精品解析：2025年广东省清远市阳山县中考二模化学试卷

2025年阳山县初中学业水平考试模拟试卷(二) 化学 说明：1.本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东民间传统工艺底蕴深厚，下列工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 编织竹编 B. 雕刻木雕 C. 烧制彩瓷 D. 裁制剪纸 项目学习小组在实验室稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验。回答问题。 2. 浓硫酸属于 A. B. C. D. 3. 下列是相关实验的操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. “太空菜园”让神舟十六号的航天员们在太空吃到了自己种植的蔬菜。蔬菜中富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面有着日益广泛的应用。请回答问题。 5. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于非金属元素 6. 二氧化钛()是世界上最白的物质，俗称“钛白”。其中钛元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 “油纸伞”是国家非物质文化遗产，以竹条做伞架，以涂刷天然防水桐油皮棉纸做伞面，寓意美满、平安、完成下面小题。 7. 下列与皮棉纸同属天然材料的是 A. 塑料 B. 玻璃 C. 蚕丝 D. 涤纶 8. 桐油的主要成分为桐油酸（化学式），以下有关桐油酸说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 含有50个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由桐油酸分子构成 9. 水是一切生命赖以生存的根本，下列说法不正确的是 A. 水蒸发变为水蒸气时分子种类改变 B. 活性炭净水是利用了其吸附性 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 D. 电解水实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的 10. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是 A. 发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方 B. 室内失火时，立即打开所有门窗 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D. 为延长食品的保质期，生产中添加过量防腐剂 11. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B. 铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D. 用稀硫酸不能验证铝和铜金属活动性顺序 12. 制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 A. 纯碱-NaOH-碱 B. 生石灰—CaO—氧化物 C. 草木灰——盐 D. 食盐—NaCl—盐 13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 14. 我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数减少 B. 的化学式是 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应后与氢气的质量比是 15. 小组同学利用图1装置探究与NaOH溶液吸收能力的强弱。利用数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的变化如图2，下列分析正确的一项是 A. 瓶内压强越小说明二氧化碳越多 B. 曲线Ⅰ表示加入的是NaOH溶液 C. NaOH溶液吸收速率比水快 D. 等体积水吸收的能力比NaOH溶液强 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”其中蕴含了大量的化学知识。 （1）打造金箔：“凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”说明黄金的化学性质：___________。 （2）制作海盐：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。其中“多者十二三眼”从充分燃烧的角度分析，增多灶眼的目的是___________。与“滚沸延及成盐”原理相仿的是实验操作是___________。 （3）湿法炼铜：“铁器浮于胆矾(主要成分为CuSO4)水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）生石灰的制法和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散”。生石灰制取过程中，煤饼的作用是：___________；写出一种生石灰的用途是___________。 【科普阅读】 17. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据上文，回答问题 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是___________(填“分子大小”或“分子间隔”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应方程式为___________。该过程需要用到催化剂，随着反应的进行，催化剂是否需要补充？___________(填“是”或“否”)。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．的制取及性质 （1）制取 实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择图1中的装置___________(填字母)，仪器a的名称是___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）性质实验 操作 现象 性质 甲、乙瓶中带有火星的木条均复燃，且甲瓶木条燃烧比乙的剧烈 a．氧气具有助燃性； b．氧气密度比空气___________ 澄清石灰水___________；红墨水向___________移动 氧气能供给呼吸 Ⅱ．绿氢计划 电解水法可得到和。同学们展示如图2所示方案，并讨论交流，完善方案。 （3）完善方案内容：①___________。 （4）氢气来源中光伏制氢用作燃料___________(填“能”或“不能”)有效减少化石能源的使用，降低碳排放。 【科学探究】 19. 生态富民助力我国经济发展实现绿色转型。近年来，我国一些地区采用了“盐光互补”发展模式。化学实践小组的同学对“盐光互补”的原理、产盐的过程、粗盐的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目式学习活动。 任务一：学习“盐光互补”的原理 [信息检索]同学们查阅资料了解到“盐光互补”是在盐池区域上架设光伏板，对光照资源综合利用，实现“水上光伏发电，水中蒸发制盐”的新型复合产业模式。光伏组件均采用双面双玻技术，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益。光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 [分析交流] （1）光伏发电过程中能量的转化形式为___________转化为电能，所得电能属于___________(填“一次能源”或“二次能源”)；该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备的性质是___________。 任务二：了解产盐的过程 小组同学在专业人员的帮助下，了解到该卤水的主要成分是氯化钠，还可能有泥沙、碳酸钠()、硫酸钠()等，产盐的过程如下： [小组讨论] （2）光伏组件的热效应，使得产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 任务三：探究粗盐的成分 (已知：室温下，、都是难溶于水的白色固体) （3）填写下表 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置，取上层清液于A试管中，向其中滴加___________ 产生大量气泡 含碳酸钠 方案二：向一定量粗盐中加入适量水，搅拌，静置；取上层清液于B试管中，向其中滴加氯化钡溶液 ___________ [反思评价] （4）方案一中，A试管中发生反应的化学方程式是___________；同学们讨论后对方案二提出了质疑，理由是___________。 任务四：设计宣传海报 （5）“盐光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了如下海报进行宣传，请你与他们共同完成海报内容：___________。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的＋2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是___________。 （2）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。操作的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________。 （3）“沉铁”中发生反应的化学方程式是，则沉铁过程的现象是___________。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在___________内(填字母)。 a． b． c． d． （5）沉铜中，与生成沉淀和___________(填化学式)，该物质可用于___________(填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”)工序。 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如1图所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸) FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2X↑ （1）反应1过滤后废液可以用_____(填化学式)进行处理后排放。 （2）若制取2.88g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少?___(写出计算过程) （3）将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中X为______(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如2图所示，在______时，草酸亚铁恰好完全分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年阳山县初中学业水平考试模拟试卷(二) 化学 说明：1.本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东民间传统工艺底蕴深厚，下列工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 编织竹编 B. 雕刻木雕 C. 烧制彩瓷 D. 裁制剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、编织竹编过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木雕过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、彩瓷是由陶土烧制而成，彩瓷与陶土不属于同一种物质，烧制彩瓷过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、裁制剪纸过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 【点睛】 项目学习小组在实验室稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验。回答问题。 2. 浓硫酸属于 A. B. C. D. 3. 下列是相关实验的操作，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的 C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】2. B 3. D 【解析】 【2题详解】 浓硫酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品。 故选B； 【3题详解】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； D、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项正确； 故选D。 4. “太空菜园”让神舟十六号的航天员们在太空吃到了自己种植的蔬菜。蔬菜中富含的营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】蔬菜中含有丰富的维生素； 故选：D。 钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；在造船工业、化学工业、制造机械部件、电讯器材、硬质合金等方面有着日益广泛的应用。请回答问题。 5. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛的说法正确的是 A. 钛元素的相对原子质量为 B. 钛原子的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛属于非金属元素 6. 二氧化钛()是世界上最白的物质，俗称“钛白”。其中钛元素的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】5. C 6. D 【解析】 【5题详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87，相对原子质量≈质子数+中子数，钛原子的中子数为48-22=26，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=质子数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故选项说法正确； D、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； 故选C； 【6题详解】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，设TiO2中Ti元素的化合价为x，则：x+（-2）×2=0，则 x=+4。 故选D。 “油纸伞”是国家非物质文化遗产，以竹条做伞架，以涂刷天然防水桐油皮棉纸做伞面，寓意美满、平安、完成下面小题。 7. 下列与皮棉纸同属天然材料的是 A. 塑料 B. 玻璃 C. 蚕丝 D. 涤纶 8. 桐油主要成分为桐油酸（化学式），以下有关桐油酸说法正确的是 A. 由三个元素组成 B. 含有50个原子 C. 氢元素的质量分数最大 D. 由桐油酸分子构成 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 天然材料是指自然界原来就有未经加工或基本不加工就可直接使用的材料。 A、塑料是通过化学合成方法制成的有机合成材料，不属于天然材料，不符合题意； B、玻璃是以石英砂、纯碱、石灰石等为原料，经高温熔融、成型、冷却等工艺制成的无机非金属材料，不属于天然材料，不符合题意； C、蚕丝是蚕结茧时分泌丝液凝固而成的天然蛋白质纤维，属于天然材料，符合题意； D、涤纶是合成纤维中的一个重要品种，是有机合成材料，不属于天然材料，不符合题意。 故选C。 【8题详解】 A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，桐油酸由碳、氢、氧三种元素组成，不能说由三个元素组成，错误； B、桐油酸是由桐油酸分子构成，一个桐油酸分子中含有18+30+2=50个原子，不能说桐油酸含有50个原子，错误； C、桐油酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×18):(1×30):(16×2)=216:30:32，可见碳元素的质量分数最大，氢元素质量分数不是最大，错误； D、桐油酸由桐油酸分子构成，正确。 故选D。 9. 水是一切生命赖以生存的根本，下列说法不正确的是 A. 水蒸发变为水蒸气时分子种类改变 B. 活性炭净水是利用了其吸附性 C. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 D. 电解水实验可以说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸发变为水蒸气，是物理变化，分子种类不变，A 错误； B、活性炭具有吸附性，可吸附水中色素和异味，用于净水，B 正确； C、蒸馏可得到纯净的水，是净化程度最高的净水方法，C 正确； D、氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧元素组成，D 正确。 故选A。 10. “珍爱生命，保障安全，守护健康”是人类永恒的主题。下列做法正确的是 A. 发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方 B. 室内失火时，立即打开所有门窗 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气 D. 为延长食品的保质期，生产中添加过量防腐剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 发生轻度煤气中毒，立即转移到通风的地方，避免继续吸入一氧化碳，充分吸入氧气，正确。 B. 室内失火时，立即打开所有门窗可能因新鲜空气流入增加氧气浓度，造成火势加剧，错误。 C. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机排气可能因电打火引发火灾或爆炸，错误。 D. 为延长食品的保质期，生产中添加过量防腐剂会危害人体健康，错误。 故选:A。 11. 2025春晚《秧BOT》节目中跳舞机器人惊艳全场。跳舞机器人使用铝合金作为主要材料，关节部分使用铜导线连接电路。下列说法不正确的是 A. 使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性 B. 铝制品抗腐蚀性强的原因是表面易形成致密的氧化铝薄膜 C. 不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈 D. 用稀硫酸不能验证铝和铜的金属活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性，说法正确，不符合题意； B、铝制品抗腐蚀性强的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法正确，不符合题意； C、不用铁制作机器人外壳的原因是铁在空气中容易生锈，说法正确，不符合题意； D、铝与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝，铜与稀硫酸不反应，说明金属活动性，因此用稀硫酸能验证铝和铜的金属活动性顺序，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 制作皮蛋粉需要生石灰、纯碱、草木灰、食盐等。下列物质与其主要成分和类别归纳不正确的是 A. 纯碱-NaOH-碱 B. 生石灰—CaO—氧化物 C. 草木灰——盐 D. 食盐—NaCl—盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯碱的俗名对应碳酸钠（化学式：Na2CO3），属于盐类。结论：错误。 B、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。它由钙和氧两种元素组成，属于氧化物。结论：正确。 C、草木灰是植物燃烧后的灰烬，主要成分是碳酸钾（化学式：K2CO3）。碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类。结论：正确。 D、食盐的主要成分是氯化钠（化学式：NaCl），由钠离子和氯离子构成，属于盐类。归纳正确。结论：正确。 故选A。 13. 如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% B. 将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液 C. 将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出 D. t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。 B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。 C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。 D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。 故选：C 14. 我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后原子个数减少 B. 的化学式是 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应后与氢气的质量比是 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4、H2O在催化剂、光照条件下反应生成氢气、A，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变，可知A是CO2，则化学方程式为。 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，A 错误； B、根据分析，A的化学式是CO2，B 正确； C、根据，反应前后分子数目改变，C 错误； D、反应后A（二氧化碳）与氢气的质量比是，D 错误。 故选B。 15. 小组同学利用图1装置探究与NaOH溶液吸收能力的强弱。利用数字化技术测得一段时间内锥形瓶内压强的变化如图2，下列分析正确的一项是 A. 瓶内压强越小说明二氧化碳越多 B. 曲线Ⅰ表示加入是NaOH溶液 C. NaOH溶液吸收速率比水快 D. 等体积水吸收的能力比NaOH溶液强 【答案】C 【解析】 【分析】1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则曲线Ⅰ表示加入的是水，曲线Ⅱ表示加入的是NaOH溶液。 【详解】A、装置内气体减小，会使装置内的压强减小，则瓶内压强越小说明二氧化碳越少，故A错误； B、曲线Ⅰ表示加入的是水，故B错误； C、从图中可见，曲线Ⅱ压强下降幅度更大，说明对应溶液对CO₂吸收更强、速度更快，即NaOH溶液吸收CO2速率比水快，故C正确； D、由图可知，等体积水吸收CO2的能力比NaOH溶液弱，故D错误， 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”其中蕴含了大量的化学知识。 （1）打造金箔：“凡金质至重，性又柔，可屈折如枝柳……成形之后，住世永无变更”说明黄金的化学性质：___________。 （2）制作海盐：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐”。其中“多者十二三眼”从充分燃烧的角度分析，增多灶眼的目的是___________。与“滚沸延及成盐”原理相仿的是实验操作是___________。 （3）湿法炼铜：“铁器浮于胆矾(主要成分为CuSO4)水中，即成铜色也”。写出该反应的化学方程式：___________。 （4）生石灰的制法和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散”。生石灰制取过程中，煤饼的作用是：___________；写出一种生石灰的用途是___________。 【答案】（1）稳定##不活泼 （2） ①. 使燃料与空气（氧气）接触更充分，从而使燃料燃烧更充分 ②. 蒸发结晶 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （4） ①. 燃烧产生高温，使石灰石分解 ②. 作干燥剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “成形之后，住世永无变更” 说明黄金在通常情况下不易与其他物质发生化学反应，即黄金的化学性质稳定（或不活泼）； 【小问2详解】 “多者十二三眼” 从充分燃烧的角度分析，增多灶眼可以使燃料与空气（氧气）接触更充分，从而使燃料燃烧更充分； “滚沸延及成盐” 是通过加热使水蒸发，从而使盐结晶析出，与之原理相仿的实验操作是蒸发结晶； 【小问3详解】 “铁器浮于胆矾（主要成分为CuSO4）水中，即成铜色也”，这是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，石灰石（CaCO3）在高温下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳，煤饼的作用是燃烧产生高温，使石灰石分解； 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，可用作干燥剂。 【科普阅读】 17. 氨能——未来清洁新能源 通常情况下，氨气()无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧产物只有水和。 工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。 依据上文，回答问题。 （1）氨气被压缩成液氨，从微观角度分析，这一过程发生变化的是___________(填“分子大小”或“分子间隔”)。 （2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是___________，氨气泄漏可立即用___________吸收。 （3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与___________有关。 （4）工业上利用和合成氨的反应方程式为___________。该过程需要用到催化剂，随着反应的进行，催化剂是否需要补充？___________(填“是”或“否”)。 （5）“氨能”作为清洁能源的优点有___________。 【答案】（1）分子间隔 （2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 水 （3）氧气浓度 （4） ①. ②. 否 （5）燃烧产物只有水和氮气，无污染 【解析】 【小问1详解】 分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，压缩时分子间隔变小。故填：分子间隔； 小问2详解】 氨气有刺激性气味，所以发生泄漏易被人发觉； 氨气极易溶于水，所以用水可直接吸收泄漏的氨气，防止扩散； 【小问3详解】 氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越高越容易燃烧； 【小问4详解】 工业上利用氮气和氢气在催化剂的作用下合成氨，方程式为：； 催化剂在反应中只起加速作用，反应前后其质量和化学性质不变，因此可重复使用，无需补充。故填：否； 【小问5详解】 氨气燃烧产物只有水和氮气，无污染，所以“氨能”属于清洁能源。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．的制取及性质 （1）制取 实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择图1中的装置___________(填字母)，仪器a的名称是___________，该反应的化学方程式为___________。 （2）性质实验 操作 现象 性质 甲、乙瓶中带有火星的木条均复燃，且甲瓶木条燃烧比乙的剧烈 a．氧气具有助燃性； b．氧气密度比空气___________ 澄清石灰水___________；红墨水向___________移动 氧气能供给呼吸 Ⅱ．绿氢计划 电解水法可得到和。同学们展示如图2所示方案，并讨论交流，完善方案。 （3）完善方案内容：①___________。 （4）氢气来源中光伏制氢用作燃料___________(填“能”或“不能”)有效减少化石能源的使用，降低碳排放。 【答案】（1） ①. AC ②. 试管 ③. （2） ①. 大 ②. 变浑浊 ③. 左 （3）稀硫酸 （4）能 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的气体较为纯净，实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选择图1中的装置AC；仪器a名称是试管；反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 甲、乙瓶中带有火星的木条均复燃，且甲瓶木条燃烧比乙的剧烈，甲瓶瓶口向上，其中氧气浓度较高，乙瓶瓶口向下，其中氧气浓度较低，所以说明氧气密度比空气大；因为氧气能供给呼吸，青蛙呼吸消耗氧气，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，装置内压强减小，所以现象为澄清石灰水变浑浊；红墨水向左移动； 【小问3详解】 金属与稀硫酸反应生成盐和氢气，可用于制取氢气； 【小问4详解】 氢气来源中光伏制氢用作燃料，不依赖化石能源，能有效减少化石能源的使用，降低碳排放。 【科学探究】 19. 生态富民助力我国经济发展实现绿色转型。近年来，我国一些地区采用了“盐光互补”发展模式。化学实践小组的同学对“盐光互补”的原理、产盐的过程、粗盐的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下开展了项目式学习活动。 任务一：学习“盐光互补”的原理 [信息检索]同学们查阅资料了解到“盐光互补”是在盐池区域上架设光伏板，对光照资源综合利用，实现“水上光伏发电，水中蒸发制盐”的新型复合产业模式。光伏组件均采用双面双玻技术，卤水在太阳光的照射下反射光线至组件背面，可额外提高发电效益。光伏组件的热效应能显著提高盐池温度，加快卤水蒸发，实现发电与制盐的共赢。 [分析交流] （1）光伏发电过程中能量的转化形式为___________转化为电能，所得电能属于___________(填“一次能源”或“二次能源”)；该项目中架设光伏板的支架、组件等材料应具备的性质是___________。 任务二：了解产盐的过程 小组同学在专业人员的帮助下，了解到该卤水的主要成分是氯化钠，还可能有泥沙、碳酸钠()、硫酸钠()等，产盐的过程如下： [小组讨论] （2）光伏组件的热效应，使得产盐过程无需经过蒸发池，大大提高了产盐效率，结晶池中剩余溶液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 任务三：探究粗盐的成分 (已知：室温下，、都是难溶于水的白色固体) （3）填写下表 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置，取上层清液于A试管中，向其中滴加___________ 产生大量气泡 含碳酸钠 方案二：向一定量的粗盐中加入适量水，搅拌，静置；取上层清液于B试管中，向其中滴加氯化钡溶液 ___________ [反思评价] （4）方案一中，A试管中发生反应的化学方程式是___________；同学们讨论后对方案二提出了质疑，理由是___________。 任务四：设计宣传海报 （5）“盐光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，他们设计了如下海报进行宣传，请你与他们共同完成海报内容：___________。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 二次能源 ③. 耐腐蚀、强度高（合理即可） （2）饱和 （3） ①. 稀盐酸（或稀硫酸等合理答案） ②. 产生白色沉淀 （4） ①. Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O + CO2↑ ②. 若粗盐中含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以仅根据产生白色沉淀不能确定一定含有碳酸根离子 （5）减少了化石能源的使用，从而减少了二氧化碳等气体的排放，有利于保护环境等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能。一次能源是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能量资源，如煤炭、石油、天然气、太阳能等；二次能源是由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，如电力、煤气等，所以所得电能属于二次能源。 因为是在盐池区域使用，所以架设光伏板的支架、组件等材料应具备耐腐蚀（盐池环境有卤水等，有腐蚀性）、强度高（能支撑光伏板等设备）等性质。 故填：太阳能；二次能源；耐腐蚀、强度高（合理即可）。 【小问2详解】 结晶是溶质从溶液中析出的过程，当溶液达到饱和后，继续蒸发溶剂等操作才会有溶质结晶析出，结晶池中已经有盐结晶析出，所以剩余溶液是氯化钠的饱和溶液。 故填：饱和。 【小问3详解】 方案一：因为实验现象是产生大量气泡，且要检验碳酸钠的存在，所以向其中滴加的试剂可以是稀盐酸（或稀硫酸等酸溶液），因为碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体。 方案二：由于粗盐中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡溶液反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀。 故填：稀盐酸（或稀硫酸等合理答案）；产生白色沉淀。 【小问4详解】 方案一中，若加入的是稀盐酸，A试管中发生反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑（若加入稀硫酸，化学方程式为Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O + CO2↑ ）。 同学们对方案二提出质疑的理由是：若粗盐中含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀硫酸钡BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl，所以仅根据产生白色沉淀不能确定一定含有碳酸根离子。 故填：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑或Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O + CO2↑ ； 若粗盐中含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀硫酸钡，所以仅根据产生白色沉淀不能确定一定含有碳酸根离子。 【小问5详解】 生态效益可以是：减少了土地资源的浪费（因为“盐光互补”模式在盐田上方建设光伏电站，充分利用了空间 ）；减少了化石能源的使用，从而减少了二氧化碳等气体的排放，有利于保护环境等（合理即可）。 20. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的＋2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是___________。 （2）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。操作的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是___________，玻璃棒在该操作中的作用是___________。 （3）“沉铁”中发生反应的化学方程式是，则沉铁过程的现象是___________。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在___________内(填字母)。 a． b． c． d． （5）沉铜中，与生成沉淀和___________(填化学式)，该物质可用于___________(填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”)工序。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 置换反应 ③. 过滤 ④. 引流，防止液体洒出 （3）有红褐色沉淀生成 （4）d （5） ①. ②. 酸溶 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应；操作的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是过滤；玻璃棒在过滤中的作用是引流，防止液体洒出。故填：；置换反应；过滤；引流，防止液体洒出。 【小问3详解】 氢氧化铁为红褐色沉淀，所以沉铁过程的现象是有红褐色沉淀生成。故填：有红褐色沉淀生成。 【小问4详解】 由图2可知，在时钴离子去除率最高，而钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，所以温度应该控制在内。故选：d。 【小问5详解】 沉铜中，与反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成沉淀和；因为“酸溶”步骤需要稀硫酸，所以可用于酸溶工序。故填：；酸溶。 21. 纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如1图所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸) FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 反应2：FeC2O4Fe+2X↑ （1）反应1过滤后的废液可以用_____(填化学式)进行处理后排放。 （2）若制取2.88g的草酸亚铁，理论上需要10%的草酸溶液的质量是多少?___(写出计算过程) （3）将上述草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，化学方程式如反应2，则反应2中X为______(填化学式)。管内固体质量随加热时间变化情况如2图所示，在______时，草酸亚铁恰好完全分解。 【答案】（1）Ca(OH)2（或CaO） （2）解：设需要草酸(H2C2O4)的质量为x。 所需草酸溶液的质量为：=l8g 答：理论上需要10%的草酸溶液18g； （3） ①. CO2 ②. t3 【解析】 【小问1详解】 根据反应1可知，过滤后的废液中含有硫酸，显酸性，常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质，因此选择碱性物质，从经济的角度常用熟石灰处理废液中的酸，化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 反应2中反应前铁、碳、氧原子个分别为1、2、4，反应后，除2X外，只含有1个铁原子，故2X中含有2个碳和4个氧原子，故X为二氧化碳，化学式为：CO2； 由2图可知，当加热时间到t3后固体质量不再减轻，所以此时草酸亚铁恰好完全分解，故填：t3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$