精品解析：浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第二学期八年级期中学业评价调测试科学试卷

浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第二学期八年级期中学业评价调测试科学试卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 如图为空气成分示意图(按体积计算) ,其中“c”代表的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　） A. 动植物呼吸 B. 食物腐败 C. 蜡烛燃烧 D. 铁生锈 3. 下列实验操作会造成空气污染的是（　　） A. “红磷在氧气中燃烧”实验时白烟扩散到空气中 B. “硫在氧气中燃烧”实验时预先在瓶中放少量的水 C. “木炭在氧气中完全燃烧”实验时没有尾气处理 D. “用氯酸钾制备氧气”实验时产生的氧气扩散到空气中 4. 如图甲，杯中蜡烛燃烧一段时间将熄灭；若将一张纸插入杯中，如图乙，发现蜡烛将一直燃烧下去。这是由于图乙杯中的空气会发生对流，下列各图表示空气流动的方向，其中符合事实的是（　　） A. B. C. D. 5. 如图是柯桥区4月9日的天气预报，对该天气预报理解正确的是（　　） A. 当日平均气温是20℃ B. 30℃出现在正午12时左右 C. 当天有75%的时间都在下雨 D. 相对湿度越大降水概率越高 6. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述中，正确的是（　　） ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 ②氮气的化学性质不活泼，可在灯泡中充氮气以延长使用寿命 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④因为稀有气体化学性质稳定，所以常用作保护气 A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 7. 气候对农作物的品质和产量有很大影响。新疆瓜果特别甜，主要是因为新疆（　　） A. 雨量充沛 B. 二氧化碳浓度高 C. 昼夜温差大，日照时间长 D. 气温较低，水分蒸发少 8. 构建概念图有助于学生优化知识结构，提高学习效果。如图所示表示概念a包含了概念b和概念c。下列各项中的概念不能用图中的a、b、c代表的是（　　） A. 降水、降雨、降雪 B. 对流层、平流层、大气层 C. 氧化反应、缓慢氧化、剧烈氧化 D. 空气污染因素、自然因素、人为因素 9. 小柯在探究“空气中含有的水汽多少与哪些因素有关”的实验时，设计了如下实验：它们的水温分别是25℃、45℃、60℃，在杯口同时盖上玻璃片，过一会儿看到如图所示的现象。下列说法正确的是（　　） A. A杯的水温为25℃ B. 在三只相同的烧杯中加入等量的水 C. 水汽是因为空气水蒸气汽化形成的 D. 可以验证空气中含有的水汽与温度无关 10. 根据质量守恒定律推断反应中，Z的化学式为（ ） A. B. C. D. 11. 下列关于燃烧与灭火的说法或分析正确的是（　　） A. 将木柴架空，目的是延长木柴燃烧的时间 B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是降低了酒精的着火点 C. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，目的是降低温度 D. 镁条能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 12. 下列哪项不属于生物对气候环境的适应（　　） A. 仙人球叶退化成针状 B. 北极熊有厚厚的脂肪 C. 大雨前鱼儿纷纷浮头 D. 企鹅身体肥胖、羽毛密 13. 归纳是科学学习中常用的方法，下列对已学知识的归纳有错误的是（　　） A. B. C. D. 14. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ） A. B. C. D. 15. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体（CO和NO）处理为无毒气体（CO2和N2）。如图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中正确的是（　　） A. 该反应属于化合反应 B. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 C. 生成的CO2和N2的质量比为22：7 D. 参与反应的两种分子的个数比为3：2 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共10分） 16. 如图为干湿球湿度计，湿球温度计示数比干球温度计示数_________（选“高”或“低”）。两支温度计温度差越大表示空气的湿度_________（选“越大”或“越小”）。 17. 下图为我国四城市气温曲线与降水量柱状图。读图并回答下列问题： （1）甲、乙、丙、丁四城市气温逐月变化的主要差异：从甲到丁，年均气温越来越高，说明从甲到丁纬度越来越_________； （2）从气温变化与降水量分析，丙城市所属气候类型为____。 A. 热带季风气候 B. 亚热带季风气候 C. 温带大陆性气候 D. 高原山地气候 18. 小柯开展木炭和铝箔分别在氧气中燃烧的实验。请结合实验回答以下问题： （1）木炭在氧气中燃烧，反应完毕后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡后，看到的现象是__________________； （2）铝箔在氧气中燃烧，生成的白色物质是_________（填化学式）。 19. 小柯用如图所示的装置模拟粉尘爆炸的实验。先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用厚纸片盖住大塑料瓶，再从橡胶管一端往瓶内快速鼓入大量空气，此时瓶内面粉即发生剧烈爆炸。 （1）面粉发生爆炸时，瓶内气体急剧_________（选填“收缩”或“膨胀”），厚纸片向上掀开。 （2）通过实验，面粉厂为防止爆炸事故可采取的措施是__________________。 20. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，b的质量为17g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。 （1）该反应的类型是_________； （2）a、b变化的质量比为_________。 三、实验与探究（本大题共4小题，每空2分，共32分） 21. 实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请按要求回答下列问题： 任务一：实验室制取氧气 （1）制取氧气实验开始前，如何检查该装置的气密性_________； （2）用排水法收集氧气时，当气泡_________再开始收集。 （3）任务二：验证氧气性质的实验：图2所示实验有一处错误是__________________； （4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是_________。（填字母） A. B. C. 22. 兴趣小组为测定空气中氧气的含量进行实验探究。 【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气含量的思维模型：构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→?→计算待测气体含量 （1）思维模型中“?”应填入的内容为_________。 （2）根据图1实验现象，可推知集气瓶中剩余的气体具有的物理性质有__________________； （3）用图1实验进行空气中氧气含量的测定，若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能原因是__________________；（写出一点） （4）【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小柯设计改进实验如图2。已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去瓶中氧气，相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 根据表中实验数据计算，空气中氧气的含量为_________。 23. 兴趣小组在学习燃烧的奥秘后，开展了自制简易灭火器的工程实践活动。 任务1：研究燃烧条件 用如图1所示改进装置进行燃烧条件的探究。通入氧气，液面下降至A、B燃烧匙之间，观察到A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，C中红磷不燃烧。 （1）对比A、B两处现象，可得出可燃物燃烧条件之一是__________________； （2）燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，得出该结论的证据是__________________； （3）任务2：项目延伸--制作简易灭火器 完成以上探究后，小组同学开展用废弃饮料瓶等制作“简易泡沫灭火器”的项目式学习（如图2）。 【查阅资料】小苏打和白醋反应能快速制取二氧化碳，洗洁精可产生大量泡沫。 【设计制作】以饮料瓶、吸管、针筒、橡皮泥、白醋、小苏打粉和洗洁精等为材料制作简易灭火器。 【实践操作】在饮料瓶中装入小苏打粉末和洗洁精，大号针筒中装白醋，迅速向下推动活塞，使白醋注入饮料瓶，将吸管口对准蜡烛，观察灭火效果。 【评价量表】 指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 大于30厘米 10-30厘米 小于10厘米 二：泡沫的量 泡沫多且连续 泡沫少或不连续 无泡沫产生 三：灭火效果 可灭较大火 可灭小火 无法灭火 【产品评价】 若使用后指标二被评为“合格”，请提出你的改进方法使其达到“优秀”：__________________。 【产品迭代】 为方便使用设计了一个把手，以下设计合理的是_________ A. B. C. D. 24. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。任务一：探究催化剂 【进行实验】探究：氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂吗? 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 试管中加入10mL5%的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢溶液分解速度较慢 二 将10mL5%的过氧化氢溶液加入装有1g氧化铜粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管 有较多气泡产生，木条复燃 　 （1）实验一的作用是__________________。 （2）实验二可得出的实验结论是__________________。 （3）任务二：探究催化剂的催化效果 【进行实验】 在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜。按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 对比分析图2中的_________（填字母）两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （4）【反思评价】 请从催化剂的角度解释完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________________。 四、解答题（本大题共3小题，25题8分，26题8分，27题12分，共28分） 25. 质量守恒定律是化学学科中一条基本定律。1774年，拉瓦锡将少量汞放入密闭的曲颈甑内加热，发现有一部分液态汞变成了红色粉末（化学方程式：）接着拉瓦锡继续加热氧化汞（化学方程式：）红色粉末又消失了，本实验不仅研究了空气的成分，同时还验证了质量守恒定律。请回答以下问题： （1）氧化汞中汞元素的化合价为_________； （2）小柯利用如图装置模拟拉瓦锡实验，通过比较反应前氧化汞的质量与反应后生成物的总质量是否相等，来验证质量守恒定律。实验数据记录如下： ①反应前空试管的质量为a克 ②向试管中加入的氧化汞固体质量为b克 ③反应结束冷却后，试管总质量为c克 ④量筒内增加的水的体积为d毫升 ⑤查阅资料得知氧气密度为ρ克/毫升 若满足等量关系_________（用上述字母表示），即可验证质量守恒定律。 （3）小柯通过量筒内水的体积变化得出氧气体积，采用的科学方法是（　　） A. 控制变量法 B. 转换法 C. 等效法 D. 类比法 （4）根据质量守恒定律，计算40.2克汞与10克氧气充分反应后，生成的氧化汞质量为_________克。 26. 为了使天空更蓝，需采取各种措施积极地监测和防治空气污染。 活动一：（1）兴趣小组设计了一款静电除尘装置（如图1）。通电后，正电钨丝处会带上正电荷，负电格栅板处会带上负电荷。试分析这款装置的除尘原理：________。 活动二：兴趣小组开展“自制简易的空气检测仪”的实践活动。 步骤1：改造电吹风，制作反向抽气装置，如图2所示。 步骤2：测量滤网初始质量 步骤3：工业园区空气采样 （1）这款装置的除尘原理：__________________。 （2）小柯同学用该装置检测工业园区空气质量，实验数据如下： 滤网初始质量m0 50.50mg 抽气10分钟后滤网质量m1 50.58mg 电吹风抽气流量Q 5L/min 工业园区内颗粒物浓度_________mg/m3 （3）为了让实验结果更准确，老师建议在不同时段（早上、中午、傍晚）多次测量。这样做的目的是_________。 （4）若要比较工业园区和公园内的空气质量，实验时需要控制哪些变量?_________。 27. 兴趣小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。 【活动一】认识制氧机 （1）第1款制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）第2款制氧机的结构示意图如图2所示，其制氧剂为过碳酸钠（化学式为 和二氧化锰。过碳酸钠加水溶解会分解生成和 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____（填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）【活动二】制作简易供氧器 兴趣小组同学利用塑料瓶、注射器、吸管等制作A、B、C三种家庭简易供氧器制取氧气，请选择其中一种装置，说出该装置的优点?（请写出一点）__________________。 （4）【活动三】简易供氧器制取氧气 兴趣小组同学用装置C制取氧气，并用排水法收集，导管a与导管b相接，则装置D中导管_________（选填“b”或“c”）延长伸入瓶底。 （5）收集0.8克氧气，需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少多少克?（写出计算过程） （6）请在图3的思维模型中，标出反应装置中完全反应后溶液中的氢、氧元素的质量比。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第二学期八年级期中学业评价调测试科学试卷 一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 如图为空气成分示意图(按体积计算) ,其中“c”代表的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。由图可知，c占的体积分数第二多，是氧气。 故选A。 2. 下列变化中，不属于缓慢氧化的是（　　） A. 动植物呼吸 B. 食物腐败 C. 蜡烛燃烧 D. 铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．动植物的呼吸是有机物与氧气发生的氧化反应，反应过程缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故A不符合题意； B．食物腐败是食物与空气中氧气发生的氧化反应，反应过程缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故B不符合题意； C．蜡烛燃烧是反应剧烈、会放出大量热、发光的氧化反应，属于剧烈氧化，故C符合题意； D．铁生锈是铁与氧气、水发生的氧化反应，反应过程缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故D不符合题意。 故选C。 【知识点】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，二者的区别在于反应的剧烈程度：缓慢氧化是反应速率很慢、现象不明显的氧化反应；剧烈氧化是反应剧烈、会发光放热的氧化反应。 3. 下列实验操作会造成空气污染的是（　　） A. “红磷在氧气中燃烧”实验时白烟扩散到空气中 B. “硫在氧气中燃烧”实验时预先在瓶中放少量的水 C. “木炭在氧气中完全燃烧”实验时没有尾气处理 D. “用氯酸钾制备氧气”实验时产生的氧气扩散到空气中 【答案】A 【解析】 【详解】A．红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷，五氧化二磷有毒，属于空气污染物，扩散到空气中会导致空气污染，故A符合题意； B．硫燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中易形成酸雨，属于空气污染物，实验时预先在瓶内预留水，可以吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，故B不符合题意； C．木炭燃烧会产生二氧化碳，排放到空气中会引起温室效应，但不属于空气污染物，不会导致空气污染，故C不符合题意； D．氧气是空气的组成部分，扩散到空气中不会导致空气污染，故D不符合题意。 故选A。 4. 如图甲，杯中蜡烛燃烧一段时间将熄灭；若将一张纸插入杯中，如图乙，发现蜡烛将一直燃烧下去。这是由于图乙杯中的空气会发生对流，下列各图表示空气流动的方向，其中符合事实的是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】如图乙，纸左侧有燃烧的蜡烛，其周围气温高，空气膨胀上升，右侧的空气流过来补充，气压低，则右侧的烟向下流，从而使空气形成对流，蜡烛便可燃烧，故B正确，ACD错误。 故选B。 5. 如图是柯桥区4月9日的天气预报，对该天气预报理解正确的是（　　） A. 当日平均气温是20℃ B. 30℃出现在正午12时左右 C. 当天有75%的时间都在下雨 D. 相对湿度越大降水概率越高 【答案】D 【解析】 【详解】当天的最低气温是20℃，不是平均温度，A错误； 当天最高温度为30℃，出现在下午两点，B错误； 当天的降水概率为70%，C错误； 相对湿度反映了空气水汽的饱和程度，相对湿度越大，说明空气中水汽越充足，形成降水的可能性就越高，即降水概率越高，D正确。 6. 下列有关物质的性质及相关用途的叙述中，正确的是（　　） ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 ②氮气的化学性质不活泼，可在灯泡中充氮气以延长使用寿命 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④因为稀有气体化学性质稳定，所以常用作保护气 A. ②③ B. ①④ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氧气在水中溶解度不大，不属于易溶于水，故①错误； ②氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，在灯泡中充氮气以延长使用寿命，故②正确； ③氧气能支持燃烧，说明其具有助燃性，氧气没有可燃物，不能用作火箭的高能燃料，故③错误； ④因为稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，因此常用作焊接、食品等领域的保护气，故④正确。故ABC不符合题意，D符合题意。 7. 气候对农作物的品质和产量有很大影响。新疆瓜果特别甜，主要是因为新疆（　　） A. 雨量充沛 B. 二氧化碳浓度高 C. 昼夜温差大，日照时间长 D. 气温较低，水分蒸发少 【答案】C 【解析】 【详解】新疆深居内陆，气候干旱，降水稀少，A错误； 大气中二氧化碳浓度在全球范围内差异很小，二氧化碳浓度不是新疆瓜果特别甜的主要原因，B错误； 新疆为温带大陆性气候，晴天多，日照时间长，光照充足，有利于瓜果进行光合作用，能合成更多的糖类等有机物；同时昼夜温差大，夜晚温度低，瓜果的呼吸作用弱，有机物的消耗少，便于糖分（有机物）的积累，因此新疆瓜果特别甜，C正确； 新疆夏季气温高，昼夜温差大，瓜果甜和水分蒸发少没有直接关系，D错误。 8. 构建概念图有助于学生优化知识结构，提高学习效果。如图所示表示概念a包含了概念b和概念c。下列各项中的概念不能用图中的a、b、c代表的是（　　） A. 降水、降雨、降雪 B. 对流层、平流层、大气层 C. 氧化反应、缓慢氧化、剧烈氧化 D. 空气污染因素、自然因素、人为因素 【答案】B 【解析】 【详解】A．降水包含降雨、降雪等，故A不符合题意； B．大气层包含对流层和平流层，不是对流层包括平流层和大气层，故B符合题意； C．氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化，故C不符合题意； D．空气污染因素包括自然因素和人为因素，故D不符合题意。 9. 小柯在探究“空气中含有的水汽多少与哪些因素有关”的实验时，设计了如下实验：它们的水温分别是25℃、45℃、60℃，在杯口同时盖上玻璃片，过一会儿看到如图所示的现象。下列说法正确的是（　　） A. A杯的水温为25℃ B. 在三只相同的烧杯中加入等量的水 C. 水汽是因为空气水蒸气汽化形成的 D. 可以验证空气中含有的水汽与温度无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A中玻璃片上的水滴最多，可知A中水温最高，蒸发最快，故A错误； B．由控制变量法可知，应控制除水温以外的条件相同，应在三只相同的烧杯中加入等量的水，故B正确； C．水汽指的是空气中的水蒸气，是由液态水汽化形成，故C错误； D．三个烧杯上方玻璃片上的水滴数不同，说明温度不同，水蒸发速度不同，空气中含有的水汽不同，可以验证空气中含有的水汽与温度有关，故D错误。 故选B。 10. 根据质量守恒定律推断反应中，Z的化学式为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应物中含2个X原子，4个Y原子，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故生成物中也应含有2个X原子、4个Y原子，Z的化学式为：XY2。 故选A。 11. 下列关于燃烧与灭火的说法或分析正确的是（　　） A. 将木柴架空，目的是延长木柴燃烧的时间 B. 用灯帽盖灭酒精灯，原理是降低了酒精的着火点 C. 炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，目的是降低温度 D. 镁条能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 【答案】D 【解析】 【详解】A．将木柴架空，目的是增大木柴与空气（氧气）的接触面积，使木柴燃烧更充分剧烈，并不是为了延长燃烧时间，故A错误； B．用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气（空气），从而使酒精熄灭。着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变，不能降低酒精的着火点，故B错误； C．炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气（空气），使燃烧停止，不是为了降低温度，故C错误； D．镁可以在氮气中燃烧，说明没有氧气，有些物质也可以燃烧，即燃烧不一定需要氧气参与，故D正确。 12. 下列哪项不属于生物对气候环境的适应（　　） A. 仙人球叶退化成针状 B. 北极熊有厚厚的脂肪 C. 大雨前鱼儿纷纷浮头 D. 企鹅身体肥胖、羽毛密 【答案】C 【解析】 【详解】A．仙人球生活在干旱缺水的沙漠环境中，叶退化成针状，可以大大降低蒸腾作用，减少水分的散失，是对干旱荒漠气候环境的适应，故A不符合题意。 B．北极熊生活在寒冷的北极环境，厚厚的脂肪可以起到保温作用，还能提供能量储备，帮助北极熊抵御严寒，是对寒冷气候环境的适应，故B不符合题意。 C．大雨前，水体中的溶解氧含量降低，鱼儿为了获得足够的氧气才浮头呼吸，这是鱼儿对短时间环境变化（水中氧气减少）的应激反应，不属于长期对气候环境形成的适应性特征，故C符合题意。 D．企鹅生活在南极寒冷环境中，肥胖的身体和密集的羽毛都可以减少热量散失，起到很好的保暖作用，是对寒冷极地气候环境的适应，故D不符合题意。 故选C。 13. 归纳是科学学习中常用的方法，下列对已学知识的归纳有错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可燃物要燃烧需要足够的助燃剂以及温度达到着火点，故A不符合题意； B．大气层由下而上分为对流层、平流层以及高层大气，故B不符合题意； C．空气属于混合物，含有多种物质，例如含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，故C不符合题意； D．阴转多云、晴空万里和和风细雨都是短时间内的大气状况，属于天气，终年高温是一段时间内的平均大气状况，属于气候，故D符合题意。 14. 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意。 故选C。 15. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体（CO和NO）处理为无毒气体（CO2和N2）。如图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中正确的是（　　） A. 该反应属于化合反应 B. 二氧化碳由碳原子和氧原子构成 C. 生成的CO2和N2的质量比为22：7 D. 参与反应的两种分子的个数比为3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，生成物有两种，不属于化合反应故A错误； B．二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，故B错误； C．由图可知，反应生成二氧化碳分子个数为2个，生成氮气分子1个，质量比为 ，故C正确； D．由图可知，有一个一氧化氮分子过量，可知参与反应的两种分子个数比为1：1，故D错误。 二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共10分） 16. 如图为干湿球湿度计，湿球温度计示数比干球温度计示数_________（选“高”或“低”）。两支温度计温度差越大表示空气的湿度_________（选“越大”或“越小”）。 【答案】 ①. 低 ②. 越小 【解析】 【详解】干湿球湿度计中，湿球温度计的水银球包裹着浸水的湿纱布，水分蒸发时会吸收热量，因此湿球温度计的温度会比不接触水的干球温度计更低。 空气的湿度越小，说明空气中水蒸气含量越低，湿球上的水分蒸发就会越旺盛，水分蒸发吸收的热量更多，湿球温度计的温度下降更多，因此干球温度计和湿球温度计的温度差就越大；反之空气湿度越大，湿球水分蒸发越慢，温差越小。因此两支温度计温度差越大，代表空气湿度越小。 17. 下图为我国四城市气温曲线与降水量柱状图。读图并回答下列问题： （1）甲、乙、丙、丁四城市气温逐月变化的主要差异：从甲到丁，年均气温越来越高，说明从甲到丁纬度越来越_________； （2）从气温变化与降水量分析，丙城市所属气候类型为____。 A. 热带季风气候 B. 亚热带季风气候 C. 温带大陆性气候 D. 高原山地气候 【答案】（1）低 （2）B 【解析】 【小问1详解】 全球气温的分布规律是：低纬度地区获得的太阳辐射多，气温高；高纬度地区获得的太阳辐射少，气温低。从甲到丁年均气温越来越高，说明纬度位置越来越低。 【小问2详解】 由图可知，丙夏季降水量大，温度高，冬季平均温度在零摄氏度以上，属于亚热带季风气候。 18. 小柯开展木炭和铝箔分别在氧气中燃烧的实验。请结合实验回答以下问题： （1）木炭在氧气中燃烧，反应完毕后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡后，看到的现象是__________________； （2）铝箔在氧气中燃烧，生成的白色物质是_________（填化学式）。 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，现象为：澄清石灰水变浑浊。 【小问2详解】 铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，氧化铝的化学式为。 19. 小柯用如图所示的装置模拟粉尘爆炸的实验。先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用厚纸片盖住大塑料瓶，再从橡胶管一端往瓶内快速鼓入大量空气，此时瓶内面粉即发生剧烈爆炸。 （1）面粉发生爆炸时，瓶内气体急剧_________（选填“收缩”或“膨胀”），厚纸片向上掀开。 （2）通过实验，面粉厂为防止爆炸事故可采取的措施是__________________。 【答案】（1）膨胀 （2）严禁烟火（或通风除尘、禁止携带明火进入厂区等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据热胀冷缩原理，面粉发生爆炸时放出大量的热，导致瓶内气体受热急剧膨胀，瓶内压强大于外界大气压，从而使厚纸片向上掀开。 【小问2详解】 该实验模拟了粉尘爆炸的条件：①有限空间；②可燃性粉尘达到爆炸浓度范围；③有明火/引燃源。因此防止爆炸需要从破坏爆炸条件入手，对应可行措施包括：禁止吸烟/禁止明火（消除引燃源）、保持通风（降低空气中粉尘浓度，避免达到爆炸极限）、安装除尘设备及时清理粉尘、严禁烟火等，合理即可。 20. 在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，b的质量为17g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。 （1）该反应的类型是_________； （2）a、b变化的质量比为_________。 【答案】（1）分解反应 （2）9：17 【解析】 【小问1详解】 刻度线Ⅰ向右移动9格，说明a的质量增大9g；刻度线Ⅱ向左移动8格，刻度线Ⅲ向左移动8格，说明物质c的质量不变，b的质量减小9+8=17g，d的质量增加8g，可知a和d为生成物，b为反应物，c质量不变，反应物只有一种，生成物有两种，符合分解反应的特点，属于分解反应。 【小问2详解】 由（1）可知，该反应生成9ga，消耗17gb，可知ab的变化量之比为9：17。 三、实验与探究（本大题共4小题，每空2分，共32分） 21. 实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请按要求回答下列问题： 任务一：实验室制取氧气 （1）制取氧气实验开始前，如何检查该装置的气密性_________； （2）用排水法收集氧气时，当气泡_________再开始收集。 （3）任务二：验证氧气性质的实验：图2所示实验有一处错误是__________________； （4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是_________。（填字母） A. B. C. 【答案】（1）连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 （2）连续、均匀 （3）没有在集气瓶内预留水或沙子 （4）C 【解析】 【小问1详解】 利用手捂法检查装置的气密性：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 反应刚开始时，装置内原本的空气会先逸出，若此时立即收集，会导致收集到的氧气混有空气不纯。当导管口的气泡连续、均匀冒出时，说明装置内空气已经排尽，此时再开始收集才能得到纯净的氧气。 【小问3详解】 图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，高温熔融物溅落到瓶底会使集气瓶底受热不均炸裂，因此实验前需要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙，该实验的错误是集气瓶底部没有放少量水（或铺一层细沙）。 【小问4详解】 火柴燃烧，放出热量，热空气向上运动，C中热空气向铁丝一侧运动，可以使铁丝更易达到着火点。故C正确，AB错误。 22. 兴趣小组为测定空气中氧气的含量进行实验探究。 【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气含量的思维模型：构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→?→计算待测气体含量 （1）思维模型中“?”应填入的内容为_________。 （2）根据图1实验现象，可推知集气瓶中剩余的气体具有的物理性质有__________________； （3）用图1实验进行空气中氧气含量的测定，若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能原因是__________________；（写出一点） （4）【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小柯设计改进实验如图2。已知食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）通过化学反应能除去瓶中氧气，相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 根据表中实验数据计算，空气中氧气的含量为_________。 【答案】（1）间接测量消耗气体的体积 （2）不溶于水 （3）红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可） （4）20.5% 【解析】 【小问1详解】 测定空气中氧气含量时先构建封闭的空气体系，通过可燃物（或脱氧剂）反应消耗封闭体系内的氧气，使装置内气压减小，外界大气压会将液体压入装置，通过测量进入装置内液体的体积（等于消耗气体的体积），就可以计算出空气中氧气的含量。 【小问2详解】 水进入集气瓶约占容积的五分之一后不再继续进入，说明剩余的气体不能溶解在水中，不然气体继续减小，压强减小，水会继续进入瓶内。 【小问3详解】 实验测得氧气体积含量偏小，说明装置内气压减小量偏小，进入集气瓶的水偏少，常见原因有：①红磷量不足：不能将瓶内氧气完全消耗，瓶内气压减小偏小，测量结果偏小；②装置漏气：反应结束后装置温度冷却过程中，外界空气进入集气瓶，导致进入水的体积偏小，测量结果偏小；③未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内温度较高，气压偏大，进入水的体积偏小，测量结果偏小。 【小问4详解】 量筒内减少的水的体积为消耗氧气的体积，由表中数据可知，氧气的体积为，空气中氧气的含量为。 23. 兴趣小组在学习燃烧的奥秘后，开展了自制简易灭火器的工程实践活动。 任务1：研究燃烧条件 用如图1所示改进装置进行燃烧条件的探究。通入氧气，液面下降至A、B燃烧匙之间，观察到A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，C中红磷不燃烧。 （1）对比A、B两处现象，可得出可燃物燃烧条件之一是__________________； （2）燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，得出该结论的证据是__________________； （3）任务2：项目延伸--制作简易灭火器 完成以上探究后，小组同学开展用废弃饮料瓶等制作“简易泡沫灭火器”的项目式学习（如图2）。 【查阅资料】小苏打和白醋反应能快速制取二氧化碳，洗洁精可产生大量泡沫。 【设计制作】以饮料瓶、吸管、针筒、橡皮泥、白醋、小苏打粉和洗洁精等为材料制作简易灭火器。 【实践操作】在饮料瓶中装入小苏打粉末和洗洁精，大号针筒中装白醋，迅速向下推动活塞，使白醋注入饮料瓶，将吸管口对准蜡烛，观察灭火效果。 【评价量表】 指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 大于30厘米 10-30厘米 小于10厘米 二：泡沫的量 泡沫多且连续 泡沫少或不连续 无泡沫产生 三：灭火效果 可灭较大火 可灭小火 无法灭火 【产品评价】 若使用后指标二被评为“合格”，请提出你的改进方法使其达到“优秀”：__________________。 【产品迭代】 为方便使用设计了一个把手，以下设计合理的是_________ A. B. C. D. 【答案】（1）需要助燃剂 （2）A中白磷燃烧，C中红磷不燃烧 （3） ①. 适当增加洗洁精的用量 ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图AB可知，A处白磷与助燃剂氧气接触，白磷燃烧，B处白磷没有与氧气接触，没有燃烧，可知燃烧的条件之一是与助燃剂接触。 【小问2详解】 AC两处的药品温度相同且都与氧气接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 ①指标二“合格”是泡沫少或不连续，要达到“优秀（泡沫多且连续）”，需要增加泡沫来源，洗洁精是产生泡沫的物质，因此增加洗洁精的用量就可以产生更多连续的泡沫。 ②把手应固定在下方的饮料瓶上，且与吸管方向相反，使用时不会阻碍瓶内物质的喷出。 24. 关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。任务一：探究催化剂 【进行实验】探究：氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂吗? 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 试管中加入10mL5%的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢溶液分解速度较慢 二 将10mL5%的过氧化氢溶液加入装有1g氧化铜粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管 有较多气泡产生，木条复燃 　 （1）实验一的作用是__________________。 （2）实验二可得出的实验结论是__________________。 （3）任务二：探究催化剂的催化效果 【进行实验】 在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜。按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 对比分析图2中的_________（填字母）两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （4）【反思评价】 请从催化剂的角度解释完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________________。 【答案】（1）对照 （2）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （3）bd （4）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成产物的质量，等质量等浓度的过氧化氢溶液完全分解后生成氧气的质量相等，因此最终压强相同 【解析】 【小问1详解】 由表中信息可知，实验一中没有放置氧化铜，是空白对照组，作用是对照。 【小问2详解】 由“有较多气泡产生，木条复燃”可知，过氧化氢分解产生大量氧气，实验结论为：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 【小问3详解】 由图可知，bd两点时间相同，装置内压强大小不同，可知生成氧气的量不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 【小问4详解】 催化剂只改变反应的速率，不改变反应的结果，两份过氧化氢溶液的体积和浓度都完全相同，过氧化氢的质量相等，完全反应生成的氧气的量相同，所以最终两个装置内压强相同。 四、解答题（本大题共3小题，25题8分，26题8分，27题12分，共28分） 25. 质量守恒定律是化学学科中一条基本定律。1774年，拉瓦锡将少量汞放入密闭的曲颈甑内加热，发现有一部分液态汞变成了红色粉末（化学方程式：）接着拉瓦锡继续加热氧化汞（化学方程式：）红色粉末又消失了，本实验不仅研究了空气的成分，同时还验证了质量守恒定律。请回答以下问题： （1）氧化汞中汞元素的化合价为_________； （2）小柯利用如图装置模拟拉瓦锡实验，通过比较反应前氧化汞的质量与反应后生成物的总质量是否相等，来验证质量守恒定律。实验数据记录如下： ①反应前空试管的质量为a克 ②向试管中加入的氧化汞固体质量为b克 ③反应结束冷却后，试管总质量为c克 ④量筒内增加的水的体积为d毫升 ⑤查阅资料得知氧气密度为ρ克/毫升 若满足等量关系_________（用上述字母表示），即可验证质量守恒定律。 （3）小柯通过量筒内水的体积变化得出氧气体积，采用的科学方法是（　　） A. 控制变量法 B. 转换法 C. 等效法 D. 类比法 （4）根据质量守恒定律，计算40.2克汞与10克氧气充分反应后，生成的氧化汞质量为_________克。 【答案】（1）+2 （2） （3）B （4）43.4 【解析】 【小问1详解】 氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为，解得x=+2。 【小问2详解】 本装置中，氧化汞加热分解生成汞和氧气，生成的氧气逸出试管，使量筒中水体积增加，因此生成氧气的质量为 克。根据质量守恒定律，反应前总质量（空试管+氧化汞）等于反应后试管总质量加上逸出氧气的质量，即 ，满足该等量关系即可验证质量守恒定律。 【小问3详解】 用更易测量的水的体积来反映不易测量的氧气的体积，该方法属于转换法，故ACD错误，B正确。 【小问4详解】 设40.2g汞消耗氧气的质量为x，生成氧化汞的质量为y。 解得x=3.2g，y=43.4g，故氧气有剩余，氧化汞质量为43.4g。 26. 为了使天空更蓝，需采取各种措施积极地监测和防治空气污染。 活动一：（1）兴趣小组设计了一款静电除尘装置（如图1）。通电后，正电钨丝处会带上正电荷，负电格栅板处会带上负电荷。试分析这款装置的除尘原理：________。 活动二：兴趣小组开展“自制简易的空气检测仪”的实践活动。 步骤1：改造电吹风，制作反向抽气装置，如图2所示。 步骤2：测量滤网初始质量 步骤3：工业园区空气采样 （1）这款装置的除尘原理：__________________。 （2）小柯同学用该装置检测工业园区空气质量，实验数据如下： 滤网初始质量m0 50.50mg 抽气10分钟后滤网质量m1 50.58mg 电吹风抽气流量Q 5L/min 工业园区内颗粒物浓度_________mg/m3 （3）为了让实验结果更准确，老师建议在不同时段（早上、中午、傍晚）多次测量。这样做的目的是_________。 （4）若要比较工业园区和公园内的空气质量，实验时需要控制哪些变量?_________。 【答案】（1）带电体具有吸引轻小灰尘的性质，且异种电荷相互吸引，灰尘被吸附在格栅板上，从而达到除尘效果 （2）1.6 （3）避免偶然性，减小实验误差，提高测量结果的准确性 （4）本实验为对照实验，要比较两个区域空气质量，需要遵循控制变量法，只改变采样地点，其余可能影响实验结果的变量都需要保持一致。常见需要控制的变量包括：抽气时间、抽气流量、滤网规格相同等。 【解析】 【小问1详解】 带电体具有吸引轻小物体的性质，灰尘属于轻小颗粒物，装置通电后，带电的电极可以吸附带电的灰尘；同时，空气中的灰尘会被电荷接触后带上和电极相反的电荷，根据异种电荷相互吸引，灰尘会被带相反电荷的格栅板吸附，从而完成除尘。 【小问2详解】 由表中数据可知，颗粒物的质量为 时间为10分钟，流量为5L/min，气体的体积为 颗粒物的浓度为 【小问3详解】 不同时段空气颗粒物浓度本身存在差异，在不同时段多次测量，可以避免单次测量的偶然性，减小实验误差，得到更符合园区平均情况的空气质量结果，提高实验结果的准确性。 【小问4详解】 略 27. 兴趣小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。 【活动一】认识制氧机 （1）第1款制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）第2款制氧机的结构示意图如图2所示，其制氧剂为过碳酸钠（化学式为 和二氧化锰。过碳酸钠加水溶解会分解生成和 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____（填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）【活动二】制作简易供氧器 兴趣小组同学利用塑料瓶、注射器、吸管等制作A、B、C三种家庭简易供氧器制取氧气，请选择其中一种装置，说出该装置的优点?（请写出一点）__________________。 （4）【活动三】简易供氧器制取氧气 兴趣小组同学用装置C制取氧气，并用排水法收集，导管a与导管b相接，则装置D中导管_________（选填“b”或“c”）延长伸入瓶底。 （5）收集0.8克氧气，需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少多少克?（写出计算过程） （6）请在图3的思维模型中，标出反应装置中完全反应后溶液中的氢、氧元素的质量比。 【答案】（1）混合物 （2）AB （3）A装置简单，便于操作。B装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率。C装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率，且氧气通过水可以过滤杂质、湿润氧气，还可以通过观察气泡判断出气速率。 （4）c （5）设质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量为x ，解得x=17g。 答：需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少17克。 （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，经过分子筛后得到的“氧气”中含有氮气和氧气分子，属于混合物。 【小问2详解】 A．氧气不易溶于水，气泡产生的快慢可以直观反映氧气生成的速率，故A正确； B．制氧过程“仓壁变得温热”，说明反应放热，水可以吸收热量，降低氧气的温度，故B正确； C．水不是反应的催化剂，不能加快反应的速度，故C错误。 【小问3详解】 三个装置各有优势：A装置简单，便于操作。 B装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率。 C装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率，且氧气通过水可以过滤杂质、湿润氧气，还可以通过观察气泡判断出气速率。 【小问4详解】 使用排水法收集氧气，需要将水排出，氧气密度小于水，可知从短管进入D装置，将水从长管c排出。 【小问5详解】 见答案。 【小问6详解】 根据方程式可知，反应后液体是水，结合水的化学式可知，氢氧元素的质量比为1：8，据此作图见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $