黑龙江哈尔滨市第九中学校2025-2026学年高二下学期6月份阶段性测试 化学试卷

高二下6月月考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D A D B C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B C B A B C A D 21（13分） （1）>（2分）<（2分） （2）（2分），H，C，N，（1分），>（1分） （3）（2分）（1分） （4）（2分） 22（14分） （1）对苯二酚（2分） （2）6（2分） （3）（2分） （4）中和HCl，使平衡正移（2分） （5）浓硫酸，加热（1分） （6）保护官能团（1分） （7）（2分） （8）（2分） 23．（14分） （1）直形冷凝管（2分） （2）还原性（2分） （3）C（2分） （4）水，稀醋酸（不采）（2分） （5）（2分） （6）ABC（2分） （7）82.4%（2分） 24．（14分） （1）3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）（2分） （2）硝基、酯基（2分，各1分） 还原反应、取代反应（或水解反应）（2分，各1分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）20（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2024级高二学年6月阶段性测试 化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） I卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 F—19 S—32 K—39 Ca—40 Bi—209 一、选择题（共45分，1-15题每题2分，16-20题每题3分） 1．下列物质对应类别错误的是 A．油脂属于酯类 B．竹签主要成分为纤维素 C．丙酸的酸酐是氧化物 D．冰醋酸为纯净物 2．化学与生活密切相关，下列物质的用途合理的是 A．用甲醛溶液浸泡蔬菜以延长保鲜期 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．用肥皂水清洗沾有环己烷的金属工具 D．酚醛树脂具有电绝缘性，可用于生产电闸开关 3．下列化学用语表述正确的是 A．麦芽糖的最简式： B．乙醇的空间填充模型： C．聚丙烯的单体： D．乙醚的结构简式：CH3-O-CH3 4．下列有关实验安全的说法错误的是 A．点燃乙炔前需要检验其纯度 B．有机废液收集后送专业机构处理 C．苯酚沾到皮肤上，先用乙醇洗，再用水洗 D．乙醇和重铬酸钾保存于同一个药品柜中 5．下列实验装置图正确的是 A．制备银氨溶液： B．制备乙酸乙酯： C．分离乙醇和水： D．除去甲烷中的乙烯： 6．有机化合物Y结构简式如图，Y不可能发生的化学反应是 A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．缩聚反应 7．在葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构之间的平衡，示意图如下。 下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素均为多糖 B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验链状结构中的醛基 C．链状结构通过加成反应得到环状结构 D．环状结构1和环状结构2熔点不同 8．某物质X结构简式如图，下列说法错误的是 A．X含有两种官能团 B．1 mol X最多消耗NaOH 4 mol C．1 mol X最多消耗H2 8 mol D．1 mol X最多消耗Br2 4 mol 9．一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A．Z中Ni为+1价 B．Z的阳离子配位数与配体个数相等 C．1 mol X中sp³杂化的原子有5 D．Y的互变异构体酸性强于苯酚 10．下列有机反应方程式错误的是 A．硬脂酸甘油酯碱性水解： B．制酚醛树脂： C．苯酚钠水溶液中通入少量CO2： D．丁醛与氰化氢反应： 11．下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A． 对硝基苯酚的酸性强于苯酚 硝基为推电子基导致酚羟基极性减弱 B． 用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体 C． 人体细胞膜是由大量两性分子组成的双分子膜 两性分子形成超分子实现自组装 D． 变质油带有“哈喇”味，不能食用 分子中含有碳碳双键，发生氧化反应 12．科学家用与四氰基苯基甲烷（简写为，结构简式如图1）合成了一种MOF材料，其晶胞如图2。已知：、的摩尔质量分别为、。下列说法错误的是 A．价层电子排布为 B．中，C原子的杂化方式有2种 C．晶胞中与形成配位键的配位原子是N D．该晶体的密度为 13．对氨基苯甲酸钾是药物普鲁卡因的重要中间体，可由a制得，合成路线如下图，下列说法正确的是 A．a的名称为：对甲基硝苯 B．水溶性：c<d C．b的含相同官能团的同分异构体有2种 D．过程Ⅱ是消去反应 14．由乙酸制取某物质M的路线如下（部分条件略）。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ka(CH₃COOH)>Ka(HCN)；HCN有毒，有挥发性 A．M的结构简式为 B．反应i和反应iii的反应类型相同 C．ii中若用过量NaOH代替Na2CO3可提高ClCH2COONa的产率 D．ii的目的是防止发生 15．某“自催化反应”的反应机理如下： 下列说法错误的是 A．是催化剂 B．1 mol X中手性碳的个数和1 mol Y消耗NaOH的物质的量相同 C．Y→Z过程中有气体生成 D．用代替X，可以得到 16．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别苯酚、环己烯、乙醛 分别取稀溶液于三只试管中，向试管中滴加浓溴水，观察现象差异 B 验证草酸为二元酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的体积为草酸的二倍 C 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜 D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和NaHCO3溶液，有气泡产生 17．兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是 A．实验开始时，应先通X气体，再加热酒精喷灯 B．X气体可以选用N2、A(g)或CO C．IV中出现浑浊可判断甲苯被MnOx氧化 D．若n(甲苯)：n(MnOx)=1:36发生反应，则x=1.5 18．已知对甲基苯甲酸的制备原理：，过程中可用核磁共振氢谱（已去除溶剂中H的吸收峰，图中无羧基H的吸收峰，已知峰面积a∶b∶c∶d=1∶2∶2∶3）监测反应进程。实验室按照上述原理制备对甲基苯甲酸时获得混合液A，对混合液A的分离提纯过程如下： 下列说法错误的是 A．若用代替空气作氧化剂，也可能产生对甲基苯甲酸 B．由核磁共振氢谱可知：反应进行至5 h时，反应已经基本结束 C．两次乙酸乙酯的作用都是提取目标产物 D．④步骤中包含反应 19．以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 A．若X为，则经历先加成后消去的过程 B．P的二氯代物有4种（不考虑立体异构） C．M、N、Q均可使酸性溶液褪色 D．N中上H活性大于P中上H活性，则可能是碳碳双键优先加成 20．对乙酰氨基酚又称为扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A．反应①与反应③的目的是保护酚羟基避免在反应②中被氧化 B．反应②用稀作为硝化试剂，体现了对苯环的活化 C．中间产物D能与反应 D．芳香族化合物X含硝基且为扑热息痛的同分异构体，其可能结构共有13种 II卷（共55分） 21．（13分）氮族元素在生产生活中有广泛的用途，如化肥，半导体与医药等。试回答下列问题： （1）常温常压下羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性，与盐酸反应生成盐酸羟胺[NH3OH]Cl。键角：_____NH3，熔点：NH2OH_________[NH3OH]Cl（均填“>”，“<”或“=”）。 （2）N-甲基咪唑和SiCl4反应可以得到M2+，其结构如上图所示： Si的外围电子（价电子）排布式为_________。H、C、N的电负性由小到大的顺序为_________。碱性_______（填“>”，“<”或“=”）。 （3）H3PO2的结构简式为，其中P采取______杂化方式。H3PO2与足量KOH反应的生成物的化学式为_______________。 （4）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中M、N、P、Q点的截面图，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为______g·cm-3（列出代数式即可，不需化简）。 22．（14分） 有机物L是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图： （1）E的名称为____________。 （2）L的核磁共振氢谱有________组峰。 （3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。 （4）B→C的反应过程中往往添加碳酸氢钠溶液，其作用为________________。 （5）I到J只是脱掉了一分子水，该反应的条件为_______________。 （6）该流程中，三甲基氯硅烷()与乙二醇的作用相似，都是为了_____________________。 （7）乙二醇与乙酸(1:2)酯化的化学方程式为_________________________________。 （8）E的同系物M比E多两个碳原子，苯环上只有三个侧链，符合条件的M的结构中，核磁共振氢谱 中峰面积之比为3:2:2:2:1的有机物的结构简式为_______________。（写一种即可）。 23．（14分）乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，用来合成磺胺类药物、抗生素、止痛药等。 实验室制备乙酰苯胺()步骤如下： I、制备：装置如图（部分加热、夹持装置已略去）。在蒸馏瓶中依次放入4.5 mL（约0.05 mol）新蒸馏过的苯胺、7.4 mL（约0.12 mol）冰醋酸和0.1 g锌粉，小火加热，使分馏柱顶温度计示数保持在105°左右。当温度计读数发生上下波动或自行下降时停止加热。 II、分离：在不断搅拌下，把反应混合物趁热倒入盛有100 mL水的烧杯中，搅拌并冷却，使粗乙酰苯胺析出。过滤析出的固体并冷水洗涤。 III、提纯：把粗乙酰苯胺加入150 mL热水中加热至沸腾。稍冷后加入0.5 g活性炭，煮沸1~2分钟。趁热减压过滤，冷却滤液。乙酰苯胺呈无色片状晶体析出。产物晾干后称重得5.56 g。 已知： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度/g 苯胺 无色油状有强烈气味液体、有毒 -6.2 184.13 3.6 冰醋酸 无色刺激性液体 16.7 118 ∞ 乙酰苯胺（M=135 g/mol） 白色晶体 114~116 305 20℃ 0.46 100℃ 5.5 回答下列问题： （1）a仪器的名称___________。 （2）加入锌粉的作用是因为苯胺具有很强的______（填“氧化性”或“还原性”），容易发生变质。 （3）下列不属于苯胺乙酰化（将苯胺转变成乙酰苯胺）的优点的是____________________（填选项） A．保护苯环上的氨基，防止其变质 B．氨基为邻、对位定位基，乙酰氨基主要为对位定位基，可以增强苯环某些位置活性 C．乙酰苯胺比苯胺更易溶于水，更有利于水溶液中某些反应进行 D．乙酰苯胺很容易通过化学反应恢复成苯胺，实现原料的再生 （4）b中收集到的主要液体有_______________。 （5）乙酰苯胺在碱性（NaOH）条件下恢复成苯胺的化学方程式为__________________________。 （6）刺形分馏柱的内部有一圈圈刺状玻璃柱，它的作用有_________（填选项）。 A．减少冰醋酸的蒸出 B．提高原料的利用率 C．有利于沸点差别较小的液体混合物的分离 （7）该反应的产率为____________（保留三位有效数字）。 24．（14分）新型降血压药替米沙坦的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）有机物C中官能团的名称为___________，反应⑥、⑧的反应类型分别为________、____________。 （3）X射线衍射实验发现：H中的五元氮杂环上所有的原子共平面，则其中N原子的杂化方式为_____。 （4）反应④的化学方程式为__________________________。 （5）研究表明，反应⑦的一种可能的历程是经过两步完成的，如下图所示： 其中第一步为加成反应且成环，第二步为消去反应，则M的结构简式为_______________。 （6）K是D的同分异构体，且满足下列条件的K的结构有_______种（不考虑立体异构） i．分子结构中含苯环，苯环上有3个取代基； ii．红外光谱中有酮羰基、氨基苯基（苯环上含有—NH₂）的吸收峰； iii．能与FeCl3溶液发生显色反应。 学科网（北京）股份有限公司 $