精品解析：2026年江苏宿迁市宿城区中考考前自测化学试题

化 学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是 A. 用青稞酿酒 B. 用红纸剪窗花 C. 用铁矿石炼铁 D. 用黏土烧制陶瓷 2. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 3. 镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的核电荷数是66 D. 一个镝原子的质量为162.5g 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 5. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯属于有机物 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 6. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 7. 乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子数目没有改变 C. 该反应中共涉及2种氧化物 D. 甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 9. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 10. 将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，共计12分） 11. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 （3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 （4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 （5）你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 12. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1，请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_______。 （4）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，共16分） 13. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 14. 某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 （1）拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液________，说明该液体呈酸性。 （2）为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入_______ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 _______ 写出该反应的化学方程式： _______ （3）小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是________。 ②分别取2 g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化（如下表）。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是_______。 活动二：自制充气礼花枪 （4）已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为（如图2），二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量________（列式即可）。 ［反思与评价］ （5）小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有________（填序号）。 A. 礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B. 使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C. 礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D. 闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，共12分） 15. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到会分解成其他物质。 回答问题： （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是________。 （2）“酸浸”过程中的化学方程式为_______。 （3）“沉淀池”中发生的反应为，其中X为_______（填化学式）。 （4）“过滤池”的滤液中含有的阳离子有_______。（写离子符号） （5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_______。 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64 Ag—108 一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 中华文明璀璨夺目，蕴含丰富的化学知识。下列过程不涉及化学变化的是 A. 用青稞酿酒 B. 用红纸剪窗花 C. 用铁矿石炼铁 D. 用黏土烧制陶瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、酿酒是通过发酵过程，将青稞中的糖类转化为酒精（乙醇）和二氧化碳等新物质。这属于化学变化，因为生成了新物质（酒精），是化学变化，不符合题意。 B、剪窗花只是将红纸剪成特定形状，纸的化学成分（如纤维素）没有改变，仅发生物理形状的变化。没有新物质生成，是物理变化，符合题意。 C、炼铁是将铁矿石（如赤铁矿，主要成分为）在高温下与还原剂（如焦炭）反应，生成铁和二氧化碳等新物质。是化学变化，不符合题意。 D、烧制陶瓷时，黏土在高温下发生脱水、分解和重结晶等反应，生成新的硅酸盐矿物和陶瓷结构。有新物质生成，是化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 A. 配制稀硫酸 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确； B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会使污染溶液，该选项操作不正确； C、过滤时液体应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧贴烧杯内壁，否则会引起液体飞溅，该选项操作不正确； D、加热固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使冷凝水倒流，引起热的试管炸裂，该选项操作不正确。 故选A。 3. 镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的核电荷数是66 D. 一个镝原子的质量为162.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镝”是“钅”旁，属于金属元素，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称右上角表示的是该元素的元素符号，由图可知，镝的元素符号为Dy，选项B正确； C、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角表示的是该元素的原子序数，原子序数=核电荷数，因此镝原子的核电荷数是66，选项C正确； D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方表示的是相对原子质量，由图可知镝的相对原子质量为162.5，根据相对原子质量的定义以及一个碳原子（碳12）质量的为，一个镝原子的质量为：，一个镝原子的质量不是162.5g，选项D不正确。 故选D。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 盐酸具有挥发性，常用作除铁锈 B. 碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多 C. 浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂 D. 活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸具有酸的通性，能与铁锈成分氧化铁反应生成氯化铁和水，从而除去铁锈，对应关系错误，故A错误； B.碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，常用作治疗胃酸过多，对应关系错误，故B错误； C.浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，对应关系错误，故C错误； D.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以活性炭常用作冰箱除味剂，对应关系正确，故D正确。 故选：D。 5. 青蒿琥酯(化学式为)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中正确的是 A. 青蒿琥酯由3个元素组成 B. 青蒿琥酯属于有机物 C. 青蒿琥酯由55个原子构成 D. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故选项说法不正确； B、青蒿琥酯是含碳的化合物，属于有机物，故选项说法正确； C、青蒿琥酯是由青蒿琥酯分子构成，1个青蒿琥酯分子是由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成，则1个青蒿琥酯分子是由19+28+8=55个原子构成，故选项说法不正确； D、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，因此青蒿琥酯中碳元素的质量分数最大，故选项说法不正确。 故选B。 6. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 7. 乙醇是重要的有机溶剂，工业上用乙烯与水在一定条件下制取，该反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类没有改变 B. 反应前后分子数目没有改变 C. 该反应中共涉及2种氧化物 D. 甲中碳元素和氢元素的质量比是1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，该反应是乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，反应的化学方程式为：，反应前是1个乙烯分子和1个水分子，反应后是1个乙醇分子，分子数目发生改变，故选项说法错误； C、氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，该反应中涉及1种氧化物，故选项说法错误； D、甲中碳元素和氢元素的质量比是，故选项说法错误。 故选A。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离：固体和固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：溶液中混有溶液 加入足量铁粉，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可通过溶解、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙，然后蒸发结晶才能得到氯化钙，达不到分离的目的，不符合题意； B、加入足量铁粉，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、取样滴加稀盐酸，观察现象，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，如果氢氧化钠部分变质，滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，用少量稀盐酸无法检验氢氧化钠溶液是否变质，应用足量的稀盐酸，不符合题意。 故选C。 9. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 10. 将一定量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是 A. 滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没有硝酸银 B. 滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C. 所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D. 向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铜＞银。将镁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银；当硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，因为过滤后滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜。 【详解】A、滤液仍为蓝色，说明滤液中一定有硝酸铜，由于镁先与硝酸银反应，若硝酸银没有完全反应，滤液中还会有硝酸银，故选项说法错误； B、因为滤液中有硝酸铜，说明镁可能只与部分硝酸银反应，也可能与硝酸银反应完后又与部分硝酸铜反应，所以滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有镁，故选项说法错误； C、镁与硝酸银反应，，每24份质量的镁能置换出216份质量的银，溶液质量减小；镁与硝酸铜反应，每 24 份质量的镁能置换出64份质量的铜，溶液质量也减小，所以所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，故选项说法正确； D、滤液中可能有硝酸银，也可能没有硝酸银，所以向滤液中加入稀盐酸，不一定产生白色沉淀，故选项说法错误； 故选：C。 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，共计12分） 11. 家用燃料的变迁体现着科技的进步，印证着生活的向好发展。请结合所学知识和下图，回答下列问题。 （1）薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，主要的原因是_____。 （2）过去，薪柴是主要燃料。涉及薪柴的成语“釜底抽薪”蕴含了一种灭火方法，其灭火原理是_______。 （3）如今，通过西气东输工程，天然气作为家用燃料已广泛使用，请写出天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式_________________________。 （4）燃料不充分燃烧不仅会浪费资源，还会造成空气污染。使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有_________（写一种即可）。 （5）你认为未来家用燃料应具备的特点是________。 【答案】（1）都具有可燃性 （2）清除可燃物 （3） （4）燃烧时要有足够的空气（氧气）（或燃料与空气要有足够大的接触面） （5）环保清洁（或安全、来源广、可再生、成本低等） 【解析】 【小问1详解】 薪柴、煤炭、液化石油气、天然气均可作为燃料，是因为它们都是可燃物，具有可燃性； 【小问2详解】 成语“釜底抽薪”的含义是指从锅下抽掉柴火，比喻从根本上解决问题，彻底断绝事情的根源或阻止其继续发展。因此其灭火的原理是清除可燃物； 【小问3详解】 天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为：； 【小问4详解】 使燃料充分燃烧，通常需要考虑的因素有两方面：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面； 【小问5详解】 未来家用燃料应向着环保清洁、安全、来源广、可再生、成本低等方面发展。 12. 某同学结合元素化合价构建了氯及其化合物的部分“价-类”二维图，如图1，请回答下列问题： （1）物质a的稀溶液常用于除铁锈，请写出该反应的化学方程式_______。 （2）图2为物质b在点燃条件下转化为物质a的微观示意图，请写出该反应的化学方程式_______。 （3）物质c常用于自来水消毒，请写出其化学式_______。 （4）物质e为氯酸钾，受热分解后，氯元素的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） （3） （4）变大 【解析】 【小问1详解】 由价-类二维图可知a为HCl（盐酸，氯为-1价的氢化物），铁锈主要成分为，酸和金属氧化物反应生成盐和水，配平即得方程式。 【小问2详解】 b为氯单质（），结合微观示意图，反应物是和，生成物是，注明点燃条件配平即可。 【小问3详解】 c是氯的氧化物，氯为+4价、氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为，符合其自来水消毒的用途。 【小问4详解】 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后氯元素质量不变，固体总质量因氧气逸出减小，根据，可知氯元素质量分数变大。 三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，共16分） 13. 实验室制取气体的部分装置如下图所示，请回答下列问题： （1）请写出标号仪器的名称：a___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为___________。 当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时可选择装置B或C作发生装置。与装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）要组装一套实验室制取二氧化碳的装置，可从A~F中选择___________(填字母序号)。若用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，其中植物油的作用是___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 试管口没有放一团棉花 （3）可以控制反应速率##可以得到平稳气流 （4） ①. BD##CD ②. 防止溶于水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当用装置F收集时，发现水槽内的水变成紫色，其原因是试管口没有放一团棉花，加热时粉末状的物质进入水槽内，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有放一团棉花； 【小问3详解】 装置C中含有分液漏斗，与装置B相比，装置C的优点是可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，得到平稳的氧气流，故填：可以控制反应速率或可以得到平稳气流； 【小问4详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，只能采用向上排空气收集，选择的收集装置为D； 用装置G测量生成二氧化碳气体的体积，二氧化碳的体积等于排出水的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，故填：BD或CD；防止溶于水。 14. 某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。 【资料】礼花枪结构如下图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。 活动一：揭秘市售礼花枪 （1）拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液________，说明该液体呈酸性。 （2）为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量“白色粉末”于试管中，加入_______ 有气泡产生 该粉末可能是活泼金属或碳酸盐 将产生的气体通入澄清石灰水 _______ 写出该反应的化学方程式： _______ （3）小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。 ①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是________。 ②分别取2 g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化（如下表）。 时间/s 5 10 15 20 25 30 碳酸钠/mL 35 85 145 210 275 340 碳酸氢钠/mL 145 275 380 465 515 531 根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是_______。 活动二：自制充气礼花枪 （4）已知礼花枪内反应的化学方程式：，弹射前礼花枪总体积为，弹射后总体积为（如图2），二氧化碳的密度为，请计算：自制一把礼花枪至少需要碳酸氢钠的质量________（列式即可）。 ［反思与评价］ （5）小组同学发现自制的礼花枪无法顺利将闪片弹出。以下可能的原因有________（填序号）。 A. 礼花枪气密性不良，导致气体泄漏 B. 使用的碳酸氢钠纯度不够，含有杂质 C. 礼花枪内“水包”与粉末的比例不当，产气量不足 D. 闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压 【答案】（1）变为红色 （2） ①. 稀盐酸 ②. 产生白色沉淀 ③. （3） ①. ②. 等质量的两种固体，碳酸氢钠与酸反应产生的气体多且速率快 （4） （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变为红色，因此滴加紫色石蕊后观察到溶液变红，说明液体呈酸性。 【小问2详解】 活泼金属（如Zn、Fe）或碳酸盐（如Na2CO3）能与稀盐酸反应产生气体（氢气或二氧化碳），因此加入稀酸可验证粉末是否为活泼金属或碳酸盐。 若粉末是碳酸盐，与酸反应生成的CO2通入澄清石灰水时，会发生反应观察到产生白色沉淀。 该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ① 取少量“白色粉末”加水溶解，固体全部溶解。由于碳酸钙（CaCO3）难溶于水，而碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，因此“白色粉末”不可能是CaCO3。 ② 分析表格数据：相同时间内，碳酸氢钠产生的气体体积远大于碳酸钠（如5s时，碳酸氢钠产气145mL，碳酸钠仅35mL）。因此，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是：等质量的两种固体，碳酸氢钠与酸反应产生的气体多且速率快。 【小问4详解】 反应生成CO2的体积为 (V2 - V1)，由密度公式，得CO2质量为。 设需要NaHCO3的质量为x。 解得x= 【小问5详解】 A. 礼花枪气密性不良，气体泄漏会导致气压不足，无法弹出闪片。 B. 碳酸氢钠纯度不够，杂质会减少有效反应物，导致产气量不足。 C. “水包”与粉末比例不当，会使反应物不足，产气量不足。 D. 闪片质量过大，所需气压高于反应产生的气压，无法弹出。 因此，可能的原因是ABCD。 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，共12分） 15. 碱式碳酸铜用来做颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如图所示。 【资料链接】 ①孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 ②碱式碳酸铜加热到会分解成其他物质。 回答问题： （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是________。 （2）“酸浸”过程中的化学方程式为_______。 （3）“沉淀池”中发生的反应为，其中X为_______（填化学式）。 （4）“过滤池”的滤液中含有的阳离子有_______。（写离子符号） （5）在“烘干池”中为了不影响产率，此操作中应注意_______。 【答案】（1）增大反应面积，使反应更快更充分 （2） （3） （4）、 （5）加热温度不能超过 【解析】 【小问1详解】 粉碎后孔雀石颗粒变小，与稀硫酸的接触面积增大，可提升反应速率，保证反应更完全。 【小问2详解】 根据资料，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳三种产物，配平后即可得到对应化学方程式。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，对比反应左右两端原子，差值为2个H原子和1个O原子，因此X为。 【小问4详解】 酸浸时加入过量稀硫酸，反应后过滤池的滤液中含有生成的硫酸铜和过量的硫酸，因此阳离子为铜离子和氢离子。 【小问5详解】 由资料可知碱式碳酸铜220℃会发生分解，若烘干温度过高会导致产物分解、降低产率，因此需要控制温度。 16. 为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【解析】 【小问1详解】 a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $