精品解析：云南省石屏县第一中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 K=39 Ca=40 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B. 在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C. 二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化 D. 在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂，故A正确； B．在加压条件下，氯气转化为液氯，氯气溶于水才能得到氯水。液氯是纯净物，氯水是混合物，不是同种物质，故B错误； C．二氧化硫有还原性，可在葡萄酒等中添加适量的二氧化硫抗氧化，故C正确； D．石膏是硫酸钙，含有硫酸根，所以可用石膏来制硫酸，故D正确； 选B。 2. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅晶体能对光产生全反射，能传递光信号，所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维，与其熔点无关，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B错误； C．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，与其还原性无关，C错误； D．碳化硅是由硅原子和碳原子通过共价键结合而成的晶体，熔点高，具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承，D正确； 选D。 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．吸热反应和放热反应与反应条件无关，宏观上只与反应物总能量和生成物总能量有关，吸热反应不一定需要加热，A正确； B．金刚石转化为石墨是放热反应，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧反应、酸碱中和反应都放出热量，是常见的放热反应，C正确； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，D正确； 故选B。 4. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A. 在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在 B. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D. 和是两种不同的核素 【答案】B 【解析】 【详解】A．在自然界中只能以化合态形式存在，A错误； B．生石灰遇水会发生反应放出大量的热，并且生成强碱可以使细菌的蛋白质失去活性从而起到杀菌的作用，B正确； C．石英玻璃成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，C错误； D．和是氧气单质，不是核素，D错误； 故答案为：B。 5. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，为中间产物 B. 过程②中发生反应的化学方程式为 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过程①②③均为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程是的催化氧化过程，则先消耗，后生成，为催化剂，作中间产物，A错误； B．过程②是三氧化硫和V2O4反应生成VOSO4，其中发生反应的化学方程式为2SO3+V2O4=2VOSO4，B正确； C．过程③中氧气是氧化剂，V元素化合价从+4价升高到+5价，VOSO4是还原剂，依据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误； D．根据以上分析可知过程①③均为氧化还原反应，②中元素化合价均不发生变化，属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 6. 硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 自然界不存在游离态的硫 B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误； B．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确； C．煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氧化硫进入大气而造成环境污染，故C正确； D．煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾霾而污染空气，故D正确； 故选A。 7. 氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是 A. 从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B. 将转化为Q的过程属于氮的固定 C. 可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D. 汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 【答案】A 【解析】 【分析】依据二维图，-3价的氢化物X为，+2价氧化物Q为NO，+4价氧化物Z为，+5价氧化物P为，+5价酸为，-3价的碱为； 【详解】A．Q是，Z为，从物质类别角度分析，两者都不是酸性氧化物，A错误； B．Q是，氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，将转化为的过程，属于氮的固定，B正确； C．X为，将浓氨水滴入生石灰中可用于制取，C正确； D．汽车尾气中发生反应，故D正确； 故合理选项为A。 8. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 装置I 装置II A. 只有装置I中电流表指针偏转 B. 只有装置II中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 【答案】A 【解析】 【详解】装置I符合原电池的构成条件，装置II没有构成闭合回路，不能形成原电池，因此只有装置I中电流表指针偏转，故选A。 9. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. Y为反应物为生成物 C. 反应制得，需投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OCl2，可知Z为氧气；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。 【详解】A．催化剂可以改变反应活化能，即催化剂能改变化学反应速率，A正确； B．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，B正确； C．反应制得1mol Cl2，不需要投入2mol CuO，因为CuO为催化剂在反应中可循环利用，C错误； D．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，D正确； 故选C。 10. 雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同种物质 【答案】B 【解析】 【详解】O2与O3均为氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确。 11. 材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A. 合成塑料聚乙烯能使溴水褪色 B. 淀粉、油脂属于天然有机高分子 C. 新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素 D. 硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成塑料聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误； C．新型无机非金属材料富勒烯为碳元素的同素异形体，故C错误； D．传统硅酸盐材料含有硅氧四面体结构，具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定等特点，故D正确； 故选D。 12. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A. H2、D2和T2互为同素异形体 B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2、D2和T2是氢元素的同位素形成的单质，分子中原子个数和排列方式都相同，不互为非同素异形体，同素异形体需为同一元素的不同结构单质，如O2与O3，A错误； B．富勒烯（C60）和金刚石均为碳元素的同素异形体，虽然物理性质（如硬度、导电性）差异大，但化学性质相似，如均能与氧气反应生成CO2，B正确； C．碳纳米管和石墨烯是碳的同素异形体，因结构不同（管状与层状），但无固定分子式，故不满足同分异构体，C错误； D．12C、13C、14C为碳元素的同位素，而同素异形体应为不同结构的单质，如金刚石与石墨，D错误； 故选B。 13. 铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是 A. Cr2O3 B. MnO2 C. V2O5 D. WO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据氧化物元素化合价的变化判断得失电子数目，得电子数目越少，还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少，金属元素的化合价的变化应最少。由Cr2O3生成1mol Cr，需得电子3mol；由MnO2生成1mol Mn，需得电子4mol；由V2O5生成1molV，需得电子5mol；由WO3生成1molW，需得电子6mol，则得电子最少的为Cr2O3，消耗的铝最少，故选A。 14. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 【答案】C 【解析】 【详解】苦卤中含有溴离子，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴单质分离出来，然后溴单质与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴单质，然后通过蒸馏、分液得到液溴， A. 步骤③已将Br2吹出，步骤④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确； B. 可用空气吹出Br2，则步骤③说明Br2具有挥发性，B项正确； C. 溴单质具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，步骤④中发生反应，Br元素化合价降低，说明Br2具有氧化性，C项错误； D. 分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，D项正确； 故选C。 【点睛】本题的C项考查了溴单质与二氧化硫发生的反应，在这个反应中溴单质作氧化剂，表现氧化性，二氧化硫作还原剂，表现还原性。另外，氯水、碘水和二氧化硫也可以发生类似的反应，其中反应的化学方程式或离子方程式的书写也是常考点。 15. 加碘盐中所添加的含碘物质是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】我国推广食用加碘食盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO3）；故选 B。 16. 我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A. ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】依据题意，验证食盐中存在的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与反应生成的I2即可。故答案选择C。 17. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. 硅具有较好的导电性，是光导纤维的主要成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，A错误； B．酸雨与N、S的氧化物有关，与二氧化碳的排放无关，CO2含量的增加会导致温室效应，B错误； C．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围空气的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，C正确； D．光导纤维的主要成分是SiO2，D错误； 故选：C。 18. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 改变温度对上述循环反应过程没有影响 C. 反应ⅱ的离子方程式为 D. 脱硫过程实际上是间接氧化的过程 【答案】D 【解析】 【分析】T.F菌在酸性溶液中对硫酸铁和硫化氢反应起催化作用，两者反应生成硫酸亚铁和硫单质，硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，据此回答； 【详解】A．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为：，氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2，A错误； B．高温条件能使T.F菌蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，B错误； C．反应ⅱ为硫酸亚铁和氧气在酸性条件下反应生成水和硫酸铁，离子反应方程式为：，C错误； D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，D正确； 故选D。 19. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O中的H原子最外层只有2电子，未达到8电子结构，A错误； B．卤素单质熔沸点随分子量增大而升高，B正确； C．氢键具有方向性和饱和性，冰中氢键使结构疏松密度减小，C正确； D．干冰溶于水生成H2CO3，破坏共价键，D正确； 故答案为：A。 20. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物， X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。 【详解】A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误； B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误； C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误； 答案选C。 21. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算离子数目，A错误； B．溶液和溶液中分别为，B错误； C．取1L该溶液稀释到10L时，，C错误； D．溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后，D正确； 故选D。 二、非选择题 22. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。 （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填写序号) ①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料___________、___________、___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________ （3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。 【答案】（1）① （2） ①. 混合物 ②. 纯碱 ③. 石灰石 ④. 石英 ⑤. SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O （3） ①. 化合 ②. Si3N4 【解析】 【小问1详解】 硅酸盐产品是指利用含硅物质制成的，如水泥、玻璃、陶瓷，是三大硅酸盐产品，而光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，所以答案选①。 【小问2详解】 玻璃的成分有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，所以玻璃属于混合物；制造玻璃的原料有纯碱、石灰石、石英；氢氟酸用于雕饰玻璃，是因为氢氟酸与二氧化硅反应，化学方程式为SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O。 【小问3详解】 采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，Si与氮气反应生成氮化硅，所以该反应是化合反应；氮化硅中硅元素的化合价为+4价，N元素的化合价是-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，所以氮化硅的化学式为Si3N4。 23. 从炼钢粉尘(主要含、、、等)中提取铝并制备绿矾(的流程如下：回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______(填“滤液I”或“滤液II”)合并。 （3）向“酸浸I”后的溶液中加入过量时，发生反应的化学方程式有、、_______。 （4）“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_______。 【答案】（1） （2）滤液II （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有，否则不含 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含、、、等，加氢氧化钠碱浸， Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有、、，滤渣Ⅰ加酸浸取，、、能溶于酸，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产物。 【小问1详解】 属于两性氧化物，能与强碱溶液反应，“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 滤渣II是铜和过量铁的混合物，“酸浸II”及其相关操作过程中，会产生含有的滤液，可与滤液II合并制备绿矾； 【小问3详解】 “酸浸1”得到含有、、、的混合溶液，加入过量，发生的反应有、、； 【小问4详解】 产品中含有结晶水，则溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到产品。中铁为+3价，则检验时，先用非氧化性酸将溶解，具体操作和现象如下：取少量固体于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，说明含有，否则不含。 24. 工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 （1）如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为___________mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 （3）在自然条件下可以实现NH3→→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为___________。上述三步转化均为氧化还原反应吗？___________(填是或者否)。 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。a处通入的气体是：___________(填化学式)。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 小于 （2） ①. 0.25 ②. ad （3） ①. 1：2 ②. 否 （4） ①. 正极 ②. O2+4H++4e-=2H2O ③. CH4 ④. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，可知生成2mol氨气放出92 kJ的能量，N2(气)+3H2(气)2NH3(气)反应可逆，将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，生成氨气的物质的量小于20mol，放出的热量小于920 kJ。正反应放热，该反应中与反应有关的氨气的总能量小于与反应有关的氮气和氢气的总能量。 【小问2详解】 ①10 min后，生成10 mol NH3，则反应消耗5mol氮气，用N2表示的化学反应速率为 mol/L·min。 ②a．N2的转化率达到最大值，说明该反应进行到最大限度，故选a； b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2，不能判断浓度是否还发生改变，不能说明该反应进行到最大限度，故不选b； c．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，体系内气体的密度保持不变，不能说明该反应进行到最大限度故，故不选c； d．体系内各物质的浓度保持不变，说明反应进行到最大限度故，故选d； 选ad。 【小问3详解】 在一定条件下，被O2氧化成，N元素化合价由-3升高为+5、氧元素化合价由0降低为-2，参加反应的和O2的物质的量之比，1:2。上述三步转化，第一步反应N元素化合价不变，第一步反应不是氧化还原反应。 【小问4详解】 根据图示，电子由c极经导线流入d，则c电极为负极，d电极为正极。 ①电极d有电子流入，d是正极，正极氧气得电子发生还原反应生成水，电极d的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。电极c有电子流出，c是负极发生氧化反应，a处通入的气体是CH4。 ②若线路中转移2mol电子，根据O2+4H++4e-=2H2O可知，则该燃料电池理论上消耗的0.5molO2，在标准状况下的体积为11.2L。 25. 乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气（含乙烯、丙烯等）为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）乙酸丙烯酯的分子式为______，含有的官能团名称为______。 （2）物质B为，则化合物A的结构简式为______；①的反应类型是______。 （3）②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______。 a．丙烯能形成高分子化合物 b．石油的裂解是物理变化 c．等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的 d．③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成 （5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），则G的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 酯基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）c （5） 【解析】 【分析】石油裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂条件下生成乙醛，乙醛继续被氧化呈乙酸；丙烯与氯气在500℃下发生取代生成CH2=CHCH2Cl，该物质在碱性条件下发生水解反应得到CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH与乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成乙酸丙烯酯，由此分析回答； 【小问1详解】 由乙酸丙烯酯的结构简式可知其分子式为，由结构简式可知其含有的官能团为酯基、碳碳双键； 【小问2详解】 由分析可知，A为乙醇，结构简式为；由反应CH2=CHCH3与Cl2反应得到CH2=CHCH2Cl可知，该反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应③为取代反应，②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为； 【小问4详解】 a．丙烯能形成高分子化合物聚丙烯，结构简式为，a错误； b．石油裂解是化学变化，b错误； c．由分析可知，B、D分别为乙醇和乙酸，乙醇含有一个羟基、乙酸含有一个羧基，故等物质的量的乙醇、乙酸与足量的钠反应，可生成等量的，c正确； d．③为酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成酯基和水，只有极性键的断裂和形成，d错误； 故选c； 【小问5详解】 G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明G中含有碳碳双键，又含有羧基，不含有甲基，则G的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35.5 K=39 Ca=40 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B. 在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中 C. 二氧化硫有还原性，可在食品中添加适量的二氧化硫抗氧化 D. 在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 2. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. 二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C. 二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D. 碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 4. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是 A. 在自然界中均可以以游离态和化合态形式存在 B. 洪涝、地震灾区灾后可用石灰消毒，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 C. 生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D. 和是两种不同的核素 5. 一种二氧化硫催化氧化反应的机理如图所示。下列说法正确的是 A. 作催化剂，为中间产物 B. 过程②中发生反应的化学方程式为 C. 过程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 过程①②③均为氧化还原反应 6. 硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是 A. 自然界不存在游离态的硫 B. SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小 C. 煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气 D. 煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一 7. 氮及其化合物的“价一类”二维图如下所示。下列描述错误的是 A. 从物质类别角度分析，Q和Z都属于酸性氧化物 B. 将转化为Q的过程属于氮的固定 C. 可用生石灰和浓氨水不加热来制取X D. 汽车尾气的净化装置可以将Q转化为 8. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 装置I 装置II A. 只有装置I中电流表指针偏转 B. 只有装置II中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 9. Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 催化剂能改变化学反应速率 B. Y为反应物为生成物 C. 反应制得，需投入2molCuO D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10. 雷雨天气时空气中会发生反应。关于O2和O3之间的关系正确的是 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同种物质 11. 材料的应用与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A. 合成塑料聚乙烯能使溴水褪色 B. 淀粉、油脂属于天然有机高分子 C. 新型无机非金属材料富勒烯与碳元素互称同位素 D. 硅酸盐的结构为硅氧四面体，故硅酸盐材料硬度高、耐高温 12. 碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A. H2、D2和T2互为同素异形体 B. 富勒烯、金刚石化学性质相似 C. 碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D. 12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 13. 铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是 A. Cr2O3 B. MnO2 C. V2O5 D. WO3 14. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 步骤④⑤是为了富集溴 B. 步骤③说明Br2具有挥发性 C. 步骤④说明Br2具有还原性 D. 步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离 15. 加碘盐中所添加的含碘物质是 A. B. C. D. 16. 我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。进行实验时必须使用的物质是 A. ①②④ B. ②③ C. ②⑤ D. ②④⑤ 17. 下列说法正确的是 A. 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 或都会导致酸雨的形成 C. 液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂 D. 硅具有较好的导电性，是光导纤维的主要成分 18. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为 B. 改变温度对上述循环反应过程没有影响 C. 反应ⅱ的离子方程式为 D. 脱硫过程实际上是间接氧化的过程 19. 下列叙述不正确的是 A. H2O和CCl4都是由共价键构成的分子，且分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 干冰溶于水中，不仅分子间作用力被破坏，共价键也被破坏 20. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 21. 关于溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的阴、阳离子总数为 B. 该溶液与溶液中相同 C. 取1L该溶液稀释到10L时， D. 该溶液与同浓度的溶液等体积混合，混合后 二、非选择题 22. 材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。 （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填写序号) ①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷 （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料___________、___________、___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________ （3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。 23. 从炼钢粉尘(主要含、、、等)中提取铝并制备绿矾(的流程如下：回答下列问题： （1）“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （2）“酸浸Ⅱ”及其相关操作过程中，会产生一定的滤液，该滤液可与_______(填“滤液I”或“滤液II”)合并。 （3）向“酸浸I”后的溶液中加入过量时，发生反应的化学方程式有、、_______。 （4）“一系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。在“一系列操作”中，若条件控制不当，会在产品中引入难溶于水而易溶于酸的杂质。检验产品中是否混有的方法是_______。 24. 工业合成氨反应N2(气)+3H2(气)2NH3(气)⊿H=-92KJ/moL，为放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。 （1）如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。该反应中与反应有关的氨气的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)与反应有关的氮气和氢气的总能量。 （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①用N2表示的化学反应速率为___________mol/L·min。 ②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)。 a．N2的转化率达到最大值 b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2 c．体系内气体的密度保持不变 d．体系内各物质的浓度保持不变 （3）在自然条件下可以实现NH3→→→的转化，称为硝化过程。在一定条件下，被O2氧化成，参加反应的和O2的物质的量之比为___________。上述三步转化均为氧化还原反应吗？___________(填是或者否)。 （4）用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。a处通入的气体是：___________(填化学式)。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 25. 乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气（含乙烯、丙烯等）为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）乙酸丙烯酯的分子式为______，含有的官能团名称为______。 （2）物质B为，则化合物A的结构简式为______；①的反应类型是______。 （3）②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______。 a．丙烯能形成高分子化合物 b．石油的裂解是物理变化 c．等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的 d．③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成 （5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），则G的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $