精品解析：江2026年苏淮安市淮安区中考化学模拟试卷（二）

2026年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试 化学模拟试题（二） 注意事项： 1．全卷共6页，满分70分；测试时长为60分钟。 2．请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。 3．选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。 4．考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 第一部分（选择题 共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “天河流转·大美淮安”。下列不符合淮安生态文明城市建设理念的是 A. 推广使用化石燃料 B. 分级处理城市污水 C. 减少燃放烟花爆竹 D. 增加城市绿化面积 【答案】A 【解析】 【详解】A.化石燃料燃烧会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大量大气污染物，还会排放大量二氧化碳加剧温室效应，不符合生态建设理念。 B.分级处理城市污水可降低水体污染，保护水资源，符合理念。 C.减少燃放烟花爆竹可降低有害气体、粉尘排放，减少空气污染，符合理念。 D.增加城市绿化面积可净化空气、调节气候，改善生态环境，符合理念。 2. 下列淮安非遗项目制作过程中主要发生化学变化的是 A. 制作剪纸 B. 捏制泥塑 C. 刺绣布艺 D. 油炸茶馓 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 制作剪纸仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化。 B. 捏制泥塑仅改变泥土的形状，无新物质生成，属于物理变化。 C. 刺绣布艺仅改变布料的形态和组合方式，无新物质生成，属于物理变化。 D. 油炸茶馓时，食材中的淀粉、蛋白质等在高温下发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中不正确的是 A. 量取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测稀硫酸pH D. 装瓶贴标签 【答案】C 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，操作规范，正确。 B.稀释浓硫酸需遵循“酸入水、沿器壁、不断搅”的要求，将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻璃棒搅拌散发热量，图中操作符合要求，正确。 C.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测稀硫酸中，会污染试剂。正确操作应为用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上再与标准比色卡对照，该操作错误。 D.配制完成的溶液装瓶后，标签标注试剂名称和溶质质量分数，操作规范，正确。 4. 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46 C. Pd2+的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4g 【答案】B 【解析】 【详解】A.钯含有“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=质子数=46，正确。 C.在原子中，质子数=核外电子数，是钯原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，错误。 D.相对原子质量单位不是g，单位为“1”，通常省略不写，钯的相对原子质量为106.4，错误。 阅读下列材料，完成下列小题。 过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。 5. 下列有关过氧乙酸（C2H4O3）的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸属于氧化物 C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D. 碳元素与氧元素的质量之比为2∶3 6. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1 D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 7. 下列关于贮存及使用过氧乙酸消毒液的说法不正确的是 A. 不宜在铁质容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 【答案】5. A 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A.由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确； B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，过氧乙酸含三种元素，不属于氧化物，错误； C.过氧乙酸由过氧乙酸分子构成，而非直接由原子构成，错误； D.碳、氧元素质量比为，选项给出的2:3是原子个数比，错误。 【6题详解】 A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，正确； B.原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，正确； C.配平后化学反应方程式为：，参加反应的甲、乙分子个数比为1:1，正确； D.乙为，其中氧元素化合价为-1价，丁为，其中氧元素化合价为-2价，二者氧元素化合价不同，表述错误，符合题意。 【7题详解】 A.过氧乙酸呈弱酸性，能与铁发生反应，不宜在铁质容器中配制，正确； B.题干说明过氧乙酸见光、受热分解更快，故应避光、密闭、低温保存，正确； C.题干明确质量分数在0.005%~1%的过氧乙酸水溶液是高效消毒杀菌剂，浓度过大腐蚀性强，并非浓度越大越好，表述错误，符合题意； D.过氧乙酸有腐蚀性，不慎沾到皮肤上应立即用大量清水冲洗，正确。 8. 西汉时期青铜雁鱼灯结构和工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散 B. 雁鱼灯中的水能吸收CO防止中毒 C. 转动灯罩熄灭油灯的原理是隔绝了氧气 D. 打开灯罩可以增加氧气的进入量，使燃烧更加充分 【答案】B 【解析】 【详解】A.燃烧产生的烟气可通过烟管导入盛有水的鱼身内部，能减少烟气向外界扩散，说法正确。 B.难溶于水，因此雁鱼灯中的水无法吸收，不能起到防中毒的作用，说法错误。 C.转动灯罩会阻断空气进入，隔绝了油灯燃烧所需的氧气，符合隔绝氧气的灭火原理，说法正确。 D.打开灯罩可增加空气（氧气）的进入量，氧气浓度升高能让燃料燃烧更充分，说法正确。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，可实现转化。 B.水通电分解生成氢气和氧气 ，可实现转化。 C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，水和二氧化碳 ，可实现转化。 D.氢氧化铁和盐酸发生复分解反应，元素化合价不变，只能生成氯化铁（），无法得到氯化亚铁（），不能一步实现转化。 10. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 11. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100 g H2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2反应生成H2O2的速度小于H2O2的分解速度 【答案】A 【解析】 【详解】A.催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，不同温度下产量差异是因为温度越高越易分解，和催化剂无关，错误； B.20℃的实验①中，0~3h内产量随时间不断增加，说明该催化反应持续进行，正确； C.0~3h内，相同时间下40℃的实验②产量远高于20℃的实验①，说明40℃对该催化反应更有利，正确； D.60℃的实验③2h后产量下降，说明此时的生成速率小于其分解速率，因此总产量降低，正确。 12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥O2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去MnO2中少量的KMnO4 充分加热至固体质量不再减少 D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有吸水性，且不与中性气体反应，可用于干燥，方案能达到目的。 B.酚酞溶液仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色；盐酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞后均无明显现象，无法鉴别。 C.加热时发生反应：，会生成新的固体杂质，无法得到纯净的。 D.固体溶解时吸热，测量溶解前后的温度变化可判断其溶解过程的能量变化，方案能达到目的。 故选BC。 13. 使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图-1所示，SO2脱除率随流速的变化如图-2所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O B. 若生成32gS理论上消耗2gH2 C. 该工艺可减少酸雨的形成 D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 【答案】B 【解析】 【详解】A. 步骤Ⅰ中反应物为H2和SO2，生成物为H2S和H2O，反应条件为催化剂，方程式为：3H2+SO2H2S+2H2O，该选项正确。 B. 步骤Ⅱ反应为，结合步骤Ⅰ的反应推导总关系：6H2~2H2S~3S，即2H2~S，消耗氢气和生成硫的质量比为（2×2）:32=4:32，则每生成32g S，消耗4g H2，不是2g，该选项错误。 C. SO2是形成酸雨的主要气体，该工艺脱除SO2，可减少酸雨形成，该选项正确。 D. 由图2可知，流速超过0.3后，流速越大SO2脱除率越低，原因是气体流速过大时，反应物与催化剂接触时间过短，来不及充分反应，该选项正确。 第二部分（非选择题 共44分） 二、非选择题（本题共4小题，每空1-3分，共44分） 14. 化学与社会发展息息相关。 Ⅰ．倡导健康生活 （1）学校为学生准备的午餐食谱为米饭、红烧肉、清蒸鱼、水果，其中富含维生素的是_________。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-1所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。若所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为_________。 （3）某市售家用净水器如图2所示。其中活性炭起到的作用是_________。 A. 过滤 B. 吸附水中的色素和异味 C. 硬水软化 Ⅱ．弘扬传统文化 （4）“五月端阳艾草香”，用化学的微观视角解释闻到艾草香味的原因是_________。 （5）《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比成分金属_________。（填“大”或“小”） （6）《天工开物》：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是碳酸钙，“灰”指生石灰，“烧石成灰”可用化学方程式表示为_________。 Ⅲ．推动科技发展 （7）火箭发动机部件可用合金。下图是原子结构示意图，其中_________。 （8）制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_________。 （9）固体火箭燃料中的高氯酸铵分解的方程式为：_________（补充完整）。 【答案】（1） 水果 （2） 0.9% （3）B （4） 分子在不断运动 （5） 大 （6） （7） 16 （8） 防止高温下碳纤维被氧气氧化 （9） 【解析】 【小问1详解】 米饭富含糖类，红烧肉、清蒸鱼富含蛋白质和油脂，水果是维生素的主要食物来源之一； 【小问2详解】 该溶液的质量为，该溶液的溶质质量分数为：； 【小问3详解】 A. 该净水器中不锈钢滤网可起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质，错误； B. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，正确； C. 活性炭不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水软化，错误； 【小问4详解】 分子在不断运动，引起艾草香味的分子四处扩散，因此可以闻到艾草香味； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 在原子中，质子数=核外电子数，因此，解得； 【小问8详解】 高温条件下碳容易和氧气反应，惰性气体化学性质稳定，可以隔绝氧气，避免碳纤维被氧化； 【小问9详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、8、2、8，已知生成物中含N、H、Cl、O的个数分别是2、0、2、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故应补充4H2O。 15. 2026年碳中和与绿色发展大会围绕绿色低碳技术迭代与模式创新展开深入交流，旨在为碳中和路径优化贡献切实可行的中国方案。 【识碳】 （1）碳中和中的碳指的是_________。 【制碳】实验室常利用如下图所示装置进行气体的制取实验。 （2）图中标号仪器a的名称为_________。 （3）实验室装置制取二氧化碳反应的化学方程式为_________，相比B装置，使用C装置制取二氧化碳气体的优点是_________。 【探碳】 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是_________。 （5）为证明NaOH能与CO2反应发生，兴趣小组同学按如图2所示装置，进行实验。先后向图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，压强传感器测得瓶内压强变化如图b所示。首先注入瓶中的是_________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线_________段，可证明CO2能与NaOH发生反应。 【控碳】CO2的捕集和利用是能源领域的重要研究内容。图3、图4分别是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理及CO2的捕捉流程图。 （6）与传统燃烧方式相比，图3化学链燃烧除能量转化率高外，还具有的一点的优势是_________。图4捕捉的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入的目的是_________。 【答案】（1）CO2 （2）长颈漏斗 （3） ①. ②. 控制反应速率 （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 （5） ①. 水 ②. bc与de （6） ①. 排放CO2浓度高便于捕集 ②. 使CO2与吸收液充分接触，提高吸收效率 【解析】 【小问1详解】 碳中和、碳达峰中的碳均指二氧化碳。 【小问2详解】 长颈漏斗 【小问3详解】 实验室制二氧化碳方程式为。C装置中的注射器可以控制液体药品的滴加速度和用量,从而达到控制反应速率的目的。 【小问4详解】 干燥的石蕊棉团只接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊棉团中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，从而证明二氧化碳能与水反应。 【小问5详解】 应先注入水，二氧化碳少量溶解使压强有小幅度变小，再注入氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应使压强明显减小。通过对比，注入水后压强变化小，注入氢氧化钠溶液后压强明显下降，对比bc和de段压强变化，可证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。 【小问6详解】 传统燃烧方式会直接将空气与燃料混合燃烧，得到的气体中混有大量N2，CO2浓度低，难以直接收集,而化学链燃烧中，燃料反应器生成的是较纯净的CO2和H2O，后续只需冷凝除去H2O，就能得到高浓度的CO2，便于CO2的捕集。高浓度CO2从底部通入，NaOH溶液从顶部喷淋，这样可以让CO2气体与NaOH溶液充分接触，增大接触面积，使反应更充分，提高CO2的吸收效率。 16. 某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：铜的冶炼 （1）兴趣小组利用图1装置模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 【装置及操作】①_________； ②装入炭粉和氧化铜； ③通入二氧化碳，排尽装置内的空气； ④点燃处的酒精喷灯和处的酒精灯； ⑤实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 【原理及现象】处反应的化学方程式为_________。当处出现_________的现象时，说明有铜生成。 【反思与评价】_________（填“能”或“不能”）根据处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （2）黄铜矿（）是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图2所示。 ①金属是世界上应用最广的金属，其与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（）时，可明显提高的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，周边溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________（答一点即可）。 活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管中产生蓝色沉淀，试管中产生绿色沉淀。 【查阅资料】①蓝色沉淀为。 ②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 ③不溶于水，也不溶于酸。 【提出问题】试管中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 （3）为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，_________。（实验方案包括操作、现象和结论，实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸和溶液）。 【实验反思】 （4）对比试管、中的反应，可知生成的沉淀种类与_________有关。 【答案】（1） ①. 检验装置气密性 ②. ③. 红色固体 ④. 不能 （2） ①. ②. 减小 ③. 无有害气体生成，更环保 （3）向试管中滴加稀盐酸，有气体生成，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，说明固体中只含有碱式碳酸铜 （4）反应物的滴加顺序 【解析】 【小问1详解】 实验步骤首先应检查装置气密性； 碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式见答案； 硬质玻璃管中发生的反应有二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，当b处出现红色固体现象时，说明有铜生成； 可能是未与碳反应的二氧化碳使C中澄清石灰水变浑浊，所以根据C处现象不能判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 【小问2详解】 世界上应用最广的金属是铁，所以该反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式见答案； 由图２可知，该过程生成H+，溶液酸性增强，溶液的pH减小； 由题文可知，火法炼铜时生成二氧化硫，二氧化硫是空气的污染物，而“细菌炼铜”是金属与盐溶液的反应，不生成二氧化硫，相比火法炼铜，其优点是无有害气体生成，更环保； 【小问3详解】 由题可知，猜想一：碱式碳酸铜；若要证明猜想一成立，实验方案为：将洗净的绿色固体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸，有气体生成（碱式碳酸铜与盐酸反应会生成二氧化碳气体），再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成（说明溶液中不存在硫酸根离子），说明固体中只含有碱式碳酸铜。 【小问4详解】 对比试管A、B中的反应，可知生成的沉淀种类与反应物的滴加顺序有关。 17. 食品级氯化镁（）是一种常见的食品添加剂，在工业上常利用浓厚卤（一种色泽差、浑浊度高，含氯化镁，少量硫酸镁的混合液）为原料制备食品级氯化镁，其工艺流程如图-1所示。 已知：①微溶于水。 ②镁离子在碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度。 ③食品级氯化镁在开始脱水分解。 （1）反应温度对脱色率的影响如图2所示，分析图像可知，_________脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是_________。 （2）脱硫环节发生反应的化学方程式为_________。 （3）生产流程中调节的目的是_________。图3是不同的条件下溶液呈现出不同的色度，当为_________时，溶液色度最佳。 （4）“…”为一系列操作，包含_________→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 （5）烘干时，要控制烘箱温度为，温度不宜过高，原因是_________。最终获得的样品中可能混有的杂质离子有_________。（填离子符号） （6）若浓厚卤中含硫酸镁，试计算处理这样的浓厚卤，理论上至少需要加入的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 40 ②. 温度升高，过氧化氢分解 （2） （3） ①. 防止生成沉淀 ②. 3 （4）蒸发浓缩 （5） ①. 温度过高会脱水分解，会导致产品变质 ②. （6）解：设理论上需要加入氯化钙的质量为x 得到比例式解得 答：理论上需要加入氯化钙的质量为555g 【解析】 【小问1详解】 图二中40℃时脱色率最高； 过氧化氢加热易分解，脱色有效成分为过氧化氢，分解后脱色效果降低。 【小问2详解】 根据图一可知反应物之一为氯化钙，题干中提到混合液中还含有硫酸镁，生成物之一为二水合硫酸钙，根据质量守恒定律推断反应物中还应有水，另一种生成物应为氯化镁，注意化学方程式书写规则。 【小问3详解】 已知中提示镁离子在碱性条件下会生成氢氧化镁沉淀； 图三中不同pH下溶液色度情况与标准最接近的颜色为pH=3时。 【小问4详解】 冷却结晶前一步应该为加热溶液，蒸发溶剂使溶液变为热饱和溶液，再降温结晶提高结晶效率。 【小问5详解】 已知中提示“食品级氯化镁在开始脱水分解”； 脱硫步骤加入氯化钙，若有未反应的钙离子会产生杂质离子钙离子，同时溶液中硫酸钙微溶于水可能会电离出钙离子和硫酸根离子，一共有两种杂质离子。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试 化学模拟试题（二） 注意事项： 1．全卷共6页，满分70分；测试时长为60分钟。 2．请将姓名、考号等认真填涂在答题纸的相应位置上。 3．选择题答案，请用2B铅笔填涂；非选择题答案，请用0.5毫米黑色签字笔直接写在答题纸上。答案写在本试卷上或答题纸规定区域以外均无效。 4．考试结束后，请将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cl-35.5 第一部分（选择题 共26分） 一、选择题（本题共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “天河流转·大美淮安”。下列不符合淮安生态文明城市建设理念的是 A. 推广使用化石燃料 B. 分级处理城市污水 C. 减少燃放烟花爆竹 D. 增加城市绿化面积 2. 下列淮安非遗项目制作过程中主要发生化学变化的是 A. 制作剪纸 B. 捏制泥塑 C. 刺绣布艺 D. 油炸茶馓 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中不正确的是 A. 量取液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测稀硫酸pH D. 装瓶贴标签 4. 钯是航天、航空等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。如图为钯在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钯是非金属元素 B. 钯原子的质子数为46 C. Pd2+的核外电子数为48 D. 钯的相对原子质量为106.4g 阅读下列材料，完成下列小题。 过氧乙酸（C2H4O3）是一种无色透明液体，易挥发，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、受热、遇到有机物或金属等物质分解更快。质量分数在0.005%~1%的水溶液是高效的消毒杀菌剂。 5. 下列有关过氧乙酸（C2H4O3）的说法正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成的 B. 过氧乙酸属于氧化物 C. 由碳原子、氢原子和氧原子构成的 D. 碳元素与氧元素的质量之比为2∶3 6. 制备过氧乙酸过程发生反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 化学反应前后元素种类不发生改变 B. 该反应说明原子在化学反应中不可以再分 C. 参加反应的甲、乙分子个数比是1∶1 D. 物质乙和物质丁中氧元素的化合价相同 7. 下列关于贮存及使用过氧乙酸消毒液的说法不正确的是 A. 不宜在铁质容器中配制过氧乙酸溶液 B. 贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存 C. 消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好 D. 如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 8. 西汉时期青铜雁鱼灯结构和工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 雁鱼灯可以减少烟气扩散 B. 雁鱼灯中的水能吸收CO防止中毒 C. 转动灯罩熄灭油灯的原理是隔绝了氧气 D. 打开灯罩可以增加氧气的进入量，使燃烧更加充分 9. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 11. 某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100 g H2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A. 通过实验①②③可知，催化剂会改变生成物H2O2的质量 B. 实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C. 比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D. 实验③中2h后，H2O与O2反应生成H2O2的速度小于H2O2的分解速度 12. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥O2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 鉴别盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去MnO2中少量的KMnO4 充分加热至固体质量不再减少 D 探究NH4NO3固体溶解过程的能量变化 将NH4NO3固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 A. A B. B C. C D. D 13. 使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现SO2脱除，反应原理如图-1所示，SO2脱除率随流速的变化如图-2所示。 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中的化学反应方程式为3H2+SO2H2S+2H2O B. 若生成32gS理论上消耗2gH2 C. 该工艺可减少酸雨的形成 D. 气体流速过大可导致SO2的脱除率降低 第二部分（非选择题 共44分） 二、非选择题（本题共4小题，每空1-3分，共44分） 14. 化学与社会发展息息相关。 Ⅰ．倡导健康生活 （1）学校为学生准备的午餐食谱为米饭、红烧肉、清蒸鱼、水果，其中富含维生素的是_________。 （2）洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-1所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。若所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为_________。 （3）某市售家用净水器如图2所示。其中活性炭起到的作用是_________。 A. 过滤 B. 吸附水中的色素和异味 C. 硬水软化 Ⅱ．弘扬传统文化 （4）“五月端阳艾草香”，用化学的微观视角解释闻到艾草香味的原因是_________。 （5）《吕氏春秋》：“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金的硬度一般比成分金属_________。（填“大”或“小”） （6）《天工开物》：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是碳酸钙，“灰”指生石灰，“烧石成灰”可用化学方程式表示为_________。 Ⅲ．推动科技发展 （7）火箭发动机部件可用合金。下图是原子结构示意图，其中_________。 （8）制作宇航服需要环氧树脂和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是_________。 （9）固体火箭燃料中的高氯酸铵分解的方程式为：_________（补充完整）。 15. 2026年碳中和与绿色发展大会围绕绿色低碳技术迭代与模式创新展开深入交流，旨在为碳中和路径优化贡献切实可行的中国方案。 【识碳】 （1）碳中和中的碳指的是_________。 【制碳】实验室常利用如下图所示装置进行气体的制取实验。 （2）图中标号仪器a的名称为_________。 （3）实验室装置制取二氧化碳反应的化学方程式为_________，相比B装置，使用C装置制取二氧化碳气体的优点是_________。 【探碳】 （4）用图1所示实验研究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是_________。 （5）为证明NaOH能与CO2反应发生，兴趣小组同学按如图2所示装置，进行实验。先后向图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，压强传感器测得瓶内压强变化如图b所示。首先注入瓶中的是_________（填“水”或“氢氧化钠溶液”）。对比曲线_________段，可证明CO2能与NaOH发生反应。 【控碳】CO2的捕集和利用是能源领域的重要研究内容。图3、图4分别是以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理及CO2的捕捉流程图。 （6）与传统燃烧方式相比，图3化学链燃烧除能量转化率高外，还具有的一点的优势是_________。图4捕捉的过程中，高浓度的CO2从捕捉塔的底部通入的目的是_________。 16. 某兴趣小组在老师的指导下对铜及其化合物进行探究。 活动一：铜的冶炼 （1）兴趣小组利用图1装置模拟我国古代“竖炉炼铜”工艺。 【装置及操作】①_________； ②装入炭粉和氧化铜； ③通入二氧化碳，排尽装置内的空气； ④点燃处的酒精喷灯和处的酒精灯； ⑤实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 【原理及现象】处反应的化学方程式为_________。当处出现_________的现象时，说明有铜生成。 【反思与评价】_________（填“能”或“不能”）根据处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应。 （2）黄铜矿（）是我国主要炼铜原料之一，其冶炼过程如图2所示。 ①金属是世界上应用最广的金属，其与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________。 ②细菌炼铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿（）时，可明显提高的浸出速率，其原理如图2所示，冶炼过程中，周边溶液的_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③火法炼铜时，由制得铜的原理是。两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是_________（答一点即可）。 活动二：探究一定浓度的与溶液反应的产物 【实验过程】如图所示，向两支试管中加入对应溶液，充分反应后，观察到两支试管中均出现气泡，试管中产生蓝色沉淀，试管中产生绿色沉淀。 【查阅资料】①蓝色沉淀为。 ②常见绿色固体有碱式碳酸铜和碱式硫酸铜[]，两者都不溶于水，都能与稀硫酸或稀盐酸反应生成可溶性铜盐和水。 ③不溶于水，也不溶于酸。 【提出问题】试管中的绿色沉淀是什么？ 【进行猜想】猜想一：碱式碳酸铜；猜想二：碱式硫酸铜；猜想三：碱式碳酸铜和碱式硫酸铜。 【实验验证】 （3）为验证“猜想一”成立，请补充完整实验方案：将洗净的绿色固体置于试管中，_________。（实验方案包括操作、现象和结论，实验中可选用的试剂：稀硫酸、稀盐酸和溶液）。 【实验反思】 （4）对比试管、中的反应，可知生成的沉淀种类与_________有关。 17. 食品级氯化镁（）是一种常见的食品添加剂，在工业上常利用浓厚卤（一种色泽差、浑浊度高，含氯化镁，少量硫酸镁的混合液）为原料制备食品级氯化镁，其工艺流程如图-1所示。 已知：①微溶于水。 ②镁离子在碱性条件下会生成沉淀，影响产品色度。 ③食品级氯化镁在开始脱水分解。 （1）反应温度对脱色率的影响如图2所示，分析图像可知，_________脱色效果最好，温度继续升高，脱色效果降低的原因可能是_________。 （2）脱硫环节发生反应的化学方程式为_________。 （3）生产流程中调节的目的是_________。图3是不同的条件下溶液呈现出不同的色度，当为_________时，溶液色度最佳。 （4）“…”为一系列操作，包含_________→冷却结晶→真空抽滤等操作。根据资料卡片，完成空格处的操作。 （5）烘干时，要控制烘箱温度为，温度不宜过高，原因是_________。最终获得的样品中可能混有的杂质离子有_________。（填离子符号） （6）若浓厚卤中含硫酸镁，试计算处理这样的浓厚卤，理论上至少需要加入的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $