精品解析：2026年江苏泰州市海陵区海军中学中考考前自测化学试卷

泰州市海军中学2025～2026学年度第二学期6月份学科测试 九年级化学 (考试时间：60分钟，满分60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分 选择题 第1-14题，每小题只有一个选项符合题意，第1-10题，每题1分：第11-14题，每题2分。 1. 下列劳动实践中涉及化学变化的是 A. 实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B. 学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C. 社会实践：和手工艺人学习竹编 D. 社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 2. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 3. 警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 A. B. C. D. 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子：H B. 生石灰： C. 1个铁离子： D. 3个水分子： 5. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 阅读下列材料，完成下面3个小题。 《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸()有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、聲、苦”形容茶汤的色、香、味，主要是由茶黄素()、香叶醇()、儿茶素()等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 6. 下列说法错误的是 A. 硅元素是地壳中含量最多的硅元素 B. 品茶时能闻到茶香说明微观粒子是不断运动的 C. 硅酸中硅元素的化合价为+4 D. 山泉水有助于预防骨质疏松 7. 硒元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. C. 硒的中子数为34 D. 硒元素在元素周期表中位于第6周期 8. 有关茶黄素的说法正确的是 A. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 B. 茶黄素属于有机高分子化合物 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最大 D. 茶黄素中碳、氢、氧元素质量比为29：24：12 9. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 10. 在下列项目式学习活动中，化学原理运用正确的是 A. 自制电解水装置，正极产生的气体能燃烧 B. 自制净水器，利用活性炭吸附水中色素和异味 C. 自制“果蔬洗盐”，利用氯化钠溶液呈碱性去除农药残留 D. 自制简易灭火器，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 11. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A. 在常温下分解缓慢 B. 和都能使分解加速 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 12. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是 A. 烧杯中加入的物质是 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的HCl 向溶液中加入过量，过滤 B 鉴别NaOH和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 检验二氧化碳是否集满 用带火星的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 14. 为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 产物甲的化学式为 B. 第一步是在催化剂表面失去转化为 C. 第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D. 已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 第二部分 非选择题 15. 泰州，史称“凤凰城”，既承载着历史文化底蕴，也焕发着新时代生机和活力。 （1）泰州早茶，风雅盛宴。 ①早茶套餐常含包子、烫干丝等，制作包子的面团发酵时常加入___________(填物质名称或化学式)中和面团的酸味，还可使面团变得膨松。 ②鱼汤面也是泰州特色早茶之一，其中面条富含的营养物质是___________。 （2）剪纸艺术，闻名于世。 ①纸张主要含纤维素，完全燃烧时化学方程式为，X的化学式是___________。 ②博物馆保存剪纸时常用氮气密封，原因是___________。 （3）新能源汽车，绿色低碳。 ①车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________同时反应而生锈。 ②汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是___________(填字母)。 a．橡胶 b．炭黑 c．钢丝 d．聚酯纤维 ③锂电池：石墨作为锂电池的负极，是利用其___________性。锂电池工作时能量转化的主要方式为___________转化为电能。 ④固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知中Li和N的质量比3：2，则___________。 ⑤氨燃料电池：液氨()燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为___________。 16. 氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 （1）实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。 （2）利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。 （3）氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。 （4）工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。 （5）一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。 17. 泰州泰美，顺风顺水！水和溶液对人类的生产、科研、生活具有重要意义。 （1）保持水化学性质的微粒名称是___________。 （2）中国科学家在月壤中发现量产水的方法。含钛铁矿(主要含)的月壤加热后生成铁和水蒸气气泡。水蒸气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①钛铁矿属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，上述加热过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②反应产生的气泡一定为“”的证据是___________(填字母)。 A．无色无味气体 B．由氢、氧元素组成 C．一个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③研究发现，含钛铁矿的月壤含氢量最高，该月壤中存在纳米微小孔道，可吸附并储存大量来自太阳风的氢原子。若1kg某月壤可产生0.054kg水(假设该月壤中氢原子全部转化为水分子)，则该月壤中氢的质量分数为___________。 （3）豆浆和豆腐是我国的传统美食。在课外实践活动中，某化学兴趣小组同学学习了豆腐的制作。 ①磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如图图像，由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为___________时，豆腐出品率最高。 ②点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点___________(填“正确”或“错误”)。 ③已知20℃时，的溶解度是水，的溶解度是水。20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解，则本次实践使用的凝固剂是___________(选填“”或“”)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式___________。 18. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 （1）可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和___________(填离子符号)构成。 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理： ； 。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用___________。 （3）为进一步确认该白色固体是，实验方案是___________(包括实验方法、现象和结论)。 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （5）溶液显___________性。 （6）根据本实验，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．时生成的无色气体为 b．从，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸； ③充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （7）装置B的作用是___________。 （8）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （9）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为___________%(写出计算过程，精确到0.1%)。 【实验反思】 （10）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰州市海军中学2025～2026学年度第二学期6月份学科测试 九年级化学 (考试时间：60分钟，满分60分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 第一部分 选择题 第1-14题，每小题只有一个选项符合题意，第1-10题，每题1分：第11-14题，每题2分。 1. 下列劳动实践中涉及化学变化的是 A. 实践体验：体验葡萄酿酒的操作流程 B. 学农活动：用锄头挖农场里的红薯 C. 社会实践：和手工艺人学习竹编 D. 社区服务：用铲子铲去墙上的污垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； B、挖红薯过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、用铲子铲去墙上的污垢过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 液态氦用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜用作透镜涂层 C. 干冰用于人工降雨 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【分析】判断标准：不需要发生化学变化就能表现出的性质为物理性质，需要通过有新物质生成的化学变化才能表现出的性质为化学性质。 【详解】A.液态氦汽化吸热制造低温环境，无新物质生成，为物理性质，错误。 B.金刚石薄膜作透镜涂层是利用其硬度大、透光性好的物理性质，错误。 C.干冰升华吸热使水蒸气冷凝形成降雨，过程无新物质生成，为物理性质，错误。 D.熟石灰主要成分为，呈碱性，能和土壤中的酸性物质发生中和反应，过程有新物质生成，属于化学变化，利用的是化学性质，正确。 3. 警示标志能传达安全信息。运输强酸强碱时应张贴下列标志中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】强酸强碱具有较强的腐蚀性，运输强酸强碱时应张贴腐蚀品标志。 【详解】A、图示为易燃液体标志，不符合题意； B、图示为剧毒品标志，不符合题意； C、图示为腐蚀品标志，符合题意； D、图示为爆炸品标志，不符合题意； 故选C。 4. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子：H B. 生石灰： C. 1个铁离子： D. 3个水分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A.表示多个原子时，需在元素符号前加对应系数，2个氢原子应写为，仅表示1个氢原子或氢元素，A错误。 B.生石灰是氧化钙的俗名，化学式为，是碳酸钙（石灰石的主要成分），B错误。 C.离子符号书写规则为：元素符号右上角先写电荷数、后写正负号，1个铁离子应写为，是铁元素显+3价的标法，C错误。 D.表示多个分子时，在化学式前加对应系数，3个水分子写为，D正确。 5. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。兴趣小组同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是 A. 加土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 蘸取清液 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、往试管中加土壤颗粒时，应先将试管横放，用纸槽将土壤颗粒送到试管底部，再将试管慢慢竖起，使土壤颗粒滑落至试管底部，故A不符合题意； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，故B不符合题意； C、用玻璃棒蘸取清液，将玻璃棒伸入试管中蘸取待测液即可，故C符合题意； D、测定pH，不能用水湿润pH试纸，可能影响实验结果准确性，故D不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面3个小题。 《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，主要是由于山泉水中的硅酸()有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、聲、苦”形容茶汤的色、香、味，主要是由茶黄素()、香叶醇()、儿茶素()等物质所致。茶叶中富含的硒有防癌作用。 6. 下列说法错误的是 A. 硅元素是地壳中含量最多的硅元素 B. 品茶时能闻到茶香说明微观粒子是不断运动的 C. 硅酸中硅元素的化合价为+4 D. 山泉水有助于预防骨质疏松 7. 硒元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硒属于金属元素 B. C. 硒的中子数为34 D. 硒元素在元素周期表中位于第6周期 8. 有关茶黄素的说法正确的是 A. 茶黄素由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成 B. 茶黄素属于有机高分子化合物 C. 茶黄素中碳元素的质量分数最大 D. 茶黄素中碳、氢、氧元素质量比为29：24：12 【答案】6. A 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A.地壳中含量最多的元素是氧，硅是地壳中含量第二的元素，说法错误； B.闻到茶香是分子不断运动的结果，正确； C.设Si化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得，正确； D.山泉水含硅酸可促进钙吸收，钙可预防骨质疏松，正确。 【7题详解】 A.硒带“石”字旁，属于非金属元素，错误； B.原子中质子数=核外电子数，，解得，正确； C.34是硒的质子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45，错误； D.硒原子核外有4个电子层，位于第四周期，错误。 【8题详解】 A.应表述为1个茶黄素分子由29个碳原子、24个氢原子、12个氧原子构成，宏观物质不能直接由少量原子构成，错误； B.茶黄素相对分子质量为，远小于有机高分子的相对分子质量（通常≥10000），不属于有机高分子，错误； C.茶黄素中碳、氢、氧元素总质量分别为348、24、192，碳元素总质量最大，质量分数最高，正确； D.29:24:12是茶黄素中碳、氢、氧的原子个数比，不是质量比，错误。 9. “拉风箱，夯铁锤”，三国名士嵇康留下“柳下锻铁”的典故。下列说法不合理的是 A. 风箱拉动过程为燃烧增加了可燃物 B. 拉风箱时火炉中的温度维持在煤的着火点之上 C. 火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的 D. “锻铁”的目的是降低生铁中的含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中，增加空气的流通，提供更多的氧气（助燃物），而非可燃物，故选项说法不合理； B、拉风箱可以增加氧气的流通，使煤燃烧更充分，从而维持火炉中的温度在煤的着火点之上，故选项说法合理； C、煤不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，因此火炉中的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的，故选项说法合理； D、生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，“锻铁”的目的是利用碳与氧气反应生成二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故选项说法合理。 故选A。 10. 在下列项目式学习活动中，化学原理运用正确的是 A. 自制电解水装置，正极产生的气体能燃烧 B. 自制净水器，利用活性炭吸附水中色素和异味 C. 自制“果蔬洗盐”，利用氯化钠溶液呈碱性去除农药残留 D. 自制简易灭火器，灭火时只利用到二氧化碳的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、自制电解水装置项目中，正极产生的气体是氧气，氧气不能燃烧，故A错误； B、活性炭具有吸附性，故自制净水器项目中，利用活性炭吸附水中色素和异味，故B正确； C、氯化钠溶液呈中性，并非碱性，很难与农药发生化学反应来去除农药残留，自制“果蔬洗盐”，利用碳酸钠溶液呈碱性去除衣药残留，故C错误； D、自制简易灭火器项目中，灭火时利用到二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故D错误； 故选：B。 11. 设计数字化实验探究过氧化氢的分解(见表)，图中曲线、、分别表示实验①、②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表:过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 实验 溶液 加入试剂 ① 15mL 4%的溶液 无 ② 0.2g粉末 ③ 0.2g粉末 A. 在常温下分解缓慢 B. 和都能使分解加速 C. 使分解加速的效果比好 D. 实验②和③中，等质量完全分解产生氧气质量不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由曲线a可知，在实验①中，压强随着时间的进行变化不大。因为过氧化氢在常温下分解缓慢，在短时间内放出的氧气很少，此选项正确，不符合题意； B、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间实验②和③装置内压强都比实验①装置内压强大，实验②和③中产生氧气的速率比①快，说明氯化铁和二氧化锰都能使过氧化氢分解加速。此选项正确，不符合题意； C、由曲线图可知，在其他条件相同的情况下，随着反应的进行，相同时间内实验③装置内压强最大，产生氧气最快，故二氧化锰使过氧化氢分解加速的效果比氯化铁好，此选项正确，不符合题意； D、催化剂只能加快过氧化氢的分解速率，不同的催化剂可能加快过氧化氢分解的速率不同，但不会改变过氧化氢最终产生氧气的量。因此，等质量过氧化氢完全分解产生氧气质量相等，此选项错误，符合题意； 故选：D 12. 是和两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图2，结合图1实验，下列说法正确的是 A. 烧杯中加入的物质是 B. ①和②的溶液中，溶质质量相等 C. ①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D. 溶液中混有少量，若提纯可采用降温结晶的方法 【答案】BD 【解析】 【详解】A、t2℃时的溶解度是50g，NaNO 3 的溶解度小于50g，t2℃时，③中析出固体，说明X的溶解度小于50g，是NaNO 3 ，不可能是，错误； B、根据图示可知，烧杯中没有晶体析出，①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，正确； C、t3℃时硝酸钠的溶解度是50g，烧杯②中溶剂是100g，溶质是50g，刚好饱和，所以②和③的上层清液都是饱和溶液，错误； D、根据溶解度曲线可知，硝酸钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，从含有少量NaNO3的KNO3溶液中提纯KNO3需要采用的方法是降温结晶，正确。 故选BD。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中的HCl 向溶液中加入过量，过滤 B 鉴别NaOH和两种溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 检验二氧化碳是否集满 用带火星的木条置于瓶口，观察木条是否熄灭 D 分离Cu粉和Fe粉的混合物 先加足量稀硫酸溶解，再过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.杂质可与过量反应：，过量难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，方案可行。 B.和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法鉴别，方案错误。 C.二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，带火星的木条本身在空气中也易熄灭，不能准确检验二氧化碳是否集满，方案错误。 D.加入硫酸后会与硫酸反应被消耗，无法得到粉，不符合“分离需得到两种原纯净物质”的要求，方案错误。 14. 为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 产物甲的化学式为 B. 第一步是在催化剂表面失去转化为 C. 第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D. 已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子结构模型可知，产物甲的1个分子是由1个碳原子和4个氧原子构成，其学式为CH4，说法正确，不符合题意； B、由图示可知，第一步是H2在催化剂表面失去e-转化为H+，说法正确，不符合题意； C、由图示可知，第二步CO2分别转化为甲、乙、丙时，氢离子会夺走二氧化碳分子中的氧原子，均生成了丁，说法正确，不符合题意； D、分子不带电，参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应；生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应，说法错误，符合题意。 故选D。 第二部分 非选择题 15. 泰州，史称“凤凰城”，既承载着历史文化底蕴，也焕发着新时代生机和活力。 （1）泰州早茶，风雅盛宴。 ①早茶套餐常含包子、烫干丝等，制作包子的面团发酵时常加入___________(填物质名称或化学式)中和面团的酸味，还可使面团变得膨松。 ②鱼汤面也是泰州特色早茶之一，其中面条富含的营养物质是___________。 （2）剪纸艺术，闻名于世。 ①纸张主要含纤维素，完全燃烧时化学方程式为，X的化学式是___________。 ②博物馆保存剪纸时常用氮气密封，原因是___________。 （3）新能源汽车，绿色低碳。 ①车身的表面喷一层油漆，目的是防止铁与空气中的___________同时反应而生锈。 ②汽车轮胎含以下材料，其中属于金属材料的是___________(填字母)。 a．橡胶 b．炭黑 c．钢丝 d．聚酯纤维 ③锂电池：石墨作为锂电池的负极，是利用其___________性。锂电池工作时能量转化的主要方式为___________转化为电能。 ④固态电池：氮化锂可应用于固态电池。已知中Li和N的质量比3：2，则___________。 ⑤氨燃料电池：液氨()燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 碳酸氢钠（或小苏打） ②. 糖类 （2） ①. H2O ②. 氮气常温下化学性质稳定，隔绝氧气可避免纸张被氧化损坏 （3） ①. 氧气和水 ②. c ③. 导电 ④. 化学能 ⑤. 3 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 ① 碳酸氢钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，既中和酸味，又能使面团膨松。 ② 面条主要成分是淀粉，属于糖类营养素。 【小问2详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可知每个X含2个H、1个O，即。 ② 略。 【小问3详解】 ① 铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可隔绝二者防锈。 ② 金属材料包括纯金属和合金，钢丝是铁合金，属于金属材料。 ③ 石墨具有导电性可作电极，锂电池工作时将化学能转化为电能。 ④ 由元素质量比得，解得。 ⑤ 反应物为和，生成物为和，化学方程式略。 16. 氢能是一种具有发展前景的清洁能源。 （1）实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。 （2）利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。 （3）氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。 （4）工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。 （5）一氧化碳与水反应也可制氢气：。 ①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。 ②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 氢气中混有氯化氢气体 ③. 250 mL（或250g） （2） ①. 锥形瓶 ②. ABD （3） ①. ②. 验纯 （4）碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率 （5） ①. MO+CO=M+CO2 ②. 氢分子先在Pd膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可得到化学方程式； 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，如果盐酸浓度过高，会导致制得的氢气中混有氯化氢杂质； 根据稀释前后溶质质量不变，，则需要加水300g-50g=250g，即250mL。 【小问2详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故应选择的装置是：ABD； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，配平即可得到化学方程式； 氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前一定要验纯； 【小问4详解】 由化学方程式可知，生成合成气的反应需要在高温下进行，且碳能与氧气反应放出大量的热，故生产合成气（CO和H2）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率； 【小问5详解】 ①化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，第一个反应中，催化剂参与了反应，则第二个反应需要生成催化剂M，水参与了第一个反应，并生成氢气，则CO参与第二个反应，并生成二氧化碳，则第二个反应为MO和CO反应生成M和二氧化碳，配平即可得到化学方程式； ②由图可知，膜能选择性透过氢气的原因是氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放。 17. 泰州泰美，顺风顺水！水和溶液对人类的生产、科研、生活具有重要意义。 （1）保持水化学性质的微粒名称是___________。 （2）中国科学家在月壤中发现量产水的方法。含钛铁矿(主要含)的月壤加热后生成铁和水蒸气气泡。水蒸气被冷凝成水，可满足未来月球上各类生物的用水需求。 ①钛铁矿属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，上述加热过程主要发生___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②反应产生的气泡一定为“”的证据是___________(填字母)。 A．无色无味气体 B．由氢、氧元素组成 C．一个该分子由2个氢原子与1个氧原子构成 ③研究发现，含钛铁矿的月壤含氢量最高，该月壤中存在纳米微小孔道，可吸附并储存大量来自太阳风的氢原子。若1kg某月壤可产生0.054kg水(假设该月壤中氢原子全部转化为水分子)，则该月壤中氢的质量分数为___________。 （3）豆浆和豆腐是我国的传统美食。在课外实践活动中，某化学兴趣小组同学学习了豆腐的制作。 ①磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如图图像，由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为___________时，豆腐出品率最高。 ②点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0% 豆腐出品率270% 3 2.5% 豆腐出品率217% 4 3.0% 豆腐出品率213% 5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点___________(填“正确”或“错误”)。 ③已知20℃时，的溶解度是水，的溶解度是水。20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解，则本次实践使用的凝固剂是___________(选填“”或“”)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式___________。 【答案】（1）水分子 （2） ①. 混合物 ②. 化学变化 ③. C ④. 0.6% （3） ①. 1:9 ②. 错误 ③. ④. （答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质得微粒是水分子。 【小问2详解】 ①由题干知钛铁矿主要含，说明还含有其他物质，因此属于混合物； 加热过程生成了新物质铁和水蒸气，有新物质生成的变化属于化学变化。 ②A.很多气体都是无色无味，不能证明气体一定是； B.过氧化氢等物质也只由氢、氧元素组成，仅由元素组成无法确定是； C.的微观含义就是“一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”，该描述可以证明该物质就是，故选C。 ③0.054kg水中氢元素的质量：月壤总质量为1kg，因此该月壤中氢的质量分数为：。 【小问3详解】 ①由图像可知，豆腐出品率在黄豆与水质量比为1:9时达到最高点。 ②根据表格数据，凝固剂质量百分比从2.0%升高到3.0%时，豆腐出品率从270%下降到213%，因此题干观点错误。 ③由题干知，20℃时，10g水最多只能溶解0.0255g，最多可溶解5.46g；1g凝固剂能完全溶解在10g水中，因此凝固剂是；镁和盐酸或氢氧化镁和盐酸的反应都能生成，写出相应化学方程式即可。 18. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 （1）可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和___________(填离子符号)构成。 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理： ； 。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用___________。 （3）为进一步确认该白色固体是，实验方案是___________(包括实验方法、现象和结论)。 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （5）溶液显___________性。 （6）根据本实验，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．时生成的无色气体为 b．从，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸； ③充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （7）装置B的作用是___________。 （8）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （9）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为___________%(写出计算过程，精确到0.1%)。 【实验反思】 （10）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）促进碳酸氢钠结晶析出，同时防止碳酸氢钠受热分解 （3）取少量白色固体加热，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是NaHCO3。 （4）温度高于或等于60°C时，碳酸氢钠分解 （5）碱 （6）c （7）干燥气体 （8）偏大 （9）实验前、后C装置(包含药品)的质量为生成的二氧化碳的质量： 设碳酸钠质量为x 样品中碳酸钠的纯度为： （10）装置中生成的二氧化碳未完全进入C装置，被氢氧化钠吸收。 【解析】 【小问1详解】 称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和构成。 【小问2详解】 碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，且受热易分解，冰水降温既可以促进碳酸氢钠析出，又能避免碳酸氢钠分解。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 如图2中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是温度高于或等于60°C时，碳酸氢钠分解。 【小问5详解】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，图3起始pH＞7，碳酸氢钠溶液显碱性。 【小问6详解】 a.pH<6.68时开始生成无色气体，该气体是碳酸氢根和氢离子反应生成的CO2​，该选项说法正确； b. 0~30s溶液pH不断减小，pH越小氢离子浓度越大，单位体积溶液中H+数目不断增大，该选项说法正确； c.碳酸钠与氯化钙反应立即产生沉淀，碳酸氢钠现象不同，可以鉴别，故原“不能用CaCl2溶液鉴别”的说法错误。故填：c。 【小问7详解】 浓硫酸具有吸水性，所以B装置的作用是除去水蒸气，干燥气体。 【小问8详解】 D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置中，如果没有D装置，C装置测得的二氧化碳质量比实际生成的二氧化碳质量更多，由此求出的碳酸钠的质量偏大，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。 【小问9详解】 见答案。 【小问10详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $