精品解析：2026年山东东营市河口区中考考前自测化学试题

二○二六年东营市初中学业水平考试化学模拟试题 (总分100分 考试时间60分钟) 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷(选择题共40分)；第Ⅱ卷(非选择题 60分) 2.考生答题前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 可能用到相对原子质量：C 12 N 14 H 1 O 16 S 32 Na 23 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括12个小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法不符合低碳理念的是 A. 提倡绿色出行 B. 大力发展火力发电 C. 推广使用清洁能源，有效减少碳排放，尽量实现“碳中和” D. 减少使用一次性餐具 2. 实验是学习化学的主要手段，正确的实验操作对实验结果、人身安全十分重要，下列图示实验操作中，不正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体药品 3. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是 A. 铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼 B. 用焚烧的方法处理废弃塑料制品会造成“白色污染” C. 浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D. 用燃烧的方法来区分羊毛纤维和棉花纤维 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是 A. 化学变化常伴随能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化 B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 C. 活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液都是碱的水溶液 5. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 结构观：氦原子和氖原子的最外层电子数不相同，化学性质也不相同 C. 守恒观：100mL的酒精与100mL的水混合总体积等于200mL D. 转化观：水和氧气在一定条件下可相互转化 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中的O2 通过炽热的碳粉 B 比较锌、铁与稀盐酸反应速率快慢 把等量的锌块和铁粉放入等量等浓度的稀盐酸中 C 除去CaCO3中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小 D 鉴别NaNO3和(NH4)2SO4 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 下图是一些微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. ①和③是同种元素的不同微粒 B. ①和②形成的化合物的化学式 C. ①所表示的微粒符号为 D. 硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是 ，硫为非金属元素。 8. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A. 叶酸的相对分子质量为441 g B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 B. 复合肥料：、、 C. 混合物：煤、石油、冰水共存物 D. 三大合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 10. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下面是小云同学对所学部分化学知识的归纳，其中全部正确的一组是 A 元素符号周围数字的含义 B 初中化学中常见的“三” 正上方的数字--表示离子所带的电荷数 前面的数字--表示分子的个数 右下方的数字--表示一个分子中含有的原子数 三种可燃性气体、、 构成物质的三种基本粒子分子、原子、离子 化肥中含有三种植物营养元素、、 C 化学给人类带来的贡献 D 日常生活经验 纳米金属吸收贮存氢气--解决材料问题 装有太阳能吸收与转换装置的太阳能汽车--解决环境问题 开发研制无硫火柴--解决能源问题 除去餐具上的油渍--用洗涤剂清洗 鉴别硬水、软水--用肥皂水 使煤燃烧更旺--把煤作成蜂窝状 A. A B. B C. C D. D 11. 初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙=丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 12. 下列图像与对应的叙述相符合正确的是 A. 等质量的铁片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液 C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. 向一定温度下的饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 第Ⅱ卷(非选择题 60分) 二、填空简答题(本题包括6个小题，共 36分) 13. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为________(用元素符号表示)。 （2）在空气中将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的________ 性。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能________（写出一条）。 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：________。 （4）下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 (填序号)。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 （5）向FeSO4 和 CuSO4的混合液中，加入一定量的铝粉充分反应后，过滤得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子_______(填离子符号)。 14. 根据提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性和反应。 （1）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰MnCO3锰元素的化合价______。 （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有______。 A. 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C. 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点 （3）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2反应的分子个数比为：_______，若要检验甲酸水溶液是否显酸性，能选用的_______。 a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液  c．PH试纸 d．氢氧化钠溶液 （4）固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素，同时生成水该反应的化学方程式为：________。 15. 科技发展促进了新材料的生产和使用，也极大地促进了人类社会的发展与进步。 （1）目前，“辽宁号”航母已形成战斗力，第一艘国产航母即将下水海试。特种钢铁是制造航母甲板的主要材料， 它易与空气中的________，写出国产航母防锈的方法________。 （2）英国向“一次性塑料文化”开战。2018年4月19日宣布，将全面禁用一次性塑料袋、棉签、吸管和搅拌棒等塑料制品，以保护环境，塑料属于________材料。(填“复合”或“有机合成”或“金属材料”)。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请你写出其中一位科学家的名字：______。 （2）表中元素②形成单质的化学式为______，元素③形成相对稳定结构时对应的离子符号是______。 （3）铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为______；该化合物属于_______类型(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。 （4）表中不同种元素本质的区别是______。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）在某一温度时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_______℃； （2）在t1℃时，向20g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_______，要使它的溶质质量分数一定变大采用的方法是_______。 （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小关系是________。 （4）甲物质中含有少量乙物质，可用_______方法提出甲物质(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （5）t3℃时分别将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是_______。 （6）t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降到t1℃时，析出甲乙晶体的质量大小关系是_______。(选填“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙”或“无法确定”) 18. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 （1）上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号 （ ）；（ ）；（ ）。 （2）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_______。(填离子符号) （3）请另写一个相同原理的化学方程式_______。 三、实验题(本题包括1小题，共14分) 19. 根据下图中所示装置回答下列问题： （1）写出图中标示的仪器名称：①________。 （2）若实验室用E装置来制取氧气，写出该反应的化学方程式________，取用反应用的固体药品时，应选用的仪器_______(填名称)， （3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处。 ②将注射器C连接到装置E的导管口处。 ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______，表示装置E的气密性良好。 （4）实验室用装置E制取CO2时，该反应的化学方程式______，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是_______。 （5）将F、H装置连接制取CO2时，应将F装置的导管a与H装置的导管 _______选填“b”或“c”)相连接，如用H装置来干燥制取的气体则瓶内装_______，检验H装置中二氧化碳已收集满的方法_______。 （6）如图G所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是 _______， 试解释原因_____。 （7）我们已经学过实验室制取O2、CO2等气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_______(填序号)。 ①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体 四、计算题(本题包括 1个小题，共 10 分) 20. 在实验室中化学小组的同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体试剂，他们对该试剂做了定量分析，称取试剂27.9g放入锥形瓶中，加入152.1g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次加入25g稀盐酸，充分反应，测得数据如下，请根据数据完成下列问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次 加入稀盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量(g) 205 a 255 277.8 300.6 323.4 348.4 （1）a的值=_______。 （2）第3次加入稀盐酸反应后溶质是_______。 （3）固体中氢氧化钠的质量分数(写出解题过程，结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二六年东营市初中学业水平考试化学模拟试题 (总分100分 考试时间60分钟) 1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷(选择题共40分)；第Ⅱ卷(非选择题 60分) 2.考生答题前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。 3.第Ⅰ卷每题选出答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 可能用到相对原子质量：C 12 N 14 H 1 O 16 S 32 Na 23 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括12个小题，1-8每小题3分，9-12每小题4分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法不符合低碳理念的是 A. 提倡绿色出行 B. 大力发展火力发电 C. 推广使用清洁能源，有效减少碳排放，尽量实现“碳中和” D. 减少使用一次性餐具 【答案】B 【解析】 【详解】A、提倡绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、大力发展火力发电，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； C、推广使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，尽量实现“碳中和”，减少污染，保护环境，不符合题意； D、减少使用一次性餐具，可以节约资源，保护环境，不符合题意。 故选B。 2. 实验是学习化学的主要手段，正确的实验操作对实验结果、人身安全十分重要，下列图示实验操作中，不正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 稀释浓硫酸 C. 二氧化碳的验满 D. 倾倒液体药品 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。 故选C。 3. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，下列有关“化学与生活”的说法中，正确的是 A. 铝合金比铁制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不如铁活泼 B. 用焚烧的方法处理废弃塑料制品会造成“白色污染” C. 浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D. 用燃烧的方法来区分羊毛纤维和棉花纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝的金属活动性比铁更强，铝合金耐腐蚀是因为常温下铝能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此A错误。 B.焚烧废弃塑料制品会释放大量有毒有害气体，造成空气污染，不能用于处理白色污染，因此B错误。 C.浓硫酸作干燥剂利用的是其吸水性；脱水性是指浓硫酸能将有机物中的H、O元素按的组成比例脱去，和作干燥剂的用途无关，因此C错误。 D.羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味；棉花纤维主要成分为纤维素，燃烧时有烧纸的气味，可用燃烧法区分二者，因此D正确。 4. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是 A. 化学变化常伴随能量变化，但是有能量变化的不一定是化学变化 B. 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应 C. 活泼金属和酸反应会生成气体，则和酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液都是碱的水溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A.化学变化伴随化学键的断裂和生成，常伴随能量变化；但有能量变化的也可能是物理变化，如灯泡通电放热发光，无新物质生成，不属于化学变化，说法正确。 B.复分解反应的本质是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，沉淀、气体或水是反应发生的条件，反过来不成立。例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有沉淀和水生成，但不属于复分解反应，说法错误。 C.活泼金属和酸反应生成氢气，但和酸反应生成气体的物质还可能是碳酸盐等，如碳酸钠（盐）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不属于活泼金属，说法错误。 D.碱溶液的，但的溶液仅为碱性溶液，不一定是碱的水溶液，如碳酸钠（盐）的水溶液显碱性，，说法错误。 5. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 结构观：氦原子和氖原子的最外层电子数不相同，化学性质也不相同 C. 守恒观：100mL的酒精与100mL的水混合总体积等于200mL D. 转化观：水和氧气在一定条件下可相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是由水分子直接构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成，因此A错误。 B.氦原子只有1层电子，最外层2个电子属于稳定结构；氖原子最外层8个电子也属于稳定结构，二者都是稀有气体原子，化学性质都很稳定、性质相似，因此B错误。 C.分子之间存在间隔，100mL酒精和100mL水混合后，分子会互相进入对方的间隔，总体积小于200mL，且体积混合不适用质量守恒定律，因此C错误。 D.水和氧气可相互转化： 水通电分解生成氧气：，氧气和氢气点燃反应生成水：，因此D正确。 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去N2中的O2 通过炽热的碳粉 B 比较锌、铁与稀盐酸反应速率快慢 把等量的锌块和铁粉放入等量等浓度的稀盐酸中 C 除去CaCO3中混有的CaO 高温加热至固体质量不再减小 D 鉴别NaNO3和(NH4)2SO4 取样，加熟石灰研磨，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和氧气通过炽热的碳粉，碳和氧气反应生成二氧化碳，虽除去了氧气但是有产生了新杂质二氧化碳，选项操作不能达到实验目的； B、比较锌、铁与稀盐酸反应速率快慢，根据控制变量法把等量的锌粉和铁粉放入等量等浓度的稀盐酸中，观察生成氢气的快慢，而若锌为块状，铁为粉末则无法比较，选项操作不能达到实验目的； C、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，因此原物质发生反应不符合除杂要求，选项操作不能达到实验目的； D、鉴别硝酸钠和硫酸铵，取样，加熟石灰研磨，硫酸铵会与熟石灰即氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气具有刺激性气味，而硝酸钠不与氢氧化钙反应，因此闻气味可以鉴别，选项正确； 故选：D。 7. 下图是一些微粒的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. ①和③是同种元素的不同微粒 B. ①和②形成的化合物的化学式 C. ①所表示的微粒符号为 D. 硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是 ，硫为非金属元素。 【答案】C 【解析】 【详解】A.①和③质子数相同，属于同种元素，分别为镁离子、镁原子，是同种元素的不同微粒，表述正确。 B.微粒①是镁离子()，微粒②是氯离子()，它们形成的化合物为氯化镁，化学式为，表述正确。 C.①的微粒符号为，表示的是镁元素的化合价为+2价，不是离子符号，表述错误。 D.硫原子质子数=原子序数=16，相对原子质量为32.06，硫带“石”字旁，属于非金属元素，表述正确。 8. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A. 叶酸的相对分子质量为441 g B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6 D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比= =228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。 9. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 B. 复合肥料：、、 C. 混合物：煤、石油、冰水共存物 D. 三大合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机物通常指含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特例除外），甲烷、乙醇、葡萄糖均属于典型有机物，分类正确。 B.复合肥是同时含氮、磷、钾中至少2种营养元素的化肥。含K、N，含N、P，属于复合肥；但仅含K元素，属于钾肥，不属于复合肥，分类错误。 C.混合物由2种及以上物质组成。煤、石油是混合物，但冰水共存物仅含一种物质，属于纯净物，分类错误。 D.三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，不属于合成材料，分类错误。 10. 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下面是小云同学对所学部分化学知识的归纳，其中全部正确的一组是 A 元素符号周围数字的含义 B 初中化学中常见的“三” 正上方的数字--表示离子所带的电荷数 前面的数字--表示分子的个数 右下方的数字--表示一个分子中含有的原子数 三种可燃性气体、、 构成物质的三种基本粒子分子、原子、离子 化肥中含有三种植物营养元素、、 C 化学给人类带来的贡献 D 日常生活经验 纳米金属吸收贮存氢气--解决材料问题 装有太阳能吸收与转换装置的太阳能汽车--解决环境问题 开发研制无硫火柴--解决能源问题 除去餐具上的油渍--用洗涤剂清洗 鉴别硬水、软水--用肥皂水 使煤燃烧更旺--把煤作成蜂窝状 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素符号正上方的数字表示元素的化合价，离子所带电荷数标注在元素符号右上角。 B.具有助燃性，本身无可燃性，不属于可燃性气体。 C.开发无硫火柴是为了减少排放，解决环境污染问题，和能源问题无关。 D.洗涤剂有乳化作用可除去油污；肥皂水遇硬水浮渣多、遇软水泡沫多，可鉴别二者；将煤做成蜂窝状能增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 11. 初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙=丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是 A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B. 若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C. 若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D. 若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、若甲、乙、丙、丁均是化合物，不一定是复分解反应，如不是复分解反应。错误。 B、甲乙分别是酸和碱，则反应一定生成盐和水，所以丁一定是水，正确。 C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，一氧化碳能将金属氧化物还原为金属单质并生成二氧化碳，所以丙、丁都可能是二氧化碳，错误。 D、锌与稀盐酸、稀硫酸都能反应生成氢气，所以乙不一定是稀硫酸。错误。 故选B。 12. 下列图像与对应的叙述相符合正确的是 A. 等质量的铁片、镁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加 NaOH溶液 C. 向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. 向一定温度下的饱和硝酸钾溶液中加硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应速率更快；且等质量的镁、铁和足量稀硫酸反应，镁最终生成氢气质量更大。图中反应速率铁比镁快，不符合规律，A错误。 B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠会先和硫酸发生中和反应，硫酸完全反应后，氢氧化钠才会和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此沉淀质量应该在加入一定量氢氧化钠后才开始增加，图中从加氢氧化钠就开始生成沉淀，不符合规律，B错误。 C.向pH=13的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液碱性会不断减弱，pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，pH只会无限接近7，不会小于7，图中pH降到7以下，不符合规律，C错误。 D.温度不变时，饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾固体，因此溶液的溶质质量分数保持不变，图像符合规律，D正确。 第Ⅱ卷(非选择题 60分) 二、填空简答题(本题包括6个小题，共 36分) 13. 铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为________(用元素符号表示)。 （2）在空气中将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的________ 性。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能________（写出一条）。 （3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：________。 （4）下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 (填序号)。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硫酸铜溶液 （5）向FeSO4 和 CuSO4的混合液中，加入一定量的铝粉充分反应后，过滤得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子_______(填离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. 延展 ②. 硬度比组成它的纯金属大（或抗腐蚀性更好、熔点更低） （3） （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越弱，越容易被早期人类冶炼获取，三种金属活动性顺序为，因此使用先后顺序为。 【小问2详解】 金属能拉成细丝、压成薄片是延展性的体现；合金相比纯金属普遍具有硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低等优良性能。 【小问3详解】 常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应方程式为。 【小问4详解】 验证三种金属活动性，可选用中间金属的盐溶液：铝能置换出硫酸亚铁中的铁，说明；铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，说明，可验证完整顺序。如果用硫酸铝溶液只能证明Al最活泼，无法比较Fe、Cu活动性；用硫酸铜溶液只能证明Cu最不活泼，无法比较Al、Fe活动性。 【小问5详解】 金属活动性顺序为，向和的混合液中加入铝粉，会先与反应，再与反应。充分反应后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含金属和。滤渣中不含，说明没有与反应，故滤液中一定含有；滤渣中不含，说明加入的粉已完全反应，生成了，故滤液中一定含有。综上，滤液中一定含有的阳离子是和。 14. 根据提供的信息，填写有关含碳物质的对应特性和反应。 （1）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰MnCO3锰元素的化合价______。 （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有______。 A. 液态二氧化碳气化后不会污染档案资料 B. 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C. 液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点 （3）CO2是宝贵的碳氧资源，CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH)，此反应中CO2与H2反应的分子个数比为：_______，若要检验甲酸水溶液是否显酸性，能选用的_______。 a．无色酚酞溶液 b．紫色石蕊溶液  c．PH试纸 d．氢氧化钠溶液 （4）固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素，同时生成水该反应的化学方程式为：________。 【答案】（1）+2 （2）AB （3） ①. 1：1 ②. bc （4）CO2+2NH3+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素的化合价的代数和为0和碳酸根的化合价为-2价，可知锰元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 A.正确； B.二氧化碳密度比空气大，可覆盖在燃烧物表面隔绝空气，从而起到灭火的作用，正确； C.液态二氧化碳气化时吸热，降低环境温度。但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，错误； 【小问3详解】 一分子的CO2和一分子的H2在一定条件下可合成一分子的甲酸(HCOOH)，因此此反应中CO2与H2的分子个数比为1:1； 酸性物质能够使紫色的石蕊试液变成红色，不能使酚酞试液变色，用pH试纸测定的pH会<7，因此选择bc； 【小问4详解】 略。 15. 科技发展促进了新材料的生产和使用，也极大地促进了人类社会的发展与进步。 （1）目前，“辽宁号”航母已形成战斗力，第一艘国产航母即将下水海试。特种钢铁是制造航母甲板的主要材料， 它易与空气中的________，写出国产航母防锈的方法________。 （2）英国向“一次性塑料文化”开战。2018年4月19日宣布，将全面禁用一次性塑料袋、棉签、吸管和搅拌棒等塑料制品，以保护环境，塑料属于________材料。(填“复合”或“有机合成”或“金属材料”)。 【答案】（1） ①. （氧气）和（水蒸气） ②. 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等合理即可） （2） 有机合成 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的本质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同发生缓慢氧化的结果。防锈的核心原理是隔绝铁与氧气、水的接触，因此刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等方法都可实现防锈。 【小问2详解】 初中化学中三大有机合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，因此塑料属于有机合成材料；金属材料包含纯金属和合金，复合材料是两种及以上不同性能材料复合而成，均不符合塑料的类别。 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的一部分，请按要求填空： （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请你写出其中一位科学家的名字：______。 （2）表中元素②形成单质的化学式为______，元素③形成相对稳定结构时对应的离子符号是______。 （3）铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为______；该化合物属于_______类型(填“酸”“碱”“盐”“氧化物”)。 （4）表中不同种元素本质的区别是______。 【答案】（1）门捷列夫 （2） ①. N2 ②. O2- （3） ①. AlF3 ②. 盐 （4）质子数不同(核电荷数不同) 【解析】 【小问1详解】 门捷列夫最先发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，对元素周期表的发展有突出贡献。 【小问2详解】 按元素周期表原子序数递增规律，②是7号氮元素，其单质为氮气，化学式为；③是8号氧元素，氧原子最外层有6个电子，得到2个电子形成带2个单位负电荷的稳定氧离子，符号为。 【小问3详解】 化合物中铝元素为+3价，氟元素为-1价，根据正负化合价代数和为0，可得化学式为；该物质由金属阳离子（铝离子）和酸根离子（氟离子）构成，属于盐类。 【小问4详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 17. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）在某一温度时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_______℃； （2）在t1℃时，向20g 甲物质中加入50g 水，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为_______，要使它的溶质质量分数一定变大采用的方法是_______。 （3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小关系是________。 （4）甲物质中含有少量乙物质，可用_______方法提出甲物质(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （5）t3℃时分别将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，所需溶剂质量由大到小的顺序是_______。 （6）t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降到t1℃时，析出甲乙晶体的质量大小关系是_______。(选填“甲>乙”或“甲<乙”或“甲=乙”或“无法确定”) 【答案】（1）t2 （2） ①. 20% ②. 升温 （3）乙>甲>丙 （4）降温结晶 （5）丙>乙>甲 （6）无法确定 【解析】 【小问1详解】 饱和溶液溶质质量分数为（S为溶解度），溶解度相等时饱和溶液溶质质量分数相等，甲、乙溶解度曲线交点对应温度为。 【小问2详解】 时甲溶解度为25g，50g水最多溶解12.5g甲，溶质质量分数为；此时溶液饱和且有未溶解的甲，升温时甲溶解度增大，未溶固体溶解，溶质质量分数一定增大。 【小问3详解】 升温时甲、乙溶解度增大，饱和溶液变不饱和，溶质质量分数不变，仍为饱和溶液的质量分数；丙溶解度随温度升高减小，升温析出晶体，溶质质量分数变为饱和溶液的质量分数。溶解度：乙>甲=丙，丙溶解度小于甲的溶解度，故质量分数乙>甲>丙。 【小问4详解】 甲的溶解度受温度影响变化远大于乙，降温时甲大量结晶析出，乙几乎不析出，可提纯甲。 【小问5详解】 溶解度：甲>乙>丙，溶解等质量溶质时，溶解度越小所需溶剂质量越大，故溶剂质量丙>乙>甲。 【小问6详解】 题目未给出时甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量大小。 18. 向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 （1）上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号 （ ）；（ ）；（ ）。 （2）氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子，该离子是_______。(填离子符号) （3）请另写一个相同原理的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该反应是，反应前烧杯中是氢氧化钠溶液，解离出和；反应时和结合为水，消失，数量不变，加入的盐酸解离出的不参与反应，因此反应后溶液中含和，对应图形可判断三种离子分别为、。 【小问2详解】 氨水和氢氧化钠都属于碱，碱溶液的共性是解离出的阴离子全部为，能使酚酞溶液变红，因此二者的共同离子是。 【小问3详解】 该反应原理是酸碱中和反应，本质为和结合生成水，只要是酸和碱反应生成盐和水的化学方程式均符合要求。 三、实验题(本题包括1小题，共14分) 19. 根据下图中所示装置回答下列问题： （1）写出图中标示的仪器名称：①________。 （2）若实验室用E装置来制取氧气，写出该反应的化学方程式________，取用反应用的固体药品时，应选用的仪器_______(填名称)， （3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶中加入少量水至没过长颈漏斗下端处。 ②将注射器C连接到装置E的导管口处。 ③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_______，表示装置E的气密性良好。 （4）实验室用装置E制取CO2时，该反应的化学方程式______，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是_______。 （5）将F、H装置连接制取CO2时，应将F装置的导管a与H装置的导管 _______选填“b”或“c”)相连接，如用H装置来干燥制取的气体则瓶内装_______，检验H装置中二氧化碳已收集满的方法_______。 （6）如图G所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，观察到的现象是 _______， 试解释原因_____。 （7）我们已经学过实验室制取O2、CO2等气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点_______(填序号)。 ①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 药匙 （3）长颈漏斗下端有气泡冒出 （4） ①. ②. 便于控制反应速率 （5） ①. c ②. 浓硫酸 ③. 将燃着的小木条放在b口，熄灭则满 （6） ①. 下层的蜡烛先熄灭 ②. 二氧化碳的密度大于空气，且不可燃不助燃 （7）③⑤ 【解析】 【小问1详解】 如图可知，仪器名称为酒精灯； 【小问2详解】 E是固液不加热型发生装置，制氧气为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，则方程式为；取用固体药品的实验仪器为药匙； 【小问3详解】 水液封长颈漏斗下端，向外拉注射器活塞，装置内压强减小，外界空气进入，长颈漏斗下端有气泡冒出，证明装置气密性良好； 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，反应方程式为；注射器能定量推送液体，控制加入盐酸的量与速度，调控反应快慢，所以优点为便于控制药品的滴加速率，节约实验药品； 【小问5详解】 二氧化碳的密度大于空气，所以a口连接c口收集二氧化碳；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，所以干燥剂为浓硫酸；将燃着的小木条放在b口，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，满瓶后从 b口溢出，熄灭木条则集满； 【小问6详解】 二氧化碳的密度比空气大，先沉于烧杯底部，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，所以下层蜡烛先熄灭； 【小问7详解】 ①两者均为固液混合型，不需要加热，错误； ②制取二氧化碳不需要催化剂，错误； ③反应物均为固液混合型，没有气体参与反应，正确； ④制取二氧化碳需要的大理石为混合物，错误； ⑤两者反应只生成氧气或二氧化碳，只有一种气体，正确。 四、计算题(本题包括 1个小题，共 10 分) 20. 在实验室中化学小组的同学发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体试剂，他们对该试剂做了定量分析，称取试剂27.9g放入锥形瓶中，加入152.1g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次加入25g稀盐酸，充分反应，测得数据如下，请根据数据完成下列问题： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次 加入稀盐酸的质量(g) 25 25 25 25 25 25 25 锥形瓶中物质的质量(g) 205 a 255 277.8 300.6 323.4 348.4 （1）a的值=_______。 （2）第3次加入稀盐酸反应后溶质是_______。 （3）固体中氢氧化钠的质量分数(写出解题过程，结果保留一位小数)。 【答案】（1）230 （2）NaCl、Na2CO3 （3）解：设Na2CO3 的质量为x NaOH的质量分数为 答：质量分数为43.0% 【解析】 【小问1详解】 敞口放置的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，初始总质量为样品质量加水质量：，第1次加入稀盐酸后总质量为，与表格数据一致，说明溶液中含有氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应，此过程中没有气体逸出，溶液总质量不变，第三次加入后总质量，与表格数据一致，说明第3次加入盐酸时，盐酸仍然只是与氢氧化钠发生了反应，故第2次加入盐酸时，盐酸也只是与氢氧化钠反应，溶液总质量不变，故a=205+25=230。 【小问2详解】 第4次加入25g稀盐酸，最终溶液质量为277.8g，此过程中产生二氧化碳气体为255g+25g-277.8g=2.2g，第5次加入25g稀盐酸，最终溶液质量为300.6g，此过程中产生二氧化碳气体为277.8g+25g-300.6g=2.2g，说明每消耗25g稀盐酸能与碳酸钠反应生成2.2g二氧化碳，则第3次加入25g稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，第3次加入稀盐酸反应后溶质是生成的氯化钠和还没有发生反应的碳酸钠。 【小问3详解】 由数据表可知，第7次加入25g稀盐酸，最终溶液质量为348.4g，此过程中产生二氧化碳气体为323.4g+25g-348.4g=0g，说明实验过程中碳酸钠完全被反应，则碳酸钠完全反应最终产生的二氧化碳质量为：180g+25g×7-348.4g=6.6g。具体计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $