黑龙江哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高二下学期6月份阶段性测试 化学试卷

哈九中2024级高二学年6月阶段性测试 化学试卷 (考试时间：90分钟满分：100分) I卷（共45分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14F一19S一32K-39Ca一40Bi一209 一、选择题（共45分，1-15题每题2分，16-20题每题3分) 1.下列物质对应类别错误的是 A.油脂属于酯类 B.竹签主要成分为纤维素 C.丙酸的酸酐是氧化物 D.冰醋酸为纯净物 2.化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是 A.用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.用肥皂水清洗沾有环己烷的金属工具D.酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 3.下列化学用语表述正确的是 A.麦芽糖的最简式：CHO B.乙醇的空间填充模型： -CHCH,- C.聚丙烯的单体： D.乙醚的结构简式：CH3-O-CH3 CH, 4.下列有关实验安全的说法错误的是 A.点燃乙炔前需要检验其纯度 B.有机废液收集后送专业机构处理 C.苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗D.乙醇和重铬酸钾保存于同一个药品柜中 5.下列实验装置图正确的是 滴加稀氨水 乙醇+乙酸 浓硫酸 A.制备银氨溶液 B.制备乙酸乙酯 NaOH 硝酸银溶液 溶液 出水口 C.分离乙醇和水 D.除去甲烷中的乙烯 KMnO,(H) 6.有机化合物Y结构简式如图，Y不可能发生的化学反应是 CH:CH,CH,CH,O Y A.水解反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.缩聚反应 7.在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 CH,OH CHOH CHOH H H OH H OH H H OH OH OH H OH OH OH OH OH OH 环状结构1 链状结构 环状结构2 下列说法错误的是 A.淀粉和纤维素均为多糖 B.可以用酸性高锰酸钾溶液检验链状结构中的醛基 C.链状结构通过加成反应得到环状结构 D.环状结构1和环状结构2熔点不同 8.某物质X结构简式如图，下列说法错误的是 HO- OH X A.X含有两种官能团 B.1molX最多消耗NaOH4mol C.1molX最多消耗H28mol D.1molX最多消耗Br24mol 9.一种可用于温度传感的红色配合物Z,其制备原理如图。 1)NaC03C02 0 Ni2+ N 0 2)NaB(C.Hs)4 X Z(红色) 下列说法正确的是 A.Z中Ni为+1价 B.Z的阳离子配位数与配体个数相等 C.1molX中sp3杂化的原子有5Na OH D.Y的互变异构体 酸性强于苯酚 1 10.下列有机反应方程式错误的是 CH3sCOOCH2 CH2一OH A.硬脂酸甘油酯碱性水解：CH,CO0CH+3NaOH3C,H,C0OH+H-oH CHCOOCH2 CH2-OH OH OH B.制酚醛树脂： H +nHCHO- →(-1)H,0+H CH2 -OH OH C.苯酚钠水溶液中通入少量CO: +H20+C0-1 +HCO3 OH D.丁醛与氰化氢反应： CHO+HCN馏m剂→ CN 11.下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A. 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 硝基为推电子基导致酚羟基极性减弱 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比 B. 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体 为120的峰 C. 人体细胞膜是由大量两性分子组成的双分子膜 两性分子形成超分子实现自组装 D. 变质油带有哈喇味，不能食用 分子中含有碳碳双键，发生氧化反应 12.科学家用Cu[BF4]与四氰基苯基甲烷（简写为C(CH4C)4,结构简式如图1)合成了一种MOF材料 ,其晶胞如图2。已知：Cu[BF4]、C(CH4CN)4的摩尔质量分别为M1gmol1、M2gmo1。下列说法错 误的是 OCu ●C(C6H4CN)4 CN c nm a nm (注：BF在晶体内可自由移动，图中未画出) 图1 图2 A.Cu+价层电子排布为3d0 B.C(CH4CN)4中，C原子的杂化方式有2种 C.晶胞中与Cu+形成配位键的配位原子是N 2M1+2M2 D.该晶体的密度为 acx102N.g.cm-3 2 13.对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由ā制得，合成路线如下图，下列说法正确的 是 CH COOH COOH COOK Na,S KHCO NO NH2 a b d A.a的名称为：对甲基硝苯 B.水溶性：c<d C.b的含相同官能团的同分异构体有2种 D.过程Ⅱ是消去反应 14.由乙酸制取某物质M的路线如下（部分条件略）。下列说法错误的是 Cl azCO; NaCN H,0,H CHCOOHCHCOOH- >CH,COONa CH,COONa i iv M CI CI CN 己知：25C时，Ka(CH;COOH>Ka(HCN):HCN有毒，有挥发性 A.M的结构简式为CH,COOH COOH B.反应i和反应iii的反应类型相同 C.i中若用过量NaOH代替Na2CO3可提高CICH2COONa的产率 D.i的目的是防止发生CICH-COOH+NaCN=CICH-COONa+HCN 15.某“自催化反应的反应机理如下： X 下列说法错误的是 A.〈H是催化剂 B.1molX中手性碳的个数和1molY消耗NaOH的物质的量相同 C.Y→Z过程中有气体生成 D. 用 代替X,可以得到 16.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 鉴别苯酚、环己烯、 分别取稀溶液于三只试管中，向试管中滴加浓溴水，观察现 乙醛 象差异 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的体积为草酸的 B 验证草酸为二元酸 二倍 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察 检验蔗糖水解产物 是否出现银镜 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充 证明酯化反应是可逆 D 分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和NaHCO3溶液，有 反应 气泡产生 17.兴趣小组设计以下实验，探究MO,氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。 过量MnOx 气体X 甲苯 KMnO/H' 澄清 石灰水 IV 下列说法错误的是 A.实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B.X气体可以选用N2、Ar(g)或CO C.IV中出现浑浊可判断甲苯被MnO,氧化 D.若n(甲苯)：nnO)=1:36发生反应，则x=1.5 18.己知对甲基苯甲酸的制备原理：HC CHO 太阳光 H3C COOH,过程中 丙酮、空气、室温 可用核磁共振氢谱（已去除溶剂中H的吸收峰，图中无羧基H的吸收峰，已知峰面积ab:c:d=1:2:2:3)监 反应进程。实验室按照上述原理制备对甲基苯甲酸时获得混合液A,对混合液A的分离提纯过程如下 ①蒸去丙酮 有机层 混合液A ②NaOH溶液 ③乙酸乙酯 ④调pH=1 一系列 水层 ⑤乙酸乙酯 混合液B 操作 粗产品 d 1 兄 反应时间：Oh 反应时间：2h 反应时间：5h 10.0 8.0 6.0 4.0 2.0 0.0 化学位移 下列说法错误的是 A.若用KnO4代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B.由核磁共振氢谱可知：反应进行至5h时，反应己经基本结束 C.两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D.④步骤中包含反应H+OH=HO 19.以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 X OH OH M N A.若X为HCHO,则M→N经历先加成后消去的过程 B.P的二氯代物有4种（不考虑立体异构） C.M、N、Q均可使酸性KMnO4溶液褪色 D.N中a-C上H活性大于P中a'-C上H活性，则NQ可能是碳碳双键优先加成 20.对乙酰氨基酚又称为扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，其合成路线如图： OH OH OH CHI A 稀HNO, B HⅢ Fe/HCI D CH COOH ① C,HO ② C.H-NO, ③ ④ CHNO 则 NO2 NHCOCH; 扑热息痛 下列说法错误的是 A.反应①与反应③的目的是保护酚羟基避免在反应②中被氧化 B.反应②用稀NO3作为硝化试剂，体现了-OCH对苯环的活化 C.中间产物D能与NaOH反应 D.芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，其可能结构共有13种 3 Ⅱ卷（共55分） 22.(14分) 21.(13分)氮族元素在生产生活中有广泛的用途，如化肥，半导体与医药等。试回答下列问题：有机物是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： (1)常温常压下羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，与盐酸反应生成盐酸羟胺NH3O田CI1。键角： NO;NH,熔点：NH2OH [NH3OH田C1(均填>”，“<”或=”)。 OH 9 Br2 Mg HC-NN 2+ NN-CH 催化剂△ 催化剂△ B D OH MgBr 浓盐酸 HC-N NN-CH, OH OH OH 0 0 0 SH,/△ 02 OH 0 .C-N 催化剂 催化剂 Cu/△ 催化剂△ (2)N.甲基咪唑 =N和SiCl4反应可以得到M2+,其结构如上图所示： E G OH OH 0 $i的外围电子（价电子）排布式为 。H、C、N的电负性由小到大的顺序为。碱性 -H,0 H.C-N c(续，<或)· H, N H 催化剂△ HO-P-H (3)HPO的结构简式为0，其中P采取杂化方式。HPO2与足量KOH反应的生成物的化学(1)E的名称为 式为 0 (2)L的核磁共振氢谱有组峰。 (4)金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶 (3)F生成G的化学方程式为 胞中M、N、P、Q点的截面图，晶胞的边长为apm,该晶体的密度为 gc(列出代数(4)B→C的反应过程中往往添加碳酸氢钠溶液，其作用为 式即可，不需化简)。 (5)I到J只是脱掉了一分子水，该反应的条件为 ● (6)该流程中，三甲基氯硅烷（一-）与乙二醇的作用相似，都是为了 No 0 00 0 Bi 0 (7)乙二醇与乙酸(1：2)酯化的化学方程式为 ● (8)E的同系物M比E多两个碳原子，苯环上只有三个侧链，符合条件的M的结构中，核磁共振氢谱 oF 中峰面积之比为3：2：2：2：1的有机物的结构简式为 。(写一种即可)。 00 00 23.(14分)乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，用来合成磺胺类药物、抗生素、止痛药等。 a pm 实验室制备乙酰苯胺（○-NHCOCH,)步骤如下： I、制备：装置如图（部分加热、夹持装置已略去）。在蒸馏瓶中依次放入4.5mL(约0.05mol0新蒸馏 过的苯胺、7.4mL(约0.12mol)冰醋酸和0.1g锌粉，小火加热，使分馏柱顶温度计示数保持在105°左右 。当温度计读数发生上下波动或自行下降时停止加热。 Ⅱ、分离：在不断搅拌下，把反应混合物趁热倒入盛有100L水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯 胺析出。过滤析出的固体并冷水洗涤。 I、提纯：把粗乙酰苯胺加入150L热水中加热至沸腾。稍冷后加入0.5g活性炭，煮沸1~2分钟。 趁热减压过滤，冷却滤液。乙酰苯胺呈无色片状晶体析出。产物晾干后称重得5.56g。 已知： 名称 性状 熔点/C 沸点/℃ 水中溶解度/g 苯胺 无色油状有强烈气味液体、有毒 -6.2 184.13 3.6 冰醋酸 无色刺激性液体 16.7 118 co 乙酰苯胺 白色晶体 114116 305 20℃0.46 (M=135g/mol) 100℃5.5 回答下列问题： (1)a仪器的名称 (2)加入锌粉的作用是因为苯胺具有很强的（填“氧化性”或还原性”），容易发生变质。 (3)下列不属于苯胺乙酰化（将苯胺转变成乙酰苯胺）的优点的是 (填选项) A.保护苯环上的氨基，防止其变质 B.氨基为邻、对位定位基，乙酰氨基主要为对位定位基，可以增强苯环某些位置活性 C.乙酰苯胺比苯胺更易溶于水，更有利于水溶液中某些反应进行 D.乙酰苯胺很容易通过化学反应恢复成苯胺，实现原料的再生 (4)b中收集到的主要液体有 (5)乙酰苯胺在碱性NaOH)条件下恢复成苯胺的化学方程式为 (6)刺形分馏柱的内部有一圈圈刺状玻璃柱，它的作用有 (填选项)。 A减少冰醋酸的蒸出 B.提高原料的利用率 C.有利于沸点差别较小的液体混合物的分离 (7)该反应的产率为 (保留三位有效数字)。 5 24.(14分)新型降血压药替米沙坦的一种合成路线如下： 浓NO, NO. NH CHOH 浓S0 H/Pd-C HO CIHINO3 浓，S0 ③ 催化剂△→ ① 2 ④ E 浓NO, 浓S0 H,/Pd-C 一定条件 ⑧NaOH ⑥ ⑨HCI ⑤ 多步反应 HO 替米沙坦 回答下列问题： (1)A的名称为 (2)有机物C中官能团的名称为 ,反应⑥、⑧的反应类型分别为 (3)X射线衍射实验发现：H中的五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为一。 (4)反应④的化学方程式为 (5)研究表明，反应⑦的一种可能的历程是经过两步完成的，如下图所示： NH G 其中第一步为加成反应且成环，第二步为消去反应，则M的结构简式为 (6)K是D的同分异构体，且满足下列条件的K的结构有 种（不考虑立体异构） i分子结构中含苯环，苯环上有3个取代基； ⅱ红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有一NH)的吸收峰； i.能与FeCl溶液发生显色反应。 高二下6月月考答案 1 2 3 5 6 7 8 9 10 C D B D A D B C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B C B A B C A D 21(13分) (1)>(2分)<(2分) (2)3s3p2(2分)，H,C,N,(1分)，>(1分) (3) Sp3(2分)KHP02(1分) (4) 1064 WA×x103 ·(2分) 22(14分) (1)对苯二酚 (2分) (2)6(2分) OH /Ag (3)OH (2分) (4)中和HC1,使平衡正移 (2分) (5)浓硫酸，加热（1分) (6)保护官能团(1分) 2CH COOH CH2OH 浓硫酸 CH2OOCCH + 2H2O (7) CHOH △ CH.OOCCH (2分) CHCH CH.CH, HO OH (8) 11o (2分) 23.(14分) (1)直形冷凝管(2分) (2)还原性(2分) (3)C(2分) (4)水，稀醋酸（不采）(2分) (5) NHCOCH+NaOH NH2 CH,COONa (2分) (6)ABC(2分) (7)82.4%(2分) 24.（14分) （1)3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）(2分) (2)硝基、酯基(2分，各1分) 还原反应、取代反应（或水解反应）(2分，各1分) (3)sp2(2分) NH HCI (4) (2分) (5) (2分) (6)20(2分)