精品解析：山东邹城市2026年初中学业水平考试(模拟)化学试题

2026年初中学业水平考试（模拟） 化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1. 下列过程未涉及化学变化的是 A. 纯碱洗涤油污 B. 酚酞遇碱变红 C. 海水晒盐 D. 水滴石穿 2. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列对化学观念的认识正确的是 A. 元素观：若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同种元素 B. 微粒观：保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠分子 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 3. 下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 烧柴火时，将木柴架空 增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺 B 用墨汁书写的春联长时间不褪色 常温下，碳单质的化学性质稳定 C 铝锅不需用清洁球擦洗 表面有致密的氧化铝薄膜 D 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰，碳中和” A. A B. B C. C D. D 4. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是 A. 用硫酸镁制氢氧化镁： B. 用生石灰作食品干燥剂： C. 用铁和碳酸银验证活动性： D. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气： 5. 感探究之趣，赏化学之美一制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜是易溶性物质 B. 时，硫酸铜和水可配制成质量分数为的硫酸铜溶液 C. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②①③ D. 理论上，析出的晶体全部失水后，得到白色固体的质量小于 6. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 实验 验证质量守恒定律 探究碱的性质 测量气体的体积 验证的性质 实验现象 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 未看到石灰水浑浊 解释 A．可能红磷的量不足 B．可能是硫酸过量 C．可能是读数时俯视刻度 D．通入的气体中可能含有氯化氢 A. A B. B C. C D. D 7. 我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将转化为有机物甲醇（），甲醇是一种重要的工业原料，反应过程如下图。下列说法正确的是 A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为 B. 反应①、②中氢、氧元素的化合价均发生了变化 C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水 D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一直不变 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验雨水是否为酸雨 测，若小于7则为酸雨 B 鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸 只用一种试剂就可一次性鉴别 C 分离铁粉和硫酸铜固体 加水溶解，过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去氮气中的氧气 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 9. 初中化学常见的纯净物甲、乙、丙、丁，它们之间的联系与转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 D. 图中反应可以都属于置换反应 10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 图①表示向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 B. 图②表示等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸 C. 图③表示等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D. 图④表示向久置的溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的质量关系 二、填空与简答：共17分。 11. 请按要求写出化学符号： （1）两个硫离子__________； （2）含有4核10电子的分子__________； （3）医疗上常用于治疗胃酸过多的一种盐__________。 12. 神舟系列载人飞船成功往返太空，太空生活与空间站建设蕴含丰富化学知识。 （1）下列航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是__________（填序号）； A. 聚四氟乙烯 B. 铝合金 C. 羊毛 D. 碳纤维复合材料 （2）航天员食材中有脱水米饭、酱牛肉、苹果，酱牛肉中富含的营养素为__________； （3）太空菜园中的蔬菜出现倒伏现象，应适量施用__________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，铯元素的相对原子质量为__________； （2）氯化铯（）是一种重要的化工原料，常用于射线检测与医疗领域，氯化铯中铯元素的化合价为__________； （3）图乙为元素周期表的一部分，、、三种元素的本质区别是__________； （4）图丙中表示阳离子的有__________（填名称）。 14. 利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺设计流程如下。 已知：①在该条件下氧化生成、与气体； ②在该条件下，、均不与氧气反应； 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体。 （1）焙烧过程发生的反应为，的化学式为__________； （2）第一次酸浸时发生反应的化学方程式为__________；（写出一个） （3）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为__________； （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：加热浓缩→__________→过滤。 15. 实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物是由、、三种物质中的两种组成，固体混合物是由、、、四种物质中的两种或多种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （1）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式：__________； （2）滤液中一定大量存在的阳离子为__________（填离子符号）； （3）混合物中一定不存在，请简述理由__________。 三、实验与探究：共11分。 16. 草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组取一定量的固体，进行如图所示实验。（装置是澄清石灰水，装置是足量澄清石灰水） （1）实验时，点燃处酒精喷灯一段时间后，先点燃__________（选填“”或“”）处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 （2）证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是__________； （3）装置中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有，该反应的化学方程式是__________，若省略装置能否证明生成的气体中含有，请说明理由__________； （4）装置的作用是__________； （5）请你设计实验证明有生成：__________。（写出具体操作步骤和现象） 17. 同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将、试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： （1）图一实验完成后，试管中的溶液含有的溶质是__________（填化学式）。 （2）小组同学将中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究，请完成下列表格。限选试剂：稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液、硫酸铜溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，向试管中滴加①__________ ②__________ 滤液中的溶质为，、 Ⅱ．③__________ ④__________ 四、分析与计算：共6分。 18. 初夏桑葚硕果累累，果肉酸甜爽口，兼具食用与养生价值。果实中含有的花色苷（化学式为）能够增强身体抵抗力，有益于身体健康。请回答： （1）花色苷中碳、氢元素的质量比为__________； （2）花色苷的相对分子质量为__________。 19. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5 （1）m=_____。 （2）生成二氧化碳的总质量为_____g。 （3）第3次实验后溶液中溶质的成分为_____。 （4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试（模拟） 化学试题 注意事项： 1．本试卷共6页，考试时间60分钟，共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色墨水签字笔将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。 1. 下列过程未涉及化学变化的是 A. 纯碱洗涤油污 B. 酚酞遇碱变红 C. 海水晒盐 D. 水滴石穿 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的状态、形态，无新物质生成。 【详解】A.纯碱（）的水溶液显碱性，油污在碱性条件下生成可溶性的新物质，属于化学变化。 B.酚酞遇碱时会和结合生成有色新物质，属于化学变化。 C.海水晒盐是水分蒸发、氯化钠结晶析出的过程，仅改变水的状态和氯化钠的存在形式，无新物质生成，属于物理变化。 D.石头主要成分为，会与溶有的水发生反应，生成可溶性新物质，属于化学变化。 2. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列对化学观念的认识正确的是 A. 元素观：若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定属于同种元素 B. 微粒观：保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠分子 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，粒子包括分子、原子、离子等，例如氖原子（质子数10）和水分子（质子数10）质子数相同但不属于同种元素，错误。 B.氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持其化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，不存在氯化钠分子，错误。 C.碳和氧气反应的化学方程式为，反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为，1g碳和1g氧气反应时碳过量，生成二氧化碳质量小于2g，错误。 D.氦原子核外只有1个电子层，最外层2电子属于稳定结构；镁原子核外有3个电子层，最外层2电子易失去电子，因此二者化学性质不同，正确。 3. 下列实践活动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 烧柴火时，将木柴架空 增大木柴与空气的接触面积，使燃烧更旺 B 用墨汁书写的春联长时间不褪色 常温下，碳单质的化学性质稳定 C 铝锅不需用清洁球擦洗 表面有致密的氧化铝薄膜 D 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰，碳中和” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积，能促进木柴充分燃烧使火更旺，对应知识相符，A正确。 B.墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，因此用墨汁书写的字迹可长时间不褪色，对应知识相符，B正确。 C.铝常温下易和空气中的氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，用清洁球擦洗会破坏该保护膜，因此铝锅不需用清洁球擦洗，对应知识相符，C正确。 D.燃煤脱硫是为了减少二氧化硫的排放，降低酸雨危害，不会减少二氧化碳的排放，和针对二氧化碳排放控制的“碳达峰、碳中和”无关，对应知识不相符，D错误。 4. 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是 A. 用硫酸镁制氢氧化镁： B. 用生石灰作食品干燥剂： C. 用铁和碳酸银验证活动性： D. 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气： 【答案】B 【解析】 【详解】A.反应生成和两种沉淀，无法分离得到纯净的氢氧化镁，应用不合理；方程式中是沉淀，未标注↓，错误； B.生石灰（）可与水反应生成，能吸收水分作食品干燥剂，化学方程式正确，正确； C.金属与盐发生置换反应的前提是盐可溶于水，难溶于水，该反应不能发生，错误； D.生成物是气体，化学方程式中未标注↑，错误。 5. 感探究之趣，赏化学之美一制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是 A. 硫酸铜是易溶性物质 B. 时，硫酸铜和水可配制成质量分数为的硫酸铜溶液 C. 比较烧杯①②③中硫酸铜溶液的溶质质量分数为②①③ D. 理论上，析出的晶体全部失水后，得到白色固体的质量小于 【答案】B 【解析】 【详解】A.常温（20℃）下溶解度大于10g的物质为易溶性物质，由溶解度曲线可知，20℃时硫酸铜溶解度大于10g，属于易溶物，正确。 B.60℃时硫酸铜溶解度为40g，即100g水最多溶解40g硫酸铜，则60g水最多溶解硫酸铜的质量为，所得饱和溶液溶质质量分数为，不可能得到40%的溶液，错误。 C.①为20℃的硫酸铜饱和溶液，②升温到60℃后36g硫酸铜全部溶解，溶质质量分数大于①；③是降温到20℃的饱和溶液，与①温度相同、溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数相等，因此溶质质量分数关系为，正确。 D.降温后仍有部分硫酸铜溶解在20℃的饱和溶液③中，因此析出晶体全部失水后得到的无水硫酸铜质量小于初始加入的36g，正确。 6. 化学实验常有“出乎意料”的现象或结果，以下解释不合理的是 实验 验证质量守恒定律 探究碱的性质 测量气体的体积 验证的性质 实验现象 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 未看到石灰水浑浊 解释 A．可能红磷的量不足 B．可能是硫酸过量 C．可能是读数时俯视刻度 D．通入的气体中可能含有氯化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.该验证质量守恒定律的装置是密闭体系，反应前后总质量与红磷用量无关，红磷量不足仅会导致氧气未被完全消耗，不会造成天平不平衡，A解释不合理。 B.CuO和稀硫酸反应后若硫酸过量，加入的NaOH会先和过量硫酸发生中和反应，待硫酸消耗完后才会与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此初始阶段无沉淀，B解释合理。 C.测量气体体积时俯视量筒刻度，读数会高于液体实际凹液面对应的数值，导致测定结果偏大，C解释合理。 D.若用浓盐酸和大理石制，气体中会混有挥发的，会先与澄清石灰水中的反应，无法生成碳酸钙沉淀，因此看不到石灰水浑浊，D解释合理。 7. 我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将转化为有机物甲醇（），甲醇是一种重要的工业原料，反应过程如下图。下列说法正确的是 A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为 B. 反应①、②中氢、氧元素的化合价均发生了变化 C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水 D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一直不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①为水在太阳光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，错误； B. 反应①的反应物水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，生成物氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，氢、氧元素的化合价均发生了改变；反应②为反应物为二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，氢气中氢元素的化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，甲醇中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-2价，则该反应中C、H元素的化合价发生了改变，氧元素的化合价不变，错误； C. 反应①为：，参加反应的水和生成氢气的分子个数比为：2:2=1:1，反应②为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和生成水的分子个数比为：3:1，反应②生成的水少于反应①消耗的水，因此为使整个过程持续进行，需要不断补充水，正确； D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，并非所有性质都不变，错误。 8. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验雨水是否为酸雨 测，若小于7则为酸雨 B 鉴别石灰水、烧碱溶液和稀硫酸 只用一种试剂就可一次性鉴别 C 分离铁粉和硫酸铜固体 加水溶解，过滤、蒸发、洗涤、干燥 D 除去氮气中的氧气 通过足量灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.正常雨水因溶解本身约为5.6，酸雨的定义是的雨水，仅不能判定为酸雨，设计错误。 B.可选用碳酸钠溶液一次性鉴别：与石灰水反应生成白色碳酸钙沉淀，与烧碱（NaOH）不反应无明显现象，与稀硫酸反应生成气体，三种现象不同可区分，设计正确。 C.加水溶解后，铁会和硫酸铜发生置换反应：，消耗原物质，无法得到原有铁粉和硫酸铜，设计错误。 D.灼热氧化铜不与氧气反应，无法除去氮气中的氧气，应选用灼热铜网，设计错误。 9. 初中化学常见的纯净物甲、乙、丙、丁，它们之间的联系与转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化)。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙可以都是单质 B. 甲、乙、丙、丁可以涉及氧化物、酸、碱、盐四类不同化合物 C. 图中反应可以涉及四种基本反应类型 D. 图中反应可以都属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙都是单质，甲能与铁反应，则甲可以是氧气；乙和氧气反应，且能转化为铁，则乙可以是碳；丙可以是铜，丁为硝酸银，符合题意，正确； B、若甲为HCl，乙为Fe2O3，丙为NaOH，丁为CuSO4，满足题意，正确； C、四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，含铁的化合物分解只能得到铁的氧化物、铁盐等，无法直接生成铁单质，不存在能生成铁的分解反应，因此不可能涉及四种基本反应类型，错误。 D、可举例验证：甲为CuSO4、乙为Zn、丙为Mg、丁为AgNO3，所有反应均为“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应，符合转化要求，正确。 10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 图①表示向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入铁粉 B. 图②表示等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸 C. 图③表示等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D. 图④表示向久置的溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸的质量关系 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序为，铁先和硝酸银反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减少，下降幅度大、斜率陡；硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应：，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减少，下降幅度小、斜率平缓。图①先平缓下降、再陡降，和实际反应的斜率变化相反，因此不能正确对应。 B.横坐标为稀盐酸质量，消耗等质量的时，反应的质量（）大于质量（），因此曲线斜率更大；等质量的金属完全反应后，参加反应的金属质量相等，最终平台高度一致，和图像匹配。 C.反应为，48份质量的和32份质量的恰好完全反应，等质量的镁和氧气反应时，先完全消耗，有剩余，质量上升至稳定平台，和图像匹配。 D.久置会部分变质为，加盐酸时，和都能和盐酸反应生成，且每消耗1份都生成1份，因此质量从0开始持续上升，反应结束后保持不变，和图像匹配。 二、填空与简答：共17分。 11. 请按要求写出化学符号： （1）两个硫离子__________； （2）含有4核10电子的分子__________； （3）医疗上常用于治疗胃酸过多的一种盐__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫离子带2个单位负电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应计量数，因此2个硫离子写作。 【小问2详解】 4核即分子含4个原子，10电子即分子总电子数为10。氮原子核外电子数为7，氢原子核外电子数为1，的总电子数为，原子总数为4，符合要求。 【小问3详解】 胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠属于盐，可与盐酸反应消耗胃酸，且性质温和腐蚀性弱，是常见的治疗胃酸过多的盐类物质。 12. 神舟系列载人飞船成功往返太空，太空生活与空间站建设蕴含丰富化学知识。 （1）下列航天服的制作材料中，属于有机合成材料的是__________（填序号）； A. 聚四氟乙烯 B. 铝合金 C. 羊毛 D. 碳纤维复合材料 （2）航天员食材中有脱水米饭、酱牛肉、苹果，酱牛肉中富含的营养素为__________； （3）太空菜园中的蔬菜出现倒伏现象，应适量施用__________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 【答案】（1）A （2） 蛋白质 （3） 钾肥 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。聚四氟乙烯属于塑料，是有机合成材料；铝合金属于金属材料，羊毛属于天然有机高分子材料，碳纤维复合材料属于复合材料。 【小问2详解】 瘦肉类食材中主要富含的营养素是蛋白质，酱牛肉属于瘦肉类，因此填蛋白质。 【小问3详解】 钾肥的作用是增强作物抗倒伏、抗病虫害的能力，蔬菜出现倒伏现象，应施用钾肥。 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，铯元素的相对原子质量为__________； （2）氯化铯（）是一种重要的化工原料，常用于射线检测与医疗领域，氯化铯中铯元素的化合价为__________； （3）图乙为元素周期表的一部分，、、三种元素的本质区别是__________； （4）图丙中表示阳离子的有__________（填名称）。 【答案】（1） 132.9 （2） +1##+1价 （3） 质子数不同##核电荷数不同 （4） 钙离子 【解析】 【小问1详解】 元素周期表单元格最下方的数字为对应元素的相对原子质量，从图甲可直接读取铯的相对原子质量为132.9。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氯化铯中氯元素化合价为-1价，设铯元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 【小问4详解】 阳离子的质子数大于核外电子总数：①质子数8<核外电子数10，为阴离子；②质子数12=核外电子数12，为原子；③质子数20>核外电子数18，为钙离子，属于阳离子。 14. 利用矿石（成分为、少量）模拟炼铜和制备硫酸亚铁晶体工艺设计流程如下。 已知：①在该条件下氧化生成、与气体； ②在该条件下，、均不与氧气反应； 后续操作：将滤液乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁晶体。 （1）焙烧过程发生的反应为，的化学式为__________； （2）第一次酸浸时发生反应的化学方程式为__________；（写出一个） （3）往滤渣丙中加入适量稀硫酸的现象为__________； （4）将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作：加热浓缩→__________→过滤。 【答案】（1） （2） （或、，任写一个即可） （3） 有气泡产生，固体部分溶解，溶液变为浅绿色 （4） 降温结晶（或冷却结晶） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前共有1个Cu、1个Fe、2个S、6个O，反应后已知产物共有1个Cu、1个Fe、2个O，剩余2个S和4个O对应2个X，故每个X含1个S、2个O，化学式为。 【小问2详解】 第一次酸浸时，固体甲中的金属氧化物（CuO、FeO、Fe₂O₃）都能与稀硫酸发生复分解反应，生成对应盐和水。 【小问3详解】 滤液甲加入过量铁后，铁置换出铜且铁过量，滤渣丙是铁和铜的混合物。加稀硫酸后铁与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，因此出现上述现象。 【小问4详解】 硫酸亚铁溶解度随温度降低明显减小，加热浓缩后降温可使硫酸亚铁晶体析出，后续过滤即可得到目标产物。 15. 实验室中有两瓶固体混合物，已知固体混合物是由、、三种物质中的两种组成，固体混合物是由、、、四种物质中的两种或多种组成的。按如图所示过程进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）。 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （1）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀Ⅰ所发生反应的一个化学方程式：__________； （2）滤液中一定大量存在的阳离子为__________（填离子符号）； （3）混合物中一定不存在，请简述理由__________。 【答案】（1） （2） 、 （3） 若A中存在，则滤液H中会同时存在和两种阴离子，与“滤液H只含有一种阴离子”的信息矛盾。 【解析】 【分析】混合物A 中加入稀硝酸产生气体，说明A 中有，则无色溶液D中有；A由两种物质组成，所以和必有一种。 混合物B中加入溶液产生气体、产生蓝色沉淀、无色溶液，说明B中一定有、，则一定没有；无色溶液E中有；D和E混合后加入和稀硝酸，生成白色沉淀I和，无色溶液H中肯定没有，则B中没有，且未参与反应，所以无色溶液H中含有和。又因为无色溶液H中只含有一种阴离子，所以一定是，则可推得A固体中一定含有。溶液H是无色的，也能推断出B中不含有。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅲ是和反应生成沉淀和，配平即可。 【小问2详解】 由分析可知，无色溶液H中一定有和，所以一定存在的阳离子有和。 【小问3详解】 由分析可知，溶液H中一定有和，又因为无色溶液中只含有一种阴离子，所以A中不能有。 三、实验与探究：共11分。 16. 草酸钙是一种白色固体，难溶于水，常用作工业原料。为验证草酸钙受热分解可生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳。兴趣小组取一定量的固体，进行如图所示实验。（装置是澄清石灰水，装置是足量澄清石灰水） （1）实验时，点燃处酒精喷灯一段时间后，先点燃__________（选填“”或“”）处酒精灯，再点燃另一处酒精灯。 （2）证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是__________； （3）装置中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有，该反应的化学方程式是__________，若省略装置能否证明生成的气体中含有，请说明理由__________； （4）装置的作用是__________； （5）请你设计实验证明有生成：__________。（写出具体操作步骤和现象） 【答案】（1）E （2）B中澄清石灰水变浑浊 （3） ①. ②. 能，是因为如果产生一氧化碳，E处导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之则不产生一氧化碳 （4）检验并且吸收二氧化碳 （5）取适量固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色 【解析】 【小问1详解】 ①实验时，点燃A处酒精喷灯一段时间后，先点燃E处酒精灯，再点燃另一处酒精灯，以防止一氧化碳扩散到空气中污染环境。 【小问2详解】 证明草酸钙受热分解后生成二氧化碳的现象是B中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 装置C中观察到黑色固体变红，说明分解产物中有CO，是因为加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式见答案； 若省略C装置，能证明生成的气体中含有CO，是因为如果产生一氧化碳，E处导管口气体燃烧，发出蓝色火焰，放热，反之则不产生一氧化碳。 【小问4详解】 装置D的作用是检验一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳，并吸收该二氧化碳。 【小问5详解】 取适量固体于烧杯中，加入适量水，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，即说明含有氧化钙。 17. 同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将、试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题： （1）图一实验完成后，试管中的溶液含有的溶质是__________（填化学式）。 （2）小组同学将中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究，请完成下列表格。限选试剂：稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钙溶液、硝酸钙溶液、硫酸铜溶液 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量滤液于试管中，向试管中滴加①__________ ②__________ 滤液中的溶质为，、 Ⅱ．③__________ ④__________ 【答案】（1）Na2CO3、NaCl （2） ①. 硝酸钙溶液 ②. 产生白色沉淀 ③. 充分反应后静置，取上层清液滴加硫酸铜溶液 ④. 产生蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，将A、B试管中的物质混合后仅观察到有白色沉淀（碳酸钡），这就表明B试管中的碳酸钠是过量的，B试管中发生反应：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以反应后B试管溶液中含有的溶质为未反应完的碳酸钠（Na2CO3）和反应生成的氯化钠（NaCl）； 【小问2详解】 由结论已知滤液中的溶质为碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl），因为氯化钠是反应的生成物必然存在，所以主要验证碳酸钠和氢氧化钠；Na2CO3溶液呈碱性，会干扰NaOH的检验，因此需要先检验并除去Na2CO3； 第一步加入过量硝酸钙溶液，硝酸钙和Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀，说明有碳酸钠，同时可以除去全部Na2CO3，避免干扰NaOH检验； 除去Na2CO3后，需要检验NaOH，因此步骤为充分反应后静置，取上层清液滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此现象为产生蓝色沉淀，即可证明NaOH存在，符合实验结论。 四、分析与计算：共6分。 18. 初夏桑葚硕果累累，果肉酸甜爽口，兼具食用与养生价值。果实中含有的花色苷（化学式为）能够增强身体抵抗力，有益于身体健康。请回答： （1）花色苷中碳、氢元素的质量比为__________； （2）花色苷的相对分子质量为__________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 花色苷中碳、氢元素的质量比为 【小问2详解】 花色苷的相对分子质量= 19. 为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5 （1）m=_____。 （2）生成二氧化碳的总质量为_____g。 （3）第3次实验后溶液中溶质的成分为_____。 （4）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_____（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）184.5 （2）5.5 （3）和 （4）83.3% 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据图像，烧杯质量为100.0g，加入样品后烧杯与样品的总质量为115.0g，则样品质量为。 第 1 次加入25g稀盐酸，反应后137.8g，则生成CO2质量为。 第 2 次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为，说明第 1 次加入稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，且每25g稀盐酸完全反应时能产生2.2g CO2。 第 4 次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为，，说明第 3 次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，则第 3 次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g，反应后天平示数为。 【小问2详解】 根据前面的分析，第 3 次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g。 【小问3详解】 第 3 次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，溶液中溶质的成分为反应生成的CaCl2以及过量的HCl。 【小问4详解】 碳酸钙完全反应后产生CO2的总质量为5.5g，设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，则 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $