精品解析：2026年广东清远市阳山县中考二模化学试卷

2026年初中学业水平适应性考试(二) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品主要由金属材料制成的是 A. 瓷碗 B. 竹筷 C. 铝锅 D. 麻布 2. 丹霞山呈现红色主要源于其岩石中含有大量，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 3. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 合理施用化肥农药 B. 实验废液倒入废液桶 C. 垃圾分类回收利用 D. 生活污水直接排放 4. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 5. 马铃薯是重要的粮食作物、含淀粉、蛋白质、铁和维生素C等物质。下列说法错误的是 A. 淀粉属于糖类 B. 铁是人体的常量元素 C. 蛋白质由氨基酸组成 D. 维生素C能预防坏血病 6. 锗元素在半导体、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. C. D. 锗的相对原子质量为 7. 柠檬酸()被广泛用作酸度调节剂和调味剂。关于柠檬酸的说法错误的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由3种元素组成 C. 1个柠檬酸分子中含21个原子 D. 氢、氧原子个数比为8:7 8. 下列物质的用途与其性质对应正确的是 选项 用途 性质 A 石墨作铅笔芯 石墨有导电性 B 天然气作燃料 甲烷密度比空气小 C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 D 铜作导线 铜有较好的延展性 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图中P点的硫酸钠溶液降温至50℃无晶体析出 B. 30℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40% C. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D. 20℃时，20 g硫酸钠能完全溶解在水中 10. 安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验废液倒入废液缸 B. 尝实验室里的白砂糖 C. 禁止在室内给电动车充电 D. 点燃甲烷之前验纯 11. 下列关于的制取、验证及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证 D. 密度比空气大 12. 下列有关资源、能源的说法错误的是 A. 煤、石油是不可再生能源 B. 地球水资源总量丰富 C. 回收利用废旧金属保护金属资源 D. 氢气是广泛利用的能源 13. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 D 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质在一定条件下能与物质发生反应，则物质可能是 A. 二氧化碳 B. 稀硫酸 C. 石灰水 D. 一氧化碳 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 设计实验 实验目的 探究质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 检查装置的气密性 探究蜡烛中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·乃粒》中记载了古代改良土壤的方法。“土性带冷浆者(酸性、寒冷、黏稠的水田)，宜骨灰{动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙[]蘸秧根，石灰(生石灰)淹苗足(在禾苗根部施放)。” （1）《天工开物》的作者是_______(填字母)。 A. 张青莲 B. 宋应星 C. 李时珍 D. 拉瓦锡 （2）测定“冷浆”的pH_____7(填“>”或“<”)。 （3）“骨灰”能为水稻提供______元素，促进根系生长。 （4）“石灰淹苗足”时反应的化学方程式为______，“石灰”的作用有①反应时_____，提高土壤温度，②_____。 【科普阅读】 17. 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2023-2025年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单和噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程和使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 依据上文，回答问题。 （1）汽油中含多种化合物，汽油属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）纯电动汽车的优点有______(写一条)；从图1中能获取的信息是______(写一条)。 （3）使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，写出汽车尾气中的一种空气污染物：_______。 （4）氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的化学方程式：_____。 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）探究水的组成。 实验操作 现象 解释与结论 合上开关后，电极上有______生成 发生反应的化学方程式为______，本实验证明水是由______组成的 一段时间后，打开A管的活塞，点燃气体，观察到火焰呈______色 若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为_______mL （2）调查影响水分解速率的因素。 在电解水的实验中会加入少量的，目的是______。还有哪些因素会影响水分解的速率，大家借助寻找答案，并开展研究。 【任务一】不同电压对分解速率的影响。 查阅资料发现，不同电压对分解速率的影响如图甲所示。 随着电压的逐渐增大，水分解产生氢气的速率_____，在本实验的电压范围内，最理想的电压是____V。 【任务二】溶液中的质量分数对分解速率的影响。 查阅资料发现，不同溶液中的质量分数对分解速率的影响如图乙所示。由图可知，溶液中的质量分数为_______时，反应速率最快。 【科学探究】 19. 我国有悠久的制盐历史。同学们对制盐工业展开项目式学习。 任务一 制盐史话 《本草纲目》记载了海水制盐的过程(如图1)“于海滨掘地为坑，上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上，潮汐冲沙，卤咸(海水)淋于坑中……因取海卤贮盘中煎之，顷刻而就”。 （1）“上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上”蓬茅和沙的作用是______，“海卤贮盘中煎之”的结晶方法是______。 任务二 现代制盐 （2）盐厂选址。 甲、乙两市均为沿海城市。通过查阅相关文献，获得两市海水的成分如表所示。 成分 平均含量/() 重金属平均含量/() 甲市海水 17 (以汞计)0.08 乙市海水 22.5 未检测出 选择在乙市建盐厂的原因是_______(答1条即可)。 （3）矿盐制盐。 利用井矿盐生产食用精制盐是全球范围内最主要的方法，具有不受气候影响，纯度高，自动化程度高等特点。其主要生产流程如图2所示： ⅰ.钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是_______。 ⅱ.探究某些井盐中“苦味”的成分。 【查阅资料】盐中的“苦味”是因含有氯化镁、硫酸镁等“镁盐”。 【实验目的】除去井盐中的氯化镁。已知：是难溶于水的白色固体。 【实验实施】设计并实施如图3实验步骤： 操作①和②都要用到的玻璃仪器是______，写出步骤1中的化学反应方程式：______，步骤2中的试剂X是______(写试剂名称)。 任务三 功能各异的营养盐 （4）市场上有加碘盐、低钠盐、亚铁盐、富锌盐、富硒盐等营养盐满足不同人群的需要。加碘盐能预防_______(填一种疾病名称)，加入少量制成加碘盐，其中碘元素的化合价为_____。 20. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是_______；为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。 （2）“酸浸”时采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，需控制体系的pH。根据图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A. B. C. （3）与碳酸钠发生复分解反应，根据图3写出该反应的化学方程式：_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是________(写一点)；根据图3，用热水洗碳酸锂粗品的目的是________。 （5）过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为_______(用化学方程式表示)。 21. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）拉瓦锡通过发现了氢气，该反应的基本类型是______。 （2）制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ⅰ.中的化合价为+3，则的化合价为______，反应前后的质量和______不变。 ⅱ.将和足量的通过该方法制氢气，求理论上可获得的质量。______(写出计算过程) （3）氢气的利用。氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。 电池工作时的能量转化形式为_______，通过催化剂后变成_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平适应性考试(二) 化学 说明：1.本试卷共21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生活用品主要由金属材料制成的是 A. 瓷碗 B. 竹筷 C. 铝锅 D. 麻布 【答案】C 【解析】 【详解】A.瓷碗属于陶瓷制品，是无机非金属材料，不符合要求； B.竹筷主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合要求； C.铝锅由铝合金制成，合金属于金属材料范畴，符合要求； D.麻布主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，不符合要求。 2. 丹霞山呈现红色主要源于其岩石中含有大量，属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 碱 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单质是由同种元素组成的纯净物，含有铁、氧两种元素，不属于单质，错误； B. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，正确； C. 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于盐，错误； D. 碱是电离时产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，不含氢氧根离子，不属于碱，错误。 3. 下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是 A. 合理施用化肥农药 B. 实验废液倒入废液桶 C. 垃圾分类回收利用 D. 生活污水直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 合理施用化肥农药，既能保障农业生产，又能减少过量化肥农药对土壤、水体的污染，符合该理念； B. 实验废液倒入废液桶统一收集处置，可避免有毒有害废液直接排放污染环境，符合该理念； C. 垃圾分类回收利用，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合该理念； D. 生活污水直接排放，会污染水源，应集中处理达标后排放，不符合该理念。 4. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2N表示两个氮原子，不符合题意； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2N2表示两个氮分子，符合题意； C、2N2O表示两个一氧化二氮分子，不符合题意； D、N2表示一个氮分子，不符合题意。 故选B。 5. 马铃薯是重要的粮食作物、含淀粉、蛋白质、铁和维生素C等物质。下列说法错误的是 A. 淀粉属于糖类 B. 铁是人体的常量元素 C. 蛋白质由氨基酸组成 D. 维生素C能预防坏血病 【答案】B 【解析】 【详解】A.糖类包含淀粉、葡萄糖、蔗糖等类别，淀粉属于糖类，表述正确； B.铁元素在人体中含量低于0.01%，属于微量元素，不是常量元素，表述错误； C.蛋白质的基本组成单位是氨基酸，表述正确； D.人体缺乏维生素C会引发坏血病，因此维生素C可预防坏血病，表述正确。 6. 锗元素在半导体、化学催化剂等领域都有广泛而重要的应用，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 锗属于金属元素 B. C. D. 锗的相对原子质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A.锗的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子内质子数等于原子序数，因此，说法正确； C.原子中核外电子总数等于质子数，列式得，解得，说法正确； D.相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 7. 柠檬酸()被广泛用作酸度调节剂和调味剂。关于柠檬酸的说法错误的是 A. 碳元素的质量分数最大 B. 由3种元素组成 C. 1个柠檬酸分子中含21个原子 D. 氢、氧原子个数比为8:7 【答案】A 【解析】 【详解】A.柠檬酸中碳、氢、氧的质量比为，因此氧元素的质量分数最大，说法错误； B.根据柠檬酸的化学式为C6H8O7可知柠檬酸是由碳、氢、氧元素组成，说法正确； C.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，可得柠檬酸的原子个数为：6+8+7=21，说法正确； D.1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成的，则柠檬酸分子中氢、氧原子个数比为8：7，说法正确。 8. 下列物质的用途与其性质对应正确的是 选项 用途 性质 A 石墨作铅笔芯 石墨有导电性 B 天然气作燃料 甲烷密度比空气小 C 熟石灰改良酸性土壤 熟石灰能与酸反应 D 铜作导线 铜有较好的延展性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.石墨作铅笔芯是利用其质软、颜色灰黑，划过纸面会留下痕迹的性质，导电性对应的用途是制作电极等，二者不对应。 B.天然气作燃料是利用主要成分甲烷具有可燃性的性质，与甲烷密度比空气小无关，二者不对应。 C.熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能和酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，用途与性质对应正确。 D.铜作导线是利用铜导电性良好的性质，延展性主要对应拉制铜丝等用途，二者不对应。 9. 如图是硫酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图中P点的硫酸钠溶液降温至50℃无晶体析出 B. 30℃时硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数约为40% C. 硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大 D. 20℃时，20 g硫酸钠能完全溶解在水中 【答案】A 【解析】 【详解】A.P点对应温度高于50℃，40℃以上硫酸钠溶解度随温度降低而增大，因此P点溶液降温至50℃时溶解度升高，溶液仍为不饱和状态，无晶体析出，说法正确； B.30℃时硫酸钠溶解度为40g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于40%，说法错误； C.硫酸钠溶解度仅在0~40℃随温度升高而增大，40℃后随温度升高而减小，说法错误； D.20℃时硫酸钠溶解度为20g，即100g水最多溶解20g硫酸钠，因此50g水最多仅能溶解10g，20g硫酸钠不能完全溶解，说法错误。 10. 安全无小事。下列行为不符合安全规范的是 A. 实验废液倒入废液缸 B. 尝实验室里的白砂糖 C. 禁止在室内给电动车充电 D. 点燃甲烷之前验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验废液倒入废液缸，可避免废液随意排放引发危险，正确； B.严禁品尝任何实验室药品的味道，实验室中的药品可能被污染，尝实验室里的白砂糖存在安全风险，错误。 C.禁止室内给电动车充电可避免电池自燃引发的火灾风险，正确； D.甲烷属于可燃性气体，点燃前验纯可防止气体不纯引发爆炸，正确。 11. 下列关于的制取、验证及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验证 D. 密度比空气大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，且图中长颈漏斗末端浸入液面下形成液封、导管口刚露出橡胶塞，操作正确； B. 二氧化碳的密度比空气大，用该装置收集二氧化碳，应“长进短出”，操作正确； C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，不能用带火星的木条，且二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，操作错误； D. 向烧杯中倾倒时，下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先在下部聚集，说明二氧化碳的密度比空气大，操作正确。 12. 下列有关资源、能源的说法错误的是 A. 煤、石油是不可再生能源 B. 地球水资源总量丰富 C. 回收利用废旧金属保护金属资源 D. 氢气是广泛利用的能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 煤、石油属于化石燃料，形成周期长达亿年，短时间内无法再生，属于不可再生能源，说法正确； B. 地球表面约71%被水覆盖，总水资源储量丰富，只是可直接利用的淡水资源占比极低，说法正确； C. 回收利用废旧金属，可以节约金属资源，减少矿石开采、降低金属冶炼能耗，是保护金属资源的有效措施，说法正确； D. 当前氢气制取成本高、储存和运输技术不成熟，未被广泛使用，说法错误。 13. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 煮沸自来水 煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度 C 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 D 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止铁生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用厨余垃圾自制花肥，发生了物质与氧气的反应，且进行的很慢，发生了缓慢氧化，正确； B. 高温能使蛋白质变性，且可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮沸可杀菌消毒，且能降低水的硬度，正确； C. 二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，错误； D. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车的链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，正确。 14. 下列物质在一定条件下能与物质发生反应，则物质可能是 A. 二氧化碳 B. 稀硫酸 C. 石灰水 D. 一氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.二氧化碳：能和氢氧化钠反应，能使紫色石蕊试液变红，但与氧化铜、碳酸钠都不反应，不符合要求； B.稀硫酸：属于酸，符合酸的通性： 与碱氢氧化钠发生中和反应，如； 能使紫色石蕊试液变红； 与金属氧化物氧化铜反应，如； 与碳酸盐碳酸钠反应，如； 可与四种物质全部反应，符合要求； C.石灰水（氢氧化钙）和氢氧化钠同属碱，不发生反应，也不能与氧化铜反应，不符合要求； D.一氧化碳：在加热条件下能与氧化铜反应，但与氢氧化钠、紫色石蕊试液、碳酸钠均不反应，不符合要求。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 A B C D 设计实验 实验目的 探究质量守恒定律 探究可燃物燃烧的条件 检查装置的气密性 探究蜡烛中含有氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.质量守恒定律是化学变化的普遍规律，验证实验必须依托化学反应进行。稀硫酸和硫酸铜溶液不发生化学反应（无沉淀、气体、水生成，不符合复分解反应发生条件），没有化学变化过程，因此无法探究质量守恒定律，不能达到实验目的； B.通过控制变量对比：铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；铜片上白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，证明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，能达到目的； C.向左推注射器活塞时，锥形瓶内压强增大，若装置气密性良好，液体会被压入长颈漏斗形成稳定上升的液柱，可以检查装置气密性，能达到目的； D.干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水；根据反应前后元素种类不变，反应物氧气仅含氧元素，可推知氢元素来自蜡烛，能探究蜡烛中含有氢元素，能达到目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物·乃粒》中记载了古代改良土壤的方法。“土性带冷浆者(酸性、寒冷、黏稠的水田)，宜骨灰{动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙[]蘸秧根，石灰(生石灰)淹苗足(在禾苗根部施放)。” （1）《天工开物》的作者是_______(填字母)。 A. 张青莲 B. 宋应星 C. 李时珍 D. 拉瓦锡 （2）测定“冷浆”的pH_____7(填“>”或“<”)。 （3）“骨灰”能为水稻提供______元素，促进根系生长。 （4）“石灰淹苗足”时反应的化学方程式为______，“石灰”的作用有①反应时_____，提高土壤温度，②_____。 【答案】（1）B （2）< （3）磷 （4） ①. ②. 放出热量 ③. 反应生成的氢氧化钙能改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 《天工开物》是明代科学家宋应星的著作；张青莲主要贡献是主持测定部分元素的相对原子质量；李时珍著有医药学著作《本草纲目》；拉瓦锡是法国化学家，核心贡献是研究空气组成，故选B； 【小问2详解】 “冷浆”为酸性水田，酸性溶液的pH小于7； 【小问3详解】 骨灰主要成分为，含磷元素，磷肥能够促进作物根系生长； 【小问4详解】 生石灰（氧化钙）遇水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，可提升土壤温度；生成的氢氧化钙为碱性物质，能中和土壤中的酸性成分，改良酸性土壤。 【科普阅读】 17. 燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2023-2025年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1。 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单和噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程和使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 依据上文，回答问题。 （1）汽油中含多种化合物，汽油属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）纯电动汽车的优点有______(写一条)；从图1中能获取的信息是______(写一条)。 （3）使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，写出汽车尾气中的一种空气污染物：_______。 （4）氢混合动力是以氢气为燃料发电驱动，写出氢气燃烧的化学方程式：_____。 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，_______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 能源利用率高(合理即可) ②. 从2023-2025年燃油汽车的销量占比逐年下降(合理即可) （3） （4） （5）当放电倍率相同时，添加2-CNT导电剂的电池寿命更长(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 汽油含有多种化合物，因此属于混合物； 【小问2详解】 由题干信息可知，纯电动汽车的优点是：能源利用率高、结构简单、噪声小； 由图1可知，2023～2025年，我国燃油汽车的销量占比逐渐减小，纯电动汽车的销量占比逐年增加； 【小问3详解】 燃油燃烧产生的一氧化碳、氮氧化物等都是汽车尾气中的常见空气污染物； 【小问4详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 对比图2中的两条曲线，得出的结论是：在实验研究的放电倍率范围内，当放电倍率相同时，添加2﹣CNT的磷酸铁锂电池使用寿命比添加1﹣SP的长。 【基础实验与跨学科实践】 18. 完成下列小题。 （1）探究水的组成。 实验操作 现象 解释与结论 合上开关后，电极上有______生成 发生反应的化学方程式为______，本实验证明水是由______组成的 一段时间后，打开A管的活塞，点燃气体，观察到火焰呈______色 若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为_______mL （2）调查影响水分解速率的因素。 在电解水的实验中会加入少量的，目的是______。还有哪些因素会影响水分解的速率，大家借助寻找答案，并开展研究。 【任务一】不同电压对分解速率的影响。 查阅资料发现，不同电压对分解速率的影响如图甲所示。 随着电压的逐渐增大，水分解产生氢气的速率_____，在本实验的电压范围内，最理想的电压是____V。 【任务二】溶液中的质量分数对分解速率的影响。 查阅资料发现，不同溶液中的质量分数对分解速率的影响如图乙所示。由图可知，溶液中的质量分数为_______时，反应速率最快。 【答案】（1） ①. 气泡 ②. ③. 氢元素和氧元素 ④. 淡蓝 ⑤. 2.5 （2） ①. 增强水的导电性 ②. 逐渐增大 ③. 12 ④. 18% 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应生成了气体，故合上开关后，电极上有气泡生成； 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，A管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，发出淡蓝色火焰；B管与正极相连，产生的是氧气，故若在A管收集到气体，理论上B管收集的气体体积为2.5mL； 化学方程式略； 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 纯水几乎不导电，氢氧化钠能在水中电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，故目的是：增强水的导电性； 任务一：由图可知，相同条件下，在研究范围内，随着电压逐渐增大，产生氢气的速率逐渐增大，当电压为12V时，产生氢气的速率最快，则此时是最理想的电压； 任务二：略。 【科学探究】 19. 我国有悠久的制盐历史。同学们对制盐工业展开项目式学习。 任务一 制盐史话 《本草纲目》记载了海水制盐的过程(如图1)“于海滨掘地为坑，上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上，潮汐冲沙，卤咸(海水)淋于坑中……因取海卤贮盘中煎之，顷刻而就”。 （1）“上布竹木蓬茅(茅草)，又积沙于其上”蓬茅和沙的作用是______，“海卤贮盘中煎之”的结晶方法是______。 任务二 现代制盐 （2）盐厂选址。 甲、乙两市均为沿海城市。通过查阅相关文献，获得两市海水的成分如表所示。 成分 平均含量/() 重金属平均含量/() 甲市海水 17 (以汞计)0.08 乙市海水 22.5 未检测出 选择在乙市建盐厂的原因是_______(答1条即可)。 （3）矿盐制盐。 利用井矿盐生产食用精制盐是全球范围内最主要的方法，具有不受气候影响，纯度高，自动化程度高等特点。其主要生产流程如图2所示： ⅰ.钻井取卤时需要向矿井中注入适量的淡水，目的是_______。 ⅱ.探究某些井盐中“苦味”的成分。 【查阅资料】盐中的“苦味”是因含有氯化镁、硫酸镁等“镁盐”。 【实验目的】除去井盐中的氯化镁。已知：是难溶于水的白色固体。 【实验实施】设计并实施如图3实验步骤： 操作①和②都要用到的玻璃仪器是______，写出步骤1中的化学反应方程式：______，步骤2中的试剂X是______(写试剂名称)。 任务三 功能各异的营养盐 （4）市场上有加碘盐、低钠盐、亚铁盐、富锌盐、富硒盐等营养盐满足不同人群的需要。加碘盐能预防_______(填一种疾病名称)，加入少量制成加碘盐，其中碘元素的化合价为_____。 【答案】（1） ①. 过滤（或除去难溶性杂质等） ②. 蒸发结晶##蒸发 （2）乙市海水的含量高且无重金属污染(合理即可) （3） ①. 溶解盐矿中的氯化钠等，形成卤水 ②. 玻璃棒 ③. ④. 稀盐酸##盐酸 （4） ①. 甲状腺肿大 ②. +5 【解析】 【小问1详解】 略； “海卤贮盘中煎之”是加热蒸发水分，使氯化钠结晶析出，则结晶方法是：蒸发结晶； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ⅰ.略； ⅱ.操作①实现了固液分离，是过滤，操作②可将溶液转化为氯化钠固体，是蒸发，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是：玻璃棒、酒精灯，故都要用到的玻璃仪器是：玻璃棒； 步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，发生的反应是氯化镁与氢氧化钠的反应； 步骤1中除去了氯化镁，但是氢氧化钠过量，所得溶液中含氯化钠和过量的氢氧化钠，故加入试剂X的目的是除去氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则试剂X是稀盐酸； 【小问4详解】 碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会导致甲状腺肿大，故加碘盐能预防甲状腺肿大； 中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5。 20. 碳酸锂()是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示： （1）“破碎”：“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是_______；为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。 （2）“酸浸”时采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，需控制体系的pH。根据图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是_______(填字母)。 A. B. C. （3）与碳酸钠发生复分解反应，根据图3写出该反应的化学方程式：_______。 （4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是________(写一点)；根据图3，用热水洗碳酸锂粗品的目的是________。 （5）过氧化氢还可以用于实验室制氧气，其原理为_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 防止铜、铝、碳被氧化 （2）A （3） （4） ①. 节约能源(合理即可) ②. 减少碳酸锂的损失(合理即可) （5） 【解析】 【小问1详解】 破碎固体可增大反应物接触面积，提升反应速率，让反应更充分； 氮气化学性质稳定，作保护气可避免铜、铝、碳等易氧化物质被氧化，方便后续回收； 【小问2详解】 观察图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，应选择铁浸出率低且锂浸出率高的pH范围。在pH小于3.0时锂的浸出率基本不变，当pH大于3.0后，锂浸出率随pH的增大而减小。在pH为2.5～3.0时，铁浸出率很低，而锂浸出率很高，能更好地实现锂的选择性浸出； 【小问3详解】 硫酸锂和碳酸钠反应后生成溶解度较低的碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 火法回收需要高温煅烧，湿法回收无需高温，具有能耗低、污染小、回收率高等优势； 根据图3，碳酸锂溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可降低碳酸锂的溶解量，减少产物损耗，同时洗去粗品表面的可溶性杂质； 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。 21. 氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 （1）拉瓦锡通过发现了氢气，该反应的基本类型是______。 （2）制取氢气：一种以为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 ⅰ.中的化合价为+3，则的化合价为______，反应前后的质量和______不变。 ⅱ.将和足量的通过该方法制氢气，求理论上可获得的质量。______(写出计算过程) （3）氢气的利用。氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。 电池工作时的能量转化形式为_______，通过催化剂后变成_______。 【答案】（1）置换反应 （2） ①. +2 ②. 化学性质 ③. 解：设理论上可生成氢气的质量为y y=18g 答：理论上可获得氢气的质量为 （3） ①. 化学能转化为电能 ②. 氢离子## 【解析】 【小问1详解】 该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 ⅰ.中的化合价为+3，氧元素显-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 在该反应中，是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； ⅱ.见答案； 【小问3详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $