜渣(主要成分为，及少量的等杂质)制备超细铜粉的流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. 向“沉铁”后的滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C. “沉铜”过程中发生了氧化还原反应，是还原剂 D. “转化”后的滤液中含有的阳离子为和 【答案】C 【解析】 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【详解】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，是还原剂，C正确； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D错误； 答案选C。 9. 在Cu基催化剂M条件下，草酸二甲酯合成乙二醇的部分反应机理如图（为活性氢）。下列说法错误的是 A. 参与的反应一定有电子转移 B. 生成乙二醇的反应历程有2种 C. 增大催化剂M的量，草酸二甲酯的平衡转化率不变 D. 不同反应历程得到等量的乙二醇时，生成的物质的量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．H*为活性氢，参与的反应通常为加氢还原反应，还原反应中存在电子转移（如羰基加氢时C的化合价降低，H的化合价升高），故A正确； B．由反应机理图可知，草酸二甲酯可通过两种不同中间产物（如+CH3O-M和等）分别加氢生成乙二醇，存在2种反应历程，故B正确； C．催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态，故增大催化剂M的量，草酸二甲酯的平衡转化率不变，故C正确； D．草酸二甲酯（CH3OOC-COOCH3）含2个-OCH3基团，无论哪种反应历程，生成1mol乙二醇时，2个-OCH3均转化为2mol CH3OH（CH3O-M最终与H*结合生成CH3OH），故生成的CH3OH物质的量相等，故D错误； 故答案选D。 10. ，向含有足量固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中（X表示或）与的关系如图所示。不考虑HF的挥发损耗，溶液中的含氟微粒仅考虑和HF。下列说法错误的是 A. 线Ⅱ表示的变化情况 B. Q点溶液中， C. 加入盐酸的过程中保持不变 D. 的沉淀溶解平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】HF的电离平衡常数为，可得；，温度不变时不变，越大时越大、越小，越小，即随的增大而增大、随的增大而减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、与的变化。 【详解】A．根据上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表、与的变化，A正确； B．点溶液中，电荷守恒关系为，则存在，B正确； C．，加入盐酸的过程中溶解，增大，则减小，则有增大，C错误； D．当时根据图像可知，，，则，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作、现象，所得结论正确的是 操作、现象 结论 A 向试管中加入和溶液，加热，再滴加溶液，有沉淀生成 卤代烃已水解 B 向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红，再加入溶液，红色褪去 结合的能力： C 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，分解得到的气体通入酸性溶液，溶液褪色 分解产物中含乙烯 D 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液颜色褪去 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氢氧化钠能与反应生成沉淀，所以有沉淀生成，不能证明卤代烃已水解，故A错误； B．向溶液中滴加几滴溶液，溶液变红，再加入溶液，红色褪去，Fe(SCN)3转化为，则说明结合的能力：，故B正确； C．将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，分解得到的气体通入酸性溶液，溶液褪色，说明分解得到的气体中含有不饱和键，但不一定含乙烯，故C错误； D．将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，溶液颜色褪去，说明发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，则还原性：，故D正确； 选BD。 12. 芳胺与1二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理如图所示： 已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为 C. 含苯环、氨基和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有7种（不考虑立体异构） D. 与在一定条件下反应可生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中氧原子为sp3，杂化和醚键相连的C原子和苯环不一定共平面，A错误； B．X中苯环上的碳为杂化，共6个，Y中酮基上的碳为杂化，共2个，Z中苯环和杂环上的碳为杂化，共9个，故X、Y、Z分子中杂化的碳原子数目之比为，B错误； C．含苯环、氨基()和两个醇羟基且有手性碳原子的X的同分异构体有、、(邻、间、对)、(邻、间、对)共8种，C错误； D．根据芳胺与1二羰基化合物反应合成喹啉的反应原理，与在一定条件下反应可生成，D正确； 故选D。 13. 一种新型可充电硫锂电池中4-巯基吡啶（4MPy）作电解液添加剂，可先与多硫化物反应生成吡啶硫醇锂，其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A. b电极总的反应式可表示为 B. 若过程②中与反应的物质的量之比为，则 C. 过程⑥中，完全转化生成，理论上可转移1 mol电子 D. 充电时，每转移0.05 mol电子，负极材料质量增加0.35 g 【答案】AC 【解析】 【分析】放电时a电极发生氧化反应，Li被氧化为Li+，b电极为还原反应，S8被还原并与Li+结合进入电解液中，据此解答。 【详解】A．b电极为正极，得电子发生还原反应，A错误； B．Li-PyS与Li2S6物质量为1:1时，过程②反应为Li-PyS+Li2S6=Li2S3+Li-PyS4，m为4，B正确； C．Li-PyS2转化为Li-PyS的方程式为Li-PyS2+2e-=Li-PyS+S2-，所以每生成1 molLi-PyS，转化2 mol电子，C错误； D．充电时，负极接a，发生反应Li++e-=Li，每转移0.05 mol电子，增加质量为，D正确； 答案选AC。 14. 某学习小组为探究配合物的形成对物质性质的影响，设计了一系列实验。实验操作及现象如下表： 序号 实验操作 实验现象 ① 将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中 短时间内无明显现象，放置一天后，铜片表面明显变暗，烧杯中产生灰黑色固体 ② 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片 表面变黑；10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体 ③ 向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片 铜片表面变黑，铜片上部溶液出现蓝色；10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较②深 下列说法错误的是 A 实验②中发生反应： B. 实验①②说明溶液pH增大，使得Ag（Ⅰ）的氧化性增强 C. 实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的 D. 实验说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率 【答案】B 【解析】 【分析】由实验①可知，铜片能与氯化银悬浊液缓慢反应生成氯化铜和银；实验②中氯化银悬浊液与氨水反应生成银氨络离子加快了铜与银离子的置换反应的反应速率；实验③中加入的氨水过量，置换反应速率加快，说明银离子的氧化性增强，溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的四氨合铜离子；实验结果说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率。 【详解】A．由题意可知，实验②中沉淀恰好溶解发生的反应为氯化银与氨水反应生成络离子、氯离子和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，实验①②说明氯化银悬浊液与氨水反应生成银氨络离子加快了铜与银离子的置换反应的反应速率，与溶液pH增大无关，B错误； C．由分析可知，实验③中溶液蓝色更深是因为加入氨水过量，形成了更多的四氨合铜离子，C正确； D．由分析可知，实验结果说明，配合物的生成能够影响物质的氧化性或还原性并改变化学反应速率，D正确； 故选B。 15. 硫酸工业尾气中的可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。 （） 下列说法错误的是 A. 曲线c表示S的平衡选择性 B. 应在较高温度下回收单质硫 C. 增大的比值，单质S的选择性持续增大 D. 1400K下，反应的平衡常数 【答案】CD 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，硫的选择性增大，且COS的选择性和硫的选择性之和为1，则曲线a表示二氧化硫的平衡转化率、曲线b表示COS的平衡选择性、曲线c表示硫的平衡选择性。 【详解】A．由分析可知，曲线c表示硫的平衡选择性，A正确； B．由图可知，升高温度，COS的平衡选择性减小、硫的平衡选择性增大，说明应在较高温度下回收单质硫，B正确； C．与原平衡体系相比，恒压条件下，增大的比值相当于增大平衡体系中一氧化碳的浓度，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动，使得COS的浓度增大，反应 Ⅱ的反应物浓度和生成物浓度均增大，平衡不一定会向正反应方向移动，硫的选择性不一定增大，C错误； D．设起始一氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为3mol、1mol，由图可知，1400K下反应达到平衡时，二氧化硫的转化率为80%，COS和硫的选择性都为50%，则平衡时二氧化硫、COS、硫的物质的量分别为1mol-1mol×80%=0.2mol、1mol×80%×50%=0.4mol、1mol×80%×50%=0.4mol，由反应Ⅰ的方程式可知，平衡时二氧化碳的物质的量为1mol×80%×2=1.6mol，由碳原子个数守恒可知，平衡时一氧化碳的物质的量为3mol-0.4mol-1.6mol=1mol，则混合气体的总物质的量为3.6mol，反应Ⅱ的平衡常数Kx==，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 元素周期表第ⅢA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与形成的化合物有重要研究和应用价值。回答下列问题： （1）同周期中，基态原子未成对电子数与Ga相同的主族元素是________（填元素符号），基态Ga转化为下列激发态时所需能量最少的是________（填标号）。 A. B. C. D. （2）离子液体常用作铝离子电池的电解质，其中阴离子有，的空间构型为________，与结构相似，均含有两个配位键，的结构式为________（标出配位键位置）。 （3）研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点，离子液体A和B的熔点较高的是________（填标号）；元素H、B、N、F的电负性由大到小的顺序为________。 （4）离子液体C（）可用于分离木质素和纤维素，纤维素极易溶于该离子液体的原因是________。 （5）GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs（晶体中得到稀磁性半导体材料结构如图乙所示。 ①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为________pm（用含M、、的代数式表示）。 ②图乙晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为________。 【答案】（1） ①. K、Br ②. B （2） ①. 正四面体形 ②. 或 （3） ①. A ②. （4）纤维素间的分子间氢键被破坏，羟基与离子液体形成分子间氢键 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Ga原子的未成对电子数为1，同周期中，基态原子未成对电子数与Ga相同的主族元素是K、Br；由题干信息可知，A、B中只有一个4s上的电子跃迁到4p上，C，D中有两个4s上的电子跃迁到4p上，故A、B需要的能量小于C、D，而A中4p上的2个电子占有一个轨道，B中4p上的2个电子分别占有不同的轨道，故B的能量比A低，故B所示发生的跃迁所需能量最低，故选B； 【小问2详解】 AlCl中中心原子的价层电子对数为4 +=4，故其空间构型为正四面体形，中各原子最外层均达到8电子稳定结构，每个Ga原子周围形成4对共用电子对，则其结构式为：或； 【小问3详解】 A、B均为离子晶体，阴离子相同，阳离子所带电荷量也相同。当阳离子侧链从乙基增长到丙基，阳离子的体积(或半径/尺寸)增大，离子键的强度减弱，熔点也随之降低，故A的熔点较高；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：F＞N＞B，又因为BH3、NH3中B、N元素分别显正价、负价，说明电负性：N＞H＞B，所以H、B、N、F的电负性由大到小的顺序为； 【小问4详解】 纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键，其极易溶于该离子液体的原因是纤维素间的分子间氢键被破坏，羟基与离子液体形成分子间氢键； 【小问5详解】 ①若GaAs晶体密度为，相对分子质量为M，表示阿伏加德罗常数的数值，可知，设晶胞边长为a cm，则，解得，晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，即； ②根据图像，GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子有四个；该晶胞中的锰原子的个数根据均摊法计算共有；镓原子的个数根据均摊法计算共有；砷原子共有内部4个；故晶体中的原子个数比为5∶27∶32。 17. 正丁醚是一种重要的有机溶剂，实验室利用如下装置合成正丁醚（加热及夹持装置均略去），实验步骤如下： Ⅰ.制备：向图1装置A中加入7.4g正丁醇和1.lmL浓，振摇混合均匀，并加入搅拌磁子。在分水器中加入一定体积的水，开始加热至反应结束。 Ⅱ.分离：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液、洗涤、干燥，得粗产品。 Ⅲ.提纯：将上述处理过的粗产品用图2装置进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。 已知各物质信息如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 密度（g⋅mL⁻¹） 正丁醇 74 -89.53 117.25 溶 0.8098 正丁醚 130 -97.90 142.4 不溶 0.773 浓硫酸 98 10.36 338 互溶放热 1.8 回答下列问题： （1）仪器B的名称为________，搅拌磁子的作用除搅拌外，还有________。 （2）反应装置中，使用分水器的目的是________。判断反应结束的现象是________。 （3）在分离步骤中，有机粗产物从分液漏斗________（填“上口”或“下口”）放出（或倒出）。有机层粗产物依次用①20mL水；②10mLNaOH溶液；③20mL水洗涤；用③20mL水洗涤的目的是________。 （4）蒸馏纯化时，应收集________℃左右的馏分。在蒸馏装置中，因产物沸点高，不选用直形冷凝管而改为空气冷凝管，原因是________。 （5）蒸馏时最终收集到产品3.8g，正丁醚的产率为________（精确到1%）。（） 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 防止暴沸 （2） ①. 及时分离出水，有利于反应向正反应方向移动 ②. 分水器中水层体积不再变化 （3） ①. 上口 ②. 除去NaOH和生成的盐 （4） ①. 142.4 ②. 正丁醚沸点高，内外温差大，直形冷凝管容易炸裂 （5）58% 【解析】 【分析】实验室利用正丁醇合成正丁醚，方程式为：，加入7.4 g正丁醇和1.l mL浓，振摇混合均匀，并加入搅拌磁子（还可防止局部过热或暴沸），反应结束以后，将不溶于水的正丁醚缓慢倒入盛有25 mL水的分液漏斗中，将水与产品分离，最后进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。 【小问1详解】 仪器B名称是球形冷凝管；搅拌磁子的作用是除使反应物充分混合之外，还可防止局部过热或暴沸。 【小问2详解】 分水器的目的是将反应中生成的水及时分出，使平衡不断向生成正丁醚的方向移动，从而提高产率。当分水器中水层体积不再增大，说明不再有水滴分出，可知反应已经结束。 【小问3详解】 由于正丁醚密度小于水，因此它位于上层，所以有机粗产物应从“上口”倒出(或放出)。用水洗涤的目的是除去前面加入的和生成盐等水溶性杂质。 【小问4详解】 正丁醚的沸点为，所以蒸馏纯化时应收集约左右的馏分。在蒸馏装置中，因产物沸点高，不选用直形冷凝管而改为空气冷凝管， 原因是正丁醚沸点高，内外温差大，直形冷凝管容易炸裂。 【小问5详解】 该反应为：，2 mol正丁醇生成1 mol正丁醚。本实验中7.4 g正丁醇为0.1 mol，理论上可得正丁醚0.05 mol，即。实际得到，则产率。 18. 五氧化二钒常用于冶炼钒铁。以某种废钒催化剂（主要含有等）为原料制备的工艺流程如下图： 已知：时Al元素在溶液中主要以形式存在；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 4.7 3.2 9.5 回答下列问题： （1）“酸浸还原”中转化为反应的离子方程式是________。 （2）“中和沉淀”生成的沉淀中有一定量，滤液1中________。 （3）“氧化”步骤转化为反应的化学方程式为________，滤渣1主要成分是________（填化学式）。 （4）“调pH”步骤将溶液pH调节为8.5的目的是________。 （5）该工艺中沉钒率随系数（加入质量与料液中的质量比）和温度的变化趋势分别如图1、图2所示。应控制系数和温度为：________。 （6）一种利用硼化钒制备的装置如图3所示，该电池工作时发生的反应为。电极b的电极反应式为________，选择性透过膜为________（填“阴离子”或“阳离子”）透过膜。 【答案】（1） （2）0.01 （3） ①. ②. （4）使转化为难溶的而除去 （5）4，80 （6） ①. ②. 阴离子 【解析】 【分析】废钒催化剂主要含有等。“酸浸还原”中转化为，氧化钙转化为硫酸钙，氧化铁转化为硫酸铁，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，过滤，浸出渣中含有二氧化硅、硫酸钙；浸出液加氨水调pH=8进行中和沉淀，此时VO2+转化为VO2沉淀，Fe2+有一部分转化为Fe(OH)2沉淀，Al3+转化为Al(OH)3沉淀；过滤后，往滤渣中加入NaOH、O2，调节pH＞13，此时Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(滤渣1)，Al(OH)3转化为[Al(OH)4]-，VO2转化为NaVO3；过滤后，往滤液中加入HCl，调节pH=8.5，[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀(滤渣2)；过滤后，往滤液中加入NH4Cl沉淀钒，生成NH4VO3沉淀，煅烧得V2O5。 【小问1详解】 “酸浸还原”中被亚硫酸钠还原为，根据得失电子守恒，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 Fe2+完全沉淀时的pH=9.5，则 ，“中和沉淀”调pH=8，滤液1中。 【小问3详解】 “氧化”步骤在碱性条件下被氧气氧化为，反应的化学方程式为，根据以上分析，滤渣1主要成分是Fe(OH)3。 【小问4详解】 时Al元素在溶液中主要以形式存在，“调pH”步骤将溶液pH调节为8.5的目的是使转化为难溶的而除去； 【小问5详解】 根据图示，系数=4时，沉钒率达到最大值；温度为80℃时，沉钒率达到最大值；所以应控制系数和温度为4、80℃。 【小问6详解】 该电池工作时发生的反应为。A电极氧气得电子生成氢氧根离子，a是正极，则b为负极，VB2在电极b失电子发生氧化反应生成B2O3和V2O5，电极b的电极反应式为，a极生成氢氧根离子、b极消耗氢氧根离子，为使电池能持续放电，选择性透过膜为阴离子透过膜。 19. 一种用于治疗阻塞性肺气肿药物中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）鉴别A和B的常用试剂为________，B→C的反应类型为________。 （2）E中官能团的名称为________，G的结构简式为________。 （3）写出C→D的化学方程式________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的有________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式为________。 ①属于芳香族化合物 ②1mol该同分异构体最多与发生反应 （5）参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线________。 【答案】（1） ①. 溶液或溴水 ②. 取代反应 （2） ①. 羰基、醚键 ②. （3） （4） ①. 6 ②. （5） 【解析】 【分析】由已知①和E的结构可知，D为C为，再结合转化条件和分子式可知，A为，B为；A与发生取代反应生成B、硫酸钠和水，B与发生取代反应生成C和HOSOCl，C与发生已知①的反应生成D和HCl，D依次经的作用下氨基转化为甲基生成E，E在HI的作用下生成F（），F与发生已知②的反应生成G（），G在发生取代反应生成H（）和HBr，H与与发生取代反应生成I和HBr。 【小问1详解】 鉴别A()和B()鉴别酚羟基，常用试剂为溶液或溴水；B()与发生取代反应生成C（）和HOSOCl。 【小问2详解】 根据E的结构简式，其官能团为羰基、醚键；据分析，G为。 【小问3详解】 C（）与发生已知①的反应生成D（）和HCl，化学方程式为。 【小问4详解】 酚羟基和羧基可与碳酸钠反应，由于1mol该同分异构体最多与发生反应，因此该同分异构体不含羧基，含有3个酚羟基，苯三酚存在3种结构：、、，F的不饱和度为5，则该同分异构体为取代的苯三酚，有2+1+3=6种结构；不同化学环境的氢原子个数比为的结构具有对称性，其结构简式为。 【小问5详解】 由于中的苯环上的甲基和酚羟基均可被氧化，因此先将酚羟基按照A→B的路径转化为甲氧基，然后再把苯环上的甲基氧化为羧基，再按照B→D的路径将羧基转化为酰胺基，即可得到目标产物，合成路线为：。 20. 工业可利用Zn还原制备单质Si，反应过程中有副产物生成，抑制生成可以增加Si产量并降低生产能耗。存在如下主要化学反应： i： ⅱ： ⅲ： 回答下列问题： （1）________。 （2）在分别为0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，反应达平衡时与温度关系如图1所示。反应在5.0 MPa、1350 K时的________，判断的依据是________。在压强为条件下，在密闭容器中加入和，恒压反应达平衡时，容器中Zn（g）的物质的量为3.05 mol，此时生成单质Si的物质的量为________mol，反应ⅲ的平衡常数________。 （3）向密闭容器中加入和），10.0 MPa条件下平衡时Si的选择性S随温度的变化及1500 K条件下平衡时S随压强的变化如图2所示。 ①10.0 MPa条件下平衡时S（Si）随温度的变化的曲线是________（填“a”或“b”）.C、D、E对应条件下，最快达到化学平衡状态的点是________。 ②恒压条件下，反应经t min达A点平衡状态，此时Zn和的分压之和为7.5 MPa，则0~t min内用分压表示的平均反应速率为________。 【答案】（1）98 （2） ①. 0.05 ②. 温度相同时，增大压强，反应ⅲ平衡逆向移动，减小，则减小 ③. 0.45 ④. （3） ①. a ②. E ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，。 【小问2详解】 其他条件相同时，增加压强，反应iii逆向移动，此时x减小，则p1>p2>p3，p1=5.0 MPa，由图得x=0.05；p1、1350 K时，x=0.05，则平衡时，则反应ii消耗了Zn(g)0.05 mol，反应i消耗Zn(g)物质的量为(4-3.05-0.05) mol=0.9 mol，所以生成了Si(s)物质的量为，根据Zn总量守恒，体系中生成ZnCl2 0.95 mol，剩余SiCl4物质量为(1-0.45-0.05) mol=0.5 mol，体系中总物质量为(0.95+3.05+0.05+0.5) mol=4.55 mol，反应iii的平衡常数为。 【小问3详解】 ①生成Si的反应i为放热反应，压强一定，升温使平衡逆向移动，S减小，所以曲线a为压强一定S随温度的变化曲线；温度越高，压强越大，反应速率越快，所以C点的反应速率大于D点，E点的反应速率大于C点，则E点最快达到平衡； ②A点平衡时，总压为9.0 MPa，设平衡时总气体物质的量为n(总)，根据Zn守恒，则，解得n(总)=2.4 mol，所以平衡时容器内SiCl2与SiCl4的总物质的量为(2.4-2) mol=0.4 mol，根据Si原子守恒，得出生成Si(s)物质量为(1-0.4) mol=0.6 mol，因为A点Si的选择性为75%，所以SiCl2的选择性为25%，则生成了SiCl2物质的量为，所以容器内剩余SiCl4物质的量为(0.4-0.2) mol=0.2 mol，SiCl4的反应速率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $