安徽宿州市萧县中学2025-2026学年高一下学期期中检测 化学试题

**基本信息** 结合文化传承、科技前沿与工业实践，通过文物材质判断、绿色氢氨醇产业等情境，考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14题/42分|硅酸盐材料、化学键、化学用语、离子方程式|文物材质判断（文化传承）、绿色氢氨醇化学用语（科技前沿）| |非选择题|4题/58分|元素周期律、物质结构、实验流程、工业制硝酸|软锰矿脱硫流程（科学探究）、氮循环转化（科学态度与责任）|

高一年级期中检测 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是 A．春秋双虺纠接铜马具 B．东汉击鼓说唱陶俑 C．秦竹简《法律答问》 D．宋水晶串珠 2．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是 A．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥同时施用，会降低肥效 C．碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 3．从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化关系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A． B． C． D． 4．深耕基础概念，明晰键和本质。下列关于化学键的说法正确的是 A．键一般能单独存在，键一般也能单独存在 B．气体单质中，一定有键，可能有键 C．只要分子的空间构型为平面三角形，中心原子均采用sp2杂化轨道成键 D．已知H-Cl键的键能为431.8 kJ/mol，则1 mol HCl分解成和时，消耗的能量为431.8 kJ 5．2026年召开的全国两会中提出要进一步推动发展绿色氢氨醇产业，即利用可再生能源电力生产绿氢，并将其转化为绿氨、绿色甲醇等载体的新兴产业。下列有关化学用语错误的是 A．的模型： B．的电子式： C．基态碳原子的轨道表示式： D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2键角大于NH3 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C HCl的稳定性大于HBr HCl的键能大于HBr的键能 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 7．微观计量，常数为纲。用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，28gN2分子中π键的数目为3NA B．124g白磷()中含有的键的数目为4NA C．将溶于水形成的溶液，则此氨水的物质的量浓度为 D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．氨水中通入少量二氧化硫： B．过量Fe与稀硝酸： C．向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2： D．等物质的量SO2和Cl2同时通入品红溶液： 9．SO2是重要的化工原料。利用如图所示装置进行SO2的相关实验。其中难以达到预期目的的是 A．制备SO2 B．验证SO2与水反应 C．验证的SO2氧化性 D．吸收SO2 10．部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A．c、d均为酸性氧化物 B．f遇到b时，能产生白烟 C．工业上通过e→c→d→b来制备HNO3 D．向亚铁盐a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 11．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 用铝罐车运输浓硫酸 常温下Al遇浓硫酸钝化 C 用稀HNO3处理试管上附着的银 稀HNO3可以与银反生氧化还原反应 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 12．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。 下列说法中错误的是 A． 操作Ⅰ是过滤 B． 操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干 C． “滤液”加入稀盐酸发生复分解反应 D．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 13. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图： 下列说法不正确的是： A．“焙烧”时可以加入石灰石进行固硫减少污染 B．“酸化”目的是将氧化铜转化为Cu2+ C．"滤液”中含有的阳离子主要为Fe2+，“淘洗”的目的是为了除去过量的Fe，因此溶液A可用稀硝酸 D．“反应”过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3和H2O2的物质的量之比为2：1 14. 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是 A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g B．稀硝酸的浓度为 C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和 二、非选择题（共4题，共58分） 15．（16分）现有A、B、C、D、E五种元素，均为前四周期元素、它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 A元素原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，第一电离能低于同周期相邻元素 C元素基态原子核外有11个不同运动状态的电子 D元素位于元素周期表中的第八列，在地壳中的含量居前四位 E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子 (1)写出下列元素的元素符号B___________；C___________；D___________。 (2)用元素符号表示的电子式为___________。 (3)C在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。 a．吸收光谱 b．发射光谱 (4)E元素在元素周期表的位置为：___________，属于_______区元素。 (5)E最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。与其同周期的元素中，基态原子最外层电子数与其相同的全部元素的价电子排布式为_________________。 (6)某主族元素X的前3级电离能如下表所示，则X位于___________族。 元素 X 737.7 1450.7 7732.7 16．(14分) 回答下列问题： (1)蓝矾()的结构如图所示： 的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。 (2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。 (3) Ag+能与形成配合物。AgCl难溶于水，但可以溶于KCN，离子方程式为 。中σ键和π键的个数比为___________，与原子总数，价电子总数均相同的微粒有___________(任写1种)。 17． (14分) 氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I.氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 (1)写出实验室制取的化学方程式 。 (2)请将图1方框中收集的装置补充完整 。 (3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。 (4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有。 II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式 。 (6)写出吸收塔中合成的化学方程式 。 (7)“吸收塔”排出的尾气中会含有等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。请写出足量纯碱溶液吸收的离子方程式(已知产物之一为) 。 18． (14分) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如下： 回答下列问题： (1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、____________；其中玻璃棒的作用____________。 (2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是____________（填标号）。 A．BaCl2溶液 B．稀硫酸酸化的KMnO4溶液 C．Na2S溶液 D．NaOH溶液 (3)步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为__________________________（填化学式）。 (4)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为____________________________________。 (5)已知“含SO2的尾气”中，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000 m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到MnSO4的质量为__________________kg。 (6)制得的MnO2具有多种重要的应用，写出其一种用途：____________________。 学科网（北京）股份有限公司第 9 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市2025-2026学年高一下化学期中试题 参考答案评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C C B C D B B 题号 11 12 13 14 答案 A D C C 15． （16分，除特别说明外，每空2分） (1) O Na Fe（每空1分） (2) (3)b (4) 第四周期第IB族 ds（1分） (5) 球形 4s1、3d54s1 （2分，答对一个给1分） (6)ⅡA 16.（14分，每空2分） (1) 正四面体形 sp3 (2) 平面三角形 sp3 (3) 1：2 CO N2 C22- NO+等任写其一即可 17.（14分，每空2分） (1) (2)短进长出(如下图) (3)(靠近B端)生成白烟 (4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成) (5) (6)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO （或） (7) 18.（14分，每空2分） (1)漏斗 引流 (2)BC (3)MnCO3 (4) (5)13.59 (6)电极材料、氧化剂、催化剂等合理答案 答案第1页，共2页 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $