2026年浙江省中考三轮冲刺 结合探究实验类计算

**基本信息** 初中科学三轮冲刺作业，通过基础概念辨析、实验探究分析、综合计算应用三层设计，构建从单一知识点到跨模块整合的巩固路径，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一知识点（金属性质、溶液计算等）|选择题/填空题考基础概念（如化合价计算、过滤操作）| |提升层|实验分析与推理（误差分析、流程推断）|实验题考操作与误差分析（如装置改进、现象判断）| |综合层|跨模块综合应用（项目化计算、工业流程）|计算题结合实际情境（如工业炼铁、海水淡化）|

1．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题： （1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____ A．a物质属于碱 B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3 C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3 D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多 （2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。 （3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨? 2．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 （1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。 （2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨?(写出计算过程) （3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。 3．（2024·宁波模拟）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。 （1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。 A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气 （2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是____。（可多选） 评价指标 评价要素 评价结果 改进建议 0☆ 1☆ 2☆ 3☆ 误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰 　 　 　 　 　 2．能排除装置内残留CO2的干扰 3．能排除外界空气中CO2的干扰 4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰 A．在称量前先通一段时间空气 B．反应结束在装置C后抽气一段时间 C．在装置C后增加浓硫酸装置 D．在装置BC之间增加碱石灰装置 （3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是____。 A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞 B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡 C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林 D．塞紧导管连接处的橡皮管 （4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。 装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 NaOH溶液的溶质质量分数 NaOH溶液的密度 所用NaOH溶液体积 120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL 4．（2024·浙江模拟）如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： （1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。 （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。 ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜 ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 （3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？　 　 5．（2023·绍兴模拟）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1 （1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　（写出一条即可）。 （2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和　 　（填写离子符号）。 （3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断（填选项）。 ①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸 （4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有 g。 6．（2025·龙湾模拟）2025年4月，浙江省遂昌县新发现一处大型萤石矿床，萤石的主要成分是氟化钙( ，氟化钙熔点高且难溶于水，被称作“工业维生素”，是制取氟化氢(HF)的核心原材料。从萤石中提取氟化钙的流程如图所示： （1） 操作A的名称是　 　。 （2）小龙为检验粗产品中是否含有杂质氢氧化钙(其他杂志可忽略)。取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入　 　加以检验。 （3）氟化氢广泛应用于工业、电子、医疗领域。工业上利用萤石与浓硫酸反应制备氟化氢。反应方程式为： 若某工厂用含氟化钙 78%的萤石矿石 1000千克进行反应，理论上可生产多少千克氟化氢气体? 7．（2025·乐清模拟）2025年4月24日，我国成功发射神州二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。 （1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的　 　(填写一种生理作用)。 （2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为　 　。 （3）如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以下图表信息回答问题： 表：两种吸收二氧化碳的方案比较 方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施 一 氢氧化锂吸收 75%—92% 否 无 二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统 ①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳反应的化学方程式为：　 　。 ②说明选择方案一的理由：　 　。 (写出两点) （4）方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为： 则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克? (写出计算过程) 8．（2024·温州模拟）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液 （1）图甲中搅拌器的作用是　 　。 （2）如表是配制碱液的部分说明书，请补充表中数据　 　 溶液名称 配制溶液浓度 配制方法 氢氧化钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体，再加入水 克，搅拌溶解。 （3）如图丙某班级同学在实验室完成的探究金属活动性实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有　 　。 （4）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液 9．（2025·杭州模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 　 　。 （2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有____。 A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中溶液的温度升高 C．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D．反应过程中产生大量气泡 （3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧 100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体? （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 　 　。 10．（2025·台州模拟）铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。 （1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。 （2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。 金属 钢 镁 熔点/℃ 1083 650 沸点/℃ 2567 1090 ①操作X的名称为　 　。 ②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少?　 　。 答案解析部分 1．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题： （1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____ A．a物质属于碱 B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3 C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3 D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多 （2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。 （3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨? 【答案】（1）B （2）银和铜或银、铜和锌 （3）需要氧化铁的质量为， Fe2O380%的赤铁矿石的质量. 【知识点】有关化学式的计算和推断；酸、碱的概念；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】（1）铁与酸或盐溶液发生置换反应，在生成物中铁元素的化合价为+2价。 （2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，优先置换出金属活动性更弱的金属。 （3）物质中元素质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。 【解答】（1）A、由图可知，与a物质在同一直线上的物质是氢氧化铁，属于碱，可知a物质也属于碱，故A正确，不符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误，符合题意； C、铁在潮湿空气中同时与氧气和水接触，容易生锈转化为氧化铁，故C正确，不符合题意； D、FeO中铁的质量分数：56 / (56 + 16) ≈ 77.78%，Fe3O4中铁的质量分数：(3 × 56) / (3 × 56 + 4 × 16) ≈ 72.41%，可知FeO中铁的质量分数更大，用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 （2）锌的活动性比铜和银强，可以将铜和银从溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液无色，说明硝酸铜已经完全反应，可知滤渣中一定有银和铜，可能有过量的锌。 2．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 （1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。 （2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨?(写出计算过程) （3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。 【答案】（1）盐酸 （2）解：设需加入净化后的雨水的质量为m，则1000吨×3.6%=(1000吨+m)×1.5%，得m=1400吨 答：需加入净化后的雨水的质量为1400吨。 （3）过滤 【知识点】物质除杂或净化；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）加入X的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，且不会引入新的杂质，由酸的通性可知，X为盐酸。 （2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算，即稀溶液的质量与稀溶液中溶质质量分数的乘积等于浓溶液的质量与浓溶液中溶质质量分数的乘积。 （3）过滤和薄膜的作用相似，都可以分离直径大小不同的颗粒。 【解答】（1）过量的氢氧化钠和碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的盐酸可在蒸发结晶时除去，得到纯净的氯化钠，可知X为盐酸。 （3）薄膜可以将颗粒不同的微粒分离，相当于过滤操作。 3．（2024·宁波模拟）泡腾片广泛应用于食品、医疗等领域，利用柠檬酸（味酸，化学式可表示为：，相对分子质量为192）和碳酸氢钠（味咸，化学式为：）做泡腾崩解剂，发生泡腾反应：。科学课上，同学们开展“自制泡腾片”项目化学习。为使口感酸且可口，需要准确控制泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比，项目组的同学设计如图甲（夹持装置已略去）所示实验测泡腾崩解剂中碳酸氢钠的含量。 （1）图甲实验操作步骤正确的顺序为　 　（填序号）。 A.打开分液漏斗活塞 B.打开止水夹 C.通空气 （2）下表是项目组设计的“影响测量结果精确度的误差分析”的评价量表，根据量表针对图甲的实验做出评价，以下改进建议合理的是____。（可多选） 评价指标 评价要素 评价结果 改进建议 0☆ 1☆ 2☆ 3☆ 误差分析 1．能排除装置内原有空气中CO2的干扰 　 　 　 　 　 2．能排除装置内残留CO2的干扰 3．能排除外界空气中CO2的干扰 4．能排除CO2中混有水蒸气的干扰 A．在称量前先通一段时间空气 B．反应结束在装置C后抽气一段时间 C．在装置C后增加浓硫酸装置 D．在装置BC之间增加碱石灰装置 （3）为了实验精确度更高并减少实验药品的使用，小宁设计如图乙所示实验，通过测量二氧化碳体积来确定碳酸氢钠的含量。实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，无法收集到气体，出现这一问题以下操作不可取的是____。 A．塞紧装置E、F、G的橡皮塞 B．手捂锥形瓶直至观察到产生气泡 C．将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林 D．塞紧导管连接处的橡皮管 （4）为了测定样品中柠檬酸的含量，通过滴加氢氧化钠溶液中和过量的柠檬酸，实验过程中通过pH传感器实时监测直至pH恰好为7时，记录下使用的氢氧化钠溶液的体积，以下是项目组正确实验后得到的实验数据，请根据实验数据，计算出泡腾崩解剂中的柠檬酸和碳酸氢钠质量配比。 装置H中水的体积 装置E中泡腾液总体积 标准状态下CO2的密度 NaOH溶液的溶质质量分数 NaOH溶液的密度 所用NaOH溶液体积 120mL 10mL 0.002g/mL 1.6% 1g/mL 6.25mL 【答案】（1）BCA （2）A；B （3）B （4）解：生成的体积为：， 的质量为：。 设泡腾崩解剂中中的质量为，与反应的柠檬酸的质量为，与反应的柠檬酸的质量为。 解得： 解得 泡腾崩解剂中和的质量配比为： 。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）装置内原有的空气中的二氧化碳会对实验造成干扰，所以应先除去。 （2）浓硫酸只能吸水，不能吸收二氧化碳，所以为了解决3和4这两个问题，应在BC间加装一个装有浓硫酸的洗气瓶，在C后加装一个装有碱石灰的干燥管，防止空气中的二氧化碳干扰实验。 （3）反应有气体产生却没有收集到气体，则应该是装置的气密性不好。 （4）根据二氧化碳的体积计算二氧化碳的质量，再通过化学方程式计算出碳酸钠以及柠檬酸的质量，最后计算比值。 【解答】（1）先打开止水夹，通入空气，排尽装置内的原有的空气中的二氧化碳，再打开分液漏斗活塞，B中物质发生反应，故顺序为BCA。 （2）A、实验前先通空气，可以排除原有空气中的二氧化碳的干扰，故A正确； B、反应结束后继续通一会空气，确保反应生成的二氧化碳都进入C中，被氢氧化钠吸收，故B正确； D、C中右侧导管暴露在空气中，会吸收空气中的二氧化碳，对实验造成干扰，再接一个装有浓硫酸的装置，不能吸收二氧化碳，故C错误； D、BC间加一个碱石灰，虽然可以吸收水蒸气，但也能吸收二氧化碳，故D错误。 故答案为：AB。 （3）ACD、实验中，打开分液漏斗的阀门发现F装置并没有产生气泡，可能是装置漏气，所以可以塞紧装置E、F、G的橡皮塞后再进行观察，也可以将橡皮塞与导管连接处涂上凡士林或塞紧导管连接处的橡皮管，故ACD不符合题意； B、用手捂热锥形瓶，是因为内部气体温度升高，压强变大，不能说明是反应生成的气体，故B符合题意。 故答案为：B。 4．（2024·浙江模拟）如图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： （1）铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是　 　价。 （2）已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜，假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是　 　（填序号）。 ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜 ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 （3）将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜；可得硫酸铜多少吨？　 　 【答案】（1）+1 （2）② （3）解：设可得硫酸铜的质量为。解得答：可得硫酸铜3.2吨。 【知识点】元素化合价的规则与计算；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0分析； （2）根据氧化亚铜和氧化铜与硫酸反应的产物分析； （3）根据反应的氧化铜质量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸铜质量分析。 【解答】（1）氧化亚铜中氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铜元素化合价为+1价。 （2）氧化铜和氧化亚铜都能与硫酸反应产生硫酸铜， 固体1中只含有铜的氧化物， 固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜或氧化亚铜至少一种， ① 错误； 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜与硫酸反应生成硫酸铜和铜，固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜， ② 正确。 故答案为：（1）+1；（2）② ；（3）3.2吨。 5．（2023·绍兴模拟）某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图所示： 【查阅资料】部分氢氧化物形成沉淀时所对应的溶液pH，如表所示。 沉淀物 Fe（OH）3 Cu（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1 （1）形成溶液A的过程中所涉及的化学方程式：　 　（写出一条即可）。 （2）在溶液A中加入熟石灰后要控制pH为7～9是为了除去H+和　 　（填写离子符号）。 （3）溶液B与适量熟石灰反应制得氢氧化镁，过滤时检验沉淀是否洗涤干净，可在最后一次洗涤液中加入　 　试剂进行判断（填选项）。 ①氯化钠 ②碳酸钠 ③碳酸钡 ④稀盐酸 （4）若不考虑制备过程中原材料的损失，要制得氢氧化镁5.8g，则原矿石中氧化镁至少有 g。 【答案】（1）MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2） 、 （3）② （4）4 【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】本题主要考查氢氧化镁的制备过程，通过过滤，调节pH值来实现物质的分离和制备； 【解答】（1）矿石中的 MgO、Fe2O3、CuO 均能和稀盐酸反应，故方程式为： MgO+2HCl=MgCl2+H2O/Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O/CuO+2HCl=CuCl2+H2O ； （2）为了使纯度尽可能的高，故A溶液中的 H+和 三价铁离子，铜离子都要先除去； （3）在判断产生的沉淀是否干净时，应选择能与原溶液反应并且现象明显的洗涤剂，故选碳酸钠； （4） 58 40 5.8 X 故x=4g； 6．（2025·龙湾模拟）2025年4月，浙江省遂昌县新发现一处大型萤石矿床，萤石的主要成分是氟化钙( ，氟化钙熔点高且难溶于水，被称作“工业维生素”，是制取氟化氢(HF)的核心原材料。从萤石中提取氟化钙的流程如图所示： （1） 操作A的名称是　 　。 （2）小龙为检验粗产品中是否含有杂质氢氧化钙(其他杂志可忽略)。取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入　 　加以检验。 （3）氟化氢广泛应用于工业、电子、医疗领域。工业上利用萤石与浓硫酸反应制备氟化氢。反应方程式为： 若某工厂用含氟化钙 78%的萤石矿石 1000千克进行反应，理论上可生产多少千克氟化氢气体? 【答案】（1）过滤 （2）酚酞(或石蕊、或CO2、或FeCl3溶液、或CuCl2溶液等) （3）设理论上可生产HF气体的质量为x， (浓) 78 40 1000kg×78% x ； 解：x=400千克。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶） 【解析】【分析】 （1）根据操作A是将固体和液体进行分离分析； （2）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，与某些盐反应生成沉淀分析； （3）根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。 【解答】 （1）根据图片可知，过滤操作的目的就是实现固液分离，所以操作A的名称是过滤； （2）要检验粗产品中是否含有氢氧化钙，因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可以取少许粗产品，加水溶解后静置，取少量上层清液于试管中，再向试管中加入酚酞溶液加以检验。如果溶液变红，说明含有氢氧化钙；如果溶液不变红，说明不含氢氧化钙。 7．（2025·乐清模拟）2025年4月24日，我国成功发射神州二十号载人航天器，航天舱内碳氧循环问题受到关注。 （1）使用半导体催化剂将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，该技术模拟了植物的　 　(填写一种生理作用)。 （2）太空舱中液氧罐作为备用气源。氧气通过加压成为液态氧，此过程中氧气的物态变化为　 　。 （3）如图为两种吸收二氧化碳的方案，结合以下图表信息回答问题： 表：两种吸收二氧化碳的方案比较 方案序号 原理 吸收效率 能否重复利用 配备设施 一 氢氧化锂吸收 75%—92% 否 无 二 过氧化钠吸收 56% 否 额外温控系统 ①氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，则氢氧化锂(LiOH)与二氧化碳反应的化学方程式为：　 　。 ②说明选择方案一的理由：　 　。 (写出两点) （4）方案二可用于航天器应急产氧，化学方程式为： 则每吸收二氧化碳8.8千克，理论上能产出氧气的质量为多少千克? (写出计算过程) 【答案】（1）光合作用 （2）液化 （3）；氢氧化锂吸附效率高；不需要额外温控系统；过氧化钠吸附放出大量热，反应较危险；过氧化钠吸收需配备温控系统，增加了航天器耗能；虽然氢氧化锂不可再生，但是任务时间相对较短，对药品的量要求不大等 （4）解：设生成氧气的质量为X， ， 得 x=3.2kg 【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；液化及液化现象；根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）题中物质转化过程和光合作用相同。 （2）氧气通过加压成为液态氧，由气态转化为液态，为液化过程。 （3）根据碱与非金属氧化物反应的方程式进行判断。 （4）根据方程式结合二氧化碳的性质进行计算。 【解答】（1）该过程能将无机物转化为有机物，与植物的光合作用的原理相同。 （2）由气态转化为液态的过程称为液化。 （3）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和氢氧化钠性质相似，可知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，方程式为：。 ②由表中信息可知，方案一氢氧化锂吸收效率高且不需要额外的设施，可知一更合理。 8．（2024·温州模拟）如图甲为实验室废液处理器，图乙为工作过程示意图。该处理器主要用于酸或碱废液的处理，通过加入适量的酸液或碱液处理废液 （1）图甲中搅拌器的作用是　 　。 （2）如表是配制碱液的部分说明书，请补充表中数据　 　 溶液名称 配制溶液浓度 配制方法 氢氧化钠溶液 10% 向烧杯中加入50克氢氧化钠固体，再加入水 ▲克，搅拌溶解。 （3）如图丙某班级同学在实验室完成的探究金属活动性实验后，将废液集中倒入反应槽检测pH，处理后，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有　 　。 （4）实验室处理含有稀盐酸的废液时，已知与稀盐酸反应时，恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液 【答案】（1）使酸液和碱液反应更加充分 （2）450 （3）Cu （4）解：与稀盐酸反应恰好消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40克×10%＝4克， 设该废液中稀盐酸溶质的质量为y， HCl+NaOH＝NaCl+H2O 36.4 40 Y 4克 y＝3.65克 答：该废液中稀盐酸溶质的质量为3.65克。 【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸与碱的反应及用途 【解析】【分析】（1）根据搅拌器可以使酸液和碱液反应更加充分来分析解答； （2）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%来分析解答； （3）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应分析解答； （4）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，再根据化学方程式和氢氧化钠的质量求出HCl的质量即可。 【解答】解：（1）图甲中搅拌器的作用是使酸液和碱液反应更加充分； （2）设用50克氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液，需水的质量为x，50g/（50g+x）×100%=10%，x=450g，即表中数据为450； （3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，探究金属活动性实验后，废液进入过滤槽过滤，则过滤槽的滤渣中一定存在的金属固体有Cu； （4）与稀盐酸反应消耗了40克10%的氢氧化钠溶液，即参加反应的氢氧化钠的质量为40×10%=4克，根据化学方程式代入相应数据进行计算。 9．（2025·杭州模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是 　 　。 （2）以下关于反应器4中的操作及现象描述，正确的有____ A．溶液逐渐变为悬浊液 B．反应过程中溶液的温度升高 C．需控制石灰乳用量以调节产物成分 D．反应过程中产生大量气泡 （3）该石灰石的纯度为90%，则煅烧 100kg石灰石理论上能产生多少千克的二氧化碳气体? （4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是 　 　。 【答案】（1）加快反应速率 （2）A；B；C （3）设二氧化碳的质量为x CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 　 　 44 　 　 x 　 　 　 　 ，解得x=39.6kg。 （4）铝或铁比铜活泼，会与硫酸铜反应 【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属活动性顺序及其应用；金属、金属氧化物、碱之间的转化；影响化学反应速率的因素 【解析】【分析】（1）增大反应物之间的接触面积，可以加快反应速度。 （2）根据方程式分析现象，氧化钙与水反应放热，会导致溶液的温度升高。 （3）根据方程式进行计算，注意方程式中代入的是溶质的质量，即碳酸钙的质量。 （4）金属单质能将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。 【解答】（1）将硫酸以喷淋注入，可以增大反应物之间的接触面积，加快反应速率。 （2）反应器4中发生的反应为，A、由上述方程式可知，溶液将变成悬浊液，故A正确； B、氧化钙与水反应剧烈放热，可知溶液的温度会升高，故B正确； C、石灰乳是反应物之一，需控制石灰乳用量以调节产物成分，故C正确； D、反应过程中没有气泡产生，故D错误。 故答案为：ABC。 （4）铝或铁比铜活泼，会与硫酸铜反应，将硫酸铜中的铜置换出来，还会造成器壁腐蚀。 10．（2025·台州模拟）铜镁合金(含镁1%~3%，其余为铜)具有优异的性能，在工业上有着广泛的应用。 （1）熔炼铜镁合金时，需将铜和镁按一定比例混合并加热，使其完全熔化并形成均匀的合金。已知铜和镁的熔点、沸点如表所示，则熔炼铜镁合金的温度至少要达到　 　℃。 （2）某同学为测定某铜镁合金中镁的具体含量，设计了如图实验方案。 金属 钢 镁 熔点/℃ 1083 650 沸点/℃ 2567 1090 ①操作X的名称为　 　。 ②为确保反应完全，则加入稀硫酸的最小质量是多少?　 　 【答案】（1）1083 （2）过滤；98g 【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质 【解析】【分析】（1）合金是由多种金属混合熔化而成，要使铜和镁都熔化形成合金，温度需达到或超过二者中熔点较高的金属的熔点，通过比较铜和镁的熔点来确定熔炼温度。 （2）①操作X是将固体（铜）和液体（混合液）分离，根据常见的物质分离操作方法来判断。 ②要计算加入稀硫酸的最小质量，需先确定合金中镁的最大含量，再根据镁与稀硫酸反应的化学方程式进行计算。 【解答】（1）铜的熔点是1083 ℃ ，镁的熔点是650 ℃ ，要使铜和镁都熔化形成均匀的合金，熔炼铜镁合金的温度至少要达到1083 ℃ 。 （2）①操作X是将固体铜和混合液分离，这种将不溶性固体和液体分离的操作名称为过滤 。 ②铜镁合金中镁含量最高为3%，80g铜镁合金中镁的最大质量为80g×3%=2.4g 。 设与2.4g镁完全反应需要10%稀硫酸的质量为x 。 镁与稀硫酸反应的化学方程式为 Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑ 24 98 2.4g x×10% 根据化学方程式中各物质的质量关系： x=98g，即加入稀硫酸的最小质量是98g 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $